tom tat kien thuc HKII

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (226.08 KB, 12 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Trần Công Bằng

LỚP 11A1

HIĐOCACBON NO

Là những H,C trong phân tử có các liên kết đơn C – C.

Ankan Xicloankan

CT Là những hiđrocacbon no, mạch hở.

Công thức chung: CnH2n+2



n 2



Là những hiđrocacbon no, mạch vịng.
Cơng thức chung: CnH2n+2



n 3



Tên gọi

CH3CHCH2CH3

CH3

C CH3

CH3

isopentan neopentan (2,2 – đimetylpropan)

CH3CH2CHCHCH3

C2H5

CH3

3 – etyl – 2 – metylpentan

xiclohexan metylxiclopentan

1,2 – đimetylxiclobutan 1,1,2 - trimeylxiclopropan

Lí tính

Ở điều kiện thường, các ankan từ C1 đến C4 ở trạng thái khí, từ C5
đến khoảng C18 ở trạng thái lỏng, từ khoảng C18 trở đi ở trạng thái
rắn.

Nhiệt độ nc, nđ sôi và kl riêng tăng theo số nguyên tử cacbon
trong phân tử. Ankan nhẹ hơn nước và không tan trong nước.
Là những chất không màu.

Từ C1 đến C4 là chất khí khơng màu, khơng tan trong nước, tan trong
dung mơi hữu cơ.

Hố tính *Phản ứng thế:

n 2n 2 2 n 2n 1

C H  X  C H X HX

3 3 2 3 2

CH  CH Cl  CH  CH  Cl HCl













3 2 2

as
3 2 3 2 25 C

2 3

CH CH CH 57%

CH CH CH Cl HCl

CH CH CH 43%

Cl
Cl

  



      

 















3 2 2

as
3 2 3 2 25 C

2 3

CH CH CH 3%

CH CH CH Br HCl

CH CH CH 97%

Br
Br

  



      

 



*Phản ứng tách:

*Phản ứng cộng mở vòng của xiclopropan và xiclobutan:

+ H2 Ni, 80oC CH3 CH2CH3

+ HBr CH3 CH2CH2Br

**Xiclobutan chỉ cộng với H2:

+ H2 Ni,120

oC

CH2 CH2

CH3 CH3

**Xicloankan vòng 5, 6 cạnh trở lên khơng có phản ứng cộng mở vịng
trong những điều kiện trên.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

500 C

n 2n 2 xt n 2n 2

C H     C H H

500 C

3 3 xt 2 2 2

CH  CH   CH CH H

*Phản ứng oxi hố hồn toàn (phản ứng cháy):

n 2n 2 2 2 2

3n 1

C H O nCO (n 1)H O



    

4 2 2 2

CH 2O  CO 2H O

*Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn:

t ,xt

4 2 2

CH O   HCO O H O 

+ Cl2 as Cl + HCl

+ Br2 to Br + HBr

*Phản ứng oxi hóa:

n 2n 2 2 2

C H O nCO nH O

   

6 12 2 2 2

C H 9O   6CO 6H O

→ Xicloankan không làm mất màu dung dịch KMnO4.

Điều chế

*Trong cơng nghiệp: được điều chế bằng cách tách từ khí thiên
nhiên và dầu mỏ.

*Trong phịng thí nghiệm:

CaO

3 Nung 4 2 3

CH COONa NaOH   CH  Na CO

4 3 2 4 3

Al C 12H O 3CH  4Al(OH)

CH3CH2CH2CH2CH2CH3 t + H2

o, xt

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

HIĐROCACBON KHÔNG NO

Là HC trong phân tử có các liên kết bội (C = C,

C C



)

Anken

Ankadien

Ankin

CT – Mạch hở, CnH2n, có một nối đơi C=C. (n2) – Mạch hở, có hai nối đơi C=C.
– CnH2n-2.(n3)

– Mạch hở, có một nối 3 C C .

– CnH2n-2.(n2)

Tên gọi

Số chỉ vt – Tên nhánh Tên mc – số chỉ vt – en.

2 2 3

CH CH CH  CH but – 1 – en.

3 3 2 3

CH  C(CH ) CH  CH : 2 – metyl but – 2 – en.

3 2

CH  CH CH : Propen (Propilen)

– CH2  C CH2: propađien (anlen)

– CH2 CH CH CH  2: buta – 1,3 –

đien (butađien).

– CH2 C(CH ) CH CH3   2:

2 – metyl buta – 1,3 – đien.

–

3 3

CH CH : Etin

CH C CH : propin
CH C CCH : But 2 in


 

  

Lí tính – Từ C2 đến C4: là chất khí khơng màu, khơng tan trong nước, nhẹ hơn nước.

H

ố

t

ín

h Phản

ứng

cộng H

2 –

Ni,t

n 2n 2 n 2n+2

C H +H   C H

t ,xt

2 2 2 3 3

CH CH H   CH  CH

–

Ni,t

n 2n-2 2 n 2n+2

C H +2H   C H

–

2 2 2

3 2 2 3

CH CH CH CH 2H

CH CH CH CH

   

    

–

Ni,t

n 2n-2 2 n 2n+2

C H +H   C H

– C Hn 2n-2+H2    Pb/PbCO3C Hn 2n

X2 

n 2n 2 n 2n 2

C H +X  C H X

 CH2 CH2Br2  CH Br CH Br2  2

– C Hn 2n22X2  C Hn 2n2X4

–

0
2 0

40 C:1, 4
Ankadien + Br

-80 C:1, 2





–

CH2=CH CH CH2+ Br

CH2 CH

CH
Br

CH2

CH2 CH=CH

CH2

Br
-80oC

40OC

– C Hn 2n2 2X2  C Hn 2n2X4

–

Ni,t

2 3 3

CH CH 2H    CH  CH

– 3

2 PbCO 2 2

CH CH H    CH CH

C2H5 C C C2H5 + 2Br2

C2H5 C C C2H5

Br
Br
Br
Br

HX

 C Hn 2nHX C Hn 2n 1X ( H O) 2



+ o

H ,t

2 2 2 2 2

CH =CH + H O  HCH  CH OH (etanol)

– CH2 CH CH CH  2HCl

40 C

3 3

80 C

3 2 2

CH CH CH CH



     

     

– o

HgCl

2
t

CH CH HCl    CH  CHCl

–

o
4
2 4

HgSO ,t

2 H SO 3

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

CH2 CH CH3 + HCl

CH3 CH CH3

CH2 CH2 CH3

(SPC)

(SPP)

Phản ứng trùng
hợp/thế ion kim

loại







Peoxit,100 300 C

2 2 100atm 2 2 n

nCH CH  CH CH

       

etilen polietilen (PE)



nCH2=CH

CH3

to,xt,P CH

2 CH

CH3

propilen

polipropilen (PP)

t ,xt

2 2 P

nCH CH CH CH    



CH2 CH CH CH  2



cao su buna

nCH2=C CH
CH3

CH2 t
o,xt,P

C CH
CH2

CH3

CH2
n

– CH CH 2 Ag NH  



3 2



OH

3 2

Ag C C Ag    4NH 2H O



3 2



2 3

R C C H Ag NH OH

R C C Ag H O 2NH

 

     

     

(kết tủa vàng nhạt)

Phản
ứng
oxi hố

Khơng
hồn

tồn

 Mất màu d2 KMnO4:

2 2 4 2

3CH CH 3KMnO 4H O

2 2 2

3HOCH  CH OH 2MnO 2KOH

– – Làm mất màu dd KMnO4.

Hoàn

toàn 

n 2n 2 2 2

C H O nCO nH O

  

 CH2 CH23O2 2CO22H O2 –

n 2n 2 2 2 2

3n 1

C H O nCO (n 1)H O



   

– n 2n 2 2 2 2

3n 1

C H O nCO (n 1)H O



   

Điều chế

 Trong công nghiệp:
o

500 C

3 3 xt 2 2 2

cranking

3 2 3 t ,P 2 2 4

CH CH CH CH H

CH CH CH CH CH CH

     

       

 Phịng thí nghiệm:

o
2 4

H SO ,170 C

3 2 2 2 2

CH CH OH    CH CH H O

–

t ,xt
3 2 2 3

CH CH CH CH   

2 2 2

CH CH CH CH  2H







t ,xt

3 3 2 3

CH  CH CH CH CH   

2 3 2 2

CH C(CH ) CH CH  2H

–

1500 C

4 Lam lanh nhanh 2 2 2

CH      C H 3H

–

   

 

1 2

3 2 3 2 2

CaCO  CaO CaC  C H

 

3 2

1 CaCO  CaO CO

 

2 CaO 2C  CaC2CO

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

HIĐROCACBON THƠM

Là nh ng HC trong phân t có ch a vịng benzenữ ử ứ

Benzen

Stiren

Naphtalen

C

T

Công thức chung: C Hn 2n 6



n 6



Công thức phân tử: C8H8.

Công thức cấu tạo:

CH CH2 Công thức phân tử: CCông thức cấu tạo: 8H10.

or

T

ên

g

ọi

C2H5

etylbenzen

CH3

metylbenzen (toluen)

CH3

1,2 dimetylbenzen
o - dimetylbenzen

(o - xilen)

CH3

1,3 dimetylbenzen

m - dimetylbenzen
(m - xilen)

CH3

H3C

1,4 dimetylbenzen
p - dimetylbenzen

(p - xilen) or : bezen

CH CH2 Stiren

vinyl bezen
phenyl benzen

L

í t

ín

h Là những chất không màu, không tan trong
nước, tan trong các dung mơi hữu cơ.

Các aren có mùi, độc.

Là chát lỏng không màu nhẹ hơn nước,
không tan trong nước.

Là chất rắn màu trắng không tan trong
nước, mùi đặc trưng.

Thăng hoa ở nhiệt độ thường.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

tính

CH3

+ Br2

CH3

CH3

+ HBr

Fe, to

CHBr CH3

CH2

CH3

+ Br2

CH2Br

+ HBr

+ HBr
as

CH3

+ HO NO2

CH3

NO2

CH3

NO2

+ HBr

H2SO4

*Phản ứng cộng:

+ 3H2 Ni, t





Ni,t

n 2n 6 2 n 2n

C H  3H   C H monoxicloankan

+ 3Cl2

Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
as

 C6H6: không phản ứng cộng dd Br2 .

*Phản ứng oxihoa hoàn toàn:

CH=CH2 + Br CH CH2

Br Br

CH=CH2 + HCl CH CH3

*Phản ứng trùng hợp:

nCH2=CH CH2 CH n

 Stiren làm mất màu dd KMnO4..

+ Br2 CH3COOH

+ HBr

+ HNO H2SO4

NO2

+ H2O

*Phản ứng cộng H2:

+ 5H2

Ni, 200oC
35atm

decalin
*Phản ứng oxihoa:

Naphtalen không phản ứng với dd KMnO4:

C
C
O

O
O
O2

V2O5, 45oC

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>









n 2n 6 2 2 2

3 n 1

C H O nCO n 3 H O





   

*Phản ứng oxihoa khơng hồn tồn:

C6H6: không bị oxihoa bởi dd KMnO4 , nhưng
toluen bị oxihoa bởi KMnO4 ở nhiệt độ cao:

COOK

CH3

+ 2KMnO4

+ 2KMnO2 + KOH + H2O

100oC

Đ

iề

u

c

hế

ứ

n

g

d

ụ

n

g

600 C

6 6
C

3CH CH   C H





3 2 4 3 xt 6 6 2

CH  CH  CH  C H 4H





3 2 5 3 xt 6 5 3 2

CH  CH  CH  C H  CH 4H

CH2 CH3

+ CH2=CH2 to,xt

Sản xuất polime, là chất nhiệt dẻo, trong
suốt, dùng chế tạo các dụng cụ văn phịng,
đồ dùng gia đình thước kẻ, vỏ bút bi,...

Sản xuất cao su buna – S, có độ bền cơ
học cao hơn cao su buna.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL

Dẫn Xuất Ancol Phenol

C

T  Cơng thức chung RX (R là những nhóm ankyl)

hoặc ArX (Ar là những nhóm anlyl).  CT chung: R(OH)a hoặcC Hn 2n 2 a 2k   OH.

 CT chung Ar(OH) trong đó Ar là góc
phenyl hoặc dẫn xuất của phenyl. OH liên kết
trực tiếp với nhân thơm.

T

ên

g

ọi  CH2 CH F : vinylflorua

 CH2 CH CH 2 Cl :anlylclorua.

 C H6 5 CH2 Br :benzyl bromua.



2 2

6 5 2

CH CHCH OH :ancolanlylic.

C H CH :ancol benzylic.



 HO CH 2 CH2 OH :etylen glicol.

 OH CH 2 CH(OH) CH 2 OH : glixerol.

CH3

CH2

 phenol o – crezol ancolbzylic

L

í t

ín

h



o o o o o

s RH sRF s RCl sRBr s RI

t t t t t

.
 Với các dẫn xuất halogen đồng phân

o
s

dẫn xuất halogen không nhánh >

o
s

dẫn xuất halogen không nhánh .

o
s

dẫn xuất halogen bậcc I >

o
s

dẫn xuất halogen bậc II .



o
s

t dẫn xuất halogen cao hơn nhiệt độ sôi các

ankan tương ứng.

 Dể hồ tan trong nước, khi số C tăng thì độ tan
giảm dần.

 Nhiêt độ sôi tăng khi phân tử lượng tăng.
 Phân tử ancol phân cực mạnh.

 Ancol có khả năng tạo liên kết H.

 Ít tan hoặc khơng tan trong nước ở nhiêt độ
thường.

 Nhiệt độ sơi cao vì phenyl có khả năng tạo
liên kết hidro.

So sánh nhiệt độ sôi của dẫn xuất, ancol, phenol: R(OH) > Ar(OH) > RX

H

ố

t

ín

h

.

 Phản ứng thế dung dịch Na(OH):
o

RX  NaOH ROH NaX
vd:

2 2 2 2

CH CHCH Cl NaOH  CH CHCH OH NaCl

300 C
200atm

  

+NaOH + NaCl

ONa

 Phản ứng tách hiđro halogenua:

 Phản ứng với axít:

ROH HA  RA H O

2 5 d 2 5 2

C H OH HCl  C H Cl H O

 Phản ứng với ancol:
2 4

H SO

2
140 C

ROH R 'OH   ROR ' H O
.

2 4
o

H SO

2 5 3 140 C 2 5 3 2

C H OH CH OH   C H OCH H O

.
 Phản ứng tách nước:

2 4d
o

H SO

n 2n 1 170 C n 2n 2

C H OH   C H H O.

 Khơng làm q tím đổi màu.
 Tác dụng với dd bazo.

6 5 6 5 2

C H OH NaOH  C H ONa H O .

 Tác dụng với KLK.

OH
+ Na

ONa
+ H1 2

 Là axit yếu, bị H2CO3 đẩy ra khỏi muối.

6 5 2 3 6 5 3

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

2 5
o

C H OH

n 2n 1 t n 2n 2

C H X KOH   C H KX H O

2 5
o

C H OH

3 2 t 2 2 2

CH CH Cl KOH   CH CH KCl H O

CH3CHCH2CH3

+ HOH

CH2 CHCH2CH3+ KBr +H2O

CH2 CH CHCH3+ KBr +H2O

CH3CHCH2CH3 H1702SOoC4

CH2=CHCH2CH3

CH3CH=CHCH3

-H2O

P
hản ứng oxihoa:

2 2

RCH OH CuO RCHO Cu H O

ancol b1 andehit

     

R CH R'
OH

R C R'
O

+ Cu + H2O

+ CuO

ancol b2 xeton

 Phản ứng cháy:





n 2n 1 2 2 2

C H OH O nCO n 1 H O

     

 Phản ứng riêng:

CH
OH

CH2

OH
OH

+ OH CH

CH2

OH
OH

+ Cu(OH)2

OH
CH O Cu

CH2

O CH

CH2

HO
HO
OH

+ 2H2O



Nhận biết các ancol đa có các nhóm OH liền kề,
etilenglicol, glixronDung dịch màu xanh lam.

 Phản ứng thế vòng benzen:

+ HBr Br Br

Br
OH

+ H1 2



Nhận biết phenol Dung dịch Brom mất màu 
và có két tủa trắng.

Đ

iề

u

c

h

ế

  Trong cơng nghiệp:

3 4
o

H PO

2 2 2 300 C 3 2

CH CH H O  CH  CH OH

Enzim

6 10 5 n 2 6 12 6

(C H O ) nH O  nC H O

6 12 6 Enzim 2 5 2

C H O   2C H OH 2CO 

Cu,200 C

4 2 100atm 3

2CH O    2CH OH

ZnO,400 C

2 200atm 3

CO 2H    CH OH

 Từ clobenzen:
o

6 5 P 6 5 2

C H Cl 2NaOH  C H ONa NaCl H O 

6 5 2 3 6 5 3

C H ONa H CO  C H OH NaHCO

 Sơ đồ điều chế phênol trong công nghiệp
hiện nay.

C6H6

CH2=CH CH3

H+ CH

CH3

C6H5 CH3

1) O2, KK
2) H2¸SO4

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC

Anđehit

Xêton

Axitcacboxilic

C

T

Công thức chung: RCHO, trong đó R là C hay

H Cơng thức chung: RCOR’. Trong đó R, R’ là 2nhóm hiđrocacbon.

- Cơng thức chung: R – COOH, trong đó R
là H hoặc gốc Hiđrocacbon.

- COOH: cacboxyl.

T

ên

g

ọi

HCH O : fomanđehit (anđehit fomit).

CH CH O3  : axêtanđhit (anđehit axetic).

CH CH CH O3 2  :propioanđêhit (anđehit

propionic).

Equation Chapter 2 Section 1

3 2 2

(CH ) CHCH CH O :isovaleranđêhit

(anđehit isovaleric).

CH CH CHCH O3   :crotonanđehit.

CH3 C CH3

O

C CH2

CH3

đimêtylxeton etyl metyl xeton

C CH

CH3

CH2

C
O

meyl vinyl xeton benzophenon

H – COOH: Axit fomic.
CH3 – COOH: Axit axetic.

CH3CH2 – COOH: Axit propionic.

(CH3)2CH – COOH: Axit isobutiric.

CH2=CHCOOH: Axit acrylic.

CH2=C(CH3) – COOH: Axit metacrylic

C6H5 – COOH: Axit benzoic.

CH3[CH2]3 – COOH: Axit valeric

L

í t

ín

h

Có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao hơn các hợp chất có cùng phân tử lượng Ở thể lỏng hoặc rắn.

Có nhiệt độ sơi cao hơn các ancol.

Dể tan trong nước (từ 1C đến 3C). Khi số

C tăng thì độ tan giảm.
Fomanđehit và axetanđehit là những chất khí

khơng màu, mùi xốc, tan rất tốt trong nước và
trong các dung môi hữu cơ.

Là chất lỏng dể bay hơi, tan vơ hạn trong nước
và hồ tan được nhiều chất hữu cơ khác.

H

óa

t

ín

h

*Cộng hiđro:

Ni,t

2 2

R CH O H     RCH OH

VD.

Ni,t

3 2 3 2

CH CH O H    CH CH OH.

*Cộng HCN:

3 3

CH CH O HCN   CH CH(CN)OH.

*Cộng nước:

CH3 CH=O+ H2O CH3 CH OH

*PƯ Oxihố khơng hồn tồn:

+Làm mất màu dd KMnO4 và dd Br2:

2 2

RCH O Br  H O RCOOH 2HBr

*Cộng hiđro:

Ni
2 t

R CO R ' H    R CH(OH) R ' 
.

CH3 C CH3

+ H2 CH3 CH CH3

OH
Ni

.
*Cộng HCN;

C CH3

CH3

+ HCN CH3 C CH3

OH
CN

*Cộng nước:

*Tính axít:

 Axit Cacboxilic là chất điện li yếu:

RCOOH H O2 RCOO H O3

 

   .

 Là một axit yếu:

 Làm q tím hố đỏ.

 Tác dụng với kl trước hiđro:

HCOOH K HCOOK H

  

 Tác dụng với bazơ, oxit bazơ:

3 3 2

CH CHOOH NaOH CH COONa H O

natriaxetat

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

H

O

Á

T

ÍN

H

*Tác dụng với ion bạc trong dd AgNO3/NH3:



3 2



4 3 2

RCH O 2 Ag(NH ) OH

R COONH 2Ag 3NH H O

  

    

→Phản ứng tráng gương, tráng ruột

phích.*Lưu ý: R(CHO)a→2aAg.
HCHO→4Ag.

C CH3

CH3

+ H2O CH3 C CH3

OH
OH

*Phản ứng thế ở H ở C bên cạch nhóm C=O

C CH3
CH3

+ Br2 CH3 C CH2Br

+ HBr
CH3COOH

2 2

2HCOOH CaO (HCOO) Ca H O

Canxipropiolat

  

 Tác dụng muối axit yếu:

3 2 3 2

2CH COOH Na S  2CH COONa H S .

 Phản ứng với ancol:

2 4d
o

H SO

2
t

RCOOH R 'OH     ROOR ' H O





2 4d
o

H SO

3 3 t

3 3 2

CH COOH CH OH

metyl axetat CH COOCH H O

  

   



 Phản ứng tách nước liên phân tử:

RCOOH + R'COOH R C O

C R'
O

+ H2O

P2O5









2 5

P O

3 3 2

2CH COOH CH CO O

anhidricaxetic

  

 Phản ứng thế:

3 2 2

CH COOH Cl  CH (Cl) COOH HCl 

COOH COOH

NO2

+ HNO3 H2SO4 + H2O

 Phản ứng cộng:

2 2 3 2

CH CH COOH H   CH  CH  COOH

CH2=C COOH

CH3

+ Br2 CH2 C COOH

CH3

d2 Br mất màu

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Đ

iề

u

c

h

ế

OXH ancol b1:

2 2

RCH  OH CuO  RCHO Cu H O  .

VD:

3 2 3 2

CH CH  OH CuO   CH CHO Cu H O 
*Từ Hiđrocacbon:

3 2 600 C 2

2CH  OH O   2HCH O 2H O  .

4 2 xt 2

CH O   HCH O H O  .

2
2

PbCl

2 2 2 CuCl 3

2CH CH O    2CH CH O

OXH ancol b2:

R CH
OH

R' + CuO R C R'

+ Cu + H2O

VD:

CH3 CH

C2H5+ CuO

C C2H5

CH3

+ Cu + H2O

*OXH hiđrocacbon, ancol,...:

4
o
2

KMnO

6 5 3 H O,t 6 5

H O
6 5

C H CH C H COOK

C H COOK 

   

   

*Đi từ đẫn xuất halogen:

3
o

H O
KCN

R X   R C N   R COOH
*Lên men giấm:

men giam

3 2 2 25 30 C 3 2

CH CH OH O     CH COOH H O
*OXH anđehit:

t ,xt

3 2 3

CH CH O O CH COOH

    

.
*Đi từ metanol:

xt,t

3 3

</div>

tom tat kien thuc HKII

<i><b>Trần Công Bằng</b></i>

<i><b> </b></i>

<i><b>LỚP 11A1</b></i>

<b>HIĐOCACBON NO</b>

<i><b>Là những H,C trong phân tử có các liên kết đơn C – C.</b></i>

































<b>HIĐROCACBON KHÔNG NO</b>

<i><b>Là HC trong phân tử có các liên kết bội (C = C, </b></i>

<i><b>C C</b></i>



<b>Anken</b>

<b>Ankadien</b>

<b>Ankin</b>





















 

 

<b>HIĐROCACBON THƠM</b>

<b>Benzen</b>

<b>Stiren</b>

<b>Naphtalen</b>

<b>C</b>

<b>T</b>





or

<b>T</b>

<b>ên</b>

<b> g</b>

<b>ọi</b>

<b>tính</b>





















<b>DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL</b>





<b>ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC</b>

<b>Anđehit</b>

<b>Xêton</b>

<b>Axitcacboxilic</b>

<b>C</b>

<b>T</b>

<b>T</b>

<b>ên</b>

<b> g</b>

<b>ọi</b>

<b>L</b>

<b>í t</b>