Hoa 8 Ki 2 Le Na Van Nho

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (512.24 KB, 75 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Ngày soạn: 02/01/2010
Ngày dạy: 04/01/2010
Lớp: 8C

Chương 4: OXI – KHƠNG KHÍ
Tiết 37 + 38

Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI
I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức
HS biết được:

-Trong điều kiện thường về nhiệt độ và áp suất, oxi là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít
tan trong nước, nặng hơn khơng khí.

-Khí oxi là đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia các phản ứng hóa học với nhiều phi kim,
nhiều kim loại, hợp chất. Trong các hợp chất oxi chỉ có hóa trị II.

2.Kĩ năng

-Viết được các PTHH của oxi với Fe, S, P

-Nhận biết được khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và đốt một số chất trong oxi.
II.CHUẨN BỊ

Hóa chất: Một số lọ khí oxi đã điều chế sẵn, bột S, P, Fe
Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, diêm, tàn đóm

III.PHƯƠNG PHÁP

Đàm thoại gợi mở, TN nghiên cứu

TN biểu diễn, trực quan, hoạt động nhóm, khái qt hóa
IV.TIẾN TRÌNH

1.Giới thiệu chương
2.Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu về một số thơng tin về oxi
GV: Nêu vấn đề - q trình hơ hấp của con

người và sinh vật phải có oxi. Những hiểu
biết về oxi giúp chúng ta hiểu nhiều vấn đề
trong đời sống khoa học và sản xuất.

GV: nêu câu hỏi

-Trong vỏ Trái Đất nguyên tố nào phổ biến
nhất?

-KHHH, CTHH của oxi? NTK và PTK của
oxi?

-Dạng đơn chất, hợp chất nguyên tố oxi có
nhiều trong đâu?

HS: đọc các kiến thức trong SGK, liên hệ
bài cũ, thảo luận phát biểu

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

-KHHH: O
-CTHH: O2

-NTK= 16, PTK =32

-Oxi là nguyên tố phổ biến (49,4% khối
lượng vỏ Trái đất)

Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất vật lí của oxi

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng khí oxi.
Nhận xét:

-Trạng thái, màu sắc

-Mở lọ và đưa lên mũi nhận xét mùi của
khí oxi

GV: Kết luận tính chất vật lí của oxi

I.Tính chất vật lí

HS: quan sát và thảo luận trả lời câu hỏi
HS: phát biểu

Kết luận

-Khí oxi là chất khí khơng màu, khơng
mùi, ít tan trong nước.

-Nặng hơn khồng khí, hóa lỏng ở -1830C,
có màu xanh nhạt.

Hoạt động 3: Tìm hiểu về tính chất hóa học của oxi
GV: Nêu vấn đề: Mức độ hoạt động của

oxi như thế nào? Tác dụng được với những
chất nào? Chúng ta cùng nghiên cứu qua
một số TN sau:

GV: Yêu cầu HS đọc thông tin về TN
trong SGK.

GV: phát PHT, quan sát TN và điền các
thông tin vào PHT

PHT

-Màu sắc, trạng thái của S trước phản ứng
-Đốt S trên ngọn lửa đèn cồn:

-Đốt S trong khí Oxi:
-PTHH:

GV: biểu diễn TN

GV: bổ sung thơng tin về chất sản phẩm

II.Tính chất hóa học

1.Tác dụng với phi kim
a).Tác dụng với Lưu huỳnh

HS: quan sát TN và hồn thành thơng tin
vào PHT

HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: các nhóm nhận xét, bổ sung

Nhận xét

-S cháy trong oxi với ngọn lửa màu xanh
mãnh liệt

-Tạo khí sunfurơ SO2 mùi hắc
-PTHH: Sr + O2k

0
t

  SO2k

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

GV: yêu cầu tương tự TN với S
GV: biểu diễn TN

GV: hoàn thiện kiến thức

GV: Ngoài ra, Oxi còn phản ứng với nhiều
phi kim khác: C, H2...

GV: yêu cầu HS viết các PTHH sau:
C + O2

0
t

 

H2 + O2

0
t

 

b).Tác dụng với Photpho

HS: quan sát TN hoàn thành nội dung PHT
HS: phát biểu

HS: bổ sung
Nhận xét

-P: chất rắn, màu đỏ

-P cháy mạnh trong oxi tạo khói trắng (rắn)
tan trong nước

-PTHH:

4Pr + 5O2k

0
t

  2P2O5r
đỏ không màu trắng

HS: hoạt động cá nhân
HS: trình bày

C + O2

0
t

  CO2

2H2 + O2

0
t

  2H2O

Tiết 38: Tính chất của oxi (tiếp)
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: Viết các PTHH thể hiện phản ứng của oxi với các chất: S, P, C, H2 ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của oxi (tiếp)
GV: Tiết trước các em đã nghiên cứu một

số phản ứng hóa học của oxi với một số phi
kim. Vậy, khí oxi có phản ứng với kim loại
và hợp chất không? Chúng ta cùng nghiên
cứu.

GV: yêu cầu HS đọc nội dung TN và cho
biết:

-Trạng thái, màu sắc của dây sắt?
-Mẩu than có tác dụng gì?

GV: biểu diễn TN đốt dây Fe trong bình
khí Oxi

GV: hồn chỉnh kết quả TN

GV: ngồi ra, oxi cịn phản ứng hầu hết với
các kim loại khác

GV: Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành các
PTHH sau:

a). Na + O2

0
t

 

II.Tính chất hóa học
2.Tác dụng với kim loại

HS: đọc SGK

HS: quan sát và phát biểu

HS: quan sát TN, trình bày hiện tượng quan
sát được.

Nhận xét

-Sắt cháy mạnh sáng chói trong oxi tạo ra
các hạt nhỏ nóng chảy màu đỏ nâu (Fe3O4
–oxit sắt từ).

-PTHH:

3Fer + 2O2

0
t

  Fe3O4r

HS: thảo luận nhóm hồn thành BT
HS: đại diện nhóm trình bày

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

b). Mg + O2

0
t

 

c). Al + O2

0
t

 

d). Cu + O2

0
t

 

GV: Oxi phản ứng với các đơn chất kim
loại và phi kim, ngoài ra oxi phản ứng được
với một số hợp chất. Mêtan, êtilen..

GV: qua các TN trên em kết luận gì về tính
chất hóa học của khí oxi?

a). 4Na + O2

0
t

  2Na2O

b). 2Mg + O2

0
t

  2MgO

c). 4Al + 3O2

0
t

  2Al2O3

d). 2Cu + O2

0
t

  2CuO

3.Tác dụng với hợp chất
HS: viết PTHH

CH4 + 2O2

0
t

  CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

0
t

  2CO2 + 2H2O

HS: kết luận
Kết luận

Oxi là phi kim hoạt động mạnh ở nhiệt độ
cao. Phản ứng hầu hết với các kim loại,
phi kim, hợp chất.

Hoạt động 3: Củng cố
GV: treo BT 4 (SGK) trên bảng

GV: gọi HS viết PTHH
GV: Hướng dẫn

-Chuyển đổi khối lượng P, O2 thành số mol

-Xác định tỉ lệ 2 chất phản ứng để biết chất
dư, chất phản ứng hết

-Lượng sản phẩm tạo thành tính theo chất
phản ứng hết.

GV: hồn chỉnh BT

dặn dò: BTVN: học sinh học bài cũ, chuẩn
bị nội dung bài 25

HS: đọc nội dung BT
HS: thảo luận làm BT
HS: trình bày cách giải
Giải

-PTHH

4Pr + 5O2k

0
t

  2P2O5r

-nP =
12, 4

31  0, 4 mol

-nO2=

32 = 0,53 mol

Theo PTHH ta có:

( )
( )
0, 4
4
P db
P pt
n

n  <

2
2
( )
( )
0,53
5
O db
O pt
n

n  , sau phản ứng

Oxi dư, chất sản phẩm tính theo P

2
O

n (Pư) = 5/4nP = 0,5 mol

2
O

n dư = 0,53 – 0,5 = 0,03 mol

-Sản phẩm tạo thành là P2O5

Theo PTHH:

2 5

1
2

P O P

n  n = 0,2 mol

2 5 0, 2 142
P O

m   = 28,4 g

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Ngày dạy: 18/01/2010
Lớp: 8C

Tiết 39

Bài 25: SỰ OXI HÓA. PHẢN ỨNG HÓA HỢP. ỨNG DỤNG CỦA OXI
I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức
HS biết được:

-Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất. Dẫn được các PTHH cụ thể minh họa.
-Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất được tạo thành từ 2 hay
nhiều chất ban đầu, dẫn ra được những ví dụ minh họa.

-Ứng dụng của oxi: cần cho sự hô hấp của người và động vật, dùng để đốt nhiên liệu trong
đời sống và sản xuất.

2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ năng viết PTHH của oxi khi biết hóa trị của nguyên tố kim loại hoặc phi
kim. Kĩ năng viết PTHH tạo oxit

-Rèn luyện kĩ năng khai thác thơng tin qua tranh hình
II.CHUẨN BỊ

Tranh hình ứng dụng của oxi
PHT, bảng phụ

III.PHƯƠNG PHÁP

Đàm thoại gợi mở, đàm thoại gợi mở

Hoạt động nhóm, khái qt hóa
IV.TIẾN TRÌNH

1.Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: Viết các PTHH có sự tham gia của oxi chứng minh oxi là phi kim hoạt động
mạnh (ở nhiệt độ cao)

2.Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu thế nào là sự oxi hóa
GV: Ngồi các PTHH trên hãy lấy 2 VD

khác có sự tham gia của oxi?

GV: Như vậy, trong các phản ứng trên đều
có sự tham gia của oxi. Gọi là sự oxi hóa.
Vậy, em thử định nghĩa về sự oxi hóa?
GV: hồn thiện khái niệm sự oxi hóa

I.Sự oxi hóa
HS: lấy VD
HS: phát biểu

*Định nghĩa: Sự tác dụng của oxi với một
chất gọi là sự oxi hóa (đơn chất, hợp chất)
VD: 4Al + 3O2

0
t

  2Al2O3

CH4 + 2O2

0
t

  CO2 + 2H2O

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

GV: Phát PHT

u cầu HS nhóm thảo luận hồn thành
nội dung PHT

II.Phản ứng hóa hợp
HS: thảo luận nhóm

HS: đại diện nhóm phát biểu

Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất tạo thành

4P + 5O2 → 2P2O5 2 1

2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 2 1

CaO + H2O → Ca(OH)2 2 1

CaO + CO2 → CaCO3 2 1

GV: Những phản ứng trên gọi là phản ứng
hóa hợp.Vậy, phản ứng hóa hợp là gì?
GV: bổ sung thơng tin : trong một số phản
ứng của C, P, S...với oxi có sự tỏa nhiệt.
Nhiệt độ thường thì phản ứng đó khơng
xảy ra, nhưng nếu nâng nhiệt độ thích hợp
thì chất sẽ cháy đồng thời tỏa nhiều nhiệt.
Những phản ứng đó gọi là phản ứng tỏa
nhiệt

HS: phát biểu
Định nghĩa

-Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học
trong đó chỉ có một chất mới (chất sản
phẩm) được tạo thành từ 2 hay nhiều chất
ban đầu.

Hoạt động 3: Tìm hiểu một số ứng dụng của oxi
GV: Từ thực tế hãy nêu một số ứng dụng

của oxi?

GV: treo tranh hình ứng dụng của oxi, yêu
cầu HS kể một số ứng dụng quan trọng của
oxi.

GV: gọi 2 HS đọc phần nhận xét SGK

GV: kết luận

III.Ứng dụng của oxi
HS: phát biểu

HS: quan sát tranh hình, thảo luận phát biểu
HS: đọc thông tin SGK

Kết luận

Ứng dụng của oxi

-Cần cho sự hô hấp của người và động vật
-Cần cho sự đốt nhiên liệu

Hoạt động 4: Củng cố - Dặn dò
GV: gọi 2HS đọc ghi nhớ SGK

GV: gọi 2HS làm BT 4 SGK

HS: đọc SGK
2HS: làm BT

HS: theo dõi, nhận xét
Giải

S + Mg t0

  MgS

S+ Zn t0

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

GV: hướng dẫn HS trả lời một số câu hỏi
SGK

BTVN: 1,3,2,5SGK
Chuẩn bị nội dung bài 26

S + Fe t0

  FeS

3S+ 2Al t0

  Al2S3

Ngày soạn: 05/01/2010
Ngày dạy: 20/01/2010
Lớp: 8C

Tiết 40

Bài 26: OXIT
I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức

-HS biết và hiểu định nghĩa oxit là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố trong đó có một nguyên tố
là oxi.

-HS biết và hiểu CTHH của oxit và cách gọi tên oxit

-HS biết oxit gồm 2 loại chính là oxit axit và oxit bazơ. Dẫn ra được VD minh họa.
-HS vận dụng thành thạo quy tắc hóa trị để lập CTHH để lập CTHH của oxit
2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ năng viết CTHH

-Rèn luyện kĩ năng đọc tên của các oxit khi biết CTHH và ngược lại
II.CHUẨN BỊ

HS: chuẩn bị ôn tập lại nội dung bài CTHH và quy tắc hóa trị
GV: bảng phụ, PHT

III.PHƯƠNG PHÁP

Đàm thoại gợi mở, đàm thoại vấn đáp
Hoạt động nhóm,, cá nhân

IV.TIẾN TRÌNH
1.Kiểm tra bài cũ

câu hỏi: -Sự oxi hóa là gì? Phản ứng hóa hợp là gì? Cho VD?
-Trình bày một số ứng dụng quan trọng của oxi?
2.Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

GV: Cho 2 – 4 VD về oxit mà em biết.
GV: nêu câu hỏi

-Nhận xét về thành phần các nguyên tố
trong các hợp chất trên?

-Thử nêu định nghĩa về oxit

GV: hoàn thiện định nghĩa về oxit

I.Định nghĩa
HS: lấy VD

CO2, CaO, SO2, Al2O3,...

-Phát biểu

Định nghĩa

Hợp chất

Oxit Tạo bởi 2 nguyên tố
 1 nguyên tố là oxi
Hoạt động 2: Tìm hiểu về cơng thức tổng qt của oxit

GV: Yêu cầu HS nhận xét thành phần của
oxit?

Nhắc lại quy tắc hóa trị đối với hợp chất 2
nguyên tố?

GV: Kết luận CTHH của oxi

GV: phát PHT

lập CTHH của các oxit
-Fe(III) và O(II)

-S(VI) và O(II)

II.Công thức
HS: phát biểu

Kết luận

-CTHH: MxOy

M: KHHH của nguyên tố khác
x, y là chỉ số

n: hóa trị của M

-Quy tắc hóa trị: II.y = n.x
HS: hoạt động cá nhân
2HS: trình bày trên bảng
Fe2O3, SO3

Hoạt động 3: Tìm hiểu về sự phân loại oxit
GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK. Cho

biết oxit được chia thành mấy loại? Đó là
những loại nào?

III.Phân loại
HS: đọc SGK
Kết luận: 2loại

-Oxit axit: thường là oxit của phi kim và
tương ứng với nó là một axit

VD: SO2, P2O5, CO2,...

-Oxit bazơ: thường là oxit của kim loại và
tương ứng với nó là một bazơ

VD: CaO, Na2O, FeO,...

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

GV: đọc SGK và cho biết cách gọi tên của
oxit bazơ, oxit axit được gọi tên như thế
nào?

GV: lưu ý một số tiền tố khi đọc tên các
oxit axit.

GV: ghi cách gọi tên trên bảng

GV: Phát PHT

Cho các hợp chất sau, hãy phân loại và
đọc tên

Al2O3, CO2, NO2, N2O3, CuO, Na2O, Fe2O3,

P2O5, ZnO, NO.

HS: phát biểu

*Tên oxit: tên nguyên tố + Oxit
*Tên oxit bazơ

Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + Oxit

(đối với kim loại nhiều hóa trị)

*Tên oxit axit

Tên phi kim + Oxit

(tiền tố chỉ số ngtử pk) (tiền tố chỉ số ngtử oxi)

+Mono: 1 +Têtra: 4
+Đi: 2 +Penta: 5
+Tri : 3 +Hexa: 6

HS: thảo luận nhóm hồn thành BT
HS: đại diện nhóm trình bày.

Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò
GV: Hệ thống nội dung bài học

GV: hướng dẫn HS làm BT 1 (SGK)
BTVN: các bài tập trong SGK

chuẩn bị nội dung bài 27

Ngày soạn: 19/01/10
Oxit

bazơ Tên gọi

Oxit

axit Tên gọi

Al2O3 Nhôm oxit CO2 Cacbonđioxit

CuO Đồng (II)oxit NO2 Nitơ đi oxit

Na2O Natri oxit N2O3 Đi nitơ trioxit

Fe2O3 Sắt(III) oxit P2O5 Điphotphopenta oxit

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Ngày dạy: 25/01/10
Lớp: 8C

Tiết 41

Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức

-HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi trong PTN (đun nóng hợp chất giàu oxi
và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao) và cách sản xuất oxi trong CN (cho khơng khí lỏng bay
hơi hoặc điện phân nước).

-HS biết phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học mà một chất phản ứng tạo ra hai hay
nhiều chất mới. Và dẫn ra được VD minh họa.

-Củng cố khái niệm về chất xúc tác trong phản ứng đun nóng hỗn hợp KClO3 và MnO2.

2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ năng quan sát các thao tác của GV, HS biết cách lắp đặt thiết bị điều chế oxi,
cách tiến hành TN và thu khí oxi.

-Rèn luyện kĩ năng sử dụng đèn cồn, kẹp, ống nghiệm.
-Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, kĩ năng tính tốn
II.CHUẨN BỊ

Hóa chất: KMnO4, KClO3,MnO2.

Dụng cụ: đèn cồn, kẹp, ống nghiệm, bình tam giác, chậu thủy tinh
Bảng phụ, PHT

III.PHƯƠNG PHÁP
Đàm thoại phát hiện

TN nghiên cứu, TN biểu diễn
Hoạt động nhóm, khái qt
IV.TIẾN TRÌNH

1.Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: -Oxit là gì? Đọc tên các oxit có CTHH sau: SO2, P2O5, SiO2, Na2O, MgO, FeO

2.Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu về nguyên tắc và phương pháp điều chế oxi trong PTN
GV: trong PTN, người ta điều chế oxi từ

những hóa chất nào? Phương pháp điều
chế là gì?

GV: nêu nguyên tắc điều chế oxi: nhiệt
phân các chất giàu oxi và dễ bị phân hủy:
KMnO4, KClO3.

GV: cho HS quan sát 2 lọ đựng KMnO4 và

KClO3.

I.Điều chế oxi trong phịng thí nghiệm
HS: đọc thơng tin SGK nêu ngun liệu và
PP điều chế oxi

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

GV: yêu cầu HS đọc thơng tin SGK tìm
hiểu cách điều chế oxi trong PTN.

GV: lắp dụng cụ và hướng dẫn HS các

tháo tác tiến hành TN

GV: tiến hành TN điều chế oxi, hướng dẫn
HS cách thử khí oxi thoát ra bằng cách
dùng tàn đóm đỏ.

GV: gọi 1HS đọc mục b SGK

GV: biểu diễn TN điều chế oxi bằng
KClO3.

GV: nêu câu hỏi
-Vai trị của MnO2?

-Quan sát hình 4.6 SGK cho biết có mấy
PP thu khí oxi? Đó là những PP nào?
GV: hướng dẫn HS cách thu khí oxi theo
PP đẩy nước và đẩy khơng khí.

GV: kết luận về PP điều chế oxi trong PTN

HS: đọc thông tin SGK

HS: quan sát GV hướng dẫn cách lắp dụng
cụ TN.

HS: quan sát và nêu hiện tượng

HS: thảo luận trả lời câu hỏi

HS: quan sát các thao tác của GV
Kết luận

-Nguyên tắc: nhiệt phân các chất giàu oxi
và dễ bị phân hủy

-Nguyên liệu: KMnO4, KClO3.
-PTHH:

2KMnO4 t0

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 t0

  2KCl + 3O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu về phương pháp điều chế oxi trong cơng nghiệp
GV: trong CN thì oxi được sản xuất từ

những nguyên liệu nào? Giá thành và thiết
bị?

GV: yêu cầu HS đọc thông tin mục II SGK

GV: kết luận

II.Sản xuất oxi trong công nghiệp

HS: đọc SGK nêu ngun liệu và cách sản

xuất oxi

Kết luận

-Từ khơng khí: hóa lỏng khơng khí (nhiệt
độ cao, áp suất thấp), N2 có t0s thấp sẽ bay
ra trước, cịn oxi (1830C)

-Từ nước: điện phân nước
 2H2O t0

  2H2 + O2

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

GV: Ở tiết trước chúng ta đã làm quen với
một loại PƯHH đó là phản ứng hóa hợp.
Nay chúng ta sẽ biết thêm một loại phản
ứng mới.

GV: Phát PHT – Hoàn thành nội dung bài
tập sau:

III.Phản ứng phân hủy

HS: thảo luận nhóm làm BT
HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: nhận xét

Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm
2KMnO4

0
t

  K2MnO4 +MnO2+ O2 1 3

2KClO3

0
t

  2KCl + 3O2 1 2

CaCO3

0
t

  CaO + CO2 1 2

2NaHCO3

0
t

  Na2CO3+ CO2 + H2O 1 3

Cu(OH)2

0
t

  CuO + H2O 1 2

GV: những phản ứng trên gọi là phản ứng
phân hủy. Vậy, phản ứng phân hủy là gì?

HS: phát biểu

Định nghĩa: phản ứng phân hủy là phản
ứng hóa học trong đó chỉ có một chất
phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dị

GV: hệ thống nội dung chính bài học
GV: gọi 2HS đọc ghi nhớ SGK

GV: hướng dẫn HS trả lời một số câu hỏi SGK

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Ngày dạy: 27/01/10
Lớp: 8C

Tiết 42 + 43

Bài 28: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY
I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức
HS biết:

-Khơng khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần theo thể tích: 78% N2, 21%O2, 1% các

khí khác.

-Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng. Sự oxi hóa chậm cũng là sự oxi hóa có
tỏa nhiệt nhưng khơng phát sáng.

-Biết và hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt đám cháy.
2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ năng quan sát các hiện tượng thí nghiệm, giải thích và dập tắt đám cháy
-Rèn luyện kĩ năng liên hệ thực tế

3.Thái độ

Có ý thức giữ cho bầu khơng khí trong lành, khơng bị ơ nhiễm và cách phịng chống sự
cháy.

II.CHUẨN BỊ

Hóa chất: P đỏ, nước

Dụng cụ: đèn cồn, ống thủy tinh hình trụ, muỗng sắt, nút cao su, que đóm, diêm, đèn cồn
Bảng phụ, PHT

III.PHƯƠNG PHÁP

Thực nghiệm nghiên cứu, đàm thoại gợi mở
Tổng hợp, khái quát hóa

IV.TIẾN TRÌNH

1.Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: -Nêu PP, ngun tắc, viết PTHH điều chế oxi trong PTN, trong CN?
-Phản ứng phân hủy là gì? Cho VD?

2.Bài mới

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu về thành phần của khơng khí
GV: Để tìm hiểu thành phần của khơng khí

người ta phải tiến hành TN

GV: u cầu HS đọc SGK tìm hiểu cách
tiến hành TN.

GV: giới thiệu dụng cụ và hóa chất

I.Thành phần của khơng khí
1.Thí nghiệm

HS: đọc thông tin SGK

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

GV: biểu diễn TN
GV: nêu câu hỏi

-Khi P cháy, mực nước trong ống thủy tinh
thay đổi thế nào?

-Chất gì trong ống đã tác dụng với P để tạo
ra khói trắng P2O5 (tan dần trong nước)?

GV:

-Mực nước dâng lên vạch thứ 2 (1/5 thể
tích) có suy ra được tỉ lệ thể tích oxi trong
khơng khí?

-Tỉ lệ chất khí trong ống cịn lại là bao
nhiêu? Chất khí đó là N2( khơng duy trì sự

sống và sự cháy). Khí N2 chiếm tỉ lệ bao

nhiêu trong khơng khí?

GV: qua TN trên kết luận gì về thành phần
của khơng khí?

GV: yêu cầu HS đọc mục 2 SGK và lấy
VD dẫn chứng.

GV: Đặt vấn đề - Hiện nay tình trạng ô
nhiễm không khí là một vấn đề không chỉ
riêng mỗi quốc gia do tình trạng Trái Đất
nóng lên. Vậy, ngun nhân do đâu? Biện
pháp khắc phục?

GV: treo tranh hình về sự ô nhiễm môi
trường. Hãy quan sát và tìm hiểu nguyên

nhân, biện pháp?

HS: thảo luận phát biểu
-Mực nước ở vạch thứ 2

-P tác dụng với O2 trong ống thủy tinh.

HS: thảo luận trả lời câu hỏi

-O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí tức 21%

-Khí cịn lại chiếm 4/5 thể tích khơng khí
(N2).

HS: kết luận
Kết luận

-Khơng khí là hỗn hợp khí

-Oxi chiếm 1/5 thể tích (21%), cịn là là N2
(78%)

2.Ngồi Nitơ, Oxi, khơng khí cịn chứa
chất gì khác?

HS: đọc SGK

3.Bảo vệ khơng khí trong lành, tránh ô
nhiễm.

HS: quan sát, liên hệ thực tế thảo luận phát
biểu

HS: nêu một số biện pháp bảo vệ môi
trường và liên hệ thực tế địa phương.

Hoạt động 2: Củng cố - Luyện tập
GV: Gọi 2 HS tóm tắt một số nội dung

chính của bài học
GV: Phát PHT

HS: tóm tắt nội dung bài học
HS: thảo luận nhóm

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Phân loại và đọc tên các oxit sau: N2O,

MnO2, Ag2O, PbO, CO, Hg2O

HS: nhận xét, bổ sung
Tiết 43: Khơng khí – Sự cháy (tiếp)

Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ
GV: Nêu câu hỏi – Thành phần của khơng
khí? Nêu các biện pháp bảo vệ khơng khí
tránh ơ nhiễm?

HS: trả lời
Hoạt động 2: Tìm hiểu về sự cháy và sự oxi hóa chậm
GV: Yêu cầu 1 HS viết các PTHH của oxi

với S, P. Nhận xét gì về hiện tượng của các
phản ứng trên?

GV: những phản ứng trên có tỏa nhiệt và
phát sáng gọi là sự cháy. Vậy, sự cháy là
gì?

GV: hãy so sánh sự giống và khác nhau sự
cháy của một chất trong khơng khí và trong
oxi?

GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu bản chất của 2
quá trình và giải thích sự khác nhau.

Giống: bản chất là sự oxi hóa

Khác: trong khơng khí chậm hơn do thể
tích Nitơ lớn hơn oxi làm giảm diện tích
tiếp xúc của oxi với chất khác.

GV: lấy một số VD vật dụng trong gia đình
bị gỉ? Nguyên nhân?

GV: bổ sung – Trong cơ thể người cũng
xảy ra sự oxi hóa... gọi là sự oxi hóa chậm.
Vậy, sự oxi hóa chậm là gì?

GV: ở điều kiện nhất định sự oxi hóa chậm
có thể chuyển thành sự cháy gọi là sự tự

bốc cháy

II.Sự cháy và sự oxi hóa chậm
1.Sự cháy

HS: phát biểu
S + O2

0
t

  SO2

4P + 5O2

0
t

  2P2O5

Các phản ứng trên đều có tỏa nhiệt và phát
sáng.

HS: nêu khái niệm sự cháy
Kết luận

Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát
sáng.

HS: phát biểu

2.Sự oxi hóa chậm

HS: liên hệ thực tế phát biểu, lấy VD

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

GV: yêu cầu HS đọc thông tin SGK, liên hệ
thực tế trả lời câu hỏi:

-Điều kiện phát sinh sự cháy?
-Biện pháp?

-Lấy VD thực tế?

GV: nhận xét, hướng dẫn HS kết luận như
SGK

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa
nhiệt nhưng không phát sáng.

3.Điều kiện phát sinh và biện pháp dập
tắt đám cháy

HS: đọc SGK

HS: kết luận
Hoạt động 3: Bài tập

GV: treo BT trên bảng

Bài 1: Trong các phản ứng sau, phản ứng

nào chỉ sự oxi hóa?

a). Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

b) 2KClO3

0
t

  2KCl + 3O2

c). C + O2

0
t

  CO2

d).3Fe + 2O2

0
t

  Fe3O4

e). Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

GV: đánh giá cho điểm

Bài 2: Người ta điều chế Kẽm oxit bằng

cách đốt Kẽm trong Oxi.

Tính thể tích O2 (đktc) cần để điều chế
40,5 g Kẽm oxit

GV: hướng dẫn
-Viết PTHH

-Chuyển đổi các đại lượng thành số mol
-Dựa vào PTHH tìm tỉ lệ số mol chất pư,
csp

-Chuyển đổi số mol thành thể tích.
Dặn dị:

BTVN: 3,4,5,6 sgk

Chuẩn bị nội dung bài luyện tập 5.

HS: hoạt động cá nhân
HS: trình bày

HS: thảo luận nhóm
1HS: trình bày cách giải
Giải

nZnO = 40,5/81 = 0,5 mol

PTHH:
2Zn + O2

0
t

  2ZnO

Theo PTHH:

2
O

n = 1/2nZnO = 1/2. 0,5 = 0,25 mol

2
O

V 0,25.22,4 = 5,6 (l)

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Líp d¹y: 8C

TiÕt 44

BÀI 29: BÀI LUYỆN TẬP 5
I.MỤC TIÊU

1.KiÕn thøc

Gióp HS:

-Cđng cè, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học trong chơng 4 về oxi

không khí. Tính chất vật lí, tính chất hoá học,ứng dụng, điều chế oxi trong PTN và trong
CN, thành phần của không khÝ.

-Mét sè kh¸i niƯm míi: sù oxi ho¸, sù ch¸y, sự oxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng
phân huỷ.

2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ năng tính toán theo CTHH, PTHH
-Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, lập PTHH

-Vận dụng các khái niệm hoá học vào thực tế cuộc sống

3.Thỏi

Tích cực rèn luyện phơng pháp t duy logic
ý thức bảo vệ môi trờng.

II.CHUN B

GV: Hệ thống câu hỏi, bài tËp
PHT, b¶ng phơ

HS: ơn tập các nội dung đã học trong chơng 4

III.PHƯƠNG PHÁP

Đàm thoại vấn đáp, hoạt động nhúm

Phân tích, so sánh, khái quát hoá, tổng hợp.

IV.TIN TRèNH
1.Giới thiệu bài học
2.Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: I.Kiến thức cần nhớ

GV: ph¸t PHT sè 1:

Viết các PTHH biểu diễn sự cháy của oxi
với các đơn chất sau: cacbon, photpho,
hiđro, nhôm. Biết sản phẩm lần lợt có
CTHH: CO2, P2O5, H2O, Al2O3.

GV: Ngoài ra oxi còn phản ứng đợc với
chất nào khác? Kết luận về tính chất hố
học của oxi.

GV: Dùng phơng pháp đàm thoại vấn đáp
nêu câu hỏi – HS trả lời.

-Vai trò của oxi đối với đời sống?

-Trong PTN oxi đợc điều chế nh thế nào?
-Các phản ứng trên có sự tham gia của oxi
gọi là gì?

GV: Ph¸t PHT 2

Cho các oxit sau, hãy phân loại và đọc
tên

Na2O, MgO, Fe2O3, CO2, P2O5, SO2.

HS: thảo luận hoàn thành PTH
HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: nhận xét, bổ sung.

Gi¶i

C + O2
0
t

  CO2

4P + 5O2
0
t

  2P2O5

2H2 + O2
0
t

  2H2O

4Al + 3O2
0
t

2Al2O3

HS: phát biểu

HS: thảo luận trả lời các câu hỏi

HS: thảo luận hoàn thành PHT

HS: i din nhóm trình bày trên bảng phụ

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

GV: Qua BT trên nhắc lại định nghĩa oxit?

GV: h·y nhắc lại thành phần của không
khí?

GV: Phát PHT 3

Chỉ ra trong các phản ứng hoá học sau,
phản øng nµo lµ phản ứng hoá hợp?
Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ?

a). Cu(OH)2
0
t

CuO + H2O

b). Fe + S t0

  FeS

c). H2 + O2
0
t

  H2O

d). CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

e). 2KNO3
0
t

  2KNO2 + O2

GV: Tỉng hỵp néi dung kiến thức chơng
trên bảng phụ

Oxit

axit Tên bazơOxit Tên

Na2O Natri oxit CO2 Cacbonđioxit

MgO Magie oxit P2O5 Đi phôtphoPenta oxit

Fe2O3 Sắt (III)oxit SO2 Lu huỳnh đi oxit

HS: phát biểu

HS: tho lun hồn thành PHT
1HS: đại diện nhóm trình bày
PƯ hố hợp: b,c

PƯ phân huỷ: a,e

HS: nờu li nh ngha v phn ứng hoá hợp
và phản ứng phân huỷ

HS: đọc nội dung chính của chơng

KÕt luËn

-Oxi là phi kim hoạt động mạnh ở nhiệt độ
cao ( phản ứng với đơn chất kim loại, phi
kim và hợp chất)

-Oxi là chất cần cho sự hô hấp và sự đốt
nhiên liệu

-Nguyên liệu điều chế oxi trong PTN : các
chất giàu oxi và dễ phân huỷ nhit 
cao.

-Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi víi mét
chÊt.

-Oxit là hợp chất 2 nguyên tố, trong đó có
1 ngun tố là oxi

-Phản ứng hố hợp là phản ứng hố học
trong đó chỉ có một chất đợc tạo thành từ
hai hay nhiều chất ban đầu.

-Phản ứng phân huỷ là phản ứng hố học
trong đó một chất phản ứng sinh ra 2 hay
nhiều chất sản phẩm.

-Thµnh phần của không khí: 21% O2,
78%N2, 1% c¸c khÝ kh¸c.

Hoạt động 2: II.Bài tập

GV: Treo bài tập trên bảng

Bi tp: Nung 21,7 thuỷ ngân oxit
( HgO) thu đợc thuỷ ngân (Hg) và khí oxi
a).Viết PTHH

b).Tính thể tích khí oxi thu đợc ở đktc

GV: t cõu hi

-HÃy nêu các bớc giải bài to¸n theo

HS: hoạt động cá nhân

1HS: trình bày cách giải

Gi¶i

nHgO =

21.7

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

PTHH?

-Các CT chuyển i?

-Dựa vào PTHH tìm tỉ lệ số mol chất sản
phẩm và chất phản ứng

GV: nhận xét cho điểm

GV: Ngoài cách giải dựa vào số mol còn
cách nào khác?

GV: Có thể dựa vào các đại lợng trong
PTHH.

Dặn dò : BTVN 4, 5, 7 SGK
Chuẩn bị bài báo cáo thực hành
-Mẫu báo cáo

-Cách tiến hành TN điều chế và thử tính
chất của oxi.

-Những điểm lu ý khi làm TN

PTHH

2HgO t0

  2Hg + O2

2mol 1mol
0,1mol 0,05mol
Vo2 = 0,05 .22,4 = 1,12 (l)

HS: nêu cách giải 2
C2:

2HgO t0

  2Hg + O2

2.217(g) 22,4l
21,7 g xl

 x = 22, 4 21,7

2 217



 = 1,12 (l)

HS: chuẩn bị bài về nhà

Ngày soạn: 10/02/2010
Ngày dạy: 25/02/2010
Lớp : 8C

TiÕt 45

Bµi 30: BÀI THỰC HÀNH 4 . ĐIỀU CHẾ– THU KHÍ VÀ

TH TNH CHT CA OXI
I.MC TIấU

1.Kiến thức

Giúp HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi trong PTN, tính chất vật lí (ít tan trong n ớc,
nặng hơn không khí) và tính chất hoá học của oxi (tính oxi hoá mạnh).

2.Kĩ năng

Rèn luyện một số kĩ năng thực hành hoá học: lắp ráp dụng cụ, lấy hoá chất, nhận ra khí oxi
-Rèn luyện kĩ năng quan sát, nhận xét của hiện tợng thí nghiệm nghiên cứu tính chất của
oxi

3.Thỏi

Cã ý thøc cÈn thËn, nghiªm tóc trong thùc hành hoá học.

II.CHUN B

Hoỏ cht: KMnO4, S bt, que úm

Dụng cụ: bộ dụng cụ điều chế oxi: đèn cồn, giá sắt, bình nón, đãu thuỷ tinh, ống dẫn khí
có nút cao su.

III.PHƯƠNG PHÁP

Thí nghiệm chứng minh ( kiểm chứng)
Hot ng nhúm

IV.TIN TRèNH

1.Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: Trình bày nguyên tắc điều chế oxi trong PTN? Tính chất hoá häc cđa oxi?

2.Bµi míi

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

*Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Chuẩn bị

GV: KiÓm tra sù chuẩn bị của HS
-Mẫu báo cáo

-Cách tiến hành TN

GV: Phân chia các nhóm thực hành

( 3nhóm) và dụng cụ hoá chất, khu vực thực
hành.

HS: chuẩn bị bài ở nhà

HS: sắp xếp theo yêu cầu của GV

Hot ng 2: I.Tiến hành thí nghiệm

GV: Gäi 1 HS nêu cách tiến hành điều chế
oxi?

GV: Hớng dÉn c¸c thao tác, cách lắp ráp
dụng cụ điều chế oxi

-Những điểm lu ý khi làm TN?

GV: Thu khí oxi theo phơng pháp nào? Giải
thích?

- Thử khí oxi thoát ra bằng cách nào?

GV: yờu cu HS sau khi điều chế, thu khí
oxi vào bình nón, đậy bng nỳt cao su
tin hnh TN 2.

GV: yêu cầu 1 HS nêu cách tiến hành
Dự đoán hiện tợng, PTHH?

-Điểm lu ý khi lµm TN?

GV: Híng dÉn HS c¸c thao tác tiến hành
TN

1.Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi

HS: i din nhúm trỡnh by

HS: phát biểu

-ng nghiệm chứa KMnO4 phải khô.

-Nút chặt ống dẫn khí

-Kẹp chặt ống nghiệm trên giá sắt
HS: phát biểu

2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy S trong không
khí và trong oxi

HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: bổ sung

Lu ý:

-Khơng dùng đũa thuỷ tinh lăn S trong lọ
-Khi đốt S trong khơng khí đa vào bình oxi
tránh để đũa thuỷ tinh chạm vào thành bình.
-S cháy song phải dùng nút cao su đậy lại.

Hoạt động 3: II.Tổ chức thực hành

GV: yêu cầu các nhóm thực hiện ng thi
2TN.

GV: giám sát các nhóm làm TN, uốn nắn,
điều chỉnh các thao tác kịp thời cho nhóm
HS.

GV: Sau khi c¸c nhãm lµm TN song yêu
cầu các nhóm báo cáo kết quả TN.

GV: Nhận xét kết quả các nhóm

GV: yêu cầu nhóm HS thu hồi hoá chất, dọn
vệ sinh nơi thực hành.

HS: các nhóm cử nhóm trởng, th kí, phân
công ngời tiến hành TN

Các thành viên khác quan sát hiện tợng báo
cáo cho th kÝ ghi vµo phiÕu.

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

GV: Nhận xét thái độ HS trong buổi thực
hành, các điểm lu ý rút kinh nghim.

GV: Dặn dò HS chuẩn bị ôn tập một sè néi
dung kiĨm tra 1 tiÕt – KiÕn thøc ch¬ng 4

HS: Viết bài báo cáo theo mẫu.

BN TNG TRèNH

Họ và tên: Lớp:.Nhóm:..

Tên bài thực hành:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng, PTHH, nhận xét

1.TN1.Điều chế và thu khí oxi
2.TN2.Đốt S trong không khí và
oxi

oxi

Ngày soạn: 
Ngày dạy:
Lớp d¹y: 8C

TiÕt 46

KIỂM TRA 1 TIẾT
I.MỤC TIÊU

Kiểm tra đánh giá kiến thức của HS về:
-Tính chất của oxi

-Ứng dơng, ®iỊu chÕ oxi, thu khÝ oxi
-Kh¸i niƯm oxit, sù oxi ho¸, phân loại oxit

-Phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

-Vn dụng kiến thức đã học giải một số bài tập hoỏ hc
-HS rốn luen mt s k nng

+ Trình bày bài kiểm tra hoá học

+ Lp PTHH, c tờn oxit, phân loại đợc một số phản ứng đã học
+ Rèn luyện kĩ năng liên hệ bài học đến thực tế

Qua bài kiểm tra giáo viên đánh giá mức độ nhận thức, tiếp thu của HS, phân loại đối tợng
HS để điều chỉnh phơng pháp dạy phù hợp

II.MA TRẬN

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Néi dung Träng
 sè

BiÕt HiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

TÝnh chÊt ho¸ học

của oxi (1.5đ)1 (1,5đ)1

Oxit, sự oxi hoá (0,5đ)1 (1đ)1 (1,5đ)3

Phản ứng hoá hợp,

phản ứng phân huỷ (2đ)1 (2đ)1

Không khí, sự cháy (1,5đ)2 (1đ)2 (2đ)3

Điều chế, ứng dụng

của oxi (0.5đ)1 (2đ)1 (2,5đ)2

Tổng

(4đ) (1đ)2 (3đ)2 (2đ)1 (10đ)10

4đ 4đ 2đ

III.Đề bài

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (5đ)

Câu 1 (1đ): Cho các từ, cụm tõ sau: Sù ch¸y, sù oxi ho¸ chËm, sù tù bốc cháy, sự phân huỷ,
chất oxi hoá. Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau:

(1)là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng. Sự(2).là

s oxi hoỏ cú to nhit nhng khụng phát sáng. Trong điều kiện nhất định, sự………(3)

……… có thể chuyển thành ………(4)…….., đó là sự tự bốc cháy.

Khoanh trũn vo phng ỏn ỳng trong cỏc cõu sau:

Câu 2:(0,5đ) Trong các cặp chất sau, cặp chất nào dùng ®iÒu chÕ oxi trong PTN :

A.CaCO3, Cu(OH)2 B.KClO3, KMnO4 C.K2SO4, KMnO4

Câu 3:(0,5đ) Hai chất chủ yếu có trong không khí là:

A.N2, O2 B.CO2, CO C.CO2, O2

Câu 4:(0,5đ) Không khí sạch là:
A.Có nhiều oxi

B.Có ít khí cacbonic và khí khác

C.Không có khói bụi, các chất rắn hàm lợng nhỏ < 1%.

Câu 5:(0,5đ)Muốn tắt đèn cồn dùng trong PTN, cách tốt nhất là:

A.Dùng miệng thổi.
B.Dùng khăn ớt trùm lên.
C.Đậy np ốn cn li.

Câu 6:(0,5đ) Nhóm chỉ gồm các oxit lµ:

A: CaO, HCl, NaOH, Na
B: CuO, CaO, CO2, SiO2

C: H2SO4, Al, Fe, CuO

Câu 7 : (1,5đ) Hãy ghép các chữ số 1,2,3 chỉ thí nghiệm với một chữ cái A, B, C, D chỉ

hiện tợng để có nội dung ỳng.

Tên thí nghiệm Nối Hiện tợng

1 t st trong oxi A Ngọn lửa bùng cháy sáng màuxanh, mùi xốc khó chịu
2 Đa lu huỳnh đang cháy trênđèn cồn vào trong bình khí oxi B Cháy sáng không màu, khôngmùi
3 Đốt photpho trong oxi C Cháy sáng tạo nhiều khói màutrắng, tan đợc trong nc

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

sao, màu nâu. Không có ngọn lửa

Phần II. Tự luận ( 5đ)

Cõu 8: (1) Phõn loại và đọc tên các oxit sau: N2O, CaO, CuO, SO3

Câu 9: (2đ) Lập các PTHH sau và phân loại ( phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, sự

oxi hoá).

Phản ứng hoá học Phân loại

Al(OH)3  Al2O3 + O2

Cu + O2  CuO

KClO3  KCl + O2

CaO + H2O  Ca(OH)2

Câu 10: (2đ) Cho sơ đồ phản ứng sau:
KNO3  KNO2 + O2

a).LËp PTHH cđa ph¶n øng

b).Tính thể tích khí oxi thu đợc ở đktc nếu phân huỷ 50,5 g KNO3

Cho: K = 39, N =14, O = 16

IV.Đáp án và biểu điểm

Phn 1: Trc nghim khỏch quan (5đ)
Câu 1 (1đ): Mỗi từ, cụm từ đúng 0,25đ

(1): Sù ch¸y (3): Sù oxi ho¸ chËm

(2): Sù oxi ho¸ chậm (4): Sự cháy

Mi phng ỏn ỳng c 0,5

Câu 2 C©u 3 C©u 4 C©u 5 C©u 6

B A C C B

Câu 7: Mỗi ghép nối đúng đợc 0,5đ

1 – D, 2 – A, 3 – C

PhÇn 2: Tù luËn (5®)

Câu 8 (1đ): Phân loại đúng 1 chất, đọc tên đúng 1 chất đợc 0,25 đ

Oxit baz¬ Tên Oxit axit Tên

CaO Canxi oxit N2O Đi nitơ oxit

CuO §ång (II) oxit SO3 Lu huúnh tri oxit

Câu 9 (2đ): Lập PTHH đúng 1 PTHH đợc 0,5đ, phân loại đúng mi PTHH c 0,5

Phản ứng hoá học Phân loại

2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O Phản ứng phân huỷ

2Cu + O2  2CuO Ph¶n ứng hoá hợp, sự oxi hoá

2KClO3  2KCl + 3O2 Phản ứng phân huỷ

CaO + H2O Ca(OH)2 Phản ứng hoá hợp

Câu 10

a). 2KNO3  2KNO2 + O2 (0,5®)

b).

nKNO3 = 50,5

101 = 0,5 mol (0,5®)

Theo PTHH:
nO2 = 1

2 nKNO3 =

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

VO2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l) (0,5đ)

Ngày soạn: 01/03/2010
Ngày dạy: 03/03/2010
Lớp: 8A

CHNG 5: HIĐRO – NƯỚC

TiÕt 47 + 48

Bµi 31: TÝnh chÊt - øng dơng cđa hi®ro

KHHH: H
CTPH: H2
I.

MC TIấU
1.Kiến thức

Giỳp HS nm c:

-Hiđro là chấ khí, nhẹ nhất trong tất cả các khí

-Hiro cú tớnh khử, tác dụng với oxi ở dạng đơn chất, hợp chất, các phản ứng này đều toả
nhiệt, hỗn hợp khí H2 và O2 là hỗn hợp nổ.

-Tác dụng đợc với đồng (II) oxit và một số oxit kim loại khác

2.KÜ năng

-Rèn luyện kĩ năng quan sát thí nghiệm, tranh hình, viết PTHH.
-Rèn luyện kĩ năng tính toán

II.CHUN B

-ng nghim cha khí H2 đậy nút kín, đã thu sẵn

-Bé ®iỊu chÕ H2, khÝ oxi thu s½n

-Dung dịch HCl, Zn viên, CuO bột
Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ

III.PHƯƠNG PHÁP

Nêu vấn đề, gợi mở, đàm thoại vấn đáp
TN nghiên cứu, khái quát hoá

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Tìm hiểu một số tính chất lí học của hiđro

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng Hiđro
cho biết: trạng thái, màu sắc, mùi ?

-quan sát các quả bóng bay có bơm khí
Hiđro, nhận xét gì về tỉ khối của hiđro với

không khí?

-1l nớc hịa tan đợc 20ml hiđro, vậy hiđro
tan ít hay nhiều trong nớc?

I.TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: quan s¸t, ph¸t biĨu
HS: thảo luận phát biểu

HS: tóm tắt một số tính chất vật lí của H2
Kết luận

-Chất khí, không màu, không mùi, không
vị

-Nhẹ hơn không khí ( nhẹ nhất trong các
khí)

-Tan ít trong níc

Hoạt động 2: Tìm hiểu một số tính chất hố học của hiđro

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung TN SGK
GV: Giới thiệu dng c, hoỏ cht

-Bộ điều chế H2 trong PTN

-Hoá chất: Zn, dd HCl
-èng dÉn khÝ

GV: TiÕn hµnh TN

-Thử độ tinh khiết của H2.

-Châm lửa đốt ở đầu vuốt nhọn của ống
dẫn khí.

-Đa ngọn lửa đang cháy vào lọ khí oxi.
GV: tin hnh TN t H2 trong khụng khớ:

Đốt H2 đang cháy vào gần thành cốc thuỷ

tinh úp ngợc.

GV: t cõu hỏi – So sánh màu ngọn lửa
hiđro cháy trong oxi và trong khơng khí?
GV: Hỗn hợp khí H2 và O2 là hỗn hợp nổ

(nỉ m¹nh theo tØ lƯ 2 : 1)

GV: yêu cầu HS đọc và thảo luận trả lời
các cõu hi SGK.

GV: hớng dẫn gợi mở HS trả lời

GV: hoàn chỉnh các câu trả lời của HS

II.Tính chất hoá học
1.Tác dụng với oxi

a).Thí nghiệm, nhận xét hiện tợng.

HS: c SGK
HS: Nghe

HS: quan sát, mô tả hiện tợng
HS: phát biểu

-Ngọn lửa màu xanh nhạt
-H2 tiếp tục cháy mạnh hơn

-Trên thµnh èng nghiƯm có xuất hiện
những giọt nớc.

HS: nêu hiện tợng

-H2 cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt
-Có những giọt nớc bám trên thành cốc

HS : viết PTHH
2H2 + O2

0
t

  2H2O

HS: thảo luận phát biểu

b).Trả lời câu hỏi

HS: thảo luận phát biểu

-Các phân tử H2 tiếp xúc với các phân tử O2

(t0) và tham gia phản ứng ngay lËp tøc. Ph¶n

ứng toả nhiều nhiệt, thể tích nớc mới tạo
thành bị giãn nở đột ngột gây sự chấn động
khơng khí đó là tiếng nổ nghe đợc.

-Khi đốt H2 ở đầu ống dẫn khí hay trong

b×nh khÝ oxi không có tiếng nổ mạnh vì H2

không có lẫn oxi không khí.

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

nghe tiếng nổ mạnh.

Hot ng 2: Củng cố – Dặn dị
GV: Gọi 1 HS nhắc lại tính chất vật lớ ca

H2.

-Khi hiđro cháy tạo ra chất gì? Viết
PTHH?

GV: treo BT trên bảng

Cho 6,5 g Zn hoà tan hoàn toàn trong
dung dịch HCl d. Thu đợc dung dịch
ZnCl2 và có khí H2 thốt ra.

ViÕt PTHH vµ tÝnh thĨ tÝch cđa H2 thu 
đ-ợc ở đktc.

GV: Yêu cầu c¸c HS kh¸c nhËn xét, bổ
sung.

GV: Dặn dò

-Hc bi c, làm BT 6 SGK
-Đọc nội dung phần đọc thêm
-Xem nội dung phần II.

HS: ph¸t biĨu

HS: hoạt động cá nhân
1HS: trình bày cách giải
Giải

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

nZn = 6,5

65 = 0,1 mol

Theo PTHH:

nZn = nH2 = 0,1 mol

VH2 = 0,1 .22,4 = 2,24 l

TiÕt 48: TÝnh chÊt – øng dơng cđa hi®ro ( tiÕp theo)

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

C©u hái: ViÕt PTHH thể hiện phản ứng
của Hiđro với oxi. Giả thích vì sao hỗn
hợp H2 và O2 là hỗn hợp nổ?

GV: nhận xét, cho điểm

HS: trả lời
HS: nhận xét

Hot ng 2: Tìm hiểu phản ứng của hiđro với Đồng (II) oxit

GV: Nêu vấn đề – H2 có phản ứng với

CuO khơng? Phản ứng này có ứng dụng gì
trong đời sống, sản xuất? Chúng ta cùng
nghiên cứu TN này

GV: Giíi thiƯu dơng cơ, ho¸ chÊt

GV: Gäi 1 HS nhËn xÐt tr¹ng thái, màu

sắc của CuO? H2?

GV: lắp dụng cụ nh hình vẽ.

GV: Phát PHT – H·y quan sát TN và
hoàn thành nội dung trong phiÕu.

GV: TiÕn hµnh TN

GV: cïng HS kiĨm tra kết quả sau khi kết
thúc TN dự đoán sản phẩm

II.Tính chất hoá học

2.Tác dụng với Đồng (II) oxit

HS: phát biểu

CuO: rắn dạng bột màu đen, H2 chất khí

không màu

HS: quan sát hiện tợng và điền thông tin vào
phiếu.

1HS: i din nhúm trỡnh by kt qu quan
sát đợc.

HiƯn tỵng PTHH

-Bột CuO màu đen
chuyển dần sang
màu đỏ gạch (Cu)
-Có những giọt nớc

H2 + CuO
0
t
 

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

GV: Trong phản ứng trên H2 đã nhận oxi

của chất nào?

GV: Những chất nhận oxi của chất khác lµ
chÊt khư? H2 lµ chÊt khư.

-ứng dụng của phản ứng trên? Ngồi ra,
H2 cịn tác dụng đợc với 1 số oxit kim loại

kh¸c nh Fe, Zn, Pb…

GV: KÕt ln tÝnh chÊt cđa hi®ro

tạo thành đỏ

HS: ph¸t biĨu : H2 nhËn oxi cđa CuO

KÕt ln

-Nhiệt độ thích hợp H2 tác dụng với oxi
đơn chất, có thể kết hợp với oxi trong hợp
chất của một số oxit kim loại

-H2 có tính khử. Các phản ứng đều toả
nhiều nhiệt.

Hoạt động 3: Tìm hiểu một số ứng dụng của Hiđro

GV: Treo tranh h×nh một số ứng dụng của
hiđro.

Yêu cầu HS quan sát và nêu một số ứng
dụng quan trọng.

GV: tóm tắt

III.ứng dụng

HS: quan sát, trình bày ứng dụng của hiđro.

Kết luận

-Lm nhiờn liu cho ng c

-Là nguồn nguyên liƯu trong s¶n xuẩ
amoniac, hợp chất hữu cơ

-Lm cht kh iu chế một số kim loại.

-Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám
không.

Hoạt động 4 : Củng cố - dặn dị

GV: Tóm tắt nội dung bài học
GV: Gọi 1 HS đọc bài đọc thêm

GV: yêu cầu HS làm BT 4 trong SGK tại
lớp.

GV: híng dÉn
-ViÕt PTHH

-Chuyển đổi khối lợng Cu thành số mol
-Tìm tỉ lệ số mol của CuO và Cu, H2

-Chuyển đổi số mol thành khối lợng và thể
tích.

GV: nhận xét, hoàn chỉnh cách giải

GV: yêu cầu HS về nhà giải theo cách áp
dụng quy tắc tam suất

Dặn dò: BTVN: 1,3,4,5 SGK
Chuẩn bị nội dung bài 32

HS: c SGK

HS: thảo luận hoàn thành BT
HS: trình bày

Giải

nCuO =

80 = 0,6 mol

PTHH: H2 + CuO
0
t

  Cu+ H2O

Theo PTHH ta cã

nH2p = nCuO(p) = nCu (tt) = 0,6 mol

VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 l

mCu = 0,6.64 = 38,4 g

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Ngày soạn: 04/03/2010
Ngày dạy: 10/03/2010
Líp : 8A

TiÕt 49

Bµi 32: PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ

I.

MỤC TIÊU
1.KiÕn thøc

-HS biÕt chÊt chiếm oxi của chất khác là chất khử, khí oxi hoặc chất nhờng oxi cho chất
khác là chất oxi hoá. Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự khử, sự tác dụng của oxi với chất
khác là sù oxi ho¸.

-HS hiểu đợc phản ứng oxi hố khử là phản ứng hố học trong đó xảy ra đồng thi c s oxi
hoỏ v s kh.

2.Kĩ năng

HS nhn bit đợc phản ứng oxi hoá khử chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hố
Rèn luyện kĩ năng làm BT hoỏ hc

II.CHUN B

HS: ôn tập lại nội dung về sự oxi hoá, phản ứng của CuO và H2, HS là BT bài 31

GV: Chuẩn bị: PHT, bảng phô

III.PHƯƠNG PHÁP

Nêu vấn đề, đàm thoại gợi mở
Hoạt động nhóm, khái qt hố

IV.

TIẾN TRÌNH
 1.KiĨm tra bµi cị

Câu hỏi: Viết PTHH biểu diễn phản ứng của CuO và H2. Cho biết trong phản ứng ú H2 cú

tính gì? Tại sao?

2.Bài mới

*Gii thiu bi học
*Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu v s oxi hoỏ, s kh

GV: Ghi BT trên bảng

Viết PTHH cđa H2 víi c¸c chÊt sau:

H2 + HgO
0
t
 

H2 + ZnO
0

t
 

H2 + Fe2O3
0
t

GV: Nêu câu hỏi:

-Trong cỏc phản ứng trên, chất nào đã
chiếm oxi của chất khác?

GV: Nh vậy, trong các phản ứng trên đã
xảy ra quá trình tách nguyên tử oxi ra khỏi
các hợp chất : HgO, ZnO, Fe2O3 hay CuO.

Đó là sự khử các oxit kim loại thành kim

1.Sù khư, sù oxi ho¸

HS: Hoạt động cá nhân

1 HS: hoàn thiện BT trên bảng
HS: nhận xét

H2 + HgO  t0 Hg + H2O

H2 + ZnO  t0 Zn + H2O

3H2 + Fe2O3  t0 2Fe + 3H2O

HS: ph¸t biĨu

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

loại. Vậy sự khử là gì?

GV: Dựng PP m thoi phát hiện

-Trong các phản ứng trên , nguyên tử oxi
đã tách ra khỏi hợp chất oxit, oxi đã kết
hợp với chất nào để tạo ra nớc?

VËy qu¸ trình một chất tác dụng với oxi
gọi là gì?

GV: Kết luận về sự khử, sự oxi hoá

HS: thảo luận phát biểu
HS: liên hệ bài cũ phát biểu

Kết luận

-Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất
-Sự oxi hoá là sự tác dụng cđa oxi víi mét
chÊt.

Hoạt động 2: Tìm hiểu thế nào là chất oxi hố, chất kh

GV: Yêu cầu HS theo dõi các PTHH sau
H2 + ZnO

0
t

  Zn + H2O

3H2 + Fe2O3
0
t

  2Fe + 3H2O

C + O2
0
t

  CO2

ChÊt nµo lµ chÊt khư? ChÊt oxi ho¸? Vì
sao?

GV: Kết luận

2.Chất oxi hoá, chất khử

HS: thảo luận phát biểu
HS: trình bày

HS: nhận xét, bổ sung

Kết ln

-ChÊt khư: lµ chÊt chiÕm oxi cña chất
khác

-Chất oxi hoá là chất cho (nhờng oxi) cho
chất khác. ( oxi là chất oxi hoá)

Hot ng 3: Thế nào là phản ứng oxi hố - khử?

GV: Ph¸t PTH

Biểu diễn sự khử, sự oxi hóa, xác định chất
khử, chất oxi hố trong các PTHH sau:
H2 + CuO

0
t

  Cu + H2O

H2 + ZnO
0
t

  Zn + H2O

GV: s÷a ch÷a bỉ sung

GV: Nhận xét gì về các phản ứng trên?

GV: Từ đó nêu định nghĩa v phn ng oxi
hoỏ kh?

3.Phản ứng oxi hoá khử

HS: Thảo ln nhãm

2HS đại diện nhóm trình bày

HS: nhãm kh¸c theo dâi, nhËn xÐt, bæ sung
Sù khö CuO

H2 + CuO
0
t

  Cu + H2O
ChÊt khö chÊt oxi ho¸

sù oxi ho¸ H2

Sù khö ZnO

H2 + ZnO

0
t

  Zn + H2O
ChÊt khö ChÊt oxi ho¸

Sù oxi ho¸ H2

HS: ph¸t biĨu – võa cã sù oxi ho¸ võa cã
sù khư

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

thêi cả sự khử và sự oxi hoá

Hot ng 4: Tìm hiểu vai trị của phản ứng oxi hoá khử

GV: Yêu cầu HS đọc SGK biết tầm quan
trọng của phản ứng oxi hoá khử

4.Vai trò của phản ứng oxi hoá khử

HS: c SGK

Hot ng 5: Củng cố – Dặn dị
GV: Gọi 2 HS nhắc lại

ThÕ nµo lµ sù khử, sự oxi hoá? Chất khử,
chất oxi hoá? Phản ứng oxi ho¸ khư?

GV: Ph¸t PHT

Lập các PTHH sau và cho biết phản ứng
nào là phản ứng oxi hoá khử? Xác định
chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi
hoá

Fe2O3 + CO
0
t

  Fe + CO2

Fe3O4 + H2
0
t

  Fe + H2O

CO2 + Mg
0
t

  MgO + C

Dặn dò: -Đcọ bài đọc thêm
làm BTVN: 1, 2, 4,5 SGK
Chuẩn bị bài 33

2HS: đọc ghi nhớ SGK

HS: Hoạt ng nhúm

HS: Đại diện nhóm phát biểu
HS: lớp nhận xét, bæ sung
Fe2O3 + 3CO

0
t

  2Fe + 3CO2

Fe3O4 + 4H2
0
t

  3Fe + 4H2O

CO2 + 2Mg
0
t

  2MgO + C

Các phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử
Chất khử: CO, H2, Mg

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Ngày soạn: 05/03/2010
Ngày dạy: 08/03/2010
Lớp dạy: 8C

Tiết 50

Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THÊA

I.Mơc tiªu
1.KiÕn thøc

-HS hiểu nguyên liệu, phơng pháp cụ thể điều chế khí hiđro trong PTN (HCll, H2SO4l tác

dụng với Al, Fe, Zn), nguyên tắc điều chế hiđro trong công nghiệp.

-Phn ng th là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử đơn chất
thay thế một nguyờn t trong hp cht.

2.Kĩ năng

HS nm c một số kĩ năng cơ bản điều chế hiđro trong PTN, nhận ra khí hiđro, thu khí
hiđro, kĩ năng quan sỏt thớ nghim.

Rèn luyện kĩ năng viết PTHH điều chế hiđro, nhận biết phản ứng thế.
II.Chuẩn bị

Hoá chất: Zn viªn, dd HCl, níc

Dơng cơ: èng nghiƯm, chËu thủy tinh, ống dẫn khí.
Tranh hình điều chế hiđro trong PTN và trong CN

III.Ph ơng pháp

Thớ nghim nghiờn cứu, đàm thoại phát hiện
Nhận xét, khái quát hoá, so sỏnh, hot ng nhúm

IV.Tiến trình
1.Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: Cho phản ứng hoá học sau: H2 + PbO
0
t

  Pb + H2O

Xác định chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hố? Nêu định nghĩa phản
ứng oxi hố - khử?

2.Bµi míi

*Giới thiệu bài học
*Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu các phơng pháp điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm

GV: u cầu HS đọc nội dung phần 1 SGK
GV: Lắp dụng cụ làm mẫu cho HS quan sát

GV: Dùng phơng pháp đàm thoại phát hiện
u cầu nhóm HS làm thí nghiệm và thảo
luận trả li cỏc cõu hi sau:

-Hiện tợng khi cho vài viên kẽm vào dd
HCl?

-Các bọt khí này nh thế nào sau một thời
gian?

-Viên kẽm sẽ nh thế nào?

-a tn úm vo u ng dn khớ cú

I.Điều chế hiđro

1.Trong phòng thÝ nghiƯm

HS: đọc SGK

HS: lắp dụng cụ theo nhóm để tiến hành TN
HS: Tiến hành điều chế hiđro

HS: lµm TN, quan sát, thảo luận trả lời câu
hỏi

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

hiện tợng gì xảy ra?

-a que úm ang chỏy vo đầu ống dẫn
khí, khí sinh ra có cháy khơng?

-Cơ cạn dung dịch thu đợc chất gì? 
-PTHH?

GV: NhËn xÐt, bỉ sung

GV: Nếu muốn điều chế hiđro với lợng lớn
trong PTN có thể điều chế trong dụng cụ
nh hình 5.5 SGK

GV: Treo tranh hình 5.5 SGK nêu câu hỏi
-Cho biết phơng pháp thu khí hiđro?

-Ti sao trong phơng pháp thu khí hiđro
theo PP đẩy khơng khí lại để ngợc ống
nghiệm mà để ngửa ống nghiệm nh thu khí
oxi?

GV: KÕt luËn

GV: yêu cầu HS đọc SGK, quan sát tranh
hình tìm hiểu về phơng pháp điều ch
hiro trong cụng nghip v cho bit

-Nguyên liệu ?

-So sánh về giá thành, nguyên vật liệu về
điều chế oxi trong CN và trong PTN?

GV: Treo tranh hình điều chế hiđro trong
PTN và trong CN cho HS quan sát, củng cố
lại phơng pháp điều chế.

HS: quan sát tranh hình, thảo luận trả lời
câu hỏi

HS: nhận xét

Kết luận

-Điều chế hiđro trong PTN: Zn ( Al, Fe)
tác dơng víi dd HCll, H2SO4l .

-PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

-Phơng pháp thu khí : đẩy nớc, đẩy không
khí.

2.Trong công nghiệp

HS: quan sỏt tranh hỡnh, c SGK
HS: phát biểu

PTHH: 2H2O  dp 2 H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu thế nào là phản ứng thế?

GV: Cho mét số phản ứng hoá học trên
bảng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Em có nhận xét gì về các phản ứng này?
Nguyên tử nào đã thay thế nguyên tử gì
của các nguyên tố nào trong hợp chất?
Phản ứng đó gọi là phản ứng gì?

GV: Lu ý – Ph¶n øng thÕ vỊ bản chất
cũng là phản ứng oxi hoá - khử.

II.Phản ứng thế

HS: thảo luận, nhận xét

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

Hoạt động 3: Củng cố – Luyện tập
GV: Tóm tắt nội dung chính của bài học

GV: Gọi 2 HS đọc Ghi nhớ SGK
GV: Phát PHT

Lập các PTHH sau, cho biết các phản
ứng đó thuộc loại phản ứng nào?

a). Mg + O2 MgO

b). KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2.

c). Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

d). Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

GV: NhËn xÐt
Híng dÉn vỊ nhà
BTVN: 1,3,4,5 SGK

Chuẩn bị ôn tập: tính chất của hiđro, ứng
dụng của hiđro, phơng pháp điều chế hiđro
trong PTN, CN, c¸c kh¸i niƯm: sù khư, sù
oxi ho¸, chÊt khư, chÊt oxi hoá, phản ứng
oxi hoá - khử, phản ứng thế

HS: đọc ghi nhớ SGK
HS: thảo luận nhóm

HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: các nhóm nhận xét, bổ sung
a). 2Mg + O2 2 MgO

Ph¶n øng oxi hoá, phản ứng hoá hợp
b). 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2.

Ph¶n øng ph©n hủ

c). Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

Ph¶n øng thÕ

d). Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Ph¶n øng thÕ

HS: chuÈn bị nội dung bài luyện tập

Ngày soạn: 06/03/2010
Ngày dạy: 10/03/2010
Lớp dạy: 8A

Tiết 51

Bài 34: BI LUYN TP 6

I.Mục tiêu
1.Kiến thức

Gióp HS cđng cè, hƯ thèng ho¸ c¸c kiÕn thức và các khái niệm hoá học, tính chất vật lí
(tính nhẹ), tính chất hoá học (tính khử) của hiđro. Các ứng dụng chủ yếu của hiđro do tính
nhẹ, tính khử và khi cháy toả nhiều nhiệt. Cách điều chế hiđro trong PTN, HS biết so sánh
các tính chất và cách điều chế khí hiđro so với khí oxi.

HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi ho¸ - khư, sù oxi ho¸, sù khư,
chÊt khư, chất oxi hoá.

2.Kĩ năng

-HS nhận biết phản ứng oxi ho¸ - khư, chÊt khư, chÊt oxi ho¸, trong c¸c phản ứng hoá học,
nhận biết các phản ứng thế và so sánh với các phản ứng hoá hợp, phản ứng ph©n hđy.

-Vận dụng các kiến thức đã học vào làm bài tập có tính tổng hợp liên quan đến oxi v
hiro.

-Rèn luyện cho HS phơng pháp giải bài tập hoá học (so sánh, khái quát).

II.Chuẩn bị

HS: ôn tập các néi dung vỊ tÝnh chÊt, øng dơng cđa hi®ro, ®iỊu chế hiđro, phản ứng oxi hoá
- khử, phản ứng thế.

GV: Chuẩn bị bảng phụ, PHT

III.Ph ơng pháp

m thoi vn đáp, liệt kê, so sánh, quy nạp
Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, cá nhân

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

1.KiĨm tra bài cũ

Câu hỏi: a). Viết các PTHH điều chế hiđro trong PTN và trong CN? Phơng pháp thu khí
hiđro trong PTN?

b). Lập các PTHH sau, chỉ ra đâu là phản ứng thế? Nêu định nghĩa phản ứng thế?
1. H2 + CuO  Cu + H2O

2. Ca + O2  CaO

3. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
2.Bµi míi

*Giới thiệu bài học
*Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: I.Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t PHT 1

ViÕt c¸c PTHH cđa H2 víi c¸c chất sau:
O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO. Ghi rõ điều kiện
phản ứng?

GV: Nêu câu hỏi – Trong các phản ứng
trên hiđro thể hiện tính chất gì? Vì sao?
GV: Dùng PP đàm thoại vấn đáp yêu cầu
HS nhắc lại các nội dung:

-øng dông của hiđro?

-Phơng pháp điều chế hiđro trong PTN và
cách thu khí hiđro?

GV: Phát PHT 2

Cho phản ứng:
 CuO + CO t0

  Cu + CO2

Phản ứng trên có là phản ứng oxi hố
khử khơng? Xác định chất khử, chất oxi
hoỏ, s kh, s oxi hoỏ?

GV: Nhắc lại các khái niệm: chất khử, chất
oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá?

-Phản ứng thế là gì?

GV: Túm tt ni dung chớnh trờn bảng phụ
u cầu 2 HS đọc

HS: thảo luận nhóm hồn thành PHT
HS: đại diện nhóm trình bày

HS: c¸c nhãm nhËn xÐt, bæ sung

2H2 + O2
0
t

  2H2O

3H2 + Fe2O3
0
t

  2Fe + 3H2O

Fe3O4 + H2
0
t

  Fe + H2O

H2 + PbO
0
t

  Pb + H2O

HS: ph¸t biĨu

HS: hoạt động cá nhân
2HS: phát biểu

HS: nhËn xÐt

HS: hoạt động cá nhân

1HS: đại diện nhóm trình bày
HS:lớp nhận xét, bổ sung
sự khử CuO

CO + CuO t0

  Cu + CO2
chÊt khö chÊt oxi ho¸

sù oxi ho¸ CO
HS: ph¸t biĨu

KÕt ln

-Hiđro có tính khử ( phản ứng với oxi đơn
chất và kết hợp với oxi trong hợp chất).
-Hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu do tính
chất nhẹ, tính khử, các phn ng to nhiu
nhit.

-Điều chế hiđro trong PTN cho các kim
loại tác dụng với các dd axit lo·ng nh HCl,
H2SO4. Thu khÝ theo pp ®Èy níc hoặc đẩy
không khí

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

sự oxi hoá.

-Chất khử là chất nhận oxi, chất oxi hoá là
chất cho oxi.

-S kh là sự tách oxi ra khỏi hợp chất, sự
oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một chất.
-Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa
đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử
cảu đơn chất thay thế nguyên tử của một

nguyên tố trong hợp chất.

Hoạt động 2: II.Bài tập

GV: Treo BT 4 SGK trên bảng

Lp PTHH ca cỏc phn ng sau v cho
biết các phản ứng đó thuộc phản ứng
nào?

a).Cacbon ®i oxit + níc  axit cacbonic
(H2CO3)

b).Lu huúnh ®i oxit + nớc axit sunfurơ
(H2SO3)

c).Kẽm + axit clohiđric  kÏm clorua + H2

d).§i photpho penta oxit + nớc axit
photphoric (H3PO4)

e).Chì (II) oxit + hiđro  Ch× (Pb) + H2O

GV: nhËn xÐt, bỉ sung

GV: híng dÉn HS lµm BT 5 SGK
-ViÕt PTHH

-Xác định chất khử, chất oxi hoá

-Kim loại thu đợc là những kim loại no?
-Bit mFe = 2,8 g thỡ mCu = ?

-Các công thøc liªn quan:

22, 4
V

n= m

M , n = 22, 4
V

HS: thảo luận nhóm hồn thành BT
HS: đại diện nhóm phát biểu

HS : theo dâi, nhËn xÐt

PTHH Lo¹i phảnứng

a). CO2 + H2O H2CO3 Hoá hợp

b). SO2 + H2O H2SO3 hoá hợp

c). Zn +2HCl ZnCl2 +H2 p thế

d).P2O5 +3H2O 2H3PO4 hoá hợp

e).PbO + H2 Pb + H2O thế, oxi hoá

-khử

HS: làm BT 5 theo GV híng dÉn

Hoạt động 3: Dn dũ

GV: yêu cầu HS lầm BTVN: 2, 3,6 SGK
Chuẩn bị bài thực hành 5

-Cách tiến hành

-Điểm lu ý khi làm TN
-Hiện tợng, PTHH

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

TiÕt 50

Bµi 35: BÀI THỰC HÀNH 5 . ĐIỀU CHẾ– THU KHÍ VÀ

THỬ TNH CHT CA HIRO
I.MC TIấU

1.Kiến thức

Giúp HS nắm vững nguyên tắc điều chế hiro trong PTN, tính chất vật lí (ít tan trong nớc,

nh nht) và tính chất hoá học của hiro (tính kh)

2.Kĩ năng

-Rèn luyện một số kĩ năng thực hành hoá học: lắp ráp dụng cụ, lấy ho¸ chÊt, điều chế hiđro

bằng cách đẩy khơng khí

-RÌn lun kĩ năng quan sát, nhận ra khớ hiro, kim tra độ tinh khiết của khí hiđro và biết

thử tính chất của khí hiđro và nhận xÐt cđa hiƯn tỵng thÝ nghiÖm .

3.Thái độ

Cã ý thøc cÈn thËn, nghiêm túc trong thực hành hoá học.

II.CHUN B

Hoá chất: Zn viên, dd HCl, CuO bột

Dụng cụ: bộ dụng cụ điều chế hiđro: đèn cồn, giá sắt, bình nón,ống dẫn khí

III.PHƯƠNG PHÁP

Thí nghiệm chứng minh ( kiểm chứng)
Hoạt ng nhúm

IV.TIN TRèNH

1.Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: Trình bày nguyên tắc điều chế hiro trong PTN? Tính chất hoá học đặc trưng cđa

hiđro?

2.Bµi míi

*Giới thiệu bài học
*Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Chuẩn bị

GV: KiÓm tra sù chuẩn bị của HS
-Mẫu báo cáo

-Cách tiến hành TN

-Nhng im lu ý khi tin hnh TN

GV: Phân chia các nhóm thực hành

( 3nhóm) và dụng cụ hoá chất, khu vực thực
hành.

HS: chuẩn bị bài ở nhà

HS: sắp xếp theo yêu cầu của GV

Hot ng 2: I.Tin hnh thớ nghim

GV: Yêu cầu HS nêu cách tiến hành TN,
những điểm lu ý khi làm TN?

GV: Hớng dẫn nhóm HS cách lắp dụng cô
TN

-Thử độ tinh khiết của H2 : khi đốt thỡ nghe

tiÕng nỉ nhá

-Hc chê 1 – 2 phót

-Kiểm tra độ kín của các dụng cụ.

1.Thí nghiệm 1: Điều chế hiđro và đốt
cháy hiđro trong khơng khí.

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

GV: Yêu cầu HS tiến hành đồng thời sau
TN 1

GV: Híng dÉn HS cách thu khí H2.

GV: yêu cầu HS trình bày cách tiến hành thí
nghiệm.

-Dự đoán hiện tợng
-Viết PTHH

GV: Lu ý một số điểm khi tiến hành TN
-Cho một lợng nhỏ CuO vào ống thủy tinh
hình chữ V.

-trc khi un phi thử độ tinh khiết của H2.

-Hơ nóng đều ống thủy tinh, đun tập trung
phần ống thủy tinh có chứa CuO.

GV: Hớng dẫn nhóm HS lắp dụng cụ, cách
cho hóa chất.

2.Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro theo 
ph-ơng pháp đẩy không khÝ.

HS: quan s¸t

3.Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit

HS: i din nhúm phỏt biu

HS: nhóm quan sát và lắp dông cô

Hoạt động 3: II.Tổ chức thực hành

GV: yêu cầu các nhóm HS thực hiện đồng
loạt các thớ nghim 1 3

GV: Giám sát và điều chỉnh các thao tác các
nhóm làm TN

HS: nhóm tiến hành TN

-HS cử đại diện nhóm ghi kết quả, hiện tợng
-HS: tiến hành TN và nhóm HS quan sát TN

Hoạt động 4: Viết bản tờng trình

GV: Sau khi các nhóm tiến hành xong các
TN. Yêu cu HS thu dän vÖ sinh, thu håi
hãa chÊt

GV: yêu cầu đại diện các nhóm báo cáo kết
quả TN

GV: nhận xét, đánh giá kết quả, thái độ thực
hành của các nhúm

GV: Rút kinh nghiệm

GV: yêu cầu HS viết báo cáo thực hành

HS: dọn vệ sinh

HS: các nhóm báo cáo kết quả thực hành

BN TNG TRèNH

Họ và tên: Lớp:.Nhóm:..

Tên bài thực hành:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng, PTHH, nhận xét

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

Ngày soạn: 13/03/2010

Ngày dạy: 17/03/2010
Lớp : 8A

Tiết 53 + 54

Bài 36: NC
I.Mục tiêu

1.Kiến thức

-Giúp HS biết thành phần hoá học của nớc gồm 2 nguyên tố O và H. Chúng hoá hợp với
nhau theo tỉ lệ thể tích 2 phần Hiđro, 1 phần oxi, tỉ lệ về khối lợng 1 hiđro và 8 oxi

-HS hiu cỏc tính chất vật lí của nớc và tính chất hố học của nớc ( hồ tan nhiều chất rắn,
lỏng, khí), tác dụng với kim loại ở nhiệt độ thờng tạo dung dịch bazơ và giải phóng khí
hiđro. Tác dụng với một số oxit kim loại tạo bazơ, tác dụng với oxit axit to dung dch axit.

2.Kĩ năng

-HS hiu c v viết các PTHH phản ứng của nớc với các chất, lập PTHH
-Rèn luyện kĩ năng quan sát, nhận xét hiện tng hoỏ hc

-Rèn luyện kĩ năng tính toán

3.Thỏi

-HS biết nguyên nhân ô nhiễm môi trờng nớc và biện pháp phòng chống
-Có ý thức sử dụng hợp lí nguồn nớc ngọt, giữ nguồn nớc không bị ô nhiễm.

II.Chuẩn bÞ

Bình điện phân nớc, tranh hình mơ tả q trình điện phân nớc và tổng hợp nớc
Hố chất: nớc, Na, CaO, P đỏ, quỳ tím

Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thủy tinh
Bảng phụ, PHT

III.Ph ¬ng ph¸p

Nêu vấn đề

Trùc quan, thÝ nghiƯm mô tả

Thí nghiệm nghiên cứu, khái quát hoá

IV.Tiến trình

1.Giới thiệu bài học
 2.Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu về thành phần của nớc

GV: nêu vấn đề – Nớc đợc tạo nên từ
những nguyên tố hoá học nào? Tỉ lệ về thể
tích và khối lợng của các nguyên tố trong
n-ớc là bao nhiêu? Chúng ta cùng tìm hiểu
qua các thí nghiệm sau:

GV: dùng lời kết hợp mô hình, tranh hình
mô tả thí nghiệm điện phân nớc

-GV giới thiệu về cấu tạo bình điện phân
-GV mô tả TN bằng tranh hình yêu cầu HS
quan sát, thảo luận trả lời các câu hỏi

+Khi cho dòng điện một chiều đi qua bình
điện phân có hiện tợng gì?

+So sánh thể tÝch cña khÝ oxi và hiđro
thoát ra ở cực âm và cực dơng?

+Viết PTHH biểu diễn sự điện phân nớc
bằng dòng điện?

GV: qua TN trên cho biết khi phân huỷ nớc

I.Thành phần của n ớc

1.Sự phân huỷ nớc

HS: nghe và quan sát

HS: thảo luận trả lời các câu hỏi

PTHH: 2H2O dp 2H2 + O2

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

tạo ra những chất nµo?

GV: qua TN trên ta thấy nớc bị điện phân
tạo khí hiđro và khí oxi. Vậy từ khí oxi và
hiđro có tổng hợp đợc nớc khơng? Chúng ta
cùng nghiên cứu thí nghiệm 2.

GV: yêu cầu HS đọc và quan sát kờnh hỡnh
trong SGK.

GV: mô tả bằng tranh hình yêu cầu HS quan
sát và trả lời các câu hỏi:

-Thể tích hiđro và oxi cho vào ống thuỷ
tinh lúc đầu là bao nhiªu?

-Thể tích khí cịn lại sau khi đốt hỗn hợp
bằng tia lửa điện? Đó là khí gì?

-TØ lƯ thĨ tích hiđro và oxi tham gia hoá
hợp là bao nhiêu?

-Viết PTHH?

-HÃy tính tỉ lệ khối lợng của nguyên tố H
và O trong nớc? giả sử thể tích đo ở đktc

GV: qua 2 TN trên em kết luận gì về thành
phần của nớc?

2.Sự tổng hợp nớc

HS: tìm hiểu qua nội dung SGK

HS: quan sát tranh hình trả lời câu hỏi
HS: nhËn xÐt, bæ sung

PTHH

2H2 + O2
0
t

  2H2O

HS: trình bày cách tính tỉ lệ khối lợng của H
và O

HS: nêu kết luận

Kết luận

-Thành phần của nớc gồm 2 nguyên tố: H,
O.

-Tỉ lệ về thể tích: 2 phần H2, 1 phần O2.
-Tỉ lệ về khối lợng: H: O = 1: 8 (2:16)
-CTPT: H2O

Hoạt động 2: Củng cố

GV: treo BT 3 ( SGK) trên bảng

bi tp: Tớnh th tớch khớ hiro v khí oxi
(đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 1,8
g nc

GV: yêu cầu HS
-Viết PTHH

-Tính số mol nớc tạo thành

-dựa vào phơng trình tìm tỉ lệ số mol của
n-íc víi hi®ro, oxi

-Chuyển đổi lợng chất thành thể tích
GV: Dặn dò: học bài cũ, làm BT 1, 2 SGK
Chun b ni dung phn II, III

HS: thảo luận làm BT
HS: trình bày cách giải
HS: theo dõi nhận xét
Giải

nH O2 = 1.8

18
m

M  = 0,1 mol

PTHH: 2H2 + O2  t0 2H2O

2mol 1mol 2mol
0,1mol 0,05mol 0,1mol
VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24(l)

VO2 = 0,05. 22,4 = 1,12 (l)

TiÕt 54 : Níc ( tiÕp)

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất của nớc

GV: u cầu nhóm HS quan sát cốc đựng
n-ớc. Nhận xét

-Trạng thái màu sắc của nớc?
-Nhiệt sụi, nhit húa rn?

-Khả năng hoà tan của các nớc với các chất
khác ( rắn, lỏng, khí )?

-Nớc có thể tồn tại mấy trạng thái?

GV: Bổ sung líp níc dµy cã mµu xanh
GV: KÕt ln tÝnh chÊt vËt lÝ cđa níc

II.TÝnh chÊt cđa n íc 
1.TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: hoạt động nhóm, thảo luận phát biểu
HS: đại diện nhóm trả lời

HS: c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

KÕt luËn

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

GV: Nêu vấn đề – Nớc có khả năng phản
ứng đợc với những chất nào? Chúng ta cùng
tìm hiểu và nghiên cứu qua 1 số TN sau
GV: Gọi 1 HS đọc thí nghiệm SGK

GV: Ph¸t PHT – quan s¸t TN biĨu diễn
hoàn thành các hiện tợng của TN

GV: Biu diễn TN và hớng dẫn HS cách
quan sát , GV hớng dẫn HS viết PTHH
GV: Nêu vấn đề – Nớc còn phản ứng với
những chất nào khỏc chỳng ta cựng nghiờn
cu cỏc TN sau

GV: yêu cầu HS nhãm tiÕn hµnh nh TN 1
GV: híng dÉn HS viết các PTHH tạo thành

-Nhit sụi: 1000C, nhit hố rắn 00C
-Khối lợng riêng : 1g/ml (1kg/l) ở 40C
-Hồ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng, khí

2.TÝnh chÊt ho¸ häc

a).T¸c dơng víi kim lo¹i

HS: đọc SGK

HS: quan sát TN do GV biểu diễn và điền
hiện tợng quan sát đợc vào PHT

HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: các nhóm nhận xét, b sung

b).Tác dụng với oxit bazơ
c).Tác dụng với oxit axit

HS: đại diện các nhóm trình bày hiện tợng
trên bảng phụ

KÕt quả thí nghiệm

TN Hiện tợng, PTHH Nhận xét

1. Na + H2O

-Na nóng chảy tạo thành giọt tròn trên
mặt nớc. Mẩu Na tan dần

-Có bọt khí không màu thoát ra, phản ứng
toả nhiều nhiệt

-PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Nớc tác dụng với 1 số KL ở
nhiệt độ thờng tạo ra dd

bazơ và khí hiđro

2.CaO + H2O

-H¬i níc bèc lên, CaO rắn chuyển sang
dạng nhÃo

-Quỳ tím chuyển thành màu xanh
-PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2

-Níc t¸c dơng víi mét số
oxit bazơ tạo dung dịch
bazơ

3.P2O5 + H2O

-Khúi trng tan trong nc tạo dung dịch
-Quỳ tím chuyển thành màu đỏ

PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Níc t¸c dơng víi mét sè
oxit axit t¹o dung dÞch axit
GV: KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc chung

cđa nớc

Kết luận

-Nớc + kim loại bazơ + H2

(Na, K, Ca, Ba)

-Nớc +oxit bazơ Bazơ (quỳ tím xanh)
-Nớc + oxit axit  Axit (quỳ tím  đỏ

Hoạt động 2: Tìm hiểu về vai trò của nớc và biện pháp phòng chống
 ô nhiếm môi trờng nớc

GV: Nêu vấn đề- Nớc có vai trị quan trong
nh thế nào đối với đời sống và sản xuất của
con ngời? Hãy tìm hiểu thơng tin SGK, liên

III.Vai trị của n ớc trong đờì sống và sản
xuất. Chống ơ nhiễm mơi tr ờng n c.

HS: tìm hiểu thông tin SGK, liên hệ thực tê
thảo luận phát biểu

HS: i din nhúm trình bày

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

hƯ thùc tÕ cho biÕt?

-Vai trò của nớc đối với đời sống và sản
xuất?

-Ngn níc s¹ch hiƯn nay trên thế giới đang
bị ô nhiễm và cạn kiệt. Nguyên nhân?

-Biện pháp chống ô nhiễm môi trờng nớc?

Hot ng 3: Củng cố

GV: Ph¸t PHT

Hồn thành các PTHH sau, cho biết các
phản ứng đó thể hiện tính chất nào của 
n-ớc?

a). K + H2O 

b). Ba + H2O 

c). Na2O + H2O 

d). BaO + H2O 

e) SO2 + H2O

GV: Dặn dò BTVN: 4,5,6 SGK, học bài cũ
Chuẩn bị nội dung bài 37

HS: tho lun nhóm làm BT
HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: nhóm khác nhận xét, bổ sung
a). 2K + 2H2O  2KOH + H2

b). Ba + H2O  Ba(OH)2

c). Na2O + H2O  2NaOH

d). BaO + H2O  Ba(OH)2

e) SO2 + H2O H2SO3

Ngµy soạn: 18/03/2010
Ngày dạy: 24/03/2010
Lớp dạy: 8A

Tiết 55 + 56

Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI

I.Mơc tiªu
 1.KiÕn thøc

-HS biết và hiểu cách phân loại axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hiđroxit theo thành phần
hoá học và tên gọi của chúng.

-Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit. Các nguyên tử H cã thĨ
thay thÕ b»ng kim lo¹i.

-Phân tử bazơ gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit ( - OH )
-Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.
-Củng cố các kiến thức đã học về cách phân loại oxit, CTHH, tên gọi, mối liên hệ của các
loại oxit axit, oxit bazơ tơng ứng.

-HS đọc đợc tên các axit, bazơ, muối vô cơ khi biết CTHH và ngợc lại viết CTHH khi biết
tên của các hp cht

2.Kĩ năng

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

II.Chuẩn bị

Bảng các axit, bazơ, muối
PHT

III.Ph ơng pháp

m thoi gi m, m thoi vn đáp
Hợp tác theo nhóm nhỏ

Kh¸i qu¸t ho¸, so s¸nh

IV.TiÕn trình
1.Kiểm tra bài cũ

Câu hái: ViÕt c¸c PTHH sau:
Na + H2O 

BaO + H2O 

CO2 + H2O 

P2O5 + H2O 

Cho biết hợp chất nào là axit, bazơ?

2.Bài mới

*Gii thiu bi hc

*Cỏc hot ng

Hot động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu về khái niệm, phân loại, tên gọi của axit

GV: Hãy cho 3 VD về axit mà em đã biết?
Nhận xét gì về thành phần của các axit
trên?

GV: Thử nêu định nghĩa về axit?
GV: Treo bảng 1 – Một số axit
u cầu HS thảo luận nhóm cho biết

-Thµnh phần (số nguyên tö H, gèc axit),
hoá trị của gốc axit?

-Nhận xét gì về số nguyên tử H và hoá trị
của gốc axit

-HÃy lập CTTQ của axit
GV: hoµn thiƯn

GV: Cho 2 d·y axit

VÝ dơ:

a). H2S, HCl, HBr, HI…

b).H2SO4, H2CO3, H3PO4, HNO3…

NhËn xÐt g× vÕ sù khác nhau của các axit
trong dÃy a và b

GV: hóy khái quát về sự phân loại axit?
GV: Nêu vấn đề - Vậy các axit đợc đọc tên
nh thế nào? Axit có oxi và axit khơng có
oxi?

GV: u cầu HS đọc thông tin mục 3 cho
biết quy tắc gọi tên axit có oxi và khơng có
oxi.

GV: u cầu HS đọc tên các axit trong
bảng 1.

GV: KÕt luËn

I.Axit

HS: hoạt động cá nhân, cho VD, nhận xét
HS: phát biểu

HS: hoạt động nhóm

HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: nhận xét, bổ sung

HS: ph¸t biĨu

HS: nhËn xÐt, bỉ sung

HS: ph¸t biĨu

HS: đọc SGK phát biểu

1 – 3 HS đọc tên các axit

KÕt ln

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

Nguyªn tư H có thể thay th bằng nguyên tử
kim loại.

*CTTQ: HnA
H – nguyªn tư H
A: gèc axit

n: sè nguyªn tư H ( hoá trị gốc axit)

*Phõn loi, c tờn

-Axit có không có oxi

tên axit = axit + tên phi kim + hi®ric

-Axit cã oxi

+Axit cã Ýt oxi = axit + tên phi kim +ơ
+Axit có nhiều oxi = axit + tªn phi kim
 + ic

B¶ng 1 – Mét số axit

Tên axit CTHH Số ng.tử HThành phầnGốc axit Hoá trị gốcaxit

Axit clo hiđric HCl 1H Cl I

Axit nitric HNO3 1H NO3 I

Axit nitrơ HNO2 1H NO2 I

Axit sunfuhiđric H2S 2H S II

Axit cacbonic H2CO3 2H CO3 II

Axit sunfuric H2SO4 2H SO4 II

Axit sunfur¬ H2SO3 2H SO3 II

Axit photphoric H3PO4 3H PO4 III

Hoạt động 2: Tìm hiểu về khái niệm, phân loại, cách đọc tên các bazơ

GV: hãy lấy 3 VD về bazơ mà em biết.
Nhận xét về thành phần nguyên tố. Thử
định nghĩa về bazơ

GV: Treo b¶ng 2 – Mét sè bazơ
yêu cầu HS quan sát cho biết

-Thành phần (nguyên tử kim loại, số nhóm
OH), hoá trị của kim loại

-Nhận xét gì về số nhóm OH và hoá trị của
kim loại?

-Viết CTTQ của các bazơ?
GV: hoàn thiện

GV: Vy baz c phõn thành mấy loại?
Cách đọc tên nh thế nào?

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan của
một số chất ( phần phụ lục) và đọc thơng
tin SGK tìm hiểu cách đọc tên bazơ

GV: hoµn thiƯn néi dung kiÕn thøc

GV: yêu cầu HS đọc tên các baz trong
bng 2.

GV: Kết luận

II.Bazơ

HS: thảo luận phát biểu
HS: nhận xét, bổ sung

HS: thảo luận nhóm phát biểu

HS: nhËn xÐt, bỉ sung

HS: ph¸t biĨu

2 – 3 HS đọc tờn

Kết luận

*Định nghĩa: Phân tử bazơ gồm 1 nguyên
tử kim loại liên kÕt víi mét hay nhiỊu
nhãm hi®roxit ( - OH )

*CTTQ: A(OH)n
A: nguyên tử kim loại

n: số nhóm OH ( hoá trị của kim loại)

*Phân loại

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

-Bazơ kh«ng tan: Cu(OH)2, Fe(OH)3.
Al(OH)3

*Cỏch c tờn

Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxit

(kèm theo hoá trị)

Bảng 2 Một số bazơ

Tên bazơ CTHH Ng.tử kim loạiThành phầnSố nhóm - OH Hoá trị củakim loại

Natri hi®roxit NaOH Na 1 nhãm OH I

Kali hi®roxit KOH K 1 nhãm OH I

Canxi hi®rdxit Ca(OH)2 Ca 2 nhãm OH II

Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 Fe 2 nhóm OH II

Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 Fe 3 nhóm OH III

Nhôm hiđroxit Al(OH)3 Al 3 nhãm OH III

Hoạt động 3: Củng cố – Luyện tập

GV: Ph¸t PHT

H·y viÕt CTHH của các chất có tên sau,
cho biết hợp chất nào là axit? bazơ?

-Kẽm hiđroxit
-Axit sunfuric
-Axit clohiđric
-Đồng (II) hiđroxit
-Axit nitrơ

GV: dặn dò

BTVN: 1,2,3,4 SGK

Học bài cũ, xem nội dung phần III SGK

HS: hoạt động nhóm

HS: đại diện nhóm trình bày
HS các nhóm nhận xét

TiÕt 57: Axit – Baz¬ - Muèi ( tiÕp theo)

Họat động 1: Tìm hiểu về khái niệm, sự phân loại và cách đọc tên của muối

GV: Nhắc lại định nghĩa về axit?

GV: theo định nghĩa thì các nguyên tử
trong axit có thể thay thế bằng các nguyên
tử kim loại.

GV: Treo b¶ng 1 Các axit
Yêu cầu HS thảo luận nhóm

-Hóy thay thế các nguyên tử H trong axit
bằng các nguyên tử kim loại trong ngoặc.
-Xác định thành phần (nguyên tử kim loại,
gốc axit trong các CTHH khi đã thay thế)
GV: khi thay thế các nguyên tử H trong
phân tử axit bằng các nguyên tử kim loại ta
đợc CTHH của muối. Vậy muối là gì?
GV: Dựa vào một số CTHH muối trong
bảng 3 lp CTTQ ca mui?

GV: Cho ví dụ trên bảng

Ví dơ: cho CTHH cđa c¸c mi sau:
a).Na2CO3, NaCl, K2SO4, CaCO3…
b).NaHCO3, KHSO4, Ca(HCO3)2…

nhËn xÐt g× về điểm giống và khác nhau
của 2 dÃy chất trên?

Nêu khái quát về cách phân loại muối?

III.Muối

HS: phát biểu

HS: tho lun nhóm phát biểu
HS: đại diện nhóm trình bày
HS: nêu định nghĩa về muối

HS: ph¸t biĨu

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

GV: cách đọc tên của các muối nh thế nào?
GV: yêu cầu HS đọc mục 3 SGK tìm hiểu
nguyên tắc đọc tên của cỏc mui .

GV: Kết luận

HS: phát biểu

Kết luận

*Định nghÜa: Ph©n tư mi gåm 1 hay
nhiỊu nguyªn tử kim loại liên kÕt víi mét
hay nhiỊu gèc axit

*CTTQ:MxAy

M: nguyên tử kim loại
x: số nguyên tử kim loại
A: gốc axit

y: số gốc axit

*Phân loại

+Muối trung trong gèc axit không còn
nguyên tử H thay thê bởi nguyên tử kim
loại

+Muối axit: trong gốc axit còn nguyên tử
H cha bị thay thế bởi kim loại (hoá trị của
gốc axit bằng số nguyên tử H bị thay thế)

*Cỏch c tờn

tên muối = tên kim loại + tên gốc axit

(kèm theo hoá trị)

Bảng 3 Một số muối

CTHH axit CTHH muối Tên Ng.tử KLThành phầngốc axit

HCl (Na, Zn) NaCl, ZnCl2

Natri clorua,

kÏm clorua Na, Zn Cl

H2SO4(K, Ca…) K2SO4, KHSO4 Kali sunfat, .

kali hiđrosunfat K, Ca SO4

HNO3(Al, Fe) Al(NO3)3, Fe(NO3)2

Nhôm nirtat,

sắt (III) nitrat Al, Fe NO3

H3PO4 (Na)

Na3PO4, NaH2PO4,

Na2HPO4

Natri phôt phat

Natriđihiđro phôtphát

Natri hi®ro photphat Na PO4

HNO2( Fe, Cu) Fe(NO2)2, Cu(NO2)2 Sắt (II) nitritĐồng (II) nitrit Fe, Cu NO2
Hoạt động 2: Luyn tp

GV: Treo BT 1 trên bảng

Bài 1: Đọc tên các chất có CTHH sau:
Ba(NO3)2, AlCl3, K2CO3, ZnS, Na2SO3

GV: Nhận xét, cho điểm

Bài 2: Viết CTHH của các chất có tên sau:
Sắt (II) clorua, kali sunfat, magie cacbonat
Kali hiđrocacbonat, Nhôm sunfua

GV: ỏnh giỏ, cho im
GV: Dn dũ

BTVN: các BT SGK, chuẩn bị ôn tập
ch-ơng 5

HS: hot động cá nhân
HS: đọc tên

HS: hoạt động cá nhân
HS: phát biu

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

Ngày soạn: 21/03/2010
Ngày dạy: 29/03/2010

Líp d¹y: 8C

TiÕt 57: BÀI LUYỆN TẬP 7

I.Mơc tiêu
 1.Kiến thức

Giúp HS:

-Củng cố hệ thống hoá các kiến thức khái niệm hoá học, thành phần hoá học của nớc (tỉ lệ
về thể tích, khối lợng). Tính chất hoá học của nớc: tác dụng với kim loại, oxit bazơ, oxit
axit.

-Ôn luyện lại các khái niệm, CTHH, phân loại, tên gọi của axit, bazơ, muối

-nhận biết các axit có oxi, không có oxi, bazơ không tan, tan, muối trung hoà, muối axit.

2.Kĩ năng

Vn dng cỏc kin thc ó học để làm bài tập tổng hợp liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối.
Rèn luyện kĩ năng đọc tên các chất khi biết CTHH và viết CTHH khi biết tên các chất.

II.ChuÈn bÞ

GV: hệ thống câu hỏi bài tập, bảng phụ, PHT
HS: ôn tập các kiến thức đã học liên quan

III.Ph ơng pháp

m thoi vn ỏp, m thoi gi mở

Hoạt động nhóm, khái qt hố, tích kê

IV.TiÕn tr×nh

1.Giới thiệu bài học
 2.Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: I.Kiến thức cần nhớ

GV: Dùng phơng pháp đàm thoại vấn đáp.
Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau:

-Nêu thành phần hoá học của nớc
-Tỉ lệ về thể tích, khối lợng, CTHH
GV: hoàn thiện

GV: Axit, bazơ, muối là những hợp chất
nh thế nào về thành phần, tên gọi, CTHH?
GV: phát PHT ( bài tập 2 SGK)

Lập các PTHH sau

a). Na2O + H2O  NaOH

K2O + H2O  KOH

b). SO2 + H2O  H2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

c). NaOH + HCl  NaCl + H2O

Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

Sản phẩm nào là axit, bazơ, muối? Gọi
tên?

GV: hoàn chỉnh nội dung bài tập

GV: qua BT trên hÃy nhắc lại khái niệm,
tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối.

GV: tóm tắt kiến thức cần nhớ trên bảng

HS: phát biểu

HS: khác nhận xét, bổ sung

HS: thảo luận nhóm

3HS: i diện 3 nhóm trình bày
HS: khác nhận xét, bổ sung

Gi¶i

a). Na2O + H2O  2NaOH

K2O + H2O  2KOH

b). SO2 + H2O  H2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

c). NaOH + HCl  NaCl + H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

Bazơ: NaOH natri hiđroxit
KOH – kali hi®roxit
Axit: H2SO3 – axit sunfur¬

H2SO4 – axit sunfuric

Muèi: NaCl – natri clorua
Al2(SO4)3 – nh«m sunfat

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

KÕt ln

1.Níc là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố H và
O. Tỉ lệ về thể tích ( 2phần Hiđro, 1phần
Oxi, tỉ lệ về khối lợng 1phần Hiđro, 8phần
oxi). CTHH: H2O

2.axit: gồm nguyên tử H và gốc axit
CTTQ: HnA

Tên gọi:

tên axit: axit + tên phi kim + hiđric (ic, ơ)

3.Bazơ: kim loại liªn kÕt víi nhãm – OH 
 CTTQ: M(OH)n

Tªn:tªn kim loại + hiđroxit

(kốm theo hoá trị đối với
 kim loại nhiều hoá trị)

Có 2 loại: bazơ tan, bazơ không tan
4.Muối: gồm kim loại và gốc axit
CTTQ: MxAy

tên:tên kim loại + tªn gèc axit

(kèm theo hố trị đối với
 kim loại nhiều hố trị)

2lo¹i mi: mi axit, muèi trung hoµ

Hoạt động 2: II. Bài tập

GV: Ph¸t PHT 2

ViÕt CTHH cđa các muối có tên sau:

Đồng (II) clorua, kÏm sunfat, s¾t (III)
sunfat, Magie hi®rocacbonat, Natri ®i hi®ro
photphat.

GV: treo BT 5 SGK trên bảng
Hớng dẫn HS làm BT

--Tính số mol cña H2SO4, Al2O3

-Lập tỉ lệ số mol 2 chất xác định chất phản
ứng hết, chất d sau phản ứng

-S¶n phÈm tÝnh theo lợng chất phản ứng
hết.

GV: sữa chữa, bổ sung

HS: thảo luận nhóm
2HS: 2 nhóm trình bày

HS: các nhóm khác nhận xét, bổ sung

Giải

CuCl2, ZnSO4, Fe2(SO4)3, Mg(HCO3)2,

NaH2PO4 .

HS: hoạt động cá nhân
HS: trình bày các bớc giải

Gi¶i

nH SO2 4 = 49

98= 0,5 mol

nAl O2 3 = 60

102 = 0,6 mol

PTHH:

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

1mol 3mol
0,6mol 0,5mol

lập tỉ lệ số mol 2 chất theo đề bài và theo
PTHH:

0,6
1 >

0,5

3 , sau ph¶n øng H2SO4 hÕt, Al2O3

d. S¶n phÈm tÝnh theo H2SO4 hÕt

-Theo PTHH:

nAl SO2( 4 3) = 1/3 nH SO2 4 = 0,5

3 mol

mAl SO2( 4 3) = 0,5

3 .342 = 288 g

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

dặn dò: BTVN: 1, 4SGK

Chuẩn bị bài báo cáo thực hành,
-Cách tiến hành

-hiện tợng, PTHH
-Điểm lu ý khi lµm TN

nAl O2 3

(p) = 1/3 nH SO2 4 =

0,5

3 mol

nAl O2 3d = 0,6 - 0,5

3 =

1,3

3 mol

mAl O2 3

d = 102 .

1,3

3 = 43 g

Ngày soạn: 03/04/2010
Ngày dạy: 05/04/2010
Lớp dạy: 8C

TiÕt 58: KiĨm tra 1 tiÕt
I.Mơc tiªu

-Kiểm tra đánh giá kiến thức của HS về
+Phản ứng oxi hoá khử

+Thành phần định tính, tính chất hố học của nớc
+Hiện tợng thí nghiệm về tính chất hố học của nớc
+Axit, bazơ, muối: tên gọi, thành phần

-Kiểm tra kĩ năng viết PTHH, đọc tên các axit, bazơ, muối
-Phân biệt đợc các hp cht oxit, axit, baz, mui

-Rèn luyện kĩ năng tính toán
-Kĩ năng làm bài kiểm tra hoá học

II.Ma trận

Ni dung Mức độ kiến thức, kĩ năng Trọng

sè

BiÕt HiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Ph¶n øng oxi hoá khử (0,5đ)1 (2,5đ)1 (3đ)2

Thành phần, tính chất

hoá học của nớc (1,5đ)2 (1,5đ)1 (3đ)3

Axit, bazơ, muối (1đ)2 (3đ)1 (4đ)3

Tổng

(3đ) (1,5đ)1 (3đ)1 (2,5đ)1 (10đ)8

(3đ) (4,5đ)2 (2,5đ)1

III.Đề bài

Phần I. Trắc nghiệm khách quan ( 4,5® )

Khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C, D trớc các phơng án đúng
Câu 1(0,5đ):Cho các phản ứng hoá học sau:

(1): CaCO3
0
t

  CaO + CO2 (2): CO + FeO

0
t

  Fe + CO2

(3): BaO + H2O  Ba(OH)2 (4): H2 + PbO

0
t

  Pb + H2O

Cã bao nhiêu phản ứng oxi hoá khử?

A.1 C.3

B.2 D.4

Cõu 2(0,5):Nc phn ứng đợc với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây:

A.Na, SO2, P2O5 C.K, CaO, Ag

B.Cu, Fe, BaO D.HNO3, Fe3O4, P2O5

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

A.NaOH, KOH, Cu(OH)2 C.HCl, HNO3, H3PO4

B.CuO, Na2O, Al2O3 D.P2O5, SO2, CO2

Câu 4(0,5đ):DÃy chất nào toàn các bazơ

A.NaCl, Na2SO4, NaOH C.H2CO3, H3PO4, CuSO4

B.Na, Fe, Mg D.NaOH, KOH, Fe(OH)3

Câu 5 (1đ): Chọn các từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống

Nớc là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là (1).và(2).Nớc tác dụng với

mt s ………(3)………….ở nhiệt độ thờng tạo bazơ, tác dụng với nhiều………(4)……

t¹o axit.

Câu 6(1,5đ): Nối các chữ cái A, B, C, D chỉ hiện tợng với các số 1, 2, 3, chỉ tên thí
nghiệm để có nội dung đúng.

Tªn thÝ nghiƯm Nèi HiƯn tỵng

1 Cho mẩu Na vào nớc A Khói trắng tan dần trong nớc.Quỳ tím chuyển sang màu đỏ
2 Cho 1 ít nớc vào mẩu vôi sốngCaO đựng trong ché s. Cho mẩu

quú tím vào dung dịch B

Viên kẽm tan dần, có sủi bät
khÝ

Cho một ít nớc vào bình nón đựng
P2O5, lắc đều. Cho mẩu qu tớm

vào dung dịch tạo thành C

Mẩu kim loại nóng chảy tạo
thành giọt tròn chuyển động
trên mặt nớc. Cú bt khớ thoỏt
ra

D Hơi nớc bốc lên, phản ứng to¶nhiỊu nhiƯt. Q tÝm chuyển
sang màu xanh

Phần II. Tự luận ( 5,5đ)

Câu 7(3đ): Cho các hợp chất sau: NaOH, NaCl, H2SO4, Fe(OH)3, H2S, K2CO3. Phân
loại các hợp chất trên (axit, bazơ, muối). Đọc tên

Axit Tên gọi Bazơ Tên gọi Muối Tên gọi

Cõu 8(2,5đ): Cho hỗn hợp gồm 2 khí CO2 và H2 qua ống nghiệm chứa CuO nung nóng.
Sau phản ứng thu đợc 3,2 g chất rắn màu đỏ và 2,24 l khí cịn d sau phản ứng.

a).ViÕt PTHH x¶y ra

b).Tính thể tích hỗn hợp khí ban đầu ( các thể tích u o ktc).

IV.ỏp ỏn v biu im

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4,5đ)

Mi cõu la chn ỳng c 0,5 đ

C©u 1: B C©u 2: A

C©u 3: C C©u 4: D

Câu 5: (1đ) Mỗi từ, cụm từ đúng đợc 0,25 đ

(1): H (2): O (3): oxit baz¬ (4): oxit axit

Câu 6: (1,5đ) Nối mỗi hiện tợng với thí nghiệm đúng đợc 0,5 đ
1 – C , 2 – D , 3 – A

Câu 7: (3đ) Phân loại đúng 1 hợp chất đợc 0,25 đ, đọc tên đúng một chất đợc 0,25 đ

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

H2SO4 Axit sunfuric NaOH Natri hi®roxit NaCl Natri clorua

H2S Axit sunfuhiddric Fe(OH)3 Sắt (III) hiđroxit K2CO3 Kali cacbonat

Câu 8: (2,5đ)

a). PTHH: H2 + CuO CO2

0
t

  Cu + H2O (0,5®)

b). Chất rắn màu đỏ: Cu, khí còn d sau phản ứng CO2 (2,24l): (0,25đ)

nCu = 3, 2

64 = 0,05 mol (0,25®)

Theo PTHH: nH2 = n

Cu = 0,05 mol (0,5®)

VH2 = 0,05 .22,4 = 1,12 (l) (0,5®)

Vhh = VH2 + VCO2 = 2,24 + 1,12 = 3,36 (l) (0,5đ)

Ngày soạn: 04/04/2010
Ngày dạy: 07/04/2010
Líp : 8A

TiÕt 59

Bµi 39: Bµi thùc hµnh 6 – Tính chất hoá học của nớc
I.Mục tiêu

1.Kiến thức

Giỳp HS nắm vững tính chất hố học của nớc: tác dụng với kim loại ở nhiệt độ thờng tạo
dung dịch bazơ và giải phóng khí hiđro. Tác dụng với một số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ,
tác dụng với oxit axit to dung dch axit

2.Kĩ năng

HS rèn luyện kĩ năng tiến hành TN với Na, CaO, P2O5. Những thí nghiệm dễ gây cháy nổ,

bng. HS c cng c các biện pháp an toàn khi học tập nghiên cứu hố học

3.Thái độ

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn trong thùc hµnh, ý thøc tiÕt kiƯm, cÈn thËn trong thực hành hoá
học.

II.Chuẩn bị

Hoỏ cht: Na, CaO, P , H2O, quỳ tím

Dụng cụ: ống nghiệm, chén sứ, đũa thu tinh, bỡnh nún, kp st.

III.Ph ơng pháp

TN kiểm chứng, đàm thoại vấn đáp
Hoạt động nhóm

IV.TiÕn tr×nh

1.Giới thiệu bài học

2.Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Chuẩn bị

GV: KiĨm tra sù chn bÞ cđa HS
-Mẫu báo cáo

-Cách tiến hành TN

GV: Phân chia các nhóm thực hành

( 3nhóm) và dụng cụ hoá chất, khu vực thực
hành.

HS: chuẩn bị bài ở nhà

HS: sắp xếp theo yêu cầu của GV

Hot ng 2: I.Tiến hành thí nghiệm

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

GV: Gọi 1 HS nêu cách tiến hành TN (cho
mẩu Na vào cốc ng nc).

GV: Dự đoán hiện tợng, viết PTHH
Những điểm lu ý khi lµm TN?

GV: híng dÉn HS mét sè thao tác khi làm
TN

GV: yêu cầu 1 HS nêu cách tiến hành
Dự đoán hiện tợng, PTHH?

-Điểm lu ý khi làm TN?

GV: Híng dÉn HS c¸c thao t¸c tiến hành
TN

GV: yêu cầu 1 HS nêu cách tiến hành
Dự đoán hiện tợng, PTHH?

-Điểm lu ý khi làm TN?

HS: đại diện nhóm trình bày
HS: phát biểu

LÊy mÈu Na bằng đầu que diêm, và thấm
cho khô dầu.

2.Thí nghiƯm 2: Níc t¸c dơng víi v«i
sèng CaO

HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: bổ sung

Lu ý:

Cho 1 mÈu vôi sống nhỏ bằng hạt ngô
Cho quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein

vừa tạo thành

3.Thí nghiệm 3: Níc t¸c dơng với đi
phôtpho penta oxit

HS: i din nhúm phát biểu
HS: bổ sung

Lu ý:

-Lấy ít photpho đỏ đốt cháy trên đèn cồn
sau đa vào bình nón. Đũa thuỷ tinh khơng
chạm thành bình.

-P đỏ cháy hết, đổ nớc vào lắc đều, đậy nút
cao su

-Thö dung dịch tạo thành bằng mẩu quỳ tím

Hot ng 3: II.Tổ chức thực hành

GV: yêu cầu các nhóm thực hiện đồng thời
3TN.

GV: gi¸m s¸t c¸c nhóm làm TN, uốn nắn,
điều chỉnh các thao tác kịp thêi cho nhãm
HS.

GV: Sau khi các nhóm làm TN song yêu
cầu các nhóm báo cáo kết quả TN.

GV: Nhận xét kết quả các nhóm

GV: yêu cầu nhó HS thu hồi hoá chất, dọn
vệ sinh nơi thùc hµnh.

GV: Nhận xét thái độ HS trong buổi thực
hành, các điểm lu ý rút kinh nghiệm.

GV: Thu bµi thùc hành, chấm điểm
(hệ số 2)

HS: các nhóm cử nhóm trởng, th kí, phân
công ngời tiến hành TN

Các thành viên khác quan sát hiện tợng báo
cáo cho th kí ghi vào phiếu.

HS: các nhóm báo cáo kết qủa
HS: thu dọn vệ sinh

HS: Viết bài báo cáo theo mẫu.

Bản tờng trình

Họ và tên:.Lớp:.

Tên bài thực hành: Tính chất hoá học của nớc

Tên thí nghiệm Hiện tợng, PTHH, nhận xét Thang ®iĨm

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

chuyển động trên mặt nớc

-MÈu Na tan dÇn, có khí không màu
thoát ra, ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

-PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

-NhËn xÐt: Níc + 1 sè KL tạo dung dịch
bazơ và giải phóng khí hiđro

0,5đ
1đ
1đ
-Hơi nớc bốc lên, CaO rắn chuyển sang
dạng nhÃo, phản ứng toả nhiỊu nhiƯt
-Q tÝm chun sang mµu xanh
PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2

-Nhận xét: nớc + oxit bazơ tạo dd bazơ

0,5
0,5
1
1
-t P đỏ trong bình nón tạo khói trắng.
-Đổ nớc vào lắc đều, khói trắng tan trong
nớc.

-Quỳ tím chuyển thành màu đỏ
PTHH: 4P + 5O2  t0 2P2O5

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

-Nhận xét: Nớc + oxax tạo dd axit

0,5 đ
0,5đ
0,5 đ
0,5 đ
1 đ
1 đ

Thang điểm thực hành

-Chuẩn bị bài thực hành : 1 điểm

-Thao t¸c chuÈn, chÝnh x¸c 3 điểm

-Thí nghiệm chính xác, thành công: 4điểm

- Kết quả: hiện tợng, PTHH, an toàn 2 điểm.

Tổng điểm bài thực hành: trung bình cộng điểm báo cáo thực hành và điểm thực hành

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

Ngày soạn: 10/04/2010
Ngày dạy: 12/04/2010
Líp : 8C

Chương 6: DUNG DCH

Tiết 60

Bài 40: DUNG DCH

I.Mục tiêu
 1.Kiến thức

-HS hiu c khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch.

-HS hiểu đợc khái niệm: dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà, biện pháp thúc đẩy sự
hoà tan của chất rắn trong nớc: sự khuâý trộn, đun nóng, sự nghiền nhỏ cht rn.

2.Kĩ năng

HS có kĩ năng pha chế dung dịch bÃo hoà và cha bÃo hoà, liên hệ thực tế, rèn luỵên kĩ năng
quan sát.

II.Chuẩn bị

Hoỏ cht: đờng, muối ăn, nớc, dầu ăn, xăng
Dụng cụ: cốc thu tinh, a thu tinh.

III.Ph ơng pháp

TN nghiờn cứu, đàm thoại gợi mở

Khái quát hoá, so sánh, hot ng nhúm

IV.Tiến trình
1.Giới thiệu bài học
2.Bài míi

Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu các khái niệm chất tan, dung mơi, dung dịch

GV: yªu cầu nhóm HS làm TN

TN 1: Cho 1 thỡa ng (muối ăn ) vào cốc
nớc. Khuấy đều.

TN 2: Cho 1 thìa dầu ăn vào trong cốc 1
đựng nớc và cốc 2 đựng xăng. Khuấy đều
Nhận xét:

-Chất nào tan đợc trong chất nào?
-Chất nào hoà tan đợc chất nào?

GV: Chất hoà tan đợc chất khác là dung
mơi. Chất bị hồ tan trong chất khác gọi là
chất tan. Vậy chất tan là gì? Dung mơi là
gì?

GV: hãy nhận xét về cốc 1 đựng nớc và
dầu ăn, cốc 2 đựng dầu ăn và xăng? Có gì

khác nhau?

GV: híng dÉn HS ph¸t biĨu kh¸i niệm
dung dịch

I.Dung môi, chất tan, dung dịch

HS: lm TN theo nhóm
HS: đại diện nhóm báo cáo
HS: các nhóm nhận xét, bổ sung

HS: ph¸t biĨu

KÕt ln

-Dung mơi là chất có khả năng hoà tan
chất khác để tạo dung dịch.

-ChÊt tan là chất bị hoà tan trong dung
môi

-Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của
dung mơi và chất tan.

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

GV: u cầu nhóm HS tiếp tục TN 1: Cho
tiếp muối ăn vào cốc ng nc, khuy nh.
Nhn xột?

GV: hớng dẫn HS nêu khái niệm dung dịch
cha bÃo hoà và dung dịch bÃo hoà

II.Dung dịch ch a bÃo hòa, dung dịch bÃo
hoà.

HS: hot ng nhóm

HS: đại diện nhóm phát biểu
HS: các nhóm nhận xét, b sung

Kết luận

-Dung dịch cha bÃo hoà là dung dịch có
thể hoà tan thêm chất tan.

-Dung dịch bÃo hòa là dung dịch không
thể hoà tan thêm chất tan.

Hot động 3:Tìm hiểu các biện pháp để q trình hồ tan chất rắn trong nớc 
 xy ra nhanh hn

GV: yêu cầu nhóm HS thảo luận nhận xét
các TN sau:

TN 1: Cho mui n vào cốc nớc
Cách 1: để yên, không khuấy
Cách 2: khuấy u

TN 2: Cho muối ăn vào cốc nớc

Cách 1: không đun

Cách 2: đun nóng

TN 3: Cách 1: Cho 1 mẩu vôi vào cốc nớc
Cách 2: Cho 1 thìa vôi bột vào cốc nớc.
hÃy giải thích cách nào làm các chất xảy ra
nhanh hơn? Tại sao? Giải thích?

GV: bổ sung kết luận

III.Biện pháp làm quá trình hoà tan chất
rắn xảy ra nhanh hơn.

HS: thảo luận nhóm

HS: các nhóm phát biểu, nhận xét

Kết luận

-Khuấy dung dịch
-Đun nóng dung dịch
-Nghiền nhỏ chất rắn

Hot ng 4: Củng cố – Dặn dò
GV: yêu cầu 3 HS nhắc lại các khái niệm

-ChÊt tan, dung môi, dung dịch

-Dung dịch cha b·o hoµ, dung dịch bÃo

hoà.

-Biện pháp làm quá trình hoà tan xảy ra
nhanh hơn

GV: Phát PHT
Hoàn thành BT sau:
GV: bổ sung

Hớng dẫn về nhà
BTVN: 1,2,3,4,5 SGK
Đọc nội dung bài 41 SGK

3HS: phát biểu

HS: phát biểu
HS: nhận xét

phụ lục: Phiếu học tập

Cho biết đâu là chất tan, dung môi, dung dịch trong các thí nghiƯm sau:

a).Hồ tan đờng vào cốc nớc khuấy đều.
b).Cho 2 thìa dầu ăn vào rợu khuấy đều.

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

d).Cho 1ml rợu vào cốc đựng 10 ml nớc

TN Dung m«i Chất tan Dung dịch

b
c
d

Ngày soạn: 11/04/2010
Ngày dạy: 14/04/2010
Lớp : 8A

Tiết 61

Bài 41: TAN CA MT CHT TRONG NC

I.Mục tiêu
 1.KiÕn thøc

Giúp HS bằng thực nghiệm nhận biết đợc chất tan, chất không tan trong nớc.
HS hiểu đợc độ tan của một chất trong nc. Cỏc yu t nh hng n tan

2.Kĩ năng

Rèn luyện kĩ năng tiến hành TN, quan sát TN
Quan sát và nhận xét biểu

II.Chuẩn bị

Hoá chất: CaCO3, NaCl, nớc

Dng c: cc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, tấm kính thuỷ tinh, đèn cồn
Tranh hình: biểu đồ - ảnh hởng của nhit n tan ca cỏc cht

III.Ph ơng pháp

TN nghiên cứu, đàm thoại gợi mở
Khái quát hố, hoạt động nhóm

IV.TiÕn tr×nh
 1.KiĨm tra bài cũ

Câu hỏi: - Thế nào là dung môi? Chất tan? Dung dịch? Cho ví dụ

-Thế nào là dung dịch cha bÃo hoà? Dung dịch bÃo hoà? Cho ví dụ?

2.Bài míi

* Giới thiệu bài học
 * Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan, chất không tan

GV: yêu cầu HS đọc thông tin SGK
GV: Biểu diễn TN

TN1: hoµ tan CaCO3 trong níc, läc lấy

dung dịch và làm bay hơi nớc

TN2: hoµ tan NaCl trong nớc, lọc dung
dịch, làm bay hơi nớc.

Nhận xét hiện tợng trong 2 TN trên

GV: qua 2 TN trên thì chất nào tan trong
n-ớc? chất nào không tan trong nn-ớc?

I.Chất tan, chất không tan

1.Thí nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa chÊt

HS: đọc thơng tin SGK

HS: quan sát TN do GV biểu diễn
HS: phát biểu hiện tợng quan sát đợc
TN 1: khơng cịn dấu vết

</div>
(56)<div class='page_container' data-page=56>

GV: treo b¶ng tÝnh tan cña mét số axit,
bazơ, muối trong nớc và hớng dẫn HS cách
quan sát

GV: Nêu câu hỏi

-Nhận xét về tính tan của các axit, bazơ,
muối?

GV: kết luận

2.Tính tan của axit, bazơ, muối trong nớc

HS: quan sát, thảo luận phát biĨu

HS: bỉ sung

KÕt ln

-Các axit đều tan trong nớc ( trừ H2SiO3)
-Hầu hết các bazơ không tan ( trừ KOH,
NaOH, Ba(OH)2), Ca(OH)2 ít tan.

-Hầu hết các muối đều tan, muối cacbonat
không tan (trừ muối cacbonat của K, Na)

Họat động 2: Tìm hiểu về độ tan, các yếu tố ảnh hởng đến độ tan

GV: thuyết trình - Để biểu thị khối lợng
của một chất trong khối lợng dung môi
ng-ời ta dùng khái niệm độ tan. Vậy, độ tan là
gì?

GV: Lu ý

§é tan cđa mét chÊt cã thĨ biĨu thÞ:
-Sè g chÊt tan trong 100 g níc

-Sè g chÊt tan trong 100 g dung dÞch
-Sè g chÊt tan trong 1l níc ( 00C, 1atm)

GV: h·y cho biÕt

NaCl

S = 36 g cã nghÜa là gì?

GV: nhn mnh Khi núi n tan của
chất nào đó trong nớc cần kèm theo nhiệt
độ. Vậy nhiệt độ ảnh hởng nh thế nào đến
độ tan

GV: treo sơ đồ hình 6.5 và 6.6 SGK

-Nhận xét về độ tan của NaCl, Na2SO4,

KNO3 trong níc ë 250C vµ 1000C? (h 6.5)

GV: vậy khi nhiệt độ tăng thì độ tan của
các chất rắn nh thế nào?

GV: yêu cầu HS quan sát h 6.6 nhận xét gì
về độ tan của các chất khí trong nớc khi
nhiệt độ tăng?

GV: bổ sung - độ tan của các chất khí
trong nớc tăng khi áp suất của chất khí trên
bề mặt chất lỏng tăng. Ví dụ nh đồ uống có
gaz

GV: kÕt ln

II.§é tan của một chất trong n ớc 
1.Định nghÜa

HS: đọc SGK, phát biểu

*Độ tan (S hoặc T) của một chất trong nớc
là số g chất đó hồ tan trong 100 g nớc để
tạo dung dịch bão hồ.

HS: th¶o ln ph¸t biĨu

2.Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan

HS: th¶o luËn nhãm
Nhãm 1: NaCl
Nhãm 2: Na2SO4

Nhãm 3: KNO3

HS: đại din 3 nhúm phỏt biu
HS: phỏt biu

HS: quan sát và ph¸t biĨu
HS: bỉ sung

KÕt ln

-Độ tan của chất rắn trong nớc tăng khi
nhiệt độ tăng.

-Độ tan của chất khí tăng khi nhiệt độ
giảm và áp suất tăng.

Hoạt động 3: Củng cố – Dặn dò
GV: yêu cầu 3 HS nhắc lại các khái niệm

</div>
(57)<div class='page_container' data-page=57>

-Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan
GV: Phát PHT

Hoàn thành BT sau: Cho biết ở 200C độ tan

cđa c¸c chÊt nh sau

3
AgNO

S = 220 g

SNaNO3 = 88 g

Giải thích ý nghĩa các con số
GV: đánh giá cho điểm.
Hớng dẫn HS làm BT 5 SGK

-Ở 180C, 53g Na2CO3 tan trong 250g nước,

vậy với 100g nước thì số gam của Na2CO3

là x, áp dụng quy tắc tam suất tìm x

BTVN: 1,2,3,4,SGK
Đọc nội dung bài 42 SGK

HS: hot ng cỏ nhõn
2HS: phỏt biu

HS: nhận xét

Ngày soạn: 11/04/ 2010
Ngày dạy: 19/04/2010
Lớp dạy

Tiết 62 + 63

Bài 42: NNG DUNG DỊCH

I.Mơc tiªu
 1.KiÕn thøc

HS nắm đợc ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol và nhớ đợc các cơng thức
tính nồng độ.

2.Kĩ năng

Vn dng cỏc cụng thc tính các loại nồng độ dung dịch, các đại lợng liên quan đến
dung dịch nh khối lợng chất tan, dung mụi, th tớch dung dch

II.Chuẩn bị

Bảng phụ, PHT

III.Ph ơng pháp

Đàm thoại gợi mở, hợp tác theo nhóm nhỏ

IV.Tiến trình
 1.Kiểm tra bài cò

Câu hỏi: Nêu định nghĩa về độ tan, cho biết ý nghĩa của con số: SNaCl = 36g (200C)

Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan của một chất trong nớc?

2.Bµi míi

* Giới thiệu bài học
 * Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu về nồng độ phần trăm

GV: yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho

1.Nồng độ phần trăm

</div>
(58)<div class='page_container' data-page=58>

biết nồng độ phần trăm là gì?

GV: Cho biÕt ý nghĩa của các con số sau
dung dịch H2SO4 98%, dung dÞch CuSO4

20%?

GV: yêu cầu HS viết CT tính nồng độ phần
trăm và ý nghĩa các đại lợng

GV: Hớng dẫn HS cách chuyển đổi tính
các đại lợng liên quan.

GV: kÕt ln

HS: ph¸t biểu
HS: phát biểu
HS: nhận xét

HS: trình bày trên bảng

Kết luËn

*Định nghĩa: Nồng độ phần trăm ( C%)
của một dung dịch cho biết số gam chất
tan có trong 100 g dung dch

*Các công thức
 C% = ct 100%

dd

m

m (1)

mct : khèi lỵng chÊt tan
mdd: khối lợng dung dịch

mdd = mct + mdm ( dung môi thờng là nớc)

mct =

% dd

ct

C m

m

(2)

mdd =

100%
%

ct

m
C



(3)

Họat động 2: Vận dụng

GV: Ph¸t PHT 1:

a)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch
NaCl khi hoà tan 15 g NaCl vào 45 g nớc
b).Tính nồng độ phần trăm của 20 KCl
trong 600 g dung dịch

GV: yêu cầu 1HS cho biết CT tính nồng độ
phần trăm và các đại lợng đã biết

GV: híng dÉn

-TÝnh khèi lỵng cđa dung dịch (mdd = mct +

mdm )

-áp dụng CT (1)

GV: Treo bài tập 1 trên bảng

Bi tp 1: Dung dch H2SO4 có nồng độ

14%. TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã trong 150 g

dung dÞch.

Bài tập 2: hồ tan 50 g đờng vào nớc đợc
dung dịch nớc đờng có nồng độ 25%. Tính
khối lợng của dung dịch đờng thu đợc, và
khối lợng nớc cần để pha chế.

*VËn dông

HS: thảo luận phát biểu
2HS đại diện nhóm phát biểu

gi¶i

a) mdd = mct + mdm = 15 + 45 = 60g

C%NaCl = 15 100%

60 = 25%

b). C%KCl =

20 100%
600



= 3,33%
HS: nhËn xét

HS: hot ng cỏ nhõn
HS: phỏt biu

giải

áp dụng công thøc (2), ta cã

mH SO2 4 = 14% 150

100%



</div>
(59)<div class='page_container' data-page=59>

Giải

áp dụng công thức (3) ta có
mdd =

50 100%
25%



= 200 g
mH O2 = 200 – 50 = 150 g

Hoạt động 3: Củng cố – Dặn dò
GV: yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm về

nồng độ phần trăm và các cơng thức tính
nồng độ, các đại lợng liên quan

BTVN: 2, 5 (a,b), 7 SGK

HS: ph¸t biĨu

Tiết 63 : Nồng độ dung dịch (tiếp)

Hoạt động 1: Kiểm tra bài c

GV: Treo bài tập trên bảng

Bi 1: Tớnh nng độ dung dịch thu đợc khi
hoà tan 30 g CuSO4 vo 150 g nc

Bài 2: Tính khối lợng CuSO4 trong 400 g

dung dịch CuSO4 nồng độ 4%.

GV: đánh giỏ cho im

2 HS : trình bày trên bảng
HS: lớp nhËn xÐt, bæ sung

Hoạt động 2: Tìm hiểu về nồng độ mol của dung dịch

GV: yêu cầu HS đọc và tìm hiểu định
nghĩa trong SGK.

GV: giải thích thêm về nng mol ca
dung dch

GV: Cho VD trên bảng

Ví dụ: giải thích ý nghĩa của các con số
sau:

-Dung dịch NaOH 0,1 mol/l
-Dung dÞch CuSO4 0,05 mol/l

GV: gọi 1 HS viết CT tính nồng độ mol của
dung dịch và cho biết ý nghĩa của các đại
l-ợng.

GV: hớng dẫn – từ CT (1) chuyển đổi
thành các đại lợng còn lại.

2.Nồng độ mol của dung dịch

HS: đọc SGK

HS: th¶o luËn nhãm

2 HS :đại diện 2 nhóm phát biểu
HS: nhận xét, bổ sung

HS: ph¸t biĨu

KÕt ln

*Nồng độ mol của dung dịch ( CM) của
một dung dịch cho biết số mol chất tan có
trong 1l dung dịch

*C«ng thøc

CM = n

V (mol/l hc M)(1)

n = CM . V (mol) (2)

V =
M

n

C (lit) (3)

CM: nồng độ mol của dung dịch

n: sè mol chÊt tan

V: thÓ tÝch dung dịch (lit)

</div>
(60)<div class='page_container' data-page=60>

GV: treo BT trên bảng

Bi 1: Trong 200ml dung dịch có hồ tan
16 g CuSO4 .Tính nồng độ mol của dung

dÞch

GV: đổi đơn vị ml = đơn vị l

áp dụng CT (1) tính nồng độ mol dung
dịch

GV: s÷a chữa cách giải cho HS

Bi 2: Trn 2 l dung dịch đờng 0,5M với 3
l dung dịch đờng 1M. Tính nồng độ mol
của dung dịch đờng sau khi trộn.

GV: Híng dÉn nhãm HS

-TÝnh sè mol chÊt tan trong tõng dung dÞch
tríc khi trén

-TÝnh thĨ tÝch cđa dung dÞch sau khi trộn
-p dụng công thức tính thể tích hỗn hợp
sau khi trén.

Bài 3: Tính nồng độ mol của các dung dịch
sau:

a).1 mol KCl trong 750 ml dung dÞch
b). 0,5 mol MgCl2 trong 1,5 l dung dÞch

c). 0,06mol Na2CO3 trong 1500 ml dung

dịch

GV: yêu cầu HS thảo luận theo bàn
GV: sữa chữa, bổ sung

GV: dặn dò

BTVN: 2,4,6 SGK

chuẩn bị nội dung bài 43 SGK

ôn tập một số nội dung chuẩn bị kiểm tra
học kì

Vận dụng

HS: hot ng cỏ nhõn
1HS: trình bày

HS: líp nhËn xÐt, bỉ sung

Gi¶i

Vdd = 200ml = 0,2 l

nCuSO4 = 16

160= 0,1mol

CM(CuSO4) =

0,1

0, 2= 0,5 mol/l (hay 0,5M)

HS: hoạt động nhóm

HS: đại diện nhóm trình bày
HS : các nhóm nhận xét, bổ sung
Giải

-Số mol đờng trong dung dịch đờng 1:
n1 = 2.0,5 = 1 mol

-Số mol đờng trong dung dịch đờng 2
n2 = 3.1 = 3mol

-Số mol đờng sau khi trộn: 3 + 1 = 4 mol
-Thể tích dung dịch đờng sau khi trộn
V = V1 + V2 = 2 + 3 = 5 l

Nồng độ mol của dung dịch đờng sau khi
trộn

CM =

5 = 0,8 mol/l (0,8M)

HS: hoạt động theo bàn ( nhóm)
3HS : đại diện 3 nhóm trình bày
HS: các nhóm khác nhận xét, bổ sung

Gi¶i

a) V = 750 ml = 0,75 l
CM(KCl) =

0,75  1, 33M

b). CM(MgCl2) =

0,5

1,5= 0,33M

c).CM(Na CO2 3) =

0,06

1,5 = 0,04M

</div>
(61)<div class='page_container' data-page=61>

Ngµy soạn: 20/04/2010
Ngày dạy: 26/04/2010
Lớp: 8C

Tiết 64 + 65

Bài 43 : PHA CH DUNG DCH

I.Mục tiêu
 1.Kiến thức

HS biết thực hiện tính tốn các đại lợng liên quan đến dung dịch (số mol, chất tan, khối
l-ợng chất tan, khối ll-ợng dung dịch, thể tích dung dịch..) từ đó đáp ứng yêu cầu pha chế một
khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yờu cu.

2.Kĩ năng

Bit cỏch pha ch dung dịch theo những số liệu đã tính tốn
Biết các thao tác sử dụng cân, ống đong

Biết các bớc pha chế dung dịch theo nồng độ u cầu.

3.Thái độ

RÌn lun tÝnh cÈn thËn trong các thao tác, ý thức làm việc tập thể.

II.Chuẩn bị

Bảng phụ, PHT

Cc 250 ml, 400 ml, 500 ml
CuSO4, NaCl, ng

III.Ph ơng pháp

Đàm thoại gợi mở, hợp tác theo nhóm nhỏ

IV.TiÕn tr×nh
 1.KiĨm tra 7 phót
 Đề bài

Câu 1 (3đ):

a) Độ tan lµ

A. Cho biết số gam chất tan trong 100 g nớc tạo dung dịch bão hoà ở nhiệt độ xác định
B.Cho biết số gam chất tan trong 100 g dung dịch tạo dung dịch bão hoà ở nhiệt độ xác
định.

C.Cho biết số gam chất tan trong 1 lít nớc để tạo dung dịch bão hồ

b). Nồng độ phần trăm của 20g NaOH trong 40g dung dịch là:

A. 40% B. 50% C. 60%
Khoanh tròn vo phng ỏn ỳng

Câu 2: (4đ)

Điền các chất thích hợp và hoàn thành các PTHH sau

a). Na + ………  NaOH + H2

b). …….+ H2O  Ca(OH)2

c) P2O5 + H2O  ………

</div>
(62)<div class='page_container' data-page=62>

Nối các chữ cái A, B, C, D chỉ loại chất với các số 1,2,3,4 chỉ các cơng thức hố học để
có ni dung ỳng.

Loại chất Nối Công thức hoá học

1 Axit A CaO, SO2, CuO

2 Baz¬ B NaCl, CaSO4, Al(NO3)3

3 Muèi C HCl, H2S, H3PO4

D KOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3

Đáp án và biểu điểm

Cõu 1: mi la chn ỳng đợc 1,5 đ

a). A b). B

Câu 2: Chọn chất đúng đợc 0, 5đ, lập PTHH 0,5đ
a). 2Na + 2H2O  2 NaOH + H2

b). CaO + H2O  Ca(OH)2

c) P2O5 + 3H2O  2 H3PO4

d) 4Na + O2  2Na2O
Cõu 3: Ni ỳng c 1

Loại chất Nối Công thức ho¸ häc

1 Axit 1 - C A CaO, SO2, CuO

2 Baz¬ 2 - D B NaCl, CaSO4, Al(NO3)3

3 Muèi 3 - B C HCl, H2S, H3PO4

D KOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3

2.Bµi míi

* Giới thiệu bài học
 * Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu về cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

GV: Đa ví dụ 1 lên bảng

GV: Phõn tích đề bài, và hớng dẫn cách
tính toỏn

-Tính khối lợng chất tan cần đem pha chế
-Tính khối lợng dung môi (nớc) cần dùng

GV: Hớng dẫn HS cách pha chế dung dịch,
dùng cân, ống đong

GV:.

GV: yêu cầu 1 HS nêu các bớc pha chÕ

1.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ
cho trớc.

HS: đọc nội dung bài tốn và tóm tt cỏc d
kin

HS: Thảo luận làm BT
2HS: trình bày câu a, b

Giải

a) mCuSO4=

100%
%

dd

m
C

=50 10

100

= 5g
mdm (níc) = 50 – 5 = 45 g( 45ml)

b).nCuSO4= CM . V = 0,05 . 1 = 0,05 mol

mCuSO4= 0,05. 160 = 8g
cách pha chế

a)-cân 5g CuSO4 cho vµo cèc 100 ml

-Đong 45 ml nớc cho vào cốc trên, khuấy
đều cho CuSO4 tan hết

- Đổ nớc cất đến vạch 50 ml, khuấy nhẹ
cho CuSO4 tan hết

</div>
(63)<div class='page_container' data-page=63>

dung dịch theo nồng độ cho trớc HS: phát biểu

Họat động 2: Vận dụng

GV: Ph¸t PHT

Tính toán và trình bày cách pha chÕ
dung dÞch.

a) 400 g dung dÞch CuSO4 4%
b). 300 ml dung dÞch NaCl 3M

GV: Thùc hiƯn theo các bớc
-Tính khối lợng chất tan

-khối lợng (thể tích) dung môi

GV: sữa chữa bổ sung cho các nhóm

*Vận dụng

HS: thảo luận phát biểu
2HS đại diện nhóm phát biểu

gi¶i

a) mCuSO4=

100%
%

dd

m
C



= 400 4%

100%



= 16g
mH O2 = 400 – 16 = 384 g (384 ml)
C¸ch pha chế

-Cân 16 g CuSO4 cho vào cốc 500 ml

-Đong 384 ml níc cÊt cho vµo cèc trªn,
khy nhĐ cho CuSO4 tan hÕt

b). nNaCl = CM .V = 0,3 .3 = 0,9 mol

mNaCl = 0,9. 58,5 = 52,96 g
C¸ch pha chÕ

-Cân 52, 96 g NaCl cho vào cốc 500 ml
-Đổ dần nớc cất đến vạch 300 ml, khuấy
đều cho NaCl tan hết

HS: nhËn xÐt

Hoạt động 3: Củng cố – Dặn dò
GV: yêu cầu HS nhắc lại các bớc pha chế

dung dịch theo nồng độ cho trớc,

BTVN: 1,2, SGK

HS: ph¸t biĨu

TiÕt 65 : Pha chÕ dung dÞch (tiÕp)

Hoạt động 1: Kiểm tra bài c

GV: Treo bài tập trên bảng

Bài 1: Tính toán và giới thiệu cách pha chế
100 g dung dịch NaCl 15%

Bài 2: Tính toán và giới thiệu cách pha chế
100ml dung dÞch CuSO4 0,5M

GV: đánh giá cho điểm

2 HS : trình bày trên bảng
HS: lớp nhận xét, bổ sung

Hot ng 2: Tìm hiểu cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

GV: Cho VD trên bảng

VD: Có nước cất, dụng cụ cần thiết, hãy

tính tốn và giới thiệu cách pha chế

a.100ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung

dịch MgSO4 2M.

2.Cách pha lỗng dung dịch theo nồng độ
cho trớc

HS: đọc và tóm tắt dữ kiện bài toán

</div>
(64)<div class='page_container' data-page=64>

b.150g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch
NaCl 10%

GV: hướng dẫn HS cách trình bày

-Tính số mol của MgSO4 trong 100ml

dung dịch nồng độ 0,4M

-Tính thể tích dung dịch ban đầu cần pha
chế

GV: giới thiệu cách pha chế

GV: lưu ý

-Khi pha loãng dung dịch thì số mol chất
tan khơng đổi. Sự thay đổi thể tích dung
mơi khơng làm thay đổi lượng chất tan.
Có thể áp dụng CT: C1.V1 = C2.V2

GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm làm câu b

-Tính khối lượng NaCl có trong 150g dung
dịch NaCl 2,5%

-Tính khối lượng dung dịch NaCl 10%
-Tính khối lượng nước cần dùng

GV: giới thiệu cách pha chế và yêu cầu HS
làm thực nghiệm

a.Số mol MgSO4 trong 100ml MgSO4 0,4M

n = 0,1.0,4 = 0,04mol

Thể tích dung dịch MgSO4 2M cần lấy

V = m

D
0,04

2 = 0,02 l = 20ml

Cách pha chế

-Đong 20ml dung dịch MgSO4 2M vào cốc

200ml.

-Thêm nước cất đến vạch 100ml,khuấy đều
được 100ml dung dịch MgSO4 0,4M

HS: thảo luận làm câu b
HS: trình bày

Giải

mNaCl =

150.2,5%

100% = 3,75g

mdd NaCl trong NaCl 10%

mdd =

3,75.100%

10% = 37,5g

H O

m = 150 – 37,5 = 112,5g

Cách pha chế

-Cân 37,5g dung dịch NaCl 10% cho vào
cốc dung tích 200ml

-Đong 112,5ml nước cất đổ vào cốc đựng
dung dịch NaCl 10%

-Khuấy đều

Hoạt động 3: Luyện tập

GV: hệ thống nội dung bài học
GV: Phát PHT (bài 4 SGK)
HS: hoạt động nhóm

3HS: đại diện 3 nhóm trình bày
HS: nhận xét, bổ sung

</div>
(65)<div class='page_container' data-page=65>

đại
lượng

mct 30g 0,148g 3g

H O

m 170g

mdd 200g 150g

Vdd 182ml 200ml 300ml

Ddd (g/ml_ 1,1 1 1,2 1,04 1,25

C% 15 20 15

CM 2,8M 2,5M

GV: bổ sung , m = V.D, V = m

D(D là khối lượng riêng của dung dịch)

Dặn dò: BTVN 2,3,5
chuẩn bị bài luyện tập 8

Ngày soạn: 09/05/2010
Ngày dạy: 11/05/2010
Lớp: 8A

Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8
I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức

HS ôn tập một số kiến thức về dung dịch

-Độ tan của chất lỏng trong nước là gì và những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn
và chất khí trong nước.

-Ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol, hiểu và vận dụng được cơng thức tính
nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch để tính tốn hoặc các đại lượng liên quan
2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ năng tính tốn và cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước
II.CHUẨN BỊ

-PHT, bảng phụ

III.PHƯƠNG PHÁP

</div>
(66)<div class='page_container' data-page=66>

IV.TIẾN TRÌNH
1.Giới thiệu bài học
2.Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: ễn tập lớ thuyết
GV: Phỏt PHT 1

Trả lời các câu hỏi sau:

-Độ tan của một chất trong nước là gì?
-Nếu thay đổi nhiệt độ sẽ ảnh hưởng thế
nào đến:

+Độ tan của chất rắn trong nước?
+Độ tan của chất khí trong nước?
GV: Hoàn thiện

GV: phát PHT 2

1.Cho biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm,
nồng độ mol?

2.Công thức tính nồng độ phần trăm và
nồng độ mol?

CT tính các đại lượng liên quan?
GV: nhận xét

GV: Hãy cho biết cách pha chế dung dịch
theo nồng độ cho trước và cách pha loãng
dung dịch?

I.Kiến thức cần nhớ

HS: thảo luận nhóm 3-5’
HS: phát biểu

HS: nhận xét, bổ sung

HS: thảo luận nhóm, phát biểu
2HS: đại diện 2 nhóm trình bày

HS: các nhóm khác nhận xét, bổ sung

HS: phát biểu
Kết luận

1.Độ tan (S) cho biết số gam chất tan
trong 100g nước tạo dung dịch bão hòa ở
nhiệt độ xác định

-Nhiệt độ tăng thì hầu hết độ tan của chất
rắn tăng

-Nhiệt độ tăng thì độ tan của chất khí
giảm

2.Nồng độ phần trăm cho biết số gam
chất tan trong 100g dung dịch

C% = ct 100%

dd

m

m 

3.Nồng độ mol cho biết số mol chất tan
trong 1lit dung dịch.

CM = n

</div>
(67)<div class='page_container' data-page=67>

4.Cách pha chế dung dịch
-Tính các đại lượng cần dùng

-Pha chế theo các đại lượng đã xác định

Hoạt động 2: Bài tập vận dụng

GV: Phát PHT

Bài 1: các kí hiệu sau cho biết điều gì?

a. 0

KN O (20 C)

S = 31,6g

0
3

KNO (60 C)

S = 246g

b. 0

CuSO (20 C)

S = 20,7g, 0

CuSO (100 C)

S = 75,4g

GV: nhận xét, bổ sung

Bài 2: SGK trang 151
GV: hướng dẫn

-Dựa vào độ tan tìm khối lượng dung dịch
-Áp dụng cơng thức tính nồng độ phần
trăm.

Bài 4 (SGK 151)
GV: hướng dẫn

-Tính số mol NaOH trong 8g

-Tính nồng độ mol của 800ml dung dịch
NaOH

-Tính số mol của 200ml dd NaOH 0,1M
-Tính thể tích dung dịch cần pha chế
-Tính thể tích nước cần dùng

II.Bài tập

HS: thảo luận nhóm làm BT
2HS: đại diện 2 nhóm trình bày
HS: nhận xét

Giải

a.ở 200C, 100g nước hòa tan tối đa 31,6g

KNO3 để tạo dung dịch bão hòa

Ở 1000C, 100g nước hòa tan tối đa 246g

KNO3 để tạo dung dịch bão hòa

b.tương tự

HS: hoạt động cá nhân
HS: trình bày

Giải

-S (K2SO4) = 11,1g

ở 200C, 100g nước hòa tan tối đa 11,1g

K2SO4 tạo 111,1g dung dịch

-Nồng độ phần trăm của dung dịch:
C% = 11,1 100%111,1 =9,99%

HS: hoạt động nhóm
Giải

a.Số mol NaOH trong 8g
n = 8/40 = 0,2mol

-Nồng độ mol của dung dịch
CM = 0,2/0,8= 0,25mol/l

-Số mol của 200ml dung dịch NaOH
0,25M

n = 0,2.0,25 = 0,05mol

-Thể tích dung dịch NaOH 0,1M chứa
0,05mol

V = 0,05/0,1= 0,5l = 500ml
-Thể tích nước cần thêm vào
Vnước = 500ml – 200ml = 300ml

</div>
(68)<div class='page_container' data-page=68>

GV: ơn tập nội dung học kì II

BTVN: 2,5,6 SGK HS: chuẩn bị ơn tập học kì II

Ngày soạn: 09/05/2010
Ngày dạy: 11/05/2010
Lớp: 8A

Tiết 67 + 68: ƠN TẬP HỌC KÌ II
I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức

HS củng cố, ôn tập một số nội dung kiến thức trọng tâm học kì II
-Oxi: tính chất hóa học, điều chế oxi trong cơng nghiệp và trong PTN
-Hiđro: tính chất hóa học, điều chế

-Nước: tính chất hóa học

-Một số khái niệm: phản ứng hóa hợp, phân hủy, oxi hóa khử, sự oxi hóa, phản ứng thế...
-Axit, bazơ, muối, cách gọi tên

-Nồng độ dung dịch
2.Kĩ năng

- HS lấy được các ví dụ minh họa tính chất hóa học cho các chất
- Lấy ví dụ về các loại phản ứng hóa học

- Đọc tên và viết CTHH của các chất
-Rèn luyện kĩ năng tính tốn

</div>
(69)<div class='page_container' data-page=69>

III.PHƯƠNG PHÁP

Hoạt động nhóm, tổng hợp, khái qt
Tích kê,

IV.TIẾN TRÌNH

1.Giới thiệu bài học
2.Các hoạt động

Phần 1: Ơn tập lí thuyết

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: ễn tập lớ thuyết
GV: Phỏt PHT 1

Nhóm 1: Trả lời các câu hỏi sau:

-Tính chất hóa học của oxi? Viết PTHH
minh họa?

-Điều chế oxi? PTHH?
Nhóm 2:

-Tính chất hóa học của Hiđro? PTHH
minh họa?

-Điều chế Hiđro? PTHH?
Nhóm 3:

-Tính chất hóa học của nước? Ví dụ?
-Cho VD về axit, bazơ, muối? Đọc tên?
Nhóm 4

Lấy một số VD về: phản ứng hóa hợp,
phản ứng phân hủy, sự oxi hóa, phản ứng

oxi hóa khử, phản ứng thế?

Nhóm 5

Nồng độ mol? Nồng độ phần trăm? Độ
tan? Công thức tính?

GV: Hồn thiện

I.Kiến thức cần nhớ

HS: thảo luận nhóm 3-5’
HS: phát biểu

HS: nhận xét, bổ sung

HS: thảo luận nhóm, phát biểu
5HS: đại diện 5 nhóm trình bày

HS: các nhóm khác nhận xét, bổ sung

Kết luận

1.Oxi: tác dụng với đơn chất (kim loại,
phi kim, hợp chất)

-Điều chế: phân hủy một số chất giàu oxi
(KMnO4, KClO3,...)

2.Hiđro: tác dụng với oxi, oxit kim loại

-Điều chế: cho kim loại tác dụng với axit 
3.Nước: tác dụng với một số kim loại,
oxit bazơ, oxit axit

4.Một số khái niệm
(SGK)

5.Nồng độ dung dịch
C% = ct 100%

dd

m

</div>
(70)<div class='page_container' data-page=70>

CM = n

V (mol/l hc M)

Hoạt động 2: Bài tập vận dụng

GV: Phát PHT

Bài 1: Hoàn thành các PTHH sau, cho biết
phản ứng đó thuộc phản ứng gì?

a. Cu + O2 →

b. KMnO4 →

c. Al + H2SO4 →

d. CuO + H2 →

e. H2 + O2 →

f. Na + H2O →

g. BaO + H2O →

h. CO2 + H2O →

Bài 2: Phân loại và đọc tên các hợp chất có
CTHH sau: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, H2SO4,

KNO3, FeSO4, SO2, HCl, CuCl2, Fe(OH)3.

GV: nhận xét, bổ sung

II.Bài tập

HS: thảo luận nhóm làm BT
2HS: đại diện 2 nhóm trình bày
HS: nhận xét

Giải

a. 2Cu + O2 → 2CuO (hóa hợp, sự oxi hóa)

b. 2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2

(phân hủy)

c. 2Al +3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

(phản ứng thế)

d. CuO + H2 → Cu + H2O

(oxi hóa khử, thế)

e. 2H2 + O2 → 2H2O (hóa hợp, oxi hóa)

f. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (thế)

g. BaO + H2O → Ba(OH)2 (hóa hợp)

h. CO2 + H2O → H2CO3 ( hóa hợp)

HS: hoạt động cá nhân
HS: trình bày

Giải
Oxit

-CaO: canxi oxit

-SO2: lưu huỳnh đi oxit

Axit: HCl – axit clo hiđric
H2SO4 – axit sunfuric

Bazơ

-Ca(OH)2 – canxi hiđroxit

-Fe(OH)3 – sắt (III) hiđroxit

Muối

CaCO3 canxi cacbonat

KNO3 Kali nitrat

CuCl2 đồng clorua

FeSO4 sắt (II) sunfat

Tiết 68: Ôn tập học kì II – Phần 2: Bài tập

Hoạt động 1: Bài tập về oxi, hiđro, nước

GV: ghi bài tập trên bảng

Bài 1: Đốt cháy mẩu dây Al trong khơng
khí. Sau phản ứng thu được 10,2g nhôm

1.Một số bài tập về oxi, hiđro, nước
HS: hđ cá nhân

</div>
(71)<div class='page_container' data-page=71>

oxit.

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng nhôm và thể tích oxi
trong khơng khí đã phản ứng

Bài 2: Cho luồng khí H2 qua ống đựng 4,8g

CuO nung nóng. Cho đến khi toàn bộ
lượng CuO chuyển thành Cu thì dừng lại
a.Tính số gam Cu tạo thành

b.Tính thể tích H2 ở đktc cần dùng

Giải

a.PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

b. 4,8

80 = 0,1mol

4Al + 3O2 → 2Al2O3

0,2mol 0,15mol 0,1mol
mAl = 0,2.27 = 5,4g

V = 0,15.22,4 = 3,36l

HS: hđ nhóm
HS: trình bày
Giải

PTHH: H2 + CuO
0
t

  Cu + H2O

nCuO =

4,8

80 = 0,06mol

Theo PTHH: nCu = nH2= nCuO = 0,06mol

a. mCu = 0,06.64 = 3,84 g

b. VH2= 0,06.22,4 = 1,344l

Hoạt động 2: Bài tập về nồng độ dung dịch

GV: ghi bài tập trên bảng

Bài 3: Cho 0,65g Zn vào dung dịch HCl

0,1M.

a.Viết PTHH

b.Tính thể tích khí H2 (đktc)

c.Tính thể tích dung dịch HCl phản ứng

2.Bài tập về nồng độ dung dịch
HS: hoạt động nhóm

Giải

a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b. nZn = 0,65/65= 0,01 mol

Theo PTHH: nZn = nH2= 0,01 mol
2

VH = 0,01.22,4 = 0,224l

c. nHCl = 2nZn = 2.0,01 = 0,02 mol

VHCl = n/CM = 0,02/0,1= 0,2l = 200ml

Hoạt động 3: Bài tập về nhà – Dặn dò
BTVN

Bài 1: Hòa tan 8g CaO vào trong nước thu được dung dịch Ca(OH)2 0,2M

a.Viết PTHH

b.Tính thể tích của dung dịch tạo thành

Bài 2: Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3g nước. Viết PTHH và Tính nồng độ phần trăm của

dung dịch thu được

Dặn dò: HS chuẩn bị bài thực hành

</div>
(72)<div class='page_container' data-page=72>

Ngày soạn: 12/05/2010
Ngày dạy: 13/05/2010
Lớp : 8A

Tiết 70

Bài 39: Bµi thùc hµnh 7 –PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ

I.Mơc tiªu
 1.KiÕn thøc

HS biết tính tốn và pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác nhau

2.Kĩ năng

HS rèn luyện kĩ năng tiến hành TN , rèn luyện kĩ năng tính tốn,cân đo hóa chất trong

PTN

3.Thái độ

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn trong thùc hµnh, ý thøc tiÕt kiƯm, cÈn thËn trong thực hành hoá
học.

II.Chuẩn bị

Hoá chất: ng trng, NaCl khan, nước cất

Dông cô: cốc thủy tinh 100ml, 500ml, a thy tinh, cõn giỏ TN

III.Ph ơng pháp

TN nghiờn cứu, đàm thoại vấn đáp
Hoạt động nhóm

IV.TiÕn tr×nh

1.Giới thiệu bài học
 2.Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Chuẩn bị

GV: KiĨm tra sù chn bÞ của HS
-Mẫu báo cáo

-Cách tiến hành TN

GV: Phân chia các nhãm thùc hµnh

( 3nhãm) vµ dơng cơ ho¸ chÊt, khu vùc
thùc hµnh.

HS: chuÈn bị bài ở nhà

HS: sắp xếp theo yêu cầu của GV

Hoạt động 2: I.Tiến hành thí nghiệm

GV: Gäi 1 HS cho biết cách pha chế dung

dịch được tiến hành mấy bước?

-Nêu cách tính khối lượng chất tan, khối
lượng dung mơi?

-Tính số mol chất tan và thể tích dung
dịch?

-Cách pha lỗng dung dịch theo nồng độ
cho trước?

GV: chia nhóm tính toỏn cỏc i lng cn

dựng

GV: yêu cầu 1 HS nêu cách tiến hành

I.Pha ch dung dch

HS: phỏt biu

HS: nhn xột

Nhúm 1: 50g dung dịch đường nồng 
15%.

</div>
(73)<div class='page_container' data-page=73>

Dự đoán hiện tợng, PTHH?
-Điểm lu ý khi làm TN?

GV: Hớng dẫn HS các thao tác tiến hµnh
TN

Nhóm 3: 50g dung dịch đường 5% từ dung
dịch đường có nồng độ 15%

Nhóm 4: 50ml dung dịch NaCl 0,1M từ dd
NaCl 0,2M

HS: thảo luận nhóm tính tốn

4HS: đại diện 4 nhóm trình bày cách pha
chế

Hoạt động 3: II.Tổ chức thực hành

GV: yêu cầu các nhóm tiến hành theo bài

của nhóm đã phân cơng

GV: giám sát các nhóm làm TN, uốn nắn,
điều chỉnh các thao tác kịp thời cho nhóm
HS.

GV: Sau khi các nhóm làm TN song yêu
cầu các nhóm báo cáo kết quả TN.

GV: Nhận xét kết quả các nhóm

GV: yêu cầu nhó HS thu hồi hoá chất, dọn
vệ sinh nơi thực hành.

GV: Nhận xét thái độ HS trong buổi thực
hành, các điểm lu ý rút kinh nghiệm.

HS: c¸c nhãm cư nhãm trëng, th kí, phân
công ngời tiến hành TN

Các thành viên khác quan sát hiện tợng báo
cáo cho th kí ghi vµo phiÕu.

Nhóm 1: cân 7,5g đường khan cho vào cốc
dung tích 100ml, khuấy đều với 42,5g nước
được 50g dung dịch đường 15%

Nhóm 2: cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc
200ml, rót nước từ từ đến vạch 100ml được
100ml NaCl 0,2M

Nhóm 3: cân 16,7g dung dịch đường 15%
cho vào cốc dung tích 100ml. Đong 33,3 ml
nước cho vào cốc, khuấy đều được 50g
dung dịch NaCl 5%

Nhóm 4: Đong 25ml dung dịch NaCl 0,2M
cho vào cốc 100ml, thêm nước cất đến vạch
50ml được 50ml NaCl 0,1M.

HS: c¸c nhãm báo cáo kết qủa
HS: thu dọn vệ sinh

HS: Viết bài báo cáo theo mẫu.

Bản tờng trình

Họ và tên:.Lớp:.

Tên bài thùc hµnh: Pha chế dung dịch

TT Tên thí nghiệm Tính toán Cách pha chế

1 50g dung dịch đường 15%
2 100ml dung dịch NaCl 0,2M

</div>
(74)<div class='page_container' data-page=74>

KẾ HOẠCH ÔN TẬP HÈ
1.Chương 1

Yêu cầu

-HS nắm được tên và KHHH, hóa trị, NTK của các nguyên tố

-Phân biệt được đơn chất, hợp chất, phân tử, cách tính phân tử khối, viết được CTHH khi
biết số nguyên tử của các nguyên tố

-Lập CTHH khi biết hóa trị và tính hóa trị của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử
2.Chương 2

HS nắm được các khái niệm: sự biến đổi chất, phản ứng hóa học, định luật bảo toàn khối
lượng

-Biết lập PTHH, vận dụng định luật vào một số bài tập cụ thể
3.Chương 3

-Mol, các công thức chuyển đổi giữa n, m, V
-Tỉ khối của chất khí

-Vận dụng các cơng thức vào bài tập tính theo PTHH
4.Chương 4

-Tính chất vật lí và hóa học của oxi (PTHH)
-Điều chế oxi

-Một số khái niệm: sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy (lấy được VD minh
họa)

-Thành phần của khơng khí, sự cháy
5.Chương 5

-Tính chất của hiđro (PTHH)
-Điều chế hiđro

-Phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng thế
-Tính chất hóa học của nước (PTHH)

-Axit, bazơ, muối: khái niệm, phân loại, tên gọi
6.Chương 6

-Nồng độ dung dịch

-Các cơng thức tính nồng độ dung dịch và các đại lượng liên quan
-Độ tan, ý nghĩa của độ tan, pha chế dung dịch

</div>
(75)<div class='page_container' data-page=75>

1.Dạng bài tập viết PTHH
2.Tính theo PTHH

</div>

Hoa 8 Ki 2 Le Na Van Nho

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về