BT kho va hay

<span class='text_page_counter'>(1)</span>BÀI TẬP KHÓ VÀ HAY (NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM) Dạng bài tập khi cho Al hoặc các hợp chất của Al tác dụng với kiềm thì hay cho lượng kiềm dư để phản ứng tiếp với sản phẩm,chính đây là phần hay, thể hiện tính chất lưỡng tính của Al(OH)3.Sau đây là một số ví dụ minh họa và cách làm để độc giả tham khảo. Bài 1: Nếu trộn 300ml dd NaOH xM với 325ml dd AlCl3 yM thu được 15,6g kết tủa,còn nếu trộn 500 ml dd NaOH xM với 325 ml ddAlCl3 yM thì thu được 23,4g kết tủa.Giá trị của x,y là A.3,2 B.3,0,165 C.2,1,3 D.2,1 HD: Trường hợp NaOH thiếu nhưng đủ tạo ra 0,2 mol kết tủa(AlCl3 dư) 3NaOH +AlCl3 → 3 NaCl + Al(OH)3 0,6 0,2 Bài cho số mol NaOH: 0,6 = 0,3x => x = 2 Trường hợp NaOH dư (AlCl3 hết) 3NaOH + AlCl3 → 3 NaCl + Al(OH)3 0,975y 0,325y 0,325y NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 +2 H2O (0,325y- 0,3) (0,325y – 0,3) Ta có số mol NaOH : 0,975y +0,325y – 0,3 = 0,5.2 (thay x = 2 ở trên) => y = 1(chọn D) Bài 2: Hai cốc X,Y đều chứa dd AlCl3 với số mol chất tan như nhau.Thêm 300ml dd NaOHaM vào X và 500ml NaOHaM vào Y thì khối lượng kết tủa tạo ra ở 2 cốc bằng nhau.Nếu cho x lit dd NaOH aM vào cốc X thì lượng kết tủa lớn nhất,x là A.0,42 B. 0,45 C. 0,35 D. 0,4 HD: Trường hợp NaOH hết AlCl3 dư 3NaOH + AlCl3 → 3 NaCl + Al(OH)3 (1) 0,3a 0,1a 0,1a Trường hợp AlCl3 hết,NaOH dư 3NaOH + AlCl3 → 3 NaCl + Al(OH)3 (2) 3y y y NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 +2 H2O (y- 0,1a) (y- 0,1a) Có số mol NaOH: 3y + y – 0,1a = 0,5a => y = 0,15a vì số mol AlCl3 ở 2 cốc bằng nhau = 0,15a => số mol NaOH ở (1) = 0,45a Bài cho 0,45a = xa => x =0,45 (chọn B) Bài 3; X là dd AlCl3,thêm 150ml dd Y là NaOH 2M vào cốc chứa 100 ml X đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8g kết tủa.Thêm tiếp vào cốc 100ml Y khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 10,92g kết tủa. CM của X bằng A. 2M B. 3,2M C. 1,6M D.1M HD: Trường hợp NaOH hết AlCl3 dư 3NaOH + AlCl3 → 3 NaCl + Al(OH)3 (1) 0,3 0,1.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Thêm vào 0,2 mol NaOH: 3NaOH + AlCl3 → 3 NaCl + Al(OH)3 (2) 3y y y Lượng kết tủa còn 0,04 nên có phản ứng tiếp NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 +2 H2O (3) (y – 0,04) (y- 0,04) Ta có 3y + y - 0,04 = 0,2 => y = 0,06. Vậy CM AlCl3 = (0,1 +0,06)/0,1 = 1,6 M (chọn C) Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 6,75g Al bằng dd HNO3 loãng dư thu được dd X và 1,792 lit(đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và N2 có tỉ khối đối với H2 là 14,5.Cô cạn X được mg chất rắn,giá trị của m là A.55,55g B.65,55g C.53,25g D. 97,98g HD: Dễ dàng tìm được số mol của 2 khí đều bằng 0,04 mol Al → Al+3 + 3e 0,25 0,75 +5 N + 3e → NO 0,12 0,04 +5 2N +10e → N2 0,4 0,04 Do tổng mol e nhận = 0,52 < 0,75 e nhường nên sản phẩm có NH4NO3 với số mol là 0,23mol => số mol NH4NO3 = 0,23/8. N+5 + 8e → NH+4 0,23 0,23/8 Ta có nNO3(trong muối) = tổng mol e nhận nên khối lượng muối sau phản ứng là 6,75 + 0,75.62 + 0,23.80/8 =55,55 (chọn A) Bài 5: Cho 300 ml dd Ba(OH)2 0,1M vào 250ml Al2(SO4)3 xM thu được 8,55g kết tủa.thêm tiếp 400 ml dd Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 18,8475g,giá trị của x là A.0,1M B.0,12M C. 0,09M D.0,06M HD:Trường hợp kiềm hết muối dư,khối lượng kết tủa đúng bằng 8,55 3Ba(OH)2 +Al2(SO4)3 → 3Ba SO4 +2Al(OH)3 (1) 0,03 0,01 0,03 0,02 Khi thêm kiềm vào,muối hết kiềm dư phản ứng(3) ,lượng kết tủa còn 18,8475 – 8,55 = 10,2975 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3Ba SO4 +2Al(OH)3 (2) 3y y 3y 2y Ba(OH)2 +2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 +4H2O (3) z 2z ta có hệ : 233.3y +78.2y -78.2z =10,2975 3y + z = 0,04 => y= 0,0125;z = 0,0025 Vậy tổng mol Al2(SO4)3= 0,01+0,0125 = 0,0225 =>x = 0,09 (chọn C) Bài 6:(A-2012) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na2O,Al2O3 vào nước thu được dd X trong suốt,thêm từ từ dd HCl 1M vào X,khi hết 100ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa;khi hết 300ml hoặc 700 ml thì đều thu được ag kết tủa.giá trị của a và m lần lượt là.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> A.23,4 và 56,3 B.23,4 và 35,9 C.15,6 và 27,7 D. 15,6 và 55,4 HD: Hiểu 0,1 mol HCl chỉ đủ phản ứng trung hòa lượng NaOH dư ở (3) chứ không có (4) Na2O + H2O → 2NaOH (1) 0,2 0,4 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2) 0,15 0,3 0,3 HCl + NaOH → NaCl + H2O (3) 0,1 0,1 Khi thêm 0,3 mol HCl vào X lúc này NaAlO2 hết lượng HCl chỉ đủ tạo ra 0,2 mol kết tủa nên a = 0,2.78 = 15,6g HCl + Na AlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl (4) 0,2 0,2 0,2 Khi thêm 0,7 mol HCl vào X lúc này NaAlO2 hết lượng HCl tiếp tục phản ứng (5,6)gọi x là số mol Al(OH)3 HCl + NaAlO2 + H2O→ Al(OH)3 + NaCl (5) x x x 3HCl + Al(OH)3→ AlCl3 + 3 H2O (6) (3x – 0,6) (x – 0,2) Bài cho số mol của HCl = x +3x - 0,6 = 0,6 (mất 0,1ở (3) => x = 0,3(ở 2)=>số mol Al2O3 = 0,15 tổng mol NaOH( 2 ,3) = 0,3+ 0,1 = 0,4 ở (1) => n Na2O = 0,2. Vậy m = 0,2.62 + 0,15.102 = 27,7g. Bài 7: (A- 2012) Cho 500ml dd Ba(OH)2 0,1M vào Vml dd Al2(SO4)3 0,1M;Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045g kết tủa.Giá trị của V là A. 75 B. 150 C. 300 D. 200 HD:Chỉ có trường hợp muối nhôm hết là tính được V. 3Ba(OH)2 +Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,0003V 0,0001V 0,0003V 0,0002V Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4 H2O x 2x ta có hệ : 0,0003V.233 + 0,0002V.78 – 2x.78 = 12,045 0,0003V + x = 0,05 => V = 150.(chọn B) Bài 8:(A-12) Nung nóng 46,6g hỗn hợp gồm Al và Cr2O3(trong điều kiện không có không khí)đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành 2 phần bằng nhau.phần 1 phản ứng vừa đủ với 300ml dd NaOH 1M(loãng).Để hòa tan hết phần 2 cần vừa đủ dd chứa a mol HCl.Giá trị của a là A.0,9 B. 1,3 C.0,5 D.1,5 HD:Trường hợp Cr2O3 dư thì số mol Cr2O3 phản ứng = 0,15> 0,1 là số mol ban đầu :vô lí Trường hợp Al dư: đặt y là số mol Al trong một nửa hỗn hợp ban đầu,x là số mol Al2O3 tạo ra 2Al + Cr2O3 → 2 Cr +Al2O3 2x x 2x x Phần 1: Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 +H2O x 2x Al + NaOH + H2O → Na AlO2 + 1,5 H2.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> (y – 2x) (y – 2x) Bài cho số mol NaOH: 2x + y- 2x = 0,3 => y= 0,3mol vậy mAl = 0,3.27 =8,1g => mCr2O3 = 46,6/2 – 8,1 = 15,2 <=> 0,1 mol, tức x = 0,1 vì Cr2O3 hết. Phần 2: Al2O3 + 6HCl → 0,1 0,6 2Al + 6HCl → ( 0,3 – 0,2) (0,9- 0,6) Cr + 2 HCl→ 0,2 0,4 Tổng số mol HCl là: a = 0,6 + 0,3 + 0,4 = 1,3 mol (chọn B). ......................................................................................

<span class='text_page_counter'>(5)</span>