Tài liệu ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG NĂM 2008 TRƯỜNG THPT YÊN ĐỊNH 1 - Môn Hóa học pptx

TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M·
GV:Trnh vn Thuyên 1
Trng THPT  THI TH I HC & CAO NG NM 2008
Yên nh 1 Môn: Hoá hc
(Thi gian 90 phút)
H tên . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Trng . . . . . . . . . . . . . . Lp . . . . . . . . SBD . . . . . . . . . . . . Phòng thi . . . . . . . . . . .
Câu 1: Ngi ta có th điu ch kim loi Na bng cách:
A. in phân dung dch NaCl.
B. in phân NaCl nóng chy.
C. Dùng K cho tác dng vi dung dch NaCl. D. Kh Na
2
O bng CO.
Câu 2: Ch dùng 1 dung dch hoá cht thích hp, có th phân bit 3 kim loi riêng bit: Na, Ba, Cu. Dung
dch đó là:
A. HNO
3
B. NaOH C
. H
2
SO
4
D. HCl
Câu 3
: Cho cân bng N
2 (k)
+ 3H
2(k)

⎯⎯→
←⎯⎯
2NH

3(k)
+ Q. Có th làm cân bng dung dch v phía to
thêm NH
3
bng cách:
A.
H bt nhit đ xung B. Thêm cht xúc tác
C. H bt áp sut xung D. H bt nng đ N
2
và H
2
xung
Câu 4
: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dch Cu(NO
3
)
2
thì nng đ ca Cu
2+
còn li trong dung dch
bng 1/2 nng đ ca Cu
2+
ban đu và thu đc mt cht rn A có khi lng bng m + 0,16 gam. Bit
các phn ng xy ra hoàn toàn. Khi lng Fe và nng đ ( mol/l ) ban đu ca Cu(NO
3
)
2
là:
A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,2 M
C.

1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M.
Câu 5
: Cho các dung dch: HCl (X
1
); KNO
3
(X
2
) ; HCl + KNO
3
(X
3
) ; Fe
2
(SO
4
)
3
(X
4
).
Dung dch có th hoà tan đc bt Cu là:
A. X
1
, X
3
, X
4
B. X
1

, X
4
C.
X
3
, X
4
D. X
1
, X
3
, X
2
, X
4

Câu 6: Xét ba nguyên t có cu hình electron ln lt là:
X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
; Y: 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
; Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
.
Hiđroxit ca X, Y, Z xp theo th t tng dn tính baz là:
A. XOH < Y(OH)
2
< Z(OH)
3
B. Y(OH)
2
< Z(OH)
3
< XOH
C.
Z(OH)
3
< Y(OH)
2
< XOH

D. Z(OH)
2
< Y(OH)
3
< XOH
Câu 7. Hoà tan 36 gam hn hp đng và oxit st t ( dng bt) theo t l mol 2 : 1 bng dung dch HCl
d, phn ng xong thu đc dung dch X và cht rn Y. ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ). Khi lng cht
rn Y bng
A. 12,8 gam. B.
6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam.
Câu 8
: Mt hn hp X gm M và oxit MO ca kim loi y. X tan va đ trong 0,2 lít dung dch H
2
SO
4

0,5M cho ra 1,12 lít H
2
(đktc). Bit khi lng ca M trong hn hp X bng 0,6 ln khi lng ca MO
trong hn hp y. Kim loi M, khi lng M và MO trong X là:
A.
Mg; 1,2 gam Mg và 2 gam MgO B. Ca; 2 gam Ca và 2,8 gam CaO
C. Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D. Cu; 3,2 gam Cu và 4 gam CuO
Câu 9
: in phân 200ml dung dch CuCl
2
sau mt thi gan ngi ta thu đc 1,12 lít khí (đktc)  anot.
Ngâm đinh st sch trong dung dch còn li sau khi điên phân, phn ng xong thy khi lng đinh st
tng 1,2 gam. Nng đ mol/lit ban đu ca dung dch CuCl
2

là:
A. 1,2M B. 1,5M
C. 1M D. 2M
Câu 10
: Trong 3 oxit FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
thì cht phn ng vi HNO
3
không to ra khí là:
A. FeO B.
Fe
2
O
3
C. FeO và Fe
3
O
4
D. Fe
3
O
4

Câu 11: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dch H

2
SO
4
0,1M thu đc dung dch A. Thêm V lít
dung dch NaOH 0,1 M cho đn khi kt ta tan tr li mt phn. Nung kt ta thu đc đn khi lng
không đi ta đc cht rn nng 0,51 gam. ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá tr là:
A.
1,1 lít B. 0,8 lít C. 1,2 lít D. 1,5 lít
Câu 12
: Hoà tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO
3
loãng thu đc hn hp khí gm 0,3 mol
N
2
O và 0,9 mol NO. Kim loi M là:
A. Mg B. Fe
C. Al D. Zn
Câu 13
: Có 3 bình cha các khí SO
2
, O
2
và CO
2
. Phng pháp thc nghim đ nhn bit các khí trên là:
A. Cho tng khí li qua dung dch Ca(OH)
2
d, dùng đu que đóm còn tàn đ.
B. Cho tng khí li qua dung dch H
2

S, sau đó li qua dung dch Ca(OH)
2
C. Cho cánh hoa hng vào các khí, sau đó li qua dung dch NaOH

D. Cho t ng khí đi qua dung dch Ca(OH)
2
,sau đó li qua dung dch Br
2
Câu 14: Sp xp các cht sau: H
2
, H
2
O, CH
4
, C
2
H
6
theo th t nhit đ sôi tng dn:
A.
H
2
< CH
4
< C
2
H
6
< H
2

O B. H
2
< CH
4
< H
2
O < C
2
H
6
C. H
2
< H
2
O < CH
4
< C
2
H
6
D. CH
4
< H
2
< C
2
H
6
< H
2

O
TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M·
GV:Trnh vn Thuyên 2
Câu 15
: Có mt hn hp X gm C
2
H
2
, C
3
H
6
, C
2
H
6
. t cháy hoàn toàn 24,8 gam hn hp trên thu đc
28,8 gam H
2
O. Mt khác 0,5 mol hn hp trên tác dng va đ vi 500 gam dung dch Br
2
20%. Phn
trm th tích mi khí trong hn hp ln lt là:
A. 50; 20; 30 B. 25; 25; 50
C. 50; 16,67; 33,33 D.
50; 25; 25
Câu 16
: Thuc th ti thiu có th dùng đ nhn bit hexan, glixerin và dung dch glucoz là:
A. Na B. Dung dch AgNO
3

/NH
3

C. Dung dch HCl D.
Cu(OH)
2
.
Câu 17: Cho các hoá cht: Cu(OH)
2
(1) ; dung dch AgNO
3
/NH
3
(2) ; H
2
/Ni, t
o
(3) ; H
2
SO
4
loãng, nóng
(4). Mantoz có th tác dng vi các hoá cht:
A. (1) và (2) B. (2) và (3) C. (3) và (4) D.
(1),(2) và (4)
Câu 18
: Xenluloz trinitrat là cht d cháy và n mnh, đc điu ch t xenluloz và axit nitric. Th
tích axit nitric 99,67% có d = 1,52g/ml cn đ sn xut 59,4 kg xenluloz trinitrat nu hiu sut đt 90%
là ( C = 12, N = 14, O = 16, H = 1) :
A.

27,72 lít B. 32,52 lít C. 26,52 lít D. 11,2 lít
Câu 19
: Khi cho mt ankan tác dung vi Brom thu đc dn sut cha Brom có t khi so vi không khí
bng 5,207. Ankan đó là:
A. C
2
H
6
B.

C
3
H
8
C. C
4
H
10
D. C
5
H
12
Câu 20
:: Ly 9,1gam hp cht A có CTPT là C
3
H
9
O
2
N tác dng vi dung dch NaOH d, đun nóng, có

2,24 lít (đo  đktc) khí B thoát ra làm xanh giy quì tím m. t cháy ht lng khí B nói trên, thu đc
4,4gam CO
2
. CTCT ca A và B là:
A. HCOONH
3
C
2
H
5
; C
2
H
5
NH
2

B. CH
3
COONH
3
CH
3
; CH
3
NH
2

C. HCOONH
3

C
2
H
3
; C
2
H
3
NH
2
D. CH
2
=CHCOONH
4
; NH
3

Câu 21
: Cho các dung dch ca các hp cht sau: NH
2
-CH
2
-COOH (1) ; ClH
3
N-CH
2
-COOH (2) ;
NH
2
-CH

2
-COONa (3) ; NH
2
-(CH
2
)
2
CH(NH
2
)-COOH (4) ; HOOC-(CH
2
)
2
CH(NH
2
)-COOH (5).
Các dung dch làm qu tím hoá đ là:
A. (3) B. (2) C
. (2), (5) D. (1), (4).
Câu 22:  nhn bit dung dch các cht glixerin, h tinh bt, lòng trng trng gà, ta có th dùng mt
thuc th duy nht thuc th đ là:
A. Dung dch H
2
SO
4

B. Cu(OH)
2
C. Dung dch I
2

D. Dung dch HNO
3
Câu 23
: Trong s các polime tng hp sau đây:
nha PVC (1), caosu isopren (2), nha bakelit (3), thu tinh hu c (4), t nilon 6,6 (5).
Các polime là sn phm trùng ngng gm:
A. (1) và (5). B. (1) và (2) C. (3) và (4) D.
(3) và (5).
Câu 24
: Khi đt cháy các đng đng ca mt loi ru mch h, thu đc s mol CO
2
luôn bng s mol
H
2
O thì các ru trên thuc dãy đng đng ca :
A. Ru cha no đn chc, có mt liên kt đôi. C. Ru đa chc no.
B.
Ru cha no, có mt liên kt đôi. D. Ru đn chc no.
Câu 25
: Trong s các phát biu sau:
1) Phenol có tính axit mnh hn etanol vì nhân benzen hút electron ca nhóm -OH bng hiu ng liên
hp, trong khi nhóm -C
2
H
5
li đy electron vào nhóm -OH.
2) Phenol có tính axit mnh hn etanol và đc minh ho bng phn ng phenol tác dng vi dung dch
NaOH, còn C
2
H

5
OH thì không.
3) Tính axit ca phenol yu hn axit cacbonic, vì sc CO
2
vào dung dch C
6
H
5
ONa ta s đc
C
6
H
5
OH
↓
.
4) Phenol trong nc cho môi trng axit, làm qu tím hoá đ.
Các phát biu đúng là:
A.
1, 2 và 3 B. 2 và 3 C. 1, 3, và 4 D. 2 và 4.
Câu 26
: Cho hn hp gm không khí d và hi ca 24gam metanol đi qua bt Cu nung nóng (xúc tác)
sn phm thu đc có th to ra 40 ml fomalin 36% có d = 1,1 g/ml. Hiu sut ca quá trình trên là:
A. 80,4% B.
70,4% C. 65,5% D. 76,6%
Câu 27
: t cháy hoàn toàn 4,6 gam cht X Cn 6,72 lít CO
2
( đktc). Sn phm cháy ch có CO
2

và
H
2
O vi t l V
CO2
/ V
H2O
= 2/3. Công thc phân t ca X là:
A. C
2
H
4
O
B. C
2
H
6
O C. C
2
H
4
O
2
D. C
3
H
8
O

Câu 28: Xét các axit có công thc cho sau:

1) CH
3
-CHCl-CHCl-COOH 2) CH
2
Cl

-CH
2
-CHCl-COOH
3) CHCl
2
-CH
2
-CH
2
-COOH 4) CH
3
-CH
2
-CCl
2
-COOH
TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M·
GV:Trnh vn Thuyên 3
Th t tng dn tính axit là:
A. (1), (2), (3), (4) B. (2), (3), (4), (1)
C
. (3), (2), (1), (4) D. (4), (2), (1), (3).
Câu 29
: Cho 360 gam glucoz lên men thành ru etylic (gi s ch có phn ng to thành ruetylic).

Cho tt c khí CO
2
hp th vào dung dch NaOH thì thu đc 212 gam Na
2
CO
3
và 84 gam NaHCO
3
.
Hiu sut ca phn ng lên men ru là:
A. 50% B. 62,5%
C. 75% D. 80%
Câu 30
: Cho 0,94 gam hn hp hai anđehit đn chc, no là đng đng liên tip tác dng ht vi dung
dch AgNO
3
/NH
3
thu đc 3,24 gam Ag. ( Ag = 108, N = 14, O = 16, H = 1).
Công thc phân t ca 2 anđehit là:
A. CH
3
CHO và HCHO B. CH
3
CHO và C
2
H
5
CHO
C.

C
2
H
5
CHO và C
3
H
7
CHO
D. C
3
H
7
CHO và C
4
H
9
CHO
Câu 31
: Cht hu c (A) cha C, H, O. Bit rng (A) tác dng đc vi dung dch NaOH, cô cn đc
cht rn (B) và hn hp hi (C), t (C) chng ct đc (D), (D) tham gia phn ng tráng gng cho sn
phm (E), (E) tác dng vi NaOH li thu đc (B). Công thc cu to ca (A) là:
A. HCOOCH
2
-CH=CH
2
B. HCOOCH=CH-CH
3
C. HCOOC(CH
3

)=CH
2
D.
CH
3
COOCH=CH
2
Câu 32
: un nóng 0,1 mol cht hu c X vi mt lng va đ dung dch NaOH thu đc 13,4 gam
mui ca mt axit hu c Y và 9,2 gam mt ru đn chc. Cho ru đó bay hi  127
0
C và 600 mmHg
thu đc th tích là 8,32 lít. ( Na = 23, O = 16, H = 1). Công thc cu to ca X là:
A.
C
2
H
5
OOC-COOC
2
H
5
B. CH
3
OOC-CH
2
-COOCH
3

C. CH

3
COOC
2
H
5
D. CH
3
OOC-COOCH
3

Câu 33
: Cho 0,0125 mol este đn chc M vi dung dch KOH d thu đc 1,4 gam mui.T khi ca M
đi vi CO
2
bng 2. M có công thc cu to là:

A. C
2
H
5
COOCH
3
B. CH
3
COOC
2
H
5
C. HCOOC
3

H
7
D. C
2
H
3
COOCH
3

Câu 34: t cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X thu đc 3 gam CO
2
. Công thc phân t ca X là:
A. C
2
H
6

B. C
3
H
8
C. C
4
H
10
D. C
3
H
6

Câu 35
: Nguyên t X có hai đng v, có t l s nguyên t ca đng v I và II là 27/23. Ht nhân ca X
có 35 proton. ng v I có 44 ntron, đng v II có nhiu hn đng v I là 2 ntron. Nguyên t khi trung
bình ca nguyên t X là:
A. 79,2 B. 78,9 C.
79,92 D. 80,5
Câu 36
: Dung dch X cha axit HCl a mol/l và HNO
3
b mol/l.  trung hoà 20 ml dung dch X cn dùng
300 ml dung dch NaOH 0,1 M. Mt khác ly 20 ml dung dch X cho tác dng vi dung dch AgNO
3
d
thy to thành 2,87 gam kt ta. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá tr ca a, b ln lt là:
A.
1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0
Câu 37
: Ion CO
3
2-
cùng tn ti vi các ion sau trong mt dung dch:
A.
NH
4
+
, Na
+
, K
+
B. Cu

2+
, Mg
2+
, Al
3+

C. Fe
2+
, Zn
2+
, Al
3+
D. Fe
3+
, HSO
4
-
Câu 38
. Dung dch E cha các ion Mg
2+
, SO
4
2-
, NH
4
+
, Cl
-
. Chia dung dch E ra 2 phn bng nhau:
Cho phn I tác dng vi dung dch NaOH d, đun nóng, đc 0,58 gam kt ta và 0,672 lit khí

(đktc). Phn II tác dng vi dung dch BaCl
2
d, đc 4,66 gam kt ta. Tng khi lng các cht
tan trong dung dch E bng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5)
A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g.
Câu 39
: Cho các dung dch sau: NaHCO
3
(X
1
) ; CuSO
4
(X
2
) ; (NH
4
)
2
CO
3
(X
3
) ; NaNO
3
(X
4
) ;
MgCl
2
(X

5
) ; KCl (X
6
).
Nhng dung dch không to kt ta khi cho Ba vào là:
A. X
1
, X
4
, X
5
B. X
1
, X
4
, X
6
C. X
1
, X
3
, X
6
D.
X
4
, X
6
.
Câu 40

: Khi đt cháy các đng đng ca mt loi ru thu đc t l nCO
2
: nH
2
O tng dn khi s
nguyên t C trong ru tng dn. Công thc tng quát ca các ru trong dãy đng đng trên là:
A. C
n
H
2n
O ( n 3)
B. C≥
n
H
2n+2
O ( n ≥ 1) C. C
n
H
2n-6
O ( n 7) D. C≥
n
H
2n-2
O ( n ≥ 3)
Câu 41: Dung dch NH
3
0,1 M có đ đin li bng 1%. pH ca dung dch NH
3
bng:
A. 10,5

B. 11,0 C. 12,5 13,0
Câu 42
: Nung 44 gam hn hp X gm Cu và Cu(NO
3
)
2
trong bình kín cho đn khi mui nitrat b nhit
phân hoàn toàn thu đc cht rn Y. Y phn ng va đ vi 600 ml dung dch H
2
SO
4
0,5 M (Y tan ht).
Khi lng Cu và Cu(NO
3
)
2
có trong hn hp X là ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) :
A
. 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO
3
)
2

B. 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO
3
)
2
C. 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO
3
)

2
D. 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO
3
)
2
TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M·
GV:Trnh vn Thuyên 4
Câu 43
: Hp cht hu c C
4
H
7
O
2
Cl khi thu phân trong môi trng kim đc các sn phm trong đó có
hai cht có kh nng tham gia phn ng tráng gng. Công thc cu to ca cht hu c là:
A. HCOO-CH
2
- CHCl-CH
3
B. CH
3
-COO-CH
2
-CH
2
Cl
C.
HCOOCHCl-CH
2

-CH
3
D. HCOOC(CH
3
)Cl-CH
3

Câu 44
: t cháy 1,12 lit (đktc) hn hp hai hiđrocacbon X,Y đng đng liên tip (M
X
< M
Y
), ta thu
đc 2,88 gam nc và 4,84 gam CO
2
. Thành phn % theo th tích ca hai hiđrocacbon X,Y trong hn
hp tng ng là:
A. 50; 50 B. 20; 80 C. 33,33 ; 66,67 D.
80 , 20.
Câu 45
:  tách butin-1 ra khi hn hp vi butin-2 , nên
A. dùng phng pháp chng ct phân đon.
B. dùng dung dch brom.
C. dùng dung dch AgNO
3
/NH
3
, sau đó dùng dung dch
HCl.
D. dùng dung dch KMnO

4
.
Câu 46
. Hiđrocacbon X tác dng vi brom trong điu kin thích hp, thu đc ch mt dn xut brom có
t khi hi so vi hiđro bng 75,5 ( Br = 80). Cht X là
A. pentan. B. xiclopentan.
C. 2- metylbutan. D. 2,2-đimetylpropan.

Câu 47
: Dn hai lung khí clo đi qua hai dung dch KOH: dung dch I loãng và ngui, dung dch II đm
đc, đun nóng ti 80
o
C. Nu lng mui KCl sinh ra trong hai dung dch bng nhau thì t l th tích khí
clo đi qua hai dung dch KOH ( I ) và ( II ) là : (Cho : K = 39, Cl = 35,5)
A. 5/6 B. 6/3 C. 10/3 D
. 5/3
Câu 48
: Có mt loi qung pirit cha 96% FeS
2
. Nu mi ngày nhà máy sn xut 100 tn H
2
SO
4
98% và
hiu sut điu ch H
2
SO
4
là 90% thì lng qung pirit cn dùng là ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) :
A.

69,44 tn B. 68,44 tn C. 67,44 tn D. 70,44 tn.
Câu 49
: Phân tích đnh lng hp cht hu c X ta thy t l khi lng gia 4 nguyên t C, H, O, N là:
m
C
: m
H
: m
O
: m
N
= 4,8 : 1 : 6,4 : 2,8. T khi hi ca X so vi He bng 18,75. Công thc phân t ca
X là ( cho He = 4, C =12, N = 14, O = 16, H = 1)
A.
C
2
H
5
O
2
N
. B. C
3
H
7
O
2
N. C. C
4
H

10
O
4
N
2
. D. C
2
H
8
O
2
N
2
.
Câu 50: Polivinyl axetat là polime đc điu ch t sn phm trùng hp monome nào sau đây:
A. CH
2
=CH-COOCH
3
B. CH
2
=CH-COOH
C. CH
2
=CH-COOC
2
H
5
D.
CH

2
=CH-OCOCH
3


........................... HT.........................

TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M·
GV:Trnh vn Thuyên 5

ÁP ÁN VÀ HNG DN CHM  THI H H-C 2008
Trng THPT Yên nh I -Thanh Hoá
GV: Trnh Vn Thuyên

Câu Phng
án
Câu Phng
án
Câu Phng
án
Câu Phng
án án
Câu Phng
án
1. B 11 A 21 C 31 D 41 B
2. C 12 C 22 B 32 A 42 A
3. A 13 D 23 D 33 A 43 C
4. C 14 A 24 B 34 B 44 D
5. C 15 D 25 A 35 C 45 C
6. C 16 D 26 B 36 A 46 D
7. B 17 D 27 B 37 A 47 D
8. A 18 A 28 C 38 A 48 A
9. C 19 D 29 C 39 D 49 A
10. B 20 B 30 C 40 B 50 D