Giao an hoc ki 1 co ban

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (539.97 KB, 125 trang )

(1)TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. ESTE. Tieát 2. I.Muïc tieâu: 1. Kiến thức: * HS bieát: - CTCT cuûa este vaø moät soá daãn xuaát cuûa axit cacboxylic - Tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng của ester. 2. Kyõ naêng: * HS rèn luyện kĩ năng:- Gọi tên este, viết đồng phân, xác định CTCT của este - Viết được các phương trình điều chế este. II. Chuaån bò: 1. Đồ dùng dạy học: a. Giáo viên : một vài mẫu este để làm thí nghiệm este nhẹ hơn nước, có mùi thơm trái cây. b.Học sinh: Ôn tập kiến thức Hóa hữu cơ 11 về phản ứng este hóa trong bài axit cacboxylic, phản ứng cộng, pứ trùng hợp. III. Phöông phaùp: - Vấn đáp- Thảo luận nhóm- Trực quan IV. Tiến trình bai giảng: 1. Tổ chức 2. Kiểm tra bai cũ 3. Bai mới TG Hoạt động của giáo viên và học sinh: Phaàn ghi baûng 2phút * Hoạt động mở bài: GV giới thiệu: Ở lớp 11 I- KHÁI NIỆM VỀ ESTE VAØ DẪN XUẤT các em đã được học phản ứng ester hoá giữa KHÁC CỦA AXIT CACBOXYLIC axit cacboxilic với ancol thu được sản phẩm 1. Cấu tạo phân tử hữu cơ có tên gọi là ester, vậy ester có TCVL, Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit TCHH ra sao, có ứng dụng quan trọng ntn cacboxylic bằng nhóm OR thì được este. trong cuoäc soáng hoâm nay chuùng ta tìm hieåu… Este đơn giản có công thức cấu tạo như sau : 5phút * Hoạt động 1: R C O R' - GV yeâu caàu HS so saùnh CTCT cuûa axit axetic với R, R’ là gốc hiđrocacbon no, không O no hoặc thơm (trừ trường trường hợp vaø etyl axetat ? este cuûa axit fomic coù R laø H) CH3 –C-OH CH3 –C-OC2H5 hợp este của axit fomic có R là H) O O Este laø daãn xuaát cuûa axit cacboxylic. Moät vaøi - HS từ CTCT rút ra khái niệm ester: Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit dẫn xuất khác của axit cacboxylic có công thức caáu taïo nhö sau : cacboxylic bằng nhóm OR thì được este. R C O C R' R C NR'2 R C X R C O R' O. O 10phú. O. anhiñric axit halogenua axit. * Hoạt động 2: Tên este. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. O. 2. Caùch goïi teân este Page 1. O. amit.

(2) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN t. 5phút. 10phú t. 5phút. 5phút. - GV goïi maãu vaøi teân este - Hs dựa vào Tên mẫu rút ra kết luận Veà caùch goïi teân este: teân goác hiñrocacbon R’+ teân anion goác axit (ñuoâi “at”) - GV cho HS viết đồng phân và gọi tên este có CTPT C4H8O2 GV hướng dẫn cách viết đồng phân este không bò soùt - HS thaûo luaän theo nhoùm, GV ñi voøng quang theo dõi và sữa ngay tại chỗ. * Hoạt động 3: Tính chất vật lí: - GV laøm nhanh TN: nhoû vaøi gioït daàu aên vaøo nước - GV cho Hs ngửi nhanh 1 ống dầu chuối ( isoamylaxetat) - HS quan saùt, ruùt ra nhaän xeùt veà TCVL cuûa ester * Hoạt động 4:Tính chất hoá học của este: - GV yeâu caàu HS vieát PTPö cuûa axitcacboxilic đơn chức và ancol đơn chức, lấy VD cụ thể với CH3COOH vaø C2H5OH - Nêu đặc điểm của pứ este hoá? - HS trả lời, GV nhận xét và tổng kết. teân goác hiñrocacbon R’+ teân anion goác axit (ñuoâi “at”) H C O. C2H5. CH3 C O. O. CH=CH2. C6H5 C O. O. O. CH3. CH3 C O. CH2C6H5. O. 3.Tính chaát vaät lí cuûa este: SGK. II - TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA ESTE. 1. Phản ứng ở nhóm chức. a) Phản ứng thủy phân Este bị thủy phân cả trong môi trường axit và trong môi trường kiềm. Thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng nghịch với phản ứng este hóa : R - COO - R’ + H – OH. R - COOH + R’ - OH. Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều và còn được gọi là phản ứng xà phòng hóa : H 2 O ,t 0 R - COO - R’ + NaOH    R - COONa + R’OH. Este bị khử bởi liti nhôm hiđrua (LiAlH 4), khi đó nhóm RCO- (gọi là nhóm axyl) trở thành LiAlH 4 ,t 0 ancol baäc I :R - COO - R’     R - CH2 - OH + R’- OH. 2. Phản ứng ở gốc hiđrocacbon Este có thể tham gia phản ứng thế, cộng, tách, trùng hợp,…Sau đây chỉ xét phản ứng cộng R - COO - R’ + H – OH R - COOH + R’ - OH 0 H 2 O ,t và phản ứng trùng hợp. R - COO - R’ + NaOH    R - COONa + R’- OH a) Phản ứng cộng vào gốc không no GV: Phản ứng thủy phân trong môi trường Gốc hiđrocacbon không no ở este có phản ứng kiềm là phản ứng một chiều, gọi là pứ xà cộng với H2, Br2, Cl2, … giống hiđrocacbon phòng hoá. khoâng no. * Hoạt động 5: GV yêu cầu Hs viết PT pứ của Thí duï: CH3[CH2]7CH = CH[CH2]7COOCH3 + H2 metyl oleat td với dd Br2, H2, trùng hợp Ni ,t 0  CH3[CH2]16COOCH3 metyl oleat    - Hs thảo luận theo nhóm,viết PT, GV gọi đại metyl stearat diện nhóm viết đúng lên bảng viết b) Phản ứng trùng hợp : Một số este đơn giản có liên kết C = C tham gia phản ứng trùng hợp Hoạt động 6: điều chế và ứng dụng gioáng nhö anken. Thí duï : GV cho Hs xem sgk vaø phaùt bieåu caùch ñieàu CH = CH - C - O - CH ( CH - CH2 ) n 2 3 cheá este. COOCH3 O → GV bổ sung: Để nâng cao hiệu suất của phản III – ĐIỀU CHẾ VAØ ỨNG DỤNG ứng (tức chuyển dịch cân bằng về phía tạo 1.Ñieàu cheá thaønh este) coù theå laáy dö moät trong hai chaát a) Este của ancol: Phương pháp thường dùng. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 2.

(3) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN đầu hoặc làm giảm nồng độ của sản phẩm. Axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, do đó góp phần làm tăng hiệu suất taïo este.. để điều chế este của ancol là đun hồi lưu b) Este của pheno: Để điều chế este của phenol khoâng duøng axit cacboxylic maø phaûi duøng anhiđric axit hoặc clorua axit tác dụng với phenol. 2. Ứng dụng SGK 4. CUÛNG COÁ- DAËN DOØ:GV goïi vaøi HS nhaéc laïi noäi dung baøi hoïc veà TCHH cuûa este BTVN: 3,5sgk/7 5. NHAÄN XEÙT, RUÙT KINH NGHIEÄM: Ngày soạn: 27/8/2008 Ngaøy daïy: / /2008. / /2008. Tieát 3 LIPIT. 12C1 12C2. Tiết theo TKB Tiết theo TKB. I. MUÏC TIEÁU BAØI HOÏC: 1. Kiến thức: * HS bieát: - Khái niệm, phân loại, tầm quan trọng của lipit - TCVL, Công thức chung, tính chất hoá học của lipit - Sử dụng chất béo một cách hợp lí 2. Kó naêng: - Phaân bieät lipit, chaát beùo, chaát beùo loûng, chaát beùo raén - Viết đúng phản ứng xà phòng hoá chất béo - Giải thích được sự chuyển hoá chất béo trong cơ thể. 3. Thái độ: - Có thái độ đúng đắn khi sử dụng chất béo trong ăn uống II. CHUAÅN BÒ: 1. Đồ dùng dạy học: a. Giáo viên: Dầu ăn, mỡ ăn, sáp ong b. Học sinh: Ơn tập kỹ cấu tạo este, tính chất hoá học của este III. Phöông Phaùp: - Trực quan nêu vấn đề - Vấn đáp IV. CÁC HOẠT ĐỘNG: Hoạt động của GV- HS * Hoạt động mở bài: Hằng ngày các em ăn nhiều chất béo như dầu, mỡ … đó laø thaønh phaàn cuûa lipit maø khoâng bieát chaát beùo vaän chuyeån ntn trong cô theå, aên nhiều chất béo có lợi hay hại …, hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu vế câu tạo,. Nội dung bài học I- KHÁI NIỆM ,PHÂN LOẠI VAØ TRẠNG THÁI TỰ NHIEÂN 1. Khái niệm và phân loại Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon (khoảng từ 12C đến 14C) không phân nhánh (axit béo), gọi. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 3.

(4) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN tính chất của lipit, sự vận chuyển của chaát beùo trong cô theå. - Hoạt động 1: GV đưa ra 3 mẫu vật: dầu ăn, mỡ heo, sáp ong và cho Hs biết cả 3 đều đgl lipit. Lipit bao goàm chaát beùo, saùp, steroit, photpholipit, baøi hoïc hoâm nay chæ xeùt chaát beùo, chaát beùo laø thaønh phaàn chính của dầu, mỡ động thực vật. Ctchung của chaát beùo laø: CH2 - O - CO - R. 1. 2. CH - O - CO - R CH2 - O - CO - R. 3. * Hoạt động 2: TCVL: - GV vieát CT 2 chaát beùo: CH2 - O - CO - C17H33 CH - O - CO - C17H33 CH2 - O - CO - C17H33. tnc = - 5,50C Vaø:. chung laø triglixerit hay triaxylglixerol. Chaát beùo coù coâng thức chung là : CH2 - O - CO - R. 1. 2. CH - O - CO - R CH2 - O - CO - R. 3. 2. Trạng thái tự nhiên: Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động, thực vật. Sáp điển hình là sáp ong. Steroit và photpholipit có trong cơ thể sinh vật và đóng vai trò quan trọng trong hoạt động của chúng. II- TÍNH CHAÁT CUÛA CHAÁT BEÙO 1. Tính chaát vaät lí Các triglixerit chứa chủ yếu các gốc axit béo no thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng, chẳng hạn như mỡ động vật (mỡ bò, mỡ cừu,…).Các triglixerit chứa chủ yếu các gốc axit béo không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ phòng và được gọi là dầu. Nó thường có nguồn gốc thực vật (dầu lạc, dầu vừng,…) hoặc từ động vật máu lạnh (daàu caù). Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ như : benzen, xăng, ete,…. CH2 - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35. tnc = 71,50C - Dựïa vaøo tnc haõy cho bieát traïng thaùi cuûa moãi chaát beùo treân?. * Hoạt động 3: TCHH: - GV :Dựa vào cấu tạo của chất béo ( ester ) em hãy dự đoán TCHH của chất beùo? - HS: Trả lời được phản ứng của chất béo là tham gia phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit và môi trường kieàm.. 2. Tính chaát hoùa hoïc a) Phản ứng thủy phân trong môi trường axit đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phaân taïo ra glixerol vaø caùc axit beùo : Khi đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phaân taïo ra glixerol vaø caùc axit beùo : CH2 - O - CO - R. 1. 2. CH - O - CO - R CH2 - O - CO - R. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 4. 3. CH2 - OH + 3H2O. H+ , t0. CH - +OH CH2 - OH.

(5) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 1 R - COOH 2. R - COOH 3. R - COOH. triglixerit glixerol caùc axit beùo b) Phản ứng xà phòng hóa Khi đun nóng với dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) thì tạo ra glixerol và hỗn hợp muối của các axit béo. Muối natri hoặc kali của các axit béo chính là xaø phoøng 1. CH2 - OH. CH2 - O - CO - R. 2. CH - O - CO - R + 3NaOH 3. CH2 - O - CO - R. 0.  t. triglixerit. CH - OH + CH2 - OH. glixerol. 1. R - COONa 2. R - COONa. GV: Những chất béo chưa no như dầu R3- COONa coøn theå hieän theâm tính chaát chöa naøo? - HS: trả lời Những chất béo xà phòng Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm chưa no như dầu còn thể hiện được gọi là phản ứng xà phòng hóa. Phản ứng xà phòng theâm tính chaát coäng hóa xảy ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit và không thuận nghịch. c) Phản ứng hiđro hóa Chất béo có chứa các gốc axit béo không no tác dụng với hiđro ở nhiệt độ và áp suất cao có Ni xúc tác. Khi đó hiđro cộng vào nối đôi C = C : CH2 - O - CO - C17H33 CH - O - CO - C17H33. + 3H2. 0. ,p  Ni ,t . CH2 - O - CO - C17H33 CH2 - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35. triolein. (loûng). tristearin (raén) d) Phản ứng oxi hóa Nối đôi C = C ở gốc axi không no của chất GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 5.

(6) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit, * Hoạt động 4: Vai trò của chất béo chất này bị phân hủy thành các sản phẩm có mùi khó chịu. Đó là nguyên nhân của hiện tượng dầu mỡ để lâu trong cô theå: GV: Dựa vào kiến thưc của mình em bị ôi. haõy cho bieát chaát beùo coù vai troø ntn III - VAI TROØ CUÛA CHAÁT BEÙO trong cô theå? 1. Vai troø cuûa chaát beùo trong cô theå - HS: từ kiến thức của mình và sgk rút ra chaát beùo bò thuûy phaân thaønh axit beùo vaø glixerol Vai troø cuûa chaát beùo trong cô theå rồi được hấp thụ vào thành ruột. Ở đó, glixerol và axit béo lại kết hợp với nhau tạo thành chất béo rồi được máu vận chuyển đến các tế bào. Nhờ những phản ứng sinh hóa phức tạp, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO 2, H2O và cung cấp năng lượng cho cơ thể. 2. Ứng dụng trong công nghiệp dùng để điều chế xà phòng, glixerol và chế biến thực phẩm. Ngày nay, người ta đã sử dụng một số dầu thực vật làm nhiên liệu cho động cơ điezen. Glixerol được dùng trong sản suất chất dẻo, mĩ phẩm, thuốc nổ,…Ngoài ra, chất béo còn được dùng trong sản xuất một số thực phẩm khác như mì sợi, đồ hoäp,… 4. CUÛNG COÁ- DAËN DOØ: 1. Cuûng coá: - GV cho Hs trả lời bài 2sgk/12 và bổ sung thêm những thiếu sót 2. BTVN: 5,6 sgk/13 5. NHAÄN XEÙT- RUÙT KINH NGHIEÄM:. TiÕt 4: Kh¸i niÖm vÒ xµ phßng vµ chÊt giÆt röa tæng hîp. Ngày soạn: 3/9/2008 Ngaøy daïy: /9/2008 12BT Tiết theo TKB I. Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: - HS biÕt: Kh¸i niÖm vÒ xµ phßng, chÊt giÆt röa tæng hîp. - HS hiểu: Nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. 2. Kü n¨ng: - Sö dông hîp lý xµ phßng vµ chÊt giÆt röa tæng hîp. 3. Tình cảm thái độ: - Cã ý thøc sö dông hîp lý cã hiÖu qu¶ xµ phßng, chÊt giÆt röa tæng hîp. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 6.

(7) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN - B¶o vÖ tµi nguyªn, m«i trêng. II. ChuÈn bÞ: GV: MÉu xµ phßng vµ bét giÆt tæng hîp, h×nh 1.6, 1.8 SGK HS: Đọc bài trớc khi đến lớp III. Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i III. Tổ chức hoạt động dạy và học: 1. Tæ chøc : 2. KiÓm tra bµi cò : * ViÕt CTCT thu gän cña trieste cña 2 axit: axit panmitic vµ axit stearic. - Este cña axit panmitic:(C15H31COO)3C3H5 - Este cña axit stearic:(C17H35COO)3C3H5. Hoạt động của thầy Và Trò. Néi dung bµi häc. Hoạt động 1 * Cho HS nghiên cứu SGK, từ đó rút ra kh¸i niÖm vÒ xµ phßng vµ thµnh phÇn chñ yÕu cña nã. * GV bæ sung: Ngoµi ra xµ phßng cßn cã thêm chất độn: chất tẩy màu, chất diệt khuÈn . . .. I. Xµ phßng: 1. Kh¸i niÖm: - Xµ phßng thêng dïng lµ hçn hîp muèi natri hoÆc kali cña axit bÐo, cã thªm mét sè phô gia kh¸c. - Thµnh phÇn chñ yÕu cña xµ phßng: lµ muèi natri cña axit panmitic hoÆc stearic.. Hoạt động 2 * Cho HS nghiªn cøu SGK, rót ra ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt xµ phßng. * GV bæ sung: - Quy tr×nh s¶n xuÊt xµ phßng. - PP sản xuất xà phòng ngày nay, từ đó yêu cầu HS đa ra sơ đồ.. 2. Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt: - §un chÊt bÐo víi dd kiÒm trong thïng kÝn ë nhiệt độ cao. (R-COO)3C3H5 + 3NaOH t R-COONa 0 + C3H5(OH)3 Anka n. Axit cacboxylic. Muèi natri cña axit cacboxylic. II. ChÊt giÆt röa tæng hîp: Hoạt động 3 * Cho HS nghiên cứu SGK, từ đó rút ra 1. Khái niệm: - Lµ nh÷ng chÊt cã tÝnh n¨ng giÆt röa nh xµ kh¸i niÖm vÒ chÊt giÆt röa tæng hîp. phßng. * Cho HS nghiên cứu SGK, từ đó đa ra sơ 2. Phơng pháp sản xuất: đồ sản xuất và VD cụ thể. - Sơ đồ sản xuất: Axit ®o®exylbe nzensunfon ic - VD: Na2CO CH3[CH2]11-C6H4SO3H3 DÇu má. C6H4SO3Na. Hoạt đông 4 . * GV nªu c¬ chÕ cña qu¸ tr×nh lµm s¹ch Natri vÕt bÈn cña xµ phßng trªn h×nh vÏ. * Từ đó cho HS rút ra u nhợc điểm của đođexylbenzensunfonic ®o®exylbenzensunfonat mæi lo¹i.. Natri ®o®exylbenzensun fonat. CH 3[CH2]11Axit. III. T¸c dông tÈy röa cña xµ phßng vµ chÊt GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 7.

(8) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN giÆt röa tæng hîp: - Xµ phßng: gi¶m t¸c dông trong níc cøng do t¹o kÕt tña víi kim lo¹i trong níc cøng. - ChÊt giÆt röa tæng hîp: cã t¸c dông giÆt röa trong níc cøng 4. Cñng cè : ViÕt PTHH ®iÒu chÕ xµ phßng tõ chÊt bÐo cña axit panmitic (CH3[CH2]14COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]14COONa + C3H5(OH)3 5.Ra bµi tËp vÒ nhµ : 6. Rót kinh nghiÖm:. Tieát 5: Luyeän taäp este vaø chaát beùo Ngày soạn:15/9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008. Lớp 12C1 Lớp 12C2. Tieát theoTKB Tieát theoTKB. I.Muïc tieâu. 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về tính chất vật lý, tính chất hoá học, tên gọi, CTCT của este và lipit 2.Kyõ naêng: Giaûi caùc baøi taäp veà este vaø lipit 3. Thái độ: Thấy được sự gần gũi của bộ môn hoá học với đời sống, vận dụng vào thực tiễn II. Chuaån bò 1.GV: SGK 2.HS: Ôn tập toàn bộ kiến thức về este và lipit III. Phöông phaùp: IV.Tieán trình baøi giaûng. 1. Tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ:Phối hợp trong giờ 3. Nội dung bài mới. Hoạt động của thầy trò. Hoạt động 1 Gv: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức về. Kiến thức cần đạt. I.Lyù thuyeát 1. Khaùi nieäm:. este vaø chaát beùo Hs: Nhaéc laïi khaùi nieäm este, chaát beùo.. 2. Tính chất hoá học. Công thức phân tử. Hs: Nhớ lại tính chất hoá học đặc trưng GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 8.

(9) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN cuûa este, chaát beùo: thuyû phaân trong MT axit và trong MT bazơ (xà phòng hoá), phản ứng cộng hiđro vào gốc HC chưa no ñ/v chaát beùo loûng. II.Baøi taäp. Baøi taäp 1: So saùnh chaát beùo vaø este veà:. Hoạt động 2 Gv: Hướng dẫn cho hs mẫu so sánh. -Thaønh phaàn nguyeân toá, -đặc điểm cấu tạo phân tử. Hs: So saùnh trình baøy leân baûng phuï Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. Ø- t/c hoá học.. Hs: Viết phương trình phản ứng bt 2 Hs: Trình bay ptpư bt 3, sau đó chọn. Baøi taäp 2,3(sgk - trang 18). phương án đúng. Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung Hoạt động 3 Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải. Baøi taäp4(sgk – trang 18). baøi taäp Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học. a)Công thức phân tử của A là C3H6O2 b)Công thức cấu tạo của A là HCOOC3H7. Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. là propyl fomat hoặc isopropyl fomat. Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải baøi taäp. Baøi taäp 6(sgk – trang 18) Đáp án:C. Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học, sau đó chọn phương án đúng. Baøi taäp 8(sgk – trang 18) Đáp án:B. Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. 4 Củng cố: Giáo viên hướng dẫn lại kỹ năng giải toán: 5. Baøi taäp veà nhaø: 5, 7 (sgk – trang 18) Chuẩn bị kiến thức chương mới 6.Ruùt kinh nghieäm. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 9.

(10) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Chöông II: Cacbohiñrat Tieát 6: Glucozô. Ngày soạn:15/9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008. Lớp 12C1 Lớp 12C2. Tieát theoTKB Tieát theoTKB. I.Muïc tieâu. 1. Kiến thức: Hs bieát: - Cấu trúc phân tử dạng mạch hở của glucozơ. - Tính chất các nhóm chức có trong phân tử glucozơ, 2. Kó naêng: - Khai thác mối quan hệ: cấu trúc phân tử và tính chất hóa học - Reøn luyeän kó naêng quan saùt, phaân tích caùc keát quaû thí nghieäm. 3. Vận dụng kiến thức: Giải các bài tập và vận dụng hiểu biết vào cuộc sống II. Chuaån bò: - GV: Giaùo aùn, SGK - HS:Chuẩn bị bài trước khi đến lớp III. Phương pháp: Phát vấn, học sinh làm việc với SGK GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 10.

(11) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN IV. Tieán trình baøi giaûng: 1. Ổn định lớp. 2. Kieåm tra baøi cuõ:Khoâng kieåm tra 3.Nội dung bài mới. Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho bieát theá naøo laø Cacbohiñrat vaø Cacbohiđrat chia làm mấy loại? HS: Nghiên cứu SGK và trả lời. Hoạt động 2: GV: Cho hs nghiên cứu SGK. GV: Em hãy cho biết những tính chất vật lí vaø traïng thaùi thieân nhieân cuûa glucozô? Hs: Nghiên cứu sgk từ đó rút ra nhận xét. Hoạt động 3: GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu kĩ sgk ?: Cho biết để xác định được CTCT của glucozô phaûi tieán haønh caùc thí nghieäm nào? Hs tham khảo và đi đến kết luận. Hs: Trả lời: - Glucozơ có phản ứng tráng bạc, vậy trong phân tử glucozơ có nhóm – CHO. - Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dòch maøu xanh lam, vaäy trong phaân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH ở vị trí kề nhau. - Glucozơ tạo este chứa 5 gốc axit vậy trong phân tử có 5 nhóm –OH . GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Noäi dung ghi baøi I.Cacbohiñrat. 1.Khaùi nieäm: Là những hợp chất hữu cơ tạp chức và thường có công thức chung là Cn (H2O)m 2.Phân loại: -Monosaccrit -Ñisaccarit -Polisaccrit II.Glucozô 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhieân Glucozô laø chaát raén keát tinh, khoâng màu , nóng chảy ở 1460C ( dạng α) và 1500C ( dạng) dễ tan trong nước. Có vị ngoït, coù trong haàu heát caùc boä phaän cuûa caây ( laù, hoa, reã).Coù nhieàu trong quaû nho, mật ong... Trong máu người có một lượng nhỏ glucozơ, tỉ lệ hầu như không đổi là 0,1%. 2.Cấu tạo phân tử Công thức phân tử: C6H12O6 Công thức cấu tạo: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHCHO. Page 11. 5 nhoùm - OH Glucozô 1 nhoùm - CHO.

(12) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN - Khử hoàn toàn phân tử glucozơ thu được n - hexan. Vậy 6 nguyên tử C của phân tử glucozơ tạo thành một mạch khoâng phaân nhaùnh. GV löu yù hs: -Thực tế glucozơ tồn tại ở 2 dạng mạch voøng laø α vaø. β. Hoạt động 4: GV: Cho hs nghiên cứu sgk HS: Nghiên cứu TN SGK , trình bày TN, nêu hiện tượng viết ptpư Gv: Nhaän xeùt, boå xung, löu yù hs pö xaûy ra ở nhiệt độ thường.. 3.. Tính chất hoá học a. Tính chất của ancol đa chức (poliancol) - Tác dụng với Cu(OH)2: 2C 6H 12O6 + Cu(OH)2 (C 6H 12O) 2Cu + 2 H 2O - Phản ứng tạo este:(sgk) Qua caùc pö hs keát luaän: Glucozơ là ancol đa chức trong phân tử có chứa 5 nhóm chức –OH.. 4. Cuûng coá Gv:Cho hs hiểu được trong phân tử glucozơ chứa 5 nhóm –OH, các nhóm –OH ở vị trí liền kề.. 5. BTVN: Chuẩn bị bài trước khi đến lớp làm bài tập 2-6 SGK 6.Ruùt kinh nghieäm. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 12.

(13) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Tieát 7: Glucozô (tieáp theo). Ngày soạn:20/9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008. Lớp 12C1 Lớp 12C2. Tieát theoTKB Tieát theoTKB. I.Muïc tieâu. 1. Kiến thức: Hs biết:- Tính chất các nhóm chức có trong phân tử glucozơ, để giải thích các hiện tượng hoá học Hs hiểu được phương pháp điều chế và ứng dụng của Glucozơ và fructozơ 2. Kó naêng: - Khai thác mối quan hệ: cấu trúc phân tử và tính chất hóa học - Reøn luyeän kó naêng quan saùt, 3. Vận dụng kiến thức: Giải các bài tập và vận dụng hiểu biết vào cuộc sống II. Chuaån bò: - GV: Giaùo aùn, SGK Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn Hoá chất: Glucozơ, đ AgNO3, NH3, CuSO4 , NaOH - HS:Chuẩn bị bài trước khi đến lớp III. Phương pháp: Phát vấn, học sinh làm việc với SGK, biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu IV. Tieán trình baøi giaûng: 1. Ổn định lớp. 2. Kieåm tra baøi cuõ: 1. Hãy nêu khái niệm cacbohiđrat? Có mấy loại? Glucozơ thuộc loại cacbohiđrat nào? Cho biết công thức phân tử và CTCT thu gọn của Glucozơ? Glucozơ có những tính chất hoá học như thế nào? Công thức phân tử: C6H12O6 Công thức cấu tạo: 6 5 4 3 2 1 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 5 nhoùm - OH Glucozô 1 nhoùm - CHO 3.Nội dung bài mới. Hoạt động của thầy và trò GV hệ thống hoá các kiến thức cơ bản đã GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Noäi dung ghi baøi I.Cacbohiñrat. 1.Khaùi nieäm:. Page 13.

(14) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN học trong tiết trước Hoạt động 1: GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ baèng dd AgNO3 trong dung dòch NH3 ( chuù yù ống nghiệm phải sạch và đun nhẹ hỗn hợp phản ứng ) HS: Theo doõi gv laøm thí nghieäm, neâu hieän tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng.. GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học của phản ứng khử glucozơ bằng hiđro.. GV: Hs thaûo luaän vaø ruùt ra keát luaän. * Khử glucozơ bằng hiđro: CH2OH(CHOH)4CHO + H2 . Ni,to→ CH2OH(CHOH)4CH2OH Sobitol Keát luaän: Phân tử glucozơ có chứa nhóm chức anđehit – CHO c. Phản ứng lên men: 2 C6H12O6 . enzim, 30-35 ˜C→. Hoạt động 2:. GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hoá hoïc leân men glucozô.. Hoạt động 3:. GV: Cho hs đọc sgk. HS: Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo của đồng phân quan trọng nhất của glucozô laø fructozô. HS: Cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhieân cuûa fructozô. HS: cho biết các tính chất hoá học đặc trưng cuûa fructozô. Giaûi thích nguyeân nhaân gaây ra các tính chất đó. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. *. Oxi hoá glucozơ: CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O – to → CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3NO3 + 2Ag CH2OH(CHOH)4 CHO + Cu(OH)2 + NaOH –to→ CH2OH(CH2OH)4COONa + Cu2O + H2O. GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ baèng Cu(OH)2 trong dung dòch NaOH . HS: Theo doõi gv laøm thí nghieäm, neâu hieän tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng.. Hoạt động 4:. 2.Phân loại: II.Glucozô 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên 2.Cấu tạo phân tử 3. Tính chất hoá học b .Tính chaát cuûa nhoùm anñehit:. 2 C2H5OH. +. 2 CO2. IV. ĐIỀU CHẾ VAØ ỨNG DỤNG: 1. Ñieàu cheá:(sgk) 2. Ứng dụng: (sgk) V. ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ: LAØ FRUCTOZÔ: Keát luaän : - Fructozô laø polihiñroxixeton - Có thể tồn tại ở dạng vòng 5 cạnh hoặc 6 cạnh. ( dạng 5 cạnh có 2 đồng phân α và β ) - Fuctozơ có tính chất tương tự glucozơ và có sự chuyển hoá giữa 2 dạng đồng phân trong mt bazơ:. Page 14.

(15) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN - OH. Glucozô Fructozô. 4. Cuûng coá. HS: Xem theâm tö lieäu veà glucozô vaø fructozô, Bt 1,3 SGK 5. BTVN: Baøi taäp: 4-5(sgk-25) Chuẩn bị bài trước khi đến lớp \. Tieát 8. SACCAROZÔ, TINH BOÄT VAØ XENLULOZÔ (Tieát 1). Ngày soạn:21/9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008. Lớp 12C1. Tieát theoTKB. Ngaøy giaûng: /9/2008. Lớp 12C2. Tieát theoTKB. I. Muïc tieâu: 1. Kiến thức: - Biết được tính chất vật lý , cấu trúc phân tử trạng thái tự nhiên của saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. - Hiểu các phản ứng hoá học đặc trưng của saccarozơ 2. Kó naêng: - Rèn luyện cho học sinh phương pháp tư duy khoa học, từ cấu tạo của các hợp chất hữu cơ phức tạp ( dự đoán tính chất hoá học của chúng). Quan sát phân tích các kết quả thí nghiệm.Viết cấu trúc phân tử của tinh bột. Nhận biết tinh bột . Phân tích và nhận dạng cấu trúc phân tử của xenlulozơ. Quan sát phân tích các hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình hoá học. - Giaûi caùc baøi taäp veà saccarozô vaø mantozô, tinh boät, xenlulozô II. Chuaån bò - Maùy chieáu - Hình veõ phoùng to caáu taïo daïng voøng saccarozô, mantozô- Duïng cuï: oáng nghieäm , dao, oâng nhoû gioït. - Hoá chất: Tinh bột, dung dịch iốt. - Các hình vẽ phóng to về cấu trúc phân tử của tinh bột và các tranh ảnh có liên quan đến bài học. III. Phương pháp: Đàm thoại, biểu diễn phương tiện trực quan tìm tòi nghiên cứu, học sinh làm việc với SGK, so sánh đối chiếu GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 15.

(16) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN IV. Tieán trình baøi giaûng 1. Tổ chứcï. 2. Kieåm tra baøi cuõ: 1.Hãy nêu phuơng pháp phân biệt các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn: dd glucozơ; dd glixerin; dd andehit axetic 2. Hãy chọn câu đúng trong các câu sau A. Glucozơ và fructozơ đều có nhóm chức andehit (-CHO) B. Glucoz¬ cã nhãm chøc andehit cßn fructoz¬ kh«ng cã nhãm chøc andehit C. Glucozơ và fructozơ đều không có nhóm chức andehit D. . Glucoz¬ kh«ng cã nhãm chøc andehit cßn fructoz¬ cã nhãm chøc andehit 3. Bài mới:. Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1 Gv: Hs đọc và so sánh tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của saccarozô, tinh boät, xenlulozô veà: trạng thái, màu sắc, mùi vị, độ tan trong nước. Hs: Đọc sgk tổng hợp so sánh rút ra keát luaän. Gv: Phaân tích boå xung.. Noäi dung ghi baøi I. Tính chaát vaät lí vaø tttn Saccarozô Tinh boät - Chaát raén keát - Chaát raén voâ tinh, ko maøu, ko ñònh hình, maøu muøi, ngoït, to nc traéng , ko muøi. o 185 C. Tan toát Chæ tan trong trong nước. nước nóng --> - Coù trong mía hoà tb. đường, củ cải - Coù trong đường, hoa thốt các loại ngũ noát. coác,…. Xenlulozô - Chaát raén dạng sợi, màu traéng , ko muøi. Ko tan trong nước, dm hữu cơ. - Có trong sợi bông, thân thực vaät. II. Cấu trúc phân tử. Hoạt động 2 Gv: Hs đọc và so sánh cấu tạo phân tử của saccarozơ, tinh bột, xenlulozô Hs: Đọc sgk tổng hợp, phân tích hình caáu taïo, so saùnh ruùt ra keát luaän ñaëc ñieåm caáu taïo quan trọng cần nhớ:. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Saccarozô Disaccarit : Goác α glucozô vaø. Tinh boät. Xenlulozô. Polisaccarit Polisaccarit (gồm 2loại) Goàm caùc maéc Aamilozô : maïch xích  - glucozo Moãi maéc xích β - fructozô khoâng phaân nhaùnh C6H10O5 coù 3 Ko coù moät Amilozô peptin : nhóm–OH tự do, nhoùm – CHO, CTPT (C6H10O5 )n coù nhieàu nhoùm maïch phaân nhaùnh. CTPT hay[C6H7O2(OH)3]n – OH (C6H10O5 ) n CTPT C12H22O11. Page 16.

(17) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Hoạt động 3:. Từ đặc điểm cấu tạo của Saccarozơ hãy cho biết các tính chất hoá học cuûa Sacarozô? Vieát phöông trình phảnm ứng minh hoạ?. III. Tính chất hoá học A..Saccarozô 1. Phản ứng thuỷ phân: a. Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: C12H22O11 –H+→ C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozô Glucozô Fructozô b. Thuỷ phân nhờ enzim: enzim. Saccarozô → Glucozô. 2.. Phản ứng của ancol đa chức: Phản ứng với Cu(OH)2: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + H2O. 4. Cuûng coá: Baøi taäp 1,2,4 SGK 5. BTVN: Baøi taäp: 3-5- 6(sgk). Tieát 9. SACCAROZÔ, TINH BOÄT VAØ XENLULOZÔ (Tieáp theo). Ngày soạn:22/9/2008 Ngaøy giaûng: / /2008. Lớp 12C1. Tieát theoTKB. Ngaøy giaûng: / /2008. Lớp 12C2. Tieát theoTKB. I. Muïc tieâu: 1. Kiến thức: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 17.

(18) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN - Biết được tính chất vật lý , cấu trúc phân tử trạng thái tự nhiên của saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. - Hiểu các phản ứng hoá học đặc trưng của saccarozơ 2. Kó naêng: - Rèn luyện cho học sinh phương pháp tư duy khoa học, từ cấu tạo của các hợp chất hữu cơ phức tạp ( dự đoán tính chất hoá học của chúng). Quan sát phân tích các kết quả thí nghiệm.Viết cấu trúc phân tử của tinh bột. Nhận biết tinh bột . Phân tích và nhận dạng cấu trúc phân tử của xenlulozơ. Quan sát phân tích các hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình hoá học. - Giaûi caùc baøi taäp veà saccarozô vaø mantozô, tinh boät, xenlulozô II. Chuaån bò - Maùy chieáu - Hình veõ phoùng to caáu taïo daïng voøng saccarozô, mantozô- Duïng cuï: oáng nghieäm , dao, oâng nhoû gioït. - Hoá chất: Tinh bột, dung dịch iốt. - Các hình vẽ phóng to về cấu trúc phân tử của tinh bột và các tranh ảnh có liên quan đến bài học. III. Phương pháp: Đàm thoại, biểu diễn phương tiện trực quan tìm tòi nghiên cứu, học sinh làm việc với SGK, so sánh đối chiếu IV. Tieán trình baøi giaûng 4. Tổ chứcï. 5. Kieåm tra baøi cuõ: 1.Hãy nêu phuơng pháp phân biệt các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn: dd glucozơ; dd glixerin; dd andehit axetic 2. Hãy chọn câu đúng trong các câu sau E. Glucozơ và fructozơ đều có nhóm chức andehit (-CHO) F. Glucoz¬ cã nhãm chøc andehit cßn fructoz¬ kh«ng cã nhãm chøc andehit G. Glucozơ và fructozơ đều không có nhóm chức andehit H. . Glucoz¬ kh«ng cã nhãm chøc andehit cßn fructoz¬ cã nhãm chøc andehit 6. Bài mới:. Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1 Gv: Hs đọc và so sánh tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của saccarozô, tinh boät, xenlulozô veà: trạng thái, màu sắc, mùi vị, độ tan trong nước. Hs: Đọc sgk tổng hợp so sánh rút ra keát luaän. Gv: Phaân tích boå xung. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Noäi dung ghi baøi I. Tính chaát vaät lí vaø tttn II. Cấu trúc phân tử III. Tính chất hoá học A.Saccarozô 1. Phản ứng thuỷ phân: a. Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: b. Thuỷ phân nhờ enzim:. 2.. Phản ứng của ancol đa chức: B. Tinh boät 1. Phản ứng thuỷ phân: a. Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: Page 18.

(19) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN (C6H10O5)n + nH2O –H+,to→ nC6H12O6 b. Thuỷ phân nhờ enzim:. Hoạt động 2 Gv: Hs đọc và so sánh cấu tạo phân tử của saccarozơ, tinh bột, xenlulozô Hs: Đọc sgk tổng hợp, phân tích hình caáu taïo, so saùnh ruùt ra keát luaän ñaëc ñieåm caáu taïo quan trọng cần nhớ:. Hoạt động 3:. enzim. Tinh boät → Glucozô. 2. Phản ứng màu với iốt: - Cho dd ioát vaøo dd hoà tinh boät → dd maøu xanh lam. C. Xenlulozô 1. Phản ứng thuỷ phân: a. Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: (C6H10O5)n + nH2O –H+,to→ nC6H12O6 b. Thuỷ phân nhờ enzim SGK 2. Phản ứng este hoá: HNO3(xúc tác, H2SO4 đ, t0 ) (SGK) IV. Ưùng dụng và sản xuất Saccarozô Tinh boät Xenlulozô IV. Ưùng dụng IV. Ưùng dụng. Từ đặc điểm cấu tạo của Saccarozơ hãy cho biết các tính chất hoá học cuûa Sacarozô? Vieát phöông trình phảnm ứng minh hoạ? 4. Cuûng coá: Baøi taäp 1,2,4 SGK 5. BTVN: Baøi taäp: 3-5- 6(sgk). Gv: Hs đọc và so sánh tính chất hoá học: saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ . Hs: Thaûo luaän vieát ptpö ruùt ra tchh cuûa caùc chaát. Gv: Làm TN thử màu với iot HS: Giải thích hiện tượng và viết phản ứng hoá học.. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 19.

(20) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Saccarozô. Hoạt động 4 Hs đọc sgk ứng dụng của saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ . Hs: Đọc sgk sản xuất saccarozơ, xem tranh minh hoạ sx từ mía đường. Gv: Phân tích bổ xung, cho hs thấy được vai trò các chất trên trong đ/s và sx. Hoạt động 5 Hướng dẫn hs làm bài tậpvề nhà. Tieát 6: Luyeän taäp este vaø chaát beùo Ngày soạn:16/9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008. Lớp 12H. Tieát theoTKB. I.Muïc tieâu. 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về tính chất vật lý, tính chất hoá học, tên gọi, CTCT của este và lipit 2.Kyõ naêng: Giaûi caùc baøi taäp veà este vaø lipit GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 20.

(21) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 3. Thái độ: Thấy được sự gần gũi của bộ môn hoá học với đời sống, vận dụng vào thực tiễn II. Chuaån bò 1.GV: SGK 2.HS: Ôn tập toàn bộ kiến thức về este và lipit III. Phöông phaùp: IV.Tieán trình baøi giaûng. 1. Tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ:Phối hợp trong giờ 3. Nội dung bài mới. Hoạt động của thầy trò. Kiến thức cần đạt. I.Lyù thuyeát. Hoạt động 1 Gv: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức về. 1. Khaùi nieäm:. este vaø chaát beùo Hs: Nhaéc laïi khaùi nieäm este, chaát beùo.. 2. Tính chất hoá học. Công thức phân tử. Hs: Nhớ lại tính chất hoá học đặc trưng cuûa este, chaát beùo: thuyû phaân trong MT axit và trong MT bazơ (xà phòng hoá), phản ứng cộng hiđro vào gốc HC chưa no ñ/v chaát beùo loûng.. Hoạt động 2 Gv: Hướng dẫn cho hs mẫu so sánh Hs: So saùnh trình baøy leân baûng phuï. II.Baøi taäp. Baøi taäp 1: So saùnh chaát beùo vaø este veà: -Thaønh phaàn nguyeân toá, -đặc điểm cấu tạo phân tử. Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung Hs: Viết phương trình phản ứng bt 2. Ø- t/c hoá học.. Hs: Trình bày ptpư bt 3, sau đó chọn phương án đúng.. Baøi taäp 2,3(sgk - trang 18). Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung Hoạt động 3 GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 21.

(22) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải. Baøi taäp4(sgk – trang 18). baøi taäp Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học. a)Công thức phân tử của A là C3H6O2 b)Công thức cấu tạo của A là HCOOC3H7. Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. là propyl fomat hoặc isopropyl fomat. Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải baøi taäp. Baøi taäp 6(sgk – trang 18) Đáp án:C. Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học, sau đó chọn phương án đúng. Baøi taäp 8(sgk – trang 18) Đáp án:B. Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. 4 Củng cố: Giáo viên hướng dẫn lại kỹ năng giải toán: 5. Baøi taäp veà nhaø: 5, 7 (sgk – trang 18) Chuẩn bị kiến thức chương mới 6.Ruùt kinh nghieäm.. Tieát 10:. LUYEÄN TAÄP CAÁU TAÏO VAØ TÍNH CHAÁT CUÛA MOÄT SOÁ CACBOHIÑRAT TIEÂU BIEÅU.. Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. Lớp 12C3. Tieát theoTKB. Ngaøy giaûng: Ngaøy giaûng:. Lớp 12C4 Lớp 12C5. Tieát theoTKB Tieát theoTKB. I. MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI HOÏC: 1. Kiến thức: - Biết đặc điểm cấu trúc phân tử của các hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu - Hiểu mối liên quan giữa cấu trúc phân tử và tính chất hoá học của các hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu. - Hiểu mối liên hệ giữa các hợp chất cacbohiđrat trên 2. Kó naêng: - Laäp baûng toång keát chöông. - Giải các bài toán về các hợp chất cacbohiđrat. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 22.

(23) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN II. CHUAÅN BÒ: - HS laøm baûng toång keát veà chöông cacbohiñrat theo maãu thoáng nhaát - HS chuaån bò caùc baøi taäp SGK vaø SBT - GV chuaån bò baûng toång keát. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, học sinh làm bài tập IV. TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài mới 3. Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chuaån bò baûng oân taäp lí thuyeát theo SGK. GV: Goïi 3 hs leân baûng HS thứ 1: Viết công thức phân tử của monosaccarit và nêu những đặc điểm của hợp chất này. HS thứ 2: Viết công thức phân tử của đisaccarit và nêu những đặc điểm của hợp chất này. HS thứ 3: Viết công thức phân tử của poli saccarit và nêu những đặc điểm của hợp chất này. GV: Sửa chữa cấu trúc phân tử của học sinh, ghi vào bảng tổng kết và nêu những đặc điểm về cấu trúc phân tử học sinh cần lưu ý. GV: Qua đó các em có kết luận gì về cấu trúc của các cacbohiñrat? HS: Lên bảng trình bày câu trả lời của mình Hoạt động 2: GV: Cho HS heä thoáng caâu hoûi - Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat nào tác dụng được với dd AgNO3/ NH3 , tại sao? -Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat nào tác dụng được với CH3OH/HCl, tại sao? -Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat nào có tính chất của ancol đa chức. Phản ứng nào đặc trưng nhaát? -Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat nào thuỷ phân trong môi trường H+ ? -Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat nào có GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 23. Noäi dung ghi baûng A. LÍ THUYẾT CẦN NHỚ:. Keát luaän: - Các hợp chất cacbohiđrat đều có cấu trúc phân tử mạch vòng, nguyên nhân do sự kết hợp của nhóm –OH với nhóm – C =O của chức anđehit hoặc xeton . - Glucozo, fructozo, mantozo có chứa nhóm –OH hemiaxetal, hoặc nhóm –OH hemixetal. Keát luaän - Glucozo, fuctozo, mantozo coøn nhoùm – OH hemiaxetal, hoặc nhóm –OH hemixetal khi mở vòng tạo ra chức anđehit, do đó: . Có phản ứng với dd AgNO3/ NH3 . Có phản ứng với H2 . Có phản ứng với CH3OH/HCl tạo este. - Glucozo, fuctozo, mantozo, saccarozô, xenlulozo có phản ứng hoà tan kết tủa Cu(OH)2 do có nhiều nhóm –OH ở vị trí.

(24) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN phản ứng màu với I2 ? - Qua đó em có kết luận gì về tính chất của các cacbohiñrat? HS: Trả lời câu hỏi. lieàn keà nhau. - Caùc ñisaccarit, polisaccarit: mantozo, saccarozô, xenlulozo, tinh boät đều bị thuỷ phân trong môi trường axit taïo ra saûn phaåm cuoái cuøng laø glucozo. -Tinh bột tác dụng với dung dịch I2 cho maøu xanh lam B. BAØI TAÄP CUÛNG COÁ: Baøi 1:. Hoạt động 3:. ÑA: A. GV: Hướng dẫn học sinh giải một số bài tập SGK và SBT. Baøi 2:. GV: Cho baøi taäp boå sung Đi từ các hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu glucozo, fuctozo, mantozo, saccarozô, xenlulozo vaø tinh boät hãy nêu sơ đồ tổng hợp ra etanol. HS: Giaûi caùc baøi taäp SGK vaø SBT. Baøi 3:. HS: Giaûi baøi taäp boå sung. ÑA: B a. Duøng dung dòch Cu(OH)2 b. Duøng dung dòch Cu(OH)2 vaø dung dòch H2SO4 c. Duøng dung dòch I2 vaø dung dòch AgNO3/NH3. 4.Củng cố: Giúp HS nắm vững kiến thức 5.BTVN: - Các em về nhà hoàn thành các bài tập còn lại trong SGK và SBT - Các em hoàn thành bảng tổng kết để dùng làm dụng cụ học tập.. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 24.

(25) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Tieát 11. BAØI THỰC HAØNH SỐ 1 ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ESTE CACBOHIĐRAT. Ngày soạn Ngaøy giaûng:. Lớp 12C3. Tieát theoTKB. Ngaøy giaûng: Ngaøy giaûng:. Lớp 12C4 Lớp 12C5. Tieát theoTKB Tieát theoTKB. I. MUÏC TIEÂU: 1.Kiến thức:Củng cố tính chất về một số tính chất hoá học của glucozo, saccarozo, tinh bột. 2.Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất trong ống nghiệm, giải thích hiện tượng thí nghieäm 3. Thái độ: Yêu thích bộ moan, vận dụng kiến thức để giải thích các hiện tượng trong cuộc sống II. CHUAÅN BÒ : .GV: DUÏNG CUÏ THÍ NGHIEÄM. oáng nghieäm 6 - coác thuyû tinh 100ml 1 - caëp oáng nghieäm goã 1 - đèn cồn 1 - oáng huùt nhoû gioït 1 - thìa xúc hoá chất 2 - giá để ống nghiệm 1 HS: Chuẩn bị các bước tiến hành của thí nghiệm.. -. HOÁ CHẤT THÍ NGHIỆM. -. dd NaOH 10% dd CuSO4 5% dd glucozo 1% H2SO410% NaHSO4 Tinh boät dd I2 0,05%. III. PHƯƠNG PHÁP: Thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm IV. TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG 1. Tổ chức: Chia lớp ra làm 4 nhóm nhỏ theo tổ để tiến hành làm thí nghiệm. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 25.

(26) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 2. Tieán trình thí nghieäm: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Thí nghiệm 1: Phản ứng của glucozo với Cu(OH)2 GV: löu yù - Các em có thể dùng ống nhỏ giọt để ước lượng hoá chất thực hiện phản ứng. - Cho vaøo oáng nghieäm 3 gioït dd CuSO45% và 6 giọt dd NaOH 10%. Lắc nhẹ để có keát tuûa Cu(OH)2. Gaïn boû phaàn dd - Cho theâm vaøo oáng nghieäm 10 gioït dd glucozo 1% laéc nheï. - Đun nóng dd đến sôi, để nguội Thí nghieäm 2: Phản ứng thuỷ phân của saccarozo: GV: löu yù Có thể dùng ống nhỏ giọt để thực hiện phản ứng. - Nhoû 8 gioït dd CuSO4 5% vaøo oáng nghieäm (1) chứa 8 giọt dd NaOH 10%. Lắc đều để Cu(OH)2 laøm thí nghieäm tieáp. Gaïn boû phaàn dd. - Nhoû 8 gioït dd saccarozo 1% vaøo oáng nghieäm 2 chứa một ít Cu(OH)2 quan sát hiện tượng phản ứng xảy ra. Đun nóng dd thu được. - Nhoû 3 gioït dd H2SO4 10% vaøo oáng nghieäm 3 coù chứa 10 giọt dd saccarozo và thực hiện các bước tiếp theo như SGK đã viết. Thí nghiệm 3: Phản ứng của HTB với I2. Chuù yù: Saccarozo phaûi thaät laø tinh khieát, khoâng coøn laãn glucozo, fructozo vaø SO2 trong quaù trình saûn xuaát.. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 26. HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Thí nghieäm 1: Phản ứng của glucozo với Cu(OH)2 HS: Tieán haønh thí nghieäm nhö SGK HS: Quan sát hiện tượng - Taïo dd xanh lam - Sau khi đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch. HS: Giải thích hiện tượng, viết phương trình hoá hoïc.. Thí nghieäm 2: Phản ứng thuỷ phân của saccarozo: HS: Tieán haønh thí nghieäm nhö SGK HS: Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích. - Khi đun nóng với axit, saccarozo bị thuỷ phân thành glucozo và fructozo. Chúng bị oxihoá bởi Cu(OH)2 vaø cho Cu2O kết tủa màu đỏ gạch.. Thí nghieäm 3: Phản ứng của HTB với I2 - Nhoû vaøi gioït dd ioát 0,05% vaøo oáng nghieäm chứa 2ml dd hồ tinh bột 2% rồi lắc. Do cấu tạo ñaëc bieät, tinh boät haáp thuï ioát cho saûn phaåm maøu xanh lam. - Đun nóng dd iốt bị thoát ra khỏi phân tử tinh boät laøm maát maøu xanh lam. - Để nguội, tinh bột lại hấp thụ iốt, có màu xanh lam nhö cuõ. HS: Tieán haønh thí nghieäm nhö SGK.

(27) TIEÁTN12 KIEÅM TRA 45PPHUÙ T ( SOÁ 1) COÂNG NGHEÄ TAÂY NGUYEÂN TRƯỜ G TRUNG CAÁ KINH TEÁ HS: Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích. 4.Củng cố: GV rút kinh nghiệm giờ thực hành GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình.. 5.BTVN: Viết báo cáo thực hành. Ngµy so¹n : 6/10/08 Ngµy gi¶ng : 10/10/08. Líp: 12C1. TiÕt theo TKB 4. Ngµy gi¶ng :. Líp: 12C2. TiÕt theo TKB 5. /10/08. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 27.

(28) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN I - Muïc tieâu baøi hoïc: 1. Kiến thức: Học sinh hiểu nắm được: Kiến thức cơ bản về cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của este, lipit, của cacbohiñrat 2. .Kỹ năng: Thành thạo kỹ năng viết phương trình, Hiểu và biết giải các bài toán về lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ, giải các bài toán có liên quan, bài tập nhận biết và phân biệt các chất II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV Bài soạn kiểm tra tắc nghiệm và tự luận HS: oân taäp chöông I vaø II III. Baûng ma traän hai chieàu: Mức độ. Nhaän bieát. Thoâng hieåu. Vaän duïng. Chủ đề. TNKQ TNTL. TNKQ. TNKQ. 1. 1. 1. 3. 0,5. 0,5. 2. 3. 1. 1. 2. 0,5. 0,5. 1. 1. 1. 1. 1. 4. 0,5. 0,5. 2. 0,5. 3,5. 1. 2. 1. 4. 0,5. 1. 1. 3,5. 4. 6. 3. 13. 2. 4,5. 3,5. 10. Este. LipitChaát giặt rửa. Glucozô. SacarozôTboät-Xelulozô. Toång. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. TNTL. Page 28. TJNTL. Toång.

(29) TRƯỜNG TRUNG CẤ P TKINH TEÁ M COÂTRA NG NGHEÄ NGUYEÂ N TIEÁ 12 KIEÅ 45 PHUÙTAÂ T (YSOÁ 1). Ngµy so¹n : 6/10/08 Ngµy gi¶ng : 10/10/08. Líp: 12C1. TiÕt theo TKB 4. Ngµy gi¶ng : 15/10/08. Líp: 12C2. TiÕt theo TKB 5. I - Muïc tieâu baøi hoïc: 1.Kiến thức: Học sinh hiểu nắm được: Kiến thức cơ bản về cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của este, lipit, cuûa cacbohiñrat 2.Kỹ năng: Thành thạo kỹ năng viết phương trình, Hiểu và biết giải các bài toán về lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ, giải các bài toán có liên quan, bài tập nhận biết và phân biệt các chất II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV Bài soạn kiểm tra tắc nghiệm và tự luận HS: oân taäp chöông I vaø II III. Baûng ma traän hai chieàu: Mức độ Chủ đề. Este Lipit- Chaát giặt rửa Glucozô SacarozôTboätXelulozô. Nhaän bieát. Thoâng hieåu. Vaän duïng. TNK TNTL Q 1 0,5. TNK TNTL TNKQ Q 1 0,5. 1. 1 0,5. 1. 2. 3 1. 1 0,5. 2. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. 3. 0,5. 0,5 0,5. 1. 2. 1. 1. Toång. TJNTL. 1 2. 4 0,5. 3,5 1. 1. Page 29. 4 1. 3,5.

(30) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Toång. 4. 6 2. 3 4,5. Sở GD – ĐT Tỉnh Tuyên Quang Trường THPT Hoà Phú Hoï teân hoïc sinh: ……………………………………. Lớp: 12C… Ñieåm Lời phê của giáo viên. A.. A. B. C. D. A. B. C. D. A. B. C.. 13 3,5. 10. ĐỀ KIỂM TRA 1TIẾT Môn: Hoá lớp 12. A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 5 điểm). Hãy khoanh tròn vào chữ cái A, B, C ,D trước đáp án đúng duy nhất. Câu 1: Hợp chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là Etyl axetat B. Metyl axetat C. Propyl axetat D. Metyl propionat Câu 2. Cho các chất có công thức cấu tạo sau đây: (1)CH 3OOCCH3, (2)HCOOC2H5, (3)CH3COOH,(4 HOOCCH2CH2OH, (5) CH3CH2OOC-COOCH3CH2. Những chất thuộc loại este là A. 1, 2,5 B. 1,2,4 C. 1,3,4,5 D. 1,3,5 Câu 3. Phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm có đặc điểm làø xảy ra nhanh hơn phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường axit moäât chieàu thuaän nghòch caû A vaø B Câu 4. Xà phòng và chất giặt rửa có điểm chung là chứa muối natri có khả năng làm giảm sức căng bề mặt của các chất bẩn các muối được lấy từ phản ứng xà phòng hoá chất béo. sản phẩm của công nghệ hoá dầu có nguồn gốc từ động vật hoặc thực vật Câu 5. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ đa chức mà đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m tạp chức mà đa số chúng có công thức chung là Cn(HO)m tạp chức mà đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 30.

(31) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. D. tạp chức mà đa số chúng có công thức chung là Cn(HO2)m Câu 6. Glucozơ không có phản ứng với chất nào sau đây? A. (CH3CO)2O B. H2O C. Cu(OH)2 D. Dung dòch AgNO3 trong NH3 Câu 7. Để tráng một tấm gương, người ta phải dùng 5,4 g Glucozơ, biết hiệu suất của phản ứng đạt 95%. Khối lượng baïc baùm treân taám göông laø: A. 6,156g B. 6,35g C. 6,25g D. 6,15g Câu 8. Thuỷ phân hoàn toàn 1kg saccarozơ được A. 1kg glucozô vaø 1kg fructozô B. 1kg glucozô B. 1kg fructozô D. 526,3 g glucozơ và 526,3 g fructozơCâu 9. Để phân biệt dung dịch ca chất riêng biệt: hồ tinh bột, saccarozơ, glucozơ người ta có thể dùng một trongnhững hoá chất nào sau đây? A. AgNO3/NH3 B. Cu(OH)2/OHC.Vôi sữa D. Ioât Câu 10: Tinh bột và xen lulozơ khác nhau ở: A. Phản ứng thuỷ phân. B. độ tan trong nước C. thành phần phân tử D. cấu trúc mạch phân tử. B. PHẦN TỰ LUẬN: ( 5 điểm). 1. (1đ)Viết các phương trình hoá học để hoàn thành dãy biến hoá sau C2H2→C2H4→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH=CH2→ polivinyl axetat 2.(2đ)Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết Glucozơ, anđehit fomic và hồ tinh bột? 3. (2đ) Cho 7,4 g este X no, đơn chức phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 21,6 g kết tủa a. Xác định công thức cấu tạo của X b. ø Viết phương trình phản ứng thuỷ phân este X trong nước và trong dung dịch kiểm, gọi tên sản phẩm?. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 31.

(32) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Sở GD – ĐT Tỉnh Tuyên Quang Trường THPT Hoà Phú Hoï teân hoïc sinh: ……………………………………. Lớp: 12C… Ñieåm. ĐỀ KIỂM TRA 1TIẾT Môn: Hoá lớp 12. Lời phê của giáo viên. A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 5 điểm). Hãy khoanh tròn vào chữ cái A, B, C ,D trước đáp án đúng duy nhất. Câu1: Bệng nhân phải tiếp đường hoặc tiêm truyền dịch đường vào tĩnh mạch, đó là loại đường nào? GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 32.

(33) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. A. Glucozô B. Saccarozô C. Fructozô D. Saccarin Câu 2: Dùng thuốc thử AgNO3/NH3 đun nóng có thể phân biệt được cặp chất nào sau đây? A. Glucozô vaø glixerol B. Saccarozô va glixerol C. Glucozô vaø Fructozô D. Saccarozô vaø tinh boät Câu 3: Đường kính có công thức phân tử là gì? A.C6H12O6 C.(C6H10O5)n B.C12H22O11 D. C6H10O5 Câu 4: Để tráng một tấm gương, người ta phải dùng 5,4 g Glucozơ, biết hiệu suất của phản ứng đạt 95%. Khối lượ baïc baùm treân taám göông laø: A.6,156g B. 6,35g C. 6,25g D. 6,15g Câu 5: Cho các chất có công thức cấu tạo sau đây: (1)CH 3OOCCH3, (2)HCOOC2H5, (3)CH3COOH, HOOCCH2CH2OH, (5) CH3CH2OOC-COOCH3CH2. Những chất thuộc loại este là A. 1, 2,3 B. 1,2,4 C. 1,3,4,5 D. 1,2,5 Câu 6: Nhận biết glucozơ và glixerol người ta dùng thuốc thử nào sau đây? A.Cu(OH)2 B.Hoà tinh boät C.Dung dòch iot D. AgNO3/NH3 Câu 7: Thuỷ phân hoàn toàn 1kg saccarozơ được A.1kg glucozô vaø 1kg fructozô B. 1kg glucozô C,1kg fructozô D. 526,3 g glucozô vaø 526,3 g fructozô Câu 8:So sánh khả năng tan trong nước của các chất sau và sắp xếp theo chiều tăng dần: (1)CH 3CH2CH2COOH; (2) CH3CH2CH2CH2CH2OH; (3)CH3COOC2H5 A.3,2,1. B.1,3,2 C.1,2,3. D.2,3,1 Câu 9: Ưùng với công thức phân tử C4H8O2 có bao nhiêu este đồng phân của nhau? A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 10:Xà phòng thường dùng là hỗn hợp của...............................,có thêm một số phụ gia. A. Muối natri hoặc muối kali của axit vô cơ B. Muối natri hoặc muối kali của axit C. Muối natri hoặc muối kali của axit béo D. Muối canxi hoặc muối kali của axit béo. B. PHẦN TỰ LUẬN: ( 5 điểm). 1. (1đ)Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ( nếu có) giữa glucozơ với Cu(OH) 2 (ở nhiệt độ thường và đun nóng), với dung dịch AgNO3 trong NH3 ( đun nhẹ) 2.(2đ)Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết Glucozơ, Saccarozơ và hồ tinh bột? 3.(2đ) Cho 7,4 g este X no, đơn chức phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 21,6 g kết tủa a. Xác định công thức cấu tạo của X b. ø Viết phương trình phản ứng thuỷ phân este X trong nước và trong dung dịch kiểm, gọi tên sản phẩm?. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 33.

(34) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 34.

(35) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN ĐÁP ÁN: A. PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM: ĐỀ 1 CAÂU 1 2 3 Ñ/A D A D. 4 A. 5 C. 6 B. 7 A. 8 D. 9 B. 10 D. ĐỀ 2 CAÂU Ñ/A. 4 A. 5 D. 6 A. 7 D. 8 C. 9 C. 10 B. 1 A. 2 C. 3 B. Sở GD – ĐT Tỉnh Tuyên Quang Trường THPT Hoà Phú Hoï teân hoïc sinh: ……………………………………. Lớp: 12C… Ñieåm. ĐỀ KIỂM TRA 1TIẾT Môn: Hoá lớp 12. Lời phê của giáo viên. A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 5 điểm). Hãy khoanh tròn vào chữ cái A, B, C ,D trước đáp án đúng duy nhất. Câu 1: Hợp chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là B. Etyl axetat B. Metyl axetat C. Propyl axetat D. Metyl propionat GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 35.

(36) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Câu 2. Cho các chất có công thức cấu tạo sau đây: (1)CH 3OOCCH3, (2)HCOOC2H5, (3)CH3COOH, HOOCCH2CH2OH, (5) CH3CH2OOC-COOCH3CH2. Những chất thuộc loại este là A. 1, 2,5 B. 1,2,4 C. 1,3,4,5 D. 1,3,5 Câu 3. Phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm có đặc điểm làø E. xảy ra nhanh hơn phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường axit F. moäât chieàu G. thuaän nghòch H. caû A vaø B Câu 4. Xà phòng và chất giặt rửa có điểm chung là E. chứa muối natri có khả năng làm giảm sức căng bề mặt của các chất bẩn F. các muối được lấy từ phản ứng xà phòng hoá chất béo. G. sản phẩm của công nghệ hoá dầu H. có nguồn gốc từ động vật hoặc thực vật Câu 5. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ E. đa chức mà đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m F. tạp chức mà đa số chúng có công thức chung là Cn(HO)m G. tạp chức mà đa số chúng có công thức chung là Cn(H2O)m H. tạp chức mà đa số chúng có công thức chung là Cn(HO2)m Câu 6. Glucozơ không có phản ứng với chất nào sau đây? B. (CH3CO)2O B. H2O C. Cu(OH)2 D. Dung dòch AgNO3 trong NH3 Câu 7. Để tráng một tấm gương, người ta phải dùng 5,4 g Glucozơ, biết hiệu suất của phản ứng đạt 95%. Kh lượng bạc bám trên tấm gương là: B. 6,156g B. 6,35g C. 6,25g D. 6,15g Câu 8. Thuỷ phân hoàn toàn 1kg saccarozơ được C. 1kg glucozô vaø 1kg fructozô B. 1kg glucozô D. 1kg fructozô D. 526,3 g glucozô vaø 526,3 g fructozô Câu 9. Để phân biệt dung dịch các chất riêng biệt: hồ tinh bột, saccarozơ, glucozơ người ta có thể dùng m trong những hoá chất nào sau đây? B. AgNO3/NH3 B. Cu(OH)2/OHC.Vôi sữa D. Ioât Câu 10: Tinh boat và xen lulozơ khác nhau ở: B. Phản ứng thuỷ phân. B. độ tan trong nước C. thành phần phân tử D. cấu trúc mạch phân tử. B. PHẦN TỰ LUẬN: ( 5 điểm). 1. (1đ)Viết các phương trình hoá học để hoàn thành dãy biến hoá sau C2H2→C2H4→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH=CH2→ polivinyl axetat 2.(2đ)Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết Glucozơ, anđehit fomic và hồ tinh bột? 3. (2đ) Cho 7,4 g este X no, đơn chức phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 21,6 g kết tủa a. Xác định công thức cấu tạo của X b. ø Viết phương trình phản ứng thuỷ phân este X trong nước và trong dung dịch kiểm, gọi tên sản phẩm? GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 36.

(37) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Sở GD – ĐT Tỉnh Tuyên Quang GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. ĐỀ KIỂM TRA 1TIẾT Page 37.

(38) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Trường THPT Hoà Phú Hoï teân hoïc sinh: ……………………………………. Lớp: 12C… Ñieåm. Môn: Hoá lớp 12. Lời phê của giáo viên. A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 5 điểm). Hãy khoanh tròn vào chữ cái A, B, C ,D trước đáp án đúng duy nhất. Câu1: Bệng nhân phải tiếp đường hoặc tiêm truyền dịch đường vào tĩnh mạch, đó là loại đường nào? B. Glucozô B. Saccarozô C. Fructozô D. Saccarin Câu 2: Dùng thuốc thử AgNO3/NH3 đun nóng có thể phân biệt được cặp chất nào sau đây? B. Glucozô vaø glixerol B. Saccarozô va glixerol C. Glucozô vaø Fructozô D. Saccarozô vaø tinh boät (1,5đ)Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ( nếu có) giữa glucozơ với Cu(OH) 2 (ở nhiệt độ thường và đun nóng), với dung dịch AgNO3 trong NH3 ( đun nhẹ). A. PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM: ĐỀ 1 CAÂU 1 2 3 Ñ/A D A D ĐỀ 2 CAÂU Ñ/A. 1 A. 2 C. 3. ĐÁP ÁN:. 4 A. 5 C. 6 B. 7 A. 8 D. 9 B. 10 D. 4. 5. 6. 7 A. 8 A. 9 C. 10 B. B- PHẦN TỰ LUẬN: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 38.

(39) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN ĐỀ 1 VAØ 3: Caâu 1: a/. Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl 2 Ca2+ + CO3  CaCO . 0,5 ñ 0,5 ñ. Pb (OH)2 + 2NaOH  Na2PbO2 + 2H2O 2 Pb (OH) + 2OH-  PbO2 + 2H O. 0,5 ñ 0,5 ñ. 3. b/. 2. 2. Caâu 2: a/. b/. HCl  H+ + Cl0,0050 = 0.1(M) + [H ] = [HCl] = 0.05  pH = 1. n NaOH . 0,12 x0,05 = 0,006 (mol) NaOH + HCl  NaCl + H2O 0,006 0,005 NaOH dö 0,001 (mol) NaOH  Na+ + OH0,001 = 0,01 M 0,1 [OH ] = [NaOH] =  pOH = 2  pH = 12. 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5 ñ 0,5 ñ. ĐỀ 2 VAØ 4: Caâu 1: a/. 2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl 2OH- + Mg2+  Mg(OH)2. b/. Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O 2 Zn(OH) + 2OH-  ZnO 2 + 2H O 2. Caâu 2: a/. NaOH  Na+ + OH0,005 = 0,1 M [OH-] = [NaOH] = 0,05  pOH = 1  pH = 13. b/. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. 2. n NaOH  0,12 x0,05 = 0,006 (mol) NaOH + HCl  NaCl + H2O Page 39. 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ. 0,5 ñ. 0,5 ñ 0,5 ñ.

(40) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 0,005 0,006 HCl dö 0,001 (mol) HCl  H+ + Cl0,001 = 0,01 M [H+] = [HCl] = 0,1  pH = 2. 0,5 ñ. 0,5 ñ. 0,5 ñ. \. Tieát 5: Luyeän taäp este vaø chaát beùo Ngày soạn:15/9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008 Lớp 12C1 Tieát theoTKB Ngaøy giaûng: /9/2008 Lớp 12C2 Tieát theoTKB I.Muïc tieâu. 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về tính chất vật lý, tính chất hoá học, tên gọi, CTCT của este và lipit 2.Kyõ naêng: Giaûi caùc baøi taäp veà este vaø lipit 3. Thái độ: Thấy được sự gần gũi của bộ môn hoá học với đời sống, vận dụng vào thực tiễn II. Chuaån bò 1.GV: SGK GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 40.

(41) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 2.HS: Ôn tập toàn bộ kiến thức về este và lipit III. Phöông phaùp: IV.Tieán trình baøi giaûng. 1. Tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ:Phối hợp trong giờ 3. Nội dung bài mới. Hoạt động của thầy trò. Kiến thức cần đạt. Hoạt động 1 I.Lyù thuyeát Gv: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức về 1. Khaùi nieäm: este vaø chaát beùo Hs: Nhaéc laïi khaùi nieäm este, chaát beùo. Công thức phân tử.. 2. Tính chất hoá học. Hs: Nhớ lại tính chất hoá học đặc trưng cuûa este, chaát beùo: thuyû phaân trong MT axit và trong MT bazơ (xà phòng hoá), phản ứng cộng hiđro vào gốc HC chưa no ñ/v chaát beùo loûng.. Hoạt động 2 Gv: Hướng dẫn cho hs mẫu so sánh Hs: So saùnh trình baøy leân baûng phuï Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. II.Baøi taäp. Baøi taäp 1: So saùnh chaát beùo vaø este veà: -Thaønh phaàn nguyeân toá, -đặc điểm cấu tạo phân tử Ø- t/c hoá học.. Hs: Viết phương trình phản ứng bt 2 Hs: Trình bay ptpư bt 3, sau đó chọn Bài tập 2,3(sgk - trang 18) phương án đúng. Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. Hoạt động 3 Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải Bài tập4(sgk – trang 18) baøi taäp a)Công thức phân tử của A là C3H6O2 Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học b)Công thức cấu tạo của A là HCOOC 3H7 Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. là propyl fomat hoặc isopropyl fomat Page 41.

(42) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải Bài tập 6(sgk – trang 18) baøi taäp Đáp án:C Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học, sau đó Bài tập 8(sgk – trang 18) chọn phương án đúng Đáp án:B Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. 4 Củng cố: Giáo viên hướng dẫn lại kỹ năng giải toán: 5. Baøi taäp veà nhaø: 5, 7 (sgk – trang 18) Chuẩn bị kiến thức chương mới 6.Ruùt kinh nghieäm. Tieát 6: Luyeän taäp este vaø chaát beùo Ngày soạn:16/9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008 Lớp 12H Tieát theoTKB I.Muïc tieâu. 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về tính chất vật lý, tính chất hoá học, tên gọi, CTCT của este và lipit 2.Kyõ naêng: Giaûi caùc baøi taäp veà este vaø lipit 3. Thái độ: Thấy được sự gần gũi của bộ môn hoá học với đời sống, vận dụng vào thực tiễn II. Chuaån bò 1.GV: SGK 2.HS: Ôn tập toàn bộ kiến thức về este và lipit III. Phöông phaùp: IV.Tieán trình baøi giaûng. 1. Tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ:Phối hợp trong giờ 3. Nội dung bài mới. Hoạt động của thầy trò. Kiến thức cần đạt. Hoạt động 1 I.Lyù thuyeát Gv: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức về 1. Khaùi nieäm: este vaø chaát beùo Hs: Nhaéc laïi khaùi nieäm este, chaát beùo. 2. Tính chất hoá học Công thức phân tử. Hs: Nhớ lại tính chất hoá học đặc trưng GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 42.

(43) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN cuûa este, chaát beùo: thuyû phaân trong MT axit và trong MT bazơ (xà phòng hoá), phản ứng cộng hiđro vào gốc HC chưa no ñ/v chaát beùo loûng.. Hoạt động 2 Gv: Hướng dẫn cho hs mẫu so sánh Hs: So saùnh trình baøy leân baûng phuï Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. II.Baøi taäp. Baøi taäp 1: So saùnh chaát beùo vaø este veà: -Thaønh phaàn nguyeân toá, -đặc điểm cấu tạo phân tử Ø- t/c hoá học.. Hs: Viết phương trình phản ứng bt 2 Hs: Trình bày ptpư bt 3, sau đó chọn Bài tập 2,3(sgk - trang 18) phương án đúng. Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung Hoạt động 3 Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải Bài tập4(sgk – trang 18) baøi taäp a)Công thức phân tử của A là C3H6O2 Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học b)Công thức cấu tạo của A là HCOOC 3H7 Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. là propyl fomat hoặc isopropyl fomat. Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải Bài tập 6(sgk – trang 18) baøi taäp Đáp án:C Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học, sau đó Bài tập 8(sgk – trang 18) chọn phương án đúng Đáp án:B Gv vaø hs: nhaän xeùt boå xung. 4 Củng cố: Giáo viên hướng dẫn lại kỹ năng giải toán: 5. Baøi taäp veà nhaø: 5, 7 (sgk – trang 18) Chuẩn bị kiến thức chương mới 6.Ruùt kinh nghieäm.. Chöông II: Cacbohiñrat GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 43.

(44) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Tieát 6: Glucozô Ngày soạn:15/9/2008 Ngaøy giaûng: /9/2008 Lớp 12C1 Tieát theoTKB Ngaøy giaûng: /9/2008 Lớp 12C2 Tieát theoTKB I.Muïc tieâu. 1. Kiến thức: Hs bieát: - Cấu trúc phân tử dạng mạch hở của glucozơ. - Tính chất các nhóm chức có trong phân tử glucozơ, 2. Kó naêng: - Khai thác mối quan hệ: cấu trúc phân tử và tính chất hóa học - Reøn luyeän kó naêng quan saùt, phaân tích caùc keát quaû thí nghieäm. 3. Vận dụng kiến thức: Giải các bài tập và vận dụng hiểu biết vào cuộc sống II. Chuaån bò: - GV: Giaùo aùn, SGK - HS:Chuẩn bị bài trước khi đến lớp III. Phương pháp: Phát vấn, học sinh làm việc với SGK IV. Tieán trình baøi giaûng: 1. Ổn định lớp. 2. Kieåm tra baøi cuõ:Khoâng kieåm tra 3.Nội dung bài mới. Hoạt động của thầy và trò Noäi dung ghi baøi Hoạt động 1: I.Cacbohiñrat. GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho 1.Khái niệm: bieát theá naøo laø Cacbohiñrat vaø Là những hợp chất hữu cơ tạp chức và Cacbohiđrat chia làm mấy loại? thường có công thức chung là Cn (H2O)m HS: Nghiên cứu SGK và trả lời 2.Phân loại: -Monosaccrit -Ñisaccarit -Polisaccrit II.Glucozô 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự Hoạt động 2: nhieân GV: Cho hs nghiên cứu SGK. Glucozô laø chaát raén keát tinh, khoâng GV: Em hãy cho biết những tính chất vật màu , nóng chảy ở 146 0C ( dạng α) và lí vaø traïng thaùi thieân nhieân cuûa glucozô? 1500C ( dạng) dễ tan trong nước. Có vị Hs: Nghiên cứu sgk từ đó rút ra nhận xét ngọt, có trong hầu hết các bộ phận của GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 44.

(45) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Hoạt động 3: GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu kĩ sgk ?: Cho biết để xác định được CTCT của glucozô phaûi tieán haønh caùc thí nghieäm nào? Hs tham khảo và đi đến kết luận. Hs: Trả lời: - Glucozơ có phản ứng tráng bạc, vậy trong phân tử glucozơ có nhóm – CHO. - Glucozơ tác dụng với Cu(OH) 2 cho dung dòch maøu xanh lam, vaäy trong phaân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH ở vị trí kề nhau. - Glucozơ tạo este chứa 5 gốc axit vậy trong phân tử có 5 nhóm –OH . - Khử hoàn toàn phân tử glucozơ thu được n - hexan. Vậy 6 nguyên tử C của phân tử glucozơ tạo thành một mạch khoâng phaân nhaùnh. GV löu yù hs: -Thực tế glucozơ tồn tại ở 2 dạng mạch. caây ( laù, hoa, reã).Coù nhieàu trong quaû nho, mật ong... Trong máu người có một lượng nhỏ glucozơ, tỉ lệ hầu như không đổi là 0,1%. 2.Cấu tạo phân tử Công thức phân tử: C6H12O6 Công thức cấu tạo: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHCHO 5 nhoùm - OH Glucozô 1 nhoùm - CHO. voøng laø α vaø  Hoạt động 4: GV: Cho hs nghiên cứu sgk HS: Nghiên cứu TN SGK , trình bày TN, 3. Tính chất hoá học a. Tính chất của ancol đa chức nêu hiện tượng viết ptpư Gv: Nhaän xeùt, boå xung, löu yù hs pö xaûy ra (poliancol) - Tác dụng với Cu(OH)2: ở nhiệt độ thường. 2C 6H 12O6 + (C 6H 12O) 2Cu + 2 H 2O. Cu(OH)2. - Phản ứng tạo este:(sgk). GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 45.

(46) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Qua caùc pö hs keát luaän: Glucozơ là ancol đa chức trong phân tử có chứa 5 nhóm chức –OH. 4. Cuûng coá Gv:Cho hs hiểu được trong phân tử glucozơ chứa 5 nhóm –OH, các nhóm –OH ở vị trí liền kề.. 5. BTVN: Chuẩn bị bài trước khi đến lớp 6.Ruùt kinh nghieäm. §iÓm. Lêi phª cña gi¸o viªn. PHAÀN I: Traéc nghieäm khaùch quan (3 ñieåm) GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 46.

(47) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây: Câu 1: Hãy chọn một thuốc thử trong số các thuốc thử sau đây để nhận biết các dung dịch : glucozơ, anñehit axetic, glixerol vaø propanol. A. Na kim loại B. Cu(OH)2 C. dung dòch AgNO3 trong NH3 Nước brôm Câu 2: Saccarozo có thể tác dụng được với chất nào sau đây: (1) Cu(OH)2 ; (2) [Ag(NH3)2]OH ; (3) H2/Ni, t0C ; (4) CH3COOH( H2SO4 ñaëc) A. (1), (2) ; B. (3), (4) ; C. (1), (4) ; D. (2), (3) ; Câu 3: Phản ứng nào chứng tỏ glucozo có dạng mạch vòng? A. Phản ứng với CH3OH/ HCl B. Phản ứng với Cu(OH)2. C. Phản ứng với [Ag(NH3)2]OH D. Phản ứng với H2/Ni, t0C Câu 4: Tinh bột và xenlulozo khác nhau ở chỗ: A. Phản ứng thuỷ phân. B. Cấu trúc mạch phân tử. C. Độ tan trong nước . D. Thành phần phân tử. Câu 5:Hãy chọn phương án đúng để phân biệt Saccarozo, Tinh bột và Xelulozo ở dạng bột: A. Hoà tan từng chất vào nước, sau đó đun nóng và thử với dung dịch iốt B. Cho từng chất tác dụng với HNO3/ H2SO4 C. Cho từng chất tác dụng với dung dịch iốt D. Cho từng chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2 Câu 6: Hãy chọn đáp án đúng: Một cacbohiđrat (A) có các phản ứng diễn ra theo sơ đồ chuyển hoá sau: t 0  kết tủa đỏ gạch A dung dòch xanh lam. D.. Vaäy A coù theå laø : A. Tinh bột ; B. Glucozo ; C. Xenlulozo ; D. Tất cả đều sai PHẦN II. TỰ LUẬN: ( 7 điểm) Câu 1:Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: ( Chất hữu cơ viết dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn, ghi rõ điều kiện phản ứng cần thiết) Tinh boät  C6H12O6  C2H6O  C4H6  Cao su bu na C2H4  C2H6O2  C2H2O2  C2H2O4 Câu 2:Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ( nếu có) giữa mantozo với Cu(OH) 2 (ở nhiệt độ thường và đun nóng), với dung dịch AgNO3 trong NH3 ( đun nhẹ), và với dung dịch H2SO4 ( loãng , đun nhẹ) Câu 3: Lên men 1 tấn tinh bột chứa 10% tạp chất thành rượu etylic, hiệu suất của mỗi quá trình lên men laø 85% a)Tính khối lượng rượu thu được. b) Đem pha loãng rượu đó thành rượu 40 0, biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 gam /cm 3.Hỏi thể tích dung dịch rượu thu được bằng bao nhiêu?. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 47.

(48) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Chöông II. Tieát 13. Ngày soạn: 7/10/2008 Ngaøy giaûng: / 10 /2008 Ngaøy giaûng: / 10 /2008. AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN AMIN (t1) Lớp 12C1 Lớp 12C2. Tieát theoTKB Tieát theoTKB. I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1. Kiến thức: Biết khái niệm amin, các loại amin, các loại đồng phân của amin Bieát danh phaùp cuûa amin, Hieåu tính chaát vaät lyù, 2. Kó naêng:. -. Nhận dạng các hợp chất của amin. Viết công thức cấu tạo các đồng phân Gọi tên các hợp chất amin.. II. CHUAÅN BÒ: GV: Hoá chất: các dd: CH3NH2, HCl, anilin, nước brôm. Mô hình phân tử anilin, các tranh vẽ, bảng 3.1, hình3.1 SGK. HS: Đọc bài trước khi đến lớp III. PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, HS làm việc với SGK IV. TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: 1.Tổ chứcï: 2. Kieåm tra baøi cuõ: Khoâng kieåm tra 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: GV: Haõy Vieát CTCT cuûa NH3 vaø 4 amin khaùc . Hs: Nghiên cứu kĩ các chất trong ví dụ trên và cho biết mối quan hệ giữa cấu tạo amoniac và caùc amin. Gv: Định hướng cho hs sinh phân tích. Hs: Từ đó hs hãy cho biết định nghĩa tổng quát veà amin? HS: Trả lời và ghi nhận định nghĩa GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. NOÄI DUNG BAØI HOÏC I. KHÁI NIỆM , PHÂN LOẠI, DANH PHÁP : 1. Khái niệm, phân loại: Amin là hợp chất hữu cơ được tạo ra khi thay thế một hoặc nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH 3 bằng một hoặc nhiều gốc hiđrocacbon. Amin được phân loại theo 2 cách: Theo goác hiñrocacbon: - Amin beùo: CH3NH2, C2H5NH2. Page 48.

(49) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Hoạt động 2: GV: Các em hãy nghiên cứu kĩ SGK và từ các ví dụ trên .Hãy cho biết cách phân loại các amin vaø cho ví duï? HS: Nghiên cứu và trả lời, cho các ví dụ minh hoạ. GV: Amin có đồng phân dạng nào? Hãy viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức C4H11N?. - Amin thôm: C6H5NH2 Theo baäc cuûa amin. - Baäc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2 - Baäc 2: (CH3)2 NH - Baäc 3: (CH3)3 N 2.Đồng phân: Amin thường có đồng phân về mạch cacbon, về vị trí nhóm chức và về bậc amin CH3-CH2-CH2-CH2-NH2. CH3-CH-CH2NH2 CH3. CH3- CH2-CH-NH3 NH2. HS leân baûng vieát. CH3-N-CH2-CH3 CH3. GV: Caùc em haõy theo doõi baûng 2.1 SGK ( danh pháp các amin) từ đó cho biết: Qui luaät goïi teân caùc amin theo danh phaùp goác chức. 3 Danh phaùp: Qui luaät goïi teân theo danh phaùp thay theá. GV: Nhaän xeùt, boå xung . Caùch goïi teân theo danh phaùp H: Trên cơ sở trên, em hãy gọi tên các amin Gốc chức: Ankyl + amin sau: Thay theá: Ankan + vò trí + amin GV: Lấy vài amin có mạch phức tạp để học Tên thông thường chỉ áp dụng cho một số amin. sinh goïi teân. Hoạt động 2: GV: Các em hãy nghiên cứu SGK phần tính chaát vaät lí cuûa amin vaø anilin. Hs: Cho bieát caùc tính chaát vaät lí ñaëc tröng cuûa II. TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ: amin vaø chaát tieâu bieåu laø anilin? Metylamin, ñimetylamin, trimetylamin vaø . etylamin là những chất khí có mùi khó chịu, độc , dễ tan trong nước, các amin đồng đẳng cao hơn là chất lỏng hoặc rắn, Anilin là chất lỏng, nhiệt độ sôi là 184 0C, không màu , rất độc,ít tan trong nước, 4.Cuûng coá: Baøi taäp 1,2,3 GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 49.

(50) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Hs: Làm bài tập tại lớp (sgk trang 44) 5.Ra baøi taäp veà nhaø (sgk trang 44) Baøi taäp 4,5,6. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 50.

(51) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. \. AMIN (t2). Tieát 14. Ngày soạn: 7/10/2008 Ngaøy giaûng: / 10 /2008. Lớp 12C1. Tieát theoTKB. Ngaøy giaûng: / 10 /2008. Lớp 12C2. Tieát theoTKB. I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1. Kiến thức: Hiểu tính chất hoá học của amin Biết cấu tạo phân tử amin 2. Kó naêng:. -. Viết công thức cấu tạo các đồng phân amin, Gọi tên các hợp chất amin. Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tchh của amin, giải các bài tập có liên quan. II. CHUAÅN BÒ:. -. GV: Hoá chất: các dd: CH3NH2, HCl, anilin, nước brôm. Bài giảng trên power point. Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt.. HS: Đọc bài trước khi đến lớp. III. PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, HS làm việc với SGK IV. TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: 1.Tổ chứcï: 2. Kieåm tra baøi cuõ: laøm baøi taäp 3/sgk. Nêu khái niệm amin, cách phân loại, cho ví dụ tương ứng. 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ. NOÄI DUNG BAØI HOÏC I. ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VAØ ĐỒNG PHÂN: 1. Khái niệm, phân loại 2. Danh phaùp:. Hoạt động 1: GV: Giới thiệu biết CTCT của vài amin . Hs: Haõy phaân tích ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa amin mạch hở và anilin. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. III. CẤU TẠO VAØ TÍNH CHẤT HOÁ HOÏC: 1. Cấu tạo phân tử:. Page 51.

(52) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN GV: Bổ sung và phân tích kĩ để học sinh hiểu kó hôn. Hs: Từ CTCT và nghiên cứu SGK em hãy cho biết amin mạch hở và anilin có tính chất hoá học gì? GV: Chứng minh TN 1 cho quan sát. Hs :, cho biết khi tác dụng với metylamin và anilin quì tím hoặc phenolphtalein có hiện tượng gì? Vì sao? Hs: Nêu hiện tượng Gv: Giải thích hiện tượng GV: Biểu diễn thí nghiệm giữa C6H5NH2 với dd HCl. Hs: Quan saùt thí nghieäm vaø neâu caùc hieän tượng xảy ra trong thí nghiệm trên và giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra. Hs: So saùnh tính bazô cuûa metylamin, amoniac vaø anilin. GV: Boå sung vaø giaûi thích . GV: Biểu diễn thí nghiệm của anilin với nước broâm: Hs: Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra? Hs: Nghiên cứu và viết phương trình phản ứng. Hs: Giải thích tại sao nguyên tử brôm lại thế vào 3 vị trí 2,4,6 trong phân tử anilin. HS: Do ảnh hưởng của nhóm –NH2, nguyên tử brôm dễ dàng thay thế các nguyên tử H ở vị trí 2,4,6 trong nhân thơm của phân tử anilin.. Các amin mạch hở đều có cặp electron tự do của nguyên tử nitơ trong nhóm chức, do đó chúng có tính bazơ. Nên amin mạch hở và anilin có khả năng phản ứng được với các chaát sau ñaây: 2. Tính chất hoá học : a. Tính bazờ:. C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl–. Tính bazô : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2 b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin:. C6H5NH2 + tribromanilin. 4.Củng co áHs: Làm bài tập tại lớp (sgk trang 44) Bài tập 1,2,3 GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 52. Br2  C6H2 Br 3NH2 2,4,6.

(53) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 5. Baøi taäp veà nhaø (sgk trang 44). Baøi taäp 4,5,6. Hs: Chuaån bò baøi Amino axit. Tieát 15:. Ngày soạn: /10/2008 Ngaøy giaûng: / 10 /2008 Ngaøy giaûng: / 10 /2008. Lớp 12C1 Lớp 12C2. AMINO AXIT. Tieát theoTKB Tieát theoTKB. I. MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI HOÏC: 1. Kiến thức: Biết ứng dụng và vai trò của amino axit. - Hiểu cấu trúc phân tử và tính chất hoá học cơ bản của amino axit. 2. Kó naêng: GV:Nhaän daïng vaø goïi teân caùc amino axit. Viết chính xác các phương trình phản ứng của amino axit. Quan sát và giải thích các thí nghiệm chứng minh. II. CHUAÅN BÒ: - Gv: bài soạn trên powerpoint - HS: Đọc bài trước khi đến lớp III. PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, học sinh làm việc với SGK IV. TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 53.

(54) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 1.Tổ chứcï: 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học của amin và lấy VD 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: GV: Viết một vài công thức aminoaxit thường gặp sau đó cho học sinh nhận xét nhóm chức. Hs: Haõy ñònh nghóa aminoaxit Hoạt động 2: GV:Yeâu caàu HS quan saùt baûng 3.2(SGK) vaø ruùt ra caùch goïi teân amino axit Hs: Tham khaûo sgk xem caùc ví duï ruùt ra nhaän xeùt veà teân goïi cuûa amino axit.. NOÄI DUNG BAØI HOÏC I- ÑÒNH NGHÓA: Aminoaxit là những HCHC tạp chức vừa chứa nhóm chức amin (-NH 2) vừa chứa nhóm chức cacboxyl (-COOH) II- CÔNG THỨC CẤU TẠO-DANH PHÁP: 1.Caáu taïo: Là những hợp chât có cấu tạo ion lưỡng cực H2N-CH2-COOH H3N+ -CH2-COODạng phân tử Dạng ion lưỡng cực 2.Danh phaùp VD: H2N-CH2-COOH Axit aminoaxetic (Glixin). GV: Phân tích cách đọc tên sau đó hình thành các đọc tên tổng quát. H2N-CH-COOH aminopropionic(Alamin) CH3 H2N-CH2-CH2-COOH aminopropionic HOCO-(CH2)2-CH-COOH. Axit. -. Axit. -. Axit glutamic. NH2. Hoạt động 3:. Cách đọc tên Axit + vò trí nhoùm NH 2 + amino + teân axit. GV: Hãy nghiên cứu SGK và cho biết tính III- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Aminoaxit là những chất rắn kết tinh, tan tốt chaát vaät lyù? trong nước, có vị ngọt HS:Trả lời Hoạt động 4: GV: Dựa vào cấu tạo aminoaxit hãy cho biết các aminoaxit tham gia phản ứng hóa học IV- TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có naøo? tính bazơ (lưỡng tính) HS: Phân tích cấu tạo biết được aminoaxit GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 54.

(55) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lưỡng 1- Tính bazơ: Tác dụng axit mạnh HOOC-CH2-NH2 + HCl  HOOC-CH2tính). NH3Cl 2- Tính axit: Tác dụng với bazơ mạnh Hs: Nhận xét,viết phương trình phản ứng H2N-CH2COOH + NaOH  H2NCH2COONa + H2O) NH2CH2COOH + HCl  ? NH2CH2COOH + NaOH  ? Gv:Trong phân tử Aminoaxit vừa chứa nhóm - NH2 vừa chứa nhóm -COOH vậy giữa các phân tử aminoaxit có thể tác dụng với nhau được không (HSTB) Vieát daïng toång quaùt ntn? Hs: Vieát ptpö (sgk) Hoạt động 5:. 3- Phản ứng trùng ngưng: Khi đun nóng: Nhóm - COOH của phân tử này tác dụng với nhóm -NH2 của phân tử kia cho sản phẩm có khối lượng phân tử lớn, đồng thời giaûi phoùng H2O. V- ỨNG DỤNG: SGK. HS: Đọc SGK và rút ra ứng dụng của amino axit 4. CUÛNG COÁ: - Từ công thức amino axit 1 nhóm - NH 2, một nhóm -COOH, gốc HC no hình thành công thức TQ: CnH2n+1O2N - Viết phương trình phản ứng trùng ngưng: - Laøm baøi taäp 1, 2, 4 5.BTVN: Baøi taäp 3, 5, 6 trang 71 (SGK). Tieát 16:. PEPTIT VAØ PROTEIN. Ngày soạn: /10/2008 Ngaøy giaûng: / 10 /2008. Lớp 12C1. Tieát theoTKB. Ngaøy giaûng: / 10 /2008. Lớp 12C2. Tieát theoTKB. I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 55.

(56) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 1. Kiến thức: - Bieát khaùi nieäm veà peptit vaø protein, enzim vaø axit nucleicvaø vai troø cuûa chuùng trong cuoäc soáng. - Biết cấu trúc phân tử và tính chất cơ bản của protein. 2. Kó naêng: - Goïi teân peptit. - Phaân bieät caáu truùc baäc 1 vaø caáu truùc baäc 2cuûa protein. - Viết các phương trình hoá học của protein. - Quan sát thí nghiệm chứng minh. II. CHUAÅN BÒ: GV: Giaùo an,SGK HS: Đọc bài trước khi đến lớp 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ. Nêu tính chất hoá học của amino axit? Lấy VD. 3. Vào bài mới.. -. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ. NOÄI DUNG BAØI HOÏC. I.PEPTIT Hoạt động 1: GV: Các em hãy nghiên cứu SGK và cho bieát k/n cuûa peptit? 1. Khaùi nieäm: HS: Nghiên cứu SGK và trả lời GV: Laáy ví duï veà moät maïch peptit vaø yeâu Peptit là loại chất chứa từ 2 đến 50 gốc caàu hoïc sinh chæ ra lieân keát peptit cho bieát  - ainoaxit liên kết với nhau bởi các liên kết nguyeân nhaân hình thaønh maïch peptit treân? peptit. HS: Theo dõi và trả lời GV: Yêu cầu các em học sinh nghiên cứu Lieân keát peptit: –CO–NH– SGK và cho biết cách phân loại peptit. HS: Nghiên cứu SGK và trả lời: Tuỳ theo số lượng đơn vị amino axit chia ra: ñi peptit, tri peptit, . . . vaø poli peptit (treân GV: Các em hãy nghiên cứu SGK và cho 10 ). biết qui luật của phản ứng thuỷ phân của peptit trong môi trường axit, bazơ hoặc nhờ 2. Tính chất hoá học: xuùc taùc enzim? a. Phản ứng thuỷ phân HS: Khi đun nóng với dung dịch axit bazơ hay nhờ xúc tác của enzim peptit bị thuỷ phân thành hỗn hợp các  - aminoaxit. Hs: Viết phương trình phản ứng thuỷ phân mạch peptit trong phân tử protein có chứa 3 amino axit khaùc nhau? b. Phản ứng màu biure: Gv: Giới thiệu phản ứng màu của peptit. Trong môi trường kiềm peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 56.

(57) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN II. PROTEIN. 1.Khaùi nieäm Hoạt động 2 Protein là những polipeptit cao phân GV: Các em hãy nghiên cứu SGK cho biết tử coù phaâ n tử khối từ vài chục ngàn đến vài định nghĩa về protein và phân loại. trieäu ñvC. Protein được chia làm 2 loại: protein HS: Đọc SGK để nắm được thông tin đơn giản và protein phức tạp. 2.Cấu tạo phân tử : GV: Yeâu caàu HS quan saùt hình veõ trong SGK Hs: Nghiên cứu SGK cho biết cấu tạo phân Được tạo bởi nhiều gốc α-amino axit nối vơí tử protein nhau bằng liên kết peptit, phân tử lớn, cấu. Hoạt động 3: GV: Các em hãy nghiên cứu SGK và cho biết. trúc phức tạp. những tính chất đặc trưng của protein? 4.Củng cố: HS nắm vững cấu tạo, tính chất hoá học của peptit, protein 5.BTVN:1,2,3,4(sgk) Ruùt kinh nhgieäm:. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 57.

(58) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Chöông II. Tieát 14. Ngày soạn: 19/10/2008 Ngaøy giaûng: / 10 /2008. AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN AMIN (t1) Lớp 12H. Tieát theoTKB. I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1. Kiến thức: Biết khái niệm amin, các loại amin, các loại đồng phân của amin Bieát danh phaùp cuûa amin, Hieåu tính chaát vaät lyù, 2. Kó naêng:. -. Nhận dạng các hợp chất của amin. Viết công thức cấu tạo các đồng phân Gọi tên các hợp chất amin.. II. CHUAÅN BÒ: GV: Hoá chất: các dd: CH3NH2, HCl, anilin, nước brôm. Mô hình phân tử anilin, các tranh vẽ, bảng 3.1, hình3.1 SGK. HS: Đọc bài trước khi đến lớp III. PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, HS làm việc với SGK IV. TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: 1.Tổ chứcï: 2. Kieåm tra baøi cuõ: Khoâng kieåm tra 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: GV: Haõy Vieát CTCT cuûa NH3 vaø 4 amin khaùc . Hs: Nghiên cứu kĩ các chất trong ví dụ trên và cho biết mối quan hệ giữa cấu tạo amoniac và GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. NOÄI DUNG BAØI HOÏC I. KHÁI NIỆM , PHÂN LOẠI, DANH PHÁP : 1. Khái niệm, phân loại:. Page 58.

(59) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN caùc amin. Gv: Định hướng cho hs sinh phân tích. Hs: Từ đó hs hãy cho biết định nghĩa tổng quát veà amin? HS: Trả lời và ghi nhận định nghĩa Hoạt động 2: GV: Các em hãy nghiên cứu kĩ SGK và từ các ví dụ trên .Hãy cho biết cách phân loại các amin vaø cho ví duï? HS: Nghiên cứu và trả lời, cho các ví dụ minh hoạ. GV: Amin có đồng phân dạng nào? Hãy viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức C4H11N?. Amin là hợp chất hữu cơ được tạo ra khi thay thế một hoặc nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH 3 bằng một hoặc nhiều gốc hiđrocacbon. Amin được phân loại theo 2 cách: Theo goác hiñrocacbon: - Amin beùo: CH3NH2, C2H5NH2 - Amin thôm: C6H5NH2 Theo baäc cuûa amin. - Baäc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2 - Baäc 2: (CH3)2 NH - Baäc 3: (CH3)3 N 2.Đồng phân: Amin thường có đồng phân về mạch cacbon, về vị trí nhóm chức và về bậc amin CH3-CH2-CH2-CH2-NH2. CH3-CH-CH2NH2 CH3. CH3- CH2-CH-NH3 HS leân baûng vieát. NH2. CH3-N-CH2-CH3 CH3. GV: Caùc em haõy theo doõi baûng 2.1 SGK ( danh pháp các amin) từ đó cho biết: Qui luaät goïi teân caùc amin theo danh phaùp goác chức. Qui luaät goïi teân theo danh phaùp thay theá. 3 Danh phaùp: GV: Nhaän xeùt, boå xung . H: Trên cơ sở trên, em hãy gọi tên các amin Cách gọi tên theo danh pháp Gốc chức: Ankyl + amin sau: Thay theá: Ankan + vò trí + amin GV: Lấy vài amin có mạch phức tạp để học Tên thông thường chỉ áp dụng cho một số amin. sinh goïi teân. Hoạt động 2: GV: Các em hãy nghiên cứu SGK phần tính chaát vaät lí cuûa amin vaø anilin. Hs: Cho bieát caùc tính chaát vaät lí ñaëc tröng cuûa II. TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ: amin vaø chaát tieâu bieåu laø anilin? . Metylamin, ñimetylamin, trimetylamin vaø etylamin là những chất khí có mùi khó chịu, độc , dễ tan trong nước, các amin đồng đẳng cao hơn là GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 59.

(60) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN chất lỏng hoặc rắn, Anilin là chất lỏng, nhiệt độ sôi là 184 0C, không màu , rất độc,ít tan trong nước, 4.Cuûng coá: Baøi taäp 1,2,3 Hs: Làm bài tập tại lớp (sgk trang 44) 5.Ra baøi taäp veà nhaø (sgk trang 44) Baøi taäp 4,5,6. Tieát 15. Ngày soạn: 20/10/2008 Ngaøy giaûng: / 10 /2008. AMIN (t2) Lớp 12H. Tieát theoTKB. I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1. Kiến thức: Hiểu tính chất hoá học của amin Biết cấu tạo phân tử amin 2. Kó naêng:. -. Viết công thức cấu tạo các đồng phân amin, Gọi tên các hợp chất amin. Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tchh của amin, giải các bài tập có liên quan. II. CHUAÅN BÒ:. -. GV: Hoá chất: các dd: CH3NH2, HCl, anilin, nước brôm. Bài giảng trên power point. Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt.. HS: Đọc bài trước khi đến lớp GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 60.

(61) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN III. PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, HS làm việc với SGK IV. TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: 1.Tổ chứcï: 2. Kieåm tra baøi cuõ: laøm baøi taäp 3/sgk. Nêu khái niệm amin, cách phân loại, cho ví dụ tương ứng. 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ. 2. Danh phaùp:. Hoạt động 1: GV: Giới thiệu biết CTCT của vài amin . Hs: Haõy phaân tích ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa amin mạch hở và anilin. GV: Bổ sung và phân tích kĩ để học sinh hieåu kó hôn. Hs: Từ CTCT và nghiên cứu SGK em hãy cho biết amin mạch hở và anilin có tính chất hoá học gì? GV: Chứng minh TN 1 cho quan sát. Hs :, cho biết khi tác dụng với metylamin và anilin quì tím hoặc phenolphtalein có hiện tượng gì? Vì sao? Hs: Nêu hiện tượng Gv: Giải thích hiện tượng GV: Biểu diễn thí nghiệm giữa C6H5NH2 với dd HCl. Hs: Quan saùt thí nghieäm vaø neâu caùc hieän tượng xảy ra trong thí nghiệm trên và giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra. Hs: So saùnh tính bazô cuûa metylamin, amoniac vaø anilin. GV: Boå sung vaø giaûi thích . GV: Biểu diễn thí nghiệm của anilin với nước brôm: Hs: Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra? GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. NOÄI DUNG BAØI HOÏC I. ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VAØ ĐỒNG PHÂN: 1. Khái niệm, phân loại III. CẤU TẠO VAØ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1. Cấu tạo phân tử: Các amin mạch hở đều có cặp electron tự do của nguyên tử nitơ trong nhóm chức, do đó chúng có tính bazơ. Nên amin mạch hở và anilin có khả năng phản ứng được với các chất sau đây: 2. Tính chất hoá học :. Page 61. a. Tính bazờ:. C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl–. Tính bazô : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2 b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin:.

(62) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Hs: Nghiên cứu và viết phương trình phản ứng. Hs: Giải thích tại sao nguyên tử brôm lại thế vào 3 vị trí 2,4,6 trong phân tử anilin. HS: Do ảnh hưởng của nhóm –NH2, nguyên tử brôm dễ dàng thay thế các nguyên tử H ở vị trí 2,4,6 trong nhân thơm của phân tử anilin.. C6H5NH2 + Br2 . 4.Củng co áHs: Làm bài tập tại lớp (sgk trang 44) Bài tập 1,2,3. 5. Baøi taäp veà nhaø (sgk trang 44). Baøi taäp 4,5,6. Hs: Chuaån bò baøi Amino axit. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 62. C6H2 Br 3NH2 2,4,6 tribromanilin.

(63) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Tieát 16:. Ngày soạn: 23/10/2008 Ngaøy giaûng: / 1 /2008. AMINO AXIT. Lớp 12H. Tieát theoTKB. I. MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI HOÏC: 1. Kiến thức: Biết ứng dụng và vai trò của amino axit. - Hiểu cấu trúc phân tử và tính chất hoá học cơ bản của amino axit. 2. Kó naêng: GV:Nhaän daïng vaø goïi teân caùc amino axit. Viết chính xác các phương trình phản ứng của amino axit. Quan sát và giải thích các thí nghiệm chứng minh. II. CHUAÅN BÒ: - Gv: bài soạn trên powerpoint - HS: Đọc bài trước khi đến lớp III. PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, học sinh làm việc với SGK IV. TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG: 1.Tổ chứcï: 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học của amin và lấy VD 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1: GV: Viết một vài công thức aminoaxit thường gặp sau đó cho học sinh nhận xét nhóm chức. Hs: Haõy ñònh nghóa aminoaxit Hoạt động 2: GV:Yeâu caàu HS quan saùt baûng 3.2(SGK) vaø ruùt ra caùch goïi teân amino axit Hs: Tham khaûo sgk xem caùc ví duï ruùt ra nhaän xeùt veà teân goïi cuûa amino axit.. NOÄI DUNG BAØI HOÏC I- ÑÒNH NGHÓA: Aminoaxit là những HCHC tạp chức vừa chứa nhóm chức amin (-NH 2) vừa chứa nhóm chức cacboxyl (-COOH) II- CÔNG THỨC CẤU TẠO-DANH PHÁP: 1.Caáu taïo: Là những hợp chât có cấu tạo ion lưỡng cực H2N-CH2-COOH H3N+ -CH2-COODạng phân tử Dạng ion lưỡng cực 2.Danh phaùp VD: H2N-CH2-COOH Axit aminoaxetic (Glixin). GV: Phân tích cách đọc tên sau đó hình thành các đọc tên tổng quát. H2N-CH-COOH GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 63. Axit. -.

(64) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN aminopropionic(Alamin) CH3 H2N-CH2-CH2-COOH aminopropionic HOCO-(CH2)2-CH-COOH. Axit. -. Axit glutamic. NH2. Cách đọc tên Axit + vò trí nhoùm NH 2 + amino + teân axit. Hoạt động 3:. GV: Hãy nghiên cứu SGK và cho biết tính III- TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ: chaát vaät lyù? Aminoaxit là những chất rắn kết tinh, tan tốt HS:Trả lời trong nước, có vị ngọt Hoạt động 4: GV: Dựa vào cấu tạo aminoaxit hãy cho biết các aminoaxit tham gia phản ứng hóa học naøo? IV- TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC: Aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có HS: Phân tích cấu tạo biết được aminoaxit tính bazơ (lưỡng tính) vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lưỡng tính). 1- Tính bazô: Taùc duïng axit maïnh HOOC-CH2-NH2 + HCl  HOOC-CH2NH3Cl Hs: Nhận xét,viết phương trình phản ứng 2- Tính axit: Tác dụng với bazơ mạnh NH2CH2COOH + HCl  ? H2N-CH2COOH + NaOH  H2NCH2COONa + H2O) NH2CH2COOH + NaOH  ? Gv:Trong phân tử Aminoaxit vừa chứa nhóm 3- Phản ứng trùng ngưng: - NH2 vừa chứa nhóm -COOH vậy giữa các Khi đun nóng: Nhóm - COOH của phân tử này phân tử aminoaxit có thể tác dụng với nhau tác dụng với nhóm -NH của phân tử kia cho 2 được không (HSTB) sản phẩm có khối lượng phân tử lớn, đồng thời Vieát daïng toång quaùt ntn? giaûi phoùng H2O Hs: Vieát ptpö (sgk) Hoạt động 5: HS: Đọc SGK và rút ra ứng dụng của amino axit GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. V- ỨNG DỤNG: SGK. Page 64.

(65) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 4. CUÛNG COÁ: - Từ công thức amino axit 1 nhóm - NH 2, một nhóm -COOH, gốc HC no hình thành công thức TQ: CnH2n+1O2N - Viết phương trình phản ứng trùng ngưng: - Laøm baøi taäp 1, 2, 4 5.BTVN: Baøi taäp 3, 5, 6 trang 71 (SGK). GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 65.

(66) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. BAØI: PEPTIT VAØ PROTEIN. Ngày soạn: 19/03/2011 Lớp: VH 1 Ngaøy giaûng: 2/03/2011 Soá tieát: 2 I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1. Kiến thức: - Bieát khaùi nieäm veà peptit vaø protein, enzim vaø axit nucleicvaø vai troø cuûa chuùng trong cuoäc soáng. - Biết cấu trúc phân tử và tính chất cơ bản của protein. 2. Kó naêng: - Goïi teân peptit. - Phaân bieät caáu truùc baäc 1 vaø caáu truùc baäc 2cuûa protein. - Viết các phương trình hoá học của protein. - Quan sát thí nghiệm chứng minh. II. CHUAÅN BÒ: GV: Giaùo an,SGK HS: Đọc bài trước khi đến lớp 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ. Nêu tính chất hoá học của amino axit? Lấy VD. 3. Hoạt động dạy và học. -. GIAÙO VIEÂN. HOÏC SINH. Hoạt động 1: -Các em hãy nghiên cứu SGK và cho bieát k/n cuûa peptit? -Laáy ví duï veà moät maïch peptit vaø yeâu caàu hoïc sinh chæ ra lieân keát peptit cho bieát nguyeân nhaân hình thaønh maïch peptit treân? -Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và cho biết cách phân loại peptit -Các em hãy nghiên cứu SGK và cho biết qui luật của phản ứng thuỷ phân của peptit trong môi trường axit, bazơ hoặc nhờ xúc tác enzim? -Giới thiệu phản ứng màu của. -Nghiên cứu SGK và trả lời -Nghiên cứu SGK và trả lời -Theo dõi và trả lời -Khi đun nóng với dung dòch axit bazô hay nhờ xúc tác của enzim peptit bò thuyû phân thành hỗn hợp caùc  - aminoaxit. -Vieát phöông trình phản ứng thuỷ phân maïch peptit. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 66. NOÄI DUNG BAØI HOÏC I. PEPTIT 1. Khaùi nieäm: - Peptit là loại chất chứa từ 2 đến 50 gốc  - ainoaxit liên kết với nhau bởi các liên kết peptit. - Lieân keát peptit: –CO–NH– - Tuỳ theo số lượng đơn vị amino axit chia ra:đi peptit,tri peptit…vaø poli peptit (treân 10 ) 2. Tính chất hoá học: a. Phản ứng thuỷ phân b. Phản ứng màu biure: Trong môi trường kiềm peptit tác dụng với Cu(OH) 2 cho hợp chất màu tím.

(67) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN peptit. Hoạt động 2 - Các em hãy nghiên cứu SGK cho bieát ñònh nghóa veà protein vaø phaân loại.. - Đọc SGK để nắm được thông tin - Nghiên cứu SGK cho bieát caáu taïo phân tử protein. - Yeâu caàu HS quan saùt hình veõ trong SGK Hoạt động 3: -Các em hãy nghiên cứu SGK và cho biết những tính chất đặc trưng cuûa protein?. Hoạt động 4: 1. Enzim: - Các em hãy nghiên cứu SGK và cho bieát : - Ñònh nghóa veà enzim - Caùc ñaëc ñieåm cuûa enzim. - Các em hãy nghiên cứu SGK và. II. PROTEIN 1.Khaùi nieäm Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC.. Protein được chia làm 2 loại: protein đơn giản và protein phức tạp. 2.Cấu tạo phân tử : Được tạo bởi nhiều gốc α-amino axit nối vơí nhau bằng liên kết peptit, phân tử lớn, cấu trúc phức tạp. - Đọc SGK và suy 3. Tính chaát nghĩ trả lời a. Tính chaát vaät lí - Xem phản ứng hoá b. Tính chất hoá học hoïc phaàn peptit - Gioáng peptit 4. Vai troø cuûa protein ñ/v ñôi soáng (SGK) - Đọc sgk để hiểu vai traø cuûa protein trong đời sống. - Nghiên cứu SGK và trả lời. cho bieát ñaëc ñieåm chính cuûa axit nucleic. IV. Khaùi nieäm veà enzim vaø axit nucleic: 1. Enzim: Xuùc taùc enzim coù 2 ñaëc ñieåm : + Coù tính choïn loïc cao, moãi enzim chæ xuùc tác cho một sự chuyển hoá nhất định, + Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim rất lớn gấp 109 – 1011 tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hoá học. 2. Axit nucleic: - Axit nucleic laø polieste cuûa axit phoâtphoric vaø pentozô ( monosaccarit coù 5 C)moãi pentozô laïi coù moät nhoùm theá laø moät bazô nitô.. - Cho biết sự khác nhau của phân tử AND và ARN khi nghiên cứu SGK? 4. Cuûng coá, daën doø. - Toùm taét noäi dung chính cuûa baøi hoïc. - Hướng dẫn HS viết các phương trình phản ứng - Yeâu caàu HS veà laøm caùc baøi taäp 1, 2, 3, 4 SGK NGƯỜI SOẠN GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. PHEÂ DUYEÄT CUÛA TOÅ CHUYEÂN MOÂN Page 67.

(68) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME Ngày soạn: 19/03/2011 Ngaøy giaûng: 21/03/2011. Lớp: VH 1 Soá tieát: 2. I. MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI HOÏC 1. Kiến thức - Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngưng và nhận dạng được polime để tổng hợp được polime 2. Kó naêng: - So sáng phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết phương trình phản ứng tổng hợp ra các polime II. CHUAÅN BÒ: - GV: Giaùo aùn , heä thoáng aâu hoûi - HS: Đọc bài trước khi đến lớp III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP: 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ. Phối hợp trong giờ 3. Nội dung bài mới:. GIAÙO VIEÂN. HOÏC SINH. IV.Tính chất hoá học:. Hoạt động 1: GV: Polime có tính chất hoá hoïc gì?. Vieát ptpö theå hieän các tính chất hoá học của polime.Phân cắt, giữ nguyeân vaø taêng maïch polime. Hs:Trả lời. Chọn ví dụ minh hoạ.. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. NOÄI DUNG BAØI HOÏC. 1. Phaûn öngù phaân caét maïch polime : - Phản ứng thủy phân: Tinh bột, xenlulozô… - Phản ứng nhiệt phân(giải trùng hợp) VD: -(CH-CH)n C6H5 Page 68. ⃗ t0. nCH2 =CH  C6H5.

(69) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 2. Phản ứng giữ nguyên mạch polime : đó là phản ứng thế và cộng vào mạch polime. 3. Phản ứng làm tăng mạch polime : phản ứng khâu mạch cacbon. V- Ñieàu cheá polime : Goàm 2 phöông phaùp 1. Phản ứng trùng hợp: Phản ứng trùng hợp là quá trình cộng liên hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử lớn (polime).. Hoạt động 2: GV: Em haõy cho bieát phaûn ứng nào có thể điều chế được polime từ monome? (Hs) GV: Caáu taïo monome tham gia phản ứng trùng hợp là phaûi coù noái ñoâi. HS: Vieát phöông trình phaûn ứng. VD: xt , t , P (CH2CH)n nCH2=CH ⃗   PVC Cl Cl 2. Phản ứng trùng ngưng: Phản ứng trùng ngưng là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn đồng thời tạo ra những phân tử nhỏ (H2O…0 0. Gv: Giới thiêu phản ứng trùng ngưng hoặc xảy ra giữa 2 loại monome có cấu tạo khác nhau, hoặc từ cùng một loại monome. -Vaäy ñieàu kieän caàn veà caáu taïo monome tham gia phaûn ứng trùng ngưng là phải có từ 2 nhóm chức trở lên trong phân tử . Hs: Vieát ptpö. Hs: Đọc sgk. VI. Ứng dụng (sgk). 4.Cuûng coá: - Phöông phaùp ñieàu cheá Polime - Hãy cho biết công thức cấu tạo các pôlime : PE; PVC; PP; PVA. - Tính chaát caùc polime? - Viết phản ứng tạo : Cao su Buna-S; Cao su Buna-N; Thuỷ tinh hữu cơ. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 69.

(70) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 5.BTVN: Baøi taäp 1-6 sgk – trang 64. Tieát 21: Ngày soạn:9/11/2008 Ngaøy giaûng: 13/11/2008 Ngaøy giaûng: 14/11/2008. VAÄT LIEÄU POLIME Lớp 12C1 Lớp 12C2. Tieát TTKB3 Tieát TTKB1. I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1. Kiến thức:. - Biết khái niệm về các vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi và keo dán. - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng của chúng. 2. Kó naêng:. - So saùnh caùc vaät lieäu. - Viết phương trình phản ứng hoá học tổng hợp ra các vật liệu trên. - Giaûi caùc vaät baøi taäp veà vaät lieäu polime. II. CHUAÅN BÒ:. - GV:Heä thoáng caâu hoûi cuûa baøi. - HS:Soạn bài trước khi đến lớp III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ ( kết hợp giảng bài mới) 3. Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Noäi dung Hoạt động 1: A- CHAÁT DEÛO: GV: yeâu caàu: I- Khí nieäm veà chaát deûo vaø vaät lieäu - HS nghiên cứu SGK cho biết định compozit nghóa chaát deûo. Chất dẻo là những vật liệu GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 70.

(71) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN polime coù tính deûo. Tính dẻo là những vật thể bị HS: Tìm hieåu SGK vaø cho bieát biến dạng khi chịu tác dụng nhiệt độ thaønh phaân cuûa vaät lieäu và áp suất và vẫn giữ nguyên sự biến mới(compozit) và những thành phần dạng đó khi thôi tác dụng. phuï theâm cuûa chuùng. VD: PE, PVC, Cao su buna ... Thaønh phaàn compozit: 1- Chấât nền (Polime): Nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn. Hoạt động 2 2- Chất độn: Sợi hoặc bột… Hs: Liên hệ kiến thức đã học xác 3- Chaát phuï gia định công thức của các polime sau: II - Một số hợp chất polime dùng làm PE, PVC, thuỷ tinh hữu cơ, PPF. chaát deûo: Gv: Từ CT trên hs xác định monome 1- Polietilen (PE) taïo ra caùc polime treân. nCH2 = CH2  (-CH2 Hs: Vieát ptpö ñieàu cheá CH2 -)n Hs: Tham khảo sgk để nắm tính chất, 2- Polivinylclorua (PVC) ứng dụng của các polime. nCH2 = CH  (-CH2 CH -)n - HS cho bieát tính deûo laø gì?. Cl Cl 3- Polimetyl meta crylat (Thuûy tinh hữu cơ) COOCH3 Hoạt động 3: GV : yeâu caàu - HS: Laáy VD moät soá vaät lieäu baèng tô GV thoâng baùo GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. CH2-C-)n. nCH2 = C - COOCH3  (CH3. CH3 4- Nhựa phênol fomandêhit: SGK Page 71.

(72) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 5- Polistiren: GV hướng dẫn học sinh viết phương nCH = CH2 trình phản ứng CH2 -)n GV viết phản ứng tạo tơ nilon .6. C6H5. . (-CH C6H5. B- TÔ : I. Khaùi nieäm: Tơ là những polime hình sợi dài và mảnh với độ bền nhất định. II.Phân loại: 1- Tơ tự nhiên: Tơ tằm, sợi, boâng, len 2- Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa học. a- Tơ nhân tạo: Từ vật liệu có sẵn trong tự nhiên và chế biến baèng phöông phaùp hoùa hoïc. VD: Xenluozô. b- Tơ tổng hợp: Từ các polime tổng hợp III-Vài loại tơ tổng hợp thường gaëp: Xem sgk trang 68-69 4. CUÛNG COÁ: - Phản ứng điều chế chất dẻo, điều chế các loại tơ - Từ Xenlulozơ hãy viết phương trình phản ứng điều chế nhựa PE, PP, PVC 5.BTVN:1,2,3 sgk Ruùt kinh nghieäm:. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 72.

(73) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Tieát 22: Ngày soạn:10/11/2008 Ngaøy giaûng: 14/11/2008 Ngaøy giaûng: /11/2008. VAÄT LIEÄU POLIME(tieáp) Lớp 12C1 Lớp 12C2. Tieát TTKB3 Tieát TTKB. I. MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1. Kiến thức:. - Biết khái niệm về các vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi và keo dán. - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng của chúng. 2. Kó naêng:. - So saùnh caùc vaät lieäu. - Viết phương trình phản ứng hoá học tổng hợp ra các vật liệu trên. - Giaûi caùc vaät baøi taäp veà vaät lieäu polime. II. CHUAÅN BÒ: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 73.

(74) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN - GV:Heä thoáng caâu hoûi cuûa baøi. - HS: Soạn bài trước khi đến lớp III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ ( kết hợp giảng bài mới) 3. Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Noäi dung C- CAO SU THIEÂN NHIEÂN VAØ Hoạt động 1: CAO SU TỔNG HỢP: GV: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk kết I. Định nghĩa: hợp với thực tế cho biết: Cao su là loại vật liệu polime có tính Thế nào là cao su? đàn hồi Cao su được chia ra Gồm: Cao su thiên nhiên và cao su làm máy loại? .Mỗi loại có tổng hợp tính chất và ứng dụng gì? II. Cao su thieân nhieân: HS: Nghiên cứu sgk và trả lời Cao su thiên nhiên lấy từ mủ của cây cao su 1.Caáu taïo: Laø polime cuûa isoprene CH2-C=CH-CH2 Với n = 1500-15000 CH3 n 2.Tính chất và ứng dụng: -Có tính đàn hồi, không dẫn điện và nhiệt, không thấm khí và nước. - Có thể tham gia phản ứng cộng H2,HCl,Cl2….. vaø ñaëc bieät khi taùc dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu Hoạt động 2: hoá GV:Keo daùn laø gì? Haõy neâu teân III. Cao su tổng hợp: moat số loại keo dán? Thành phần Là loại vật liệu polime tương tự cao và tính chất của từng loại? GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 74.

(75) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN HS: Nghiên cứu sgk và trả lời câu hoûi.. su thieân nhieân. VD: Cao su buna, Cao su buna-S, Cao su buna-N D. KEO DAÙN: I.Khaùi nieäm: Là loại vật liệu có khả năng kết dính 2 maûnh vaät lieäu gioáng nhau hoặc khác nhau mà không làm biến chất các vật liệu được kết dính II.Một số loại keo dán tổng hợp: 1.Nhựa vá săm. 2. Keo daùn epoxi. 3.Keo daùn ure- fomanñehit. 4.Cuûng coá: - Từ CaCO3 và các chất vô cơ cần thiết điều chế nhựa phênolfomandehit. 5.BTVN:4,5,6 sgk 6. RUÙT KINH NGHIEÄM:. Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. Tieát 23:. I. MUÏC TIEÂU :. Lớp. Só soá. Tieát TTKB. LUYEÄN TAÄP POLIME VAØ VAÄT LIEÄU POLIME. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 75.

(76) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 1. Kiến thức: - cuûng coá khaùi nieäm veà caáu truùc vaø tính chaát cuûa polime. 2. Kó naêng:. - so sánh các loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ và keo dán. - Viết các phương trình hoá học tổng hợp ra các vật liệu. - Giải các bài tập về các hợp chất của polime II. CHUAÅN BÒ:. - Chuaån bò heä thoáng caùc caâu hoûi veà lí thuyeát. - Choïn caùc baøi taäp chuaån bò cho tieát luyeän taäp. III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP:. 1.Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: ( Kết hợp với dạy bài mới) 3. Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ. NOÄI DUNG. I.Lyù thuyeát: 1. Khaùi nieäm: 1. Khaùi nieäm: - Polime là loại hợp chất có khối GV: Yeâu caàu hoïc sinh: lượng phân tử lớn do sự kết hợp của - Haõy neâu ñònh nghóa polime. Caùc khaùi nhieàu ñôn vò nhoû( maéc xích lieân keát) niệm về hệ số polime hoá. - Haõy cho bieát caùch phaân bieät caùc polime. taïo neân. - Hãy cho biết các loại phản ứng tổng hợp - Polime được phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp và polime. So sánh các loại phản ứng đó? polime nhaân taïo. HS: Trả lời - Hai loại phản ứng tạo ra polime là 2. Cấu trúc phân tử: phản ứng trùng hợp và phản ứng GV: Em haõy cho bieát caùc daïng caáu truùc truøng ngöng phân tử của polime, những đặc điểm của 2. Cấu trúc phân tử: dạng cấu trúc đó? Hoạt động 1:. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 76.

(77) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN HS: Trả lời Hoạt động 2: 3. Tính chaát :. 3. Tính chaát :. a. Tính chaát vaät lí:. a. Tính chaát vaät lí:. GV: Em haõy cho bieát tính chaát vaät lí ñaëc tröng cuûa polime? b. Tính chất hoá học:. HS: Cho biết các loại phản ứng của polime, cho ví duï, cho bieát ñaëc ñieåm cuûa các loại phản ứng này?. Hoạt động 3:. GV: Goïi hs giaûi caùc baøi taäp 1,2,3 (SGK) HS: Giaûi baøi taäp. b. Tính chất hoá học: - Polime có 3 loại phản ứng: - Phản ứng cắt mạch polime ( polime bò giaûi truøng). - Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đôihoặc thay thế các nhóm chức ngoại mạch - Phản ứng tăng mạch polime: tạo ra các cầu nối – S- S- hoặc – CH2II.Bài tập: Baøi 1: ÑA:B Baøi 2: ÑA:B Baøi 3: a) CH2=CHCl b) CF2=CF2 c) CH2=C-CH=CH2 CH3 d)H2N-(CH2)6 –COOH. 4.Củng cố:Yêu cầu HS name vững tính chất hoá học của polime 5.BTVN: Caùc em veà nhaø giaûi caùc baøi taäp coøn laïi trong SGK vaø SBT Ruùt kinh nghieäm: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 77.

(78) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Tieát 24:. BAØI THỰC HAØNH SỐ 2. MOÄT SOÁ TÍNH CHAÁT CUÛA POLIME VAØ VAÄT LIEÄU POLIME. Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. Lớp. Tieát TTKB. Só soá. I. MUÏC TIEÂU: 1.Kiến thức: - Củng cố tính chất về một số tính chất hoá học của polime và vật liệu polime 2.Kyõ naêng: - Rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất trong ống nghiệm. - Khả năng qua sát và vận dụng lí thuyết để giải thích các hiện tượng II. CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VAØ HOÁ CHẤT:. DUÏNG CUÏ THÍ NGHIEÄM -. oáng nghieäm coác thuyû tinh 100ml caëp oáng nghieäm goã đèn cồn oáng huùt nhoû gioït Keïp saét giá để ống nghiệm. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. HOÁ CHẤT THÍ NGHIỆM. 6 2 3 1 4 3 1. Page 78. -. dd NaOH 30% dd CuSO4 2% dd AgNO3 1% H2NO3 20% NaOH 10 %.

(79) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP:. 1.Ổn định trật tự: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Khoâng kieåm tra 3. Các bước lên lớp: Chia lớp ra làm 4 nhóm nhỏ theo tổ để tiến hành làm thí nghiệm Hoạt đọng của thầy Hoạt đọng của trò Hoạt động 1: GV: Neâu muïc tieâu, yeâu caàu, nhaán maïnh những lưu ý trong buổi thực hành,nhấn mạnh yêu cầu toàn bài trong khi làm thí nghiệm với dd axit,xút. - Hướng dẫn hs moat số thao tác nhö duøng keïp saét Thí nghiệm 1: Sự đông tụ của protein HS: Theo doõi vaø laéng nghe khi ñun noùng Hoạt động 2: HS: Tieán haønh thí nghieäm nhö SGK Thí nghiệm sự đông tụ của protein khi HS: Quan sát hiện tượng và giải thích. ñun noùng Thí nghieäm2: GV: Quan sát hướng dẫn HS làm thí Thí nghiệm phản ứng màu của protein nghieäm HS: Tieán haønh thí nghieäm nhö SGK Hoạt động 3: HS: Quan sát hiện tượng và giải thích. GV:Hướng dẫn HS giải thích Thí nghieäm3: Cu(OH)2 tạo thành do phản ứng Thí nghieäm Tính chaát cuûa moat vaøi vaät CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 lieäu polime khi ñun noùng Có phản ứng giữa Cu(OH)2 với các HS: Tieán haønh thí nghieäm nhö SGK nhoùm peptit HS: Quan sát hiện tượng và giải thích. –CO-NH- taïo ra saûn phaåm maàu tím Thí nghieäm4: Hoạt động 4: Thí nghiệm Tính chất của Thí nghiệm phản ứng của moat vài moät vaøi vaät lieäu polime khi ñun noùng polime với kiềm GV: Quan sát hướng dẫn HS làm thí HS: Tieán haønh thí nghieäm nhö SGK nghieäm HS: Quan sát hiện tượng và giải thích. Hoạt động 5: Thí nghiệm phản ứng của moat vài polime với kiềm GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 79.

(80) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN GV: Quan sát hướng dẫn HS làm thí nghieäm 4.Cuûng coá: - GV:Nhận xét đánh giá tiết thực hành - Hướng dẫn báo cáo thí nghiệm 3 và 4 Hiện tượng quan sát được từ thí nghiệm Thí nghieäm PE PVC Boâng Hơ trên ngọn lửa Đốt tên ngọn lửa Tác dụng với AgNO3 Tác dụng với CuSO4 - HS: Thu dọn dụng cụ hoá chất và vệ sinh lớp 5.BTVN: Ôn tập toàn bộ chương chuẩn bị cho bài kiểm tra 45 phút Ruùt kinh nghieäm:. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 80.

(81) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Tieát 25. Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. BAØI KIEÅM TRA SOÁ 2 Lớp. Tieát TTKB. Só soá. I.Muïc tieâu: 1.Kiến thức: Kiểm tra mức độ nắm vững kiến thức về amin,amino axit, protein,polime và vật liệu lieäu polime. 2.Kó naêng: Giải các dạng bài tập hoá về amin,amino axit, protein,polime và vật liệu liệu polime. II.Chuaån bò: GV: Đề kiểm tra HS:Ôn tập toàn bộ chương 3 và 4 III.Các bước lên lớp. 1.Ổn định lớp. 2.Kieåm tra baøi cuõ: Khoâng kieåm tra 3.Nội dung bài mới Baûng ma traän hai chieâu Noäi dung Nhaän bieát Vaän duïng Thoâng hieåu TNK TNT TNK TNT TNK TJNTL Toång Q L Q L Q 1 1 2 Protein 0,5 0,5 1 2 2 Amin 0,5 1 1 1 2 Peptit 0,5 0,5 1 1 1 1 3 Polime 0,5 0,5 2 4 GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 81.

(82) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 1. Amino axit Toång. 1 2. 1. 6. 2 4. 2 4. 11. 0,5 4,5 5 10 PHAÀN I: Traéc nghieäm khaùch quan Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây: 1. Khi nhỏ dung dịch HNO3 đặc vào lòng trắng trứng có hiện tượng: A.. Keát tuûa maøu vaøng. C. Coù maøu tím ñaëc tröng B . Dung dòch maøu vaøng D. Coù maøu xanh lam. 2. Công thức C3H9N có : A. 4 đồng phân. B. 3 đồng phân. C. 2 đồng phân. D. 5 đồng phân. 3. Cho caùc dung dòch vaø caùc chaát loûng sau: glixerol, protein, glucozô, fomon, etanol. Dùng thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau đây để nhận biết được các chất trên A. Dung dòch NaOH B. Dung dòch HNO 3 C. Dung dòch AgNO3/ NH3 D. Cu(OH)2/OH4. Cho caùc chaát: CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2. Tính bazờ của các chất tăng dần theo thứ tự : A. NH3, CH3NH2, , (CH3 )2NH2 , C6H5NH2 . B. (CH3 )2NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2. C. NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2, CH3NH2. D. C6H5NH2, NH3 , CH3NH2, (CH3 )2NH2 . 5. Thuỷ phân từng phần một penta peptit được đipeptit và tripeptit sau: A–D B–E C–B D–C D–C–B Hãy xác định trình tự các amino axit trong pentapeptit trên: A. A –D –B –E –C B. A – B – C – D –E. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 82.

(83) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN C.. A – D - C –B – E. D. A –D –B- C – E. 6. Khi clo hoá PVC ta thu được một loại tơ clorin chứa 63,964% clo về khối lượng. Hỏi trung bình một phân tử clo tác dụng được với bao nhiêu mắc xích PVC. Trong các số dưới đây: A.1 B. 2 C. 3 D. 4 7. Tô nilon - 6.6 E. Poli este cuûa axit ñipic vaø etylen glicol. F. Hexa clo xiclo hexan. G. Poli amit của axit đipic với hexa metylen điamin H. Poliamit cuûa axit  - amino Caproic 8. Cho phản ứng : C6H5NO2 + [H+] C6H5NH2 + H2O Điền các hệ số để hoàn thành phương trình hoá học trên. A. 1;6;1;2 B. 1;6;1;1 C. 1;4;1;2 D. 1;4;1;1 PHẦN II: Trắc nghiệm tự luận 9. Cho các dung dịch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phản ứng được với những dung dịch nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra và ghi rõ điều kiện nếu có. 10. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết sơ đồ và phương trình phản ứng ñieàu cheá ra: PE, cao subuna. 11. Cho 10,3 gam 1 amino axit no ( trong phân tử chỉ chứa một nhóm –NH 2 và một nhóm – COOH) tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A trong đó có chứa 13,95 gam muoái. a.Xaùc ñònh CTPT cuûa amino axit. b.Tính thể tích dung dịch NaOH 1M đủ tác dụng với dung dịch A. Biết HCl đã lấy dư 25% so với lượng cần thiết Đáp án: I.Phaàn I Caâu Đáp án Caâu Đáp án 1 B 5 C 2 A 6 A 3 D 7 G GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 83.

(84) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 4 D 8 A I.Phaàn II Caâu 9: Phản ứng với dung dịch HCl, KOH, C2H5OH H2N-CH2-COOH + HCl -> ClH3N-CH2-COOH H2N-CH2-COOH + KOH -> H2N-CH2-COOK + H2O H /t ⃗ H2N-CH2-COOH + C2H5OH H2N-CH2-COO-C2H5 + H2O Caâu 10: (C6H10O5)n + nH2O -> n C6H12O6 m en ⃗ C6H12O6 C2H6O + CO2 ⃗ H +¿t C2H6O C2H4 + H2O t , p , xt ⃗ nC2H4 (-CH2-CH2-)n 2C2H4 -> C4H6 + H2 t , p , xt ⃗ nC4H6 (-CH2 –CH=CH-CH2- )n Caâu 11: a) H2N- C3H6 –COOH b) nHCl (phản ứng ) = 0,1 => nHCl (dư ) = 0,1.0,25 = 0,025(mol) => nNaOH (can dùng ) = nHCl (dư ) + nNaOH (phản ứng với muối ) =0,02 5+ 0,1 =0,125 (mol) => VNaOH = 0,125 (lít). GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 84.

(85) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI. Chöông 4 Tieát 26:.. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOAØN VAØ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI. Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. Lớp. Tieát TTKB. Só soá. I. MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI HOÏC: 1. Kiến thức:. - Biết vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn. - Hiểu được cấu tạo nguyên tử của kim loại. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 85.

(86) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 2. Kó naêng:. - Rèn luyện kĩ năng từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo và tính chất , từ tính chất suy ra ứng dụng của kim loại. II. CHUAÅN BÒ: -. Bảng hệ thống tuần hoàn. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:. 1. Ổn định lớp: 2. Kieåm tra baøi cuõ: Khoâng kieåm tra 3. Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1:. GV: Em hãy dựa váo sự phân bố các electron vào những phân lớp bên ngoài của nguyên tử thì kim loại bao gồm những nhóm nguyên tố nào? -Hãy chỉ ra những nhóm của kim loại trong bảng hệ thống tuần hoàn - Các em hãy dựa vào bảng HTTH nêu ra vị trí của các nguyên tố kim loại s,p,d, …. HS: Trả lời GV: Cuûng coá ñöa ra keát luaän. KIẾN THỨC I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOAØN: -Gần 90 nguyên tố là kim loại gồm: + Nhóm IA( trừ hiđro) +Nhóm IIA,IIIA(trừ bo) và moat phần caùc nhoùm IVA,VA,VIA. + Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) + Hoï lantan vaø actini. GV: Các em hãy cho biết những đặc II.CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI. điểm về cấu tạo nguyên tử kim loại, những kiểu mạng tinh thể của kim loại? 1.Cấu tạo nguyên tử: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 86.

(87) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN HS: Nghiên cứu SGK và trả lời. - Đều có ít electron ở lớp ngoài cùng 2.Caáu taïo tinh theå: - Ở nhiệt độ thường các kim loại ở thể rắn( trừ thuỷ ngân) và có cấu tạo tinh thể a) Maïng tinh theå luïc phöông b)Maïng tinh theå laäp phöông taâm dieän c) Maïng tinh theå laäp phöông taâm khoái 3.Liên kết kim loại: Là liên kết được tạo thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do. 4.Cuûng coá: Yêu cầu HS tìm vị trí của 22 nguyên tố phi kim trong bảng tuần hoàn để thấy phần còn lại của BHTTH là vị trí của kim loại 5.BTVN: 4,5,6,7,8,9(SGK-82) Ruùt kinh nghieäm:. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 87.

(88) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Tieát 27:. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. Lớp. Tieát TTKB. Só soá. I. MUÏC TIEÂU CUÛA BAØI HOÏC: 1. Kiến thức:. - Hiểu được những tính chất vật lí của kim loại. 2. Kó naêng:. - Biết vận dụng lí thuyết chủ đạo để giải thích những tính chất của kim loại. - Bieát caùch giaûi caùc baøi taäp trong SGK. II. CHUAÅN BÒ:. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 88.

(89) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN GV: Giaùo aùn , SGK HS: Đọc bài trước khi đến lớp. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:. 1. Ổn định trật tự: 2. Kieåm tra baøi cuõ:Baøi 3,4 (SGK-82) 3. Vào bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động 1:. GV: Yeâu caàu hoïc sinh nhaéc laïi tính chất vật lý của kim loại đã học ở lớp 9 GV: boå sung: deûo, daãn ñieän, daãn nhieät vaø aùnh kim.. KIẾN THỨC I. TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ CUÛA KIM LOẠI: 1. Tính deûo:. Khi tác dụng một lực đủ mạnh lên một. vaät baèng KL noù bò bieán daïng.. Hoạt động 2:. Nguyên nhân: Khi tác dụng một lực thì GV: Giải thích tính dẻo của kim loại do các mạng tinh thể trượt lên nhau, nhưng nhờ các e tự do chuyển động qua lại giữa các e tự do. các lớp mạng mà chúng không tách rời HS: Trả lời nhau. 2. Tính daãn ñieän: - Nối đầu KL với 1 nguồn điện thì kim loại cho. Hoạt động 3:. GV: Yeâu caàu hoïc sinh khaù giaûi thích vì sao kim loại dẫn điện được. Gợi ý: Dòng điện là gì? - Do các kim loại khác  mật độ e tự do khaùc - Khi kim loại bị đun nóng các ion (+) tuyền năng lượng cho ion nào? GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 89. doøng ñieän chaïy qua.. Do các e tự do chuyển động thành dòng. Löu yù:. + Caùc KL khaùc nhau thì chuùng daãn ñieän khaùc nhau.. + Khi nhiệt độ càng cao thì khả năng dẫn ñieän caøng giaûm..

(90) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 3. Tính daãn nhieät:. Hoạt động 4:. Khi KL bị đun nóng các e tự do chuyển động. GV: Qua tính chaát vaät lyù chung cuûa kim loại hãy cho biết yếu tố nào gây ra tính chất vật lý chung của kim loại. - Khối lượng, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy của các kim loại có giống nhau hay khoâng? HS: Trả lời. nhanh va chaïm vaøo caùc Ion(+) vaø truyeàn naêng lượng cho các Ion có năng lượng thấp hơn.. 4. AÙnh kim:. Các e tự do có khả năng phản xạ các ánh sáng và bước sóng mà mắt nhìn thấy được.. Kết luận: Các e tự do là thành phần cơ baûn gaây neân tính chaát vaät lyù chung cuûa kim loại. * Tính chất vật lý riêng của kim loại: 1- Tæ khoái: Caùc KL coù tyû khoái khaùc nhau (naëng, nheï khaùc nhau) d<5 kim loại nhẹ. VD: K, Na, Mg, Al d>5 kim loại nặng VD: Fe, Pb, Ag 2- Độ cứng: Các kim loại có độ cứng khác nhau Kim loại mềm: Na, K Kim loại cứng: Cr, W 3- Nhiệt độ nóng chảy: Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy khác nhau VD: t0nc W = 34100C t0nc Hg = -390C Nguyeân nhaân do: R  vaø Z + khaùc 4.Cuûng coá :Baøi 1(SGK) GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 90.

(91) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 5.BTVN: Chuẩn bị trước phần tính chất hoá học Ruùt kinh nghieäm Tieát 28:. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI(T2). Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. Lớp. Tieát TTKB. Só soá. I. Muïc tieâu: 1.Kiến thức: Nắm đặc điểm chung về cấu tạo của nguyên tử kim loại, từ đó suy ra tính chất hóa hoïc chung. 2.Kó naêng: Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng II. Chuaån bò: + Gv: Lí thuyeát vaø pt pö. + Hs: Hoùa trò cuûa ngtoá vaø pt pö. III. Lên lớp: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu t/c vật lí chung của kim loại ? Giải thích. 3.Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Noäi dung Hoạt động 1: I. Đặc điểm về cấu tạo của ngtử GV: kim loại: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 91.

(92) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Hướng dẫn cho hs nêu, chú ý so sánh về số e ngoài cùng, lực lk với hạt nhânân HS: Trả lời Hoạt động 2: GV: Kim laọi có tính chất hoá học gì? Giải thích. Gọi hs viết sơ đồ tổng quaùt vaø nhaän xeùt ? HS: Trả lời Hoạt động 3: GV: Gọi hs viết đầy đủ các pt pư ? Cho hs vieát pt pö vaø nhaän xeùt veà sự thay đổi số oxi hóa ? HS: Lên bảng viết phản ứng. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. + Bán kính ngtử tương đối lớn so với ngtử phi kim. + Số e hóa trị thường ít (từ 1 đến 3e), lực lk với hạt nhân của những ion này tương đối yếu.  Năng lượng cần dùng để tách các e ra khỏi ngtử kl (năng lượng ion hóa) là nhỏ. II. T/c hoùa hoïc chung cuûa kim loại: Là tính khử (hay tính dễ bị oxi hoùa): Mo – ne  Mn+ (n = 1, 2, 3) 1. Td với phi kim (O2, Cl2, S): 4Al + 3O2  4Al2O3 Cu + Cl2  CuCl2 Fe + S  FeS 2. Td với axit: a. Dd Hcl, H2SO4 loãng: Khử H+  H2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Hay: Zno + 2H+  Zn2+ + H2 b. Dd HNO3; H2SO4 đặc (trừ Au, Pt): Khử N+5, S+6 xuống mức oxi hoùa thaáp hôn. Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3. Td với dd muối: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Hay: Cuo + 2Ag+  Cu2+ +. Page 92.

(93) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 2Ag 4. Củng cố: Nắm được t/c hóa học chung. 5. Baøi taäp: 3, 4, 5 tr 90 sgk. Ruùt kinh nghieäm:. Tieát 29:. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI(T3). Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Lớp. Tieát TTKB. Page 93. Só soá.

(94) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. I. Muïc tieâu: 1.Kiến thức: + Hiểu cơ sở của sự thành lập dãy điện hóa của kl. + Nắm trình tự các cặp oxi hóa – khử trong dãy. + Hs nắm được chiều của pư hh giữa các cặp oxi hóa – khử. 2.Kó naêng: Dự đoán được chiều của pư giữa hai cặp oxi hóa – khử. II. Chuaån bò: + Gv: Heä thoáng caâu hoûi + Hs: Xem bài trước ở nhà. III. Các bước lên lớp: 1. Ổn định lớp: 2. Kieåm tra baøi cuõ: T/c hh chung cuûa kl laø gì ? Vieát caùc pt pö c/minh. 3.Nội dung mới: Hoạt động của thầy và trò Noäi dung Hoạt động 1: I. Cặp oxi hóa – khử của kl: GV: Fe2+ + 2e  Fe Goïi hs vieát caùc pt cho e vaø cho Ag+ + e  Ag biết chất khử, chất oxi hóa ? Chaát oxi hoùa Chất khử 2+ + HS:  Fe / Fe ; Ag / Ag; ... taïo neân Viết các phản ứng cặp oxi hóa – khử. Hoạt động 2: II. So sánh t/c những cặp oxi hóa – GV: khử: Hướng dẫn cho hs viết pt pư và 1. Fe2+/ Fe vaø Cu2+/ Cu: ruùt ra keát luaän chung Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu HS: Trả lời  Fe2+: laø ion coù t/c oxi hoùa yeáu hôn ion Cu2+ Fe : là kl có t/c khử mạnh hơn Cu. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 94.

(95) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Hoạt động 3: GV: -Hướng dẫn cho hs nêu đ/n. -Gọi hs nêu lại dãy hoạt động hoùa hoïc cuûa kl ? -Goïi hs vieât caùc pt pö c/minh ? -Trình baøy qui taéc  HS: -Neâu ñònh nghóa vaø vieát phaûn ứng. 2. Caëp Cu2+/ Cu vaø Ag+/ Ag: Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag  Cu2+laø ion coù t/c oxi hoùa yeáu hôn ion Ag+. Cu là kl có t/c khử mạnh hơn Ag. Kl: T/c oxi hoùa cuûa ion: Fe2+  Cu2+  Ag+ T/c khử của kl: Fe  Cu  Ag 3. Một số cặp oxi hóa – khử khác: Sgk. III. Dãy điện hóa của kim loại: 1. Đ/n: Là 1 dãy những cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng t/c oxi hoùa cuûa caùc ion kl vaø chieàu giảm t/c khử của kl. K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+ Fe2+ Ni2+Sn2+ Pb2+2H+ Cu2+ Hg2+Ag+ Pt2+Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au T/c oxi hóa của ion kl tăng. T/c khử cuûa kl giaûm. 2. Ý nghĩa: D/đoán được chiều của pư giữa hai cặp oxi hóa – khử. 4. Củng cố: Nắm đ/n và ý nghĩa, đồng thời viết được các pt c/minh. 5. Baøi taäp: 2, 3, 4 tr 92, 93 sgk. Ruùt kinh nghieäm :. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 95.

(96) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Tieát 30 :. LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI. Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. Lớp. Tieát TTKB. I.Muïc tieâu : GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 96. Só soá.

(97) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 1.Kiến thức : Giúp HS nắm vững tính chất của kim loại 2.Kó naêng : Viết phương trình phản ứng, giải các bài tập định lượng II.Chuaån bò : 1.GV : Caùc daïng baøi taäp 2.HS : Ôn tập tính chất của kim loại III.Các bước lên lớp : 1.Ổn định lớp. 2.Kiểm tra bài cũ : Phối hợp trong giờ 3.Nội dung bài mới : Hoạt động của thầy và trò Noäi dung Hoạt động 1 : I.Lyù thuyeát : GV :Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát 1.Tính chaát vaät lí : lí, hoá của kim loại và giải thích, 2.Tính chất hoá học. cho ví duï II.Baøi taäp. HS : Trả lời Baøi 3 : Hoạt động 2 : ÑA : B GV : Yêu cầu HS đứng tại chỗ trả Baøi 4 : lời bài tập số 3,4 (SGK- 88) ÑA : Nhuùng moät thanh saét vaøo dung HS : Trả lời dịch một thời gian cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu Hoạt động 3 : Baøi 5 : GV : Yeâu caàu HS leân baûng vieát Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 phương trình phản ứng xẩy ra ở bài Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 5 (SGK-89) Fe + Pb(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Pb HS : Leân baûng vieát Fe + HCl -> FeCl2 + H2 Baøi 6 : Hoạt động 4 : n Ag+ =n AgNO =0,3 .1=0,3(mol ) 3 GV : Hướng dẫn HS làm bài Ñaët nFe = x -> nAl = 2x (mol) 6(SGK) GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 97.

(98) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN HS : Laøm baøi. 56x + 27 .2x = 5,5 -. X = 0,05 (mol) Al + 3Ag+ -> Al3+ + 3Ag Chất rắn thu đựoc sau phản ứng goàm Ag, Fe m = 108.0,3 + 56.0,05 = 35,2 (g) 4.Củng cố : Yêu cầu HS viết phản ứng khi cho Cu, Mg tác dụng với O 2, HCl, HNO3, CuSO4 5.BTVN : 7,8(SGK) Ruùt kinh nghieäm :. Tieát 31 : GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 98.

(99) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Ngày soạn: Ngaøy giaûng:. Lớp. Tieát TTKB. Só soá. I. Muïc tieâu: 1.Kiến thức: Nắm nguyên tắc và những pp điều chế kim loại phổ biến. 2.Kó naêng:: Tính toán lượng kl điều chế được theo các pp và theo định luật Frađay. II. Chuaån bò: + Gv: Heä thoáng caâu hoûi + Hs: Xem bài trước ở nhà III.Các bước lên lớp:: 1.Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Phối hợp trong giờ 3.Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Noäi dung Hoạt động 1: I. Nguyeân taéc: GV: Khử các ion kl thành kl tự do: n+ -Hướng dẫn cho hs nêu nguyên M + ne  M0 (n = 1, 2, 3) tắc và viết sơ đồ ? II. Phương pháp điều chế kim loại: HS: Neâu nguyeân taéc vaø vieát phaûn 1. PP thuûy luyeän (Ñ/cheá kl coù tính ứng khử yếu: Kl sau H2): Hoạt động 2: Dùng kl tự do có tính khử mạnh GV: Goïi hs vieát caùc pt pö minh để khử ion kl khác trong dd muối. hoïa ? Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu HS:Viết phản ứng 2. PP nhieät luyeän (Ñ/cheá kl coù tính Hoạt động 3: khử yếu và trung bình: Kl sau GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 99.

(100) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN GV: Nêu các chất khử thường sử duïng, sau ño yeâu caàu HS vieát pt pö ? HS:Viết phản ứng. nhoâm): Dùng chất khử ( CO, H2, C,...) hoặc kl Al để khử các ion kl trong oxit ở to cao. CuO + H2  Cu + H2O 2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 Hoạt động 4: 3. PP ñieän phaân (Ñieàu cheá haàu heát GV: caùc kl ): -Gọi hs cho vd, sau đó hd cho hs a. Kl có tính khử mạnh (Li  Al): vieát pt pö. Ñieän phaân noùng chaûy muoái, kieàm, -Gv nhaéc laïi cho hs naém kl maïnh, oxit (goác axit khoâng coù oxi): kl yeáu theo daõy HÑHH. NaCl  Na + ½Cl2 - Hd hs vẽ sơ đồ và qui tắc trên sơ 4NaOH  4Na + O2 + H2O đồ. 2Al2O3  4Al + 3O2 HS:Viết phản ứng b. Đ/chế kim loại có tính khử yếu vaø trung bình: Ñieän phaân dd muoái maø goác axit khoâng coù oxi. K CuCl2 A (H2O) Cu2+, H2O Cl—, H2O Cu2+ + 2e  Cu0 Cl— + 1e  ½Cl2 Pt ñieän phaân: CuCl2  Cu + ½Cl2 Ñònh luaät Faraday: AIt m= nF 4. Củng cố: Nắm ngtắc và các pp đ/chế, tính được theo định luật Faraday. 5. Baøi taäp: 2  6 tr 103 sgk. Ruùt kinh nghieäm GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 100.

(101) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Ngày soạn: Ngaøy giaûng: Tieát: 32. Lớp. Tieát TTKB. Só soá. LUYEÄN TAÄP. I.Muïc tieâu: 1.Kiến thức: Giúp HS nắm vững cấu tạo và tính chất của kim loại 2.Kó naêng: + Reøn kó naêng vaän duïng vaø giaûi baøi taäp cho hs. + Giúp hs nắm một số nội dung kiến thức cơ bản đã học để chuẩn bị tốt cho tiết kiểm tra sắp tới. II. Chuaån bò: + Gv: Lí thuyeát vaø baøi taäp. + Hs: Lí thuyeát vaø vaän duïng. III. Các bước lên lớp: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Phối hợp trong giờ. 3. Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I. Lí thuyeát: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 101.

(102) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN GV: Ñöa ra caâu hoûi yeâu caàu HS trả lời và củng cố HS: Trả lời câu hỏi. 1. Kl có những t/c vật lí chung nào? Giải thích ? 2. T/c hh chung cuûa kl laø gì ? Vieát caùc pt pö c/minh. 3. Daõy ñieän hoùa cuûa kl laø gì ? YÙ nghóa. 4. Ngtaéc vaø caùc pp ñ/cheá kl ? Vieát pt pö. II. Baøi taäp: Hoạt động 2: Baøi 2 tr 103 sgk. GV: Hướng dẫn HS làm bài 2 2AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2Ag (103) vaø cuûng coá Cô cạn dd MgCl2 đến khang, sau đó HS: Leân baûng laøm baøi ñpnc: MgCl2  Mg + ½Cl2 Baøi 5 tr 103 Pt pö: CuCl2  Cu + Cl2 Hoạt động 3: 0,05 0,05 0,05 mol GV: Yeâu caàu HS laøm baøi 5 (103) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu vaø cuûng coá 56g 64g HS: Leân baûng laøm baøi Soá mol Cl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol. Sau pư khối lượng đinh sắt tăng = 64 – 56 = 8g. Nhöng baøi cho taêng 1,12g  Soá mol Fe pö = 1,2 : 8 = 0,15 mol Khối lượng Cu thu được = 64 x ( 0,05 + 0,15) = 12,8g Soá mol CuCl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Hoạt động 4: Nồng độ CuCl2 = 0,2 : 0,2 = 1M GV: Yeâu caàu HS laøm baøi 52(100) Baøi 2 tr 100 sgk. vaø cuûng coá Zn—_ Cu+ : aên moøn ñieän hoùa. HS: Leân baûng laøm baøi + Cực âm: Zn0 – 2e  Zn2+ và đi vào dd chaát ñieän li. + Cực dương: Các ion H+ di chuyển đến, nhận e từ lá Zn chuyển sang và bị khử: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 102.

(103) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 2H+ + 2e  H2 và thoát ra khỏi dd. (Hs tự vẽ hình) 4.Cuûng coá: Baøi 3 tr 103 sgk. Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 +2H2O Sau đó đpdd: CuCl2  Cu + Cl2 MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Cô cạn dd sau đó đpnc: MgCl2  Mg + ½Cl2 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O 3Zn + 2FeCl3  3ZnCl2 + 2Fe 3H2O 3Zn + 2FeCl3  3ZnCl2 + 2Fe 5.BTVN: Câu 1: a. Từ những chất KCl, Cu(OH)2, FeS2, Cu(NO3)2, NaCl. Hãy lựa chọn một phương pháp hoá học thích hợp để điều chế những kim loại tương ứng. b. Từ MgCO3 điều chế Mg . Từ CuS điều chế Cu . Từ K2SO4 điều chế K. Câu 2: a. Hãy so sánh tính chất hoá học và xác định chiều phản ứng dạng ion, phân tử của các cặp oxy hoá khử sau: a) Cu2+/Cu và Zn2+/Zn b) Sn2+/Sn và Hg2+/Hg c) Ni2+/Ni, Fe2+/Fe vaø Ag+/Ag b. Ngâm một lá kẽm trong những dung dịch sau: MgCl 2, Na2SO4, CuCl2, NiCl2, Pb(NO3)2, HgCl2, FeCl2. trường hợp nào phản ứng xảy ra, viết phương trình phân tử, ion thu goïn. Ruùt kinh nghieäm:. Tieát : 33 HỢP KIM Ngày soạn: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 103.

(104) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Ngaøy giaûng:. Lớp. Tieát TTKB. Só soá. I. Muïc tieâu : 1.Kiến thức : Nắm được đ/n và cấu tạo của hợp kim. 2.Kó naêng : So sánh và giải thích được t/c của hợp kim. II. Chuaån bò: + Gv: Heä thoáng caâu hoûi + Hs: Xem bài trước ở nhà III. Các bước lên lớp: 1. Ổn định lớp: 2. Kieåm tra baøi cuõ: Caâu 1: Neâu t/c hh chung cuûa kl ? Vieát caùc pt pö c/minh. Câu 2: So sánh t/c của các cặp oxi hóa – khử: Mg2+/ Mg; Fe2+/ Fe; 2H+/ H2. 3. Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Noäi dung Hoạt động 1: I. Ñònh nghóa: GV: Hợp kim là chất rắn thu được Hướng dẫn cho hs nêu đ/ n ? sau khi nung nóng chảy một hỗn hợp HS: Nghiên cứu SGK và trả lời nhiều kl khác nhau hoặc hỗn hợp kl Hoạt động 2: vaø phi kim. GV: II. Cấu tạo của hợp kim: Hợp kim có cấu tạo như thế 1. Tinh thể hỗn hợp: Những tinh nào ? Sau đó cho vd. theå cuûa caùc ñôn chaát khi nung noùng HS: Nghiên cứu SGK và trả lời chaûy khoâng tan vaøo nhau. 2. Tinh thể dd rắn: Những tinh thể cuûa caùc ñôn chaát khi noùng chaûy hoøa tan vaøo nhau. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 104.

(105) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 3. Tinh thể hợp chất hóa học: Là tinh thể của những hợp chất hóa học được tạo ra khi nung nóng chảy các Hoạt động 3: đơn chất trong hỗn hợp. GV: III. Liên kết hóa học trong hợp kim: - Trong hợp kim có những loại lk + Tinh thể hỗn hợp và tinh thể dd hh naøo ? rắn: Lk kim loại. -Hợp kim có những t/c nào so với + Tinh thể hợp chất hóa học:Lk ñôn chaát kl ? coäng hoùa trò. HS: Trả lời IV. T/ c của hợp kim: Hoạt động 4: + Tính daãn ñieän, daãn nhieät: GV: Qua thực tế quan sát em hãy Thường kém hơn các kl. cho biế hợp kim có những ứng + Cứng và giòn hơn các kl. duïng gì ? + Nhiệt độ nóng chảy thường HS: Trả lời thaáp hôn caùc kl. V. Ứng dụng của hợp kim: Sgk. 4. Củng cố: Nắm đ/n, cấu tạo và ứng dụng. 5. Baøi taäp: 2, 3, 4 tr 96 sgk. Ruùt kinh nghieäm :. Tieát 23: I. MUÏC TIEÂU :. LUYEÄN TAÄP POLIME VAØ VAÄT LIEÄU POLIME. 1. Kiến thức: - cuûng coá khaùi nieäm veà caáu truùc vaø tính chaát cuûa polime. 2. Kó naêng:. - so sánh các loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ và keo dán. - Viết các phương trình hoá học tổng hợp ra các vật liệu. - Giải các bài tập về các hợp chất của polime II. CHUAÅN BÒ: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 105.

(106) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN - Chuaån bò heä thoáng caùc caâu hoûi veà lí thuyeát. - Choïn caùc baøi taäp chuaån bò cho tieát luyeän taäp.. III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP:. 1.Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: ( Kết hợp với dạy bài mới) 3. Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ. NOÄI DUNG. I.Lyù thuyeát: 1. Khaùi nieäm: 1. Khaùi nieäm: - Polime là loại hợp chất có khối GV: Yeâu caàu hoïc sinh: lượng phân tử lớn do sự kết hợp của - Haõy neâu ñònh nghóa polime. Caùc khaùi nhieàu ñôn vò nhoû( maéc xích lieân keát) niệm về hệ số polime hoá. - Haõy cho bieát caùch phaân bieät caùc polime. taïo neân. - Hãy cho biết các loại phản ứng tổng hợp - Polime được phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp và polime. So sánh các loại phản ứng đó? polime nhaân taïo. HS: Trả lời - Hai loại phản ứng tạo ra polime là 2. Cấu trúc phân tử: phản ứng trùng hợp và phản ứng GV: Em haõy cho bieát caùc daïng caáu truùc truøng ngöng phân tử của polime, những đặc điểm của 2. Cấu trúc phân tử: dạng cấu trúc đó? Hoạt động 1:. HS: Trả lời Hoạt động 2: 3. Tính chaát :. 3. Tính chaát :. a. Tính chaát vaät lí:. a. Tính chaát vaät lí:. GV: Em haõy cho bieát tính chaát vaät lí ñaëc GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 106. b. Tính chất hoá học: - Polime có 3 loại phản ứng:.

(107) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN tröng cuûa polime?. b. Tính chất hoá học:. HS: Cho biết các loại phản ứng của polime, cho ví duï, cho bieát ñaëc ñieåm cuûa các loại phản ứng này?. Hoạt động 3:. GV: Goïi hs giaûi caùc baøi taäp 1,2,3 (SGK) HS: Giaûi baøi taäp. - Phản ứng cắt mạch polime ( polime bò giaûi truøng). - Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đôihoặc thay thế các nhóm chức ngoại mạch - Phản ứng tăng mạch polime: tạo ra các cầu nối – S- S- hoặc – CH2II.Bài tập: Baøi 1: ÑA:B Baøi 2: ÑA: Baøi 3: d) CH2=CHCl e) CF2=CF2 f) CH2=C-CH=CH2 CH3 d)H2N-(CH2)6 –COOH. 4.Củng cố:Yêu cầu HS name vững tính chất hoá học của polime 5.BTVN: Caùc em veà nhaø giaûi caùc baøi taäp coøn laïi trong SGK vaø SBT Ruùt kinh nghieäm: Tiết 25:. KIỂM TRA 1 TIẾT. Ngày soạn : 22/11/2008 Ngày giảng: 28/11/2008 Lớp 12C1 Tiết theo TKB : 3 Ngày giảng: 28/11/2008 Lớp 12C2 Tiết theo TKB : 1 I.Mục tiêu: 1. Ki ến thức: Củng cố kiến thức về cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của amin, aminoaxit, protein, kiến thức về cấu trúc, phân loại và điều chế một số 2. Kỹ năng: rèn kỹ năng trả lời các câu hỏi trắc nghiệm khách quan liên quan đến cách viết đồng phân, viết phương GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 107.

(108) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN trình điều chế các chất, giải bài tập tính toán có lien quan… 3. Giáo dục : ý thức học tập bộ môn , thấy được sự gần gũi của bộ môn đối với đời sống II. Chuẩn bị: HS ôn tập kiến thức chương 3,4 Gv: đề kiểm tra, ma trận, đáp án III.Ra đề kiểm tra BẢNG MA TRẬN HAI CHIỀU MỨC ĐỘ CHỦ ĐỀ. NHẬN BIẾT TNKQ TNTL. THÔNG HIỂU TNKQ TNTL. 1. 1. AMIN. TỔNG. 0,5. 0,5. 1. AMINOAXI T. 1 2. 1 1. 1. PROTEIN POLIMEVẬT LIỆU POLIME. VẬN DỤNG TNKQ TNTL. 1 0,5. 0,5 1. 0,5. 0,5. TỔNG. Tieát 30. LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI. Ngµy so¹n: 10/12/2008 Ngµy gi¶ng: 12/12/08 12/12/08 I. Muïc tieâu:. Líp 12C1 Líp 12C 2. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 108. TiÕt theo TKB:3 TiÕt theo TKB:1.

(109) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 1.Kiến thức:+ Giúp hs nắm một số nội dung kiến thức cơ bản: những kiến thức về cấu tạo của kl để giải thích nguyên nhân của những t/c vật lí chung của kl., tính chất hóa học chung của kim loại đã học để chuẩn bị tốt cho tiết kiểm tra sắp tới. 2. Reøn kó naêng - vaän duïng vaø giaûi baøi taäp cho hs. - kỹ năng viết phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion thu gọn, kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử, kỹ năng xác định số oxi hóa, xác định chất khử, chất oxi hóa II. Chuaån bò: + Gv: Lí thuyeát vaø baøi taäp. + Hs: Lí thuyeát vaø vaän duïng. III. Phương pháp: Vấn đáp, Sử dụng các bài tập hóa học IV. Lên lớp: 1. OÅn ñònh: 2. Kieåm tra baøi cuõ: Khoâng. 3. Bài mới:. Noäi dung I. Lí thuyeát: 1. Kl có những t/c vật lí chung naøo? Giaûi thích ? 2. T/c hh chung cuûa kl laø gì ? Vieát caùc pt pö c/minh. 3. Cấu tạo của kim loại? 4 Daõy ñieän hoùa cuûa kl laø gì ? YÙ nghóa II. Baøi taäp: 1. Baøi 1,2,3,9 SGK Đáp án: B, C, C, D. Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1: Gv lần lượt đưa ra từng câu hỏi các hs trảlời theo yêu cầu. Sau đó gv chỉnh sữa và cho hs làm đề cöông oân taäp.. Hoạt động 2: HS suy nghĩ và trả lời bài taäp TNKQ. 2. Baøi 6 tr 101 sgk.. H2. 2HCl + Fe  FeCl2 +. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Hoạt động 3 GV: Hd: Đọc kỹ đề bài, viết đúng Page 109.

(110) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN x mol. xmol. xmol 2HCl + Mg  MgCl2 + H2 y mol ymol ymol  56x +24y=20 x+y= 0,5  x=y= 0,25 . phương trình phản ứng xảy ra, đổi các dữ kiện đề bài cho ra số mol, dựa theo PT vaø theo soá mol thieát laäp heä phöông trình, giải hệ, trả lời các yêu cầu của đề bài Cần ghi nhớ các công thức tính toán có lieân quan Có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng. mFeCl = 127.0,25= 31,75g mMgCl = 95.0,25= 23,75g m = 127.0,25= 55,50g 2. 2. 2muoái. Caùch 2:. nH = 0,5mol=> mH = 1 mol 2. +. Trong phân tử HCl cứ có1mol H+ laø coù 1 molCl-. mMuối= mkim loại+ mgốc axit = 20+ 35,5= 55,50 g. 3. Baøi 8 tr 101 sgk.. 4M + nO2  M2On 0,6/n mol 0,15mol 2nHCl + M2On  2MCln + nH2O. nHCl + Mg  MCln +n/2 H21,2/n 13,44/22,4=0,6mol  nM= 0,6/n+ 1,2/n  M= 9n  Biện luận tìm được n=3, M=27 laø Al. 4.Củng cố: Cần nắm vững lý thuyết , nhớ một số công thức tính để giải bài tập GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 110.

(111) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 5.Bài tập về nhà: Ôn lại toàn bộ nội dung lý thuyết từ đầu năm để chuẩn bị KTHKI. Tieát: 31 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Ngµy so¹n: 10/12/2008 Ngµy gi¶ng: /12 /08 Líp 12C1 TiÕt theo TKB: /12/08 Líp 12C2 TiÕt theo TKB: I. Muïc tieâu: 1. Kiến thức: Nắm ngtắc và những pp điều chế kim loại phổ biến. 2.Kyõ naêng: Tính toán lượng kl điều chế được theo các pp và theo định luật Frađay. Vieát phöông trình ñieàu cheá caùc chaát II. Chuaån bò: + Gv: Hệ thống câu hỏi, sơ đồ điện phân NaCl + Hs: Xem bài trước ở nhà III. Phương pháp: Vấn đáp, IV. Tiến trình lên lớp: 1. OÅn ñònh: 2. Kieåm tra baøi cuõ: Baøi 7/SGK So sánh t/c của các cặp oxi hóa – khử: Mg2+/ Mg; Fe2+/ Fe; 2H+/ H2. 3. Lên lớp: Hoạt động của thầy và Noäi dung troø I. Nguyeân taéc: Hoạt động 1: Khử các ion kl thành kl tự do: GVHd cho hs neâu ng taéc vaø Mn+ + ne  M0 (n = 1, 2, 3) GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 111.

(112) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN viết sơ đồ ?. II. Phương pháp điều chế kim loại: Hoạt động 2: 1. PP thủy phân (Đ/chế kl có tính khử yếu: Goïi hs vieát caùc pt pö minh Kl sau H2): hoïa ? Dùng kl tự do có tính khử mạnh để khử ion kl khaùc trong dd muoái. Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Hoạt động 3: 2. PP nhiệt luyện (Đ/chế kl có tính khử yếu và GV: Haõy neâu Caùc chaát trung bình: Kl sau nhoâm): khử thường sử dụng, sau đó Dùng chất khử ( CO, H2, C,...) hoặc kl Al để vieát pt pö ? khử các ion kl trong oxit ở to cao. CuO + H2  Cu + H2O 2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 Hoạt động 4: 3. PP ñieän phaân (Ñieàu cheá haàu heát caùc kl ): Gv: Cho hoïc sinh xem sô a. Kl có tính khử mạnh (Li  Al): Điện phân đồ điều chế NaCl noùng chaûy muoái, kieàm, oxit (goác axit khoâng coù Gọi hs cho nhận xét, sau đó oxi): hd cho hs vieát pt pö. NaCl  Na + ½Cl2 4NaOH  4Na + O2 + H2O 2Al2O3  4Al + 3O2 Gv nhaéc laïi cho hs naém kl b. Đ/chế kim loại có tính khử yếu và trung bình: maïnh, kl yeáu theo daõy Ñieän phaân dd muoái maø goác axit khoâng coù HÑHH. oxi. K CuCl2 A Hd hs vẽ sơ đồ và qui tắc (H2O) trên sơ đồ. 2+ Cu , H2O Cl —, Hd học sinh sử dụng công H2O thức Cu2+ + 2e  Cu0 Cl— + 1e  ½Cl2 Pt ñieän phaân: CuCl2  Cu + ½Cl2 c. Tính lượng chất thu được ở các điện cực Ñònh luaät Faraday: AIt GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 112.

(113) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN m = ______ nF 4. Củng cố: Nắm ngtắc và các pp đ/chế, tính được theo định luật Faraday. 5. Baøi taäp: 2  5 tr 98sgk.. Tieát : 33 HỢP KIM Ngµy so¹n: 14/12/2008 Ngµy gi¶ng: /12 /08 Líp 12C1 TiÕt theo TKB: /12/08 Líp 12C2 TiÕt theo TKB: I. Muïc tieâu: 1. Kiến thức : Nắm được khái niệm, tính chất và ứng dụng của hợp kim trong các ngành KT quốc dân. Học sinh hiểu Vì sao hợp kim có những tính chất cơ học ưu việt hơn các kim loại và thành phần của hợp kim 2.Kyõ naêng : GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 113.

(114) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN + So sánh và giải thích được t/c của hợp kim. II. Chuaån bò: + Gv: Hệ thống câu hỏi, mẫu hợp kim + Hs: Xem bài trước ở nhà III. Phương pháp : Vấn đáp, PTTQ IV.Tiến trình lên lớp: 1. OÅn ñònh: 2. Kieåm tra : Caâu 1: Neâu t/c hh chung cuûa kl ? Vieát caùc pt pö c/minh? Caùc phöông phaùp điều chế Kim loại 3. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1: GV cho HS quan saùt moät soá mẫu hợp kim. Hd cho hs nêu khaùi nieäm HK? Hoạt động 2: GV nêu vấn đề:Hợp kim có cấu tạo như thế nào ? Sau đó cho vd.. Trong hợp kim có những loại lk hh naøo ?. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Noäi dung I. Khaùi nieäm: Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kl cơ bản và một số kim loại hoặc ø phi kim khác. II. Cấu tạo của hợp kim: 1. Tinh thể hỗn hợp: Những tinh thể cuûa caùc ñôn chaát khi nung noùng chaûy khoâng tan vaøo nhau. 2. Tinh thể dd rắn: Những tinh thể cuûa caùc ñôn chaát khi noùng chaûy hoøa tan vaøo nhau. 3. Tinh thể hợp chất hóa học: Là tinh thể của những hợp chất hóa học được taïo ra khi nung noùng chaûy caùc ñôn chaát trong hỗn hợp. III. Liên kết hóa học trong hợp kim: + Tinh thể hỗn hợp và tinh thể dd rắn: Lk kim loại. + Tinh thể hợp chất hóa học:Lk Page 114.

(115) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Hoạt động 3: GV: Hợp kim có những t/c nào so với đơn chất kl ? Vì sao hợp kim lại có những tính chất đó? Hoạt động 4: HS: trả lời câu hỏi: Hợp kim có những ứng dụng gì ? GV: boå sung theâm. coäng hoùa trò. IV. T/ c của hợp kim: + Tính dẫn điện, dẫn nhiệt: Thường keùm hôn caùc kl. + Cứng và giòn hơn các kl. + Nhiệt độ nóng chảy thường thấp hôn caùc kl. V. Ứng dụng của hợp kim: Sgk.. 4. Củng cố: Nắm đ/n, tính chất và ứng dụng. Trên thực tế chúng ta thường chế tạo các dụng cụ máy móc bằng KL tinh khiết hay hợp kim ? Vì sao ? 5. Baøi taäp: 2, 3, 4 tr 96 sgk. Tieát: 32 LUYEÄN TAÄP. I.Muïc tieâu: 1.Kiến thức: Giúp HS name vững cấu tạo và tính chất của kim loại 2.Kó naêng: + Reøn kó naêng vaän duïng vaø giaûi baøi taäp cho hs. + Giúp hs nắm một số nội dung kiến thức cơ bản đã học để chuẩn bị tốt cho tiết kiểm tra sắp tới. II. Chuaån bò: + Gv: Lí thuyeát vaø baøi taäp. + Hs: Lí thuyeát vaø vaän duïng. III. Các bước lên lớp: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Phối hợp trong giờ. 3. Nội dung bài mới: Hoạt động của thầy và trò Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I. Lí thuyeát: GV: Đưa ra câu hỏi yêu cầu HS trả lời 1. Kl có những t/c vật lí chung nào? vaø cuûng coá Giaûi thích ? HS: Trả lời câu hỏi 2. T/c hh chung cuûa kl laø gì ? Vieát caùc pt pö c/minh. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 115.

(116) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. Hoạt động 2: GV: Hướng dẫn HS làm bài 2 (103) vaø cuûng coá HS: Leân baûng laøm baøi. Hoạt động 3: GV: Yeâu caàu HS laøm baøi 5 (103) vaø cuûng coá HS: Leân baûng laøm baøi. Hoạt động 4: GV: Yeâu caàu HS laøm baøi 52(100) vaø cuûng coá HS: Leân baûng laøm baøi. 3. Daõy ñieän hoùa cuûa kl laø gì ? YÙ nghóa. 4. Ngtaéc vaø caùc pp ñ/cheá kl ? Vieát pt pö. II. Baøi taäp: Baøi 2 tr 103 sgk. 2AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2Ag Cô cạn dd MgCl2 đến khang, sau đó ñpnc: MgCl2  Mg + ½Cl2 Baøi 5 tr 103 Pt pö: CuCl2  Cu + Cl2 0,05 0,05 0,05 mol Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu 56g 64g Soá mol Cl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol. Sau pư khối lượng đinh sắt tăng = 64 – 56 = 8g. Nhöng baøi cho taêng 1,12g  Soá mol Fe pö = 1,2 : 8 = 0,15 mol Khối lượng Cu thu được = 64 x ( 0,05 + 0,15) = 12,8g Soá mol CuCl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Nồng độ CuCl2 = 0,2 : 0,2 = 1M Baøi 2 tr 100 sgk. Zn—_ Cu+ : aên moøn ñieän hoùa. + Cực âm: Zn0 – 2e  Zn2+ và đi vào dd chaát ñieän li. + Cực dương: Các ion H+ di chuyển đến, nhận e từ lá Zn chuyển sang và bị khử: 2H+ + 2e  H2 và thoát ra khoûi dd. (Hs tự vẽ hình). 4.Cuûng coá: Baøi 3 tr 103 sgk. Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 +2H2O Sau đó đpdd: CuCl2  Cu + Cl2 GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 116.

(117) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Cô cạn dd sau đó đpnc: MgCl2  Mg + ½Cl2 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O 3Zn + 2FeCl3  3ZnCl2 + 2Fe 3H2O 3Zn + 2FeCl3  3ZnCl2 + 2Fe 5.BTVN: Câu 1: a. Từ những chất KCl, Cu(OH) 2, FeS2, Cu(NO3)2, NaCl. Hãy lựa chọn một phương pháp hoá học thích hợp để điều chế những kim loại tương ứng. b. Từ MgCO3 điều chế Mg . Từ CuS điều chế Cu . Từ K2SO4 điều chế K. Câu 2: a. Hãy so sánh tính chất hoá học và xác định chiều phản ứng dạng ion, phân tử của các cặp oxy hoá khử sau: a) Cu2+/Cu và Zn2+/Zn b) Sn2+/Sn và Hg2+/Hg c) Ni2+/Ni, Fe2+/Fe và Ag+/Ag b. Ngâm một lá kẽm trong những dung dịch sau: MgCl 2, Na2SO4, CuCl2, NiCl2, Pb(NO3)2, HgCl2, FeCl2. trường hợp nào phản ứng xảy ra, viết phương trình phân tử, ion thu gọn. Ruùt kinh nghieäm:. Ngày soạn: Ngày giảng:. Lớp. Tiết TTKB. Sĩ số. Tieát : 30 HỢP KIM Ngµy so¹n: 14/12/2008 Ngµy gi¶ng: /12 /08 Líp 12H TiÕt theo TKB: I. Muïc tieâu: 1. Kiến thức : Nắm được khái niệm, tính chất và ứng dụng của hợp kim trong các ngành KT quốc dân. Học sinh hiểu Vì sao hợp kim có những tính chất cơ học ưu việt hơn các kim loại và thành phần của hợp kim 2.Kyõ naêng : + So sánh và giải thích được t/c của hợp kim. II. Chuaån bò: + Gv: Hệ thống câu hỏi, mẫu hợp kim + Hs: Xem bài trước ở nhà GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 117.

(118) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN III. Phương pháp : Vấn đáp, PTTQ IV.Tiến trình lên lớp: 2. OÅn ñònh: 2. Kieåm tra : Caâu 1: Neâu t/c hh chung cuûa kl ? Vieát caùc pt pö c/minh? Caùc phöông phaùp điều chế Kim loại 3. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1: GV cho HS quan saùt moät soá mẫu hợp kim. Hd cho hs nêu khaùi nieäm HK? Hoạt động 2: GV nêu vấn đề:Hợp kim có cấu tạo như thế nào ? Sau đó cho vd.. Trong hợp kim có những loại lk hh naøo ?. Hoạt động 3: GV: Hợp kim có những t/c nào so với đơn chất kl ? Vì sao hợp kim lại có những tính chất đó? GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Noäi dung I. Khaùi nieäm: Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kl cơ bản và một số kim loại hoặc ø phi kim khác. II. Cấu tạo của hợp kim: 1. Tinh thể hỗn hợp: Những tinh thể cuûa caùc ñôn chaát khi nung noùng chaûy khoâng tan vaøo nhau. 2. Tinh thể dd rắn: Những tinh thể cuûa caùc ñôn chaát khi noùng chaûy hoøa tan vaøo nhau. 3. Tinh thể hợp chất hóa học: Là tinh thể của những hợp chất hóa học được taïo ra khi nung noùng chaûy caùc ñôn chaát trong hỗn hợp. III. Liên kết hóa học trong hợp kim: + Tinh thể hỗn hợp và tinh thể dd rắn: Lk kim loại. + Tinh thể hợp chất hóa học:Lk coäng hoùa trò. IV. T/ c của hợp kim: + Tính dẫn điện, dẫn nhiệt: Thường keùm hôn caùc kl. Page 118.

(119) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Hoạt động 4: HS: trả lời câu hỏi: Hợp kim có những ứng dụng gì ? GV: boå sung theâm. + Cứng và giòn hơn các kl. + Nhiệt độ nóng chảy thường thấp hôn caùc kl. V. Ứng dụng của hợp kim: Sgk.. 5. Củng cố: Nắm đ/n, tính chất và ứng dụng. Trên thực tế chúng ta thường chế tạo các dụng cụ máy móc bằng KL tinh khiết hay hợp kim ? Vì sao ? 5. Baøi taäp: 2, 3, 4 tr 96 sgk.. Tieát : 33 GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 119.

(120) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN ĂN MÒN KIM LOẠI VAØ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Ngày soạn:3/1/09 Ngaøy giaûng: 5/1/08 Lớp 12H Tieát TTKB 4 I. Muïc tieâu: + Nắm được khái niệm chung về ăn mòn kl và các khái niệm riêng về ăn mòn hóa học, aên moøn ñieän hoùa. + Nắm được đk, cơ chế và bản chất của ăn mòn kl, đặc biệt đ/với ăn mòn điện hoùa. II. Chuaån bò: + Gv: Heä thoáng caâu hoûi + Hs: Xem bài trước ở nhà III. Phương pháp: vấn đáp, PTTQ minh họa IV. Tiến trình lên lớp: 1. OÅn ñònh: 2. Kieåm tra baøi cuõ: Khoâng. 3. Bài mới:. Hoạt động của thầy và troø. Noäi dung. Hoạt động 1 I. Sự ăn mòn kl: Hd cho hs neâu ñ/n vaø vieát quaù Là sự phá hủy kl hoặc hợp kim do td trình ? hóa học của môi trường xung quanh : M0 – ne  Mn+ (n = 1, 2, 3). Theo em aên moøn kl coù maáy Kết quả : Làm mất những t/c quý báo loại ? cuûa kl. Phân loại: Có hai loại chính: 1. AÊn moøn hoùa hoïc: Hoạt động 2 Là sự phá hủy kl do kl pư hh với chất khí AÊn moøn hoùa hoïc laø gì ? Ñaëc hoặc hơi nước ở to cao. ñieåm, baûn chaát vaø cho vd. Đ2: Không phát sinh dòng điện, tốc độ aên moøn phuï thuoäc vaøo to. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 120.

(121) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Baûn chaát: Laø moät quaù trình oxi hoùa – khử. Hoạt động 3 Vd: 3Fe + 2O2  Fe3O4 AÊn moøn ñieän hoùa laø gì ? Fe + 3/2Cl2  FeCl3 2. AÊn moøn ñieän hoùa: Là sự phá hủy của kl do kl tiếp xúc với dd chaát ñieän li taïo neân doøng ñieän. a. TN: Hình veõ sgk. Hd cho moâ taû TN vaø neâu hieän Moâ taû: tượng ? Hiện tượng: + Lá Zn – cực âm: Bị ăn mòn Vì sao laù Zn bò aên moøn, coøn nhanh trong dd. laù Cu thì khoâng ? + Kim vôn kế bị lệch hoặc bóng đèn sáng. + Lá Cu – cực dương: Có bọt khí Gv hd cho hs neâu vaø dieãn hđro thoát ra. giaûng. Giaûi thích: + Cực âm: Lá Zn bị ăm mòn nhanh vì: Zn0 – 2e  Zn2+ vaø ñi vaøo dd. + Kim voân keá leäch: Caùc e di chuyển từ lá Zn  Cu. + Cực dương: Các ion H+ trong dd axit di chuyển đến và bị khử thành hiđro tự do và thoát ra khỏi dd: 2H+ + 2e  H2. b. Caùc ñk aên moøn ñieän hoùa: + Các điện cực phải khác chất nhau. + Các điện cực phải tiếp xúc nhau trực tiếp hoặc gián tiếp. + Các điện cực phải cùng tiếp xúc với 1 dd điện li.. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 121.

(122) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 4. Củng cố: Giải thích được cơ chế ăn mòn điện hóa (có vẽ hình) 5. Baøi taäp: 2, 3, 6, 7 sgk.. Tieát : 37. ĂN MÒN KIM LOẠI VAØ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI. Ngày soạn:3/1/09 Ngaøy giaûng: GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Lớp. Tieát TTKB Page 122.

(123) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN Ngaøy giaûng: Lớp Tieát TTKB I. Muïc tieâu: + Nắm được khái niệm chung về ăn mòn kl và các khái niệm riêng về ăn mòn hóa học, aên moøn ñieän hoùa. + Nắm được đk, cơ chế và bản chất của ăn mòn kl, đặc biệt đ/với ăn mòn điện hoùa. II. Chuaån bò: + Gv: Heä thoáng caâu hoûi + Hs: Xem bài trước ở nhà III. Phương pháp: vấn đáp, PTTQ minh họa IV. Tiến trình lên lớp: 1. OÅn ñònh: 2. Kieåm tra baøi cuõ: Khoâng. 3. Bài mới:. Hoạt động của thầy và troø. Noäi dung. Hoạt động 1 I. Sự ăn mòn kl: Hd cho hs neâu ñ/n vaø vieát quaù Là sự phá hủy kl hoặc hợp kim do td hóa trình ? học của môi trường xung quanh : M0 – ne  Mn+ (n = 1, 2, 3). Theo em aên moøn kl coù maáy Kết quả : Làm mất những t/c quý báo của loại ? kl. Phân loại: Có hai loại chính: 1. AÊn moøn hoùa hoïc: Hoạt động 2 Là sự phá hủy kl do kl pư hh với chất khí hoặc AÊn moøn hoùa hoïc laø gì ? Ñaëc hơi nước ở to cao. ñieåm, baûn chaát vaø cho vd. Đ2: Không phát sinh dòng điện, tốc độ ăn moøn phuï thuoäc vaøo to. Bản chất: Là một quá trình oxi hóa – khử. Vd: 3Fe + 2O2  Fe3O4 Hoạt động 3 Fe + 3/2Cl2  FeCl3 AÊn moøn ñieän hoùa laø gì ? GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 123.

(124) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN 2. AÊn moøn ñieän hoùa:. Là sự phá hủy của kl do kl tiếp xúc với dd chaát ñieän li taïo neân doøng ñieän. a. TN: Hình veõ sgk. Hd cho moâ taû TN vaø neâu hieän Moâ taû: tượng ? Hiện tượng: + Lá Zn – cực âm: Bị ăn mòn nhanh Vì sao laù Zn bò aên moøn, coøn trong dd. laù Cu thì khoâng ? + Kim vôn kế bị lệch hoặc bóng đèn saùng. + Lá Cu – cực dương: Có bọt khí Gv hd cho hs neâu vaø dieãn hđro thoát ra. giaûng. Giaûi thích: + Cực âm: Lá Zn bị ăm mòn nhanh 0 vì: Zn – 2e  Zn2+ vaø ñi vaøo dd. + Kim voân keá leäch: Caùc e di chuyeån từ lá Zn  Cu. + Cực dương: Các ion H+ trong dd axit di chuyển đến và bị khử thành hiđro tự do và thoát ra khỏi dd: 2H+ + 2e  H2. b. Caùc ñk aên moøn ñieän hoùa: + Các điện cực phải khác chất nhau. + Các điện cực phải tiếp xúc nhau trực tiếp hoặc gián tiếp. + Các điện cực phải cùng tiếp xúc với 1 dd ñieän li. 4. Củng cố: Giải thích được cơ chế ăn mòn điện hóa (có vẽ hình) 5. Baøi taäp: 2, 3, 6, 7 tr 100, 101 sgk.. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 124.

(125) TRƯỜNG TRUNG CẤP KINH TẾ CÔNG NGHỆ TÂY NGUYÊN. GV: NGUYEÃN AÙNH DÖÔNG. Page 125.

(126)

Giao an hoc ki 1 co ban

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về