Thi thu kho 10 lan 3 NDD

<span class='text_page_counter'>(1)</span>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐĂNG ĐẠO. ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG MÔN HOÁ HỌC 10. Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132. Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1, Li=7, C=12, N=14, O=16, F=19, Na=23, Fe=56, Al=27, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Pb=207, I=127, Cl=35,5, Br=80, K=39, Mg=24, Ca=40, Be=9, Sr=88, Ba=137, S=32, P=31, Mn=55, Cr=52. Câu 1: Có ba bình không ghi nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaI. Dùng cặp thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình ? A. Dd brom, dd iot. B. Dd brom, hồ tinh bột. C. Dd clo, dd iot. D. Dd clo, hồ tinh bột. Câu 2: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. C. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron. Câu 3: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 1,12. B. 4,48. C. 3,36. D. 2,24. Câu 4: Trong các cặp chất sau đây, cặp nào gồm hai chất có thể phản ứng với nhau ? A. NaCl và KNO3 B. Na2S và HCl C. BaCl2 và HNO3 D. Cu(NO3)2 và HCl Câu 5: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 +2H2O. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2. 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2. 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. HCl + NaOH → NaCl + H2O Sốphản ứng trong đó HCl thểhiện tính oxi hóa là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp e và có 7e ở lớp thứ 3 . Số hiêụ nguyên tử của X là : A. 16 B. 7 C. 14 D. 17 Câu 7: Cho 0,835 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,336 lít khí H2 (ởđktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Câu 8: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO 3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là A. Fe. B. Mg. C. Zn. D. Cu. Câu 9: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền:. chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là. Thành phần % theo khối lượng của trong HClO4 là A. 8,92%. B. 8,43%. C. 8,56%. D. 8,79%. Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7g. Giá trị của V là A. 400. B. 800. C. 600. D. 200..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Câu 11: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu được 19g muối. Cũng m gam X 2 cho tác dụng với Al dư thu được 17,8g muối. X là A. Iot. B. Brom. C. Clo. D. Flo. Câu 12: Phương pháp điều chế flo là A. dùng dòng điện để oxi hóa ion F – trong florua nóng chảy (phương pháp điện phân hỗn hợp KF và HF). B. cho các chất có chứa ion F – tác dụng với các chất oxi hoá mạnh. C. cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh. D. dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra F. Câu 13: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. B. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. C. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được. Câu 14: X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một PNC ở 2 chu kì liên tiếp nhau có tổng số proton là 22 . X,Y là : A. C , Si B. B và Al ; C. N và P D. F và Cl Câu 15: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ởđktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là: A. V = 11,2(a - b). B. V = 22,4(a + b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a - b). Câu 16: Cho 14,2 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 11,2 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là A. kali và bari. B. liti và beri. C. natri và magie. D. kali và canxi. Câu 17: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4, thu được O2 và m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 và KCl. Toàn bộ lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 là 16. Thành phần % theo khối lượng của KMnO4 trong X là A. 74,92%. B. 27,94%. C. 62,76%. D. 72,06%. Câu 18: Cho dung dịch A chứa 12,06 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY). Cho ½ dd A vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 41,8%. B. 52,8%. C. 58,2%. D. 47,2%. Câu 19: Hỗn hợp A gồm có 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe . Đốt cháy A với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO 3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là A. 51,72%. B. 53,85%. C. 56,36%. D. 76,70%. Câu 20: Đốt 11,2 gam bột sắt trong khí Clo dư, khối lượng muối sinh ra là A. 25.4 g B. 162,5 g C. 24,5 g D. 32,5 g Câu 21: Số oxi hoá của clo trong các chất : HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là A. –1, +5, +1, +3, +7. B. –1, +5, +1, –3, –7. C. –1, +2, +3, +5, +7. D. –1, +5, -1, +3, +7. Câu 22: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A. dung dịch NaOH đặc. B. dung dịch H2SO4 đậm đặc. C. Na2SO3 khan. D. CaO . Câu 23: Trừ flo, nguyên tử clo, brom, iot ở trạng thái kích thích có thể có số electron độc thân là A. 3, 5, 7 B. 1, 2, 3, 4 C. 1, 3, 4, 5 D. 1, 3, 5 Câu 24: Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn. B. Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì 3. C. Phân tử oxit cao nhất của R không có cực. D. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Câu 25: Cho 100ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH thu được dung dịch A . Cô cạn dung dịch A được 0,665g chất rắn khan. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu là A. 0,13M. B. 0,15M. C. 0,12M. D. 0,14M. Câu 26: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO 4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3. Tỉ lệ a : c là A. 2 : 1. B. 4 : 1. C. 3 : 2. D. 3 : 1 Câu 27: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là A. 1/7. B. 3/7. C. 3/14. D. 4/7. Câu 28: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là A. Mg(HCO3)2, NaCl, FeS. B. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS. C. (NH4)2CO3, FeS, Al(OH)3 D. ZnS, BaSO4, KOH. Câu 29: Để hoà tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,32. B. 0,16. C. 0,08. D. 0,23. Câu 30: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là A. 11. B. 23. C. 22. D. 10. Câu 31: Cho 5g brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6g KBr. Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thu được 1,155g chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của clo trong 5g brom ở trên là A. 13,1%. B. 9,1%. C. 11,1%. D. 7,1%. Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25 M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là A. Be và Mg. B. Mg và Sr. C. Mg và Ca. D. Be và Ca. Câu 33: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các halogen có số electron độc thân là A. 7 B. 1 C. 3 D. 5 Câu 34: Số phân lớp , số AO(obitan) , và số e tối đa trong lớp M là : A. 3,6,12 ; B. 3,3,6 C. 3,9,18 D. 4,16,32 Câu 35: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X là A. 25,62%. B. 18,10%. C. 29,77%. D. 12,67%. Câu 36: Có thể dùng chất nào trong số các chất sau đây để làm thuốc thử nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch ? A. AgNO3 B. Ba(OH)2 C. Ba(NO3)2 D. Cu(NO3)2 Câu 37: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl trong PTN từ các hoá chất sau : A. Thuỷ phân muối AlCl3 ; B. Tổng hợp từ H2 & Cl2 C. Clo tác dụng với nước ; D. NaCl tinh thể và H2SO4 đ Câu 38: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân : 1- Số lớp e ; 2- Độ âm điện ; 3- Số e lớp ngoài cùng 4- Hoá trị cao nhất đối với oxi ; 5- Khối lượng nguyên tử 6- Tính axit-Baz của các oxit , hiđroxit ; 7- Tính kim loại , tính phi kim A. 1,2,4,6,7 B. 1,2,3,6,7 ; C. 2,3,4,6,7 D. 2,3,5,6,7 Câu 39: Nguyên tử X có 20 p , nguyên tử Y có 9p . Công thức hợp chất tạo thành giữa X&Y là : A. X2Y3 với LK ion B. XY2 với LK ion C. XY với LK ion D. X2Y với LKCHT Câu 40: Hỗn hợp khí NH3 và O2 có tỉ khối so với H2 là 13 . % thể tích của NH 3 và O2 trong hỗn hợp lần lượt là: A. 40% & 60% B. 60% & 40 % C. 25 % & 75 % D. 75% & 25 %.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Câu 41: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là A. AlN. B. NaF. C. LiF. D. MgO. Câu 42: Tỉ khối hơi của hỗn hợp đồng thể tích của SO2 &CO2 so với H2 là : A. 34 B. 72 ; C. 27 D. 43 Câu 43: Cho 3,2g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp bắt đầu lần lượt là A. 1,6g và 1,6g. B. 2g và 1,2g. C. 1,4g và 1,8g. D. 1,1g và 2,1g. Câu 44: Dẫn luồng khí Clo đi qua 2 dd NaOH . Dung dịch 1 loãng , nguội , dd 2 đậm đặc và đun nóng đến 100 0C. Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong 2 dd như nhau và bằng 5,85 gam thì thể tích clo (đktc) đi qua 2 dd NaOH trên là : A. 3,845 lít B. 3,485 lít ; C. 3,584 lít ; D. 3,854 lít ; Câu 45: Cho : CH4 (1) ; SO2(2) ; MgO (3) ; BaCl2 (4) ; Cl5(5), NH4NO3 (6) Chất có liên kết ion là : A. 3,4,6 B. 1,2,3 C. 5,4,2 D. 3,4,5 Câu 46: Cho 16 gam hỗn hợp Mg và Fe có số mol bằng nhau tác dụng với dd HCl . Kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít H2 (đktc) và còn lại chất rắn không tan có khối lượng là : A. 5,6 gam B. 6,4 gam C. 2,4 gam D. 10,4 gam Câu 47: Khối lượng nguyên tử trung bình của brom là 79,91 . Brom có 2 đồng vị trong đó có 7935Br chiếm 54,5 % . Xác định đồng vị còn lại : A. 80 B. 81 C. 82 D. 82 35Br 35Br 35Br 36Br Câu 48: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo. B. Tính khử của ion Br- lớn hơn tính khử của Cl- ion C. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl. D. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot. Câu 49: Cho 4,26 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 6,66 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 150 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 57 ml. Câu 50: Có thể điều chế Br 2 trong công nghiệp bằng cách A. 2AgBr  2Ag + Br2 B. Cl2 + 2HBr  2HCl + Br2 C. 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 D. 2H2SO4 + 4KBr + MnO2  2K2SO4 + Br2+ 2H2O ----------- HẾT ----------.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>