De thi toan

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (53.87 KB, 6 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH

Việc nắm các cơng thức này sẽ giúp giải nhanh các bài tốn. Đây là các bài toán
thường gặp trong các kỳ thi Đại học, mà nếu giải theo cách thông thường sẽ làm thí sinh mất
nhiều thời gian.

1) Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc

Ba(OH)2

Công thức: n nOH  nCO2

Ví dụ 1: Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Tính khối lượng kết
tủa thu được

Giaûi

2
CO
Ba(OH)

n 035mol

n 0,6 0,35 0,25mol

n 0,3mol 



 

   



 

m 197.0,35 49,25gam

  

** Lưu ý: Ở đây n 0,25mol n CO2 0,35mol, nên kết quả trên phù hợp. Ta cần phải kiểm
tra lại vì nếu Ba(OH)2 dùng dư thì khi đó n nCO2 mà khơng phụ thuộc vào nOH . Tóm lại,

khi sử dụng cơng thức trên, cần nhớ điều kiện ràng buộc giữa nvà nCO2là n nCO2.

2) Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp

gồm NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2
Cơng thức: Tính 2

3 CO

CO OH

n  n   n rồi so sánh với nCa2 hoặc nBa2 để xem chất nào phản

ứng hết.

Ví dụ 2: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và
Ba(OH)2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được

Giaûi

2
3

2
CO

NaOH CO

Ba(OH)

n 0,3mol

n 0,03mol n 0,39 0,3 0,09mol

n 0,18mol









    



 



Mà nBa2 0,18mol nên n = 0,09mol.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

** Lưu ý: Tương tự như công thức ở trên, trong trường hợp này cũng có điều kiện ràng buộc
giữa 2

3
CO
n  vaø

2
CO

n laø 2
3
CO
n  

2
CO

n .

3) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào một dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu được

một lượng kết tủa theo yêu cầu

Dạng này phải có hai kết quả.
Cơng thức: 2

2
CO

CO OH

n n

n n  n



 

 


Ví dụ 3: Hấp thụ hết V lít CO (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M được 19,7 gam kết tủa.
Tìm V
Giải
2

2
CO
CO OH

n n 0,1mol V 2,24lít

n n  n 0,6 0,1 0,5mol V 11,2lít



    

      


4) Tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất hiện một lượng kết tủa

theo yêu cầu

Dạng này phải có hai kết quả
Cơng thức:

3
OH

OH Al

n 3.n

n 4.n n


 


 

 


Ví dụ 4: Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để được
31,2 gam kết tủa.

Giải

3
OH

OH Al

n 3.n 3.0,4mol V 1,2lít

n 4.n n 2 0,4 1,6mol V 1,6lít


 


    


      


Ví dụ 5: Cần cho một thể tích dung dịch NaOH 1M lớn nhất là bao nhiêu vào dung dịch chứa
đồng thời 0,6mol AlCl3 và 0,2mol HCl để xuất hiện 39gam kết tủa.

Giaûi

Lưu ý rằng trường hợp này cần thêm một lượng NaOH để trung hoà HCl. Mặt khác, để tính
thể tích dung dịch NaOH lớn nhất nên chỉ cần xét giá trị nOH (max) 4nAl3  n

3
HCl

OH (caàn) Al

n  n (4.n  n ) 0,2 (2,4 0,5) 2,1mol

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

 V = 2,1 lít.

5) Tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để xuất

hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu

Dạng này phải có hai kết quả
Công thức:

4
H

H [Al(OH) ]

n n

n 4.n 3.n



 



 


 




Ví dụ 6: Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7mol Na[Al(OH)4] để
thu được 39 gam kết tủa?

Giaûi

4
H

H [Al(OH) ]

n n 0,5mol V 0,5lít

n 4.n 3.n 1,3mol V 1,3lít



 



    



    




Ví dụ 7: Thể tích dung dịch HCl 1M cực đại cần cho vào dung dịch chứa đồng thời 0,1mol
NaOH và 0,3mol Na[Al(OH)4] là bao nhiêu để xuất hiện 15,6gam kết tủa?

Giaûi

Tương tự như ví dụ 5, ta có:
4

NaOH

H (cần) [Al(OH) ]

n  n (4.n  3.n ) 0,7mol   V = 0,7 lít.

6) Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng với HNO3

(khơng có sự tạo thành NH4NO3)

Cơng thức: mMuối mKim loại62.(3.nNOnNO28.nN O2 10.n )N2

(khơng tạo khí nào thì số mol khí đó bằng khơng)

Ví dụ 8: Hồ tan 10 gam rắn X gồm Al, Mg, Zn bằng HNO3 vừa đủ được dung dịch chứa m
gam muối và 5,6 lít NO (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Tìm m.

Giải

Muối

5,6

m 10 62.3. 56,5gam

22,4

  

7) Tính khối lượng muối sunfat thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng với H2SO4

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Ví dụ 9: Hồ tan hết 10gam rắn X gồm Al, Mg, Cu bằng H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, được dung
dịch chứa m gam muối và 10,08 lít SO2 (đkc). Tìm m.

Giải

Muối

10,08

m 10 96. 53,2gam

22,4

  

8) Tính lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO3 dư giải

phóng khí NO.

Cơng thức: Muối hỗn hợp NO

242

m (m 24.n )

 

Ví dụ 10: Hồ tan hết 12 gam rắ X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong HNO3 loãng dư được
dung dịch chứa m gam muối và 2,24 lít NO (đkc). Tìm m.

Giải

Muối

242 2,24

m (12 24. ) 43,56gam

80 22,4

  

** Lưu ý: Với dạng này, cho dù hỗn hợp đầu là bao nhiếu chất trong số các chất (Fe, FeO,
Fe2O3, Fe3O4) cũng đều cho kết quả như nhau. Thật vây.

Ví dụ 11: Nung m gam bột sắt trong oxi dư được 3 gam hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết X trong
HNO3 lỗng dư được 0,448 lít NO (đkc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng được bao nhiêu gam
rắn khan?

Giải

Dù X là bao nhiêu chất, ta luôn có:
Muối

242 0,448

m (3 24. ) 10,527gam

80 22,4

  

9) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng

HNO3 đặc, nóng dư giải phóng khí NO2.

Tương tự như vấn đề đã xét ở trên, hỗn hợp đã cho không nhất thiết phải là 4 chất, mà
chỉ là 2 hoặc 3 trong 4 chất trên thì khối lượng muối vẫn được tính theo cơng thức:

Muối hỗn hợp NO

242

m (m 8.n )

 

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Giải

Muối

242 3,36

m (6 8. ) 21,78gam

80 22,4

  

Ví dụ 13: Dẫn một luồng CO qua ống đựng Fe2O3 nung nóng thu được 9 gam rắn X. Hồ tan
hết X trong HNO3 đặc, nóng dư được 3,92 lít NO2 (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được
bao nhiêu gam muối khan?

Giải

Dù X là bao nhiêu chất, ta luôn có: Muối

242 3,92

m (9 8. ) 31,46gam

80 22,4

   .

** Lưu ý:

- Với dạng tốn này, HNO3 phải dư để muối thu được toàn là muối Fe(III). Khơng được
nói “HNO3 vừa đủ”, vì có thể phát sinh khả năng sắt còn dư do HNO3 đã hết sẽ tiếp
tục tan hết do khử Fe(III) về Fe(II). Khi đó đề sẽ khơng cịn chính xác nữa.

- Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO2, cơng thức tính muối là

Muối hỗn hợp NO NO

242

m (m 24.n 8.n )

  

10) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng

H2SO4 đặc, nóng dư giải phóng khí SO2

Tương tự ở trên, hỗn hợp đã xét ở đây không nhất thiết phải đủ 4 chất.
Công thức:

Muối hỗn hợp SO

400

m (m 16.n )

160

 

Ví dụ 14: Hồ tan 30 gam rắn X gồn FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng dư được 11,2 lít
SO2 (đkc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng được bao nhiêu gam muối khan?

Giải

Muối

400 11,2

m (30 16. ) 95gam

160 22,4

  

11) Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp 
rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO3 loãng dư được NO.

Thực ra, dạng này dựa vào công thức ở (8)

Muối hỗn hợp NO

242

m (m 24.n )

  