Phan ung Oxi hoa khu Hay

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Chóc mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù giê - gãp ý bé m«n Hãa häc.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KiÓm tra bµi cò 1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro? 2. ViÕt PTHH cña ph¶n øng khö §ång (II) oxit bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> TiÕt 49 Bµi 32 Ph¶n øng oxi hãa khö.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 1. Sù khö. Sù oxi hãa Sù oxi hãa (Hi®ro t/d víi ng.tö Oxi trong CuO). CuO +. H22. to.  . +. (Sù t¸ch Oxi khái CuO). Sù khö. - Sù khö lµ sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt - Sù oxi hãa lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 2. ChÊt khö vµ chÊt oxi hãa. CuO(r) + H2(k)   ChÊt ChÊtH2O(h) to. Oxi hãa. Cu(r) +. Khö. - ChÊt khö lµ chÊt chiÕm oxi chÊt -cña ChÊt oxikh¸c. hãa lµ chÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> ChÊt nµo lµ chÊt khö, chÊt nµo lµ chÊt oxi hãa trong 2 PTHH díi ®©y?. 3FeO(r) + 2Al(r) 3Fe(r) +   ChÊt oxi hãa ChÊt Al khö 2O3(r) 2Mg(r) + CO2(k)   2MgO + C (r) (r) ChÊt khö ChÊt oxi hãa to. to.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 3. Ph¶n øng oxi hãa – khö Sù oxi hãa H2. CuO(r) + H2(k)   H2O(h) ChÊt oxi hãa ChÊt khö to. Sù khö CuO. Cu(r) +. - Ph¶n øng oxi hãa – khö lµ phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hãa..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Hoµn thµnh PTHH (c©n b»ng vµ ghi râ ®iÒu kiÖn, tr¹ng th¸i chÊt) vµ thiết lập sơ đồ biểu diễn 2 quá tr×nh x¶y ra trong ph¶n øng oxi a) Fe3O4 + H2 Fe – hãa khö sau: + H 2O P + O b) 2 P2O5.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> §¸p ¸n:. Sù oxi hãa H2. a) Fe3O4(r) + 4H2(k)   + ChÊt 4Hoxi2Ohãa(h) ChÊt khö to. Sù khö CuO Sù oxi hãa P. b) 4 P(r) + 5 O2(k)   2PChÊt ChÊt oxi hãa 2Okhö 5(r) to. Sù khö O2. 3Fe(r).

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Khẳng định nào sau đây là đúng: 1. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt khö. 2. ChÊt nh êng oxi cho chÊt kh¸c 2. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi hãa. 3. ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt oxi hãa. 3. ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt khö. lµ Ph¶n chÊt khö. 4. øng oxi hãa – khö lµ ph¶n øng hãa häc 5. Ph¶n øng oxi hãa - khö lµ trong x¶yhäc ra sù oxi hãa. ph¶n ứngđóhóa trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hãa vµ sù khö..

<span class='text_page_counter'>(11)</span> 4. TÇm quan träng cña ph¶n øng oxi - T¸c dông: Ph¶n øng oxi hãa hãa – khö khö lµ ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cña nhiÒu c«ng nghÖ s¶n suÊt trong luyÖn kim vµ trong c«ng -nghiÖp T¸c h¹ihãa : NhiÒu häc, ph¶n n©ngøng caooxi n¨ng suÊt-vµ chÊt lîngtùs¶n phÈm. hãa khö trong nhiªn ph¸ hñy kim lo¹i..

<span class='text_page_counter'>(12)</span> 4 CO + Fe O 4CO + (k) 3 4(r) 2(k) Híng dÉn bµi tËp 4 (Trang. (1) 3Fe (r) 113-SGK) b) - Dùa vào đề1bài vµ PTHH (1): 4 (mol) (mol)   3 (mol)  nCO 3H = 4.OnFe + = O H2(k) + Fe2O3(r) 2 (h) 4. 0,2 = 0.8(mol) 2Fe(r) (2) VCO = 22,4. 0,8 3 (mol) 1 (mol) = 17,92 (l) 2 (mol) - Tõ PTHH (2) nH = nFe O = c) n = ? m =n .M 0,2 (mol) - PTHH (1): m = 33,6 (g) VH =22,4. 0,2 = - PTHH (2): m = 22,4 (g) 4,48 (l) to. to. 3 4. 2 3. Fe. Fe. Fe. Fe. Fe. Fe.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Hoạt động nhóm để hoàn thành thông tin trong bảng sau:. Hoµn thµnh c¸c PTHH o. t KClO    3(r) 2. 2KCl. (r). o. Ph©n lo¹i ph¶n øng hãa häc. + O2(k) 3. 3. Al(r) + FeO(r)t  Al2O3(r) + 2 3. 2. 3. Na2CO3(dd)+ CO2(k)+ H2O(l). 3Fe  NaHCO 2. 3(dd). Zn(r) + HCl(dd)   ZnCl2(dd) + H2(k) 2. Ph©n hñy Oxi hãa – khö Hãa hîp ?.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> KÝnh chóc c¸c thÇy c« vµ c¸c em häc sinh søc kháe - trÝ tuÖ – niÒm vui vµ h¹nh phóc ! The end. Lo ve.

<span class='text_page_counter'>(15)</span>