Bai 18 Nhom

<span class='text_page_counter'>(1)</span>NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« vÒ dù tiÕt häc !. M«n : Ho¸ Häc 9 TiÕt 24- Bµi 18 Nh«m Gi¸o viªn:Hồ Thị Phương Mai. Trêng THCS Lê Lợi.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> C©u 1. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i? C©u 2. a,Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại? b,Cho hai cÆp chÊt sau:Al + MgSO4 Al +AgNO3 CÆp chÊt nµo x¶y ra ph¶n øng.ViÕt PTHH minh ho¹.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> TiÕt 24: Nh«m I/ TÝnh chÊt vËt lÝ Nh«m lµ kim lo¹i mµu tr¾ng b¹c, cã ¸nh kim. NhÑ (D = 2,7g/cm3). DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, nãng ch¶y ë 660oC. Nh«m cã tÝnh dÎo.. Nªu mét sè tÝnh chÊt Nªu tãm t¾t l¹i vËt lÝ cña nh«m mµ em tÝnh chÊt vËt lÝ biÕt? T¹i sao em biÕt cña nh«m? điều đó?.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> II/ TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng ? a. Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim  Ph¶n øng cña nh«m víi oxi  ThÝ nghiÖm. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm R¾c bét nh«m trªn ngọn lửa đèn cồn..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> I/ TÝnh chÊt vËt lÝ II/ TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng ? a. Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim  Ph¶n øng cña nh«m víi oxi  ThÝ nghiÖm  HiÖn tîng : Nh«m ch¸y s¸ng t¹o thµnh chÊt r¾n mµu tr¾ng.  NhËn xÐt : Al ch¸y trong oxi t¹o thµnh Al2O3 4Al (r) + 3O2 (k) (tr¾ng) (kh«ng mµu). t0. 2Al2O3 (r) (tr¾ng). TiÕn hµnh thÝ nghiÖm EmQua h·ythÝ viÕt H·y bét liªn hÖnh«m với các đồ R¾c trªn PTHH x¶y ra nghiÖm em cã dïng b»ng nh«m ë ngängia löa đèn trong thÝg×vµ?cån đìnhxét em cho nhËn quanbiÕt s¸t nªukiÖn hiÖn ëvµ®iÒu th t nghiÖm êngnghiÖm. nh«m cã ph¶n îng thÝ øng víi «xi trong kh«ng khÝ kh«ng?.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> II/ TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng ? a. Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim  Ph¶n øng cña nh«m víi oxi  Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim kh¸c.

<span class='text_page_counter'>(7)</span>

<span class='text_page_counter'>(8)</span>

<span class='text_page_counter'>(9)</span> II/ TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng ? a. Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim  Ph¶n øng cña nh«m víi oxi  Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim kh¸c to 2Al (r ) + 3Cl2 (k)  2AlCl3 (r) to. 2Al+ 3S  Al2S3 Nh«m ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh oxit vµ ph¶n øng víi nhiÒu phi kim kh¸c nh S, Cl2 . . . t¹o thµnh muèi.. Em Emcãh·y kÕtviÕt luËn g× PTHH vÒ ph¶ncña øng cña ph¶n nh«m øng Al víi víi phi S, kim Cl??.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> II/ TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng ? a. Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim b. Ph¶n øng cña nh«m víi dung dÞch axit 2Al (r)+6HCl (dd)2AlCl3 (dd)+3H2 (k)  Nh«m ph¶n øng víi mét sè dung dÞch axit nh HCl, H2SO4 lo·ng . . . gi¶i phãng khÝ H2. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Cho d©y Al vµo èng nghiệm đựng dd HCl, quanEm s¸t vµ nªuviÕt hiÖn tîng h·y Qua thÝ thÝ nghiÖm.. PTHH Chóx¶y ýemra nghiÖm thÝ g× t¸c Nh«m cã trong kÕtkh«ng luËn nghiÖm dông víi H ? 2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguéi.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> II/ TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng ? a. Ph¶n øng cña Al víi phi kim b. Ph¶n øng cña nh«m víi dd axit c. Ph¶n øng cña Al víi dd muèi  ThÝ nghiÖm cã: nh÷ng tÝnhmµu chÊt hãa Nh«m HiÖn tîng Cã chÊt r¾n đỏ bám häc cñad©y kim ngoµi Al,lo¹i nh«mnãi tan chung. dÇn, mµu xanh lam cña dd CuCl2 nh¹t dÇn.  NhËn xÐt : Al ®Èy Cu ra khái dd CuCl2 2Al(r) +3CuCl2(dd)2AlCl3 (dd)+3Cu(r)  Nhôm phản ứng đợc với nhiều dd muèi cña nh÷ng kim lo¹i ho¹t động hoá học yếu hơn tạo ra muèi nh«m vµ kim lo¹i míi.. C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm Cho mét mÈu Al vµo dd CuCl2,Qua quanthÝ s¸t vµ nªu hiÖn tîng nghiÖm. Em h·ythÝviÕt nghiÖm em. Nh«m cßn ph¶n PTHH x¶y ra cóđợc nhËn øng víixÐt c¸c g× thÝ ?kh¸c ddtrong muèi nghiÖm kh«ng?. Qua c¸c thÝ nghiÖm trªn em h·y cho biÕt kÕt qu¶ kiÓm tra dù ®o¸n b»ng c¸c thÝ nghiệm đã chứng tỏ ®iÕu g×?.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> II/ TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng ? 2. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c ?  ThÝ nghiÖm  HiÖn tîng : cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, Al tan dÇn  NhËn xÐt : Nh«m cã ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm  Nh«m cã tÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i. Ngoµi ra nh«m cßn ph¶n øng víi kiÒm.. C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm Cho d©y vµo èng thÝ CãQua nªnAl dïng nghiÖm đựng nghiÖm em dung chËu nh«m, dÞch NaOH , quan cã nhËn xÐt xoong nhôm để sátđựng vµ g× nªu n?íchiÖn v«i tîng thÝkh«ng? nghiÖm.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> I/ TÝnh chÊt vËt lÝ II/ TÝnh chÊt ho¸ häc III/ øng dông * Trong đời sống : đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu x©y dùng . . . * Trong c«ng nghiÖp : §uyra (hîp kim cña Al víi Cu vµ mét sè nguyªn tè kh¸c nh : Mn, Fe, Si) nhẹ và bền đợc dïng trong c«ng nghiÖp chÕ t¹o m¸y bay, « t«, tµu vò trô…. H·y nªu c¸c øng dông cña nhôm trong đời sèng vµ s¶n xuÊt mµ em biÕt?.

<span class='text_page_counter'>(14)</span>

<span class='text_page_counter'>(15)</span>

<span class='text_page_counter'>(16)</span> IV/ S¶n xuÊt nh«m  Nguyªn liÖu : quÆng b«xit cã thµnh phÇn chñ yÕu lµ Al2O3  Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt : ®iÖn ph©n hçn hîp nãng ch¶y cña Al2O3 vµ criolit trong bÓ ®iÖn phân, thu đợc nhôm và oxi ®iÖn ph©n nãng ch¶y 4Al +3O2 2Al2O3 criolit. Nguyªn liÖu để sản xuất Al lµ g× ?.

<span class='text_page_counter'>(17)</span>

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Hoạt động nhóm trong 2 phút. phót Bài tập 1: Kim loại Al tác dụng được với dd nào sau đây?. a) H2SO4 đặc, nguội. c) NaOH. b) MgSO4. d) HNO3 đặc,nguội. Bài tập 2(4 sgk-t58): Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?. a) AgNO3 b) HCl. c) Mg d) Al. e) Zn.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Bµi tËp 3 (58 - SGK) Thành phần hoá học chính của đất sét là : Al2O3. 2SiO2. 2H2O. H·y tÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña nh«m trong hîp chÊt trªn.. Gi¶i:. MAl O 2SiO 2 H O = 102 + 120 + 36 = 258 2. 3.. 2.. 2. MAl = 27.2 = 54. 54. VËy % Al =. 258. 100% =20,93%.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Më réng 1. Nhôm tác dụng đợc với dd kiềm giải phóng khí H 2. Qu¸ trinh ph¶n øng gåm 2 giai ®o¹n: Cã thÓ dïng 2Al+6H2O2Al(OH)3(r)+3H2(k) CO, C, H2 để Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O khử Al2O3 đợc Tõ 2 PTHH trªn ta rót ra kh«ng? 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 +3H2(k). 2. Không thể dùng C, H2, CO để khử Al2O3..

<span class='text_page_counter'>(21)</span> Ghi nhí NhÑ, dÎo, bÒn, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt. Al. Cã tÝnh chÊt cña kim lo¹i(t¸c dông víi phi kim, dd muèi, axit)vµ t¸c dông víi dd kiÒm Có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong c«ng nghiÖp.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> DÆn dß. Häc c¸c néi dung trong bµi häc. Bµi tËp vÒ nhµ : 2, 3, 6 (58 - SGK) Nghiªn cøu tríc bµi S¾t. KÕt thóc bµi häc.

<span class='text_page_counter'>(23)</span>