bang he thong tuan hoan

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (2.76 MB, 36 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG

QUÝ THẦY CÔ V

QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜỀ DỰ GIỜ

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG

QUÝ THẦY CÔ V

QUÝ THẦY COÂ VỀ DỰ GIỜỀ DỰ GIỜ

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được xếp theo 
chiều tăng của:

1. Khối lượng nguyên tử 2. Số khối

3. Điện tích hạt nhân 4. Tất cả đều sai

Câu 3: Các nguyên tố trong cùng một nhóm A thì có cùng:
1. Số lớp electron 2. Khối lượng nguyên tử.

3. Số electron lớp ngồi cùng. 4. Điện tích hạt nhân

Câu 2: Các nguyên tố trong cùng một chu kì thì có cùng:
1. Số electron lớp ngồi cùng 2. Điện tích hạt nhân

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Câu 4 : Cho ngun tử X có cấu hình :

1s2 2s2

2p3

- X nằm ở ơ thứ mấy trong Bảng tuần hồn?

-Chu kỳ mấy ? Nhóm mấy ?

- X có 7 electron nên X nằm ở ơ thứ 7 trong 
bảng tuần hồn

- X có 2 lớp electron nên X nằm ở chu kỳ 2

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Tính chất của các 
nguyên tố có biến

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC 
NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I .TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM :

Thảo luận nhóm

Nhóm 1: nghiên cứu nhóm IA.

- Viết cấu hình electron chung của nguyên tử của các nguyên
tố Nhóm IA

- Cho biết số electron lớp ngồi cùng của

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Nhóm 2: nghiên cứu nhóm IIA.

- Viết cấu hình electron chung của ngun tử Nhóm IIA
- Cho biết số electron lớp ngoài cùng của

- Các nguyên tử có xu hướng nhường hay nhận mấy
electron? Tính chất chung của nhóm IIA là gì?

Thảo luận nhóm

Nhóm 2: nghiên cứu nhóm IIIA.

- Viết cấu hình electron chung của nguyên tử Nhóm IIIA
- Cho biết số electron lớp ngoài cùng của

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Ne (Z=10) : 1s

2

2s

2

2p

6

Na (Z=11)

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

Mg(Z=12)

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

Al (Z=13) : 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

1

-Ngun tố nào có cấu hình bền vững ?

-Để trở thành cấu hình bền vững của khí kiếm 
thì ngun tử natri, magie, nhơm mất mấy e?

-Khi nguyên tử kim loại mất e thì trở thành ion 
nào?

Ne

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

e

-e

-+

ion dương

Số p = số e

Số p > soá e

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Ne (Z=10) : 1s

2

2s

2

2p

6

Na (Z=11)

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

Mg (Z=12)

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

Al (Z=13) : 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

1

-Nguyên tố nào có cấu hình bền vững ?

-Để trở thành cấu hình bền vững của khí kiếm 
thì ngun tử natri, magie, nhơm mất mấy e?

-Khi nguyên tử kim loại mất e thì trở thành ion

nào?

-Nguyên tử nào dễ mất electron nhất?

Ne

Na maát 1 e , Mg maát 2 e , Al maát 3 e .

Na có 1 e lớp ngồi cùng nên dễ mất nhất rồi đến 
Mg , đến Al

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Em hãy điền vào các câu sau:

Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà

nguyên tử của nó dễ ……… electron để trở thành ion

………… Nguyên tử càng dễ ………electron, tính kim

loại của ngun tố càng…………

mạnh

mất

dương

mất

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

P (Z=15 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

S (Z=16 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Cl (Z=17 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Ar (Z=18) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

-Ngun tố nào có cấu hình bền vững ?

-Để trở thành cấu hình bền vững của khí kiếm 
thì ngun tử photpho, lưu huỳnh, clo nhận mấy 
e?

-Khi nguyên tử phi kim nhận e thì trở thành ion 
nào?

-Nguyên tử nào dễ nhận electron nhất?

Ar

Cl nhaän 1 e, S nhận 2 e, P nhận 3 e.

Cl có 7 e lớp ngoài cùng nên dễ nhận e nhất rồi 
đến S, đến P

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Em hãy điền vào các câu sau:

Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà

ngun tử của nó dễ ……… electron để trở thành ion

………… Nguyên tử càng dễ …… electron, tính phi

kim của nguyên tố càng…………

mạnh

thu

âm

thu

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC 
NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I .TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM :

-Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên
tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14></div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC 
NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I .TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM :

-Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên
tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

-Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử
của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

•

1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

• Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện

tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố

………, đồng thời tính phi kim của các

nguyên tố ………..

•

yếu dần

mạnh dần

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC 
NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

•I. Tính kim loại , tính phi kim:

•- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà 
nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion 
dương.

•- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà 
nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion 
âm.

• 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

• Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt 
nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng 
thời tính phi kim mạnh dần.

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18></div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Giải thích:

–Cùng số lớp electron.
–ĐTHN tăng

 Lực hút của hạt nhân với các e lớp ngoài cùng

tăng  R nguyên tử giảm

 tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

Nhận xét:

–Từ trái sang phải, theo chiều tăng điện tích hạt
nhân bán kính nguyên tử giảm dần

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện 
tích hạt nhân………..… Nhưng số lớp e ……..……… 
,làm cho lực hút giữa nhân và các e lớp ngồi cùng 
tăng lên, nên bán kính ngun tử……..…... Khả năng 
nhường e………..(tính kim loại………..), khả

năng thu e……… (tính phi kim………..)tăng dần

tăng dần bằng nhau
giảm dần

giảm dần giảm dần
tăng dần

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Giải thích:

–ĐTHN tăng

–Nhưng số lớp electron tăng nhanh

 R nguyên tử tăng

 tính kim loại tăng, tính phi kim giảm

• Nhận xét: Trong một nhóm A

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

• 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm :

• Trong một nhóm A, theo chiều tăng của

điện tích hạt nhân, tính kim loại của các

nguyên tố ……… ….. , đồng thời tính phi

kim của các ngun tố ……….

•

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Giải thích :Trong 1 nhóm A, theo chiều từ 
trên xuống dưới, điện tích hạt nhân………..… 
Nhưng số lớp e ……..……… , nên bán kính

nguyên tử……..…... và chiếm ưu thế hơn. Khả 
năng nhường e ……….(tính kim loại………….. 
),khả năng nhận ……….(tính phi kim

………..)

tăng dần

tăng dần
tăng dần

tăng dần
giảm dần giảm dần

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC 
NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

•I. Tính kim loại , tính phi kim:

•- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử 
của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

•- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử 
của nó dễ thu electron để trở thành ion âm.

• 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

• Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân , 
tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi 
kim mạnh dần

• 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A :

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Kim loại mạnh nhất

Phi kim maïnh nhất

Kim loại điển hình 
(Kim loại kiềm)

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Câu 1 : Dãy các nguyên tố nào sau đây sắp

theo chiều tính kim loại giảm dần:

A . Al , Mg , Na

B . Be , Li , B

C . Li , Na , K

D . Na , Mg , Al

Câu 2 : Dãy các nguyên tố nào sau đây sắp

theo chiều tính phi kim tăng dần:

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Thứ tự tăng dần tính kim loại: Mg , Ca , K , Cs.

Câu 3 : Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo

chiều tính kim loại tăng dần : Ca , Mg , K , Cs

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

BAØI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC 
NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

• I. Tính kim loại , tính phi kim:

• 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

• 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A :

• 3. Độ âm điện :

– Khái niệm :

• Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29></div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Em hãy điền vào các câu sau:

- Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo 
chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm 
điện của các nguyên tử nói chung………..

- Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới 
theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ 
âm điện của các ngun tử nói chung……….

tăng dần

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC 
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

• 3. Độ âm điện :

– Khái niệm :

• Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả 
năng hút electron của ngun tử đó khi hình thành 
liên kết hóa học.

– Bảng độ âm điện:

• - Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều 
tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các 
nguyên tử nói chung tăng dần.

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

BAØI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC 
NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

• 3. Độ âm điện :

– Khái niệm :

• Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút 
electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

– Bảng độ âm điện:

• - Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng 
của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử 
nói chung tăng dần.

• - Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều 
tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các

nguyên tử nói chung giảm dần.

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC 
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

•I. Tính kim loại , tính phi kim:

•- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở 
thành ion dương.

•- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron để trở 
thành ion âm.

• 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

• Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu 
dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần

• 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A :

• Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên 
tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.

• 3. Độ âm điện :

– Khái niệm :

• Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi 
hình thành liên kết hóa học.

– Bảng độ âm điện:

• - Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ 
âm điện của các ngun tử nói chung tăng dần.

• - Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị 
độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần.

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

Câu 1: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố 
trong bảng tuần hồn thì:

A . Phi kim mạnh nhất là Iot
B . Kim loại mạnh nhất là Liti 
C . Phi kim mạnh nhất là Flo
D . Kim loại yếu nhất là Xesi

Câu 2: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của 
các ngun tố trong bảng tuần hồn thì:

A . Phi kim mạnh nhất là Iot
B . Kim loại mạnh nhất là Liti
C . Phi kim yếu nhất là Flo

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

Câu 3: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên 
tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau:

A . I, Br, Cl, F.
B . F, Cl, Br, I.
C . I, Br, F, Cl.
D . Br, I, Cl, F.

Câu 4: Các nguyên tố của chu kỳ 2 được sắp xếp

theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái 
sang phải) như sau :

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36></div>

bang he thong tuan hoan

<b>Câu 4 : Cho ngun tử X có cấu hình : </b>

<b>Ne (Z=10) : 1s</b>

<b> 2s</b>

<b> 2p</b>

<b>Na (Z=11)</b>

<b>: 1s</b>

<b> </b>

<b>2s</b>

<b> 2p</b>

<b>3s</b>

<b>Mg(Z=12)</b>

<b>: 1s</b>

<b> 2s</b>

<b> 2p</b>

<b> 3s</b>

<b>Al (Z=13) : 1s</b>

<b> 2s</b>

<b> 2p</b>

<b> 3s</b>

<b> 3p</b>

<b>Ne</b>

<b>-+</b>

<b>ion dương</b>

<b>Số p = số e</b>

<b>Số p > soá e</b>

<b>Ne (Z=10) : 1s</b>

<b> 2s</b>

<b> 2p</b>

<b>Na (Z=11)</b>

<b>: 1s</b>

<b> </b>

<b>2s</b>

<b> 2p</b>

<b>3s</b>

<b>Mg (Z=12)</b>

<b>: 1s</b>

<b> 2s</b>

<b> 2p</b>

<b> 3s</b>

<b>Al (Z=13) : 1s</b>

<b> 2s</b>

<b> 2p</b>

<b> 3s</b>

<b> 3p</b>

<b>Ne</b>

Em hãy điền vào các câu sau:

Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà

nguyên tử của nó dễ ……… electron để trở thành ion

………… Nguyên tử càng dễ ………electron, tính kim

loại của ngun tố càng…………

<b>mạnh</b>

<b>mất</b>

<b>dương</b>

<b>mất</b>

<b>Ar</b>

Em hãy điền vào các câu sau:

Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà

ngun tử của nó dễ ……… electron để trở thành ion

………… Nguyên tử càng dễ …… electron, tính phi

kim của nguyên tố càng…………

<b>mạnh</b>

<b>thu</b>

<b>âm</b>

<b>thu</b>

•

<b> </b>

<b>1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :</b>

•

<b>Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện </b>

<b>tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố </b>

<b>………, đồng thời tính phi kim của các </b>

<b>nguyên tố ………..</b>

•

<b> </b>

<b>yếu dần</b>

<b>mạnh dần</b>

•

<b>2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm :</b>

•