bai dieu che ung dung cua oxi

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b> Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một </b>

<b>nguyên tố là oxi.</b>

<b>KIỂM TRA BÀI CŨ</b>

<b>Oxit </b>

<b>là gì? Cho ví dụ và đọc tên?</b>

<b>SO</b>

<b>₂</b>

<b>: lưu huỳnh đioxit</b>

<b>P</b>

<b>₂</b>

<b>O</b>

<b>₅</b>

<b>: điphotpho pentaoxit</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Oxit chia làm mấy loại? Oxit nào sau đây

không phải là oxit bazơ: Na

₂

O, SO

₃

, Mn

₂

O

₇

,

Al

₂

O

₃

.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>

<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>

<b>Ngun liệu điều chế oxi trong phịng thí nghiệm là KMnO₄hoặc KClO₃</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>

<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>

<b>Vì sao que đóm bùng cháy ?</b> <b>Vì có chất khí oxi</b>

<b>Vậy khi đun nóng KMnO₄ sẽ sinh ra khí oxi . Ngoài ra, ta có thể đun </b>
<b>nóng KClO₃ trong ớng nghiệm sẽ có khí oxi thốt ra ngoài. </b>

<b>Hãy viết các phương trình hố học điều chế khí oxi từ KMnO₄ và KClO₃</b>

<b>2KMnO</b>

<b>₄</b> t0

<b>K</b>

<b>2</b>

<b>MnO</b>

<b>4 </b>

<b>+ MnO</b>

<b>2</b>

<b> + O</b>

<b>2</b>

<b>↑</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>

<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>

<b>Các em hãy nghe hướng dẫn cách thu khí oxi vào trong lọ hoặc ống nghiệm để </b>
<b>thực hiện.</b>

<b>Hãy nhắc lại tính chất vật lí của oxi.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>

<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>

<b>Vậy có mấy cách thu khí oxi trong phịng thí nghiệm </b>

<b>Có hai cách thu khí oxi trong phịng thí nghiệm bằng cách đẩy khơng khí và </b>
<b>đẩy nước</b>

<b>Từ những thí nghiệm điều chế khí oxi trong phịng thí nghiệm, em rút ra </b>
<b>kết luận gì ?</b>

<b>2. Kết luận</b>

<b>Trong phịng thí nghiệm:</b>

<b>- Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ bị </b>
<b>phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>

<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>

<b>2. Kết luận</b>

<b>II- SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP</b>
<b>1. Sản x́t khí oxi từ khơng khí</b>

<b>2. Sản x́t khí oxi từ nước</b>
<b>III- PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

<b>1. Trả lời câu hỏi</b>

<b>Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau:</b>
<b>Phản ứng hóa học</b> <b>Số chất </b>

<b>phản ứng</b> <b>sản phẩmSố chất </b>
<b>2KClO₃2KCl + 3O₂↑</b>

<b>2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑</b>

<b>CaCO₃ CaO + CO₂↑</b> <b>₁</b>

<b>1</b>

<b>1</b> <b>2</b>

<b>3</b>
<b>2</b>
<b>Có nhận xét gì về sớ chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng </b>
<b>hóa học dưới đây?</b>

<b>Số chất phản ứng chỉ có 1, số chất sản phẩm có 2 hay nhiều chất.</b>

t0

t0

t0

<b>2. Định nghĩa</b>

<b>Những phản ứng hoá học trên đây được gọi là phản ứng phân huỷ, vậy có thể </b>

<b>định nghĩa phản ứng phân huỷ là gì ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Phản ứng hóa học</b> <b>Phản ứng </b>

<b>hoá hợp</b> <b>Phản ứng phân huỷ</b>
<b>2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑</b>

<b>3Fe + 2O₂ Fe₃O₄</b>

<b>2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑</b>
<b>CaCO₃ CaO + CO₂↑</b>

<b>CaO + H₂O Ca(OH)₂</b>

<b>x</b>
<b>x</b>
<b>x</b>
<b>x</b>
<b>x</b>
<b>LUYỆN TẬP</b>

<b>Hãy đánh dấu x vào cột tương ứng của các phản ứng hoá học sau:</b>

t0

t0

t0

<b>Hãy so sánh sự khác nhau giữa phản ứng phân huỷ và phản ứng hố hợp.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>

<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>

<b>2. Kết luận</b>

<b>II- SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP</b>
<b>1. Sản x́t khí oxi từ khơng khí</b>

<b>2. Sản x́t khí oxi từ nước</b>
<b>III- PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

<b>1. Trả lời câu hỏi</b>
<b>2. Định nghĩa</b>

<b>Hãy cho biết người ta điều chế khí oxi trong phịng thí nghiệm để làm gì ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10></div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>TIẾT 43 BÀI 27</b>

<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM</b>
<b>1. Thí nghiệm</b>

<b>2. Kết luận</b>

<b>II- SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP</b>
<b>1. Sản x́t khí oxi từ khơng khí</b>

<b>2. Sản x́t khí oxi từ nước</b>
<b>III- PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

-

Làm bài tập : SGK

</div>

<!--links-->