de kiem tra hoc ky I hoa 9 20122013

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TRƯỜNG THCS HOÀI ĐỨC. ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN :HÓA HỌC 9. I.MỤC TIÊU CỦA ĐỀ KIỂM TRA 1.Kiến thức a.Chủ đề 1.Các loại hợp chất vô cơ b.Chủ đề 2.Kim loại c.Chủ đề 3.Tổng hợp các nội dung trên. 2.Kĩ năng: a.Trả lời câu hỏi trắc nghiệm khách quan. b.Viết PTHH c.Tính toán theo hóa học 3.Thái độ: a.Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của HS khi giải quyết vấn đề b.Rèn luyện tính cẩn thận,nghiêm túc trong khoa học. II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA. Kết hợp cả hai hình thức trắc nghiệm khách quan (30%) và trắc nghiệm tự luận (70%) Nội dung kiến thức. MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Biết TN. Hiểu TL. TN. Cộng. Vận dụng TL. TN. Vận dụng cao TL. TN. TL. Các loại hợp chất vô cơ. Nắm được tính chất Dung dịch muối tác dụng hóa học của với kim loại bazo,muối. Số câu. 3. 2. 5. Số điểm. 0,75. 0,5. 1,25. Kim loại. Nắm được dãy Dự đoán KL tác Thực hiện chuỗi PƯ HĐHH của KL dụng với Tính tppt của KL trong axit,nước,muối hỗn hợp. Số câu. 1. 4. 2. 7. Số điểm. 0,25. 1. 5,5. 6,75. Tổng hợp các nội Nắm được chất nào dung trên. có khả năng phản ứng với nhau. Nhận biết KL bằng axit. Số câu. 1. 1. 1. 3. Số điểm. 0,25. 0,25. 1,5. 2. Tổng số câu hỏi. 2. 7. 3. 3. 15. Tổng số điểm. 0,5. 1,75. 0,75. 7. 10. Nhận biết dung axit,bazo,muối. Phần I.Trắc nghiệm (3 đ) Hãy khoanh tròn vào một câu trả lời đúng nhất cho các câu sau: Câu 1. Cho hỗn hợp bột kẽm và đồng vào dung dịch axit clohiđric a. Không có chất nào phản ứng b. Chỉ có kẽm phản ứng c. Cả đồng và kẽm đều phản ứng d. Chỉ có đồng phản ứng Câu 2. Dãy chất nào sau đây gồm các oxit bazơ ? a.Na2O, CuO, Fe2O3 c. Fe(OH)2, ,KOH, Cu(OH)2. dịch.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> b.BaO, SO2,, CO2. d. Fe, Zn, Cu. Câu 3.Có những khí thải độc hại sau:H2S,CO2 ,SO2.Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất? a.Dung dịch HCl b.Nước c.Nước vôi trong d.Dung dịch H 2SO4 Câu 4.Một hỗn hợp gồm Ag,Cu,Fe dùng chất nào sau đây để thu được Ag tinh khiết? a. Dung dịch AgNO3 b.Dung dịch CuSO4 c. Dung dịch H2SO4 loãng d.Dung dịch NaOH Câu 5 Hòa tan một lượng sắt vào 500 ml dung dịch H2SO4 loãng dư.Thu được 33,6 lít khí ở đktc.Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là: a.3M b.3,2M c.2,9M d.4M Câu 6. Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử để phân biệt axit clohiđric và axit sunfuric a. AlCl3. b. BaCl2. c. NaCl. d. MgCl2. Câu 7.Dãy kim loại nào tác dụng được với dung dịch CuSO4 ? a.Al,Fe,Cu. b.Al,Fe,Ag. c. Al,Fe,Mg. d. Al,Fe,Au. Câu 8.Một nguyên tố kim loại tác dụng mãnh liệt với nước.Điều nào sau đây đúng với phản ứng này? a.Một muối được tạo thành b.Cacbondioxit được giải phóng c.Một axit được tạo thành d.Dung dịch hóa hồng khi thêm phenolphtalein. Câu 9.Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: a.K,Mg,Cu,Al,Zn,Fe b.Fe,Cu,K,Mg,Al,Zn c.Cu,Fe,Zn,Al,Mg,K d.Zn,K,Mg,Cu,Al,Fe Câu 10.Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 .Có thể dùng chất nào làm sạch muối nhôm? a.AgNO3 b.HCl c.Mg d.Al. Câu 11.Cặp chất nào sau đây có xảy ra phản ứng? a.Al và khí Cl2 b.Al và HNO 3 đặc,nguội. c.Fe và H2SO4 đặc ,nguội. d.Cu và H 2SO4 đặc ,nguội. Câu 12.Cặp chất nào sau đây phản ứng với NaOH? a. MgCl2 ,CuO. b. H2SO4 ,SO2 . c. KNO3 ,HCl. d. MgO,H3PO4. Phần II.Tự luận (7 đ) Câu 13.(1,5đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt sau: HCl ,Na2SO4 ,NaCl ,NaOH. . Câu 14.(3 đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi điều kiện nếu có). 1  Al2O3  2  AlCl3  3  Al(OH)3  4  Al2O3  5  Al  6  NaAlO2 Al   Câu 15. (2,5đ) Cho 20 g hỗn hợp sắt và đồng vào dung dịch axit clohidric dư thì thu được 4,48 lit khí ở đktc.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Cho Fe = 56 ; Cu = 64 ; H= 1 ; Cl = 35,5.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Đáp án Phần I :Trắc nghiệm. Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Chọn c a c a c d c d Phần II.Tự luận Câu Đáp án 13 -Lấy mỗi lọ 1 it làm mẫu thử -Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử +Mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl + Mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH -Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào 2 mẫu còn lại : -Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4 Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2NaOH -Mẫu còn lại là NaCl 14  to 1.4Al + 3O2 2Al2O3 2.Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 3.AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl to 4.2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O dpnc  . 15. criolit 5.2Al2O3 4Al + 3O2 6.2Al +2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,2 0,2. 9 c. 10 d. 11 a. 12 b. Thang điểm 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5. V 4, 48 = 22, 4 = 22, 4 =0,2(mol). Số mol của H2 :nH2 Số gam sắt tham gia phản ứng là: mFe = n*M = 0,2 *56 = 11,2 (g) Thành phần % của mỗi kim loại:. 0,5. 11, 2 100% %Fe = 20 =56% %Cu = 100% - 56% = 44%. 0,5 0,5. THỐNG KÊ ĐIỂM Lớp 9b SL Trên Tb Dưới Tb. Lớp 9c %. SL. Lớp 9d %. SL. %.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>