Bài soạn ga 10cb 2010

Ngày soạn:12/01/2011 TUẦN 22
Ngày dạy: 14/01/2011
Tiết 42 - LUYỆN TẬP: CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1.Kiến thức
- Củng cố kiến thức về clo và hợp chất của clo
2.Kĩ năng
- Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế clo và hợp chất của clo
- Nhận biết muối clorua và axit colhidric
- Giải bài tập tính toán
II. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên: Giáo án , kiến thức và bài tập liên quan đến bài dạy
2. Học sinh: sgk, bút, vở , bài tập SGK
III. PHƯƠNG PHÁP: củng cố, giải bài tập
IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO
VIÊN VÀ HOC SINH
NỘI DUNG GHI BẢNG
Hoạt động 1 :
GV: yêu cầu hs hoàn thành chuỗi
phản ứng
HS: thảo luận và làm bài tập
GV: củng cố lại
Hoạt động 2 :
GV: hướng dẫn HS làm bài tập
nhận biết
HS: làm theo sự hướng dẫn của
GV và tự viết ptpứ
GV: gọi HS lên bảng làm bài tập
Hoạt động 3:

GV: hướng dẫn HS làm bài tập 7
sgk trang 101
HS: làm theo sự hướng dẫn của
GV
Hoạt động 4:
GV: hướng dẫn HS làm bài tập 7
sgk trang 101
HS: làm theo sự hướng dẫn của
GV
I.BÀI TẬP LÍ THUYẾT:
Dạng 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng
MnO
2
 Cl
2
 HCl  NaCl  Cl
2
 FeCl
3
 AgCl

CaOCl
2
nước giaven
Dạng 2 : nhận biết
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau
a. HCl, NaCl, HNO
3
, NaNO
3

b. HCl, KCl, KNO
3
Hướng dẫn
a. – Dùng quỳ tím nhận biết: + HCl, HNO
3
làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó
dùng AgNO
3
nhận biết HCl tạo kết tủa trắng
+ Nhóm không làm quỳ tím đổi màu là : NaCl, NaNO
3
; sau đó dùng AgNO
3

nhận biết NaCl tạo kết tủa trắng
b. Dùng quỳ tím nhận biếtHCl, làm quỳ tím hóa đỏ;không làm quỳ tím đổi
màu là : KCl, KNO
3
; sau đó dùng AgNO
3
nhận biết KCl tạo kết tủa
trắng; còn lại là KNO
3
Dạng 3 : viết và cân bằng phản ứng oxi hóa khử
Bài 5 trang 101 và bài 4 trang 108 sgk
II.BÀI TẬP TÍNH TOÁN:
Bài 7 sgk trang 101
Các PTHH:
16HCl + 2KMnO
4

 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O + 2KCl
0,48 mol 0,06 mol 0,15 mol
3Cl
2
+ 2 Fe  2FeCl
3
0,15 mol 0,1mol
n
FeCl3
= 16,25 / 162,5 = 0,1 mol
m KMnO
4
cần = 0,06 *158 = 9,48 g
V
HCl
= 0,48 / 1 = 0,48 lít
Bài 7 sgk trang 106
a. n
AgNO3
= (200 * 8,5)/ (100 * 170) = 0,1 mol
HCl + AgNO
3
 AgCl + HNO
3

0,1mol 0,1mol
C
M(HCl)
= 0,1 / 0,15 = 0,67 ( mol/lit)
b. n
CO2
= 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
HCl + NaHCO
3
 NaCl + H
2
O + CO
2
0,1mol 0,1mol
m
HCl(chất tan)
= 0,1 * 36,5 = 3,65 g
C %
HCl
= (3,65/50)*100% = 7,3 %
V. CỦNG CỐ - DẶN DÒ:
1.Củng cố : GV củng cố lại cách giải bài tập cho HS
2. Dặn dò: làm lại hoàn chỉnh bài tập vào vở
- Chuẩn bị bài “ Flo – Brom - Iod”
- Xem lại tính chất chung của halogen
VI. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………