Giao an hoa hoc 9 chuan kien thuc moi day du 2016

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TiÕt 1: ¤n tËp ho¸ häc líp 8 I. Mục đích yêu cầu 1. KiÕn thøc: - Häc sinh nhí l¹i c¸c kiÕn thøc cÇn thiÕt quan träng cña ho¸ häc 8 nh quy t¾c ho¸ trÞ, c¸ch lËp c«ng thøc ho¸ häc hîp chÊt, c¸c kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬ vµ muèi. Nhí l¹i c¸ch tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - Nhớ lại các công thức chuyển đổi và cách tính các loại nồng độ dung dịch. 2. Kü n¨ng: - Rèn kỹ năng viết PTPƯ dựa vào kiến thức đã học. - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n vËn dông cho c¸c bµi tËp tæng hîp. 3. Thái độ: - Gi¸o dôc ý thøc häc tËp thùc sù ngay tõ nh÷ng ngµy ®Çu n¨m häc. II. ChuÈn bÞ - Gi¸o viªn: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp. - Häc sinh: ¤n l¹i toµn bé néi dung träng t©m cña ho¸ 8. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.KiÓm tra bµi cò 2.Bµi míi Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 GV đặt các câu hỏi cho häc sinh nhí l¹i kiÕn HS lÇn lît tr¶ lêi, HS thøc cò. ? Nh¾c l¹i quy t¾c ho¸ kh¸c nhËn xÐt bæ sung. trÞ? ? Nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬, muèi? ? Nh¾c l¹i c¸c c«ng thức chuyển đổi giữa khèi lîng vµ lîng chÊt, thể tích; tính nồng độ dung dÞch, tÝnh tØ khèi? ? Nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶i bµi to¸n theo c«ng thøc vµ tÝnh theo PTHH?. Néi dung I. Nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí 1. Quy t¾c ho¸ trÞ vµ c¸ch lËp c«ng thøc ho¸ häc. 2. Nh¾c l¹i kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬ vµ muèi. 3. Các công thức chuyển đổi cÇn nhí: n= m V= n. 22,4 M m C%= ct mdd. dA/B=. CM=. n V dd. MA MB. 4. C¸c bíc tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc vµ tÝnh theo PTHH.. Hoạt động 2 II. LuyÖn tËp GV yªu cÇu HS gi¶i c¸c HS nhí l¹i c¸c kiÕn thøc bµi tËp sau: BT1: Hoàn thành các có liên quan đến các BT1.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> PTP¦ sau: to a. P+O2. PTP¦ nµy gåm TCHH to cña oxi, hidro, níc, c¸ch a. 4P+5O2 2P2O5 ? ®iÒu chÕ hidro, oxi trong to PTN vµ trong c«ng b. 3Fe+4O2 Fe3O4 to nghiÖp. c. Zn+HCl ZnCl2+H2 b. Fe+O2 ? to c. Zn+? ?+H2 d.O2+2H2 2H2O to e.2Na+2H2O 2NaOH+H2 d.?+? H2 O f. P2O5+3H2O 2H3PO4 o e. Na+? ?+H2 t f. P2O5+? H3PO4 g. CuO+H2 Cu+ H2O to BT2 g. CuỞ Cử M NH4NO3=80g - TÝnh M 28 BT2: TÝnh thµnh phÇn - TÝnh thµnh phÇn phÇn %N= 80 . 100%=35% % c¸c nguyªn tè trong tr¨m. %O= 48 . 100%=60% NH4NO3? 80 GV: yªu cÇu HS nªu c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh %H= 4 . 100%=5% 80 theo c«ng thøc ho¸ häc. Sau đó gọi HS lần lợt lµm theo c¸c bíc. BT3 BT3: Hîp chÊt A cã HS nªu c¸c bíc gi¶i sau Gi¶ sö c«ng thøc cña A lµ khối lợng mol là 142. đó làm từng bớc một. NaxSyOz. Cã : Thµnh phÇn phÇn tr¨m 32 x khèi lîng c¸c nguyªn tè . 100%=32,39% 142 trong A lµ: x=32,39.142/100.23=2 %Na=32,39%; 32 y %S=22,54% cßn l¹i lµ . 100%=22,54% oxi. Hãy xác định công 142 thøc ph©n tö cña A. y=1 %O=100%-(32,39% +22,54)=45,07% 16z/142 . 100%=40,07% BT4: Hoµ tan 28g s¾t - Bµi nµy thuéc lo¹i bµi z=4 b»ng dd HCl 2M võa tÝnh theo PTP¦ cã liªn CTPT cña A lµ Na2SO4 quan đến nồng độ dd. đủ. a. TÝnh thÓ tÝch dd - HS nªu c¸c bíc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo PTP¦ HCl cÇn dïng. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ gåm: - TÝnh sè mol. tho¸t ra ë ®ktc. BT4: - ViÕt PTP¦. c. TÝnh CM dd thu ®a. îc sau P¦ (coi - TÝnh theo PTP¦. thÓ tÝch dd sau - Đổi ra đại lợng nFe=m/M=2,8/56=0,05 PƯ thay đổi ®Çu bµi yªu cÇu. Fe+2HCl FeCl2+H2 không đáng kể so 1 2 1 1 víi thÓ tÝch dd 0,05 x y z HCl đã dùng). Theo PTP¦: ? BT nµy thuéc d¹ng bµi.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> nµo? ? Các bớc để giải bài d¹ng nµy nh thÕ nµo? GV: Gäi häc sinh gi¶i theo tõng bíc.. n HCl= x=0,1 mol CM(HCl)=n/V-> 0,1/2=0,05lit. b. Theo PTP¦: nH2=z=0,05mol VH2 = 0,05.22,4=1,12lit c. DD sau P¦ cã FeCl2 nFeCl2=y=0,05mol Vdd sau P¦=VddHCl=0,05lit CM=n/V=0,05/0,05=1M. 4. Cñng cè: GV yêu cầu HS nhắc lại những nội dung đã ôn lại. Khẳng định đó là những nội dung cơ bản hoá 8 các em phải nắm đợc. 5.DÆn dß: - BTVN: Hoà tan m1 gam bột kẽm cần dùng vừa đủ m 2 gam dd HCl 14,6%. PƯ kết thúc thu đợc 0,896lit khí ở đktc. a. TÝnh m1, m2. b. Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau PƯ (Híng dÉn: m dd sau P¦=mZn+mddHCl – mH2 bay ®i; §¸p sè m1=2,6g m2=20g C%=24,16%) - §äc tríc bµi míi. TiÕt:2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit I. Môc tiªu bµi häc: 1.KiÕn thøc:.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> - HS biết đợc những tính chất hoá học của oxit, bazơ, oxit axit và dẫn ra đợc nh÷ng PTHH t¬ng øng víi mçi tÝnh chÊt. - HS hiểu đợc cơ sở phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào TCHH của chóng. 2. Kü n¨ng: - Vận dụng đợc những hiểu biết về TCHH của oxit để giải các BT định tính và định lợng. 3. Thái độ: - GD thái độ yêu thích môn học. II. ChuÈn bÞ: - Gi¸o viªn: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç, cèc thuû tinh, èng hót; CuO, CaO, H2O, dd HCl, quú tÝm. - Học sinh: Ôn lại bài oxit lớp 8 và đọc trớc bài mới. III. TiÕn tr×nh d¹y häc 1. ổn định lớp. 2. KiÓm tra . GV yªu cÇu HS ch÷a BT h«m tríc cho vÒ nhµ. 3. Bµi míi.. Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 ? Nhí vµ nh¾c l¹i kh¸i niÖm oxit baz¬ vµ oxit axit? GV hớng dẫn HS kẻ đôi vở để tiện so sánh. GV híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm: - Cho vµo mçi èng nghiÖm 1: bét CuO ®en. - Cho vµo èng nghiÖm 2: mÈu v«i sèng. - Thªm vµo mçi èng nghiÖm 2-3 ml níc, l¾c nhÑ. - Dïng èng hót nhá vµi giät chÊt láng trong hai èng nghiÖm trªn ra giÊy quú tÝm. ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng? ? Tõ hiÖn tîng trªn em rót ra kÕt luËn g×? ViÕt PTP¦?. H§ cña häc sinh Néi dung I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña Tr¶ lêi oxit 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬. a. T¸c dông víi níc. C¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm. CaO+H2O Ca(OH)2 (r) (l) (dd) KL: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd baz¬ (kiÒm). VD: Na2O+H2O 2NaOH - èng 1 kh«ng cã K2O+H2O 2KOH hiÖn tîng g×. BaO+H2O Ba(OH)2 - èng 2 thÊy to¶ nhiÖt. HS rót ra kÕt luËn.. Lu ý: Nh÷ng oxit baz¬ t¸c dụng đợc với nớc ở điều kiÖn thêng hay gÆp lµ Na2O, HS lªn viÕt K2O, CaO, BaO, Li2O. PTP¦. ? H·y viÕt PTP¦ cña c¸c chÊt trªn víi níc? C¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm GV híng dÉn c¸c nhãm lµm theo híng dÉn. thÝ nghiÖm: b. T¸c dông víi axit. - Cho vµo mçi èng nghiÖm - èng nghiÖm1: CuO+2HCl 1: bét CuO ®en. cã dd mµu xanh CuCl2+H2O.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> - Cho vµo mçi èng nghiÖm 2: bét CaO tr¾ng. - Nhá vµo hai èng nghiÖm trªn 2-3ml dd HCl, l¾c nhÑ. ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng?. xuÊt hiÖn. - èng nghiÖm 2: t¹o dd trong suèt HS rót ra kÕt luËn.. ? Qua P¦ trªn em rót ra kÕt luËn g×? GV: Giíi thiÖu: B»ng thùc nghiệm ngời ta đã chứng minh r»ng mét sè oxit baz¬ (CaO, BaO, Na2O, K2O...) t¸c dông víi oxit axit t¹o muèi.. Hoạt động 2 GV yªu cÇu HS lÊy VD (nhí l¹i tÝnh chÊt cña níc). GV híng dÉn HS: Oxit axit Gèc axit t/ SO2 = SO3 SO3 = SO4 CO2 = CO3 P2O5 = PO4 N2O5 NO3 GV híng dÉn HS viÕt PTP¦ gi÷a CO2 vµ Ca(OH)2 vµ giải thích cơ chế PƯ để HS hiÓu b¶n chÊt. ? Thay CO2 b»ng mét sè oxit axit kh¸c nh P2O5, SO3 h·y viÕt PTP¦? ? Qua c¸c VD trªn h·y rót ra kÕt luËn? BT1: Cho c¸c oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5. a. Gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c oxit trªn? b. Trong c¸c oxit trªn, chất nào tác dụng đợc với:. ®en dd dd xanh CaO+2HCl CaCl2+H2O Tr¾ng dd dd trong suèt KL: Oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o muèi vµ níc.. c.T¸c dông víi oxit axit. CaO+CO2 CaCO3 BaO+CO2 BaCO3 KL: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi oxit axit t¹o muèi. HS tr¶ lêi.. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit. a. T¸c dông víi níc. P2O5+3H2O 2H3PO4 KL: NhiÒu oxit axit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd axit. b. T¸c dông víi baz¬ CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O KL: Oxit axit t¸c dông víi dd baz¬ t¹o muèi vµ níc.. HS lªn b¶ng viÕt PTP¦. Rót ra KL. c. T¸c dông víi oxit baz¬ BT1 HS th¶o luËn tr¶ CT Ph©n lo¹i Tªn gäi lêi. K2O ox baz¬ Kali oxit Fe2O3 ox baz¬ S¾t II oxit SO3 ox ax Luhuúnhtrioxit P2O5 ox ax §iphotpho penta oxit - Víi níc: K2O, SO3, P2O5 - Víi dd H2SO4 lo·ng:.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> + Níc + dd H2SO4 lo·ng + dd NaOH ? ViÕt c¸c PTP¦? Hoạt động 3 GV giíi thiÖu: Dùa vµo Nghe vµ ghi. TCHH ngêi ta chia oxit lµm 4 lo¹i.. K2O, Fe2O3 - Víi dd NaOH: SO3, P2O5 II. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit. 1. Oxit baz¬ 2. Oxit axit 3. Oxit trung tÝnh 4. Oxit lìng tÝnh. 4.Cñng cè: - Yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. - BT2: Hoà tan 8g magie oxit cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ CM. a. ViÕt PTP¦ x¶y ra. b. TÝnh CM (nMgO=8/40=0,2mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 1 2 0,2 x nHCl= x= 0,4mol CM=n/V=0,4/0,2=2M) 5. DÆn dß: - BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK - §äc tríc bµi míi IV. Rót kinh nghiÖm. TuÇn:2 Ngµy so¹n: TiÕt:3 mét sè oxit quan träng a. canxi oxit I. Môc tiªu bµi häc 1.KiÕn thøc: - HS hiểu đợc những TCVL và TCHH của CaO. - BiÕt c¸c øng dông cña CaO. - BiÕt c¸c PP ®iÒu chÕ CaO trong PTH vµ trong CN. 2. Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng viÕt PTP¦. 3. Thái độ: - GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu các hiện tợng hoá học gắn với cuộc sống..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> II. ChuÈn bÞ: - Gi¸o viªn: +Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh là nung vôi. +Ho¸ chÊt: CaO, dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, CaCO3, dd Ca(OH)2. - Học sinh: Làm bài tập và đọc trớc bài mới. III. TiÕn tr×nh d¹y häc 1. ổn định lớp. 2. KiÓm tra . - Nªu TCHH cña oxit baz¬, viÕt PTP¦? - BT1 SGK tr.6 3. Bµi míi. Hoạt động của giáo viên Hoạt động Néi dung cña häc sinh Hoạt động 1 I. TÝnh chÊt cña canxi GV cho HS quan s¸t mÉu CaO. oxit. ? NhËn xÐt TCVL cña CaO? - Quan s¸t 1. TÝnh chÊt vËt lý. nhËn xÐt. - Lµ chÊt r¾n , mµu tr¾ng, ? CaO thuéc lo¹i oxit nµo? - Thuộc loại nóng chảy ở nhiệt độ rất - Vậy nó có đầy đủ TCHH của oxit bazơ. cao 2585oC mét oxit baz¬. Chóng ta cïng tiÕn hµnh mét sè thÝ nghiÖm kiÓm chøng TCHH cña CaO. GV híng dÉn HS lµm thÝ Nhãm HS lµm 2. TÝnh chÊt ho¸ häc. nghiÖm theo nhãm. thÝ nghiÖm a. T¸c dông víi níc. - TN1: theo híng CaO + H2O Ca(OH)2 + Cho hai mÈu nhá CaO dÉn. vµo èng nghiÖm 1 vµ 2. + Nhá tõ tõ níc vµo èng nghiÖm 1. - To¶ nhiÖt, sinh chÊt r¾n b. T¸c dông víi axit + Nhá tõ tõ dd HCl vµo èng Ýt tan. CaO+2HCl CaCl 2 nghiÖm 2. - CaO tan t¹o +H2O ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn t- dd trong suèt îng? ViÕt PTP¦? kh«ng mµu. GV: P¦ cña CaO víi níc gäi lµ P¦ t«i v«i. - Ca(OH)2 tan Ýt trong níc, phÇn tan t¹o thµnh dd baz¬. - CaO hót Èm m¹nh nªn đợc dùng làm khô nhiều chÊt. GV thuyÕt tr×nh: §Ó CaO trong không khí ở nhiệt độ thờng, c. T¸c dông víi oxit axit CaO hÊp thô CO2 trong kh«ng CaO+CO2 CaCO3 khÝ t¹o canxi cacbonat. R K R HS viÕt PTP¦. ? Em h·y viÕt PTP¦? KL: CaO lµ mét oxit baz¬. Hoạt động 2 ? H·y nªu øng dông cña CaO Tr¶ lêi. II. øng dông cña CaO (SGK).

<span class='text_page_counter'>(8)</span> mµ em biÕt? Hoạt động 3 III. S¶n xuÊt CaO ? Trong thực tế ngời ta sản - Liên hệ thực - Nguyên liệu: đá vôi, C xuất CaO từ nguyên liệu nào? tế để trả lời. đốt GV: thuyÕt tr×nh vÒ c¸c P¦ - PTP¦: x¶y ra trong lß nung v«i. C + O2 CO2 GV gọi một HS đọc “Em có - Đọc theo CaCO3 CO2 + CaO biÕt” yªu cÇu 4.Cñng cè: - BT1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 - BT2: Tr×nh bµy PP nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n sau: CaO, P2O5, SiO2 GV híng dÉn c¸c bíc gi¶i bµi nhËn biÕt chÊt. - §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt råi lÊy mÉu thö ra èng nghiÖm. - Rãt níc vµo, l¾c. ChÊt r¾n kh«ng tan trong níc lµ SiO2 . Nhóng quú tÝm vµo phần dd ở hai ống nghiệm còn lại, quỳ tím hoá đỏ là H 3PO4 chất ban đầu là P2O5. NÕu quú tÝm chuyÓn thµnh xanh lµ Ca(OH)2 chÊt ban ®Çu lµ CaO. CaO + H2O Ca(OH)2 P2O5+3H2O 2H3PO4 5. DÆn dß: - BTVN: 1,2,3,4 SGK - §äc tríc bµi míi IV. Rót kinh nghiÖm. *************************************************************. liªn hÖ ®t 0168.921.8668 trän bé c¶ n¨m ho¸ 8,9theo chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng 1 ----CÓ CÁC TIẾT TRÌNH CHIẾU THI GIÁO VIÊN GIỎI 2 ----- CÓ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỚI. liªn hÖ ®t 0168.921.8668.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> trän bé c¶ n¨m ho¸ 8,9 theo chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng 1 ----CÓ CÁC TIẾT TRÌNH CHIẾU THI GIÁO VIÊN GIỎI 2 ----- CÓ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỚI.

<span class='text_page_counter'>(10)</span>