phan ung oxi hoa khu

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (301.61 KB, 26 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

Hãy xác định số oxi hóa của Nitơ và trong các chất
sau

NH3, N2, N2O, NO, NO2 , HNO3, NaNO3

Câu hỏi 1

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Câu 2: Nêu vai trò của Na trong phản ứng sau:

4Na + O2 2 Na2O

b. Na là chất oxi hóa

d. Na là chất khử

c. Na vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

a. Na bị khử

Câu 3 : Nêu vai trò của Clo trong phản ứng sau:

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

a.Clo là chất oxi hóa

b. Clo là chất khử

d. Clo khơng bị oxi hóa,khơng bị khử

c. Clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

-0

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

d.2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O

c. 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O

b. N2O5 + H2O 2 HNO3

a. HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

c. Al(OH)3 Al2O3 + H2O

b. CaCO3 CaO + CO2

a. 2 HgO 2 Hg + O2

Câu4 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi

hóa khử ?

d. 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
I. ĐỊNH NGHĨA

1. SỰ OXI HÓA
2. SỰ KHỬ

3. CHẤT KHỬ, CHẤT OXI HÓA
4. PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ

II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN 
ỨNG OXI HÓA KHỬ

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường phải
đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận

PHT 1: Để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa
khử ta phải qua những bước nào?

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố, tìm

chất oxi hóa và chất khử.

Bước 2: Viết các quá trinh oxi hóa và quá trinh khử,

cân bằng mỗi q trình.

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất
khử

Bước 4: Đặt hệ số Vào phương trình và kiểm tra cân
bằng số nguyên tử của các nguyên tố

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Bước 1:Xác định số oxi hóa, tìm chất oxi hóa

và chất khử.

P + O2 P2O5

Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học của
phản ứng P cháy trong Oxi tạo ra P2O5

0 - 2

* Số oxi hóa của P tăng từ 0 đến +5: P

là chất khử

* Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống -2: O2

là chất oxi hóa

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

-2

Bước 2: Viết các quá trinh oxi hóa và quá
trinh khử

P0

P

+5e

O

20

+4e

2O

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

-2

P0

P

+5e

O

20

+4e

2O

+5
4X

5X

quá trinh oxi hóa
quá trinh khử

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

P + O

2

P

2

O

5
0

Bước 4

:

Đặt hệ số

vào phương trình và

kiểm tra cân bằng số nguyên tử của

các nguyên tố

- 2
+5

0

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Fe2O3 + CO t Fe + CO2
o

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

Fe2O3 + CO Fe + CO2

+3 +2 0 +4

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các ngun 
tố, tìm chất oxi hóa và chất khử.

Chất khử là: C+2

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Fe Fe

Bước 2: Viết q trình oxi hố và q trình

khử , cân bằng mỗi quá trình

+2 +4

+ 3e

+3 0

C C + 2e

(Quá trình khử)

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

+ 2e

C C

+3e

Fe Fe

3 x

2 x

+2 +4

+3 0

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Fe2O3 + CO Fe + CO3 to 2 3 2

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

Thảo luận

LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CHO CÁC PHẢN
ỨNG SAU

NHÓM : 1, 3

PHT 2: Cho Cu tác dụng với HNO3đặc thu

được Cu(NO)2, NO2 và H2O

NHÓM : 2, 4

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16></div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18></div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20></div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 
TRONG THỰC TIỂN

Trong đời sống: Phần lớn năng lượng ta 
dùng là phản ứng oxi hóa khử

* Sự cháy của xăng dầu trong động cơ đốt 
trong

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

TRONG THỰC TIỂN

Trong sản xuất :Nhiều phản ứng oxi hóa - 
khử là cơ sở của q trình sản xuất hóa học 
như:

*Luyện gang, thép, nhôm

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

1. Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử:

a. Mg + Cl2  MgCl2

b. NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

c. Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O.

2. Cân bằng phản ứng:

a. NH3 + CO2  N2 + HCl.

b. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O.

Về nhà Các em làm bài tập 7,8 SGK

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Cu Cu + 2e

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc thu được
Cu(NO)2, NO2 và H2O

Cu + HNO0 +5 3 Cu(NO+2 3)2 + NO+4 2 + H2O
Cu0: là chất khử

N+5: là chất oxi hóa

N + 1e N

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Lưu Tấn Phát Hu nh V n Th tỳ ă ậ

Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O

0 +6 +2 0

Mg0: là chất khử

S+6 (trong H

2SO4): là chất oxi hóa

Mg Mg + 2e

S + 6e S

0 +2
+6

3
1x
3x
0
4

Cho Mg tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được
MgSO4, S và H2O

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Phân biệt các khái niệm về phản ứng oxi hoá -
khử:

Chất oxi hoá Chất khử

Nhận electron Nhường electron

Số oxi hoá tăng

Số oxi hố giảm

Q trình oxi hố
Q trình khử

</div>

phan ung oxi hoa khu

<sub>P</sub>

O

<sub>+4e</sub>

2O

<sub>P</sub>

O

<sub>+4e</sub>

2O

P + O

P

O

Bước 4

:

Đặt hệ số

vào phương trình và

kiểm tra cân bằng số nguyên tử của

các nguyên tố

Về nhà Các em làm bài tập 7,8 SGK

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về