Tuan 6 1617

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tuần: 6 Tiết : 11. Ngµy so¹n: 18/9/2016 Ngµy d¹y: 20/ 9/ 2016 Bµi 7.. TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬. I.MỤC TIÊU: 1.KiÕn thøc : - Häc sinh biÕt được nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña baz¬ vµ viÕt được phương tr×nh ho¸ häc tương øng cho mçi tÝnh chÊt - Học sinh vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hoá học của bazơ để giải thích các hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất. 2.Kĩ năng : -HS vận dụng được nhưng tính chất của bazơ để làm bài tập định tính và định lượng. -Kiến thức dành cho học sinh khá giỏi : BT về nồng độ dung dịch. 3.Thái độ: Biết tính chất của bazơ để áp dụng vào trong thực tế như : cải tạo đất trồng trọt, dùng để làm tẩy rửa… II.CHUẨN BỊ -GV: B¶ng phô (viÕt s½n bµi tËp ) 4 bé thÝ nghiÖm mçi bé gåm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút. + Ho¸ chÊt: Dung dÞch HCl, Ca(OH)2, CuSO4, NaOH, H2SO4 lo·ng, quú tÝm, (PP) . -HS:Chuẩn bị bài học trước ở nhà III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra bài học của học sinh trước ở nhà. 2.KiÓm tra bµi cò: + Baz¬ là gì?Cho vÝ dô +Chän lo¹i chÊt phï hîp : Oxit Axit + ... → Muèi + H2O Axit + .... →Muèi + H2O ViÕt phương trình phản ứng minh ho¹ : Trả lời:*Bazơ mà phân tử gồm nguyên tố kim loại kết hợp với một hay nhiều nhóm (-OH) Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2… *SO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O. HCl + NaOH → NaCl + H2O. 3.Bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Néi dung 1.T¸c dông cña Baz¬ víi chÊt chØ 1.HĐ 1: Tìm hiểu chất thÞ. chỉ thị của bazơ - Bazơ làm giấy quỳ tím hoá xanh, - GV yêu cầu học sinh tìm -HS tìm hiểu thông tin SGK dung dịch phenol phtalein không hiểu tính chất hoá học của về tính chất hoá học. màu hoá màu hồng. -HS trả lời câu hỏi do GV bazơ trong SGK. đặc ra. - GV đặc câu hỏi cho HS - CTTQ : M(OH)n ?.Cho biết thành phần hoá HS.Bazơ là hợp chất gồm KL Trong đó: víi nhãm OH. häc cña Baz¬? M lµ kim lo¹i,nhãm NH4 -GV.Bæ sung thªm vÒ c¸c n lµ ho¸ trÞ cña M,sè nhãm OH baz¬ cã thµnh phÇn lµ -HS tiếp tục trả lời câu hỏi. Qu× tÝm Hồng nhãm NH4 víi nhãm OH. ?.Cho biết ở lớp 8 đã biết ddBaz¬ -GV tiếp tục đặc câu hỏi nh÷ng chÊt chØ thÞ mµu nµo? Phªnoltalªin Xanh +HS.BiÓu diÔn TN cña dd cho HS. -GV.DÊu hiÖu thÝ nghiÖm Baz¬ víi chÊt chØ thÞ: dùng để nhận ra các dd +HS.Cho nhận xét về hiện Baz¬.Víi c¸c Baz¬ kh«ng tượng tan thưêng dùa vµo mµu -HS.§ã lµ giÊy Qu× tÝm vµ.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Phªnoltalªin -HS.dd Baz¬ lµm qu× tím xanh vµ PP mµu hång. 2.HĐ2:Tác dụng bazơ -GV.Cho HS lµm thÝ nghiÖm thæi CO2 víi dd Ca(OH)2. với oxitaxit ?.Dùa phÇn bµi cò ®a ra tÝnh -GV yêu cầu HS làm thí chÊt chóng? nghiệm bazơ tác dụng với oxit axit -HS.BiÓu diển thÝ nghiÖm -GV: oxit axit chØ cã p víi Cu(OH)2 víi Axit vµ c¸c baz¬ tan. ddNaOH cã s½n PP víi axit. -GV.NhÊn m¹nh c¶ Baz¬ -Nhận xét hiện tượng tan, không tan đều có p với axit. -GV.BiÓu diÔn thÝ nghiÖm nung Baz¬ Cu(OH)2. ?.Cho biÕt hiÖn tưîng x¶y ra? -GV.Th«ng b¸o s¶n phÈm. ?.VËy khi nhiÖt ph©n 1 baz¬ kh«ng tan cho nh÷ng s¶n phÈm g×? ?.Cho biÕt baz¬ tan vµ kh«ng tan cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc chung vµ riªng nµo? -HS.OxitAxit + ddBaz¬ -> 3.HĐ 3:Tác dụng bazơ M’ + H2O -HS.Cu(OH)2 ,ddNaOH với axit -HS.ViÕt c¸c pt ë tÝnh chÊt -Tương tự GV yêu cầu HS nµy. làm thí nghiệm về axit tác dụng với bazơ. +Báo cáo thí nghiệm bằng bảng phụ. +GV yêu cầu nhóm khác nhận xét. -GV yêu cầu HS viết các -HS.Tự kết luận tõ chÊt r¾n xanh dư¬ng -> chÊt r¾n phương trình phản ứng mµu mµu ®en. dung dịch NaOH. 4.HĐ 4: Bazơ không tan -HS.Cho ra oxitbaz¬ vµ nưíc. bị phân nhiệt. -Hs viết các phương trình -Gv cũng yêu cầu học sinh phản theo yêu cầu của GV. làm thí nghiệm và báo cáo thí nghiệm. -GV yêu cầu HS lần lược viết các phương trình phản ứng của Al(OH)3, Fe(OH)2 , Mg(OH)2 . *Chú ý :Kiến thức nâng cao -Cuối cùng GV nhận xét và nHCl 0,1x1 0,1( mol ) kết luận, nội dung chính -Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑ của bài học. Cu + HCl không p/ứng. -Kiến thức dành cho học +Ta có: nFe 0, 05(mol ) sinh khá giỏi : Lấy 10 sắc đặc trưng.. 2.T¸c dông cña Baz¬ víi Oxit axit. VÝ dô: Ba(OH)2 +CO2 → BaCO3$+ H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O 2NH4OH+SO3→(NH4)2SO4+H2O Kết luận:Dung dịch bazơ tác dụng với oxit bazơ tạo thành nuối và nước. *Chú ý : Có khi dung dịch bazơ tác dụng với oxit bazơ chỉ tạo thành nuối.. 3.T¸c dông víi Axit. VD1:Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O VD 2:NaOH + HCl → NaCl + H2O Kết luận:Dung dịch bazơ tác dụng với axit tạo thành nuối và nước.. 4.Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O t0 Bazơ không tan → oxitbazơ +H2O. Al(OH)3 → Fe(OH)2 → Mg(OH)2→.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>  mFe 0, 05 x56 2,8( gam) gam hỗn hợp gồm(Cu và 2,8 Fe),tác dụng với 100ml x100 28% +%Fe= 10 dung dịch HCl 1M. Tính +%Cu= 100%- 28%= 72%. thành phần phần trăm của từng kim loại có trong hỗn hợp đầu theo khối lượng. -GV kết luận. 4.Củng cố *Chän c¸c kÕt luËn § ,S. 1.Tất cả các chất như: NH4OH, NaOH, Ba(OH)2 đều có p/ ứng với oxit axit Ê 2.Các bazơ :Zn(OH)2,KOH đều có p/ ứng với axit. Ê 3.Tất cả các bazơ đều làm đổi màu chất chỉ thị Ê 4.Tất cả các chất kiềm đều là bazơ Ê *HS đọc phần ghi nhớ. 5. Hướng dẫn - Häc thuéc c¸c tÝnh chÊt cña Baz¬.ViÕt ®ưîc c¸c ptp/ứng minh ho¹. - Ch÷a c¸c bµi tËp khã trong SGK.. IV.RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần: 6 Tiết : 12. Ngµy so¹n:18/9/2016 Ngµy d¹y :22/9/2016 Bµi 8.. mét sè baz¬ quan träng(T1) (NATRI HIĐROXIT). I.MỤC TIÊU 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt ®ưîc nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học chung của bazơ tan. Viết đúng các phương trình phản ứng cho mỗi tính chÊt ho¸ häc minh ho¹ . 2.Kĩ năng: Vận dụng những tính chất của NaOH trong việc giải các bài toán định tính và định lượng. 3.Thái độ: Biết những ứng dụng và phương pháp sản xuất NaOH trong sản xuất II.CHUẨN BỊ -GV:B¶ng phô (viÕt s½n bµi tËp) Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 NaOH Na3PO4 *4 bé thÝ nghiÖm mçi bé gåm: + Dông cô: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, panh, §Õ sø, kÑp gç, èng hót. + Ho¸ chÊt: Dung dÞch NaOH, HCl hoÆc H2SO4 lo·ng, quú tÝm (PP). *Tranh vẽ sơ đồ điện phân dung dịch NaCl, các ứng dụng của natri hiđroxit. -HS:Chuẩn bị bài học trước ở nhà. III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra bài học của học sinh trước ở nhà..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 2.KiÓm tra bµi cò Trong phòng thí nghiệm có những chất sau: CaO, Na2CO3, H2O. Từ những chất đã có hãy viết các phương trình điều chế NaOH. Trả lời:-CaO + H2O → Ca(OH)2 - Cho Na2CO3 vào nước được dung dịch Na2CO3 - Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH 3.Bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Néi dung 1.HĐ1:Tìm hiểu tính chất -HS tìm hiểu thông tin SGK và ghi I.NATRI HIĐROXIT vật lí của natrihiđroxit. nội dung tính chất vật lí của 1.TÝnh chÊt vËt lÝ . Là chất rắn không màu, hút -GV yêu cầu HS tìm hiểu natrihiđroxit. thông tin SGK và yêu cầu -HS.Viªn Na hót Èm , tan dÇn,to¶ ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt. HS lên bảng ghi tính chất nhiÖt. vật lí của natrihiđroxit. 2.TÝnh chÊt ho¸ häc. HS:theodõihướngdẫnlàmthínghiệ a. Làm đổi màu chất chỉ 2.HĐ2: Tìm hiểu tính chất m của GV. hóa học của natrihiđroxit. -HS;Nhóm trưởng nhận dụng cụ thÞ - Qu× tÝm ho¸ xanh -GV :Hướng dẫn HS làm và kiểm tra hóa chất làm thí - Phenolphtalein kh«ng mµu thí nghiệm. chuyÓn sang mµu hång. nghiệm. -GV:yêu cầu nhóm trưởng +HS làm thí nghiệm xong phải báo nhận dụng cụ và hóa chất cáo bằng bảng phụ. để tiến hành làm thí +Báo cáo phải có nhận xét thí nghiệm. nghiệm. -GV: Lưu ý cho HS khi +Viết phương trình phản ứng. thực hành:Phải an toàn +Kết luận thí nghiệm. trong thí nghiệm, chỉ đạo và -Nhóm có thể nhận xét chéo với hướng dẫn cho HS thực nhau. hành nếu HS có yêu cầu. -GV yêu cầu nhóm khác có thể nhận xét chéo với các b. T¸c dông víi axit t¹o nhóm khác. muèi vµ nưíc -GV kết luận khi HS nhận VD: SO + 2NaOH xét xong. Na2SO4+ H2O GV: Th«ng b¸o: dung dÞch -HS trả lời câu hỏi. NaOH cã tÝnh nhên, lµm ?. Natri hi®roxit thuéc lo¹i hîp c. T¸c dông víi axit t¹o bôc giÊy v¶i, ¨n mßn da v× chÊt nµo ? vËy khi sö dông ph¶i hÕt søc ?. C¸c em h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt muèi vµ nước cÈn thËn. ho¸ häc cña natri hi®roxit ? VD: 2NaOH + H2SO4→ -HS: Thuéc lo¹i hîp chÊt baz¬ tan Na2SO4 + 2H2O -GV tiếp tục đặc câu hỏi -GV: Th«ng b¸o NaOH -HS: §a ra c¸c tÝnh chÊt cña NaOH mang đầy đủ tính chất hoá dựa vào tính chất của Bazơ tan. häc cña mét baz¬ tan (chØ phần học sinh 1 đã viết ở gãc b¶ng). -GV:Cho häc sinh quan s¸t h×nh vÏ nh÷ng øng dông cña natri hi®roxit +Gäi 1 häc sinh tr¶ lêi nh÷ng øng dông cña natri 3.Ứng dụng . hi®roxit - Sản xuất xà phòng, chất -Cuối cùng GV nhận xét và tẩy rửa,bột giặt. kết luận cho HS ghi nội.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> dung chính của bài học. 3.HĐ3: Tìm hiểu ứng dụng của natrihiđroxit. +Gọi 1 học sinh đọc SGK để hoàn thiện những ứng dông cña NaOH. GV.NaOH lµ baz¬ cã nhiÒu øng dông nã ®ược ®iÒu chÕ như sau : + Dïng Na,Na2O phản ứng víi níc. + §iÖn ph©n dd muèi ¨n cã mµng ng¨n. +Lưu ý cho HS về ứng dụng thực tế. 4.HĐ4: Tìm hiểu điều chế của natrihiđroxit. -GV cho HS tìm hiểu thông tin SGK và đặc câu hỏi cho hS. -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận cho HS ghi nội dung chính của bài học.. -HS: Tìm hiểu thông tin SGK và nêu ra ứng dụng củanatrihiđroxit.. -HS tìm hiểu thong tin SGK và trả lời câu hỏi do GV đặc ra. ?Có mấy cách điều chế natrihiđroxit?. ?viết phương trình phản ứng cho mõi cách điều chế. ?viết phương trình phản ứng cho mõi cách điều chế.. - Sản xuất tơ nhân tạo. - Sản xuất giấy. - Sản xuất nhôm. - Chế biến dầu mỏ và nhiều nghành công nghiệp hóa chất khác.. 4. §iÒu chÕ a. Trong phßng thÝ nghiÖm: -2Na+2H2O 2NaOH + H2 -Na2O+H2O 2NaOH b. Trong c«ng nghiÖp: ®iÖnph©n 2NaCl+H2O mµng ng¨n. + 2NaOH+H2 ↑+ Cl2↑. 4. Củng cố * Học sinh hoàn thành các p theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 (6) (7) NaOH Na3PO4 * Trong c¸c chÊt sau :CO2, Fe, HCl, CO, H2O, SO3, NaCl, Na2O, H2SO4, Qu× tÝm, PP. 1.ChÊt p víi dd NaOH lµ: A.CO2,SO3 B.CO,Fe C.HCl,H2SO4 D.C¶ A,C E.C¶ A,B,C,D 2.ChÊt dïng lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ NaOH trong c«ng nghiÖp : A.Na2O B.NaCl C.H2SO4 D.Kh«ng cã chÊt nµo 3.Chất bị đổi sang màu xanh khí tiếp xúc NaOH là: A.Qu× tÝm B.PP C.HCl D.C¶ A,B,C 4.Chất bị đổi sang màu hồng khí tiếp xúc NaOH là: A.Qu× tÝm B.PP C.HCl D.C¶ A,B,C 5. Hướng dẫn - VÒ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 27. - §äc trưíc phÇn canxi hi®roxit - Hưíng dÉn bµi tËp 4/ 27. DUYỆT + Tìm số mol CO2 và số mol NaOH, đã dùng, co số mol NaOH (0,16) lín h¬n 2 lÇn sè mol CO2 (0,07). Do vËy muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ Na2CO3. + §¸p sè : 7,42 gam Na2CO3;0,8 gam NaOH d. IV.RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………….

<span class='text_page_counter'>(6)</span>

<span class='text_page_counter'>(7)</span>