tính chất của kim loại kiềm thổ

Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng
Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim th

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




I. TÍNH CHT HÓA HC CA N CHT
1. Tác dng vi phi kim
Hu ht kim loi kim và kim th đu có th kh đc phi kim.
- Na cháy trong không khí khô to ra natri peoxit Na
2
O
2
.
2Na + O
2
 Na
2
O
2

- Kim loi kim th đu bc cháy trong không khí to ra oxit.
2Mg + O
2
 2MgO
- Tác dng vi halogen to mui halogenua.
Ca + Cl

2
 CaCl
2

2. Tác dng vi axit
Các kim loi kim đu có th kh d dàng ion H+ ca dung dch axit (HCl, H
2
SO
4
loãng) thành khí H
2

(phn ng gây n nguy him).
2M + 2H
+
 2M
+
+ H
2

Các kim loi kim th cng kh đc H
+
trong các dung dch axit (HCl, H
2
SO
4
loãng) thành khí H
2.

M + 2H

+
 M
2+
+ H
2
3. Tác dng vi nc
Kim loi kim kh đc nc d dàng, gii phóng H
2
:
2Na + 2H
2
O  2NaOH + H
2

Ca, Sr, Ba tác dng vi nc  nhit đ thng to thành dung dch baz. Mg tác dng chm vi nc 
nhit đ thng to ra Mg(OH)
2
, tác dng nhanh vi hi nc  nhit đ cao thành MgO. Be không tác
dng vi nc dù  nhit đ cao.
Ca + 2H
2
O  Ca(OH)
2
+ H
2.

Mg + H
2
O  MgO + H
2.

Phi bo qun các kim loi tác dng d vi nc  nhit đ thng bng cách ngâm chúng vào du ha.
II. TÍNH CHT HÓA HC CA MT S HP CHT
1. NaOH và Ca(OH)
2

- Tác dng vi các oxit axit to thành mui trung hòa hoc mui axit.
- Tác dng vi dung dch axit to thành mui và nc.
- Tác dng vi dung dch mui to thành sn phm có cht kt ta.
2. Mui cacbonat
a. Na
2
CO
3

- Tác dng vi dung dch axit.
- Tác dng vi dung dch mui.
- Tác dng vi dung dch baz.
b. CaCO
3

Lụ THUYT KIM LOI KIM, KIM LOI KIM TH
(TÀI LIU BÀI ẢINẢ)
Giáo viên: PHỐNG BÁ DNG
ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim th” thuc
Khóa hc Hc thêm hóa hc 12 – Thy Dng ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin thc phn “Kim
loi tác dng vi dung dch mui”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này
.

Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng

Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim th

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

- Tác dng vi dung dch axit.
- Tan dn trong nc có pha CO
2.

3. Mui hiđrocacbonat
- D b nhit phân.
- Là cht có tính lng tính.
III. NC CNG
1. Khái nim
- Nc có cha nhiu ion Ca
2+
và Mg
2+
gi là nc cng.
- Nc không cha hoc cha ít nhng ion trên gi là nc mm.
2. Phân loi
Tùy thuc vào thành phn ca anion gc axit có trong nc cng, ngi ta phân bit 3 loi nc cng:
nc có tính cng tm thi, nc có tính cng vnh cu và nc có tính cng toàn phn.
+ Tính cng tm thi ca nc là do các mui Ca(HCO
3
)
2
; Ca(HCO
3

)
2
gây ra.
S d đc gi nh vy vì tính cng ca nc mt đi khi đun sôi nc.
+ Tính cng vnh cu ca nc là do các mui CaCl
2
, MgCl
2
, MgSO
4
, CaSO
4
gây ra.
+ Nc có tính cng toàn phn là nc có c tính cng tm thi và vnh cu
3.Tác hi ca nc cng
a. Gây nhiu tr ngi cho đi sng hàng ngày:
- Git bng xà phòng trong nc cng s to ra mui canxi stearat không tan, cht này bám trên vi si,
làm qun áo mau mc nát. ng thi, nc cng làm cho xà phòng có ít bt, gim kh nng ty ra.
- Nu dùng nc cng đ nu thc n, s làm thc phm lâu chín và gim mùi v.
b. Nc cng gây tác hi cho các ngành sn xut:
- Nc cng to ra các lp cn trong ni hi. Lp cn này dn nhit kém làm cho ni hi tiêu tn nhiu
nhit. Mt khác khi thành ni b cách bit vi nc bi lp cn cáu, ni b đt nóng ti nhit đ rt cao d
b r, tr nên kém bn và có th gây n.
- Nc cng gây ra hin tng làm tc ng dn nc nóng trong sn xut và trong đi sng.
- Nc cng làm hng nhiu dung dch cn pha ch.
c. Có th s dng phng pháp kt ta hoc phng pháp trao đi ion đ làm mm nc cng.

Ngun: Hocmai.vn