DE THI CHON DOI TUYEN TINH

<span class='text_page_counter'>(1)</span>phßng GD & §T Qu¶ng X¬ng. đề thi chọn đội tuyển học sinh giỏi cÊp tØnh líp 9 N¨m häc : 2010 - 2011 M«n thi: Ho¸ häc ( Thêi gian lµm bµi: 150 phót) (§Ò thi nµy gåm 05c©u, 02 trang) Câu 1: (6.đ) Viết các phơng trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: II 2 II B A 5 4 3 1 7 IV VI 11 VI VI ⃗9 ⃗ IV C 6 S 8 C D E ⃗ 10 12 F. Trong đó A,B,C,D,E,F, là những hợp chất của lu huỳnh với hoá trị là những số la mã C©u 2 :(3.5®): Có 5 chất bột màu trắng đựng trong 5 bình riêng biệt mất nhãn: NaCl , Na2CO3 Na2SO4, BaCO3, BaSO4 chỉ đợc dùng nớc và khí CO2 .Hãy nêu cách biệt các b×nh mÊt nh·n trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc . Câu 3. (4®) Lắc m (g ) bột sắt với 500ml lít dung dịch A gồm AgNO 3 và Cu(NO3)2 đến khi phản ứng song thu được 17,2(g) chất rắn B. Tách B được nước lọc C . Cho nước lọc C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 18,4 (g) kết tủa Hai Hiđro xit kim loại . Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đối được 16g chất rắn . a, Tính m b, Tính nồng độ Mol/lít các muối trong dung dich a C©u 4:(2.5®) a. Nªu hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc khi nhóng thanh Zn vµo dung dÞch H2SO4 96% b.Thông thờng để dập tắt đám cháy , ngời ta dùng bình khí CO2 .Trong trờng hợp đám cháy nào ngời ta không thể dùng bình khí CO2 để dập tắt ngọn lửa ? Nêu dẫn chứng cụ thÓ. C©u 5: (4,0 ®iÓm) Cã 2 kim lo¹i R vµ M. Cho dßng khÝ CO d ®i qua èng sø nung nãng chøa hçn hîp A gồm 2 oxit của 2 kim loại trên đến khi phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A 1 trong èng vµ khÝ A2 ®i ra khái èng. Dẫn khí A2 vào cốc đựng dd Ba(OH)2 thu được 2,955g kết tủa. Cho A1 tác dụng với dd H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát ra, còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo ra dd A3 có nồng độ 11,243%. a) Xác định các kim loại R, M và công thức các oxit đã dùng. b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp A nếu biết rằng khi hoà tan hết A vào dd HCl thì nồng độ phần trăm của hai muối trong dd là b»ng nhau. Cho biÕt: ( Fe = 56, H = 1 , O = 16 , Cu = 64, S = 32 , N = 14, Ba = 137,Cl =35.5, Ag = 108, ) - Học sinh đợc phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa häc. - C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm./..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Hớng dẫn chấm thi chọn đội tuyển h ọc sinh giỏi cấp tỉnh n¨m häc 2010- 2011 M«n : Ho¸ häc 9 C©u C©u1(6.®). Néi dung chÝnh cÇn tr¶ lêi Bài này có nhiều cách ,có nghĩa là có nhiều chất thoả mãn sơ đồ - Học sinh viết đầy đủ phơng trình hoá học và ghi rõ điều kiÖn mçi ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho : 0.5® .12 = 6® ⃗ - 1. Fe + S FeS (chÊt A) to ⃗ - 2. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S ( B) ❑ ⃗ - 3. 2H2S + O2 2S + 2H2O to ⃗ - 2. 2H2S + SO2 3 S + 2H2O ❑ ⃗ - 4. S + H2 H2S to - 5. 2 H2S + 3O2 d ⃗ 2 SO2 + 2H2O to ⃗ - 6.2H2S + SO2 3 S + 2 H2O to. §iÓm. 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 05® 0.5®.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> -. ⃗ 7. 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 to ⃗ 8. S + O2 SO2 (C) to ⃗ 9.SO2 + 2H2O + Br2 ❑ 2HBr + H2SO4 (D) ⃗ 10. H2SO4 + CuO ❑ H2O + CuSO4 (E) 11. 2CuSO4 + 2H2O ⃗ 2Cu ↓ + 2H2SO4 + O2 dp. - Hoặc -. C©u2(3.5®). CuSO4 + H2S. 12.CuSO4 + Fe. ⃗ ❑. ⃗ ❑. CuS ↓ Cu ↓. +. 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5®. H2SO4. + FeSO4 (F). 0.5đ. -. - TrÝch mÉu thö Cho níc vµo c¸c mÉu thö trªn ta ph©n thµnh 2 nhãm: nhãm 1 gåm c¸c chÊt tan trong níc lµ : NaCl ,Na2CO3,Na2SO4, - Nhãm 2: gåm c¸c chÊt kh«ng tan trong níc lµ :BaCO3, BaSO4 Sôc khÝ CO2 d vµo nhãm 2 nÕu chÊt nµo tan ra lµ BaCO3 , chÊt kh«ng tan lµ , BaSO4 . Ta cã PTHH: ⃗ BaCO3 + CO2 + H2O ❑ Ba(HCO3)2 lÊy dung dÞch Ba(HCO3)2 ë trªn cho t¸c dông víi c¸c chÊt ë nhãm 1 nÕu chÊt nµo kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ NaCl 2 chÊt thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng suy ra chÊt ban ®Çu lµ: Na2CO3,Na2SO4 . Ta cãPTHH: ⃗ Ba(HCO3)2 + Na2CO3 ❑ BaCO3 + 2 NaHCO3 ⃗ Ba(HCO3)2 + Na2SO4 ❑ BaSO4 + 2 NaHCO3 - sau đó ta lại tiếp tục sục khí CO2 d lần lợt vào 2 kết tủa trªn .NÕu kÕt tña nµo bÞ tan ra lµ BaCO3 ⇒ chÊt ban ®Çu lµ Na2CO3 kÕt tña cßn l¹i kh«ng tan ⇒ chÊt ban ®Çu lµ Na2SO4 C©u3(4®). 0.5®. 0.5® 0.5® 0.5®. 0.5® 0.5 0.5. 0,25. -. a, Hçn hîp 2 muèi AgNO3 vµ Cu(NO3)2 ph¶n øng víi s¾t th× AgNO3 u tiên phản ứng trớc .Chỉ AgNO3 hết mới đến lợt Cu(NO3)2 phản øng theo ph¬ng tr×nh sau : 0,25 ⃗ Fe + 2AgNO3 ❑ Fe(NO3)2 + 2Ag (1) ⃗ Fe + Cu(NO3)2 ❑ Fe(NO3)2 + 2Ag (2) 0.25 ⃗ Fe(NO3)2 + 2NaOH ❑ Fe(OH)2  + 2NaNO3 (3) 0.25 ⃗ Cu(OH)2  + 2NaNO3 (4) Cu(NO3)2 + 2NaOH ❑ 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O ⃗ to 4Fe(OH)3 (5) 2Fe(OH)3 ⃗ Fe2O3 +3H2O (6) to Cu(OH)2 ⃗ CuO + H2O (7) to Gäi 2x vµ y lµ sè mol ban ®Çu cña AgNO 3 vµ Cu(NO3)2 , gäi t lµ số mol Cu(NO3)2 đã tác dụng với sắt. n 2 x (*) ChÊt r¾n B gåm: Ag : Ag. 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> n t Cu : Cu 0,25 Ta cã: 108.2x + 64t = 17,2 (8) Tõ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) ,(2) ,(3) ta cã : nFe(OH)2= 1 n n 2 AgNO3 Cu ( NO3)2 (P/øng) n x  t 0,25 Hay : Fe(OH ) 2 n n Cu (OH ) 2 Cu ( NO ) 2 3 (d) = y -t VËy ta cã : 90 ( x + t ) +98 ( y - t) = 18,4 (9) MÆt kh¸c ta cã:. 1 x t n  n  Fe o 2 Fe(OH ) 2 2 23 n n ( y  t ) CuO Cu (OH ) 2 (10). Hay:. 80( x + t ) + 80( y - t) = 16  x 0, 05   y 0,15 t 0,1 Tõ 8,9,10 ta cã  m = 56 ( x + t) = 56. 0,15 = 8,4 (g). 0,1  0, 2 M 0,5 AgNO 3 b, (Mol/l) C©u4(2.5®) 0,15 C  0,3 M ) 0,5 Cu ( NO 2 3 (Mol/l) a- Ban ®Çu cã khÝ mïi xèc tho¸t ra(SO2)) tho¸t ra: ⃗ Zn + 2H2SO4® ❑ ZnSO4 + SO2 + H2O C. - Sau đó dung dịch H2SO4 pha loãng (do sản phẩm phản ứng có H2O t¹o ra vµ lîng H2SO4 bÞ tiªu hao ) nªn xuÊt hiÖn kÕt tña mµu vµng(S) ⃗ 3Zn + 4H2SO4® ❑ 3ZnSO4 + S + 4H2O. C©u5(4®). 0,25. 0,25 0,25. 0,25. 0,25. 0.25 0.25 0.25 0.25. 0.25 -TiÕp cã mïi trøng thèi (H2S) tho¸t ra ⃗ 4Zn + 5H2SO4 ❑ 4ZnSO4 + H2S + 4H2O 0.25 - Sau cïng cã khÝ kh«ng mµu , kh«ng mïi tho¸t ra (H 2) do nång độ dung dịch H2SO4 trở nên rất loãng 0.25 ⃗ Zn + H2SO4® ❑ ZnSO4 + H2 0.5 b.Trờng hợp đám cháy của các kim loại hoạt động mạnh không thể dùng bình khí CO2 để xử lý, các kim loại này cháy mạnh 0,5 trong khÝ CO2. VÝ dô:. 2Mg + CO2 ⃗ t 0 2MgO + C. 0,25.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> a.V× A1 t¸c dông níi dd H2SO4 10%, kh«ng cã khÝ tho¸t ra vµ cßn l¹i 0,96g chÊt r¾n, nªn trong A1 kh«ng chøa kim lo¹i t¸c dông víi H2SO4 t¹o ra H2. §ång thêi trong hai oxit kim lo¹i ban ®Çu ph¶i cã mét oxit kh«ng t¸c dông víi CO. - Gi¶ sö oxit ban ®Çu kh«ng ph¶n øng víi CO lµ R 2On cßn oxit ph¶n øng lµ M2Om, ta cã: M2Om + m CO. t0. 2M 0 ,015 . 2 m. CO2 + Ba(OH)2 0,015 2 , 955 nBaCO = =0 , 015 (mol) 197. BaCO3 0,015. + mCO2. (1). 0,015 (mol). + H2O. (2). 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25. (mol). 0,25. 3. 0 ,015 . 2 .M = 0,96 => M=32m m. - Khèi lîng kim lo¹i trong A1lµ: 0,25 + Cho m nhËn c¸c gi¸ trÞ: 1;2;3 ta cã kim lo¹i M tho¶ m·n lµ Cu. 0.25 - Khi cho A1 t¸c dông víi H2SO4 ta cã: R2On + nH2SO4 R 2(SO4)n + nH2O (3) x 98nx (2R+96n).x 0,25 Víi x lµ sè mol cña R2On trong A1, ta cã: ( 2 R+96 n ) x 11 , 243 = (2 R+96 n ) . x+ 98 nx 100. 0.25 Rút gọn ta đợc: R = 9n. => Kim loại cần tìm là Al. 0.25  VËy 2 kim lo¹i lµ Cu vµ Al, hai oxit t¬ng øng lµ CuO vµ 0.25 Al2O3. b .Sè mol CuO trong A lµ 0,015 mol, sè mol Al2O3 trong A lµ x mol. 0.25 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (4) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (5) 0.25 V× C% cña 2 muèi CuCl2 vµ AlCl3 trong dd lµ b»ng nhau nªn khèi l0.25 îng muèi trong 2 dd còng b»ng nhau. Do đó, ta có: 135.0,015 = 267.x => x = 0,0076 mol. VËy: %CuO 60,8 % %Al2O3 39,2 % Ghi chó:-NÕu trong PTHH, häc sinh viÕt sai CTHH th× kh«ng cho ®iÓm PTHH đó, thiếu các điệu kiện phản ứng, hoặc không cân bằng , cân bằng sai thì cho 1/2số ®iÓm. - Học sinh làm cách khác mà lí luận chặt chẽ, khoa học , đúng kết quả thì vẫn cho ®iÓm tèi ®a..

<span class='text_page_counter'>(6)</span>