Bai 41OXI

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (122.64 KB, 5 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Bài 41, tiết 63.

OXI

I. Mục tiêu

1. Về kiến thức
- Học sinh biết được:

+ Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phịng thí nghiệm, trong cơng
nghiệp, sự tạo ra oxi trong tự nhiên.

- Học sinh hiểu được:

+ Cấu hình electron lớp ngồi cùng dạng ơ lượng tử của oxi, cấu tạo phân tử oxi.
+ Tính chất hố học: Oxi có tính oxi hố rất mạnh (oxi hố được hầu hết kim loại,
phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ), ứng dụng của oxi.

2. Về kĩ năng

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hố học của oxi.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh...rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế...
- Viết PTHH minh hoạ tính chất và điều chế.

- Giải được một số bài tập tổng hợp có liên quan.

3. Trọng tâm

- Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử và tính chất hóa học của oxi.
- Điều chế oxi trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.

III. Phương pháp

- Nêu vấn đề, thí nghiệm trực quan.

IV. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh

1.Giáo viên: SGK, hóa chất và dụng cụ thí nghiệm
- Hóa chất: Na, Mg, Pđỏ, S, O2

- Dụng cụ: Bình tam giác có nút cao su, nút cao su cắm muôi sắt, đèn cồn, kẹp gỗ,
bật lửa.

2. Học sinh: SGK, chuẩn bị bài trước khi đến lớp.

V. Tiến trình lên lớp

1. Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

2. Kiểm tra bàicũ (5 phút)

HS1. Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử F bao gồm số electron lớp ngoài cùng, số

electron độc thân biết 9F

HS2. a, Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử F2 (công thức electron và công thức cấu tạo)

b, Cho biết khả năng hoạt động hóa học của F2? Giải thích. Khi hoạt động

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

3. Bài mới

Vào bài: Giờ trước chúng ta đã được tìm hiểu khái qt về vị trí cấu tạo ngun tử,
tính chất của các ngun tố nhóm oxi. Hơm nay cơ và các em sẽ cùng nhau tìm
hiểu về một nguyên tố cụ thể trong nhóm có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống

hằng ngày đó là nguyên tố oxi.

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng

HOẠT ĐỘNG 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ( 5 PHÚT)

GV: Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi sau

- Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử oxi
(số electron lớp ngoài cùng? số e độc
thân?)

Từ đó viết cơng thức e (dựa vào quy tắc
bát tử) và công thức cấu tạo của phân tử
oxi?

HS: Lên bảng trả lời

Cấu hình electron:

8O:1s22s22p4

2s2 2p4

- Có 6e lớp ngồi cùng
- có 2e độc thân

.. ..
- CT e: : O : : O :

- CTCT: O = O - CTPT: O2

HOẠT ĐỘNG 2 ( PHÚT)

TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN (5 PHÚT)

GV: Thu sẵn một bình khí oxi cho HS

quan sát và từ kiến thức thực tế
yêu cầu HS cho biết tính chất vật
lý của oxi.

- Oxi có tan trong nước khơng? Vì sao?

Liên hệ thực tế: Vì oxi ít tan trong nước
nên trong tự nhiên cá phải ngoi lên mặt
nước để thở, trong các bể nuôi cá người
ta phải bơm oxi vào. Vì ít tan trong
nước nên có thể thu bằng phương pháp
đẩy nước như trong hình 6.2/trang 126

Liên hệ thực tế: Chúng ta có thể thấy
oxi lỏng trong các bình thở của thợ lặn,
bình oxi trong bệnh viện. Người ta nén
ở thể lỏng để chứa được nhiều oxi hơn

1. Tính chất vật lý (SGK)

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

GV: Cơ có các số liệu sau

- Một bạn giải thích cho cơ tại sao
oxi có độ âm điện lớn hơn một số
halogen mà lại bền hơn halogen?

HS: Trả lời

GV: Mặc dù oxi có độ âm điện lớn hơn

một số halogen nhưng vì phân tử
oxi có liên kết đơi bền hơn các liên
kết đơn của halogen nên nó bền
hơn các halogen

GV: Một bạn cho cô biết trong tự nhiên

oxi tồn tại ở trạng thái đơn chất
hay hợp chất?

HS: Trả lời

GV: Trong tự nhiên oxi tồn tại ở cả
dạng đơn chất và hợp chất.

GV: Tại sao trong tự nhiên oxi tồn tại ở

trạng thái đơn chất mà halogen chỉ
tồn tại ở dạng hợp chất?

Chuyển ý: Như vậy các em đã được biết
cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, trạng

thái tự nhiên của phân tử oxi, để biết
xem phân tử oxi có tính chất hóa học gi
chúng ta sang phần III.

- Oxi có χ = 3,44

EO-O = 494 kJ/mol

- Halogen có EX-X= 151→243kJ/mol

2. Trạng thái tự nhiên

Đơn chất: O2

- Nguyên tố oxi

Hợp chất: H2O, CO2

- Vì phân tử O2 có liên kết đơi bền vững
nên trong tự nhiên có thể tồn tại ở dạng
đơn chất.

HOẠT ĐỘNG 3. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXI (20 PHÚT)

GV: Dựa vào cấu hình e và độ âm điện

của oxi 1 bạn cho cơ biết mức độ
hoạt động, tính chất hóa học đặc
trưng của oxi và số oxi hóa của
oxi trong các hợp chất ?

HS: Trả lời

GV: Do oxi có cấu hình 2s22p4 cịn thiếu

2e để đạt tới cấu hình bền của khí
hiếm nên có xu hướng nhận thêm
2e do đó oxi thể hiện tính oxi hóa.

III. Tính chất hóa học của oxi
0 -2
- O +2e → O
2s22p4 2s22p6

→ Oxi thể hiện tính oxi hóa
- χO = 3,44 chỉ nhỏ hơn χ F = 3,98

→ Oxi thể hiện tính oxi hóa mạnh

- Thường có số oxi hóa -2 trong các hợp
chất

Vd: H2O, Al2O3

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

GV: Dựa vào kiến thức đã học ở phần
phi kim lớp 9 một bạn cho cơ biết
oxi có những tính chất hóa học
nào?

HS: trả lời

GV: Oxi có thể tác dụng với kim loại,

phi kim, hợp chất vô cơ và hữu cơ,
sau đây chúng ta đi vào từng tính
chất cụ thể.

GV: Làm thí nghiệm biếu diễn

- Đốt cháy Mg trong oxi khơng khí
- Đốt cháy Na trong oxi khơng khí
sau đó cho vào bình đựng khí oxi

HS: Quan sát, nhận xét khả năng cháy
của Na trong oxi không khí và
trong oxi nguyên chất.

GV: Yêu cầu học sinh lên bảng viết
ptpư, xác định vai trò của oxi
trong các phản ứng.

HS: Lên bảng

GV: Biểu diễn thí nghiệm

- S cháy trong Oxi
- P(đỏ) cháy trong Oxi

HS: Quan sát, nhận xét khả năng cháy

của S, P trong oxi khơng khí và
trong oxi nguyên chất.

GV: Yêu cầu học sinh lên bảng viết
ptpư, xác định vai trò của oxi
trong các phản ứng.

HS: Lên bảng

GV: S, P cháy mãnh liệt trong bình
đựng khí oxi vì trong bình có nồng
độ oxi lớn

GV: Theo các em rượu có cháy trong

oxi không?

HS: Trả lời

4Na + O2 2Na2O

2 Mg + O2 2MgO

→ Oxi thể hiện tính oxi hóa

→ Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại
trừ Au, Pt, Ag, Hg tạo ra oxit.

2. Tác dụng với phi kim.

4P + 5O2 P2O5

C + O2  CO2

→ Oxi thể hiện tính oxi hóa

→ Oxi tác dụng với nhiều phi kim trừ
halogen tạo ra oxit

3. Tác dụng với hợp chất

- O2 t/d với nhiều hợp chất vô cơ và hữu

cơ

-2
H2S + O2 SO2 + H2O

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

GV: Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô
cơ và hữu cơ vd như rượu (cồn) ứng
dụng để làm đèn cồn

HOẠT ĐỘNG 4. ỨNG DỤNG CỦA OXI ( 2 PHÚT)

GV: Từ kiến thức thực tế và dựa vào

SGK 1 bạn cho cô biết oxi có ứng
dụng gì?

HS: Trả lời

IV. Ứng dụng của oxi (SGK)

HOẠT ĐỘNG 5. ĐIỀU CHẾ OXI (6 PHÚT)

GV: Trong phịng thí nghiệm oxi được

điều chế dựa trên ngun tắc nào?

HS: Trả lời

GV: Như chúng ta đã biết oxi có rất
nhiều ứng dụng trong cuộc sống
cũng như trong cơng nghiệp chính
vì vậy hiện nay oxi đã được sản
xuất trên quy mô công nghiệp, 1
bạn cho cô biết oxi được điều chế
từ nguồn nguyên liệu nào? vì sao?

GV: Treo bảng điều chế oxi từ khơng

khí, giới thiệu phương pháp điều
chế oxi trong công nghiệp từ
khơng khí và nước.

V. Điều chế oxi

1. Trong phịng thí nghiệm

- Nguyên tắc: phân hủy những hợp chất

chứa oxi kém bền nhiệt như KMnO4,

KClO3, H2O2

2. Trong công nghiệp
a. Từ khơng khí

b. Từ nước

HOẠT ĐỘNG 6. CỦNG CỐ - DẶN DÒ ( 2 PHÚT)

1. Củng cố

- GV hệ thống lại kiến thức đã học