Hay và khó dẫn xuất halogen Vũ Khắc Ngọc

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





Câu
1: Khi cho ankan X (trong phân t có phn trm khi lng cacbon bng 83,72%) tác dng vi clo
theo t l s mol 1:1 (trong điu kin chiu sáng) ch thu đc 2 dn xut monoclo đng phân ca nhau.
Tên ca X là:
A. 3-metylpentan. B. 2,3-đimetylbutan. C. 2-metylpropan. D. butan.
Hng dn
X có công thc phân t C
n
H
2n+2
Trong phân t có phn trm khi lng cacbon bng 83,72% =>
12
14 2
n
n 
=
83,72
100
.
=> n= 6 => loi C, D.

X tác dng vi clo theo t l s mol 1:1 (trong điu kin chiu sáng) ch thu đc 2 dn xut monoclo đng
phân ca nhau => X là 2,3-đimetylbutan.
Câu 2: Hiđrocacbon mch h X trong phân t ch cha liên kt  và có hai nguyên t cacbon bc ba trong
mt phân t. t cháy hoàn toàn 1 th tích X sinh ra 6 th tích CO
2
( cùng điu kin nhit đ, áp sut).
Khi cho X tác dng vi Cl
2
(theo t l s mol 1 : 1), s dn xut monoclo ti đa sinh ra là:
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Hng dn
Hiđrocacbon mch h X trong phân t ch cha liên kt  => X là ankan.
t cháy hoàn toàn 1 th tích X sinh ra 6 th tích CO
2
=> X là C
6
H
14.
X có hai nguyên t cacbon bc ba trong mt phân t => X là 2,3-đimetylbutan.
S dn xut monoclo ti đa sinh ra là 2 dn xut.
Câu 3: Hai xicloankan M và N đu có t khi hi so vi metan bng 5,25. Khi tham gia phn ng th clo
(as, t l mol 1:1) M cho 4 sn phm th còn N cho 1 sn phm th. Tên gi ca các xicloankan N và M là:
A. metyl xiclopentan và đimetyl xiclobutan.
B. Xiclohexan và metyl xiclopentan.
C. Xiclohexan và n-propyl xiclopropan.
D. C A, B, C đu đúng.
Hng dn
Hai xicloankan M và N đu có t khi hi so vi metan bng 5,25 => M và N có phân t khi = 84 =>
C
6

H
12
.
Do xiclohexan ch to 3 sn phm th => Loi B, C, D => Chn A.
Câu 4: Cho hn hp 2 ankan A và B  th khí, có t l s mol trong hn hp: n
A
: n
B
= 1 : 4. Khi lng
phân t trung bình là 52,4. Công thc phân t ca hai ankan A và B ln lt là:
A. C
2
H
6
và C
4
H
10
. B. C
5
H
12
và C
6
H
14
.
C. C
2
H

6
và C
3
H
8
. D. C
4
H
10
và C
3
H
8.
Hng dn
Hn hp 2 ankan A và B  th khí => A, B phi có s nguyên t cacbon nh hn 4 => loi B.
Gi x là s mol ca ankan A =>
x.A 4x.B
52,4
5x


=>
A 4B
52,4
5


.
=> Ch có cp cht C
2

H
6
và C
4
H
10
tho

mãn.
Câu 5: Khi tin hành craking 22,4 lít khí C
4
H
10
(đktc) thu đc hn hp A gm CH
4
, C
2
H
6
, C
2
H
4
, C
3
H
6
,
C
4

H
8
, H
2
và C
4
H
10
d. t cháy hoàn toàn A thu đc x gam CO
2
và y gam H
2
O. Giá tr ca x và y tng
ng là:
A. 176 và 180. B. 44 và 18. C. 44 và 72. D. 176 và 90.
Hng dn
HNG DN GII MT S BÀI TP HAY VÀ KHÓ
Giáo viên: V KHC NGC
ây là tài liu hng dn gii mt s bài tp hay và khó trong chuyên đ “Hidrocacbon và dn xut” thuc Khoá
hc LTH KIT-1: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc).
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


Do toàn b lng cacbon và hidro trong C
4

H
10
chuyn thành cacbon và hidro trong các cht thuc hn hp
A => Áp dng bo toàn khi lng, ta thy đt cháy các cht trong A chính là đt cháy lng C
4
H
10
ban
đu => mol CO2= 4 mol; mol H2O = 5 mol.
=> Giá tr ca x và y là 176 và 90.
Câu 6: Craking n-butan thu đc 35 mol hn hp A gm H
2
, CH
4
, C
2
H
4
, C
2
H
6
, C
3
H
6
, C
4
H
8

và mt phn
butan cha b craking. Gi s ch có các phn ng to ra các sn phm trên. Cho A qua bình nc brom d
thy còn li 20 mol khí. Nu đt cháy hoàn toàn A thì thu đc x mol CO
2.
a. Hiu sut phn ng to hn hp A là:
A. 57,14%. B. 75,00%. C. 42,86%. D. 25,00%.
b. Giá tr ca x là:
A. 140. B. 70. C. 80. D. 40.
Hng dn

Hng dn
Tng mol CO
2
=0,2+0,1.2=0,4 mol.
S C=0,4/0,2=2.
=>không th là CH
4
.
Câu 9: Mt hn hp X gm ankan A và anken B, A có nhiu hn B mt nguyên t cacbon, A và B đu 
th khí ( điu kin thng). Khi cho 6,72 lít khí X (đktc) đi qua nc brom d, khi lng bình brom
tng lên 2,8 gam; th tích khí còn li ch bng 2/3 th tích hn hp X ban đu. Công thc phân tca A, B
và khi lng ca hn hp X là:
A. C
4
H
10
, C
3
H
6

; 5,8 gam. B. C
3
H
8
, C
2
H
4
; 5,8 gam.
C. C
4
H
10
, C
3
H
6
; 12,8 gam. D. C
3
H
8
, C
2
H
4
; 11,6 gam.
Hng dn
Khi cho 6,72 lít khí X (đktc) đi qua nc brom d; th tích khí còn li ch bng 2/3 th tích hn hp X ban
đu
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)

Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


=> Gi s mol ca B là x mol thì mol ca A là 2x mol. Tng s mol ca hn hp khí là 0,3 => A có 0,2
mol, B có 0,1 mol.
Khi lng bình brom tng lên là khi lng ca anken B => Phân t khi ca B = 2,8/0,1=28.
=> B là C
2
H
4
=> Loi A, C.
C B và D đu có A là C
3
H
8
, tính khi lng hn hp => mX= 11,6 gam.
Câu 10: Cho H
2
và 1 olefin có th tích bng nhau qua niken đun nóng ta đc hn hp A. Bit t khi hi
ca A đi vi H
2
là 23,2. Hiu sut phn ng hiđro hoá là 75%. Công thc phân t olefin là
A. C
2
H
4

. B. C
3
H
6
. C. C
4
H
8
. D. C
5
H
10
.
Hng dn
Xét nH
2
= n anken = 1mol.
H = 75%  nH
2
phn ng = nC
n
H
2n
phn ng = nC
n
H
2n+2
= 0,75 mol.
Hn hp A gm: 0,75 mol C
n

H
2n+2
; 0,25 mol H
2
d & 0,25 mol C
n
H
2n
d  nA = 1,25 mol.
M
A
= [0,75.(14n + 2) + 0,25.2 + 0,25.14n]/1,25 = 23,2.2  n = 4 C
4
H
8
.
Câu 11: Hp cht nào trong s các cht sau có 9 liên kt xích ma và 2 liên kt ?
A. Buta-1,3-đien. B. Penta-1,3- đien. C. Stiren. D. Vinyl axetilen.
Hng dn
Buta-1,3-đien có 3 liên kt C-C và 6 liên kt C-H => có 9 liên kt xich ma.
Buta-1,3-đien có 2 liên kt  trong 2 liên kt C=C.
=> áp án A.
Câu 12: Mt hn hp X gm C
2
H
2
, C
3
H
6

, CH
4
. t cháy hoàn toàn 8,96 1ít hn hp X thu đc 12,6 gam
H
2
O. Nu cho 11,2 lít hn hp X (đktc) qua dung dch brom d thy có 100 gam brom phn ng. Thành
phn % th tích ca X ln lt là:
A. 50%; 25%; 25%. B. 25%; 25; 50%.
C.16%; 32; 52%. D. 33,33%; 33,33; 33,33%.
Hng dn
Gi s mol ca C
2
H
2
, C
3
H
6
, CH
4
trong 0,4 mol hn

hp là x, y, z mol => trong 0,625 mol hn hp là 1,25x;
1,25y; 1,25z mol.
nH
2
O= 0,7 mol.
0,4
2 6 4 1,4
1,25(2 ) 0,625

x y z
x y z
xy
  


  





=> x=0,2; y=0,1; z=0,1.
=> Thành phn % th tích ca X ln lt là 50%; 25%; 25%.
Câu 13: Hn hp khí X gm 0,3 mol H
2
và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X mt thi gian vi xúc tác Ni thu
đc hn hp khí Y có t khi so vi không khí là 1. Nu cho toàn b Y sc t t vào dung dch brom (d)
thì có m gam brom tham gia phn ng. Giá tr ca m là:
A. 16,0. B. 3,2. C. 8,0. D. 32,0.
Hng dn
Khi lng ca X là m=0,3.2+0,1.52=5,8 (g).
Y
M
= 29.
Do mX=mY => nY=5,8/29= 0,2 mol.
=> mol H
2
phn ng là: 0,4 - 0,2= 0,2 mol.
C

4
H
4
+2H
2
−−>C
4
H
8

0,1 < 0,2(mol)
C
4
H
8
+Br
2
−−>C
4
H
8
Br
2

0,1 > 0,1(mol)
Giá tr ca m là m=0,1.160=16 (g).
Câu 14: Trong bình kín cha hiđrocacbon X và hiđro. Nung nóng bình đn khi phn ng hoàn toàn thu
đc khí Y duy nht.  cùng nhit đ, áp sut trong bình trc khi nung nóng gp 3 ln áp sut trong bình
sau khi nung. t cháy mt lng Y thu đc 8,8 gam CO
2

và 5,4 gam nc. Công thc phân t ca X là:
A. C
2
H
2
. B. C
2
H
4
. C. C
4
H
6
. D. C
3
H
4
.
Hng dn
V hn hp khí gim = V H
2
phn ng.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

=> V H
2
phn ng = 3V-V= 2V lít. (1)
mol H
2
O > mol CO
2
=> Y là ankan C
n
H
2n+2
trong đó n=
2
22
CO
H O CO
n
nn
= 2. (2)
T (1) và (2) => X là C
2
H
2.
Câu 15: un nóng hn hp X gm 0,1 mol C
3
H
4
; 0,2 mol C
2
H

4
; 0,35 mol H
2
vi bt Ni xúc tác đc hn
hp Y. Dn toàn b Y qua bình đng dung dch KMnO
4
d, thy thoát ra 6,72 l hn hp khí Z (đktc) có t
khi so vi H
2
là 12. Khi lng bình đng dung dch KMnO
4
tng thêm (gam) là:
A. 17,2. B. 9,6. C. 7,2. D. 3,1.
Hng dn
S dng phng pháp bo toàn khi lng.
m
X
= 10,3 g.
n
Z
= 0.3 mol và M
Z
= 12 x 2 = 24.
=> m
Z
= 0.3 x 24 = 7,2 g.
=> m
KMnO4
tng = m khí b gi li = 10,3 – 7,2 = 3,1 g.
Câu 16: Dn V lít ( đktc) hn hp X gm axetilen và hiđro đi qua ng s đng bt niken nung nóng, thu

đc khí Y. Dn Y vào lng d AgNO
3
trong dung dch NH
3
thu đc 12 gam kt ta. Khí đi ra khi
dung dch phn ng va đ vi 16 gam brom và còn li khí Z. t cháy hoàn toàn khí Z đc 2,24 lít khí
CO
2
(đktc) và 4,5 gam H
2
O. Giá tr ca V là:
A. 11,2. B. 13,44. C. 5,60. D. 8,96.
Hng dn
Kt ta đó là C
2
Ag
2
.
=>nC
2
Ag
2
=0,05 mol.
=>nC
2
H
2
=nC
2
Ag

2
=0,05 mol.
Khí đi ra khi dung dch ch có C
2
H
4
phn ng vi Br
2
:
nBr
2
=nC
2
H
4
=0,1 mol.
nCO
2
=0,1mol.
nH
2
O=0,25mol.
Do hn hp đem đt gm C
2
H
6
và H
2.

C

2
H
6
+ 7/2 O
2
> 2CO
2
+ 3H
2
O
0,05 0,1 0,15 mol
2H
2
+ O
2
> 2H
2
O
0,1 0,1
Tng n
C2H2
=0,2 mol.
n
H2
=0,1 + 0,05.2 + 0,1 =0,3mol.
=>V=(0,2+0,3).22,4=11,2 lit.
Câu 17: Hp cht X có cha vòng benzen và có công thc phân t là C
7
H
6

Cl
2
. Thy phân X trong NaOH
đc, t
o
cao, p cao thu đc cht Y có công thc phân t là C
7
H
6
O. S công thc cu to phù hp vi X là:
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Hng dn
Có 3 công thc phù hp:
o- Cl-C
6
H
4
-CH
2
-Cl.
m- Cl-C
6
H
4
-CH
2
-Cl.
p- Cl-C
6
H

4
-CH
2
-Cl.
Câu 18: Tiê n ha nh tru ng h p 10,4 gam stiren đ c hô n h p X gô m polistiren va stiren (d). Cho X ta c
dng vi 200 ml dung di ch Br
2
0,15M, sau đo cho dung KI d va o thâ y xuâ t hiê n 1,27 gam iot. Hiê u suâ t
trùng hp stiren là:
A. 60%. B. 75%. C. 80%. D. 83,33%.
Hng dn
n stiren = 0,1 mol.
n I
2
= 1,27/254 = 0,005 mol.
=> n Br
2
d = 0,005 mol.
=> n Br
2
phn ng (cng vi stiren)= 0,2.0,15-0,005 = 0,025mol.
=> n stiren d = 0,025 mol.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -

=> Hiu sut = (0,1-0,025)/0,1= 75%.
Câu 19:  hiđro hoá etylbenzen ta đc stiren; trùng hp stiren ta đc polistiren vi hiu sut chung
80%. Khi lng etylbenzen cn dùng đ sn xut 10,4 tn polisitren là:
A. 13,52 tn. B. 10,6 tn. C. 13,25 tn. D. 8,48 tn.
Hng dn
m polistiren = m stiren.
m etylbenzen cn dùng =
m stiren c n d ng . M etylbenzen
M stiren
aù
.
=> m etylbenzen cn dùng = (10,4.100/80).106 / 104 = 13,25 tn.


Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn