Kiem tra 1 tiet bai 1 ky I 20122013

<span class='text_page_counter'>(1)</span>trêng thcs thu ng¹c tæ: khoa häc tù nhiªn. đề kiêm tra 1 tiết Bµi 1 - kú i m«n hãa häc 9 - n¨m häc 2012-2013. I. Ma trận đề kiểm tra.. Chủ đề. NhËn biÕt TN TL. Axit. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit 1 1 33,3% TÝnh chÊt hãa häc cña axit. Sè c©u Sè ®iÓm Tû lÖ. 2 1 33,3%. Oxit Sè c©u Sè ®iÓm Tû lÖ. Tæng hîp Sè c©u Sè ®iÓm Tû lÖ TSè c©u TSè ®iÓm Tû lÖ. Các cấp độ nhận thức Th«ng hiÓu TN TL Phân biệt đợc một số oxit cô thÓ. 1 1 33,3%. NhËn biÕt dung dÞch axit, dd muèi sunfat. 1 1 25%. 4 3 30%. VËn dông. Tæng. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit.. 3 3 30%. 1 1 33,4% ViÕt đợc c¸c PTHH tõ c¸c chÊt cho tríc 1 2 66,7% ViÕt đợc c¸c PTHH vÒ tÝnh chÊt oxit, axit.. Tính nồng độ, khèi lîng c¸c chÊt trong ph¶n øng. 1 1 25%. 1 2 50%. 3 4 40%. 3 3 30%. 2 3 30%. 3 4 40% 9 10 100%. II. §Ò bµi vµ ®iÓm sè: PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 (1®): Cho c¸c oxit sau: CaO, CuO, Fe2O3, SO2, P2O5. Oxit t¸c dông víi: 1. Níc lµ: A/ CaO, CuO, Fe2O3 B/ Fe2O3, SO2, P2O5. C/ CuO, Fe2O3, SO2 D/ CaO, SO2, P2O5 2. Axit clohi®ric lµ: A/ CaO, CuO, Fe2O3 B/ Fe2O3, SO2, P2O5. C/ CuO, Fe2O3, SO2 D/ CaO, SO2, P2O5 C©u 2 (1®): Cho c¸c oxit sau: CO, Na2O, CuO, FeO, SO2, N2O5. C¸c oxit lµ: 1. Oxit baz¬ gåm:.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> A/ CO, Na2O, CuO B/ Na2O, CuO, FeO. C/ CuO, FeO, SO2 D/ Na2O, CuO, N2O5 2. Oxit axit gåm: A/ CO, Na2O, CuO B/ CO, SO2, N2O5 C/ CuO, FeO, SO2 D/ SO2, N2O5, Câu 3 (0.5đ). Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành: A. Mµu xanh. B. Mµu tr¾ng. C. Màu đỏ. D. Không đổi màu. C©u 4 (0.5®). §¬n chÊt t¸c dông H2SO4 lo·ng sinh ra chÊt khÝ H2: A. S¾t . B. B¹c. C. §ång. D. Lu huúnh. PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 5 (1đ): Có hỗn hợp khí CO2 và O2. Làm thế nào để thu đợc khí O2 từ hỗn hîp trªn? Tr×nh bµy c¸ch lµm vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc. C©u 6 (2®). ViÕt c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng trong mçi trêng hîp sau: a. Magiª oxit vµ axit nitric: b. §ång (II) oxit vµ axit clohi®ric. c. Nh«m oxit vµ axit sunfuric. d. S¾t vµ axit clohi®ric. C©u 7 (1®). B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, em h·y nªu 2 c¸ch nhËn biÕt ra 2 dung dÞch kh«ng mÇu lµ Na2SO4 vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng Câu 8 (1đ). Viết PTHH thực hiện chuyển đổi hóa học sau: ⃗ SO ⃗ SO3 (1)H 2 4 (2)MgSO 4. C©u 9 (2®). Hßa tan hoµn toµn 8 gam CuO trong 200 ml dung dÞch H2SO4. a) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4. b) TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh.. III. §¸p ¸n vµ thang ®iÓm. C©u §¸p ¸n I TNKQ 1/ D 1 2/ A 1/ B 2 2/ D C 3 A 4 II Tù luËn - Để thu đợc O2 nguyên chất ta cho hỗn hợp khí đi qua dung dÞch níc v«i trong d CO2 sÏ t¸c dông víi níc v«i trong cßn khí O2 không phản ứng thoát ra ngoài ta thu đợc O2 nguyên chÊt. 5 - Ph¬ng tr×nh hãa häc. 6. OH ¿2 →CaCO3 ↓+ H 2 O CO2 +Ca ¿ NO3 ¿2 + H 2 O a. MgO+2 HNO3 → Mg ¿ b. CuO+2 HCl → CuCl2+ H 2 O. §iÓm 3.0 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 7.0. 0.5. 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> SO 4 ¿ 3+ 3 H 2 O Al 2 O 3 +3 H 2 SO 4 → Al 2 ¿ d. Fe+2 HCl → FeCl2 + H 2 ↑. c.. 7. 8. 9. Cách 1: Đánh dấu từng dung dịch sau đó lấy mỗi dung dịch vµi giät nhá vµo giÊy quú tÝm, dung dÞch nµo lµm quú tÝm chuyển thành mầu đỏ dung dịch đó là dd H 2SO4 loãng. Dung dÞch kh«ng lµm quú tÝm chuyÓn mÇu lµ Na2SO4. Cách 2: Đánh dấu từng dung dịch sau đó lấy mỗi dung dịch 1 ml vµo èng nghiÖm vµ tiÕp tôc cho vµo mçi èng mét chiÕc đinh sắt đã làm sạch gỉ, dung dịch phản ứng với đinh sắt tạo ra khí không màu, cháy đợc với ngọn lửa mầu xanh nhạt là dd H2SO4 lo·ng. Dung dÞch kh«ng ph¶n øng víi ®inh s¾t lµ Na2SO4. (Fe + H2SO4  FeSO4 + H2). 0.5. ⃗ H SO :SO + H O ⃗ SO3 (1) ❑ H 2 SO 4 2 4 3 2 ⃗ H 2 SO 4 (2)MgSO 4 : H 2 SO 4 +MgO → MgSO 4 + H 2 O Sè mol CuO: nCuO = 8 : 80 = 0,1 mol. 0.5 0.5 0,5 0.5 0.5 0.25. PTHH: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O Theo PTHH: nCuO = n H SO = nCuSO = 0,1 mol a. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng CM = 0,1 : 0,2 = 0,5M b. Khèi lîng muèi t¹o thµnh: mCuSO = 0,1 . 160 = 16g 2. 4. 4. 4. Tæ CM. GV thẩm định. GV ra đề. 0.5. 0.25.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>