Giáo án bài 22 Clo

Gv : NguyÔn Anh §øc
Trêng THPT Chu V¨n An
TØnh Yªn B¸i

Nội dung giờ giảng
1. Kiểm tra bàI cũ:
Đề bàI: Khuynh hớng hoá học đặc tr
ng của các nguyên tố halogel là gì ?
Đáp án

Đáp án:
Do trong nguyên tử các nguyên tố
halogel có 7 electron lớp ngoài cùng do đó
chúng dễ dàng nhận thêm 1 e để trở về cấu
hình bền của khí hiếm nên chúng thể hiện
tính oxi hoá mạnh.

1.Giíi thiÖu vÒ nguyªn tè Clo
KÝ hiÖu ho¸ häc : Cl
Khèi lîng nguyªn tö :
Sè thø tù :
CÊu h×nh electron :
C«ng thøc ph©n tö :
35,5
17
1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
5
Cl
2

A. Clo trong tự nhiên
Do hoạt động mạnh nên clo hầu nh chỉ tồn tại
trong tự nhiên dới dạng hợp chất, chủ yếu là muối
clorua: NaCl,
B. Tính chất vật lý
- Clo là chất khí màu vàng lục , xốc, nặng gấp 2,5
lần ( ) không khí
- Là chất khí độc , dễ gây kích thích mạnh đến đ
ờng hô hấp và viêm các miên mạc. Có thể bị ngạt thở
và chết. Trong tự nhiên chủ yếu tồn tại dới hai đồng
vị: Cl
17
35
(75,4%); Cl
17
37
(24,6%);
d =
71
29
= 2,5

II. Tính chất hoá học của Clo.
A. Cấu tạo của phân tử clo
Hai nguyên tử clo liên kết với nhau bằng một cặp e
dùng chung. Tạo thành phân tử Cl
2
có liên kết cộng
hoá trị không phân cực , đó là liên kiết .
Mỗi nguyên tử Clo có 7e , do đó dễ dàng nhận thêm
1e để trở về cấu hình của khí hiếm là 8 e :
Cl + 1e Cl
-

Do đó clo có tính oxi hoá mạnh

B. C¸c ph¶n øng ho¸ häc
1.Ph¶n øng víi kim lo¹i
Clo t¸c dông trùc tiÕp hÇu hÕt víi c¸c kim lo¹i ,
ph¶n øng x¶y ra nhanh , to¶ nhiÒu nhiÖt.
VÝ dô:
VD
1
: Ph¶n øng víi Na
Ph¶n øng: Na nãng ch¶y trong Clo víi ngän löa s¸ng chãi
2Na
0
+ Cl
0
2
2Na
+1

Cl
-1
2e
t
0

Ph¶n øng cña Fe vµ Clo
Ph¬ng tr×nh:
2Fe + 3Cl
2
 2FeCl
3
2.3e
t
0
Ph¶n øng t¹o thµnh khãi mµu n©u gåm h¹t rÊt nhá s¾t
(III) clorua
VD
2
: Ph¶n øng víi Fe
ThÝ nghiÖm:

VD
3
: Ph¶n øng víi Cu
ThÝ nghiÖm: Cu ph¶n øng víi Clo
Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
Cu + Cl
2
 CuCl

2
t
0
Ph¶n øng ch¸y s¸ng, s¶n phÈm chøa ®ång (II)clorua
2e

2. Phản ứng với Hidro.
Trộn hidro với clo với tỉ lệ là 1:1 về thể tích , và đ
a ra ngoài ánh sáng mặt trời ( hoặc đun nóng ) thì phản
ứng xảy ra:
Thí nghiệm:
Sản phẩm thu đợc là HCl
Phơng trình : H
2
+ Cl
2
2HCl
Xem nhe bạn
Chú ý: Hỗn hợp Hiđro và clo theo tỉ lệ 1:1 có thể gây nổ mạnh

Liªn kiÕt trong HCl lµ liªn kiÕt σ, ®îc m« t¶ nh sau:
H. + .Cl(7e) = H :Cl
3.Ph¶n øng víi níc
ThÝ nghiÖm:
Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Cl
0
2
+ H
2
O HCl

-
+ HCl
+
O


Qua c¸c ph¶n øng trªn
Clo thÓ hiÖn tÝnh g× ?

§óng råi Clo võa thÓ
hiÖn tÝnh oxi hãa võa
thÓ hiÖn tÝnh khö ®Êy
c¸c b¹n µ.

Kết luận:
Clo là chất có tính oxi hoá mạnh , đồng thời
có tính khử, nhng tính oxi hoá đặc trng hơn
tính khử

Trong thùc tÕ Clo ®îc sö dông
®Ó lµm g× ?

4. ứng dụng và điều chế
A. ứng dụng
- Nớc clo dùng để diệt trùng.
- Clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi , giấy và điều
chế những chất dùng để tẩy trắng vải sợi nh : Nớc
javen , cloruavôi,
- Trong công nghiệp một phần lớn clo đợc dùng để
sản xuất axit clohidric đặc, .

B. Đ iều chế
- Trong phòng thí nghiệm:
+ MnO
2
tác dụng với HCl đặc(t
0
)
MnO
2
+ 4HCl
(đ)
MnCl
2
+ Cl
2

+ 2H
2
O

i u ch Clo trong Đ ề ế phòng thí nghi mệ
( HCl c V MnOđặ à
2
)

-Trong công nghiệp:
+ Ngoài ra còn sử dụng các chất oxi hoá khác nh:
KMnO
4,
.

Trong công nghiệp Clo đợc điều chế bằng cách
điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn :
Phơng trình: NaCl + H
2
O NaOH + H
2
+ Cl
2

(Catot) (anot)
mn

Cñng cè
1. T¹i sao clo lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh ? Gi¶i
thÝch.
2. H·y gi¶i thÝch tÝnh tÈy tr¾ng cña khÝ clo
Èm ?
Bµi tËp vÒ nhµ: Bµi 1,2,3,4, 5/ tr76 SKG