lop 11 DAP AN DE HSG TINH NGHE AN 2018

GỢI Ý GIẢI

Câu 1
2
điểm

Nội dung
3 điểm
1. a. X thuộc nhóm A nên số electron độc thân ≤ 3  n+1 ≤ 3  n ≤ 2  n = 1 (loại
vì khơng thể có 2 electron độc thân) hoặc n = 2  Cấu hình electron của X là
1s22s22p3. X là N(Z=7) thuộc chù kì 2, nhóm VA.
b.
- Cơng thức cấu tạo, công thức electron của phân tử NO2
N
O

Ý a =1 điểm

Ý b = 1 điểm

..
:: O :
N ..
:
O
..

O

Ghi chú

- Phân tử NO2 dễ đime hố là vì ngun tử N trong phân tử NO 2 cịn có 1 electron
độc thân vì vậy nó đưa electron này ra góp chung electron độc thân của nguyên tử
N trong phân tử NO2 khác tạo nên phân tử N2O4. Công thức cấu tạo của phân tử
N2O4 là
O

O
N

N
O

O

2. Cân bằng phản ứng
1
điểm

 Fe2(SO4)3 + 5K2SO4 + 10MnSO4 + 14H2O.
a. 10KMnO4 + 2FeS2 + 14H2SO4  
7

2

5 x Mn + 5 e  
 Mn
2  1

3

Cân bằng mỗi
pt đúng = 0,5
điểm

6

1 x Fe S 2  
 Fe + 2 S + 15e
 (5x-2y) Fe(NO3)3 + 3NxOy + (9x-3y)H2O
b.(5x-2y) Fe + (18x-6y) HNO3  


5

2y
x

3 x x N + (5x-2y ) e  
 xN
0

3

(5x -2y ) x Fe  
 Fe + 3e
Câu 2
1, 5
điểm

1,5

điểm

Câu 3

3 điểm
1. A là NH3, B là N2, X là Li3N, Y là NH4NO3.
to
4NH3 + 3O2   2N2 + 6H2O

- Nêu các
chất = 0,25
điểm.
- mỗi pt đúng
= 0,25 điểm
- không nêu
mà viết đúng
cả = 1,5

 2Li3N
N2 + 6Li  
 3LiOH + NH3
Li3N + 3H2O  
 NH4NO3
NH3 + HNO3  
to
NH4NO3   N2O + 2H2O
+ H 3 PO 4 Y ⃗
2. Sơ đồ: H3PO4 ⃗
+ NaOH X ⃗
+ NaOH

TH1: X là Na3PO4, Y là NaH2PO4, Z là Na2HPO4
 Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 3NaOH  
 3NaH2PO4
Na3PO4 + 2H3PO4  
 Na2HPO4 + H2O
NaH2PO4 + NaOH  
TH2: X là Na2HPO4, Y là NaH2PO4, Z là Na3PO4
 Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 2NaOH  
 2NaH2PO4
Na2HPO4 + H3PO4  
 Na3PO4 + 2H2O
NaH2PO4 + 2NaOH  
4 điểm

Z.

Mỗi phương
trình đúng =
0,25 điểm.


2
điểm

0,75
điêm

1. Khí SO2 tan vào nước thu được dung dịch A có cân bằng:



  
SO 2 + H 2 O 
 H + HSO3
a) Thêm dung dịch HCl vào A thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì
HCl  H+ + Cl- làm tăng nồng độ H+.
b) Thêm dung dịch NaOH vào A thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận vì
NaOH  Na+ + OH- và OH- + H+  H2O là giảm nồng độ H+.
c) Pha lỗng dung dịch A bằng nước cất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
d) Đun nóng dung dịch A thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì SO 2 bay hơi
làm giảm nồng độ SO2 trong dung dịch.
2. Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a. Cho Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaOH.
 8NaAlO2 + 3NH3
8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O  

 2NaAlO2 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O  
b. Cho Fe3O4 vào dung dịch HI dư.
 3FeI2 + I2 + 4H2O.
Fe3O4 + 8HI  
3. Trong dung dịch:
 X -  .  H + 
+
  
HX 
X
+
H

;
K
=
(1)

HX
 HX 

1,25
điểm

 Y -  .  H + 
+



HY    Y + H ; K HY =
 HY 

 HY  .K HY

=

Mỗi pt = 0,25
điểm

Lập biểu thức
(1), (2) cho
0,5 điểm

(2)

Đặt [X-] = x; [Y-] = y  [H+] = x+y.
Từ (1) và (2) ta có:
 HX  .K HX = (1-x).K HX (3)
 X -  =
x+y
 H + 
 Y -  =

Mỗi trường
hợp đúng =
0,5 điểm.

Lập biểu thức
(5) cho thêm
0,5 điểm

(1-y).K HY
x+y

(4)
 H + 
Bảo tồn điện tích trong dung dịch ta có:
 H +  =  X -  +  Y - 
thay số vào ta có:
(1-x).K HX
(1-y).K HY
+
(5)

x+y
x+y
Vì hai axit yếu nên coi x, y << 1. Từ (5) ta có:
x+y =

K HX
K
+ HY
x+y
x+y
 pH  2,26.

x+y =
Câu 4
2,5
điểm

1.


  H +  = x + y = 5,55.10-3 M

4 điểm
n NO2 = 0,07; n NaOH = 0,4; n Fe2O3 = 0,061

Quy đổi hỗn hợp X thành
Ta có sơ đồ:
Fe



O +HNO3  
S


Fe = 2.n Fe2O3 = 0,122; O = a; S = b (mol)

.

 Fe3+ , H + (d )

16a + 32b + 0,122 . 56 = 9,52
H2 O

 ta cã: 

2 n e = 0,122 . 3 + 6b = 0,07 + 2a
SO 4
 NO = 0,07

2

 a = 0,16; b = 0,004 
n FeS2 =0,002; n Fe(trong Fex Oy ) = 0,12  


x
0,12
3
=
=


 Oxit lµ Fe3O 4
y
0,16
4

Ý (a) = 1,5 đ
Ý (b) = 1,0 đ


Dung dịch Y tác dụng với NaOH:
 H2O
H+ + OH-  
0,034  0,034
 Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-  
0.122

 0,366 mol

2Trong Y có Fe3+ = 0,122 mol; H+ = 0,034; SO 4 = 0,004  Bảo tồn điện tích ta có
NO-3 = 0,392 mol.

n HNO3 = n NO- (trongY) + n NO2 = 0,462 (mol)

Bảo tồn N ta có:

3

0,462.63

.100% = 60%
48,51

C%(HNO3 ) =

1,5
điểm


2. Ta có sơ đồ:
FeCO3 = y

t0
Fe(NO3 )3 = 13x   Y +
Cu(NO ) = 4x
3 2


Y +

H 2 SO 4  

0,035 mol

 NO 2

CO 2
O
 2
0,18 mol

Fe3+ 13 x  y
 2+
Cu 4 x
E  2SO 4 0,35
 NO 3

 NO = 0,05
+ 
CO2 = 0,13

+

HO

2
0,035 mol

n
= n H2SO4 = 0,35 (mol)
Bảo toàn H  H2O
Dung dịch E phản ứng với KOH:
Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3
Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2
3n 3+ + 2nCu2+ = n NO- + 2nSO2- = nOH- = 1,48
3
4
Bảo tồn điện tích ta có: Fe
n - = 0,78 (mol)
 NO3

Câu 5
1,75
điểm

Lập hệ pt
thờm 0,5 im
Tớnh m = 0,25
im

Bảo toàn điện tích: 3(13x+y) + 2.4x = 1,48

Bảo toàn O: 141x + 3y = 0,18.2 + 0,78.3 + 0,13.2 + 0,05 + 0,35
Giải hệ ta có: x = 0,02; y = 0,18.
 m = 98,84 gam.
3 điểm
1. Các đồng phân hình học có cơng thức cấu tạo
CH3 – CH = CH – CH = CH – CH2 – CH3 là
H

H
CH3

C
C

C

C

CH2CH3

H

H

C
C

C
H3C

H
H

Cis - trans
H

H
C
C
trans - Cis

CH2CH3

H

C
CH2CH3

H

C

C

H

Cis - Cis

H

CH2CH3

H
CH3

C

H
C
H3C

Tính NO3trong E =
0,75 điểm

C

C

H
H

Trans - trans

Phản ứng xảy ra khi cho buta-1,3-ddien tác dụng với Br2 trong dung dịch:

Viết 4 đồng
phân = 1
điểm


CH2 = CH - CH = CH2

+ Br2

CH2 - CH - CH = CH2
Br

CH2 = CH - CH = CH2

+ Br2

Br

CH2 - CH = CH - CH2
Br

CH2 = CH - CH = CH2

+ 2 Br2

CH2 - CH - CH - CH2
Br

1,25
điêm

Br

Viết 3pt cho
0,75 điểm

Br

Br

Br

n = n = 0,35 mol
2. H2O CO2
Đốt hỗn hợp B = Đốt hỗn hợp A mà số mol H2O = Số mol CO2 nên ta có
nH2 nX  x (mol); nY y (mol)
. Ta có 2x + y = 0,25  nX  nY  x  y  0,125

nCO
0,35
Sè C  2 

x

y

0,125

2,8

 Có một hydrocacbon có số nguyên tử C = 2 và X, Y hơn kém nhau một nguyên
tử C nên chất còn là có số nguyên tử C = 3.
TH1: X là C2H2 = x mol; Y là C3H6 = y mol
%nC2 H2 40%
2 x  y 0, 25
 x 0,1

 



2 x  3 y 0,35
 y 0, 05
%nC 3 H6 20%
Ta có hệ pt:
TH2: X là C3H4 = x mol; Y là C2H4 = y mol
2 x  y 0,25
 x 0,15



tr ờng hợp này loại

3 x 2 y 0,35
 y  0, 05

Tính CTB <
2,8 cho 0,5
điểm.
Tính TH1
đúng cho
thêm 0,5
điểm.
Tính TH2 cho
thêm 0,25
điểm.

Ta có hệ pt:
Câu 6
1
điêm

2
điểm

3 điểm
1. Đất trồng bị chua là do đạm amoni thủy phân ra axit
+
  
NH +4 + H 2 O 
 NH 3 + H3O
Biện pháp đơn giản để khử độ chua của đất là bón vơi vì khi bón vơi sẽ trung hịa
axit có trong đất.
 Ca2+ + 2OHCaO + H2O  

Mỗi ý =0,5

điểm

Hình vẽ
đúng, có chú
0
thích đầy đủ
t
Phương trình: NaCl(rắn) + H2SO4 (đặc)   NaHSO4 + HCl
= 1 điểm.
t0



Khẳng
định
2NaCl(rắn) + H2SO4 (đặc)
Na2SO4 + 2HCl
Không thể điều chế HBr, HI bằng phương pháp sunfat vì khi đó sẽ xảy ra phản ứng: khơng thể =
0,5 điểm.
t0
2NaBr + 2H2SO4 (đặc)   Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
2pt = 0,5 điểm
t0



2NaI + 2H2SO4 (đặc)
Na2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O
 H2O
OH- + H+  

2. Hình vẽ như SGK