Tải bản đầy đủ (.ppt) (19 trang)

Giáo án bài 22 Clo

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (369.14 KB, 19 trang )


Gv : NguyÔn Anh §øc
Trêng THPT Chu V¨n An
TØnh Yªn B¸i

Nội dung giờ giảng
1. Kiểm tra bàI cũ:
Đề bàI: Khuynh hớng hoá học đặc tr
ng của các nguyên tố halogel là gì ?
Đáp án

Đáp án:
Do trong nguyên tử các nguyên tố
halogel có 7 electron lớp ngoài cùng do đó
chúng dễ dàng nhận thêm 1 e để trở về cấu
hình bền của khí hiếm nên chúng thể hiện
tính oxi hoá mạnh.

1.Giíi thiÖu vÒ nguyªn tè Clo
KÝ hiÖu ho¸ häc : Cl
Khèi lîng nguyªn tö :
Sè thø tù :
CÊu h×nh electron :
C«ng thøc ph©n tö :
35,5
17
1s
2
2s
2
2p


6
3s
2
3p
5
Cl
2

A. Clo trong tự nhiên
Do hoạt động mạnh nên clo hầu nh chỉ tồn tại
trong tự nhiên dới dạng hợp chất, chủ yếu là muối
clorua: NaCl,
B. Tính chất vật lý
- Clo là chất khí màu vàng lục , xốc, nặng gấp 2,5
lần ( ) không khí
- Là chất khí độc , dễ gây kích thích mạnh đến đ
ờng hô hấp và viêm các miên mạc. Có thể bị ngạt thở
và chết. Trong tự nhiên chủ yếu tồn tại dới hai đồng
vị: Cl
17
35
(75,4%); Cl
17
37
(24,6%);
d =
71
29
= 2,5


II. Tính chất hoá học của Clo.
A. Cấu tạo của phân tử clo
Hai nguyên tử clo liên kết với nhau bằng một cặp e
dùng chung. Tạo thành phân tử Cl
2
có liên kết cộng
hoá trị không phân cực , đó là liên kiết .
Mỗi nguyên tử Clo có 7e , do đó dễ dàng nhận thêm
1e để trở về cấu hình của khí hiếm là 8 e :
Cl + 1e Cl
-

Do đó clo có tính oxi hoá mạnh

B. C¸c ph¶n øng ho¸ häc
1.Ph¶n øng víi kim lo¹i
Clo t¸c dông trùc tiÕp hÇu hÕt víi c¸c kim lo¹i ,
ph¶n øng x¶y ra nhanh , to¶ nhiÒu nhiÖt.
VÝ dô:
VD
1
: Ph¶n øng víi Na
Ph¶n øng: Na nãng ch¶y trong Clo víi ngän löa s¸ng chãi
2Na
0
+ Cl
0
2
2Na
+1

Cl
-1
2e
t
0

Ph¶n øng cña Fe vµ Clo
Ph¬ng tr×nh:
2Fe + 3Cl
2
 2FeCl
3
2.3e
t
0
Ph¶n øng t¹o thµnh khãi mµu n©u gåm h¹t rÊt nhá s¾t
(III) clorua
VD
2
: Ph¶n øng víi Fe
ThÝ nghiÖm:

VD
3
: Ph¶n øng víi Cu
ThÝ nghiÖm: Cu ph¶n øng víi Clo
Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
Cu + Cl
2
 CuCl

2
t
0
Ph¶n øng ch¸y s¸ng, s¶n phÈm chøa ®ång (II)clorua
2e

2. Phản ứng với Hidro.
Trộn hidro với clo với tỉ lệ là 1:1 về thể tích , và đ
a ra ngoài ánh sáng mặt trời ( hoặc đun nóng ) thì phản
ứng xảy ra:
Thí nghiệm:
Sản phẩm thu đợc là HCl
Phơng trình : H
2
+ Cl
2
2HCl
Xem nhe bạn
Chú ý: Hỗn hợp Hiđro và clo theo tỉ lệ 1:1 có thể gây nổ mạnh

Liªn kiÕt trong HCl lµ liªn kiÕt σ, ®îc m« t¶ nh sau:
H. + .Cl(7e) = H :Cl
3.Ph¶n øng víi níc
ThÝ nghiÖm:
Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Cl
0
2
+ H
2
O HCl

-
+ HCl
+
O


Qua c¸c ph¶n øng trªn
Clo thÓ hiÖn tÝnh g× ?

§óng råi Clo võa thÓ
hiÖn tÝnh oxi hãa võa
thÓ hiÖn tÝnh khö ®Êy
c¸c b¹n µ.

Kết luận:
Clo là chất có tính oxi hoá mạnh , đồng thời
có tính khử, nhng tính oxi hoá đặc trng hơn
tính khử

Trong thùc tÕ Clo ®îc sö dông
®Ó lµm g× ?

4. ứng dụng và điều chế
A. ứng dụng
- Nớc clo dùng để diệt trùng.
- Clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi , giấy và điều
chế những chất dùng để tẩy trắng vải sợi nh : Nớc
javen , cloruavôi,
- Trong công nghiệp một phần lớn clo đợc dùng để
sản xuất axit clohidric đặc, .

B. Đ iều chế
- Trong phòng thí nghiệm:
+ MnO
2
tác dụng với HCl đặc(t
0
)
MnO
2
+ 4HCl
(đ)
MnCl
2
+ Cl
2

+ 2H
2
O

i u ch Clo trong Đ ề ế phòng thí nghi mệ
( HCl c V MnOđặ à
2
)

-Trong công nghiệp:
+ Ngoài ra còn sử dụng các chất oxi hoá khác nh:
KMnO
4,
.

Trong công nghiệp Clo đợc điều chế bằng cách
điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn :
Phơng trình: NaCl + H
2
O NaOH + H
2
+ Cl
2

(Catot) (anot)
mn

Cñng cè
1. T¹i sao clo lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh ? Gi¶i
thÝch.
2. H·y gi¶i thÝch tÝnh tÈy tr¾ng cña khÝ clo
Èm ?
Bµi tËp vÒ nhµ: Bµi 1,2,3,4, 5/ tr76 SKG

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

Tải bản đầy đủ ngay
×