De thi hoc ki 1

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN BA TƠ
TRƯỜNG THCS BA VÌ
................ * * * ................

MA TRẬN HAI CHIỀU XÂY DỰNG
BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 – 2018
Mơn: Hóa học. Khối (lớp): 8
Thời gian: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề)

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN: HĨA HỌC 8
Mức độ nhận thức- năng lực
Tên chủ đề

Nhận biết

1. Chất Nguyên tửphân tử.

Phân
biệt
được sự khác
nhau giữa đơn
chất và hợp
chất

Số câu
Số điểm (%)

Số câu
Số điểm (%)
4.Chuyển đổi
giữa khối lượng

thể tích và lượng
chất
Số câu
Số điểm (%)
5.Tính
theo
phương
trình
hóa học

Vận dụng thấp

Vận dụng ở
mức độ cao

1a
1(10%)

Cộng
(%)

1
1(10%)
Tính thành phần
phần trăm về khối
lượng của mỗi
ngun tố trong
hợp chất
1
2(20%)

2,Tính theo cơng
thức hóa học
Số câu
Số điểm (%)
3. Phương trình
hóa học

Thơng hiểu

1
2 (20%)

Biết cách lập và
hồn thành
phương trình
hóa học
1
2(20%)

1
2(20%)
Tính số mol khi
biết khối lượng
chất, tích thể
tích khí ở đktc
1
1(10%)
Lập phương trình
hóa học dưa vào

phương trình hóa
học tính
khối
lượng của axít
clohđric đã dùng.

1
1 (10%)


Số câu
Số điểm(%)
Tổng số câu
Tổng
điểm(%)

số

1,5
4 (40%)

1,5
3(30%)

1
2(20%)
1
2(20%)

1

1(10%)

Ba Vì ngày 04 tháng 12 năm 2017
GV ra đề

1
2 (20%)
5
10(100%


PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HUYỆN BA TƠ
................ * * * ................

KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 – 2017
Mơn: Hóa . Khối (lớp): 8
Thời gian: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề)

Trường THCS Ba Vì
Ngày kiểm tra :…………..
Họ và tên :…………………
Lớp ……. ;Buổi :…………
Điểm
Lời phê của giáo viên
Người chấm bài
(ký, ghi rõ và họ tên)

Đề chính thức

SBD :………………
Người coi kiểm tra
(ký, ghi rõ và họ tên)

(Học sinh làm bài trên tờ giấy này)

Câu 1 : (3 điểm)
a) Phát biểu quy tắc hóa trị và viết biểu thức
b) Tính hoá trị của Fe trong hợp chất Fe2O3.
Câu 2: (2 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong
hợp chất CaO.
Câu 3: (2 điểm)
Cân bằng các phản ứng hóa học sau:
a. Al
+ HCl  AlCl3 + H2
b. Fe2O3 + CO
 Fe + CO2
c. Na
+ O2
 Na2O.
d. Al
+ CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu
Câu 4: (1điểm) Tính:
a) Số mol của 32 gam Cu
b) Thể tích ở (đktc) của 0,56 gam khí N2
Câu 5: (2 điểm)
Cho 65g kim loại kẽm ( Zn ) tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu được 136g
muối kẽm clorua (ZnCl2) và 2g khí hiđro (H2)
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên
b) Tính khối lượng axit clohđric đã dùng.

( Cho: Cl=35,5 ; Zn =65 ,H=1.)
-----------HẾT----------(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
BÀI LÀM

.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................


.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................


.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC 8
CÂU
Câu1

HƯỚNG DẪN ĐÁP ÁN
a)
Nội dung quy tắc:Trong công thức hóa học tích của chỉ số và
hóa trị của ngun tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố
kia
a

1 điểm

Gọi a là hóa trị của Fe ta có
a .2 = II . 3
Fe có hóa trị III
Câu 2

II .3
III
2

0,5 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm

Ta có: M CaO = 40+ 16 = 56 (g)

%mCa = 40/56. 100% = 71,4%
%mO = 16/56. 100% = 28,6%
Câu 3

Câu 4

a. 2Al + 6HCl
b. Fe2O3 + 3CO
c. 4Na + O2
d. 2Al + 3CuSO4
a) nCu=

2AlCl3 + 3H2
2Fe + 3CO2
2Na2O.
Al2(SO4)3 + 3Cu

Cân bằng đúng 1
phản ứng được
0,5 điểm

32
=0,5 (mol)
64

b)nN ❑2 =

1 điểm

II

-Biểu thức : X x a = Y x b* Fe2 03
b) Tính hóa trị Fe:
a

ĐIỂM
1 điểm

0 ,56
=0 , 02
28

0,5điểm
0,5điểm

( mol) → VN ❑2 = 0,02 .22,4=

0,448 (l)
Câu 5

a. Zn +
b)

0,5 điểm

2HCl  ZnCl2 + H2

mZnCl2
mH 2
Theo ĐL BTKL: m Zn + m HCl =

+
mZnCl2
mH 2
 m HCl =
+
- m Zn = 136 + 2 – 65 = 73g
Vậy khối lượng HCl đã dùng hết là : 73 (g)

0,5 điểm
1 điểm

* Lưu ý :
+ Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
+ Điểm của bài thi được làm tròn đến một chữ số thập phân
Ba Vì ngày 04 tháng 12 năm 2017
GV ra đề