đề thi thử học kỳ 2 môn Hóa lớp 8 ppt

t
o
t
o
t
o
GV: Trần Văn Đức Lớp 8 - HKII
DE THI THỬ HỌC KỲ II-HOÁ 8 (1)
I. Trắc nghiệm (4 điểm):
Câu 1: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxihóa -
khử?
A. HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
B. CuO + H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ H
2
O
C. AgNO
3
+ NaCl → AgCl + NaNO
3
D. Fe
3
O
4

+ 4CO → 3Fe + 4CO
2
Câu 2: Dãy nào sau đây chỉ gồm các oxit bazơ?
A. CaO, SO
2
, K
2
O, Al
2
O
3
B. CuO, Na
2
O, MgO, Fe
2
O
3
C. CuO, FeO, CO
2
, K
2
O D. Na
2
O, CaO, MgO, P
2
O
5
Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí H
2
trong

phòng thí nghiệm?
A. 2H
2
O → 2H
2
↑ + O
2
↑ ( điện phân)
B. 2NaCl + 2H
2
O → 2NaOH + H
2
↑ + Cl
2
↑ (đpdd)
C. Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
↑
D. Cả A, B, C
Câu 4: Dãy nào sau đây gồm các chất là muối?
A. KNO
3
, H
3
PO
4
, CuSO
4

B. NaCl, KHCO
3
, CaHPO
4
C. CuSO
4
, Mg(OH)
2
, NaCl D. Al
2
(SO
4
)
3
, CaCl
2
, BaO
Câu 5: Dãy nào sau đây gồm các oxit tác dụng được với nước
tạo thành dung dịch bazơ?
A. Na
2
O, P
2
O
5
, CaO, FeO B. CuO, Na
2
O, CaO, K
2
O

C. FeO, BaO, K
2
O, N
2
O
5
D. Na
2
O, K
2
O, CaO, BaO
Câu 6: Cho các tính chất sau:
(1) chất khí (2) không màu (3) mùi hắc
(4) tan nhiều trong nước (5) nặng hơn không khí
(6) tác dụng với kim loại Al, Fe, Mg
Các tính chất của oxi là:
A. (1), (2), (5), (6) B. (1), (2), (4), (5), (6)
C. (1), (3), (4), (6) D. Tất cả
Câu 7: Chất nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành dung
dịch làm quỳ tím hóa xanh?
A. P
2
O
5
B. CaO C. MgO D. Al
2
O
3
Câu 8: Phản ứng nào sau đây là sai?
A. CuO + CO → Cu + CO

2

B. 2HCl + Fe → FeCl
2
+ H
2
C. MgO + H
2
O → Mg(OH)
2
D. P
2
O
5
+ 3H
2
O → 2H
3
PO
4
Câu 9: Dãy nào sau đây gồm các oxit tác dụng được với nước
tạo thành dung dịch axit?
A. P
2
O
5
, N
2
O
5

, CO
2
, SO
3
B. CO
2
, CO, P
2
O
5
, N
2
O
C. CaO, P
2
O
5
, SO
2
, Na
2
O D. CuO, FeO, P
2
O
5
, K
2
O
Câu 10: Một oxit của kim loại có khối lượng mol là 102,
trong đó % về khối lượng của kim loại là 52,94%. Oxit đó là:

A. CuO B. Fe
2
O
3
C. Al
2
O
3
D. MgO
Câu 11: Cho phản ứng sau: CuO + H
2
→ Cu + H
2
O.
Chọn phát biểu sai:
A. H
2
là chất khử B. CuO là chất oxi hóa
C. Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa – khử
D. Quá trình chuyển CuO thành Cu là sự oxi hóa
Câu 12: Chất nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành
dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ?
A. K
2
O B. CuO C. N
2
O
5
D. CO
Câu 13: Chất khí nhẹ nhất,cháy được trong không khí và khi

cháy có thể gây nổ là :
A. khí oxi B. khí cacbon đioxit
C. khí Hiđro D. khí Nitơ
Câu 14: Thành phần phần trăm về khối lượng của Hiđro và
oxi trong nước là :
A. %H=10%; %O =90 % B. %H = 11,1% ; %O =89.9 %
C. %H=15 % ; %O =85% D. %H =12% ; %O =88%
Câu 15: Chọn câu đúng trong các câu sau:
A. Hợp chất chứa oxi được gọi là oxit
B. Oxit bazơ là oxit kim loại và có bazơ tương ứng
C. Oxit axit là oxit của phi kim và có axit tương ứngD.Oxit là
hợp chất của oxi với một nguyên tố khác
II. Tự luận (6 điểm):
Câu 1(1 điểm): Có 2 chất rắn màu trắng là CaO và P
2
O
5
. Có
thể dùng nước và quì tím để nhận biết được mỗi chất không?.
Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy ra
Câu 2(2,5 điểm): Trong phòng thí nghiệm có các chất: Mg,
Fe, và dd H
2
SO
4
(loãng)
a. Viết các PTHH điều chế khí Hiđro từ các chất trên.
b. Nếu cho cùng một lượng (số mol) các kim loại trên tác
dụng hết với dd H
2

SO
4
thì kim loại nào phản ứng tạo ra nhiều
khí Hiđro hơn? Giải thích.
c. Tính thể tích khí Hiđro thoát ra (đktc) khi cho mỗi kim loại
0,1 mol tác dụng hết với dd H
2
SO
4
.
Câu 3 (2,5 điểm): Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn vừa đủ
với 146 gam dung dịch axit clohiđric.
a. Viết phương trình hoá học cho phản ứng trên
b. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)
c. Tính nồng độ % của dung dịch axit clohiđric
d. Nếu dùng toàn bộ lượng hiđro bay ra ở trên đem khử 12g
bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu
gam?
ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ II- HÓA 8 ( 2)
Câu 1: (3đ)Cho các sơ đồ phản ứng sau:
(1) KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ …
(2) Fe + H

2
SO
4
FeSO
4
+ ….
(3) … + O
2
CuO
(4) … + … H
2
O
(5) Na + H
2
O …… + H
2

(6) …. + H
2
O Ca(OH)
2
.
a) Chọn các chất và hệ số thích hợp để điền vào chỗ trống.(2đ)
b) Cho biết các phản ứng trên thuộc loại gì (hóa hợp, phân hủy
hay thế)?(1đ)
Câu 2: (2đ) Cho các chất có CTHH sau: NaCl; P
2
O
5
; Fe(OH)

3
;
H
2
SO
4
; Ba(OH)
2
; Ca(HCO
3
)
2
.
Hãy đọc tên các chất trên và cho biết chúng thuộc loại hợp
chất nào? (oxit; axit; bazơ hay muối)
Câu 3: (1,5đ) Cho các chất đựng trong các lọ mất nhãn sau:
nước; dung dich KOH; dung dịch HCl. Bằng phương pháp
hóa học hãy nhận biết các chất trên.
Câu 4:(3,5đ)Cho a gam kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với
200g dung dịch HCl 14,6%.
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính a.
c) Tính thể tích khí H
2
thu được ở đktc
d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ II HÓA 8 (3)
Câu 1: a)Viết PTHH thực hạên chuỗi chuyển hóa sau:
Fe  Fe
3

O
4
 Fe  H
2
 H
2
O NaOH
b) Trong các phản ứng trên, đâu là phản ứng oxi hóa khử?
Cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử
Câu 2: Cho các chất rắn sau: CaO, P
2
O
5
, NaCl. Bằng phương
pháp hóa học hãy nhân biết.
Câu 3: Viết CTHH các chất có tên sau và cho biết chúng
thuộc loại hợp chất nào?
a) Canxi hiđrocacbonat; b) nitơ oxit c) axit silixic
d) đồng (II) hiđroxit; e) axit hipoclorơ; f) Magie photphat
g) Kali hiđroxit h) sắt (II) oxit i) oxit sắt từ j) kẽm sunfua
Câu 4: Cho 1,95 gam kẽm tác dụng với 120 gam dung dịch
axit clohiđric ta thu được dung dịc A và khí B
a) Viết PTHH của PƯ
b) Tính thể tích khí B sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong A.
Chú ý:
Ôn kĩ lí thuyết: 1) T/cHH của oxi, của hiđro, của nước;
2) Điều chế oxi, diều chế hiđro.
3)Định nghĩa oxit, sự oxi hóa, sự cháy, sự oxi hóa chậm.
4) Các loại PƯHH: phản ứng phân huỷ, hoá hợp, thế, oxi

hóa -khử
5)Định nghĩa và xác định: chất khử, chất oxi hóa, sự khử,
sự oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử.
6) Định nghĩa, phân loại và gọi tên được oxit, axit, bazơ,
muối.
7)Định nghĩa chất tan, dung môi, dung dịch, dung dịch
chưa bão hòa, dung dịch bão hòa, đọ tân của một chất trong
nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol.
8) Sử dụng thành thạo các công thức về n,m,M,V,C%,C
M
9) Các bài tập trên chỉ mang tích chất tham khảo, các em
cần làm tất cả bài tập SGK, SBT,
GV: Trn Vn c Lp 8 - HKII
Bi 1: Vit PTHH phn ng chỏy ca cỏc cht sau trong oxi:
H
2
; Mg; Cu; S; Al; C v P.
Bi 2:khi t khớ metan (CH
4
); khớ axetilen (C
2
H
2
), ru etylic
(C
2
H
6
O) u cho sn phm l khớ cacbonic v hi nc. Hóy
vit PTHH phn ng chỏy ca cỏc phn ng trờn

Bi 3: Ngi ta t chỏy lu hunh trong bỡnh cha 15 gam
oxi. Sau phn ng thu c 19,2 gam khớ sunfur (SO
2
)
a) Tớnh s gam lu hunh ó chỏy
b) Tớnh s gam oxi cũn d sau phn ng chỏy
Bi 4: Tớnh th tớch khớ oxi (ktc) cn dựng t chỏy hon
ton 1 kg than ỏ cha 96% cacbon v 4% tp cht khụng
chỏy.
Bi 5: t chỏy 6,2 gam photpho trong bỡnh cha 6,72 lớt khớ
oxi (ktc) to thnh iphotpho pentaoxit.
a) Cht no cũn d sau phn ng, vi khi lng l bao
nhiờu?
b) Tớnh khi lng sn phm to thnh.
Bi 6: t chỏy qung km sun fua (ZnS) , cht ny tỏc dng
vi oxi to thnh km oxit v khớ sunfur. Nu cho 19,4 gam
ZnS tỏc dng vi 8,96 lớt khớ oxi (ktc) thỡ khớ sunfur cú th
sinh ra l bao nhiờu?
Bi 7: Trong phũng thớ nghim ngi ta iu ch oxit st t
Fe
3
O
4
theo phng trỡnh phn ng sau: Fe + O
2
Fe
3
O
4
a) Tớnh s gam st v th tớch oxi cn dựng cú th

iu ch c 2,32 gsm oxit st t
b) Tớnh s gam Kali pemanganat KMnO
4
cn dựng
cú c lng oxi dựng cho phn ng trờn. Bit
KMnO
4
nhit phõn theo PTHH: 2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2

Bi 8: t chỏy 21 gam mt mu st khụng tinh khit trong
oxi d ngi ta thu c 23,2 gam oxit st t Fe
3
O
4
. Tớnh
tinh khit ca mu sỏt ó dựng.
Bi 9: Cú 4 l thu tinh, mt l ng khớ O
2
, mt l ng
khụng khớ,N
2,

H
2
. Hóy nờu cỏch phõn bit 4 l.
Bi 10: Tớnh khi lng oxi cn dựng t chỏy hon ton:
a) Mt tn than cha 95% cacbon. Cỏc tp cht cũn li
khụng chỏy
b) 4 kg khớ metan (CH
4
) tinh khit
Bi 11: Vit nhng PTHH biu din s oxi húa:
a) n cht: Al, Zn, Fe, Cu, Na, C, S, P.
b) Hp cht: CO, CH
4
, C
2
H
2
, C
2
H
6
O.
Bi 12: Vit cỏc CTHH ca cỏc oxit to nờn t cỏc nguyờn t
sau, gi tờn chỳng
a) Cu (I) v O (II); Cu (II) v O.
b) Al v O; Zn v O; Mg v O;
c) Fe (II) v O; Fe(III) v O
d) N (I) v O; N (II) v O; N (III) v O; N (IV) v O; N
(V) v O.
Bi 13: Oxit ca mt nguyờn t hoỏ tr (II) cha 20% oxi theo

khi lng. Xỏc nh CTPT ca oxit
Bi 14: Trong s cỏc hp cht sau, hp cht no l oxit axit,
hp cht no l oxit baz?
K
2
O; KCl; FeO; Fe
2
O
3
; N
2
O
5
; SO
3
; CO
2
; CaO; H
2
SO
4
;
Ba(OH)
2
?
Bi 15: Vỡ sao s chỏy ca mt vt trong khụng khớ xy ra
chm hn v to ra nhit thp hn so vi s chỏy ca vt
ú trong khớ oxi?.
Bi 16: Cú 4 l c y kớn nỳt b mt nhón , mi l ng 1
trong cỏc cht khớ sau: oxi, nit, khụng khớ, khớ cacbonic. Lm

th no cú th nhn bit c cht khớ no trong mi l bng
phng phỏp hoỏ hc? vit PTHH (nu cú).
Bi 17: Cú 4 l ng mt trong nhng cht lng sau: nc
ct, dd NaOH, nc mui, dd H
2
SO
4
Bng phng phỏp hoỏ hchóy nờu cỏch nhn bit cht
lng no ng trong mi l.
Bi 18
a) mun cho mt vt no ú cú th bt chỏy v tip tc chỏy ta
phi lm th no?
b)Mun dp tt ngn la ang chỏy ta phi lm th no?
Cõu 19: Vit PTHH ca cỏc phn ng hiro kh cỏc oxit sau:
a) St (II) oxit; b/ ng (II) oxit; c/ Oxit st t d/ Chỡ (II)
oxit.
Cõu 20: Cho cỏc cht sau õy: Na
2
O; HgO; H
2
SO
3
; Fe(OH)
3
;
CO; AlCl
3
; CaSO
4
; Al

2
(SO
4
)
3;
H
3
PO
4
; CuCl
2
; Mg
3
(PO
4
)
2
;
NaHCO
3
; HNO
3
; Al(OH)
3
. Gi tờn tng cht v cho bit mi
cht trờn thuc loi hp cht no?
Cõu 21: Hon thnh chui bin húa sau: a/ Na Na
2
O
NaOH b/ K H

2
H
2
O KOH.
Cõu 22: Cho cỏc cht sau õy, cht no phn ng c vi
nc, vit PTP: K; Na
2
O; Fe
2
O
3
; BaO; HCl; CuO; Ca;
H
2
SO
4
; NaCl; S; SO
2
; SiO
2
; MgO.
Cõu 23 Cõn bng cỏc PTP sau:
a/ Fe
2
O
3
+ CO Fe + CO
2
b/ Fe
3

O
4
+ CO FeO + CO
2
c/ Fe
2
O
3
+Al Fe + Al
2
O
3
d/ CO + O
2
CO
2
.
Cỏc phn ng trờn cú phi l phn ng oxi húa kh khụng? Vỡ
sao?. Xỏc nh cht kh, cht oxi húa, s kh, s oxi húa.
Cõu 24: Vit CTHH ca cỏc cht cú tờn sau: st (II) hiroxit;
Kali ihirophotphat; ng nitrat; axit cacbonic; km hiroxit;
canxi cacbonat; Natri brommua; Natri sunfit.
Cõu 25: Hũa tan mt lỏ km vo dung dch axit clohiric, sau
phn ng thu c mui km clorua v 13,44 lit khớ hiro
(ktc). a/ Tớnh khi lng HCl tham gia p. b/ Tớnh s phõn t
v khi lng mui km clorua thu c
Cõu 26: Vit CTHH ca cỏc axit m trong thnh phn húa hc
ln lt cú cỏc gc axit sau: -Br; =S; =SO
3
; -ClO

3
; -MnO4.
Cõu 27: Vit CTHH ca cỏc baz m trong thnh phn húa
hc ln lt cú cỏc kim loi: K; Ca; Ba; Fe (III); Cu(II);Pb(II).
Cõu 28: Hon thnh v cõn bng cỏc phn ng sau:
a/ FeO + H2 ? + ? b/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + ?
c/ PbO + ? Pb + H2O d/ Mg + HCl MgCl2 + ?
e/ Ba + H2O Ba(OH)2 + ? f/ FeO + CO ? + ?
Cõu 29: Xỏc inh CTPT ca Fe
x
O
y
bit t l khi lng gia
Fe v O l 7 : 2. Hóy vit PTP iu ch Fe v FeCl
2
t
Fe
x
O
y
.
Cõu 30: Nhn bit cỏc l mt nhón ng 4 cht sau: nc ct;
dd KOH; dd H
2
SO
4
; dd NaCl bng PPHH
Cõu 31: Phân loại các hợp chất sau và đọc tên: K
2
O, N

2
O
5
,
Mg(OH)
2
, NaHSO
3
, H
2
S, CuSO
4
, Ba(OH)
2
, HNO
3
.
Câu 32: Viết PTHH xảy ra (nếu có) khi:
a/ Dẫn khí hidro đi qua ống chứa riêng biệt MgO, Fe
3
O
4
, CaO,
CuO đều đã đợc nung nóng.
b/Cho nớc vào các ống nghiệm chứa các chất riêng biệt: K
2
O,
N
2
O

5
, SiO
2
, NaCl.NaOH, BaO, SO
2
.
Câu 33: Có 2 gói chất bột màu trắng là CaO và P
2
O
5
chứa
riêng biệt. Làm thế nào để nhận ra gói nào chứa chất gì?
Câu 34: thay vào dấu hỏi công thức của những chất để phản
ứng thực hiện đợc hoàn toàn rồi cân bằng các phản ứng đó.
a. Mg + ? > Mg0
b. Zn + ? > ZnCl
2
+ H
2
c. ? + 0
2
> P
2
0
5
d. KMn0
4
> K
2
Mn0

4
+ Mn0
2
+ ?
e. Cu0 + ? > Cu + H
2
0.
Câu 35: Để hòa tan hoàn toàn 8 gam oxit kim loại M cần
dùng 10,65 gam HCl. Hãy xác định công thức hóa học của
oxit kim loại