Br hóa trị mấy

Br hóa trị mấy?
Đáp án và lời giải chính xác cho câu hỏi “Br hóa trị mấy?” cùng với kiến thức mở rộng chi tiết
là những tài liệu học tập vơ cùng bổ ích dành cho thầy cơ và bạn học sinh.

Mục lục nội dung
Trả lời câu hỏi: Br hóa trị mấy?

Kiến thức mở rộng về Brom

• I. Brom (Br) là gì

• II. Tính chất vật lý

• III. Tính chất hóa học

Trả lời câu hỏi: Br hóa trị mấy?
- Brom (Br) có hóa trị bằng I.
Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thơng qua bài tìm hiểu
về Brom dưới đây nhé.


Kiến thức mở rộng về Brom

I. Brom (Br) là gì
Brom là ngun tố hố học thứ 03 thuộc nhóm Halogen, có kí hiệu là Br, là một chất lỏng bốc
khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, bốc hơi dễ dàng để hình thành chất khí màu tương tự.
Brom ngun chất có tính phản ứng rất mạnh nên khơng tồn tại brom ở dạng tự do trong tự nhiên
mà chủ yếu tồn tại trong các dạng muối halogen khoáng tinh thể hồ tan khơng màu, tương tự
như muối ăn.

II. Tính chất vật lý

- Brom là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, mùi khó chịu và độc.

III. Tính chất hóa học
- Brom là một chất oxi hóa mạnh nhưng kém so với clo
1. Tác dụng với kim loại
Brom tác dụng trực tiếp với nhiều kim loại và các phản ứng đều toả ra lượng nhiệt lớn.
•

Nhiệt độ thường:
3Br2 + 2Al → 2AlBr3

•

Khi đun nóng, Brom tác dụng với Hydro và phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhưng không gây
nổ:
Br2 + H2 → 2HBr

2. Tác dụng với hidro
- Brom oxi hóa được hidro tạo ra bromua khi được đun nóng ở nhiệt độ cao
Br2 + H2 → 2HBr
3. Tác dụng với nước


- Khi tan trong nược, một phần brom phản ứng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit
HBrO theo phản ứng thuận nghịch
Br2 + H2O ⇔ HBr + HbrO
4. Halogen mạnh có thể đẩy halogen yếu ra khỏi muối
- Brom đẩy được iot ra khỏi dung dịch NaI nhưng lại bị đẩy khỏi dung dịch NaBr bởi clo
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

5. Tác dụng với chất khử mạnh
- Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)
Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 (Axit bromic) + 10HCl
- Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được
H2SO4 đặc thành SO2.
2HBr + H2SO4đ → Br2 + SO2 + 2H2O
- Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và
HCl khơng có phản ứng này):
4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2
6. Tác dụng với chất oxi hóa mạnh
- Brom cịn có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh
Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl