chuyen de 1 Cau tao nguyen tu

<span class='text_page_counter'>(1)</span>CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - TRẮC NGHIỆM Câu 1. Phát biểu nào dưới đây là đúng ? A. Hạt nhân nguyên tử : 11H không chứa nơtron B. Hạt nhân nguyên tử 73X có 3 electron và 3 nơtron C. Không có nguyên tố nào mà hạt nhân nguyên tử không chứa nơtron D. Nguyên tử : 73X có tổng các hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4 Câu 2. Những điều khẳng định nào sau đây không phải bao giờ cũng đúng? A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân. B. Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron. C. Số proton trong hạt nhân bằng số e ở lớp vỏ nguyên tử. D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na mới có 11 proton. 26 26 27 24 Câu 3. Coù 4 kí hieäu 13 X , 12 Y , 13 Z , 13 T . Ñieàu naøo sau ñaây laø sai ? A. X và Y là hai đồng vị của nhau. B. X và Z là hai đồng vị của nhau. C. Y và Z đều có số notron bằng nhau D. X và T đều có số protron bằng nhau. 26. X, 55 Y, 26 Z ?. 26 12 Câu 4. ĐH-K(A)2009 Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : 13 A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học B. X và Z có cùng số khối C. X và Y có cùng số nơtron D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học 23. 16. Na. O , 17 O , 18O. 1. H , 2 H , 13 H .. 8 8 1 Câu 5. Na có một đồng vị 11 , oxi có ba đồng vị 8 , hiđro cũng có ba đồng vị 1 Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu phân tử NaOH khác nhau từ các đồng vị trên ? A. 9 B. 6 C. 18 D. 12 12. C. 13. C. Câu 6. Hiđrô có 3 đồng vị 1 H, 1 H, 1 H , Cacbon có 2 đồng vị. 6 và 6 . Hỏi có bao nhiêu phân tử C2H2 được tạo nên từ các loại đồng vị đó: A. 6 B. 12 C. 9 D. 18. 12 13 16 17 18 Câu 7. Cacbon cĩ 2 đồng vị C, C; Oxi cĩ 3 đồng vị O, O, O. Sè cỈp phân tử CO2 có khối lượng trùng nhau lµ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5. Câu 8. Khối lượng nguyên tử trung bình của brom (Br) là 79,91. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị trong đó một đồng vị là 79Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vị còn lại. A. 78 B. 80 C. 81 D. 82 Câu 9. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là: 80 90 45 115 A. 35 X B. 35 X C. 35 X D. 35 X 1. 2. 3. Cõu 10. Trong tự nhiên Lu huỳnh có 3 đồng vị trong đó % số nguyên tử lần lợt là 32 16. 34 S , 16 S khi có 4 nguyên tử đồng vị. 33 16. 32 16. 33 34 S ( 95%) , 16 S (0,8%) , 16 S (4,2%). .. S lÇn lît lµ. Số nguyên tử của các đồng vị A. 475 vµ 21 B. 470 vµ 20 C. 485 vµ 22 D. 480 vµ 25 Cõu 11. Mg có 3 đồng vị có số khối là 24 ; 25 ; 26. Cứ 5000 nguyên tử Mg có 3930 đồng vị 24 ; 505 đồng vị 25 còn lại là đồng vị 26. Nguyờn tử khối trung bỡnh của Mg là A. 24,546 B. 24,384 C. 24,327 D. 24,235 16. 17. 18. Cõu 12. Oxi có ba đồng vị 8 O; 8 O; 8 O. Biết % các đồng vị tơng ứng là x1; x2; x3 trong đó x1 = 15 x2 ; x1- x2 = 21x3 Khèi lîng nguyªn tö trung b×nh cña oxi lµ A.15,998 B.16,058 C. 15,9993 D. 16,14 Câu 13. Nguyên tố Cu có nguyên tố khối trung bình là 63,54 có hai đồng vị Y và Z, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z. Xác định số khối của Y và Z. A. 63 và 65. B. 64 và 66. C. 63 và 66. D. 65 và 67. Câu 14. Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X1 và X2 . Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18.Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau.Nguyên tử khối trung bình của X là A. 15 B. 14 C. 12 D. 13 Câu 15: Một nguyên tố X có hai đồng vị mà tỷ lệ số nguyên tử của đồng vị I so với đồng vị II là 27: 23. Hạt nhân thứ nhất có 35 proton và 44 notron. Hạt nhân của đồng vị thứ hai hơn đồng vị thứ nhất 2 notron. NTK trung bình của X là A. 79,90 B. 79,91 C. 79,92 D. 79,93 Câu 16. Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46. Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện. Z là đồng vị của Y có ít hơn 1 nơtron. Z chiếm 4% số nguyên tử trong tự nhiên.Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố gồm 2 đồng vị Y và Z là A.32 B. 30,96 C. 31,76 D. 40 Câu 17. X và Y là 2 đồng vị của nguyên tố M(Z = 17) có tổng số khối là 72.Hiệu số nơtron của X, Y bằng 1/8 số hạt mang điện dương của N( Z = 16).Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75 : 98,25. Khối lượng mol trung bình của M là.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> A. 36g B. 35,5g C. 36,5g D. 40g Câu 18. Nguyên tử nguyên tố G có 3 đồng vị với số hạt nơtron lần lợt là 5 ; 7 ; 8 có % tơng ứng lần lợt là 50%;35%; 15%. Biết nguyờn tử khối trung bỡnh của G là 12,5. Số hiệu và số khối của đồng vị có số nơtron lớn nhất là A. 6 vµ 13 B. 6 vµ 14 C. 7 vµ 13 D. 7 vµ 14 Câu 19. Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5. Thành phần phần trăm về khối lượng của 37Cl có trong HClO4 là (với 1H, 16O): A. 9,82%. B. 8,65%. C. 8,56%. D. 8,92%. Câu 20. Khối lượng nguyên tử của Clo là 35,5. Clo có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Phần trăm khối lượng của 35Cl có trong 1. H. 16. O. HClOn là 26,119%(hiđro là 1 và oxi là 8 ). Giá trị của n là : A. 1 B. 2 C. 3 D.4 Câu 21. Phát biểu nào dưới đây là đúng ? A. Những e ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất B. E ở p/ líp 4p có mức năng lượng thấp hơn p/ líp 4s C. Những e ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất D. Các e trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau Cõu 22. Cho các nguyên tố hoá học A: ns1 B : ns 2np 2 C: ns2 np 4 (với Z < 18). Tổng số nguyên tố hoá học trong đó là A. 3 B. 6 C. 9 D. 7 C©u 23. Điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào sau đây đúng ? A.X, Y là phi kim; M, Q là kim loại. B. Tất cả đều là phi kim. C. X, Y, Q là phi kim; M là kim loại. D. X là phi kim; Y là khí hiếm; M, Q là kim loại. Câu 24. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là các nguyên tố A.Al và Br B. Al và Cl C.Mg và Cl D.Si và Br Câu 25. Phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3 p và 4s. Biết tổng số electron của hai phân lớp bằng 7 và phân lớp 4s của nguyên tử B chưa bão hòa electron. Chọn câu đúng ? A.A: kim loại,B: khí hiếm. B. A: phi kim,B: kim loại. C. A: khí hiếm,B: kim loại. D. A: khí hiếm,B: phi kim. C©u 26. Nguyªn tè X kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm, nguyªn tö cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 3p . Nguyªn tö nguyªn tè Y cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 3s. Tæng sè e ë hai ph©n líp ngoµi cïng cña X vµY lµ 7. §iÖn tÝch h¹t nh©n cña X vµ Y lµ A. X (18+);Y(10+). B. X (13+);Y(15+). C. X (12+);Y(16+). D. X (17+);Y(12+). C©u 27. Cho ph¶n øng: M  A1 + B1. BiÕt A1 lµ oxit kim lo¹i A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 3,2.10 18 cul«ng ; B1 lµ oxit phi kim B cã cÊu h×nh electron ë líp ngoµi cïng lµ 2s2 2p2. C«ng thøc ph©n tö hîp chÊt M là A. MgCO3 B. Na2SO3 C. BaCO3 D. CaCO3 C©u 28. Nguyªn tö nguyªn tè A (3p 4 ) cã tØ lÖ n / p = 1. Nguyªn tö nguyªn tè B cã sè n¬tron b»ng 1,25 sè n¬tron trong A. Khi cho 7,8 gam B tác dụng vừa đủ với 3,2 gam A thu đợc hợp chất B2A. A và B lần lợt là A. S vµ Na B. S vµ K C. O vµ Na D. O vµ K Cõu 29. Hợp chất XY2 đợc tạo thành từ 2 nguyên tố X,Y cùng có số p = n. Tổng số proton của hợp chất là 32. Hiệu số notron của X và Y là 8. Hợp chất XY2 đó là A. CO2 B. CS2 C. SO2 D. NO2 Câu 30. Tổng số hạt n, p, e trong nguyên tử của 2 nguyên tố M và X lần lượt là 82 và 52. chúng tạo thành hợp chất MX a. Trong phân tử hợp chất này tổng số p là 77. Đáp án nào đúng ? A. M là Na; X là As; a = 2 B. M là Fe; X là Cl; a = 3 C. M là Ba; X là N; a = 3 D. M là Sn; X là F;a = 3 Câu 31. Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong B là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. B là chất nào dưới đây? A. Na2O. B. K2O. C. Cl2O. D. N2O. Câu 32. Trong hợp chất AB3, tổng số hạt cơ bản là 196, số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện 60. Số khối của B hơn A là 8; hạt cơ bản của A ít hơn B là 13. CTPT của AB3 là : A. AlCl3. B. SO3. C. NH3. D. FeCl3. Cõu 33. Tổng số hạt trong hai nguyên tử M và X là 86, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 . Sè khèi cña X lín h¬n cña M lµ 12 . Tæng sè h¹t X nhiÒu h¬n trong M lµ 18 h¹t. M vµ X lÇn lît lµ c¸c nguyªn tè A. Na vµ Br B. Na vµ Cl C. Mg vµ Cl D. Ca vµ Br Cõu 34. Cho 3 nguyên tử nguyên tố M , X , R trong đó R là nguyên tử đồng vị Clo có số khối là 35. Trong nguyên tử M có hiÖu sè notron víi sè proton lµ 3. Trong nguyªn tö X vµ M cã : p M - pX = 6 vµ nM + nX = 36. Tæng sè khèi cña hîp chÊt MR lµ 76. M vµ X lµ c¸c nguyªn tö nguyªn tè A. Kali vµ Nh«m B. Natri vµ Nh«m C. Maghe vµ Kali D. Natri vµ Canxi 63. 65. Cu víi hµm lîng t¬ng Cõu 35. Một thanh Đồng chứa 2 mol Đồng. Trong thanh đồng đó có hai loại đồng vị là 29 Cu và 29 ứng bằng 25% và 75%. Thanh đồng đó nặng m gam. Giỏ trị m là A.127,08 B. 127,06 C. 128 D. kÕt qu¶ kh¸c.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Câu 36. Hai nguyên tử sau đây là đồng vị của cùng một nguyên tố: 24. X. 25. X. 31. X. 32. X. 22. X. 22. X. 15. X. 16. X. A. 12 và 12 B. 15 và 16 C. 10 và 11 D. 7 và 8 2 2 6 2 3 2 2 6 2 6 1 Cõu 37. Cho biết cấu hình electron của X: 1s 2s 2p 3s 3p của Y: 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Nhận xét nào sau đây là đúng ? A. X và Y đều là các kim loại. B. X và Y đều là các phi kim. C. X và Y đều là các khí hiếm. D. X lµ mét phi kim cßn Y lµ mét kim lo¹i. Câu 38. Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Trong tự nhiên có 2 loại đồng vị 35Cl và 37Cl. Số nguyên tử 37Cl trong 35,5 gam clo là: A. 1,505.1023. B. 1,505.1022 C. 4,505.1023 D. 4,505.1024. 0 3 Câu 39. Ở 20 C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm , trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Bán kính gần đúng của nuyên tử Au lµ (cho Au =196,97 ): A. 1,44.10-8cm. B. 1,595. 10-8cm. C. 1,345.10-8cm . D. 1,009.10-8cm Cõu 40.Hoà tan 4,84g Mg bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 0,4 g khí H 2. Kim loại Mg trên gồm hai đồng vị trong đó có 24. đồng vị 12 Mg. Biết tỉ số của hai loại đồng vị là 4: 1. Nguyên tử lợng trung bình và số khối của đồng vị Mg thứ hai là A. 24,20 vµ 23 B. 24,32 vµ 25 C. 24,20 vµ 25 D. 24,20 vµ 26 Câu 41.. Nguyên tử của nguyên tố X có lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 3s. Tông số electron của 2 phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết rằng X và Y dễ dàng phản ứng với nhau. Số hiệu nguyên tử X và Y tương ứng là A. 13 và 15 B. 18 và 11 C. 17 và 12 D. 11 và 16 Câu 42. Một nguyên tử, nguyªn tè (tån t¹i phæ biÕn trong tù nhiªn) có tổng số hạt ( p, n, e ) là 58. Hãy chọn giá trị số khối (A) đúng của nguyên tử nguyên tố đó: A. 38 B. 39 C. 40 D. 41 Cõu 43. Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, nguyên tử đó thuộc về các nguyên tố hoá học nào sau ®©y? A. Cu, Cr, K B. K, Ca, Cu C. Cr, K, Ca D. Cu, Mg, K. Câu 44. Tæng sè c¸c h¹t proton, n¬tron vµ electron trong nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 40. BiÕt sè h¹t n¬tron lín h¬n sè h¹t proton lµ 1. Cho biÕt nguyªn tè trªn thuéc lo¹i nguyªn tè nµo? A. Nguyªn tè s. B. Nguyªn tè p. C. Nguyªn tè d. D. Nguyªn tè f. Câu 45. Ion nµo sau ®©y kh«ng cã cÊu h×nh electron cña khÝ hiÕm? A. Fe2+ B. Na+ C. ClD. Mg2+ Câu 46. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron hai líp bªn ngoµi lµ 3d 24s2. Tæng sè electron trong mét nguyªn tö cña X lµ A. 18 B. 20 C. 22 D. 24 + 2Cõu 47. Hợp chất M đợc tạo nên từ cation X và anion Y . Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ b»ng 11, cßn tæng sè electron trong Y2- lµ 50. BiÕt r»ng hai nguyªn tè trong Y2- ë cïng ph©n nhãm chÝnh vµ thuéc hai chu kú liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn. C«ng thøc ph©n tö cña M lµ: A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. (NH4)3PO4 D. NH4HSO3 Câu 48. Ion M3+ cã cÊu t¹o líp vá electron ngoµi cïng lµ 2s22p6. H·y cho biÕt tªn nguyªn tè vµ cÊu h×nh electron cña M trong sè c¸c ph¬ng ¸n sau: A. Nh«m, Al: 1s22s22p63s23p1. B. Magie, Mg: 1s22s22p63s2. C. Silic, Si: 1s22s22p63s23p2. D. Photpho: 1s22s22p63s23p3. Cõu 49. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang ®iÖn lµ 22. KÝ hiÖu ho¸ häc cña X lµ: 57 55 56 57 Ni Co Fe Fe A. 28 B. 27 C. 26 D. 26 52 Câu 50. Cã bao nhiªu electron trong mét ion 24 Cr3+ ? A. 21 B. 28 C. 24 D. 52.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>