DE THI HOC KY 1

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Đề khảo sát chất lợng học kỳ I, năm học 2011-2012</b>
<b>Môn: hóa học 8 (Thời gian làm bµi 45 phót)</b>

<i><b>Câu 1:</b>(2 điểm)</i> Em hãy cho biết: hóa học, nguyên tử, nguyên tố hóa học, phân tử là gì?

<i><b>Câu 2</b>:<b> </b>(1 điểm)</i> Em hãy cho biết: phản ứng hóa học, nội dung định luật bảo toàn khối

lượng

<i><b>Câu 3</b>:<b> </b>(4 điểm)</i> Cân bằng các phương trình hóa học sau đây:

a/. FeS + HCl  H2S + FeCl2
b/. KClO3  KCl + O2

c/. SO2 + O2  SO3
d/. N2 + H2  NH3

e/. BaCl2 + AgNO3  AgCl + Ba(NO3)2

f/. NaNO3  NaNO2 + O2

g/. HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O
h/. NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + Na2SO4

<i><b>Câu 4</b>:<b> </b>(3 điểm)</i> Cho khí hiđrơ dư đi qua đồng (II) oxit nóng màu đen, người ta thu được

0,32 g kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ:
a/.Viết phương trình hóa học xảy ra.

b/.Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng.
c/.Tính thể tích khí hi đrơ ở đktc đã tham gia phản ứng.

d/.Tính khối lượng nước ngưng tụ thu được sau phản ứng
<b> ( Biªt: Cu = 64 ; O = 16 ; H = 1 ) </b>

<i>---<b>Ht</b></i>

<b>.---Đề khảo sát chất lợng học kỳ I, năm học 2011-2012</b>
<b>Môn: hóa học 8 (Thời gian làm bài 45 phút )</b>

<i><b>Câu 1:</b>(2 điểm<b>)</b></i> Em hãy cho biết: hóa học, ngun tử, ngun tố hóa học, phân tử là gì?

<i><b>Câu 2</b>:<b> </b>(1 điểm)</i> Khi nào thì phản ứng hố học xảy ra, dấu hiệu chính để phân biệt hiện

tượng vật li với hiện tượng hoá học?

<i><b>Câu 3</b>:<b> </b>(4 điểm)</i> Cân bằng các phương trình hóa học sau đây:

a/. CuS + HCl  H2S + CuCl2
b/. CaCO3  CaO + CO2

c/. P + O2  P2O5
d/. Cl2 + H2  HCL

e/. BaCl2 + AgNO3  AgCl + Ba(NO3)2

f/. NaNO3  NaNO2 + O2

g/. HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O
h/. KOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + K2SO4

<i><b>Câu 4</b>:<b> </b>(3 điểm)</i> Cho khí CO dư đi qua sắt (III) oxit , người ta thu được 0,28 g kim loại sắt

và khí CO2

a/.Viết phương trình hóa học xảy ra.

b/.Tính khối lượng sắt (III) oxit tham gia phản ứng.
c/.Tính thể tích khí CO ở đktc đã tham gia phản ứng.
d/.Tính khối lượng CO2 thu được sau phản ứng.

<b>( BiÕt : Fe = 56; O = 16 ; C = 12 ) </b>
<b>ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM</b>

<b>ĐỀ KIỂM TRA KỲ I: 2011 - 012</b>
<b>MÔN HOÁ HỌC 8</b>

<b>Mã đề: 01</b>

<b>Mã đề: 02</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Câu 1: (2 điểm)

Mỗi ý đúng 0,5 điểm:

-Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi và ứng dụng của chúng.
-Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hịa về điện.

-Ngun tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong
hạt nhân.

-Phân tử là hạt đại diện cho biết, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể
hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.

<b>Câu 2: (1 điểm)</b>

Mỗi ý đúng 0,5 điểm:

-Phản ứng hóa học là q trình biến đổi chất này thành chất khác.

-Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng
khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

<b>Câu 3: (4 điểm)</b>

Mỗi PTHH đúng 0,5 điểm:

a/. FeS + 2HCl  H2S + FeCl2
b/. 2KClO3  2KCl + 3O2

c/. 2SO2 + O2  2SO3

d/. N2 + 3H2  2NH3

e/. BaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ba(NO3)2
f/. 2 NaNO3  2NaNO2 + O2

g/. 2 HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O

h/. 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
<b>Câu 4: (3 điểm)</b>

a/. PTHH: H2 + CuO  Cu + H2O (0,75 điểm)

b/. nCu = <i>_Mm</i> <b> = </b> ₆₄0<i>,32</i> <b> = </b>0,005(mol) (0,75 (điểm)

Theo phương trình phản ứng ta có:

nCuO = nCu = 0,005 (mol) (0,25 điểm)
 mCuO = n . M = 0,005 . 80 = 0,4 (g) (0,25 điểm)

c/. Theo phương trình phản ứng ta có:

<i>n_H</i>₂ _{= n}_Cu ₌_{0,005 (mol) (0,25 điểm)}
<i>VH</i>2 = n . 22,4 = 0,005 . 22,4 = 0,112 (l) (0,25 điểm)

d/. Theo phương trình phản ứng ta có:

<i>nH</i>2<i>O</i> = nCu = 0,005 (mol) (0,25 điểm)

 <i>m</i>=¿ n . M = 0,005 . 18 = 0,09 (g) (0,25 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

Mỗi ý đúng 0,5 điểm:

-Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi và ứng dụng của chúng.
-Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hịa về điện.

-Ngun tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong
hạt nhân.

t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

-Phân tử là hạt đại diện cho biết, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể
hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.

<b>Câu 2: (1 điểm)</b>

Mỗi ý đúng 0,25 điểm:

- Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau
- một số phản ứng cần phải có nhiệt độ

- một số phản ứng cần phải có mặt của chất xúc tác
- có chất mới sinh ra.

<b>Câu 3: (4 điểm)</b>

Mỗi PTHH đúng 0,5 điểm:

a/. CuS + 2HCl  H2S + CuCl2
b/. CaCO3  CaO + CO2

c/. 4 P + 5O2  2P2O5
d/. Cl2 + H2  2HCL

e/. BaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ba(NO3)2
f/. 2NaNO3  2NaNO2 + O2

g/. 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O

h/. 6KOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3K2SO4
<b>Câu 4: (3 điểm)</b>

a/. PTHH: Fe2O3 + CO  2 Fe (0,75 điểm)

b/. n = <i>_Mm</i> <b> = </b> ₆₄0<i>,32</i> <b> = </b>0,005(mol) (0,75 (điểm)

Theo phương trình phản ứng ta có:

nCuO = nCu = 0,005 (mol) (0,25 điểm)

Theo phương trình phản ứng ta có:

nCuO = nCu = 0,005 (mol) (0,25 điểm)
 mCuO = n . M = 0,005 . 80 = 0,4 (g) (0,25 điểm)

c/. Theo phương trình phản ứng ta có:

<i>n_H</i>₂ _{= n}_Cu ₌_{0,005 (mol) (0,25 điểm)}
<i>VH</i>2 = n . 22,4 = 0,005 . 22,4 = 0,112 (l) (0,25 điểm)

d/. Theo phương trình phản ứng ta có:

<i>nH</i>2<i>O</i> = nCu = 0,005 (mol) (0,25 điểm)

 <i>m=¿</i> n . M = 0,005 . 18 = 0,09 (g) (0,25 điểm)

</div>

<!--links-->