De thi hoc ki 2

SỞ GD&ĐT TP. HCM
TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

KIỂM TRA HỌC KÌ II: NĂM HỌC 2018-2018
MƠN: HĨA – KHỐI 10
Thời gian làm bài 45 phút.

ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1. (1,5đ) Hồn thành các phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):
S

(1)

SO2

(2)

H2SO4

(3)

Na2SO4

(4)

BaSO4

Câu 2. (1,5đ) Dung dịch axit HCl có thể phản ứng với những chất nào sau đây: Mg, S, CuO,
Zn(OH)2, CaCO3? Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3. (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: H2SO4, NaOH,

HCl, BaCl2
Câu 4. (1,0đ) Đốt cháy hồn tồn một lượng khí H2S bằng oxi thu được khí A, dẫn khí A vào nước
brơm dư thu được dung dịch B. Cho một ít dung dịch BaCl 2 vào dung dịch B được kết tủa C. Xác
định các chất A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 5. (1,5đ) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít SO2 (đktc) vào bình đựng 400 ml dung dịch NaOH 1,0M.
Hỏi thu được muối gì? Khối lượng bao nhiêu?
Câu 6. (2,0đ) Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí
(đktc). Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp trên vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thì thu được 6,72 lít
khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn
hợp. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 7. (1,0đ) Cho 14,4 gam kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Sau phản
ứng hồn tồn thu khí X (có mùi trứng thối là sản phẩm khử duy nhất), hấp thụ hoàn toàn X vào
dung dịch CuCl2 dư thu được 14,4 gam kết tủa. Xác định kim loại M.
Cho: Na=23, Mg=24, Al =27, Fe=56, Cu=64, Zn =65, S=32, O=16, H=1.
--------------- Hết --------------

HƯỚNG DẪN CHẤM


KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2012-2013
MƠN: HĨA – KHỐI 10.
Câu
1
1,5đ

2
1,5đ

3
1,5đ

4
1,0đ
5
1,5đ

6
2,0đ

7
1,0đ

Nội dung
Mỗi phương trình đúng được 0,375đ (0,375x4)
Nếu không cân bằng được 0,25đ
(1) S + O2 → SO2
(2) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
(3) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O
(4) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Mỗi phương trình đúng được 0,375đ (0,375x4)
Nếu khơng cân bằng được 0,25đ
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Cho q tím vào 4 mẫu.
- Q tím hóa đỏ là HCl, H2SO4
-Q tím hóa xanh NaOH
- Q tím khơng đổi màu là BaCl2
Cho dd BaCl2 vào 2 mẫu làm quì tím hóa đỏ.

- Mẫu có kết tủa là H2SO4
-Mẫu khơng hiện tượng là HCl.
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
H2S + O2 → SO2 + H2O
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
- nSO2 = 0,15 mol , nNaOH = 0,4 mol
Vì nNaOH/nSO2 >2. Nên tạo muối Na2SO3
NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
- nNa2SO3 = nSO2 = 0,15 mol
- mNa2SO3 = (23.2+32+16.3)0,15 = 18,9 gam
hh + HCl
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
. nMg = nH2 =0,25 mol
hh+ H2SO4 đặc
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
- nSO2 = 0,3 mol
=> nCu 0,3-0,25 = 0,05 mol
mMg= 24.0,25 =6 gam; mCu = 64.0,05 = 3,2g; mhh=9,2 gam
%Mg = 6.100/9,2 = 65,2%
%Cu = 3,2.100/9,2 = 34,8%.
4M + 5H2SO4 → 4MSO4 + H2S + 4H2O
H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl
- nM = 4nH2S = 4nCuS = 0,6 (mol)
M = 14,4/0,6 = 24
M là Mg

Biểu điểm
0,375đ

0,375đ
0,375đ
0,375đ

0,375đ
0,375đ
0,375đ
0,375đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ