Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (781.61 KB, 15 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
I. TÝnh chÊt vËt lý cđa r ỵu EtylicI. TÝnh chÊt vật lý của r ợu Etylic
Quan sát ng nghim cha r u
Etylic (màu sắc, trạng thái)?
<b>?</b>
R ợu Etylic là chất lỏng, không màu.
<b>?</b> Khi hòa tan r ợu Etylic trong n
ớc. Nhận xét hiện t ợng xảy ra?
R ợu Etylic tan vô hạn trong n ớc.
ã to<sub> sôi = 78,3</sub>0 <sub>C </sub>
ã Nhẹ hơn n ớc
ã Laứ dung môi hòa tan các chất hữu cơ
nh sơn, n ớc hoa
<i><b>45ml</b></i>
<b>100ml</b>
<b>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH</b>
<b>Đang hoà tan H<sub>2</sub>O</b>
<b>vào C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH</b>
<b>H<sub>2</sub>O</b>
<b>55ml</b>
<i><b>Thí nghiệm :</b></i>
<i><b>Thí nghiệm :</b></i>
<i><b>=> Thu đ îc </b></i>
<i><b>=> Thu ® îc </b><b>100ml r îu </b><b>100ml r îu </b><b>45</b><b>45</b><b>0</b><b>0</b></i>
nguyên chất vào 100 ml n ớc.
nguyên chất vào 100 ml n ớc.
Dung dịch r ợu etylic
Dung dịch r ợu etylic 90<b>9000</b> đ ợc tạo thành khi hoà tan 90g r ợu etylic nguyên đ ợc tạo thành khi hoà tan 90g r ợu etylic nguyên
chất vào 100g n ớc.
chất vào 100g n ớc.
Dung dịch r ợu etylic
Dung dịch r ợu etylic 90<b>9000</b> đ ợc tạo thành khi hoà tan 90g r ợu etylic nguyên đ ợc tạo thành khi hoà tan 90g r ợu etylic nguyên
chất vào 10g n ớc.
chất vào 10g n ớc.
Dung dịch r ợu etylic
Dung dịch r ợu etylic <b>909000</b> đ ợc tạo thành khi hoà tan 90ml đ ợc tạo thành khi hoà tan 90ml
r ợu etylic nguyên chất vào 10ml n ớc.
r ợu etylic nguyên chất vào 10ml n ớc.
II. Cấu tạo phân tử
II. Cấu tạo phân tử
H
H
C
H
H
H
H
C O
Có 1 nguyên tư H liªn kÕt víi O =>nhãm - OH
C<sub>2</sub>H<sub>5</sub> - OH
NhËn xÐt vỊ sù
kh¸c nhau của các
nguyên tử H trong
công thức r îu
Etylic ?
I. TÝnh chÊt vËt lý cđa r ỵu EtylicI. TÝnh chÊt vËt lý cđa r ợu Etylic
III. Tính chất hoá học của R ợu Etylic
III. Tính chất hoá học của R ợu Etylic
CH<sub>3</sub> CH<sub>2</sub> - <sub>OH</sub>
=>
II. Cấu tạo phân tử
II. Cấu tạo ph©n tư
CH<sub>3</sub> – CH<sub>2</sub> - OH
I. TÝnh chÊt vËt lý cđa r ỵu EtylicI. TÝnh chÊt vật lý của r ợu Etylic
III. Tính chất hoá học của R ợu
III. Tính chất hoá học của R ợu
Etylic
Etylic
1. R ỵu etylic có cháy không?
C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l) + 3O<sub>2</sub>(k) 2COt <sub>2</sub>(k) + 3H<sub>2</sub>O(h)
o
<i>Nhỏ vài giọt r ợu etylic vào đế sứ rồi </i>
<i>đốt. Quan saựt vaứ neõu hieọn tửụùng</i>
II. Cấu tạo phân tử
II. Cấu tạo phân tử
CH<sub>3</sub> – CH<sub>2</sub> - OH
I. TÝnh chÊt vËt lý cđa r ỵu EtylicI. TÝnh chÊt vËt lý của r ợu Etylic
III. Tính chất hoá học của R ợu Etylic
III. Tính chất hoá học của R ợu Etylic
1. Rửụuù etylic coự cháy không?
C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l) + O<sub>2</sub>(k) COto <sub>2</sub>(k) + H<sub>2</sub>O(h)
2.R ợu êtylic phản ứng với Natri
<i> - Cho mÈu Natri</i> <i>(nhá b»ng h¹t </i>
<i>đậu xanh)</i> <i>vào ống nghiệm đựng </i>
<i>r ỵu etylic. Quan sát và nêu hiện </i>
<i>tượng xảy ra.</i>
<b>H</b>
<b>Nhóm OH (hiđroxyl)</b>
<b>Na</b>
<b>CH<sub>3</sub>- CH<sub>2</sub>- OH + Na </b>
<b>2</b> <b>CH<sub>3</sub>- CH<sub>2</sub>- OH(l) + 2 Na(r) 2 CH<sub>3</sub>- CH<sub>2</sub>- Ona(l) + H<sub>2</sub>(k)</b>
II. Cấu tạo phân tử
II. Cấu tạo phân tử
CH<sub>3</sub> CH<sub>2</sub> - OH
I. TÝnh chÊt vËt lý cđa r ỵu EtylicI. TÝnh chÊt vËt lý cđa r ợu Etylic
C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l) + O<sub>2</sub>(k) t CO<sub>2</sub>(k) + H<sub>2</sub>O(h)
o
2C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l) + 2Na(r) 2C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa(l) + H<sub>2</sub>(h)
Natri Etylat
3. Tác dụng với axit axetic:
<b>Rượu - Bia</b>
<b>2</b> <b>4</b> <b>2</b> <b>2</b> <b>5</b>
<b>R ợu etylic phản ứng đ ợc với Natri vì:</b>
Trong phân tử có nguyên tử hiđro và nguyên tử oxi.
Trong phân tử có nguyên tử hiđro và nguyên tử oxi.
Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro và oxi.
Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro và oxi.
Trong phân tử có nhóm -OH
Trong phân tử cã nhãm -OH
§
Rượu Hại
NhiỊu Søc
ng Cã cho kh
Luật chơi: Có 8 ơ t ơng ứng với 8 câu hỏi. Trả lời đúng 1 câu hỏi đ ợc quyền mở một ơ
bất kì. Nêu mở vào ơ ủoỷ nhaọn ủửụùc moọt traứng phaựo tay, nêu mở vào ô xanh đ ợc boực