dap an ma tran

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (189.58 KB, 20 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

PhÇn thø bèn

Hớng dẫn giải

–

Đáp án

–

đáp số

Đề kiểm tra dành cho ban chuẩn

A- §Ị kiĨm tra 15 phót
I. Bµi kiĨm tra 15 phót sè 1

§Ị sè 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C C D B A A B D C B

§Ị Sè 2

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C D B A B B B D A D

§Ị Sè 3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B B D A A C A D B C

§Ị Sè 4

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B B B A C A D B C A

II. Bài kiểm tra 15 phút số 2

Đề Sè 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D A A B A C C B B D

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A B A D B C C D C B

§Ị Sè 3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C D C B A A D B C B

§Ị sè 4

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C D D A C D B A B D

III. Bµi kiĨm tra 15 phót sè 3

đề Số 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D C B D B A B C C B

đề Số 2

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B B C B C B B C D B

đề Số 3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C B C D B A C A B D

đề Số 4

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C D C C A B D B A B

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

đề Số 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B B C A D A C D C C

đề Số 2

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D D A C D C D A B C

đề Số 3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B B A D B C A A B C

đề Số 4

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A C D A A C B C C C

B. Đề kiểm tra 45 phút

I. Bài kiểm tra 45 phút số 1

Đề Số 1

Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1 2 3 4 5 6 7 8

B A C B A A A D

Phần tự luận (6 điểm)
Bài 1. (3 điểm)

a) (1 điểm) Phơng trình điện li cđa H2SO3 trong níc.

H2SO3

 

 H+ + HSO3
3

HSO  
H+ +

2
3

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

b) (2 ®iĨm)

– Dïng dd HCl nhËn AgNO3 : cã kÕt tđa tr¾ng, nhËn K2CO3 : cã bät khÝ.

– Dïng dd AgNO3 (hc dd K2CO3) nhËn BaCl2 : cã kÕt tđa tr¾ng.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Cl– + Ag+ AgCl

2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 + H2O

2H+ +

CO 

 CO2 + H2O

BaCl2 + K2CO3 2KCl + BaCO3

Ba2+ +

2
3

CO 

 BaCO3

Bài 2. (3 điểm) 
a) (1,5 điểm)

2HCl + Na2CO3   2NaCl + H2O+ CO2

2 3

Na CO HCl

n n

2


= 0,2 (mol)

 [Na2CO3] =

0, 2

0, 4= 0,5 (mol/lÝt)
b) (1,5 ®iĨm)

CaCl2 + Na2CO3   2NaCl + CaCO3

Ban đầu (mol) 0,05 0,1

Ph¶n øng (mol) 0,05 0,05 0,1 0,05
Sau ph¶n øng (mol) 0 0,05 0,1 0,05

VËy [NaCl] =
0,1

0, 25 = 0,4( mol/lÝt)
[Na2CO3] = 0,2 (mol/lÝt)

[Na+] =
0, 2

0, 25= 0,8(mol/lÝt)

[Cl–] =
0,1

0, 25= 0,4 (mol/lÝt)

[CO32–] =

0, 05

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Đề số 2

Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1 2 3 4 5 6 7 8

B A B D C B B C

PhÇn tù luËn (6 ®iĨm)

Bµi 1. (2,5 ®iĨm) 
a) (1 ®iĨm)

HCl + NaOH  NaCl + H2O

H+ + OH– H2O

Hiện tợng : Ban đầu quỳ chuyển sang màu đỏ khi cho và dd HCl, đổ từ từ dd
NaOH vào, quỳ chuyển từ màu đỏ sang màu tím và rồi lại chuyển sang mu xanh
khi NaOH d.

b) Các phơng trình phản ứng (1,5 ®iĨm) :
(1) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(2) CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

(3) Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

Bài 2. (2,5 điểm)

Số mol HCl = 0,4 mol
Các phơng trình hóa học

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O (1)

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (2)

Sè mol CaCO3 = sè mol CO2 = 0,1 mol

Sè mol CaO = 0,4−2 .0,1

2 = 0,1 (mol)
a= 0,1. (100 + 56) = 15,6 (gam)

Bài 3. (1 điểm)

Số mol HCl = 0,3. 102 = 0,003 (mol)
Sè mol NaOH = 0,2. 10–2 = 0,002 (mol)

H+ + OH– H2O

Ban đầu : 0,003 0,002 (mol)
Sau p : 0,001 0 (mol)

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

II. Bµi kiĨm tra 45 phút số 2

Đề số 1

Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iÓm)

1 2 3 4 5 6 7 8

C C B D B A B D

Phần tự luận (6 điểm)

Bi 1. (2 điểm). Viết đúng mỗi phơng trình đợc 0,5 điểm.
(1) N2O5 + H2O  2HNO3

(2) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(3) 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

(4) 2NaNO3

  2NaNO2 + O2
Bµi 2. (1,5 ®iÓm)

NaNO3 Na2CO3 Na2SiO3 NH4Cl

dd HCl – cã bät khÝ cã kÕt tña keo –

dd NaOH – cã khÝ mïi khai

Các phơng trình hóa học

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

Na2SiO3 + 2HCl  2NaCl + H2SiO3

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3+ H2O

Bµi 3. (2,5 ®iĨm)

Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Từ đề bài và pthh ta có hệ pt : 27x + 64y = 11,8
3x + 2y = 0,8
Giải hệ pt đợc x= 0,2 ; y= 0,1

Khèi lỵng Al = 5,4 gam øng víi 45,76%. Khèi lỵng Cu = 6,4 gam øng víi
54,24%.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Đề số 2
Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

B D B B A D C A

Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1. (2 điểm)

Các trờng hợp xảy ra phản ứng hoá học là (1) ; (2) ; (4).
2NaHCO3

  Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O.

C©u 2. (1,0 ®iĨm)

8Al + 30HNO3 (lo·ng) ❑⃗ 8Al(NO3)3 + 3N2O+ 15H2O

8Al + 30H+ + 6NO3 ❑⃗ 8Al3+ + 3N

2O+ 15H2O

C©u 3. (3 điểm)

a) Các phơng trình hóa học
2NaNO3

2NaNO2 + O2
2Cu(NO3)2

  2CuO + 4NO2 + O2

Từ đề bài và các phơng trình hóa học ta có hệ phơng trình :
85x + 188y = 54,6

x y

2y 0, 6
2 2 
Giải hệ pt đợc x = 0,2 ; y = 0,2

VËy khèi lợng ban đầu của NaNO3 = 17 gam ; khèi lỵng ban đầu của

Cu(NO3)2 = 37,6 gam

b) 4NO2 + O2 + 2H2O ❑⃗ 4HNO3

0,4 0,1 0,4 (mol)

Khối lợng dd sau p = 0,4.46 + 0,1.32+ 178,4 = 200 (gam)
Nồng độ phần trăm của HNO3 = 0,4 .63 . 100 %

200 = 12,6%

Nồng độ mol của HNO3 =

0, 4

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

III. Bµi kiĨm tra 45 phót sè 3 (kiểm tra học kì I)
Đề số 1

Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1 2 3 4 5 6 7 8

A c A A D B C B

PhÇn tù luËn (6 ®iĨm)
C©u 3:

PTHH: CuO + CO ⃗t0 CuO + CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,3 (mol)
nCuO = nCO = CO2

= nCaCO3= 0,3 mol
VËy m = 0,3. 80 = 24 (gam)

Sè mol CO d b»ng 0,5- 0,3 = 0,2 (mol)

TØ khèi hh A so víi H2 :

0,2.28 + 0,3.44
18,8

0,5.2 

Đề số 2
Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1 2 3 4 5 6 7 8

C B A B D A A C

PhÇn tù luËn (6 ®iĨm)
C©u 1: (1 ®iĨm)

C + O2

  CO2 ( tÝnh khư cđa C)
C + 2H2

  CH4 ( tÝnh oxi ho¸ cđa C)
Si + 2F2   SiF4 ( tÝnh khư cđa Si)

Si + 2Mg
o

Mg2Si (tính oxi hoá của Si)
Câu 3: (3 ®iĨm)

PTHH: Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O

x 6x 2x (mol)

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

y 4y y y (mol)

Từ đề bài và pthh ta có hệ phơng trình

102x + 27y = 18,3 x= 0,1 => m Al = 8,1 gam

y = 0,3  y = 0,3 => m Al2O3 = 10,2 gam

Số mol axit đã p bằng 6x + 4y = 1,8 (mol)

Số mol axit đã lấy bằng 1,8 + 20%. 1,8 = 2,16 (mol)
Thể tích dd axit đã lấy bằng 2,16/ 0,2 = 10,8 (lít)
IV kim tra 45 phỳt s 4

Đề số 1
Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

C C A d B B C D

PhÇn tự luận (6 điểm)
Câu 1: (1,5 điểm)

Vit c 3 cụng thức cấu tạo các đồng phân của C5H12 và gọi tên đúng thì

mỗi đồng phân đợc 0,5 điểm.
Câu 2: (2 điểm)

Viết phơng trình hố học, ghi đủ điều kiện phản ứng.

to,xt

CH3 CH CH3

CH3 CH2 CH2 CH3

CH3 CH CH2 CH3
CH

+Cl2 as

CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CHCl CH3
CH2
CH2Cl CH2 CH2 CH3

+ Br2 as Br + HBr

d) CH3COONa + NaOH

CaO, to

Na2CO3 + CH4

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

a) Ta cã sè mol C = sè mol CO2 = 0,12 (mol)

sè mol H = 2. sè mol H2O = 0,24 (mol)

sè mol O = 3,6−0,12 . 12−0,24 .1

16 = 0,12 (mol)

Nh vËy C : H : O = 1: 2: 1 => CTĐGN của chất hữu cơ là CH2O

b) Sè mol N2 = sè mol chÊt = 0,14/ 28= 0,005 (mol) => M = 0,9/ 0,005= 180

VËy CTPT chất hữu cơ là C6H12O6.

Đề số 2
Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1 2 3 4 5 6 7 8

C B B C A C A C

PhÇn tù luËn (6 điểm)
Câu 1: (1,5 điểm)

Các phản ứng tách H2 :

CH3CH(CH3)CH2CH3

t ,xt

  CH2=C(CH3)–CH2–CH3 + H2

CH3–CH(CH3)–CH2–CH3

t ,xt

   CH3–C(CH3)=CH–CH3 + H2

CH3CH(CH3)CH2CH3

t ,xt

CH3CH(CH3)CH=CH2 + H2

Câu 2: (1,5 điểm)

- Dùng dd Ca(OH)2 để nhận CO2 có kết tủa màu trắng

- Dùng dd Br2 để nhận xiclopropan.

C©u 3 : (3 ®iĨm)

a) Mét ankan cã tØ khèi h¬i so víi H2 b»ng 22.

Ta cã 14n + 2 = 22.2 => n= 3. CTPT ankan là C3H8.

b) Một xicloankan khi phản ứng thÕ víi Br2 (tØ lƯ 1:1 vỊ sè mol) cho dÉn xuÊt

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

0, 5369
14n 1 80   
Giải pt đợc n = 5. Xicloankan là C5H10

c) Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon chỉ thu đợc 17,6 gam CO2 và 9 gam H2O

Sè mol H2O = 0,5 > sè mol CO2 = 0,4 (mol) nên hiđrocacbon là ankan.

CnH2n+2  n CO2 + (n+1) H2O

n 0, 4
n 1 0, 5 
=> n= 4. Ankan là C4H10

Đề số 3
Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

D D A A B B B A

PhÇn tù luËn (6 điểm)
Câu 1: (2 điểm)

Cỏc ng phõn mch cacbon phõn nhánh của C6H14và tên gọi.

CH3 CH CH2 CH2 CH3

CH3

2-metylpentan

CH3 CH2 CH CH2 CH3
CH3

3-metylpentan

CH3 CH CH2 CH3
CH3

2,3-metylpentan
CH

CH3

CH3 C CH2 CH3 2,2-metylpentan
CH3

CH3

C©u 2: (2 ®iĨm)

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 CH3-CHCl-CH2-CH3 + HCl
CH2Cl-CH2-CH2-CH3 + HCl

+HBr CH

3-CH2-CH2Br

CH3-CH2-CH3

CH3-CH2-CH3 + 5O2

to,xt

CH4 + CH2=CH2
to

3CO2 + 4H2O

C©u 3 : (2 ®iĨm)

a) Sè mol C = sè mol CO2 = 26,4/44= 0,6( mol)

Khèi lỵng H = 7,6 - 0,6.12 = 0,4 (g) => sè mol H = 0,4 (mol) => sè mol
H2O= 0,2 mol

VËy a= 0,2.18 = 3,6 (g)

b) Cã C : H = 0,6: 0,4 = 3: 2 => CTĐGN là C3H2.

MA = 3,8/ 0,05 = 76=> CTPT hiđrocacbon là C6H4

c) PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,5 0,5 0,5

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2

0,1 0,1 0,1 (mol)

Vậy khối lợng kết tủa thu đợc bằng ( 0,5- 0,1).100 = 40 (g).
s 4

Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

A D C A B B D D

Phần tự luận (6 điểm)
Câu 1: (2 ®iĨm)

Viết các đồng phân mạch vịng của C5H10. Gọi tên?

Viết đợc 5 đồng phân mạch vòng.
Câu 2: ( 2 điểm)

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

C4H10
C4H10
C4H10

to,xt

H2 + C4H8
CH4 + C3H6

C2H6 + C2H4
to,xt

to,xt

b) Từ 11,6 gam butan ban đầu, sau phản ứng tách thu đợc hỗn hợp khí X. Đốt
cháy hồn tồn hỗn hợp X để thu đợc số mol nớc ta qui về đốt 0,2 mol C4H10 =>

sè mol H2Ob»ng 1 mol => khối lợng nớc bằng 18 gam.

Câu 3: ( 2 điểm)

Số mol HCl tạo ra sau p clo hoá là 0,3 mol

Viết 2 pthh của p clo hoá và lập hệ 16x + 30y = 7,6
x + y = 0,3
Giải hệ đợc x= 0,1 ; y= 0,2

VËy khèi lỵng CH4 b»ng 1,6 gam. Khối lợng C2H6 bằng 6 gam.

V. Bài kiểm tra 45 phút số 5

Đề số 1
Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iÓm)

1 2 3 4 5 6 7 8

B C B C D C A A

Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1: (2 ®iĨm)

Viết cơng thức cấu tạo các đồng phân có công thức phân tử C4H8. Gọi tên.

Viết đợc 5 đồng phân cấu tạo và 2 đồng phân hình học.
Câu 2 : (2 điểm)

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

CH3
CH2

CH3
+ H2O t

o
,H+

CH + AgNO3 +H2O t
o

to,p,xt

n
to,p,xt

CH2 C(CH3) CH CH2
CAg +NH4NO3
CH2 C

CH3 CH2 C

nCH2 CH CH3

nCH2 C(CH3) CH CH3
nCH2 CH CH3

CH3 CHOH CH3
CH2OH CH2 CH3

Câu 3 : (2 điểm)

hhA 8, 8

M .22, 4

8, 96

=22 => ankan phải là CH4. 0,5

Gọi công thøc cđa anken lµ CnH2n (n ≥ 2) vµ gäi x và y lần lợt là số mol

của CH4 và cña anken, ta cã :

x y 0, 40
x ny 0, 60
16x 14ny 8, 8

 



 

  
 =>

x 0, 2
y 0, 2
n 2

Vậy hỗn hợp khí A gồm :
CH4 : 50% và C2H4 : 50%

Đề số 2
Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

B A A A C B A B

Phần tự luận (6 điểm)
Câu 1. (2 điểm)

a) Thực hiện phản ứng tách một phân tử hiđro ra khỏi phân tö n-butan. ViÕt pthh.
CH3–CH2–CH2–CH3

t ,xt

   CH2=CH–CH2–CH3 + H2
CH3–CH2–CH2–CH3

t ,xt

   CH3–CH=CH–CH3 + H2

b) ViÕt ph¬ng trình hoá học xảy ra khi cho : dung dịch Br2, dung dịch AgNO3

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

b) Các phản ứng x¶y ra víi propen :

CH2=CH–CH3 + Br2 CH2Br–CHBr–CH3

CH2=CH–CH3 + H2O
H

CH3CHOHCH3
- Các phản ứng xảy ra với propin :

CHC–CH3 + Br2 CHBr=CBr–CH3

hc CHC–CH3 + 2Br2 CHBr2–CBr2–CH3

CHC–CH3 + AgNO3 + NH3 CAgC–CH3 + NH4NO3

CHC–CH3 + H2O

HgSO

  CH3COCH3 1,25
Câu 2. (2,0 điểm)

a) Cho hỗn hợp qua dung dịch AgNO3 trong NH3 d, chỉ có phản øng :

CHCH + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2 + 2NH4NO3

khÝ ®i ra là C2H4.

- Lọc lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl, thu lấy khí C2H2 thoát ra :

C2Ag2 + 2HCl C2H2 + 2AgCl

Câu 3. (2,0 điểm)

- Gọi x, y, z lần lợt là số mol C2H6, C2H4, C2H2 trong 11,2 gam A. Ta cã :

x=2,24

22,4

30x+28y+26z=11,2

y+2z=64
160

¿{ {

x=0,1

y=0,2

z=0,1

{ {

- Vậy phần trăm khối lợng các chất trong A lµ :
%C2H6 = 110,1. 30,2 . 100 %=26,8 %

%C2H4 = 110,2. 28,2 . 100 %=50 %

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Đề số 3
Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

C D B C B A C B

Phần tự luận (6 điểm)
Câu 1. (1,0 điểm)

a) Các phơng trình hoá học :
CH2=CH-CH=CH2 + Br2

80 C

  CH

2Br-CHBr-CH=CH2

CH2=CH-CH=CH2 + Br2

40 C

  CH2Br-CH=CH-CH2Br

(có đồng phân hình học)
Câu 2. (3,0 im)

C2H4

CH4 C2H2 C4H4 C4H6
C2H3Cl PVC

polietilen

polibutađien

Các phơng trình hoá häc :
2CH4

o
cao

t ,xt

   C

2H2 + 3H2

C2H2 + H2

o
3

Pd / PbCO ,t

      C

2H4
nCH2=CH2 p,t

o,xt

n
CH2- CH2

2C2H2

t ,xt

   CHC–CH=CH2
CHC–CH=CH2 + H2

t ,xt

   CH2=CH–CH=CH2
CH2

nCH2 p, t

o
, xt

CH CH CH2 CH CH CH2

C2H2 + HCl  CH2=CHCl

n
CH2

nCH2 p, t
o

, xt

CHCl CHCl

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

6, 72

n 0, 30mol
22, 4

 

; H O2

11, 7

n 0, 65mol

 

; CO2

21, 28

n 0, 95 mol

22, 4

 

NhËn xÐt : nH O2 nCO2 nA => 2 hiđrocacbon phải có công thức phân tử
dạng CnH2n-2

Gọi n là số nguyên tử cacbon trung bình của 2 hiđrocacbon, phơng
trình

hoá học :

n 2n 2

C H

+
3n 1

2


O2 nCO2 + (n -1)H2O

mol: 0,95 0,65

=> n = 3,167. Vậy hai hiđrocacbon là ; C3H4 và C4H6 1,0

Gọi a, b lần lợt là số mol cđa C3H4 vµ C4H6 trong 6,72 lÝt A. Ta có :

a+b=0,30
3a+4b=0,95

{

a=0,25

b=0,05

{

Vậy phần trăm thể tích các chất trong A lµ :
3 4

4 6

C H
C H

%V 83, 33%
%V 16, 67%

Đề số 4
Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

C D B C B A C B

Phần tự luận(6,0 điểm)
Câu 1. (2,0 điểm)

a) Cho các đồng phân ankin có cơng thức phân tử C5H8 tỏc dng vi dung

dịch AgNO3 trong NH3. Viết phơng trình hoá học của các phản ứng ?

CHCCH2C2H5 +AgNO3 +NH3 AgCCCH2C2H5+ NH4NO3

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

b) NhËn ra pent-1-in b»ng dung dÞch AgNO3 trong NH3 :

CHCCH2C2H5 +AgNO3 +NH3 AgCCCH2C2H5+ NH4NO3

- NhËn ra hex-1-en bằng phản ứng với dung dịch brom.
CH2=CH[CH2]3CH3 + Br2 CH2BrCHBr[CH2]3CH3

- Còn lại là hexan không có phản ứng.
Câu 2 (2,0 điểm)

a) Các phơng trình hoá học :
C3H8

t , xt

  CH

4 + C2H4

2CH4

t , xt

   C

2H2 + 3H2

C2H2 + H2

o
3

Pd / PbCO , t

      C

2H4

C2H4 + H2

t , Ni

  C

2H6

b) Là chất đầu dùng sản xuất chất dẻo :

nCH2 p,t

o, xt

n
CH2 CH2
CH2

- Nguyên liệu sản xuất etanol :
C2H4 + H2O

CH

3CH2OH

Câu 3(2,0 điểm)

Phản ứng : C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 Ag2C2 + 2NH4NO3

– Sè mol hỗn hợp A : A

3, 36

n 0,15 mol
22, 4



Sè mol kÕt tña : Ag C2 2

24, 0

n 0,10mol

240

 

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

2 2

2 4

C H
C H

0,10

%V .100% 66, 67%
0,15

%V 33, 33%

 



VI. Bµi kiĨm tra 45 phút số 6 (kiểm tra học kì II)
Phần trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

C A C B C A B A

PhÇn tù luận (6,0 điểm)

Câu 1. (2,0 điểm)

X là ancol alylic :

CH2=CHCH2OH + Na ❑⃗ CH2=CHCH2ONa + 1

2 H2
– Y lµ axeton :

CH3–CO–CH3 + H2

Ni,t

   CH

3CHOHCH3

– Z lµ propanal :

C2H5CHO + 2AgNO3 + 3NH3

C2H5COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

Câu 2. (2,0 điểm)

S mi liờn quan :

CH3COOH
CH3CHO

CH3CH2OH

Phơng trình hoá học :
CH3CH2OH + CuO

  CH3CHO + Cu + H2O
CH3CHO + H2

xt, t

   CH3CH2OH
2CH3CHO + O2

xt, t

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

CH3CH2OH + O2
men

Phản ứng hoá học xảy ra :

CH3COOH + Na ❑⃗ CH3COONa + 12 H2 (1)

C2H5OH + Na ❑⃗ C2H2ONa + 12 H2

(2)

2CH3COOH + CaCO3 ❑⃗ (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O (3)

– Gäi a, b lần lợt là số mol của CH3COOH và C2H5OH, ta cã :

1 1,12
.x

x 0,1
2 22, 4

1 3, 36 y 0, 2
(x y)

2 22, 4




  





 




 

Khối lợng hỗn hợp là : mhh = 0,1.60 + 0,2.46 = 15,2 (gam)

=> Phần trăm khối lợng các chất :

3 2 5

%CH COOH .100% 39, 47%;%C H OH 60, 53%
15, 2

</div>

dap an ma tran

<b>PhÇn thø bèn</b>

Hớng dẫn giải

–

Đáp án

–

đáp số

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về