Tài liệu BÀI TẬP VIẾT PHƯƠNG TRÌNH THEO YÊU CẦU ĐẦU BÀI VÀ CÁC PHÉP TÍNH ĐƠN GIẢN. docx

NguyÔn Minh TuÊn:§HSP Hµ Néi
BÀI TẬP VIẾT PHƯƠNG TRÌNH THEO YÊU CẦU ĐẦU BÀI
VÀ CÁC PHÉP TÍNH ĐƠN GIẢN.
Bài 1 : Cho m gam than (thể tích không đáng kể) vào một bình dung tích 5,6 lit chứa không khí ( 20% thể tích O
2
và
80% thể tích N
2
) ở đktc. Nung bình để than phản ứng hết thì thu được hỗn hợp 3 khí có tỉ khối so với H
2
bằng 14,88.
Tính m.
Bài 2 : Nung hỗn hợp gồm KClO
3
và KMnO
4
đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A phản ứng với
dung dịch H
2
SO
4
loãng dư thu được khí C. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra .
Bài 3 : Cho hỗn hợp gồm Mg và Cu phản ứng với dung dịch chứa CuSO
4
và AgNO
3
. Viết các phương trình phản
ứng có thể xảy ra.
Bài 4 : Hoà tan hỗn hợp gồm CaC
2
và Al

4
C
3
vào trong nước thu được dung dịch A, kết tủa B và hỗn hợp khí C. Cho
C phản ứng với dung dịch AgNO
3
trong NH
3
dư thu được kết tủa vàng. Lấy lượng kết tủa này cho tác dụng với
dung dịch HCl lại thu được khí D. Đốt cháy hoàn toàn D rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch
A, được dung dịch A’ và lại thu được kết tủa. Viết các phương trình phản ứng và cho biết A, B, C, D, A’ gồm
những chất gì?
Bài 5 : cho một lượng Cu
2
S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO
3
đun nóng. Phản ứng tạo thành dung dịch A
1
và
làm giải phóng ra khí A
2
không màu, bị hoá nâu trong không khí. Chia A
1
thành hai phần. Thêm dung dịch Bacl
2
vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A
3
thực tế không tan trong axit dư. Thêm lượng dư dung dịch NH
3
vào phần

hai đồng thời khuấy đều hỗn hợp, thu được dung dịch A
4
có màu xanh đậm.
a.Hãy xác định A
1
, A
2
, A
3
, A
4
là gì?
b.Viết phương trình phản ứng mô tả các quá trình hoá học vừa nêu trên.
Bài 6 : Đốt cháy cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp khí A. cho A tác dụng với Fe
2
O
3
nung nóng
được khí B và hỗn hợp rắn c. cho B tác dụng với dung dịch ca(OH)
2
được kết tủa K và dung dịch D ; đun sôi D lại
được kết tủa K. cho c tan trong dung dịch Hcl thu được khí và dung dịch E. cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư
được kết tủa hai hidroxit kim loại F. Nung F trong không khí được một oxit duy nhất. Viết các phương trình phản
ứng xảy ra.
Bài 7: Trong các đồng phân của hợp chất c
3
h
6
o
3

, đồng phân A vừa có tính chất của rượu vừa có tính chất của axit.
Viết các phương trình phản ứng của A với c
2
h
5
oh, ch
3
cooh, naOH, phản ứng trùng ngưng của A và phản ứng tách
nước của A tạo chất B làm mất màu nước brom.
Bài 8 : Từ than đá, đá vôi và các chất vô cơ cần thiết, viết phương trình điều chế polivinylaxetat, polimetylacrylat,
glyxerin.
NguyÔn Minh TuÊn:§HSP Hµ Néi
Bài 9 : cho 1,6 gam một oxit kim loại phản ứng với co dư thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B. cho B tác dụng với
dung dịch chứa 0,025 mol ca(OH)
2
thu được 2 gam kết tủa. Chất rắn A tác dụng với dung dịch Hcl thu được 448ml
khí. Xác định công thức của oxit kim loại, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Bài 10 : Viết phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi cho:
a.Mg dư vào dung dịch chứa Cu(NO
3
)
2
và HCl biết sau phản ứng thu được hỗn hợp khí gồm N
2
và H
2
b.Dung dịch chứa H
2
SO
4

và FeSO
4
tác dụng với dung dịch chứa NaOH và Ba(OH)
2
đều dư
c.Cho NO
2
tác dụng với dung dịch KOH dư. Sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với Zn sinh ra hỗn hợp khí
NH
3
và H
2
d.Cho Na tan hết trong dung dịch AlCl
3
thu được kết tủa.
Bài 11 : Hoà tan Fe
3
O
4
trong dung dịch H
2
SO
4
loãng dư được dung dịch A. Cho 1 lượng Fe vừa đủ vào dung dịch A
thu được dung dịch B.
- Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH dư thu được dung dịch D và kết tủa E
- Nung E trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được chất rắn F
- Thổi một luồng CO qua ống sứ nung nóng chứa F đến dư thu được chất rắn G và khí X
- Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)
2

thì thu được kết tủa Y và dung dịch C
- Lọc bỏ kết tủa Y, đun nóng dung dịch C lại tạo kết tủa Y
Hãy xác định các chất có trong A, C, B, D, E, F, G, X, Y.
Bài 12 : Cho hỗn hợp A gồm Al và Al
2
O
3
có tỷ lệ m Al : mAl
2
O
3
= 0,18 : 1,02. Cho A tan trong dung dịch NaOH
vừa đủ thu được dung dịch B và 0,72 lít khí H
2
đktc. Cho B tác dụng với 200 ml dung dịch HCl được kết tủa D.
Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 3,57 g chất rắn.
1.Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl
2.Nếu pha dung dịch HCl đó đến 10 lần thì pH của dung dịch sau khi pha loãng bằng bao nhiêu
Bài 13 : X là hợp chất hoá học tạo ra trong hợp kim gồm Fe và C trong đó có 6,67% cacbon về khối lượng.
a.Thiết lập công thức của X.
b.Hoà tan X trong HNO
3
đặc nóng thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B. Cho A, B lần lượt tác dụng với NaOH
dư thì A tạo ra kết tủa A
1
còn B tạo ra hỗn hợp B
1
gồm ba muối. Nung A
1
và B

1
ở nhiệt độ cao thì A
1
tạo ra oxít A
2
NguyÔn Minh TuÊn:§HSP Hµ Néi
còn B
1
tạo ra tạo ra hỗn hợp B
2
gồm hai muối. Cho CO khử A
2
ở nhiệt độ cao thu được A
3
gồm 4 chất rắn. Cho B
2
tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng dư thu được khí B
3
và dung dịch B
4
. B
4
làm mất màu dung dịch KmnO
4
.
Bài 14: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra:

-Cho Fe phản ứng với dung dịch HCl vừa đủ sau đó lấy dung dịch thu được phản ứng với dung dịch KmnO
4
trong
môi trường H
2
SO
4
.
-Cho từ từ Ba vào dung dịch FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
sau đó lọc kết tủa nung trong không khí ở nhiệt độ cao
Bài 15 : Cho 11,6 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M và H
2
SO
4
a mol/l thu
được dung dịch A và 7,84 lit H
2
(đktc). Tính khối lượng các muối trong dung dịch A trong các trường hợp sau:
a) a a = 0,2. b) a a = 0,3. c) a a = 0,5.
Cô cạn dung dịch trong trường hợp b và c thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
Bài 16 : Cho 4,72 gam hỗn hợp Fe và Cu phản ứng với 500 ml dung dịch HNO
3
0,48 M lắc kỹ cho kim loại tan hết

thu được dung dịch A và 1,344 lit NO ở 0
0
C và 760 mmHg, trong dung dịch A không có muối amoni. Cô cạn dung
dịch A lấy muối khan rồi nung lên ở nhiệt độ cao cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 6,4 gam hỗn hợp
hai oxit kim loại. Tính nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch A.
Bài 17 : Chia 12,8 gam hỗn hợp Mg và MgO thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit H
2
(đktc).
- Phần hai cho phản ứng với dung dịch HNO
3
tạo thành dung dịch A và 2,688 lit một khí B ở (đktc). Cô cạn cẩn
thận dung dịch A thu được 30,4 gam muối khan.
Tìm công thức của khí B.
Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn t mol một axit cacboxylic thu được p mol CO
2
và q mol H
2
O, biết p - q = t. Hãy tìm
công thức chung của axit, cho ví dụ cụ thể.
Bài 19: Ba hợp chất hữu cơ A,B,C là đồng phân của nhau, trong phân tử chỉ chứa chức axit và có khối lượng phân
tử nhỏ hơn 150 . Cho 1,16 gam hỗn hợp 3 axit trên tác dụng vừa đủ với 100 dung dịch NaOH 0,2M. Xác định
CTCT của 3 axit.
Bài 20: Oxi hoá 4 gam một rượu đơn chức thu được 5,6 gam một hỗn hợp gồm andehit, nước và rượu dư. Hỗn hợp
sau phản ứng nếu phản ứng với dung dịch AgNO
3
/NH
3
dư thu được m gam bạc.
- Tìm CTPT của rượu.

NguyÔn Minh TuÊn:§HSP Hµ Néi
- Tính hiệu suất phản ứng oxi hoá rượu.
- Tính m.
Bài 21: Cho hỗn hợp X gồm 3 rượu đơn chức, mạch thẳng. Đun nóng 27,2 gam X với H
2
SO
4
đặc được 16,4 lit
( 127
0
C và 1 atm) hỗn hợp ba anken liên tiếp trong dãy đồng đẳng (hiệu suất phản ứng 100%). Xác định CTPT, viết
CTCT của 3 rượu trên.
Bài 22: Một hợp chất X mạch thẳng, có CTPT C
3
H
10
O
2
N
2
. X tác dụng với dung dịch KOH tạo ra khí NH
3
, còn tác
dụng với dung dịch HCl tạo muối của amin bậc một. Viết CTCT của X.
Bài 23 : Một axit hữu cơ có công thức đơn giản nhất là C
3
H
4
O
3

. Hãy tìm CTPT của axit đó.
Bài 24 : Cho chất hữu cơ A có CTPT C
7
H
8
O
2
. A phản ứng với Na và dung dịch NaOH thì số mol H
2
bay ra luôn
bằng số mol NaOH phản ứng. Viết CTCT của A và các phương trình phản ứng.
Bài 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon A thu được m gam nước. Biết rằng 160 < M
A
< 170, va` A
không phản ứng với dung dịch nước brom, không phản ứng với brom khi có mặt bột sắt nhưng khi phản ứng với
brom hơi có mặt askt thì thu được một sản phẩm mono brom duy nhất. Xác định CTCT của A.
Bài 26: Một hỗn hợp A gồm Ba và Al. Nếu cho m gam A phản ứng với H
2
O dư thu được 1,344 lit khí, dung dịch B
và phần không tan C. Nếu cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH)
2
dư thu được 20,832 lit khí. (các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đều đo ở đktc)
- Tính khối lượng từng kim loại trong m gam hỗn hợp A.
- Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B. Sau khi phản ứng xong thu được 0,78 gam kết tủa. Xác định nồng độ
mol/l của dung dịch HCl.
Bài 27: Hai hợp chất thơm A, B đều có công thức C
n
H
2n-8

O
2
. Hơi của A,B có khối lượng riêng là 5,447 g/l (ở 0
0
C
và 1 atm). A là hợp chất tạp chức có phản ứng tráng gương, B là axit yếu nhưng mạnh hơn axit cacbonic.
- Viết CTCT của A, B.
- Theo sự hiểu biết của em về liên kết hidro, hãy cho biết trong phân tử đồng phân ortho của A có khả năng tạo liên
kết hidro không?
1.Chất A ( đồng phân ortho) và chất B có thể phản ứng với chất nào trong các chất sau đây H
2
O; dung dịch Na
2
CO
3
,
dung dịch KOH, Cu(OH)
2
trong dung dịch NaOH đun nóng. Viết các phương trình phản ứng.
2.Viết phương trình chuyển hoá :
a.Từ o-crezol thành đồng phân ortho của A.
NguyÔn Minh TuÊn:§HSP Hµ Néi
b.Từ toluen thành B.
Bài 28: a) - So sánh pH của dung dịch có cùng nồng độ mol/l của HCl và CH
3
COOH. Giải thích
- So sánh (có giải thích) nồng độ mol của các dung dịch NaOH và CH
3
COONa có cùng pH.
- Tính thể tích dung dịch Ba(OH)

2
0,025M cho vào 100 ml dung dịch HNO
3
và HCl có pH = 1 để hỗn hợp thu được
có pH = 2.
b)- Nhôm và Magie có phản ứng với dung dịch HNO
3
loãng nóng đều sinh ra NO, N
2
O, NH
4
NO
3
. Viết phương trình
phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn.
.
- Khi cho 10 gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng với dung dịch HNO
3
thì có 43,8% khối lượng hỗn hợp đã phản ứng
và thu được dung dịch B và 2,688 lit NO (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cho một ít dung dịch B phản
ứng với dung dịch NaOH dư thì không có khí bay ra. Xác định thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn
hợp đầu.
Bài 29: a) Phân biệt phản ứng tự oxi hoá khử và phản ứng oxi hoá khử nội phân tử. Cho ví dụ minh hoạ
Lấy hai phương trình phản ứng minh hoạ muối nitơrat có tính oxi hoá trong môi trường axit và trong môi trường
bazơ.
b) Cho V lit CO
2
(đktc) phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M và Ba(OH)
2
0,75M thu được 23,64

gam kết tủa. Tính V.
Bài 30: - Phèn chua là gì? Viết công thức hoá học của nó. Hãy giải thích (kèm theo phương trình phản ứng) tại sao
người ta lại dùng phèn chua để đánh trong nước đục.
- Phenol là gì? Phân biệt phenol và rượu thơm. Lấy ví dụ chứng minh trong phân tử phenol các nhóm
nguyên tử có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau.
Bài 31: a) Viết phương trình chuyển hoá từ rượu metylic thành rượu etylic và ngược lại.
b) - Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi trong dung dịch HCl dư thì được
1,008 lit khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Tính m.
- Nếu hoà tan hết cùng lượng hỗn hợp A như trên trong dung dịch chứa hỗn hợp HNO
3
đặc nóng và
H
2
SO
4
thì thu được 1,8816 lit hỗn hợp hai khí (đktc) có tỉ khối hơi so với H
2
là 25,25. Xác định kim loại M.
Bài 32: a) Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO và 16 gam Fe
2
O
3
trong 160 ml dung dịch H
2
SO
4
2M đến các phản
ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tính m.
b) Hoà tan 2,4 gam Mg và 16,8 gam Fe trong 160 ml dung dịch H
2

SO
4
2M đến các phản ứng xảy ra hoàn toàn
thu được m gam chất rắn không tan. Tính m.
NguyÔn Minh TuÊn:§HSP Hµ Néi
c) A, B, C, D, E đều là hợp chất thơm có CTPT C
7
H
8
O. A, B, C có phản ứng với Na, NaOH, D chỉ phản ứng
với Na, còn E không phản ứng cả hai. Viết CTCT của chúng.
Bài 33: Chia 15,54 hỗn hợp gồm FeCO
3
, BaCO
3
và Ag
2
O làm hai phần bằng nhau.
Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong V ml dung dịch HNO
3
1M vừa đủ thu được 1,12 lít(đktc) hỗn hợp hai khí có
tỷ khối so với H
2
bằng 20,6.
Phần 2 phản ứng vừa đủ với dung dịch H
2
SO
4
loãng thu được 4,49 gam kết tủa.
Tính thành phần % khối lượng trong hỗn hợp đầu và giá trị của V.

Bài 34: Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO
3
, Na
2
CO
3
và Ca(HCO
3
)
2
hoà tan vào nước thu được chất rắn B và dung
dịch C. Chia dung dịch C làm hai phần đều nhau:
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl
2
dư thu được 14,775 gam kết tủa:
Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,8 lit khí (đktc).
Chất rắn B được hoà tan trong H
2
SO
4
loãng dư rồi cho toàn bộ CO
2
hấp thụ hoàn toàn trong 2 lit dung dịch Ca(OH)
2
0,04375 M ( d = 1,075 g/ml) thu được dung dịch A và 2,5 gam kết tủa. Tính m và nồng độ % các chất trong dung
dịch A.
Bài 35: Cho 21,52 gam hỗn hợp A gồm kim loại M hoá trị hai và muối nitơrat của kim loại đó vào bình dung tích
không đổi là 3 lit ( không chứa không khí ) rồi nung bình đến nhiệt độ cao đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, sản phẩm
thu được là oxit kim loại hoá trị hai . Sau đó đưa bình về 54,6
0

C thì áp suất trong bình là p. Chia chất rắn trong bình
sau phản ứng làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1 phản ứng vừa hết với 2/3 lit dung dịch HNO
3
0,38 M có khí NO.
Phần 2 phản ứng hết với 0,3 lit dung dịch H
2
SO
4
0,2 M ( loãng) được dung dịch B.
a.Xác định khối lượng nguyên tử M.
b.Tính thành phần % khối lượng các chất trong A.
c.Tính áp suất p.
Bài 36: Chia m gam bột kim loại M thành hai phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch H
2
SO
4
loãng thu được V lit H
2
và dung dịch A. Phần 2 hoà tan trong dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng thu được 1,5V lit SO
2
và
dung dịch B. Khối lượng muối khan trong dung dịch A bằng 0,76 lần khối lượng muối khan trong dung dịch B.Tìm
M biết các khí đo cùng điều kiện.
NguyÔn Minh TuÊn:§HSP Hµ Néi
Bài 37: Cho một rượu đơn chức đi qua H

2
SO
4
đặc thu được hỗn hợp A gồm 3 olefin là đồng phân của nhau. Cho A
phản ứng với H
2
có Ni (xt) thu được n-butan. Xác định CTCT của rượu và 3 olefin.
Bài 38: Hai chất A và B là đồng phân của nhau trong phân tử chứa C, H, O. Đốt cháy 8,6 gam hỗn hợp A, B rồi cho
sản phẩm thu được vào 300 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M thu được 39,4 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch
giảm 16,4 gam.
1.Tìm CTPT của chúng biết tỷ khối hơi của A,B so với O
2
nhỏ hơn 3.
2.Tìm CTCT của A, B biết A có đồng phân hình học, khi cho 4,3 gam B tác dụng với AgNO
3
trong NH
3
dư thu
được 9,65 gam kết tủa.
Bài 39: Cho m gam NaCl phản ứng hoàn toàn với dung dịch H
2
SO
4
đậm đặc thu được 2,62 gam hỗn hợp hai muối.
Lượng khí thoát ra được hấp thụ hoàn toàn vào nước được 3 lít dung dịch có pH = 2. Tính m và % khối lượng mỗi
muối trong hỗn hợp.
Bài 40: Cho 4 gam Fe
x

O
y
phản ứng hoàn toàn với CO dư, lấy một phần hỗn hợp khí sinh ra cho phản ứng với dung
dịch Ba(OH)
2
dư thu được 13,79 gam kết tủa. Tìm công thức oxit sắt.
Bài 41: Nung nóng 2,32 gam Fe
x
O
y
trong một ống sứ rồi cho một luồng CO đi qua một thời gian (giả sử chỉ có phản
ứng khử oxit kim loại thành kim loại). Hỗn hợp chất rắn trong ống sứ được hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl
dư thu được 0,672 lit H
2
(đktc). Tìm công thức oxit sắt.
Bài 42: Trộn đều 4,89 gam hỗn hợp bột gồm Al
2
O
3
và ZnO rồi chia thành hai phần bằng nhau.
- Phần 1 phản ứng với 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch A . Cô cạn A thu được 4,515 gam chất rắn.
- Phần 2 phản ứng với 200 ml dung dịch HCl cùng nồng độ trên thu được dung dịch C. Cô cạn C thu được 6,02 gam
chất rắn.
1.Xác định nồng độ của dung dịch HCl ở trên.
2.Tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.
Bài 43: Bốn chất hữu cơ A, B, C, D có công thức C
2
H
2
O

n
(n ≥ 0) trong đó :
- Tác dụng với Ag
2
O/NH
3
: có A, B, C.
- Tác dụng với NaOH : có C, D.
- Tác dụng với H
2
O : có A.
Xác định A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng.
NguyÔn Minh TuÊn:§HSP Hµ Néi
Bài 44: Cho 5,26 gam hỗn hợp gồm M
2
CO
3
và M’CO
3
(M và M’ là kim loại kiềm và kim loại nhóm chính nhóm II
thuộc cùng một chu kỳ) phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch A và V lít (đktc) khí B. Cô cạn
dung dịch A thu được 5,92 gam muối clorua. Tính V, tìm tên hai kim loại.
Bài 45: Cho 2,88 gam một oxit kim loại M (có số oxi hoá nguyên) tác dụng với dung dịch HNO
3
1M vừa đủ thu
được 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H
2
là 19 và dung dịch A.
a.Tìm oxit kim loại.
b.Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan.

Bài 46: Cho 4,17 gam hỗn hợp glyxin ( axit aminoaxetic) và alanin (axit α aminopropionic) phản ứng với 600 ml
dung dịch HCl 0,1M được dung dịch A. Các chất trong dung dịch A phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH
1M. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.
Bài 47: Nhiệt phân hoàn toàn 2,94 gam muối hidrocacbonat của kim loại M thu được m gam chất rắn. Lượng khí
thoát ra hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH được dung dịch A chứa a(mol) hỗn hợp hai muối, thêm vào dung
dịch A a(mol) Ba(OH)
2
thu được 3,4475 gam kết tủa. Tìm công thức của muối và tính giá trị m.
Bài 48: Một este (chứa tối đa là 3 chức este) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được 2,32 gam
hỗn hợp 2 muối của 2 axit hữu cơ là đồng đẳng và một rượu.
a.Tìm CTCT của hai axit.
b.Lượng rượu sinh ra cho phản ứng với K vừa đủ thu được 2,06 gam muối ancolat. Tìm CTCT của este.
Bài 49: Đun nóng hỗn hợp X gồm 2 rượu đơn chức A, B liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng với H
2
SO
4
đặc ở
140
o
C thu được hỗn hợp 3 ete. Đốt cháy một phần hỗn hợp ete trên thu được 33 gam CO
2
và 18,9 gam H
2
O.
a) Xác định công thức 2 rượu A, B.
b) Oxi hóa 11g hỗn hợp Z chứa A và B ở trên bằng CuO được hỗn hợp Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:
* Phần 1 cho phản ứng với lượng dung dịch AgNO
3
/NH
3

thu được 27 gam bạc.
* Phần 2 cho phản ứng với Na dư thu được 1,68 lít H
2
(đktc).
Tính hiệu suất phản ứng oxi hoá biết hai rượu có hiệu suất bằng nhau.
Bài 50: Trộn 1,6 gam S với 7,225 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại M có hoá trị II rồi nung nóng tới khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn B. Cho B phản ứng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A
và V lit hỗn hợp hai khí có tỷ khối so với H
2
bằng 7,4. Dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết
NguyÔn Minh TuÊn:§HSP Hµ Néi
tủa nung trong không khí tới khối lượng không đổi thu được 8 gam oxit. Tìm kim loại M và tính thành phần % theo
khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Bài 51: Cho hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat X
2
CO
3
và YCO
3
với số mol bằng nhau. Chia A làm ba phần hoàn
toàn đều nhau.Nung nóng phần 1 ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng nhỏ
hơn khối lượng ban đầu 3,5 lần. Nung nóng hai phần còn lại ở nhiệt độ cao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cho
khí thoát ra ở phần này đi qua bình đựng lượng dư dung dịch NaOH, còn phần kia đi qua bình đựng lượng dư H
2
SO
4
thấy thể tích khí hai trường hợp giảm như nhau. Xác định công thức hai muối cacbonat và % khối lượng của chúng
trong hỗn hợp. Viết các phương trình phản ứng.
Bài 52: Một este đơn chức X ( chứa C, H, O và không có nhóm chức khác). Tỉ khối của X so với O
2

là 3,125. Xác
định CTCT của X trong mỗi trường hợp sau đây:
a.Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,2 gam bã
rắn.
b.Cho 0,15 gam mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 21 gam
muối khan ( X có mạch C không phân nhánh).
Bài 53: Cho 1,22 gam một hợp chất hữu cơ A phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M chỉ thu được dung
dịch chứa 2,16 gam muối khan. Đốt cháy lượng muối này thu được a gam K
2
CO
3
,2,64 gam CO
2
và 0,54 gam nước.
Xác định CTPT, CTCT của A, tính a.Biết M
A
< 140.