GIÁO TRÌNH MÔN ĂN MÒN KIM LOẠI CHƯƠNG 2 PHẢN ỨNG ĐIỆN CỰC ĐƠN

ChChươương 2 Phng 2 Phảản n ứứng đing điệện cn cựực đc đơơnn
I. ĂN MÒN KIM I. ĂN MÒN KIM
LOLOẠẠI.I.
Khái niKhái niệệm: Là sm: Là sựự phá phá
huhuỷỷ kim lokim loạại hoi hoặặc c
hhợợp kim do tác dp kim do tác dụụng ng
hoá hhoá họọc cc củủa môi a môi
trtrườường xung quanhng xung quanh
M M >> Mn+Mn+
• 1. Ăn mòn hoá học.
• Là sự phá huỷ kim loại do
kim loại phản ứng hóa
học với chất khí hoặc hơi
nước ở nhiệt độ cao.
• Vd:
• Fe + Cl2 > t0 = FeCl3
• 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +
4H2 (t0  5700C)
• Hoặc Fe + H2O = FeO +
H2 (t0 > 5700C)
• Bản chất : Là quá
trình oxh-k,
electron di chuyển
từ kim loại sang môi
trường tác dụng.
•
Đ
ặ
c đi
ểm: Nhiệt độ
càng cao, tốc độ ăn

mòn càng lớn ,
không phát sinh
dòng điện.
• 2. Ăn mòn điện hoá.
• Là sự phá huỷ kim
loại do kim loại do
kim loại tiếp xúc với
dd chất điện ly và có
phát sinh dòng điện.
• Vd: Nhúng thanh Zn
và Cu được nối với
nhau qua sợi dây
dẫn có gắn ampe kế
vào dd H2SO4 loãng.
•
Hi
ệ
n t
ượ
ng
:
• Kim chỉ ampe kế bị
lệch.
• Thanh Zn tan nhanh.
• Xuất hiện bọt khí ở
thanh Cu
•
C
ơ
ch

ế
:
Cực âm (Zn) :
Zn – 2e = Zn2+
• Cực dương
(Cu) : H++ 2e = H2
• Bản chất : Là quá trình oxh-k
xảy ra trên bề mặt các điện cực.
• Điều kiện để có sự ăn mòn điện
hóa:
• Các điện cực phải khác chất
nhau: (KL-KL ; KL–PK;KL-
HC), trong đó kim loại có tính
khử mạnh hơn sẽ đóng vai trò
là cực âm.
• - Các điện cực phải tiếp xúc
nhau (gián tiếp hoặc trực tiếp )
• - Các điện cực phải cùng tiếp
xúc với dung dịch chất điện ly
•
Đ
ặ
c đi
ểm: có phát sinh dòng
điện.