Giao an Hoa 9 51 70

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (268.93 KB, 35 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ch

¬ng 5

: dÉn xt cđa hi®rocacbon. polime

TiÕt 54

a. Mục tiêu của bài học

1. KiÕn thøc

- Học sinh nắm đợc công thức phân tử, cơng thức cấu tạo của rợu etilic.

- Biết nhóm -OH là nhóm ngun tử gây ra tính chất hố học đặc trng của rợu.
- Biết độ rợu, cách tính độ ru, cỏch iu ch ru.

2. Kĩ năng

- Vit c phng trình phản ứng của rợu với Natri, biết cách giảI một số bài tập
về rợu.

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

1. Máy chiếu hoạc bảng phụ, mơ hình pt của rợu dạng rỗng, dạng đặc
2. Thị nghim :

- Đốt rợu etylic.

- Rợu etylic tác dụng với natri.

3. Dơng cơ:

Cèc thủ tinh (2 chiÕc), §Ìn cån, Panh sắt, Diêm.
4. Hoá chất: Na, C2H5OH, H2O

c. Tổ chức dạy học

I. Kiểm tra bài cũ

Viết các công thức cấu tạo có thể có của công thức phân tử C2H6O

II. Giảng bài mới

GV: t vn đề vào bài: Giới thiệu về các hợp chất có oxi tiờu biu: Ru etilic,

Glucozơ, axit axetic Bài hôm nay xẽ ncghiên cứu về rợu etilic.

hot ng 1 (7 phút)

t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Cho các nhóm học sinh quan sát lọ đựng rợu etylic.

HS: Quan s¸t

GV: Liên hệ: Trong thực tế rợu etylic còn đợc gọi l cn..

Gọi HS nêu các tính chất vật lí cđa rỵu etylic (cã

thể kết hợp đọc SGK)

HS: NhËn xÐt các tính chất vật lí của rợu etylic:

GV: Gi mt HS đọc SGK khái niệm về độ ]ợu và giải

thÝch râ kh¸i niƯm.

GV: Lấy ví dụ về độ rợu và yờu cu HS ly thờm vớ d

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1 (viết sẵn bảng phụ)

Khoanh tròn vào câu trả lời đúng trong các câu sau:
Cồn 90o có nghĩa là:

a) Dung dịch đợc tạo thành khi hoà tan 90ml rợu etylic
nguyên chất vào 100 ml nớc.

b) Dung dịch đợc tạo thành khi hoà tan 90 gam rợu
etylic vào 100 gam nớc.

c) Dung dịch đợc tạo thành khi hoà tan 90 gam rợu
etylic nguyên chất vào 10 gam nớc.

d) Trong 100 ml dung dÞch cã 90 ml rợu nguyên chất

HS: Chn cõu tr li ỳng v gii thích.

I. tÝnh chÊt vËt lÝ

- Lµ chất lỏng không
màu, nhẹ hơn nớc, tan
vô hạn trong níc.

- tos = 78,3oc

- Hồ tan đợc nhiều
chất hữu cơn nh iơt,
benzen.

* §é rợu

(SGK/ 136)

hot ng 2 (8 phỳt)

tìm hiểu cấu tạo phân tư rỵu etylic

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Hoạt động của thầy v trũ ni dung ghi bng

GV: Chữa bài tập của HS lên bảng và chỉ ra công thức cấu

tạo của rợu etylic.

GV: Cho HS quan sát mo hình cấu tạo phan tư cđa rỵu

etylic dạng đặc và dạng rỗng

Hỏi: Em hãy cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử của ru?

GV: Lu ý cho HS sự khác nhau về vị trí của 6H.

GV: Yêu cầu HS lắp mô hình phân tư cđa rỵu.

GV: Chỉ ra chính nhóm OH trong phân tử đã làm cho rợu

có những tính chất đặc trng.

GV: Chuyển ý: Vậy với CTCT này thì rợu có những tính
chất hố học nào ta xét hoạt động 3

II. cấu tạo phân tử

H H
| |

H – C - C – O - H
| |

H H
ViÕt gän :

C H3 - CH2 - OH

- Phân tử rợu có 1
nguyên tử H không liên
kết với C mà liên kết với
O tạo ra nhóm OH.
 hoạt động 3 (15 phỳt)

tìm hiểu tính chất hoá học của rợu etilic

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

Hái: Rợu etylic có cháy không? Để trả lời câu

hỏi này chúng ta cùng đi làm thí nghiệm.

GV: Yờu cu HS lm thớ nghim t cn theo

nhóm và quan sát màu ngänu löa.

GV: Yêu cầu HS nêu hiện tợng quan sát c.

HS: Rợu etylic cháy có ngọn lửa màu xanh nhạt

tạo thành CO2, H2O và toả nhiệt mạnh.

GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ.

GV: Liên hệ: Ngời ta có thể dùng rợu etylic làm

nhiên liệu không gây ô nhiễm.

GV: t vn : Ru etylic cú tớnh cht hoỏ hc

nào khác ?

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiệm rợu

etylic tác dụng với Natri.

Hỏi: Em hÃy cho biết hiện tợng xảy ra ?

HS: Mẩu Na tan dần, có bọt khí thoát ra.

Hỏi : Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì về

tính chất hoá häc cđa rỵu etilic ?

GV: Lu ý cho HS Na phản ứng với rợu không

mÃnh liệt bằng Na tác dụng với nớc. Phản
ứng xảy ra là do trong rợu cũng có nhóm
OH giống nh nớc. Na thế vào nguyên tử H
trong nhóm OH

GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ.

GV: Thông báo: Tính chất rợu etilic phản ứng

đ-ợc với axit axetic sẽ đđ-ợc học ở bài sau.

III. tính chất hoá học

1. Rợu etilic có cháy không ?

Rợu etylic cháy tạo thành CO2,

H2O và toả nhiƯt m¹nh

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

(l) (k) (k) (h)

2. Rỵu etilic cã t¸c dơng với
natri không ?

- Rợu etilic tác dụng với Na giải
phóng khí hiđro

C2H5OH + Na C2H5ONa + H2
3. Phản ứng với axit axetic

( Học ở bài sau)

hoạt động 4(5 phút)

t×m hiĨu øng dơng cđa rỵu etilic

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ nhng ng dng quan

trọng của rợu etilic và gọi HS nêu các ứng dụng.

GV : Nhấn mạnh uống nhiều rợu rÊt cã h¹i cho sức
khoẻ, (yêu cầu HS lấy VD )

IV. øng dông

(SGK / 121)

hot ng 5 (3 phỳt)

tìm hiểu phơng pháp điều chÕ rỵu etilic

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bng

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

theo cách nào?

HS: Một vài HS trả lời phơng pháp điều chế rợu ở

a phng.

GV : Giíi thiƯu phơng pháp điều chế b»ng c¸ch
cho etilen t¸c dơng víi níc.

- Chất bột (hoặc đờng)

lªn men Rợu etilic

- Cho etilen tác dụng với nớc:
C2H4 + H2O axit C2H5OH

hoạt động 6

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hơm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Gọi một HS đọc phần ghi nhớ và phần em cú bit.

3. Yêu cầu HS làm bài tập:

Cho Na d vào cốc đựng rợu etylic 50 độ. Viết PTPƯ xẩy ra
4. Đọc trớc bài AXIT AXETIC.

5. VỊ nhµ: Lµm bµi tËp: 2, 3, 4, SGK

TiÕt 55

a. Mục tiêu của bài học

1. Kiến thức

- Học sinh nắm đợc công thức phân tử, công thức cấu tạo của axit axetic.
- Biết nhóm -COOH là nhóm nguyên tử gây ra tính axit

- Biết khái niệm phản ứng este và viết đợc phơng trình hố học

2. Kĩ năng

- Vit c phng trỡnh phn ng th hin tính axit của axit axetic.

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

1. Máy chiếu hoặc bảng phụ, mơ hình của rợu dạng rỗng, dạng đặc
2. Dụng cụ:

Giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, onngs dẫn khí,
mơ hình phân tử axit axetic.

3. Ho¸ chÊt: Na2CO3, CuO, Zn, NaOH, CH3COOH, H2O, dung dịch

phenolphthalein.

c. Tổ chức dạy học

I. KiĨm tra bµi cị (10 phót)

HS1 Viết các cơng thức cấu tạo và nêu đặc điểm liên kết của phõn t ru etylic?

HS2 Nêu tính chất hoá học của rợu etilic

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

II. Giảng bài mới

GV: Đặt vấn đề vào bài: giờ học trớc ta đẫ nghiên cứu một dẫn xuất hiđro cac bon
điển hình, bài hôm nay xẽ nghiên cứu về rợu axit axetic.

hoạt động 1 (5 phút)

t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Cho các nhóm học sinh quan sát lọ đựng axit axetic

HS: Quan s¸t

GV: Liên hệ: Giấm ăn là dung dịch axit axetic 5%  Gäi

HS nêu các tính chất vật lí của axit axetic (cú th kt
hp c SGK)

GV: Yêu cầu häc sinh lµm thÝ nghiƯm hoµ tan axit axetic.

GV: Em h·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña axit axetic?

HS: NhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axit axetic:

I. tÝnh chÊt vËt lÝ

- Lµ chÊt lỏng không
màu, vị chua, tan vô hạn
trong nớc.

hot ng 2 (5 phỳt)

tìm hiểu cấu tạo phân tư axit axetic

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Cho c¸c nhãm HS quan s¸t mô hình cấu tạo phân

t ca axit axetic dng c và dạng rỗng

Hỏi: Em hãy cho biết đặc điểm cấu to phõn t axit

axetic?

GV: Yêu cầu HS viết công thức cÊu t¹o axit axetic.

GV: NhÊn m¹nh cÊu t¹o cđa nhãm COOH và lu ý cho

HS về nguyên tử H trong nhãm COOH.

GV: Chỉ ra chính nhóm COOH trong phân tử đã làm

cho axit axetic có những tính chất đặc trng.

GV: Chuyển ý: Vậy với CTCT này thì rợu có những
tính chất hoá học nào ta xét hoạt động 3

II. cÊu tạo phân tử

H O
| ||

H - C - C - O - H
|

H
ViÕt gän :

C H3COOH

- Phân tử axit axetic có
nhóm COOH. Nhóm này
làm cho phân tử có tính axit 
 hot ng 3 (15 phỳt)

tìm hiểu tính chất hoá häc cđa axit axetic

Hoạt động của thầy và trị ni dung ghi bng

Hỏi: Em hÃy nêu các tính chất ho¸ häc cđa axit.

GV: Đặt vấn đề: Axit axetic có tính chất hố học

của axit khơng? Để trả lời câu hỏi đó chúng
ta hãy đi làm một số thí nghiệm.

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm .

+ ThÝ nghiÖm 1: Nhá một giọt dung dịch axit

axetic vào một mẩu giấy quỳ tÝm.

+ ThÝ nghiÖm 2: Nhỏ vài giọt dung dịch axit
axetic vào ống nghiệm có chứa vài viên kẽm
+ ThÝ nghiÖm 3: Nhỏ vài giọt dung dịch axit

axetic vµo èng nghiƯm cã chøa Na2CO3.

+ Thí nghiệm 4: Nhỏ từ từ dung dịch axit axetic

vào ống nghiệm có chứa ung dịch NaOH có
vài giọt dụng dịch phenolphthalein

HS: Làm thí nghiẹm theo nhóm và ghi lại nh÷ng

hiện tợng mà quan sát đợc.

GV: Gọi đại diện các nhóm nêu hiện tợng và hớng

III. tÝnh chÊt ho¸ häc

1. Mang đủ tính chất hố học
của axit axetic.

a. Làm đổi màu q tím thành
đỏ

b. T¸c dơng víi kim lo¹i:

2CH3COOH + Mg

(CH3COO)2Mg + H2

b. Tác dụng với bazơ

CH3COOH + NaOH

 CH3COONa+ H2O

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

dÉn HS viÕt PTP¦.

GV: Em cã kÕt luận gì về tính chất hoá học của

axit axetic?

GV: Axit axetic là axit yếu vì vậy chỉ có thể tác
dụng víi mi cacbonat.

GV: Đặt vấn đề: Ngồi các tính chất chung của

axit. Axit axetic cßn tÝnh chÊt ho¸ học nào
khác không?

GV: Biểu diễn thí nghiệm axit axetic t¸c dơng víi

rợu etylic. Sau đó GV gọi một HS nhận xét.

GV: KÕt luËn: Phản ứng giữa axit axetic và rợu

etylic thuc phn ứng este.  GV ghi đề mục

vµ híng dÉn HS ghi PTPƯ

GV: Giới thiệu tên gọi của CH3COOC2H5 và chỉ rõ

đây là một este.

2CH3COOH + Na2CO3

2CH3COONa+ H2O + CO2

2. Tác dụng với rợu etylic

CH3COOH + C2H5OH

H2SO4đặc,t0 , CH3COOC2H5 + H2O

etyl axtat

hoạt động 4

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hôm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Gọi một HS đọc phn ghi nh v phn em cú bit.

3. Yêu cầu HS làm bài tập:

Viết PTPƯ xẩy ra khi cho axit axetic lần lợt tác dụng với : Ba(OH)2, CaCO3, Na,

MgO, CH3OH

4. Đọc trớc phần điều chế, ứng dụng của bµi AXIT AXETIC.
5. VỊ nhµ: Lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK /143

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

TiÕt 56

a. Mục tiêu của bài học

1. Kiến thøc

- HS nắm đợc ứng dụng và phơng pháp điều chế axit axetic.

- Củng cố các kiến thức về: công thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất hố
học của axit axetic, khái niệm phản ứng este và viết đợc phơng trình hố học
- Nắm đợc mối liên hệ giữa các hiđrocacbon , rợu etylic, axit và este với các chất
cụ thể là etilen, rợu etylic, axit axetic và etyl axetat.

2. Kĩ năng

- Vit c phng trỡnh phn ng thể hiện tính axit của axit axetic, và giải các bài
tập hoá học.

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

1. Máy chiếu hoặc bảng phụ, mơ hình của rợu dạng rỗng, dạng đặc
2. Dụng cụ:

- Sơ đồ các ứng dụng của axit axetic.
- Hệ thống câu hỏi và bài tập.

c. Tỉ chøc d¹y häc

I. KiĨm tra bµi cị (10 phót)

HS1 Viết các công thức cấu tạo và nêu đặc điểm liên kết ca phõn t axit axetic?

HS2 Nêu tính chất hoá học của axit axetic.
II. Giảng bài mới

hot ng 1(5 phút)

t×m hiĨu øng dơng cđa axit axetic

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ những ứng dụng quan

träng cđa rỵu etilic và gọi HS nêu các ứng dụng. IV.

ứng dông

(SGK / 143)

hoạt ng 2 (3 phỳt)

tìm hiểu phơng pháp điều chế axit axetic

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bng

GV: Đặt câu hỏi: em hÃy nêu cách sản

xuất giám ăn trong thực tế?

GV: Gọi HS lên bảng viết PTP¦

GV : Giíi thiƯu phơng pháp điều chế
axit axetic từ butan.

V. điều chế

- Lên men dung dịch rợu etilic loÃng

C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O

- §iÒu chÕ tõ n- butan:

2C4H10 + 5O2 toxt 4CH3COOH + 2H2O

hoạt động 3

sơ đồ liên hệ giữa Etilen, rợu etilic và axit axetic

Hoạt động của thầy và trũ ni dung ghi bng

GV: Yêu cầu HS làm bài tập: Viết các PT điều chế

rợu etylic từ etilen; axit axetic tõ rỵu etylic;
etyl axetat tõ rỵu etylic.

Hái: Em hÃy thiết lập một dây chuyền sản xuất
etyl axetat tõ etilen?

HS: ThiÕt lËp Mèi quan hƯ.

GV: Yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp 1(b)/144
SGKtheo nhóm

HS: Làm bài tập theo nhóm

GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

GV: Tổ chức cho HS chữa bài và cho điểm.

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 4/144.

I. sơ đồ liên hệ giữa Etilen,
rợu etilic và axit axetic
etilen  rợu etylic  axit 
axetic  etyl axetat

I. bµi tËp

1. Bµi tËp 1(b)/144 SGK

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br

-CH2Br

n CH2 = CH2

axit axetic,

mối liên hệ giữa

Etilen

rợu

etilic và axit axetic

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

GV: Híng dÉn HS lµm bµi

GV: Gäi tiÕp một HS khác lên bảng chữa bài

GV: Tổ chức cho HS chữa bài và cho điểm HS

(PE)

hoạt động 4luyện tập (30 phút)

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Yªu cầu HS làm bài tập 2/ 143

HS: Làm bài tập theo nhóm

GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

GV: Tổ chức cho HS chữa bài

GV: Yêu cÇu häc sinh lµm bµi tËp
1(b)/144 SGKtheo nhãm

HS: Lµm bài tập theo nhóm

GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

GV: Tổ chức cho HS chữa bài

1. Bài 2/ 143

- Tác dơng víi Na: a, b, c, d.
- T¸c dơng víi NaOH: b, d.
- T¸c dơng víi Mg: b, d.
2. Bài tập 4/ 143.

Chất a có tính axit vì cã nhãm -COOH.
3. Bµi tËp 1(b)/144 SGK

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 to ( - CH2 - CH2 - )n

(PE)

hoạt động 4

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hơm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Hớng dẫn học sinh lm bi 4/ 143:

3. Bài toán:

PTPƯ: 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2

n CH3COOH = 0,2 x 1 = 0,2 (mol)

Theo PT: nH2 = 1/2 n CH3COOH = 0,2 : 2 = 0,1 (mol)

 VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (lit)

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

TiÕt 57

a. Mục tiêu của bài kiểm tra

- KiĨm tra viƯc n¾m kiÕn thøc vỊ mét sè dÉn xuất hiđrocacbon

- Kiểm tra kĩ năng viết công thức cấu tạo, PTHH, kĩ năng giải toán hoá .

- Rèn thái độ trung thực, Tự lực khi làm bài kiểm tra và trong cuộc sống.

b. Nội dung đề kim tra

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

(3 điểm)

Cõu 1 (1,5 điểm): Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D có câu trả lời đúng

1. Khí mê tan có lẫn tạp chất là etilen. Dung dịch có thể tinh chế đợc metan là
A. Nớc vôi trong B. Dung dịch NaOH

C. Níc Brom D. Dung dịch NaCl
2. Chất hữu cơ X cháy tuân theo phơng trình phản ứng

X + 3O2 2CO2 + 2H2O

Công thức phân tử cđa X lµ:

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

3. Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng riêng biệt các chất lỏng: Benzen, rợu Etylic,

Nớc. Chỉdùng một hoá chất nào sau đây có thể phân biệt đợc từng chất

A. Na B. Axit axetic C. Brom láng D. O2
C©u 2 (1,5 ®iĨm): H·y ghÐp néi dung ë cét A phï hỵp víi néi dung ë cét B

Cét A Cét B

1. C2H5OH A. Tác dụng với kim loại đứng trớc H

2. C6H6 B. Cháy trong không khí có nhiều muội

3. CH3COOH C. Làm đổi màu qùi tím và có khí khi tiếp xúc với muối cacbonat

D. Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh giống nh nớc
E. Làm mất màu dung dch brom

F. Tác dụng với dung dịch axit axetic
G. Chất lỏng không tan trong nớc

Phần 2: Tự luận (7 điểm)

Câu 3: (3,5 điểm):

Vit cỏc phng trỡnh phn ứng hồn thành dãy chuyển đổi hố học sau:

a. etilen  rỵu etylic  axit axetic  etyl axetat Rợu etylic

b. Viết các công thức cấu tạo có thể có của công thức phân tử: C2H6O và cho biÕt

công thức cấu tạo nào tác dụng đợc với Na, axit axetic?

Câu 5: (4 điểm)

Cho 2,24 lít khí C2H4 (đkc) hợp nớc (lấy d), trong điều kiện thích hợp tạo ra

r-ợu etylic. Lấy toàn bộ rr-ợu etylic tạo thành đem lên men giấm để tạo thành axit
axetic.

1. ViÕt ph¬ng trình phản ứng xảy ra.

2. Gi s hiu sut ca các phản ứng là 100%, hãy tính khối lợng rợu etylic
tạo thành và Khối lợng axit axetic thu đợc

c. Đáp án và biểu đIểm

I. Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

Câu Câu 1 Câu 2

Phần 1 2 3 1 2 3

Đáp án C b d d F B g a c

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

II. PhÇn 2: Tù luËn

C©u 3:

a. (2 điểm) Viết đúng mỗi phơng trình, ghi rõ trạng thái và đIều kiện đợc 0,5
đIểm thiếu trạng thái và điều kiện trừ 0,2 điểm

b. Viết đúng mỗi công thức cấu tạo đợc 0,5 điểm. Chỉ ra đợc công thức cấu tạo
của rợu etylic đợc 0,5 im

Câu 5: (4điểm)

Nội dung Điểm

1. C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + H2O men giÊm CH3COOH + H2O

0,5
0,5

n C2H4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0,5

2. a. Theo PTP¦ (1) n C2H5OH = n C2H4 = 0,1 (mol)

 C2H5OH = 0,1 x 46 = 4,6 g

b. Theo PTP¦ 2: n CH3COOH = n C2H5OH = 0,1 (mol)

 mCH3COOH = 0,1 x 60 = 6 g

0,5
0,5
0,5

0,5

Tỉng ®IĨm 10 ®IĨm

III. Thèng kê chất lợng

Lớp đIểm dới trung bình đIểm từ trung bình trở lên

1 2 3 4 TS % 5 6 7 8 9 10 ts %

TiÕt 58

a. Mục tiêu của bài học

1. Kiến thøc

- Nắm đợc định nghĩa chất béo

- Nắm đợc trạng thái tự nhiên, tính chất lí học và hố học và ứng dụng của chất
béo

- Viết đợc công thức phân tử của glixerin, công thức tổng quát của chất béo.

2. Kĩ năng

- Vit c cỏc phng trỡnh phn ng thu phân của chất béo (ở dạng tổng quát).

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

1. Tranh vẽ một số loại thức ăn, trong đó có loại chứa nhiu cht bộo (lc, u,
tht , b,.)

2. Dầu ăn, Benzen, níc

3. èng nghiƯm, èng hót.

c. Tỉ chøc d¹y häc

I. Kiểm tra bài cũ (10 phút)
Giải bài tập 7/ 144.

II. Giảng bài mới

hot ng 1

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bng

GV: Đặt câu hỏi: Trong thực tế chất béo có ở đâu

GV: Gọi HS trả lời

I. cht bộo có ở đâu
hoạt động 1 (5 phút)

t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bng

GV: Yêu cầu các nhóm học sinh làm thí nghiệm : Cho mét

vài giọt dầu ăn lần lợt vào 2 ống nghiệm đựng nớc và
benzen, lắc đều và quan sát

GV: Gọi đại diện một vài nhóm HS nêu hiện tợng và nhận

xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa chÊt bÐo

I. tÝnh chÊt vËt lÝ

- ChÊt béo không tan
trong nớc, nhẹ hơn níc
nhng tan trong benzen

vµ dầu hoả, xăng

hot ng 2 (8 phỳt)

tìm hiểu thành phần và cấu tạo của chất béo

Hot ng ca thy và trò nội dung ghi bảng

GV: Giới thiệu: Đun chất béo ở nhiệt độ, áp suất cao,

ngời ta thu đợc glixerol và các axit béo (GV viết
công thức của glixerol lờn bng)

GV: Giới thiệu công thức chung của các axit bÐo:

R- COOH, sau đó thay thế R bằng C17H35 ,

C17H33, C15H31.

GV: Gọi một HS nêu thành phần của chất béo..

GV: Hình thành công thức tổng quát của chất béo.

II. thành phần và cấu tạo

của chất béo

Là hỗn hợp nhiều este của
glixerol với các axit béo và
có công thức chung lµ

(R- COO)3C3H5

hot ng 3 (10 phỳt)

tìm hiểu tính chất hoá học quan träng cña chÊt bÐo

Hoạt động của thầy và trũ ni dung ghi bng

GV: Giới thiệu: Đun nóng các chất béo với nớc

có axit làm xúc tác tạo thành các axit béo

và glixerol Hình thành phản ứng thuỷ

phân.

GV: Giới thiệu phản ứng tuỷ phân của chất béo
trong môi trờng kiềm còn gọi là phản ứng
xà phòng hoá.

GV: Yêu cầu HS làm bài tập:Hoàn thành các
PTPƯ:

(CH3COOH)3C3H5 + NaOH axit ? + ?

(C17H35COOH)3C3H5 + 3H2O axit ? + ?

(C17H33COOH)3C3H5 + 3H2O axit ? + ?

(C17H33COOH)3C3H5 + ? axit C3H5(OH)3 + ?

III. tÝnh chÊt ho¸ häc quan
träng của chát béo

1. Phản ứng thuỷ ph©n.

(RCOOH)3C3H5 + 3H2O

axit 3RCOOH + C

3H5(OH)3
2. Phản ứng xà phòng hoá

(ROOH)3C3H5 + 3NaOH

axit 3RCOONa + C

3H5(OH)3

hoạt động 4

øng dơng cđa ChÊt bÐo (3 phót)

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Yêu cầu HS tựk liên hệ để nêu các ứng dụng

cña chÊt bÐo.

GV: Gọi HS đọc SGK.

I. øng dơng

(SGK/ 147)

hoạt động 4

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hơm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Gọi một HS đọc phần ghi nhớ và phần em có biết.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

TiÕt 59

a. Mục tiêu của bài häc

1. KiÕn thøc

- Củng cố các kiến thức đã học về rợu etylic, axit axetic và chất béo.

2. KÜ năng

- Rèn luyện kĩ năng giải một số dạng bài tập.

3. Thỏi

Nghiêm túc trật tự, đoàn kết hợp tác khi th¶o luËn nhãm.

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

- Hệ thống câu hỏi và bµi tËp.

- Các miếng bìa viết sẵn CTCT, đặc điểm cấu tạo, phản ứng đặc trng của rợu
etylic, axit axetic v cht bộo

- Bảng phụ:

Rợu etylic Axit axetic Chất béo
Công thức

tính chất vật lí
Tính chất hoá học

c. Tổ chức dạy häc

I. KiĨm tra bµi cị (KiĨm tra trong quá trình luyện tập)

II. Giảng bài mới

Vo bi: Chỳng ta đã đợc học về những dẫn xuất hiđrôcacbon nào? 
HS: Nờu tờn cỏc hirocacbon ó hc.

GV: Bài học hôm nay chúng ta sẽ luyện tập về cấu tạo và tính chất của các dẫn 
xuất hiđrocacbon trên .

hot ng 1 (15 phút)

kiÕn thøc cÇn nhí

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Cho HS thảo luận nhóm với nội dung sau: Nhớ lại
cấu tạo, tính chất rợu etylic, axit axetic và chất béo
rồi dùng các miếng ghép đề hồn thành bảng tổng
kết theo mẫu sau:

GV: Treo b¶ng tỉng kÕt råi ph¸t c¸c miÕng ghÐp cho c¸c
nhãm

GV: Yêu cầu HS vừa làm vừa hoàn thành nội dung này
vào bảng đã đợc kẻ sẵn trong vở (GV đã u cầu từ
giờ trớc)

HS: Lµm viƯc theo nhãm

GV: u cầu đại diện nhóm lên hái hoa dân chủ chọn
chất mà nhóm mình phải hồn thành các thơng tin.
HS: Ba HS đại diện ba nhóm lên bảng.

GV: Tỉ chøc cho HS cả lớp nhận xét phần bài làm của

các bạn.

GV: Chuẩn kiÕn thøc cÇn nhí

I.kiÕn thøc cÇn nhí

lun tËp

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

hoạt động 2: bài tập (23 phút)

H§ cđa thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp

2/ 148 SGK

HS: Suy nghÜ lµm bµi

GV: Gọi HS lên bảng.

HS: Nhận xét bài làm của
bạn.

GV: Chuẩn kiến thức và chấm
điểm.

GV: Tơng tự nh vậy giáo viên
yêu cầu HS làm tiếp bài
tập 3/ 148 SGK:

GV: Yêu cầu HS lµm tiÕp bµi
tËp sè 6/ 149

GV: Gäi 1 HS lên bảng và tổ
chức cho HS chữa bài.

II. bài tập

1. Bài tập 2/148 SGK

a. Các phơng trình phản ứng

CH3COOC2H5 + H2O axit CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH

2. Bµi tËp 3/148 SGK
3. Bài tập 6/149 SGK

Trong 10 lit rợu 80 có 0,8 lit rợu nguyên chất

=> mC2H5OH = 0,8 x 0,8 x 1000 = 640g

Phản ứng lên men:

C2H5OH + O2 men rỵu CH3COOH + H2O

46 g 60g
640g xg

Khối lợng axit thu đợc theo lí thuyết là
640 x 60

= 834,8g

Vì hiệu suất chỉ đạt 92% nên lợng axit thực tế thu
đ-ợc là: 834,8 x 92% = 768g

b. Khối lợng giấm ăn thu đợc là
768 x 100

= 19200 g
4

hot ng 4

củng cố - hƯớng dẫn về nhà (5 phót )

1. Bài học hơm nay ta luyện tập đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Đọc trớc bài thực hành tính chất của rợu và axit.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

TiÕt 60

a. Mơc tiªu của bài học

1. Kiến thức

- Củng cố những hiểu biết về tính chất hoá học của rợu etylic và axit axetic.

2. Kĩ năng

- Tiếp tục rèn kĩ năng về thực hành hoá học.

- Giáo dục ý thức cẩn thận, nghiêm túc, kiên trì, tiết kiệm trong học tập và trong

thực hành hoá học.

b. chun b dựng dy hc

- GV: Chuẩn bị cho mỗi nhóm học sinh mét bé thÝ nghiƯm gåm:

* Dơng cơ:

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống hút, đèn cồn, ống dẫn
khí, chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh.

* Ho¸ chÊt:

- Axit axetic đặc, axit sunfuric đặc, Zn, CaCO3, CuO, giấy quỳ tím, Nớc cất.

c. Tỉ chøc d¹y häc

I. KiĨm tra : (2 phót)

1. KiĨm tra sù chn bÞ cđa häc sinh

2. Kiểm tra các kiến thức có liên quan n ni dung bi thc hnh:

II. Giảng bài míi

hoạt động 1 (30 phút)

tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Ph¸t dơng cụ, hoá chất cho mỗi nhóm.

GV: Hớng dẫn học sinh lµm thÝ nghiƯm:

ThÝ nghiÖm 1:

- Cho lần lợt vào mỗi ống nghiệm một trong các

hoá chất: Quỳ tím, Zn, CuO, CaCO3.

- Cho thêm vào mỗi ống nghiẹm vài giọt dung
dịch axit axetic :

HS: Làm thí nghiệm theo hớng dẫn của giáo viên,

quan sát các hiện tợng và viết các phơng trình
giải thích..

GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm rỵu etylic t¸c
dơng víi axit axetic.

* Cho vào ống nghiệm 2ml rợu khan (cån 900),

khoảng 2ml axit axetic đặc, vài giọt axit
sunfuric đặc.

* Lắp dụng cụ và hoá chất nh hình vẽ 5.5/ 141.
* §un nãng nhĐ èng nghiÖm A

* Cho thêm vào ống nghiệm B 2ml dung dịch
muối ăn bão hoà, lắc đều , để yên rồi quan sát.

HS: Các nhóm làm thí nghiệm và ghi chép.

GV: Gọi một vài học sinh nhận xét hiện tợng.

HS: Nêu hiện tợng: ở ống nghiệm B lỏng mùi thơm

nổi trên mặt nớc.

GV: Cht lng ú chớnh l etyl axetat.

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

I. tiến hành thí nghiệm

1. Thí nghiệm 1:

TÝnh axit cđa axit axetic

- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm
- HiƯn tỵng

- Kết luận: Axit axetic mang
đủ tính chất hố học của axit

1. Thí nghiệm 1:

Phản ứng của rợu etylic với
axit axetic

- Tiến hành thí nghiệm
- Hiện tợng

- KÕt luËn: Axit axetic tác
dụng với rợu etylic

CH3COOH + C2H5OH

H2SO4c,t0 , CH3COOC2H5 + H2O

etyl axtat

hoạt động 2 (10 phút)

thực hành

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

viết bản tờng trình thực hành

GV: Nhn xột v ý thức, thái độ và kết quả thực hành của học sinh

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, rửa ống nghiệm , dọn phòng .

GV: Yêu cầu học sinh làm bản tờng trình thực hành theo mẫu

STT tên

thớ nghiệm cách tiến hành thí nghiệm hiện tợng quansát đợc giải thích kết quả viếtptP (nếu có)

hoạt động 6 (5 phút)

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ

1. Häc thc tÝnh chÊt cđa rỵu etylic, axit axetic và ứng dụng của chúng.
2. Đọc trớc bài: Glucozơ

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

TiÕt 61

a. Mục tiêu của bài học

1. Kiến thức

- Nắm đợc công thức phân tử trạng thái tự nhiên, tính chất lí học, hố học và ứng
dụng của glucozơ

2. Kĩ năng

- Vit c s phn ng trỏng bc, phản ứng lên men glucozơ.

B. chuẩn bị đồ dùng dạy hc

1. Mẫu glucozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch rợu etylic, nớc

ct, cỏc ng nghim, ốn cn.

2. ảnh một số ; loại trái cây có chứa glucozơ

c. Tổ chức dạy học

I. KiĨm tra bµi cị (10 phót)

II. Giảng bài mới

hot ng 1 
tớnh cht vt lớ (3 phút)

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Yêu cầu đọc SGK cho biết: Trong tự nhiên

glucoz¬ có ở đâu?

GV: Cho HS quan sỏt mu glucoz sau đó tiến

hµnh thÝ nghiƯm hoµ tan vµo níc
Hái: Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cđa glucoz¬

I. tÝnh chÊt vËt lÝ
1. Trạng thái tự nhiên

SGK/ 178

2. Tính chất vật lí

SGK/ 178

hot ng 2 (5 phỳt)

tìm hiểu tính chất hoá học

Hot ng của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Làm thí nghiệm glucozơ tác dụng

với AgNO3 trong dung dịch amoniac

GV: Hớng dẫn HS thảo luận, giải thích.

HS: Quan sát nhận xét hiện tợng

GV: Màu trắng bạc bám trên thành ống

nghiệm chính là Ag

GV: Phản ứng tren cã øng dụng trong
công nghệ tráng gơng

GV: Thông bào phản ứng lên men rợu

I. tính chất hoá học

1. Phản ứng oxi hoá glucozơ

C6H12O6(dd) + Ag2O(dd)

NH3 C

6H12O7(dd) + 2Ag(r)
2. Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2

hoạt động 4

t×m hiĨu øng dơng cđa glucoz¬ (3 phót)

Hoạt động của thầy và trị ni dung ghi bng

GV: Dựa vào những tính chất của glucozơ, liên

hệ với bộ môn sinh học em hÃy nêu các ứng
dụng của glucozơ.

GV: Gi HS c SGK v ng dng ca glucoz

GV: Bổ sung thêm thông in về một sè øng dung

cđa glucoz¬

I. øng dơng

(SGK/ 147)

hoạt động 4

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hôm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Gọi một HS đọc phần ghi nhớ v phn em cú bit.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

3. Yêu cầu HS làm bài tập(viết sẵn bảng phụ)

Khoanh trũn vo cỏc chữ cái A,B, C, D, đứng trớc đáp án đúng:

Glucoz¬ có tính chất là:

A. Lm i mu qu tớm

B. Tác dụng với dung dịch axit

C. Tác dụng với dung dịch Bạc nitrats trong amoniac.
D.Tác dụng với kim loại sắt

Trỡnh by cách phân biệt 3 ống nghiệm đựng riêng biệt: Dung dịch glucozơ,
dung dịch axit axetic, rợu etilic.

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

TiÕt 62

a. Môc tiêu của bài học

1. Kiến thức

- Nm c cụng thức phân tử trạng thái tự nhiên, tính chất lí hc, hoỏ hc v ng
dng ca saccaroz.

2. Kĩ năng

- Vit đợc sơ đồ phản ứng của saccarozơ.

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

Mẫu đờng saccarozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch H2SO4, nớc

cất, các ống nghiệm, đèn cồn.

c. Tỉ chøc d¹y häc

I. KiĨm tra bµi cị (10 phót)

HS1: Em hÃy nêu các tính chất của glucozơ ?
HS2: Chữa bài tập 2(b) /152 SGK

II. Giảng bài mới

hot ng 1

trạng thái tự nhiên (3 phút)

Hot ng ca thy và trị nội dung ghi bảng

HS: Giíi thiƯu: saccaroz¬ cã nhiỊu trong nhiỊu loµi

thực vật nh mía, củ cải đờng, tht nt .

I. Trạng thái tự nhiên

SGK/ 178

hot ng 2 
tính chất vật lí (3 phút)

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

HS: Giíi thiƯu: saccaroz¬ cã nhiỊu trong nhiỊu loµi

thực vật nh mía, củ cải đờng, thốt nt .

GV: Hớng dẫn học sinh quan sát và làm thí nghiệm

hoà tan saccarozơ.

iI. tính chất vật lí

Là chất kết tinh không màu, vị
ngọt, dễ tan trong nớc

hot ng 3 (15 phỳt)

tìm hiểu tính chất hoá học

Hot ng ca thy và trị nội dung ghi bảng

GV: Híng dÉn HS lµm thí nghiệm saccarozơ tác

dụng với AgNO3 trong dung dịch amoniac

GV: Em hÃy cho biết hiện tợng xảy ra.

HS: Không có hiện tợng gì xảy ra

GV: T ú em cú kt lun gỡ?

HS: Không có phản ứng tráng gơng

GV: Yêu cầu HS làm tếp thí nghiệm 2

- Cho dung dịch saccarozơ vào ống nghiệm,
thêm vào một giọt dung dịch axit sunfuric,
đun nóng từ 2 đến 3 phút

- Thêm dung dịch NaOH vào để trung hoà.
- Cho dung dịch vừa thu đợc vào ống nghiệm

chøa dung dÞch AgNO3 trong amoniac.

GV: Gäi mét häc sinh nhËn xÐt hiƯn tỵng.

HS: Cã kÕt tđa Ag xt hiện

Hỏi: Hiện tợng trên chứng tỏ điều gì?

HS: Khi đun nóng saccarozơ có axit làm xúc

Iii. tính chất hoá học

Phản ứng thuỷ phân

C11H22O11 + H2O
axit, t0 C

6H12O6 + C6H12O6

Glucoz¬ Fructoz¬

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

tác, saccarozơ bị thuỷ phân thành chất có
thể tham gia phản ứng tráng gơng

GV: Sản phảm tạo thành là glucozơ và fructozơ

có công thức phân tử giống nhau Viết

phơng trình phản ứng.

GV: Giới thiệu: Đờng fructozơ cã nhiÒu trong

mËt ong

hoạt ng 4

tìm hiểu ứng dụng của glucozơ (3 phút)

Hot ng của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Yêu cầu học sinh kể các ứng dụng của đừơng

saccaroz¬.

GV: Treo bảng phụ sơ đồ xản suất đờng saccarozơ từ

mÝa

GV: Em hãy kể tên các nhà máy đờng ở Việt Nam

I. øng dơng

SGK/ 155

hoạt động 4

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hơm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Gọi một HS đọc phần ghi nhớ và phần em có bit.

3. Yêu cầu HS làm bài tập(viết sẵn bảng phụ)

Hon thành cácphơng trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hố sau

saccarozơ glucozơ Rợu etylic axit axetic  Etyl axetat  Axetat natri
4.VỊ nhµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5., 6 SGK / 155

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

TiÕt 63

a. Mục tiêu của bài học

1. Kiến thức

- Nm c công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử của tinh bột và xenlulozơ.
- Nắm đợc tính chất lí học, hoá học và ứng dụng của tinh bột, xenlulozơ.

2. KÜ năng

- Vit c phng trỡnh phn ng thu phõn ca tinh bột, xenlulozơ và phản ứng
tạo thành những chất này trong cây xanh .

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

- ảnh hoặc một số mẫu vật có trong thiên nhiên chứa tinh bột và xenlulozơ
- Tinh bột, bông nõn, dung dịch iot, ống nghiệm, ống nhỏ giät.

c. Tỉ chøc d¹y häc

I. Kiểm tra bài cũ (10 phút)

HS1: Em hÃy nêu các tính chất vật lí, hoá học của saccarozơ ?
HS2: Chữa bài tập 2 /155 SGK

HS3: Chữa bài tập 4/ 155 SGK

II. Giảng bài mới

hot ng 1: trng thái tự nhiên (3 phút)

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Em h·y cho biÕt tinh bét và xenlulozơ có ở đâu?

HS: Thảo luận trả lời

I. Trạng thái tự nhiên

SGK/ 156

hot ng 2: tớnh cht vt lớ (3 phút)

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm hoµ tan trong

n-ớc nguội sau đó đun nóng tinh bột và xenlulozơ theo
nhóm.

GV: Gọi đại diện các nhóm học sinh nêu hin tng.

GV: Nhấn mạnh sự khác nhau về tính chất vật lí giữa

tinh bột và xenlulozơ.

ii. tính chất vật lí

SGK/ 156

hoạt động 3: tìm hiểu đặc điểm cấu tạo (3 phút)

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bng

GV: Giới thiệu:

- Tinh bột và xenlulozơ có phân tử khèi rÊt lín.

- Phân tử tinh bột và xenlulozơ đợc tạo thành do nhiều
nhóm (- C6H10O5-) liên kết với nhau  Viết gọn

(- C6H10O5-)n . Nhóm - C6H10O5- đợc gọi l mt xớch

phân tử.

- Số mắt xích trong phân tử tinh bột (1200 6000) ít hơn

trong phân tử xenlulozơ (10000 14000)

iii. c im cu to
phõn t

Công thức dạng chung
(- C6H10O5-)n

-Tinh bét:

n = 1200 6000

- Xenluloz¬:

n = 10000 14000

hot ng 4 (15 phỳt)

tìm hiểu tính chất hoá häc

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Giới thiệu

- Khi đun nóng trong dung dịch axit loÃng,
tinh bột hoặc xenlulozơ bị thuỷ phân
thành glucozơ.

- ở nhiệt độ thờng, tinh bột và xenlulozơ
bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ có xúc

iv. tính chất hoá học

Phản ứng thuỷ phân

(- C6H10O5-)n + H2O
axit, t0 C

6H12O6

2. Ph¶n øng màu với dung dịch iot

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

tác của các enzim thích hợp.

GV: Yêu cầu HS làm tếp thí nghiƯm.

- Nhá vµi giọt dung dịch iot vào ống

nghim ng h tinh bt  quan sát.

- §un nãng èng nghiƯm  quan s¸t.

GV: Gäi mét häc sinh nhËn xÐt hiƯn tỵng.

GV: Ngời ta dung phản ứng trên để nhận
biết tinh bột.

Tinh bét + iot dung dịch màu xanh

đun nóng

dung dịch mất màu xanh

§Ĩ ngi
 Màu xanh lại xuất hiện

hoạt động 4

t×m hiĨu øng dơng cđa tinh bét và xenlulozơ (3 phút)

Hot ng ca thy v trũ nội dung ghi bảng

GV: Treo bảng phụ sơ đồ những ứng dụng của tinh bột và

xenluloz¬  Gäi häc sinh nêu các ứng dụng.

I. ứng dụng

SGK/ 157

hot ng 4

củng cố - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hôm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?
3. Yêu cầu HS làm bài tập(viết sẵn bảng phụ)

Từ nguyên liệu ban đầu là tinh bột, hãy viết các phơng trình phản ứng để điều chế
Etyl axetat.

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

TiÕt 64

a. Mục tiêu của bài học

1. Kiến thức

- Nắm đợc protein là chất cơ bản không thể thiếu đợc của cơ thể sống.

- Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn và có cấu tạo phân tử rất phức tạp do
nhiều amino axit tạo nên.

- Năm đợc hai tính chất quan trọng của protein đó là phản ng thu phõn v s
ụng t.

2. Kĩ năng

- Vn dụng những kiến thức đã học về protein để giải thích một số hiện tợng
trong thực tế. .

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

- Tranh vÏ một số loại thực phẩm thông dụng.

- Lòng trắng trứng, cồn 900, nớc, tóc hoặc lông gà, lôn gvịt, Cốc, èng nghiƯm.

c. Tỉ chøc d¹y häc

I. KiĨm tra bµi cị (10 phót)

HS1: Em hãy nêu đặc điểm cấu tạo phân tử của tinh bột, xenlulozơ và tớnh cht
hoỏ hc ca chỳng ?

HS2: Chữa bài tập 2 /158 SGK
HS3: Chữa bài tập 4/ 158 SGK

II. Giảng bài mới

hot ng 1

trạng thái tự nhiên (3 phót)

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bng

GV: Cho học sinh xem ảnh về các loại mẫu vËt cã

chøa protein.

GV: Em h·y cho biÕt protein cã ở đâu?

HS: Thảo luận trả lời

I. Trạng thái tự nhiên

SGK/ 159

hot ng 2

tìm hiểu thành phần cấu tạo (3 phót)

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi

b¶ng

GV: Giới thiệu: Thành phần nguyên tố chủ yếu của protein là

cacbon, H, N và một lợng nhỏ S, P, kim lo¹i.

- Protein có PTK rất lớn và có thành phần cấu tạo rất phức tạp.
- Các thí nghiệm cho thy protein c to ra t cỏc amino axit.

mỗi amino axit là một mắt xích trong phân tử protein.
nhóm (- C6H10O5-) liªn kÕt víi nhau  ViÕt gän

(- C6H10O5-)n . Nhóm - C6H10O5- đợc gọi là mắt xích phân

tư.

- Sè m¾t xÝch trong ph©n tư tinh bét (1200 6000) ít hơn

trong phân tử xenlulozơ (10000 14000)

iii. đặc điểm cấu
tạo phân tử
1. Thành phần

nguyªn tè 
C, H, O, N, S, P, ...
2. Cấu tạo phân tử

protein c cu to
t các amino
axit

hoạt động 4 (15 phút)

t×m hiĨu tÝnh chÊt cña protein

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Giíi thiƯu: Khi ®un nãng protein trong dung dịch

axit loÃng, hoặc baz¬ protein sÏ bị thuỷ phân
sinh ra amino axit  Gäi 1 häc sinh viết PT
dạng chữ.

iv. tính chất hoá học

1. Phản ứng thuỷ phân

Protein + nớc

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt cháy một ít
tóc hc mét Ýt sõng

GV: Gäi mét häc sinh nhËn xÐt hiện tợng.

HS: Tóc cháy có mùi khét.

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho một ít lòng

trng trng vo hai ống nghiệm. ống 1 thêm vào
một ít nớc, lắc đều rồi đun nóng. ống 2 cho thêm
một ít rợu và lắc đều.

GV: Gäi mét häc sinh nhËn xÐt hiÖn tợng và rút ra kết

luận.

HS: Lòng trắng trứng bị kết tđa.

GV: N]ời ta gọi đó là sự đơng tụ protein.

axit, t0 Hỗn hợp aminoaxit

2. Sự phân huỷ bởi nhiệt

3. S ụng tụ protein

hoạt động 4

t×m hiĨu øng dơng cđa protein (3 phót)

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Em h·y nªu các ứng dụng của protein? Gọi học sinh

trả lời.

I. ứng dơng

SGK/ 157

hoạt động 4

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hơm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Yêu cầu HS làm bài tập (viết sẵn bảng phụ)

T¬ng tù nh axit axetic, axit amino axetic (H2N - CH2 - COOH) cã thĨ t¸c dơng

đ-ợc với Na, Na2CO3 hãy viết các phơng trình phản ứng đó.

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

TiÕt 65

a. Mục tiêu của bài học

1. KiÕn thøc

- Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung của các polime.
- Nắm đợc các khài niệm chất dẻo, tơ, cao su, và nhứng ứng dụng chủ yếu của
các loại vật liệu nảytong thực t.

2. Kĩ năng

- T cụng thc cu to ca mt số polime viết cơng thức tổng qt, từ đó suy ra

công thức của polime và ngợc lại.

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

- MÉu polime: Tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp xe

- Hình vẽ sơ đồ các dạng mạch của polime trong SGK.

- Học sinh su tầm những hiểu biết về một số polime quan trọng và những ứng
dụng của chúng trong đời sống.

c. Tỉ chøc d¹y häc

I. KiĨm tra bµi cị (10 phót)

HS1: Viết cơng thức phân tử của tinh bột, xenlulozơ và protein  Nhận xét c

điệm cấu tạo phân tử của cac chất trên so với rợu etylic, glucozơ, metan.

II. Giảng bài mới

hoạt động 1

kh¸i niƯm chung (3 phót)

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Dẫn dắt vấn đề kết hợp việc học sinh đọc SGK. rút ra

kh¸i niệm chung về polime. (giáo viên có thể cung
cấp thêm một số thông tin về PTK của một vài
polime th«ng dơng)

GV: Thơng báo hoặc cho học sinh đọc SGK, sau đó tóm

trắt theo sơ đồ SGK.

Hỏi: Polime đợc phân loại nh thế nào?

HS: Theo nguồn gốc polime c chia lm 2 loi: Polime

thiên nhên và polime tổng hợp

I. khài niệm chung

- Polime là những chất
có PTK lín do nhiều
mắt xích liên kết với
nhau.

- Có 2 loại polime:
+ Polime thiên nhiên
+ Polime tổng hợp

hot ng 2

tìm hiểu cấu tạo vµ tÝnh chÊt (3 phót)

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Gọi học sinh đọc SGK về cấu tạo phân tử

polime.

Hái: Em h·y viÕt c«ng thøc chung và mắt xích

polime?

GV: Gii thiu hình vẽ và sơ đồ mạch của
polime, rỳt ra kt lun.

GV: Thông báo hoặc giới thiệu thí nghiệm về

hoà tan polime trong một số điều kiện.

iii. c điểm cấu tạo phân tử
1. Cấu tạo

Tuỳ đặc điểm các mắt xích có thể
liên kết với nhau tạo thành mạnh
thảng hoặc mạch nhánh.

2. TÝnh chÊt

(SGK/ 164)

hoạt động 4

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hơm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

2. Yêu cầu HS làm bài tập (viết sẵn bảng phụ)

a. HÃy chỉ ra mắt xích trong phân tử của mỗi polime sau: PVC, polipropilen,
polietilen.

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

TiÕt 66

a. Mơc tiªu cđa bµi häc

1. KiÕn thøc

- Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung của các polime.
- Nắm đợc các khài niệm chất dẻo, tơ, cao su, và nhứng ứng dụng chủ yếu của
các loại vật liu nytong thc t.

2. Kĩ năng

- T cụng thc cu tạo của một số polime viết công thức tổng quát, từ đó suy ra
cơng thức của polime và ngợc lại.

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

- Mẫu polime: Túi PE, tơ, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp xe

- Hc sinh su tm mt s mẫu chất dẻo, tơ, cao su, tìm hiểu về chất dẻo và
những ứng dụng của chúng trong đời sống.

- Tranh ảng về khai thác cao su.

c. Tổ chức dạy học

I. KiĨm tra bµi cị (10 phót)
HS1: Chữa bài tập số 4/ 165.

II. Giảng bài mới

hot ng 1

Tìm hiểu về chất dẻo

Hot ng ca thy v trũ ni dung ghi bng

GV: Thông báo về các d¹ng phỉ biÕn cđa polime

đợc dùng trong đời sống

GV: Gi hc sinh c SGK

GV: Chất dẻo là gì?

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm trả lời câu

hái trong phiÕu häc tËp: Tõ kiÕn thøc thùc tÕ
và nội dung SGK hÃy trả lời các câu hỏi sau:
- Thành phần của chất dẻo gồm?

- Ưu điểm của chất dẻo?
- Nhợc điểm của chất dẻo?

GV: Gi i din nhóm học sinh báo cáo kết quả

th¶o ln

GV: Híng dẫn học sinh liên hệ về các vật dụng

ch tạo từ chất dẻo để thấy u điểm của nó.

Iii. ứng dụng của polime
1. Chất dẻo là gì?

- L mt loại vật liệu có tính
dẻo đợc chế biến từ polime.
- Thành phần chính: Polime.
- Thành phần phụ: Chất phụ gia
- Ưu điểm: Nhẹ bền, cách điện,
cách nhiệt, dễ gia cơng.

hoạt động 2
 tìm hiểu về tơ (3 phút)

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Gọi học sinh đọc SGK

GV: Cho học sinh xem sơ đồ phân loại tơ trong

SGK sau đó cho học sinh tóm tắt và trả lời
câu hỏi: Tơ là gì, Tơ đợc phân loại nh thế
nào?

GV: Lu ý khi sử dụng các vật dụng bằng tơ
khơng giặt bằng nớc nón, tránh phơI nắng,
là ủi ở nhit cao.

2. Tơ là gì?

- Là nh÷ng polime cã cấu tạo
mạch thẳng và có thể kéo thành sợi
dài.

- Gồm có tơ tự nhiên và tơ hoá học

hot động 3

t×m hiĨu vỊ cao su (3 phót)

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Hoạt động của thầy và trò nội dung ghi bảng

GV: Hãy nêu các vật dụng bằng đợc chế tạo

bằng cao su mà em biết. tính chất chung

của các vật dụng ú l gỡ?

GV: Thông báo về sự phân loại cao su

GV: Cho häc sinh xem tranh ¶nh t liƯu vỊ trồng

và khai thác cao su so sánh cuộc sống

của phu cao su thời pháp thuộc với công
nhân cao su ngày nay.

GV: Hớng dẫn học sinh liên hệ về c¸c vËt dơng

đợc chế tạo bắng cao su để nêu c nhng
u im ca cao su.

3. Cao su là gì?

- Là vật liệu polime có tính đàn hồi
- Cao su gồm: Cao su tự nhiên và
cao su tổng hợp

- Cao su có u điểm là đàn hi,
khụng thm nc, khụng thm khớ,

chịu mài mòn, cách ®iƯn…

hoạt động 4

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hơm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

TiÕt 67

a. Mơc tiªu cđa bµi häc

1. KiÕn thøc

- Củng cố các kiến thức về phản ứng đặc trng của glucozơ, saccarozơ, tinh bột.

2. Kĩ năng

- Tiếp tục rèn kĩ năng về thực hành hoá học.

- Giáo dục ý thức cẩn thận, nghiêm túc, kiên trì, tiết kiệm trong học tập và trong

thực hành hoá học.

b. chun b dựng dy hc

- GV: Chuẩn bị cho mỗi nhóm học sinh một bé thÝ nghiƯm gåm:

* Dơng cơ:

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, đèn cồn, dung dịch glucozơ, NaOH,

AgNO3, NH3.
* Hoá chất:

- dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3.

c. Tỉ chøc d¹y häc

I. KiĨm tra : (2 phót)

1. KiĨm tra sù chn bÞ cđa häc sinh

2. Kiểm tra các kiến thức có liên quan đến nội dung bài thực hành:

II. Giảng bài mới

hot ng 1 (30 phỳt)

tiến hµnh thÝ nghiƯm

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bng

GV: Phát dụng cụ, hoá chất cho mỗi nhóm.

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

ThÝ nghiÖm 1:

- Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào dung

dịch NH3, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dung dịch glucozơ vào rồi
đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn (hoặc

đặt vào cốc nớc nóng)

GV: Gäi mét vµi häc sinh nêu hiện tợng quan

sát và nhận xét, viết phơng trình phản ứng.

HS: Làm thí nghiệm theo hớng dẫn của giáo

viên, quan sát các hiện tợng và viết các
phơng trình giải thích..

GV: Đăt vấn đề: Có 3 dung dịch: Glucozơ,
saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng trong
3 lọ bị mất nhãn. Em hãy nêu cách phân
biệt 3 lọ dung dch trờn

GV: Gọi một vài học sinh trình bày cách làm.

GV: Yờu cu hc sinh lm thớ nghim chng

minh cách làm trên.

HS: Các nhóm làm thí nghiệm vµ ghi chÐp.

GV: Gäi mét vµi nhãm häc sinh báo cáo kết
quả

I. tiến hành thí nghiệm

1. Thí nghiệm 1:

Tác dụng của glucozơ với AgNO3
trong dung dịch amoniac.

- Tiến hành thí nghiệm
- Hiện tợng

- Kết luận: Có bạc tạo thành
C6H12O6 (dd) + Ag2O(dd)

NH3 C

6H12O7(dd) + 2Ag(r)

1. Thí nghiệm 2:

Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh
bột.

- Tiến hành thí nghiệm
- Hiện tợng

- Kết luận:

hot ng 2 (10 phỳt)

viết bản tờng trình thực hành

GV: Nhn xột về ý thức, thái độ và kết quả thực hành của học sinh

thùc hµnh

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiƯm , dọn phòng .

GV: Yêu cầu học sinh làm bản tờng trình thực hành theo mẫu

STT tên
thí nghiệm

cách tiến hành
thí nghiƯm

hiện tợng quan
sát đợc

gi¶i thÝch kÕt qu¶ viÕt
ptP (nÕu cã)

hoạt động 6 (5 phút)

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

TiÕt 68

a. Mơc tiªu cđa bµi häc

1. KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, phi kim,

oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn bởi s trong bi hc.

2. Kĩ năng

- Biết thiết lập mối quan hệ giữa các chất vô cơ dựa trên tính chất và các phơng

pháp điều chế chúng..

- Vn dng tính chất của các chất vơ cơ đã học để viết phơng trình hố học.

- Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mói quan hệ đợc thiết lp.

B. chun b dựng dy hc

1. Giáo viên: Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn:

- H thng cõu hi và bài tập để hớng dẫn HS hoạt động

2. Học sinh: Ôn tập các nội dung cơ bản ở nhà.

c. Tổ chức dạy học

I. Kiểm tra bài cũ Kiểm tra trong quá trình ôn tập

II. Giảng bài mới

hot ng 1 (15 phỳt)

Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

Hot ng ca thy v trũ ni dung ghi bng

GV: Gọi HS lần lợt hệ thống lại các nội dung:

- Phân loại các hợp chất vô cơ .

- tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ.
- Mối liên hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.

GV: Yờu cu cỏc nhúm hc sinh thảo luận để viết

các phơng trình phản ứng cho sơ đồ sau.

3 6

1 9

2 5 8 10

I. Mối quan hệ giữa các loại
hợp chất vô cơ

1. Kim loại Oxit baz¬
2. Oxit baz¬ Baz¬
3. Kim lo¹i Muèi

4. Oxit baz¬ Muèi
5. Baz¬ Muèi
6. Muèi Phi kim
7. Muèi Oxit axit
8. Muèi Axit
9 Phi kim Oxit axit
10. Oxit axit Axit

hoạt động 2 (20 phút)

luyÖn bµi tËp

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bng

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1:

Bi tp 1: Trình bày phơng pháp 
hố học để phân biệt các chất 
khí khơng màu (đựng trong các 
bình riêng biệt bị mất nhãn) 
CO, CO2, H2.

HS: Lµm bµi tËp vào vở

GV: Tổ chức chữa bài cho HS và bổ

sung nếu cần.

GV: Yêu cầu HS làm tiếp bài tập 2:

Cho 10 gam hỗn hợp gồm MgO,

II.bài tập

1. Bài tập 1.

- Lần lợt dẫn các khí vào dung dịch nớc vôi
trong d:

+ Nu nc vụi trong b vẩn đục là khí CO2

CO2 (k) + Ca(OH)2 dd  CaCO3 (r) + H2O

+ Nếu nớc vơi trong khơng vẩn đục là khí H2

hc khÝ CO

- Đốt cháy hai khí còn lại rồi dẫn sản phẩm

ôn tập cuối năm

phần i: Hoá vô cơ

Phi kim
Kim loại

Oxit bazơ Oxit axit

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

MgCO3 hoà tan hoµn toµn trong

dung dịch HCl, tồn bộ khí sinh

ra đợc hấp thụ hoàn toàn bằng 
dung dịch Ca(OH)2 d, thy thu

c 10 gam kt ta.

Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn 
hợp ban đầu.

GV: Phõn tớch bi v yờu cu HS

làm từng phần.

HS1: Viết các PTPƯ xảy ra và tính số

mol CaCO3.

HS2: Từ số mol CO2 dựa vào PTPƯ

tính số mol CaCO3 tính tiÕp

sè mol MgCO3  khèi lỵng

MgCO3  khối lợng MgO.

vào nớc vôi trong:

+ Nu nc vụi trong vẩn đục chứng tỏ có khí
CO2 sinh ra  thì khí đem đốt là khí CO

CO (k) + O2 (k)  CO2 (k)

+ còn lại là H2:

H2(k) + O2 (k)  H2O (k) 
Bài tập 2:

PTPƯ:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2 (1)

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2 (2)

1mol 1mol
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

1mol 1mol

Sè mol CaCO3 lµ: 10 : 100 = 0,1 (mol)

Theo PTP¦ 2, 3 ta cã:

n MgCO3= nCO2 = nCaCO3= 0,1 (mol)

 Khèi lợng MgCO3 là: 0,1 x 84 = 8,4 (g)

Khối lợng MgO là: 10,4 - 8,4 = 2 (g)

hoạt động 4

cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ (9 phót )

1. Bài học hơm nay đã ơn luyện đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Tiếp tục ơn tập phân hố học hữu cơ

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

TiÕt 69

a. Mục tiêu của bài học

1. Kiến thức:

- Củng cố lại những kiến thức đã học về các hp cht hu c.

- Hình thành mối quan hệ cơ bản giữa các chất.

- Củng cố các kĩ năng giảI bài tập, các kĩ năng vận dụng kiến thức vào thực tế.

2. Kĩ năng

- Củng cố các kĩ năng giảI bài tập, các kĩ năng vận dụng kiến thức vµo thùc tÕ.

B. chuẩn bị đồ dùng dạy học

1. Giáo viên: Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn:

- H thống câu hỏi và bài tập để hớng dẫn HS hot ng hh

2. Học sinh: Ôn tập các nội dung cơ bản ở nhà.

c. Tổ chức dạy học

I. Kiểm tra bài cũ Kiểm tra trong quá trình ôn tập

II. Giảng bài mới

hot ng 1 (20 phút)

kiÕn thøc cÇn nhí

Hoạt động của thầy và trị nội dung ghi bảng

GV: Cho HS th¶o ln nhãm víi néi dung sau:

- Nhớ lại cấu tạo, tính chất của Metan, Etilen,
Axetilen, Benzen, rợu etylic, axit axetic.
- Đặc điểm cấu tạo của các chất trên.
- Phản ứng đặc trng ca cỏc hp cht trờn.
- ng dng

GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả thảo luận

theo bảng mẫu sau

I.kiến thøc cÇn nhí

Metan £tilen Axetilen Benzen Rợu etylic Axit axetic
CTCT

ĐĐ CT
PƯ ĐT

ƯD

hot ng 2: bài tập (23 phút)

Hoạt động của thầy và trò ni dung ghi bng

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tập (viết sẵn
bảng phụ)

Bài tập 1: Cho các hi®rocacbon
sau:

a) C2H2 b) C6H6 c) C2H4

d) C2H6 e) CH4 f)

C3H6 +Viết công thức cấu tạo của các

cht trờn + Cht nào có PƯ đặc trng
là PƯ thế? + Chất nào làm mất
màu dd Brom? Viết các PTPƯ xảy
ra?

II. bµi tËp

1. Bµi tËp 1

a. Công thức cấu tạo:

b. Cht cú P c trng là PƯ thế

lµ b, d, e

C6H6 + Br2  6C6H5Br + 3HBr

(l) (l) (l) (k)

C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl

(k) (k) (k) (h)

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

ôn tập cuối năm

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

HS: Suy nghĩ làm bài
GV: Gọi 2 HS lên bảng.

HS: Nhận xét bài làm của bạn.
GV: Chuẩn kiến thức và chấm điểm.
GV: Yêu cầu HS làm tiếp bài tập:

GV: Đặt vấn đề: Nếu có hai bình đựng khí
CH4 và C2H4. Chỉ dùng dd brom có

thể phân biệt đợc hai khí này khơng

HS: Có phân biệt đợc.

GV: Đây chính là nội dung bài tập 2/ 133
SGK (gọi 1 HS ng ti ch nờu cỏch
lm)

GV: Yêu cầu HS làm tiếp bài tập 3 (viết
sẵn bảng phụ):

Bài tập 3: Bài 4/ 133 SGK
GV: Gọi 1 HS đọc đề bài.

GV: Em h·y dù đoán xem thành phần của
A có thể có những nguyên tố nào?
HS: Chắc chắn có nguyên tố C và H ngoµi

ra cã thĨ cã O

Hỏi: Ta có tính đợc khối lợng của C và H
khơng, và tính bằng cách nào?

HS: Lợng C có trong A chính là lợng C có

trong CO2; Lợng H có trong A chính

là lợng H có trong H2O.

GV: Khi tính đợc lợng C và H có trong A
rồi thì có tính đợc lợng O khơng, và
tính nh thế nào?

HS: mO = mA - (mC + mH)

GV: Gọi 1 HS lên bảng tính lựơng C, H, O
có trong A.

GV: Khèi lỵng O = 0 em cã kÕt luận gì?
GV: Đến đây em nào có thể tiếo tục lªn

bảng xác định CTPT của A ?
HS: Một HS lên bảng làm tiếp

GV: C2H6 cã lµm mÊt mµu dd brom không,

tại sao?

HS: Khụng vỡ CTCT ca A khụng cú liờn
kt đơi hay 3 kém bền.

GV: Em h·y viÕt PTHH cđa A với clo khi
có ánh sáng

Hỏi: PƯ trên thuộc loại PƯ nào

Hỏi: Tại sao C2H6 lại có phản ứng thÕ?

HS : Vì trong phân tử chỉ có liên kết đơn
GV: Tất cả các chất chỉ có liên kết đơn đều

tham gia phản ứng thế và những chất

có liên kết đôi hay 3 đều tham gia
phản ứng cộng.

(k) (k) (k) (h)

* ChÊt lµm mÊt mµu dd Brom lµ a, c
C2H4 + Br2  C2H4Br2

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4
2. Bµi tËp 2 (Bµi 2/ 133 SGK)

DÉn khÝ qua dung dịch brom, khí nào

làm mất màu dd brom là C2H4

PTPƯ:

C2H4 + Br2  C2H4Br2
Bµi tËp 3: (Bµi 4/ 133 SGK)

a) A ch¸y sinh ra CO2 và H2O =>

Thành phần của A có C, H và O (có
thể)

Khối lợng của C lµ:

mC = (8,8 x 12): 44 = 2,4 (g)

Khối lợng của H là:

mH = )8,8 x 2): 18 = 0,6 (g)

Khối lợng O là:
mO = mA - (mC + mH)

= 3 - (2,4 + 0.6) = 0
=> Trong A chØ cã C và H

b) Gọi công thức của A là CxHy ta cã:

x: y = (mC : 12) : (mH : 1)

= (2,4 : 12) : (0,6: 1) = 1: 3
=> CTPT c¶u A có dạng (CH3)n

Vì MA < 40 => 15n < 40.

- NÕu n = 1 v« lÝ.

- NÕu n = 2 => CTPT của A là C2H6

c) A không làm mất màu dd brom.

d) PƯ của C2H6 với clo:

C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl

(k) (k) (k) (h)

hoạt động 4

cđng cè - h¦íng dÉn vỊ nhµ (5 phót )

1. Bài học hơm nay ta ôn tập đợc những nội dung kiến thức nào ?
2. Về nhà: Làm bài tập: 1, 3 SGK / 133.

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33></div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

TiÕt 70

a. Mục tiêu của bài kiểm tra

- Kiểm tra việc nắm kiến thức về bộ môn hoá học

- Kiểm tra kĩ năng viết công thức cấu tạo, PTHH, kĩ năng giải toán hoá .

- Rốn thái độ trung thực, Tự lực khi làm bài kiểm tra và trong cuộc sống.

b. Nội dung đề kiểm tra

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

(3 điểm)

Câu 1 (1,5 ®iĨm):

Chỉ ra chữ cái A hoặc B, C, D có câu trả lời đúng

1. Cặp chất sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch

A. KOH và Ca(HCO3)2 B. CaCl2 vµ Na2CO3

C. MgCO3 vµ HCl D. K2CO3 vµ NaCl

2. Ngời ta dẫn hỗn hợp khí gồm Cl2, CO2, O2, H2S qua bình đựng nớc vơi trong d.

KhÝ tho¸t ra khỏi bình là:

A. Cl2, O2, H2S B. O2 C. O2, H2S D. CO2, O2

3. Có 3 lọ khơng nhãn, mỗi lọ đựng riêng biệt các khí: H2, Cl2 và CO2. Chỉbằng

mắt thờng và một hoá chất sau đây có thể phân biệt đợc từng khí là:
A. Ca(OH)2 B. Cu(OH)2 C. Ag2SO4 D. Fe
Câu 2 (1,5 điểm):

H·y ghÐp néi dung ë cét A phï hỵp víi néi dung ë cét B

Cét A Cét B

1. SiO2 A. Có thể gây nổ khi đốt cháy với oxi

2. O2 B. Lµm mất màu quì tím khi ẩm

3. Cl2 C. Làm đổi màu dung dịch qùi tím và làm vẩn đục nớc vơi trong

4. CO2 D. Làm tàn đóm hồng bùng cháy

5. NaOH E. Lµm mÊt mµu dung dịch brom

6. C2H4 F. Là chất rắn không tan trong níc.

G. Dùng để loại bỏ khí Clo d sau khi làm thí nghiệm.

PhÇn 2: Tù ln (7 ®iĨm)

Viết các phơng trình phản ứng hồn thành dãy chuyển đổi hố học sau:
a. Etilen  Rợu etilic  Axit axetic  Etyl axetat  axit axetic.
b. Hợp chất khí  Phi kim  Oxit axit

Muối

Câu 5: (3,5 điểm)

Cho hn hp khớ A gồm C2H4 và CO2 đi qua dung dịch Ca(OH)2 d, thu c 10g

kết tủa trắng. Nếu cho hỗn hợp đi qua dung dịch brom 1M thì làm mất màu
hết 300 ml dung dịch.

a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
b. Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hỵp

c. Xác định phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

d. Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí trên rồi dẫn sản phẩm qua 700 ml
dung dịch NaOH 1M thì thu đợc bao nhiêu gam muối

Cho Ca = 40; C = 12; H = 1; O = 16, Na = 23, Cu = 64

c. Đáp án và biểu đIểm

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

I. Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

Câu Câu 1 Câu 2

Phần 1 2 3 1 2 3 4 5 6

Đáp án D B A F D B C G A, E

- Câu 1 mỗi ý trả lời đúng đợc 0,5 đIểm;
- Câu 2 mỗi ý đúng đợc 0,25 điểm
 II. Phần 2: Tự luận

Câu 3: (3 điểm) Viết đúng mỗi phơng trình, ghi rõ trạng thái và điều kiện đợc

0,5 ®IĨm thiếu trạng thái và điều kiện trừ 0,2 điểm
Câu 4: (4 điểm)

Nội dung Điểm

1. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

C2H4 + Br2  C2H4Br2 (2)

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O (3)

0,25
0,25
0,25

2. n CaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol)

n Br2 = 0,3 x 1 = 0,3 (mol)

Theo PTP¦ (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,1 (mol)

ThĨ tÝch khÝ CO2 lµ: 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

Theo PTP¦ (2): nC2H4 = nBr2 = 0,3 (mol)

ThÓ tÝch khÝ C2H4 lµ: 0,3 x 22,4 = 6,72 (l)

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3. Thể tích hỗn hợp là: 2,24 + 6,72 = 8,96

 %C2H4 = 6,72 x 100/ 8,96 = 75%

 %CO2 = 100% - 75% = 25%

0,25
0,25
4. Theo PTP¦ (3):

nCO2 = 2nC2H4 = 0,3 x 2 = 0,6 (mol)

Tæng sè mol CO2 lµ: 0,6 + 0,1 = 0,7

Sè mol NaOH lµ: 0,7 x 1 = 0,7 (mol)

Ta thÊy nCO2 : nNaOH = 1 : 1 Tạo thành muối axit

PTPƯ: CO2 + NaOH  NaHCO3 (4)

Theo PTP¦ (4): nNaHCO3 = nCO3 = 0,7 (mol)

 mNaHCO3 = 0,7 x 84 = 58,8 (g)

VËy khèi lỵng muối tạo thành là 58,8 gam.

0,25
0,25
0,25
0,25

Tỉng ®iĨm 10 ®iĨm

Chú ý: Các cách làm khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa theo điểm của các phần 
tơng ng

III. Thống kê chất lợng

Lớp đIểm dới trung bình đIểm từ trung bình trở lên

1 2 3 4 TS % 5 6 7 8 9 10 ts %

</div>

Giao an Hoa 9 51 70

Ch

¬ng 5

: dÉn xt cđa hi®rocacbon. polime

TiÕt 54

TiÕt 55

TiÕt 56

<b>axit axetic,</b>

<b>mối liên hệ giữa</b>

<b>Etilen</b>

<b> rợu</b>

<b> etilic và axit axetic</b>

TiÕt 57

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan </b>

TiÕt 58

TiÕt 59

<b>lun tËp</b>

TiÕt 60

<b>thực hành</b>

TiÕt 61

TiÕt 62

TiÕt 63

TiÕt 64

TiÕt 65

TiÕt 66

TiÕt 67

<b>thùc hµnh</b>

TiÕt 68

<b>ôn tập cuối năm</b>

<b>phần i: Hoá vô cơ</b>

TiÕt 69

<b>ôn tập cuối năm</b>

TiÕt 70

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan </b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về