Trắc nghiệm hóa học lớp 8 có đáp án bài (8)

Bài 38: Bài luyện tập 7
Câu 1: Thành phần định tính của nước gồm hiđro và oxi. Tỉ lệ về khối lượng
A. H – 1 phần, O – 6 phần.
B. H – 1 phần, O – 8 phần.
C. H – 1 phần, O – 6 phần.
D. H – 2 phần, O – 1 phần.
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Cơng thức hóa học của nước là H2O.
m
2 1 1
Tỉ lệ về khối lượng: H =
= → H – 1 phần, O – 8 phần.
mO 16 8
Câu 2: Kim loại nào sau đây không tác dụng được với nước ở điều kiện thường?
A. Fe.
B. Na.
C. K.
D. Ca.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, Ba ...) tạo
thành bazơ tan và khí hiđro.
→ Kim loại Na, K, Ca tác dụng với nước ngay nhiệt độ thường, cịn Fe thì khơng.
Phương trình hóa học:
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Câu 3: Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành bazơ?
A. K2O.
B. SO3.

C. Fe2O3.
D. CuO.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Nước tác dụng với một số bazơ (Na2O, K2O, BaO, CaO …) tạo ra bazơ (NaOH,
KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 …).
Phương trình hố học: K2O + H2O → 2KOH.
Câu 4: Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?
A. H2SO4.


B. NaCl.
C. KOH.
D. HNO3.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Hợp chất tạo ra do oxit bazơ hoá hợp với nước thuộc loại bazơ. Dung dịch bazơ
làm đổi màu quỳ tím thành xanh.
→ Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là KOH.
Câu 5: Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?
A. KOH.
B. Na2SO4.
C. NaNO3.
D. H2SO4.
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Hợp chất tạo ra do nước hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit. Dung dịch axit làm
đổi màu quỳ tím thành đỏ.
→ Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là H2SO4 (SO3 + H2O →H2SO4).
Câu 6: Có ba dung dịch gồm: NaOH, KNO3, H2SO4 đựng riêng biệt trong ba lọ bị

mất nhãn. Để nhận biết các chất trên, ta dùng thuốc thử là
A. nước.
B. quỳ tím.
C. phenolphtalein.
D. dung dịch HCl.
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Lấy các mẫu thử.
Dùng quỳ tím:
Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là NaOH.
Dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím là KNO3.
Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là H2SO4.
Câu 7: Tên gọi của chất có cơng thức hóa học Al2(SO4)3 là
A. nhơm(III) sunfat.
B. nhơm sunfat.
C. nhơm sunfit.
D. nhôm(III) sunfit.
Hướng dẫn giải:


Đáp án B
Tên gọi của chất có cơng thức hóa học Al2(SO4)3 là nhơm sunfat.
Câu 8: Cơng thức hố học của những muối có tên gọi: đồng(II) clorua, magie
hiđrocacbonat, sắt(III) sunfat lần lượt là:
A. CuCl2, Mg(HCO3)2, FeSO4.
B. CuCl2, MgHCO3, FeSO4.
C. CuCl2, Mg(HCO3)2, Fe2(SO4)3.
D. CuCl3, Mg(HCO3)2, Fe2(SO4)3.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C

Đồng(II) clorua: CuCl2.
Magie hiđrocacbonat: Mg(HCO3)2.
Sắt(III) sunfat: Fe2(SO4)3.
Câu 9: Cho 6,9 gam Na tác dụng với nước dư. Sau phản ứng thu được V lít khí (ở
đktc). Giá trị của V là
A. 2,24.
B. 1,12.
C. 3,36.
D. 4,48.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Phương trình hố học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑.
6,9
n Na =
= 0,3 (mol).
23
Theo phương trình hố học:
1
1
n H2 = n Na =  0,3 = 0,15 (mol).
2
2
→ VH2 = 0,15  22,4 = 3,36 (lít).
Câu 10: Đốt cháy hồn tồn 44,8 lít khí hiđro (ở đktc) với khí oxi. Khối lượng
nước thu được là
A. 45 gam.
B. 36 gam.
C. 24 gam.
D. 18 gam.
Hướng dẫn giải:

Đáp án B


t
→ 2H2O.
Phương trình hố học: 2H2 + O2 ⎯⎯
44,8
n H2 =
= 2 (mol).
22,4
Theo phương trình hố học: n H2O = n H2 = 2 (mol).
o

→ m H2O = 2  18 = 36 (gam).
Câu 11: Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Để điều chế được 2,24
lít khí hiđro (ở đktc) thì khối lượng kẽm cần dùng là
A. 6,50. gam.
B. 5,20 gam.
C. 4,55 gam.
D. 3,25 gam.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑.
2,24
n H2 =
= 0,1 (mol).
22,4
Theo phương trình hóa học:
n Zn = n H2 = 0,1 (mol) → m Zn = 0,1  65 = 6,5 (gam).

Câu 12: Khử hồn tồn 16 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng đồng kim
loại thu được là:
A. 6,4 gam.
B. 12,8 gam.
C. 16,0 gam.
D. 19,2 gam.
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Phương trình hóa học:
t
→ Cu + H2O.
CuO + H2 ⎯⎯
16
n CuO =
= 0,2 (mol)
80
Theo phương trình hóa học:
n Cu = n CuO = 0, 2 (mol)
→ mCu = 0,2  64 = 12,8 (gam).
o


Câu 13: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với dung dịch axit chứa 8,76 gam HCl. Sau
phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
A. HCl dư; 3,65 gam.
B. HCl dư; 4,38 gam.
C. Al dư; 0,81 gam.
D. Al dư; 0,54 gam.
Hướng dẫn giải:
Đáp án D

Phương trình hố học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑.
8,76
2,7
= 0,24 (mol).
n Al =
= 0,1 (mol); n HCl =
36,5
27
n
n
Nhận xét: Al = 0,05  HCl = 0,04 → Al dư, HCl hết.
2
6
→ Phương trình hố học tính theo HCl.
Theo phương trình hố học:
1
1
nAl(pư) = n HCl =  0,24 = 0,08 (mol).
3
3
→ nAl(dư) = 0,1 - 0,08 =0,02 (mol)
→ mAl(dư) = 0,02 × 27 = 0,54 (gam).
Câu 14: Cho 10,8 gam một oxit sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng
thu được 19,05 gam một muối sắt clorua. Công thức phân tử của oxit sắt là
A. FeO.
B. Fe2O3.
C. Fe3O4.
D. không xác định được.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A

Đặt công thức oxit sắt là FexOy.
Phương trình hố học của phản ứng:
FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O.
10,8
19,05
n Fex Oy =
(mol); n FeCl2 y/ x =
(mol).
71y
56x + 16y
56 +
x
Theo phương trình hố học:


19,05
10,8x
=
 x = y.
71y 56x + 16y
56 +
x
→ Công thức phân tử của oxit sắt là FeO.
Câu 15: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí hiđro (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe
trong hỗn hợp ban đầu là
A. 57,82%.
B. 42,18%.
C. 49,09%.
D. 50,91%.

Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (2)
8,96
n H2 =
= 0,4 (mol).
22,4
Gọi: nAl = x (mol); nFe = y (mol).
Theo phương trình hóa học (1):
3
n H2 (1) = n Al = 1,5x (mol).
2
Theo phương trình hóa học (2):
n H2 (2) = n Fe = y (mol).
n FeCl2 y/ x = xn Fex Oy 

Ta có hệ phương trình:
m hh = m Al + m Fe
27x + 56y = 11


n H2 = n H2 (1) + n H2 (2)
1,5x + y = 0,4

 x = 0,2

 y = 0,1
→ %mFe =

0,1  56
 100% = 50,91% .
11

.