Bai KT 45 phut Hoa 9bai 1

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Ma trận bài Kiểm tra 1 tiết

<b>Môn: Hoá Học 9</b>

( Bài số 1)

<b>Nội dung</b>

<b>Biết</b>

<b>Hiểu</b>

<b>Vận dơng</b>

<b>Tỉng</b>

<b>sè</b>

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

1. TÝnh chÊt ho¸ học

Phân loại oxit

1

(0,4)

1

(0,5)

2

(0,8)

1

(1,0)

5

(2,7)

2. CaO, SO2

1

(0,4)

1

(0,5)

1

(0,4)

2

(1,0)

5

(2,3)

3. TÝnh chÊt axit

2

(1,0)

1

(1,0)

1

(0,4)

4

(2,4)

4. H2SO4, HCl

1

(0,4)

2

(0,8)

1

(0,4)

1

(1,0)

5

(2,6)

5. Tæng sè

3

(1,2)

4

(2,0)

5

(2,0)

3

(2,0)

2

(0,8)

2

(2,0)

19

(10,0)

<i>Họ và tên:...</i>

<i>Lớp:...</i>

<b>Bài Kiểm tra 1 tiết</b>

<i>Môn: Hoá học 9</i>

Điểm

Lời phê của cô giáo

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i>Khoanh tròn vào chữ cái ở đầu câu trả lời đúng:</i>

<i><b>1. Dãy oxit axit là</b></i>

<b>: </b>

A. SO2, Na2O, BaO, P2O5

B. SO3, P2O5.CO2,CaO

C. P2O5,SO3, CO2, N2O5

D. P2O5, SO2, CuO, N2O5

<i><b>2. Những kim loại nào sau đây có thể tác dụng đợc với H</b></i>

<i><b>2</b></i>

<i><b>SO</b></i>

<i><b>4</b></i>

<i><b> đặc nóng?</b></i>

A. Cu

B. Al

C. Fe

D. TÊt c¶

<i><b>3. Pha lỗng dung dịch axit sunfuric bằng cách:</b></i>

A. Rót từ từ axit vào nớc khuấy đều.

B. Rót từ từ nớc vào axit khuấy đều.

C. Cả 2 cách đều đúng.

D. Cả 2 cách đều sai.

<i><b>4. Ph©n biƯt 2 dung dịch H</b></i>

<i><b>2</b></i>

<i><b>SO</b></i>

<i><b>4 </b></i>

<i><b>, HCl bằng cách dùng:</b></i>

A. Dung dch Ba(OH)2

B. Dung dịch BaCl2

C. Dung dịch Ba(NO3)2

D. Cả 3 trờng hợp trên.

<i><b>5. Oxit nào sau đây có thể phản ứng theo sơ đồ:</b></i>

Oxit + NaOH --> Muèi + H2O

A. CO

B. SO

2

C. CaO

D. Cả 3 oxit trên

<i><b>6. Có những chất sau: H</b></i>

<i><b>2</b></i>

<i><b>O, NaOH, CO</b></i>

<i><b>2</b></i>

<i><b>, Na</b></i>

<i><b>2</b></i>

<i><b>O. Các cặp chất có thể phản ứng víi nhau </b></i>

<i><b>lµ:</b></i>

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

7.

<i><b>Vôi sống có CTHH là: </b></i>

A. CaO

B. Ca(OH)2

C. CaCO3

D. Ca

8.

<i><b>Chất làm xúc tác cho phản ứng oxi hoá lu huỳnh đioxit thành lu huỳnh trioxit là:</b></i>

A. CO

B. V2O5

C. H2

D. CO2

9.

<i><b>Hiện tợng xảy ra khi cho SO</b></i>

<i><b>3</b></i>

<i><b> vào dung dịch Ca(OH)</b></i>

<i><b>2 </b></i>

<i><b> là:</b></i>

A. Có khí thoát ra

B. Có kết tủa trắng

C. Dung dich nóng lên

D. Không có hiện tợng.

10.

<i><b>Có thể điều chế H</b></i>

2

<i><b>SO</b></i>

4

<i><b> bằng phơng pháp nào sau đây?</b></i>

A. HÊp thơ SO3 vµo níc.

B. Hấp thụ SO3 vào axit H2SO4 đặc

C. Cho Na2SO4 tác dụng với HCl.

D. Tất cả các phơng pháp trên.

<b>II. Tù luËn (6®):</b>

1/ Viết PTHH thực hiện các chuyển đổi hoá học sau:

S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

2/ HÃy nêu phơng pháp tách riêng khí O2 trong hỗn hợp gồm O2 và CO2.

3/Ho tan hon ton 20g hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe2O3 hết 200 ml dung dịch HCl có nồng độ

3,5M.

a. ViÕt c¸cPTHH.

b. Tính thành phần phần trăm khối lợng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>

2

1 3 4 5

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>...</i>
<i>... </i>

<b>*Đáp án </b>

<b> Biểu điểm.</b>

I. Trắc nghiệm(4đ):

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Đáp án

C

D

A

D

B

C

A

B

B

A

§iĨm

0,4

0,4

0,4

0,4

0,4

0,4

0,4

0,4

0,4

0,4

II. Tự luận(6đ):

<b>Đáp án</b>

<b>Điểm</b>

<b>Câu1 ( 2,5 đ):</b>

1/ S + O2

<i>t</i>0

SO2

2/ 2SO2 + O2 SO3

3/ SO3 + H2O H2SO4

4/ H2SO4 + Na2O Na2SO4 + H2O

5/ Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl

6/ SO3 + Na2O Na2SO4

(Chó ý: - PT 4,5,6 cã thĨ sư dơng chÊt tham gia kh¸c.

- Cân bằng sai trừ 1/2 số điểm của PT)

0,25

0,5

0,25

0,5

0,5

0,5

Câu 2(0,75®):

-

Sục hỗn hợp qua nớc vơi trong, chỉ có CO2 tác dụng, O2 khơng tác

dụng nên đợc tách riêng.

CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O

0,75

Câu4 (2,75 đ):

)

(

7

,

0

5

,

3

2

,

0

<i>mol</i>

<i>n</i>

<i>HCl</i>





Gäi sè mol CuO lµ x, Fe2O3 lµ y.

PTHH: CuO + 2HCl



CuCl2 + H2O

x 2x

0,25

0,25

0,25

t

0

_,

_V

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Fe2O3 + 6 HCl



2FeCl3 + 3H2O

y 6y

Ta cã HTP: 80x + 160y = 20 (khèi lợng của hỗn hợp)

2x + 6y = 0,7 (Sè mol HCl)

Giải hệ pt ta đợc: x = 0,05; y = 0,1

=>

<i>m</i>

<i>_CuO</i>



0

,

05



80



4

(

<i>g</i>

)

=> %CuO =

100% 20%
20

4




0

,

1

160

16

(

)

3

2

<i>g</i>

<i>m</i>

<i>Fe</i> <i>O</i>







=>%Fe2O3 =

₂₀ 100% 80%

16




</div>

<!--links-->