Bài giảng Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion, tinh thể ion

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10

Bài 12. LIÊN KẾT ION –
TINH THỂ ION


CHƯƠNG III

LIÊN KẾT HÓA HỌC
- Tại sao nguyên tử các nguyên
tố lại liên kết với nhau ?
- Các nguyên tử liên kết với nhau
bằng cách nào ?


CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HĨA HỌC

Liên kết
ion

Liên kết
cộng hóa trị


CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

NỘI DUNG CƠ BẢN
I. Sự hình thành ion, cation, anion
II. Sự tạo thành liên kết ion
III.Tinh thể ion

CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. Sự hình thành ion, cation, anion
1/ Ion, cation, anion
a/ Sự hình thành ion
Ngun tử
(trung hồ về điện)

Nhường hoặc nhận
electron

Khi nào thì nguyên tử trở
thành phần tử mang điện?

Ion
(Phần tử mang điện)


CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. Sự hình thành ion, cation, anion
1/ Ion, cation, anion
a/ Sự hình thành ion
Ngun tử
(trung hồ về điện)

Nhường hoặc nhận
electron

b/ Sự hình thành cation (ion dương)

Ion
(Phần tử mang điện)


BT: Cho 10Ne, 11Na, 12Mg. Viết cấu hình e, cấu
hình e của nguyên tử nào bền nhất ?
2
2
6
Ne
1s
2s
2p
10

2
2
6
1
Na
1s
2s
2p
3s
11
2
2

6
2
Mg
1s
2s
2p
3s
12

Cấu hình bền
(e ở lớp ngồi đã bão hồ)
Cấu hình chưa bền


Sự hình thành ion Na+
-

- - - 11+
-

-

-

+

- -

Nguyên tử Na

Ion Na+

11(+)
11(+)1
0(-)
11(-)

Na

 Na+ + e

Lớp ngoài bão hoà e

1e


Sự hình thành ion Mg2+
- - - 12+
-

-

-

-

+

- -

2e

Nguyên tử Mg

Mg

Ion Mg2+

 Mg2+ + 2e


CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. Sự hình thành ion, cation, anion
1/ Ion, cation, anion
a/ Sự hình thành ion

Nhường hoặc nhận

Nguyên tử

electron

(trung hồ về điện)

Ion
(Phần tử mang điện)

b/ Sự hình thành cation (ion dương)
Nguyên tử kim loại

VD: Na  Na+ + e

Nhường electron

Cation natri

TQ: M

;

Mg

Ion dương (cation)
 Mg2+ + 2e
Cation magie

 Mn+ + ne


CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. Sự hình thành ion, cation, anion
1/ Ion, cation, anion
a/ Sự hình thành ion
Ngun tử
(trung hồ về điện)

Nhường hoặc nhận
electron

b/ Sự hình thành cation (ion dương)
TQ: M  Mn+ + ne
c/ Sự hình thành anion (ion âm)

Ion
(Phần tử mang điện)


BT: Cho 8O, 9F. Viết cấu hình e,
so sánh với cấu hình e của 10Ne
2
2
4
O
1s
2s
2p
8
2
2
5
F
1s
2s
2p
9

2
2
6

Ne
1s
2s
2p
10

Cấu hình chưa bền

Cấu hình bền
(e ở lớp ngoài đã bão hoà)


Sự hình thành ion F- - - 9+
-

-

-

+

- -

Nguyên tử F

-

-

1e

1e
Ion F -

F + 1e  F -


Sự hình thành ion O2- - - 8+
-

- -

+

-

-- -

2e

Nguyên tử O

- - 8+
-

-

2Nguyên
Ion Otử
O

O + 2e  O2-


CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. Sự hình thành ion, cation, anion
1/ Ion, cation, anion
a/ Sự hình thành ion
Nhường hoặc nhận

Nguyên tử

electron

(trung hồ về điện)

b/ Sự hình thành cation (ion dương)

Ion
(Phần tử mang điện)

TQ: M  Mn+ + ne
c/ Sự hình thành anion (ion âm)
Nguyên tử phi kim
VD: F + e  F-

Nhận electron

;

Ion âm (anion)
O + 2e  O2anion oxit

anion florua

TQ: X

+ ne  Xn-


CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. Sự hình thành ion, cation, anion
1/ Ion, cation, anion
2/ Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
a. nhận
Ion đơn
nguyên
là ioncấu
được
nên
từ 1 nguyên
tử.?
Hãy
xét về
thànhtửphần
tạotạo
của
2 nhóm

ion sau
3+
Nhóm
Li+,cation
Na+, Al
F-,+,Cl
, O...2- …
VD:1:Các
Li+, ,Na
Al3+
+
F--, Cl- , 2-O2- … Nhóm 2:Các
NHanion
4 , OH , SO4 , CO3 ...
b. Ion đa nguyên tử là những nhóm ngun tử mang
điện tích dương hay âm.
VD: NH4+,
cation amoni

OH-,

SO42-,

anion hidroxit

anion sunfat

CO3-...
anion cacbonat

Gọi tên các ion trên như thế nào ?


CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. Sự hình thành ion, cation, anion
II. Sự tạo thành liên kết ion
- - - 11+
-

-

-

-

- - -

- -

Na

+

17+
- - -

Cl

+

Na+

-

- - -

Cl-

-

-

- - - -

- - 11+
-

-

- - -

-

17+
- -

- -

Na+

-

- - -

+

Cl-

NaCl

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh
điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
2 x 1e

2Na + Cl2  2NaCl

-

-

- - -


CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. Sự hình thành ion, cation, anion
II. Sự tạo thành liên kết ion
III. Tinh thể ion

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
Ion
Ion dương

Ion âm
Ion đơn nguyên tử,
ion đa nguyên tử
Liên kết ion

BT 1

BT 2

Tinh thể ion

BT 3
KT


Bài tập 1: Liên kết trong phân tử nào sau đây
là liên kết ion
A. HBr
B. KCl
C. H2
D. CO2


Đúng

Sai


Bài tập 2: Nguyên tử X có 12 electron, nguyên
tử Y có 17 electron. Cơng thức hợp chất tạo
thành giữa X và Y có dạng:
A. XY2

B. X2Y

2
2
6
2
X
1s
2s
2p
3s
12

C. XY

D. X2Y3

1 X  X2+ + 2e

2

2
6
2
5
Y
1s
2s
2p
3s
3p
17

2 Y + e  Y-

X2+ + 2Y-  XY2


Bài tập 3: Cho 2 ion XY32- và XY42- có tổng số
proton lần lượt là 40 và 48. Nguyên tố X và Y
lần lượt là
A. P và S
B. O và Cl
C. P và Cl
D. S và O

ZX + 3ZY =40
ZX + 4ZY =48


ZX =16

X là S

ZY =8

Y là O


TRÂN TRỌNG
CÁM ƠN QUÝ
THẦY CÔ VÀ CÁC
EM!