on thi hoc sinh gioi phan cau hinh electron

<span class='text_page_counter'>(1)</span>1. Mỗi phân tử XY3 có tổng số các hạt cấu tạo nên nguyên tử bằng 196; trong đó số hạt mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 60; sè h¹t mang ®iÖn cña X Ýt h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña Y lµ76. a) Xác định X, Y, XY3. b) ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö X,Y. c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho c¸c trêng hîp t¹o thµnh XY3. §¸p sè : ZX = 13 lµ Al vµ ZY = 17 lµ Cl 2. Hợp chất A có tổng số electron trong phân tử là 100. Chất A đợc tạo thành từ 2 phi kim thuộc các chu kỳ nhỏ và thuộc 2 nhóm khác nhau. Hãy xác định công thức phân tử A và mô tả cấu t¹o(kiÓu lai hãa, h×nh d¹ng...) ph©n tö A; biÕt r»ng tæng sè nguyªn tö c¸c nguyªn tè t¹o nªn A b»ng 6. GI¶I: 100 Theo gt A cã d¹ng XY5 hoÆc X2Y4. sè proton trung b×nh cña A = 6 = 16,67 * Trêng hîp 1: A cã d¹ng XY5, X thuéc nhãm VA(hãa trÞ 5) vµ Y thuéc nhãm VII (hãa trÞ 1) 100  15 5 - Khi X < 16,67 th× X chØ cã thÓ lµ 15P = 31  sè proton cña Y = = 17  Y lµ Cl C«ng thøc A lµ PCl5. - Khi X > 16,67 th× Y < 16,67  Y lµ 9F = 19  sè proton cña X = 100 – (5 . 9) = 55 (lo¹i) * Trêng hîp 2: A cã d¹ng X2Y4.. P Cl. 100  2.7 4 - Khi X < 16,67 là N hoặc P đều cho số proton của Y = =. 100  9.2 4 21,5 vµ = 20,5 đều là những số không nguyên.. Lai hãa sp3d. VËy nghiÖm cña bµi lµ PCl5, cã nguyªn tö 15P. : [10Ne] 3s23p33d0.. CÊu tróc ph©n tö cã d¹ng lìng th¸p tam gi¸c, nguyªn tö P ë t©m mặt đáy chung của lỡng tháp tam giác.. 3. Hai nguyên tố M, X thuộc cùng chu kỳ và đều thuộc nhóm A. Tổng số proton của M và X b»ng 28. Hîp chÊt cña M vµ X víi hidro cã chøa cïng sè nguyªn tö hidro trong ph©n tö. Khèi lîng nguyªn tö M nhá h¬n khèi lîng nguyªn tö X..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> a) ViÕt c«ng thøc oxit, hidroxit cã hãa trÞ cao nhÊt cña M, c«ng thøc hîp chÊt t¹o bëi 2 oxit cña M vµ X. b) Xác định M, X biết hợp chất P tạo bởi 2 oxit của M và X ,trong P có chứa 53,33% lợng oxi vµ 20% lîng cña 1 trong 2 nguyªn tè cßn l¹i. §¸p sè: M lµ 12Mg = 24 vµ X lµ 16S = 32 4. Cã 2 kim lo¹i X vµ Y. Tæng sè 3 lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö X, Y b»ng 122. Nguyªn tö Y cã sè n¬tron nhiÒu h¬n sè n¬tron trong X lµ 16. X cã sè proton chØ b»ng mét nöa sè proton cña Y. Nguyªn tö khèi cña X bÐ h¬n nguyªn tö khèi cña Y lµ 29 dvC. a) Xác định X và Y. b) ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö X, Y vµ cña c¸c ion mµ X, Y cã thÓ t¹o ra. c) Nªu ph¬ng ph¸p t¸ch mçi oxit tõ hçn hîp gåm oxit X, oxit Y vµ CuO (trong c¸c oxit X, Y đều có số oxihóa cao nhất) §¸p sè: X lµ 13Al = 27 vµ Y lµ 26Fe = 56 5. Hợp chất M đợc tạo thành từ cation X+ và anion Y2–, mỗi ion đều tạo bởi 5 nguyên tử của 2 nguyªn tè kh¸c nhau. Tæng sè proton trong X+ lµ 11 cßn tæng sè electron trong Y2– lµ 50. BiÕt 2 nguyên tố tạo nên Y2– đều thuộc cùng phân nhóm và thuộc 2 chu kỳ kế tiếp. Hãy xác định c«ng thøc vµ gäi tªn M. GI¶I: * Theo gt số proton trung bình trong X+ = 11: 5 = 2,2  trong Y có H = 1 để < 2,2. Do hóa trị . cña hidro nhá nhÊt vµ = 1 nªn Y cã d¹ng AH 4 , suy ra sè proton cña A = 11 – 4 = 7 lµ Nit¬ . VËy X+ lµ NH 4 . * Sè proton trong Y2- = 50 – 2 = 48 nªn proton trung b×nh trong Y2- = 48 : 5 = 9,6  2 nguyªn tè trong Y2- thuéc 2 chu kú nhá II, III vµ cã sè proton kh¸c nhau = 8. 2. 2. 2 d¹ng cña Y2- lµ BD 4 vµ B2D 3 2. - Dạng B2D 3 có 5p + 16 = 48 và 5p + 24 = 48 đều cho p không nguyên (loại) 2. - D¹ng BD 4. cã 5p + 32 = 48 (lo¹i) vµ 5p + 8 = 48 (nhËn) víi p = 8 lµ oxi, suy ra nguyªn tè 2. cßn l¹i lµ lu huúnh 16S  Y2- lµ SO 4 . M lµ (NH4)2 SO4 6. Tæng sè proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö cña 2 nguyªn tè M vµ X lÇn lît b»ng 82 vµ 52. Hîp chÊt t¹o bëi M vµ X cã c«ng thøc MXn, mµ tæng sè proton trong ph©n tö chÊt nµy b»ng 77. a) H·y viÕt cÊu h×nh electron vµ nªu vÞ trÝ cña M, X trong b¶ng tuÇn hoµn, chØ ra sù liªn hÖ gi÷a cÊu h×nh electron vµ vÞ trÝ nguyªn tè nªu trªn. b) T×m c«ng thøc MXn. Híng dÉn GI¶I: n 4 Sử dụng p + e + n = tổng số và 1 < p < 3 tìm đợc M có thể là 25Mn, 26Fe, 27Ni và X có thể là 16S, 17Cl. Dựa vào tổng số p = 77 của MXn chọn đợc M là Fe và X là Cl  FeCl3. 7. Hai nguyên tố A và B tạo thành hợp chất X. Khi đốt nóng đến 8000C, chất X bị phân hủy tạo ra đơn chất A. Số electron hoá trị trong A bằng số lớp electron trong nguyên tử B, ngợc lại số electron ho¸ trÞ trong B b»ng sè líp electron trong nguyªn tö A. §iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tử B lớn gấp 7 lần điện tích hạt nhân của nguyên tử A. Xác định A, B, X. 8000 C §¸p sè: A lµ 8O (oxi) vµ B lµ 56Ba (Bari) cßn X lµ BaO2    BaO + 1/2O2 8. X, Y, R, A, B theo thø tù lµ 5 nguyªn tè liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn cã tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 90 (X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n nhá nhÊt). a) T×m X, Y, R, A, B vµ c¸c sè proton t¬ng øng. b) ViÕt cÊu h×nh electron cña X2–, Y–, R, A+, B2+ vµ so s¸nh b¸n kÝnh cña chóng. Gi¶i thÝch. So s¸nh n¨ng lîng ion hãa I1 cña 5 nguyªn tè trªn. Gi¶i thÝch. c) Trong ph¶n øng oxihãa – khö X2–, Y– thÓ hiÖn tÝnh chÊt g×? V× sao? Cho dung dÞch cã chứa đồng thời 2 ion này tác dụng với dung dịch K2Cr2O7 trong H2SO4. Viết phơng trình phản øng d¹ng ion (nÕu cã). d) Cho dung dÞch A2X vµo dung dÞch phÌn chua KAl(SO4)2.12H2O thÊy cã kÕt tña vµ cã khÝ tho¸t ra. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Híng dÉn GI¶I:.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> a) p + p + 1 + p + 2 + p + 3 + p + 4 = 90  p = 16 lµ S c¸c nguyªn tè tiÕp theo lµ Cl, Ar, K, Ca. b) Do cã sè e líp ngoµi nh nhau nªn b¸n kÝnh phô thuéc vµo ®iÖn tÝch h¹t nh©n: ®iÖn tÝch h¹t nh©n cµng lín  lùc hót lín  b¸n kÝnh gi¶m: X2– > Y– > R > A+ > B2+. * N¨ng lîng ion hãa: t¨ng theo chiÒu A < B < X < Y < R (b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng th× I1 gi¶m) - Do A,B có số lớp e lớn hơn số lớp e của X,Y,R . Từ A đến B bán kính nguyên tử giảm(do điện t ích hạt nhân và số e lớp ngoài đều tăng) và từ X đến R bán kính nguyên tử giảm. d) 3S2– + 2Al3+ + 6H2O = 2Al(OH)3  + 3H2S  9. Hai hîp chÊt X, Y cã c«ng thøc (AB)x vµ (CD)y víi A vµ C lµ kim lo¹i cßn B vµ D lµ phi kim. X vµ Y cã cïng tæng sè electron b»ng 28. a) Xác định x, suy ra công thức có thể của X và Y b) Chän c«ng thøc øng víi trêng hîp X, Y lµ hîp chÊt cã tÝnh céng hãa trÞ cao h¬n tÝnh ion. Gi¶i thÝch. c) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a X, Y víi dung dÞch HCl vµ gäi tªn s¶n phÈm t¹o ra. Híng dÉn GI¶I: a) nÕu x  2 th× A + B  14 trong kho¶ng nµy kh«ng cã cÆp kim lo¹i vµ phi kim nµo tháa m·n. VËy x = 1  A + B = 28  c«ng thøc cã thÓ cña X, Y lµ: KF, CaO, ScN, NaCl, MgS, AlP. b) Các chất MgS và AlP thỏa mãn X, Y với tính cộng hóa trị cao hơn tính ion do hiêu số độ âm ®iÖn = 2,5 – 1,2 = 1,3 < 1,7 vµ 2,1 – 1,5 = 0,6 < 1,7. c) MgS + 2 HCl  MgCl2 + H2S vµ AlP + 3HCl  AlCl3 + PH3. 2. 10. Mét hîp chÊt t¹o thµnh tõ M+ vµ X 2 . Trong ph©n tö M2X2 cã tæng sè c¸c h¹t proton, n¬tron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối 2. cña M lín h¬n sè khèi cña X lµ 23 dvC. Tæng sè h¹t trong M+ lín h¬n trong X 2 lµ 7 h¹t. 2. a) Xác định công thức M2X2. Viết cấu hình electron của M+ và công thức electron của X 2 . b) Cho M2X2 t¸c dông víi níc. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt s¶n phÈm. 2. 2. §¸p sè: M+ lµ 19K vµ X 2 lµ 8 O 2  M2X2 lµ K2O2 3+ 11. Ion X cã ph©n líp electron líp ngoµi cïng lµ 3d2: a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X và ion X3+ . Từ đó xác định điện tích hạt nhân cña X3+ vµ vÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn. b) Hai electron 3d2øng víi nh÷ng gi¸ trÞ nµo cña sè lîng tö chÝnh n vµ sè lîng tö phô l ? gi¶i: a) X3+ : 1s22s22p63s23p63d2. vµ X : 1s22s22p63s23p6 4s23d3.. Z X 3. = ZX = 23 - Chu kú 4, nhãm VB b) Hai electron ë 3d øng víi gi¸ trÞ n = 3 vµ l = 2. 12. Ion X2– cã ph©n líp electron líp ngoµi cïng lµ 3p6: a) Xác định điện tích hạt nhân, cấu hình electron của nó và vị trí X trong bảng tuần hoàn. b) ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt vµ hîp chÊt khÝ víi hidro cña X vµ nªu tãm t¾t tÝnh chÊt cña mỗi hợp chất này, dẫn ra các phơng trình phản ứng để minh họa. gi¶i: a) X2- : 1s22s22p63s23p6. vµ X : 1s22s22p63s23p4. X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n = 16, ë chu kú 3 vµ nhãm VIA b) XO3 lµ oxitaxit m¹nh vµ H2X cã tÝnh axit... 13. a) Radi lµ nguyªn tè thæ kiÒm (z = 88). H·y cho biÕt nguyªn tè thæ kiÒm tiÕp theo sÏ cã sè thø tù z lµ bao nhiªu? b) Sự nghiên cứu hiện nay hớng đến sự điều chế nhân tạo các nguyên tố có số thứ tự là 112, upload.123doc.net vì theo dự kiến các nguyên tố này có một độ bền tơng đối. Hãy giải thích điều đó dựa vào cấu hình electron của chúng. gi¶i: a) Nguyªn tè thæ kiÒm tiÕp theo sÏ cã sè z = 88 + 14 + 10 + 2 + 6 = 120. (5f) (6d) (8s) (7p) b) 112Y cã cÊu h×nh e: [Rn] 5f146d107s2. Ph©n líp 6d b·o hßa. 14 10 2 6 upload.123doc.net Z cã cÊu h×nh e: [Rn] 5f 6d 7s 7p . Líp vá cã cÊu tróc cña mét khÝ tr¬. 14. CÊu h×nh electron ngoµi cïng cña nguyªn tö cña mét nguyªn tè X lµ 5p5. Tû sè n¬tron vµ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng 1,3962. Sè n¬tron cña X b»ng 3,7lÇn sè n¬tron cña nguyªn tö thuéc.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lợng d X thì thu đợc 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Hãy xác định điện tích hạt nhân của X, Y và viết cấu hình electron của Y tìm đợc. GI¶I: Cấu hình e đầy đủ của X: 1s22s22p63s23p6 4s23d104p65s24d105p5.  ZX= 53 = số proton nX Theo gt: p X = 1,3962  n = 74  A = p + n = 53 + 74 = 127 . X. X. X. X. nX §ång thêi nY = 3,7  nY = 20 MY MY 4, 29 vµ X + Y  XY ta cã : M XY = M Y  127 = 18, 26  MY = 39  pY = 19 vËy cÊu h×nh electron cña Y lµ: 1s22s22p63s23p6 4s1. 15. Hai nguyªn tö A vµ B cã c¸c ph©n líp electron ngoµi cïng t¬ng øng lµ 3p vµ 4s. BiÕt tæng sè electron của 2 phân lớp đó bằng 5 và hiệu số bằng 3. Hãy viết cấu hình electron của A, B . §¸p sè : ZA = 16 vµ ZB = 9 16. Nguyªn tè A cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 4px vµ nguyªn tè B cã ph©n líp electron ngoài cùng là 4sy. Hãy xác định số điện tích hạt nhân của A và B, biết tổng số electron trong 2 ph©n líp nªu trªn lµ 7 vµ nguyªn tè A kh«ng ph¶i lµ khÝ tr¬. §¸p sè : ZA = 35 vµ ZB = 20 17. Tæng sè c¸c h¹t cña mét nguyªn tè X b»ng 108. a) Hái nguyªn tè X thuéc chu kú nµo cña b¶ng tuÇn hoµn? b) Xác định cấu hình electron của X, biết X ở nhóm VA và có số z < 82 GI¶I: n S S a) S = p + e + n = 2p + n = 108 víi 1  p  1,524 hay 3,524 < p  3 108 108 Suy ra : 3,524 < p  3  30,65 < p  36  p nhận các giá trị từ 31 đến 35. Gi¶ thiÕt p = 31 th× cÊu h×nh e lµ: 1s22s22p63s23p6 4s23d104p1. p = 35 th× cÊu h×nh e lµ: 1s22s22p63s23p6 4s23d104p5. Từ các cấu hình này khẳng định X thuộc chu kỳ 4 b) Khi biÕt X thuéc nhãm VA th× cã sè e ngoµi cïng = 5 suy ra cÊu h×nh e lµ: 1s22s22p63s23p6 4s23d104p3 vµ sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña X = 33. 18. CÊu h×nh electron cña nguyªn tè A cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p. Nguyªn tè B còng cã ph©n líp 3p trong cÊu h×nh electron cña m×nh vµ ph©n líp tiÕp theo cã 2 electron. Hai ph©n líp 3p của A và B khác nhau 1 electron. Hãy xác định cấu hình electron, điện tích hạt nhân của A, B vµ cho biÕt chóng lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ tr¬? §¸p sè : ZA = 17 lµ phi kim vµ ZB = 20 lµ kim lo¹i 19. BiÕt tæng sè h¹t proton trong 2 h¹t nh©n cña c¸c nguyªn tè X vµ Y lµ 32. BiÕt 2 nguyªn tè nµy thuéc cïng mét nhãm (A hoÆc B) vµ thuéc 2 chu kú liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn. H·y xác định X, Y và cấu hình electron của mỗi nguyên tố. §¸p sè : ZX = 12 vµ ZY = 20 20. Nguyªn tö cña nguyªn tè Ho¸ häc X cã tæng c¸c h¹t proton, electron, n¬tron b»ng 180; trong đó tổng các hạt mang điện gấp 1,432 lần số nơtron. a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X (có giải thích rõ cơ sở để viết). b) Nêu dự đoán tính chất Hoá học của X ở dạng đơn chất (có nêu rõ cơ sở để dự đoán và viết ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh). c) Khi cho dạng đơn chất của X tác dụng với AgNO 3 trong dd (dung môi không phải là H2O) ở điều kiện thờng chỉ tạo ra đợc 2 hợp chất trong đó một chất là AgX. Hãy viết phơng trình phản ứng. Đó là phản ứng trao đổi hay oxi hoá khử? Tại sao? Híng dÉn GI¶I: a) X lµ iod cã cÊu h×nh e : (53I) : [36Kr] 4d105s25p5. b) T¸c dông víi kim lo¹i, víi hidro: I2 + 2Na  2NaI vµ I2 + H2  2HI C¬ së: I + 1e  I –.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> c) I2 + AgNO3  AgI + INO3 . Ph¶n øng tù oxihãa-khö cã I + 1e  I – vµ I – 1e  I+ . 22. Ph©n tö X cã c«ng thøc abc .Tæng sè h¹t mang ®iÖn vµ kh«ng mang ®iÖn trong ph©n tö X lµ 82. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa b và c gÊp 10 lÇn sè khèi cña a , tæng sè khèi cña b vµ c gÊp 27 lÇn sè khèi cña a.T×m c«ng thøc ph©n tử đúng của X..

<span class='text_page_counter'>(6)</span>