BAI TAP ANCOL-ANDEHIT-AXIT-ESTE

- andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012
 Page 1
BÀI TP TNG HP V ANCOL - ANDEHIT - AXIT - ESTE
I. BÀI TẬP VỀ ANCOL
Câu 1 -07). Có bao nhiêu ru (ancol) bc 2, no, n chc, mch h là ng phân cu to ca
nhau mà phân t ca chúng có phn trm khi lng cacbon bng 68,18%?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 2 -07). Cho hn hp hai anken ng ng k tip nhau tác dng vi nc (có H
2
SO
4
làm
xúc tác) thu c hn hp Z gm hai ru (ancol) X và Y. t cháy hoàn toàn 1,06 gam hn hp
Z sau  hp th toàn b sn phm cháy vào 2 lít dung dch NaOH 0,1M thu c dung dch T
trong  nng  ca NaOH bng 0,05M. Công thc cu to thu gn ca X và Y là
A. C
2
H
5
OH và C
3
H
7
OH. B. C
3
H
7
OH và C
4
H
9

OH.
C. C
2
H
5
OH và C
4
H
9
OH. D. C
4
H
9
OH và C
5
H
11
OH.
Câu 3 (B-2010). 
-
2

2
va 12,6 gam H
2


A. 14,56 B. 15,68 C. 11,20 D. 4,48

Câu 4 -2008): t cháy hoàn toàn mt u (ancol) a chc, mch h X, thu c H

2
O và
CO
2
vi t l s ng ng là 3:2. Công thc phân t ca X là
A. C
2
H
6
O
2
. B. C
2
H
6
O. C. C
3
H
8
O
2
. D. C
4
H
10
O
2
.
Câu 5 -2008): t cháy hoàn toàn hn hp M gm hai u (ancol) X và Y là ng ng k
tip ca nhau, thu c 0,3 mol CO

2
và 0,425 mol H
2
O. Mt khác, cho 0,25 mol hn hp M tác
dng vi Na c chn 0,15 mol H
2
. Công thc phân t ca X, Y là:
A. C
2
H
6
O
2
, C
3
H
8
O
2
. B. C
2
H
6
O, CH
4
O. C. C
3
H
6
O, C

4
H
8
O. D. C
2
H
6
O, C
3
H
8
O.

Câu 6 (A-2008): Khi phân tích thành phn mt ru (ancol)  chc X thì thu c kt
qu: tng khi lng ca cacbon và  gp 3,625 ln khi lng oxi. S ng phân ru
(ancol) ng vi công thc phân t ca X là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 7 (A-2009): Khi t cháy hoàn toàn m gam hn hp hai ancol no,  chc, mch h thu
c V lít khí CO
2
(  H
2
O. Biu thc liên h gia m, a và V là:
A.
5,6
V
ma
B.
2
11,2

V
ma
C.
2
22,4
V
ma
D.
5,6
V
ma

Câu 8 (A-2009):  nóng hn hp hai ancol  chc, mch h vi H
2
SO
4
c, thu c hn
hp gm các ete. Ly 7,2 gam mt trong các ete ó  t cháy hoàn toàn, thu c 8,96 lít
khí CO
2
(  và
7,2 gam H
2
O. 

A. CH
3
OH và CH
2
=CH-CH

2
-OH. B. C
2
H
5
OH và CH
2
=CH-CH
2
-OH.

C. CH
3
OH và C
3
H
7
OH. D. C
2
H
5
OH và CH
3
OH.
Câu 9 (A-2009): Cho hn hp X gm hai ancol  chc, mch h, thuc cùng dãy ng ng. t
cháy hoàn toàn hn hc CO
2
và H
2
O có t l mng ng là 3 : 4. H

A. C
2
H
4
(OH)
2
và C
3
H
6
(OH)
2
. B. C
2
H
5
OH và C
4
H
9
OH.

C. C
2
H
4
(OH)
2
và C
4

H
8
(OH)
2
. D. C
3
H
5
(OH)
3
và C
4
H
7
(OH)
3
.
Câu 10 (A-2009): t cháy hoàn toàn 0,2 mol mt ancol X no, mch h cn v 17,92 lít khí
O
2
( ktc). Mt khác, nu cho 0,1 mol X tác dng va  vi m gam Cu(OH)
2
thì to thành dung
dch có màu xanh lam. Giá tr ca m và tên gi ca X tng ng là
A. 4,9 và propan-1,2- B. 9,8 và propan-1,2-
C. 4,9 và glixerol. D. 4,9 và propan-1,3-
Câu 11 (B-

2


A. C
3
H
5
(OH)
3
. B. C
3
H
6
(OH)
2
. C. C
2
H
4
(OH)
2
. D. C
3
H
7
OH.
Câu 12 (A-

A. CH
3
OH và C
2
H

5
OH. B. C
2
H
5
OH và C
3
H
7
OH.
C. C
3
H
5
OH và C
4
H
7
OH. D. C
3
H
7
OH và C
4
H
9
OH.
Câu 13 
2



A. CH
4
O. B. C
2
H
6
O. C. C
2
H
6
O
2
. D. C
2
H
8
O
2
.
- andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012
 Page 2
Câu 14

2

A. 2,240. B. 1,120. C. 1,792. D. 0,896.
Câu 15ancol 

2


A. CH
3
OH và C
2
H
5
OH. B. C
3
H
7
OH và C
2
H
5
OH.
C. C
3
H
7
OH và C
4
H
9
OH. D. C
4
H
9
OH và C
5

H
11
OH.
Câu 16

2
O
3

X là.
A. CH
3
OH. B. C
2
H
5
OH. C. C
3
H
5
OH. D. C
3
H
7
OH.
Câu 17 (A-2010). 

2
(ktc) và 5,4 gam H
2

à
A. 5,42. B. 5,72. C. 4,72. D. 7,42.
Câu 18 -2010). Cho 10 ml dung dch ancol etylic 46
0
phn ng ht vi kim li Na (d), thu
c V lít khí H
2
(ktc). Bit khi lng riêng ca ancol etylic nguyên cht bng 0,8 g/ml. Giá tr
ca V là
A. 4,256 B. 0,896 C. 3,360 D. 2,128
Câu 19 -07). t cháy hoàn toàn mt ru (ancol) X thu c CO
2
và H
2
O có t l s mol
tng ng là 3 : 4. Th tích khí oxi cn dùng  t cháy X bng 1,5 ln th tích khí CO
2
thu c
( cùng iu kin). Công thc phân t ca X là
A. C
3
H
8
O
3
. B. C
3
H
4
O. C. C

3
H
8
O
2
. D. C
3
H
8
O.
Câu 20 -2011). Cho m gam hn hp X gm phenol và etanol phn ng hoàn toàn vi natri
(d), thu c 2,24 lít khí H
2
(ktc). Mt khác,  phn ng hoàn toàn vi m gam X cn 100 ml
dung dch NaOH
1M. Giá tr ca m là
A. 7,0. B. 21,0. C. 14,0. D. 10,5.
Câu 2-2011). t cháy hoàn toàn mt lng hn hp X gm 3 ancol thuc cùng dãy ng
ng thu c 6,72 lít khí CO
2
(ktc) và 9,90 gam H
2
O. Nu ng hn hp X nh
trên vi H
2
SO
4
c  nhit  thích hp  chuyn ht thành ete thì tng khi lng ete thu c
là
A. 6,45 gam. B. 5,46 gam. C. 4,20 gam. D. 7,40 gam.

Câu 22 (B-2011). Chia hn hp gm hai ancol n chc X và Y (phân t khi ca X nh hn ca
Y) là ng ng k tip thành hai phn bng nhau:
- t cháy hoàn toàn phn 1 thu c 5,6 lít CO
2
(ktc) và 6,3 gam H
2
O.
- un nóng phn 2 vi H
2
SO
4
c  140
o
C to thành 1,25 gam hn hp ba ete. Hoá hi hoàn toàn
hn hp ba ete trên, thu c th tích hi bng th tích ca 0,42 gam N
2
(trong cùng iu kin
nhit , áp sut). Hiu sut phn ng to ete ca X, Y ln lt là
A. 25% và 35%. B. 20% và 40%. C. 40% và 20%. D. 30% và 30%.
Câu 23 -07). Khi thc hin phn ng tách nc i vi ru (ancol) X, ch thu c mt
anken duy nht. Oxi hoá hoàn toàn mt lng cht X thu c 5,6 lít CO
2
( ktc) và 5,4 gam
nc. Có bao nhiêu công thc cu to phù hp vi X?
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 24 (B-2010). t cháy hoàn toàn m gam hn hp X gc, thuc cùng dãy
c 8,96 lít khí CO
2

2

O. Mt khác, n
vi H
2
SO
4
c thì tng khng ete tc là
A. 7,85 gam B. 7,40 gam. C. 6,50 gam. D. 5,60 gam.
Câu 25 (A-2010). Tách nc hn hp gm ancol etylic và ancol Y ch to ra 2 anken. t cháy
cùng s mol mi ancol thì lng nc sinh ra t ancol này bng 5/3 ln lng nc sinh ra t
ancol kia. Ancol Y là
A. CH
3
-CH
2
-CH(OH)-CH
3
. B. CH
3
-CH
2
-CH
2
-OH.
C. CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH

2
-OH. D. CH
3
-CH(OH)-CH
3
.
Câu 26 (B-08):  nóng mt u (ancol)  chc X vi dung dch H
2
SO
4

c trong u
kin nhit  thích hp sinh ra cht h kha X so vi Y là 1,6428. Công thc
phân t ca X là
A. C
3
H
8
O. B. C
2
H
6
O. C. CH
4
O. D. C
4
H
8
O.
- andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012

 Page 3
Câu 27 (B-08):  nóng hn hp gm hai u (ancol)  chc, mch h, k tip nhau
ng vi H
2
SO
4
c  140
0
C. Sau khi các phn ng kt thúc, thu c 6 gam
hn hp gm ba ete và
1,8 gam nc. Công thc phân t cu trên là

A. CH
3
OH và C
2
H
5
OH. B. C
2
H
5
OH và C
3
H
7
OH.
C. C
3
H

5
OH và C
4
H
7
OH. D. C
3
H
7
OH và C
4
H
9
OH.

Câu 28
2
SO
4

140
O
 
A. C
3
H
7
OH và C
4
H

9
OH. B. CH
3
OH và C
2
H
5
OH.
C. C
2
H
5
OH và C
3
H
7
OH. D. CH
3
OH và C
3
H
7
OH.
Câu 29
   
2
  

A. 24,9. B. 11,1. C. 8,4. D. 22,2.
Câu 30


2
và 8,28 gam H
2


A. 42,81. B. 5,64. C. 4,20. D. 70,50.
Câu 31


A. 12,0. B. 8,4. C. 10,2. D. 14,4.
Câu 32
trong H
2
SO
4

o

 là
A. metanol và etanol. B. etanol và propan-2-ol.
C. etanol và propan-1-ol. D. propan-1-ol và butan-1-ol.
Câu 33

o
 
o

2
SO

4


A. metanol và etanol. B. etanol và propan-1-ol.
C. propan-1-ol và butan-1-ol. D. pentan-1-ol và butan-1-ol.
Câu 34

2
và 24,28 gam H
2

H
2
SO
4

o


A. 17,04. B. 6,72. C. 8,52. D. 18,84.
Câu 35
khí H
2

2
SO
4

o


 
A. 6,7. B. 5,0. C. 7,6. D. 8,0.
Câu 36


A. 10,20. B. 14,25. C. 12,90. D. 13,75.
Câu 37 (B-2010). Hn hp X gm 1 ancol và 2 sn phm hc ca propen. T kha X
so vng s ng Cun
ng xc hn hp Y gm 3 cht hc, khng ng s
gim 3,2 gam. Cho Y tác dng hoàn toàn vch AgNO
3
trong NH
3
, to ra 48,6
gam Ag. Phng ca propan-1-ol trong X là
A. 65.2% B. 16.3% C. 48.9% D. 83.7%
Câu 38 (A-2010). Oxi hoá ht 2,2 gam hn hp hai ancol n chc thành anehit cn va  4,8
gam CuO. Cho toàn b lng anehit trên tác dng vi lng d dung dch AgNO
3
trong NH
3
,
thu c 23,76 gam Ag. Hai ancol là
A. CH
3
OH, C
2
H
5
CH

2
OH. B. CH
3
OH, C
2
H
5
OH.
C. C
2
H
5
OH, C
3
H
7
CH
2
OH. D. C
2
H
5
OH, C
2
H
5
CH
2
OH.
- andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012

 Page 4
Câu 39 -08): Oxi hoá ancol  chc X bng CuO ( nóng), sinh ra mt sn phm hu
 duy nht là xeton Y (t kha Y so vbng 29). Công thc cu to ca X là
A. CH
3
-CHOH-CH
3
. B. CH
3
-CH
2
-CHOH-CH
3
.
C. CH
3
-CO-CH
3
. D. CH
3
-CH
2
-CH
2
-OH.

Câu 40 -09): Oxi hoá m gam etanol thu c hn hp X gm  axit axetic, c
và etanol  X tác dng vi dung dch NaHCO
3
(c 0,56 lít khí CO

2
(
i lng etanol ã b oxi hoá to ra axit là
A. 4,60 gam. B. 2,30 gam. C. 5,75 gam. D. 1,15 gam.
Câu 41 (B-2008): Oxi hoá 1,2 gam CH
3
OH bng CuO nung nóng, sau mt thi gian thu c hn
hp sn phm X (gm HCHO, H
2
O và CH
3
OH d Cho toàn b X tác dng vi ng 
Ag
2
O (hoc AgNO
3
) trong dung dch NH
3
, c 12,96 gam Ag. Hiu sut ca phn ng oxi hoá
CH
3
OH là
A. 76,6%. B. 80,0%. C. 65,5%. D. 70,4%.
Câu 42 (A-2008): Cho m gam hn hp X gm hai u (ancol) no,  chc, k tip nhau trong
dãy ng ng tác dng vc mt hn hp rn Z và mt hn hp
t khi hi so vi H
2
là 13,75). Cho toàn b Y phn ng vi mt  Ag
2
O (hoc

AgNO
3
) trong dung dch NH
3
 nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Giá tr ca m là
A. 7,8. B. 8,8. C. 7,4. D. 9,2.
Câu 43 (B-2009): Hn hp X gm hai ancol no, n chc, mch h, k tip nhau trong dãy ng
ng. Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hn hp X có khi lng m gam bng CuO  nhit  thích hp,
thu c hn hp sn phm hu c Y. Cho Y tác dng vi mt lng d dung dch AgNO
3
trong
NH
3
, thu c 54 gam Ag. Giá tr ca m là
A. 15,3. B. 13,5. C. 8,1. D. 8,5.
Câu 44
H
2
SO
4

o


2

3


A. 64,8. B. 48,6. C. 86,4. D. 75,6.

Câu 45: Oxi hoá 18,4 gam C
2
H
5


2

3
thì

A. 0,50. B. 0,65. C. 0,25. D. 0,45.
Câu 46: Oxi hoá 12,8 gam CH
3


2

3


3
OH là
A. 60%. B. 70%. C. 80%. D. 90%.
Câu 47
2

 
2
O


3

A. 4,32. B. 6,48. C. 8,64. D. 2,16.
Câu 48 (B-
   

A. 0,92. B. 0,32. C. 0,64. D. 0,46.
Câu 49 -
 ehit, n
 
3
trong NH
3
, un nóng, thu 
A. 16,2 B. 43,2 C. 10,8 D. 21,6







- andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012
 Page 5
II. ANDEHIT - XETON
Câu 1 (B-2011). X là hn hp gm H
2
và hi ca hai anehit (no, n chc, mch h, phân
t u có s nguyên t C nh hn 4), có t khi so vi heli là 4,7. un nóng 2 mol X (xúc tác

Ni), c hn hp Y có t khi hi so vi heli là 9,4. Thu ly toàn b các ancol trong Y ri
cho tác dng vi Na (d), c V lít H
2
(ktc). Giá tr ln nht ca V là
A. 22,4. B. 13,44. C. 5,6. D. 11,2.
Câu 2 (B-2011). Hn hp X gm hai anehit n chc Y và Z (bit phân t khi ca Y nh
hn ca Z). Cho 1,89 gam X tác dng vi mt lng d dung dch AgNO
3
trong NH
3
, sau khi
các phn ng kt thúc, thu c 18,36 gam Ag và dung dch E. Cho toàn b E tác dng vi
dung dch HCl (d), thu c 0,784 lít CO
2
(ktc). Tên ca Z là
A. anehit acrylic. B. anehit butiric. C. anehit propionic. D. anehit axetic.
Câu 3 (B-2011).  hiro hoá hoàn toàn 0,025 mol hn hp X gm hai anehit có khi lng
1,64 gam, cn 1,12 lít H
2
(ktc). M  ng X trên phn ng vi mt
lng d dung dch AgNO
3
trong NH
3
thì thu c 8,64 gam Ag. Công thc cu to ca hai
anehit trong X là
A. CH
2
=C(CH
3

)-CHO và OHC-CHO. B. OHC-CH
2
-CHO và OHC-CHO.
C. H-CHO và OHC-CH
2
-CHO. D. CH
2
=CH-CHO và OHC-CH
2
-CHO.
Câu 4 (A-2011). Hn hp M gm mt anehit và mt ankin (có cùng s nguyên t cacbon).
t cháy hoàn toàn x mol hn hp M, thu c 3x mol CO
2
và 1,8x mol H
2
O. Phn trm s
mol ca anehit trong hn hp M là
A. 30%. B. 40%. C. 50%. D. 20%.
Câu 5 (A-2011). t cháy hoàn toàn anehit X, thu c th tích khí CO
2
bng th tích hi
nc (trong cùng iu kin nhit , áp sut). Khi cho 0,01 mol X tác dng vi mt lng d
dung dch AgNO
3
trong NH
3
thì thu c 0,04 mol Ag. X là
A. anehit no, mch h, hai chc. B. anehit fomic.
C. anehit axetic. D. anehit không no, mch h, hai chc.
Câu 6 -07). Cho 2,9 gam mt anehit phn ng hoàn toàn vi lng d AgNO

3
(hoc
Ag
2
O) trong dung dch NH
3
thu c 21,6 gam Ag. Công thc cu to thu gn ca anehit là
A. HCHO. B. CH
2
=CH-CHO. C. OHC-CHO. D. CH
3
CHO.
Câu 7 (B-2010). H

CO
2

2

A. CH
4
B. C
2
H
2
C. C
3
H
6
D. C

2
H
4
Câu 8 (A-2010). Cho m gam hn hp etanal và propanal phn ng hoàn toàn v
dung dch AgNO
3
trong NH
3
c 43,2 gam kt ta và dung dch cha 17,5 gam mui
amoni ca hai axit hu c. Giá tr ca m là
A. 9,5. B. 10,9. C. 14,3. D. 10,2.
Câu 9 (A-2010). Axeton c iu ch bng cách oxi hoá cumen nh oxi, sau  thu phân
trong dung dch H
2
SO
4
loãng.  thu c 145 gam axeton thì lng cumen cn dùng (gi s
hiu sut quá trình iu ch t 75%) là
A. 300 gam. B. 600 gam. C. 500 gam. D. 400 gam.
Câu 10 -2008): Cho hn hp gm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác dng vi
 Ag
2
O (hoc AgNO
3
) trong dung dch NH
3
 nóng. Sau khi các phn ng xy ra
hoàn toàn, khi ng Ag to thành là
A. 43,2 gam. B. 10,8 gam. C. 64,8 gam. D. 21,6 gam.
Câu 11 -2008): t cháy hoàn toàn mt an X, c s mol CO

2
bng s mol
H
2
O. Nu cho X tác dng vi lng  Ag
2
O (hoc AgNO
3
) trong dung dch NH
3
, sinh ra s
mol Ag gp bn ln s mon ng. Công thc ca X là
A. HCHO. B. CH
3
CHO. C. (CHO)
2
. D. C
2
H
5
CHO.
Câu 12 -2009): Hi hoá hoàn toàn hn hp M gm hai anehit X và Y no, 
chc, mch h, k tip nhau trong dãy ng ng (M
X
< M
Y
), thu c hn hp hai ancol
có khi lng ln  khi lng M là 1 gam. t cháy hoàn toàn M thu c 30,8 gam
CO
2

. Công thc và phn  khi lng ca X ln lt là
- andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012
 Page 6
A. CH
3
CHO và 49,44%. B. HCHO và 50,56%.

C. HCHO và 32,44%. D. CH
3
CHO và 67,16%.

Câu 13 -2009): Cho 0,1 mol hn hp X gm hai anehit no,  chc, mch h, k tip
nhau trong dãy ng tác dng vi lng  dung dch AgNO
3
trong NH
3
,  nóng
thu c 32,4 gam Ag. ng X là
A. CH
3
CHO và C
2
H
5
CHO. B. HCHO và C
2
H
5
CHO.
C. HCHO và CH

3
CHO. D. C
2
H
3
CHO và C
3
H
5
CHO.

Câu 14 (A-2008): Cho 3,6 gam  chc X phn ng hoàn toàn vi mt l
Ag
2
O (hoc AgNO
3
) trong dung dch NH
3
 nóng, thu c m gam Ag. Hoà tan hoàn toàn
m gam Ag bng dung dch HNO
3
c, sinh ra 2,24 lít NO
2
(sn phm kh duy nht,  
Công thc ca X là
A. C
3
H
7
CHO. B. HCHO. C. C

4
H
9
CHO. D. C
2
H
5
CHO.

Câu 15 (B-2009): Hi hoá hoàn toàn m gam hn hp X gm hai a no,  chc,
mch h, k tip nhau trong dãy ng ng thu c (m + 1) gam hn hp hai ancol. Mt
khác, khi t cháy hoàn toàn cng m gam X thì cn v 17,92 lít khí O
2
( r
ca m là
A. 17,8. B. 24,8. C. 10,5. D. 8,8.
Câu 16 (B-2009): t cháy hoàn toàn mt hp cht hu  X, thu c 0,351 gam H
2
O và
0,4368 lít khí CO
2
( it X có phn ng vi Cu(OH)
2
ng kim 
nóng. Cht X là

A. O=CH-CH=O. B. CH
2
=CH-CH
2

OH. C. CH
3
COCH
3
. D. C
2
H
5
CHO.

Câu 17 (A-     
3

2
O) trong

3


A. HCHO. B. CH
3
CH(OH)CHO. C. OHC-CHO. D. CH
3
CHO.
Câu 18 (A-
3


2


3

3


A. CH
3
CHO. B. HCHO. C. CH
2
=CHCHO. D. CH
3
CH
2
CHO.
Câu 19 (B-
2
và c mol
H
2
b = a + c). 

 
 
Câu 20 (B-

A. C
2
H
3
CHO. B. CH

3
CHO. C. HCHO. D. C
2
H
5
CHO.
Câu 21 (A-2009): Cho hn hp khí X gm HCHO và H
2
i qua ng s ng bt Ni nung nóng.
Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu c hn hp khí Y gm hai cht hu . t cháy ht
Y thì thu c 11,7 gam H
2
O và 7,84 lít khí CO
2
( . Phn trm theo th tích ca H
2
trong
X là
A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00%. D. 53,85%.
Câu 22 (A-2009): Cho 0,25 mol mt mch h X phn ng vi lch
AgNO
3
trong NH
3
, thu c 54 gam Ag. Mt khác, khi cho X phn ng vi H
2
 (xúc tác
Ni, t
0
) thì 0,125 mol X phn ng ht vi 0,25 mol H

2
. Cht X có công thc ng vi công thc
chung là
A. C
n
H
2n-1
CHO  B. C
n
H
2n-3
CHO 

C. C
n
H
2n
(CHO)
2

 D. C
n
H
2n+1
CHO (n 0).

- andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012
 Page 7
III. AXIT
Câu 1 -2011). Hai cht hu c X, Y có thành phn phân t gm C, H, O (M
X
< M
Y
< 82).
C X và Y u có kh nng tham gia phn ng tráng bc và u phn ng c vi dung dch
KHCO
3
sinh ra khí CO
2
. T khi hi ca Y so vi X có giá tr là
A. 1,47. B. 1,91. C. 1,57. D. 1,61.
Câu 2 (B-2011). Hn hp X gm hai axit cacboxylic no, mch h Y và Z (phân t khi ca Y
nh hn ca Z). t cháy hoàn toàn a mol X, sau phn ng thu c a mol H
2
O. Mt khác,
nu cho a mol X tác dng vi lng d dung dch NaHCO3, thì thu c 1,6a mol CO
2
.
Thành phn % theo khi lng ca Y trong X là
A. 46,67%. B. 40,00%. C. 25,41%. D. 74,59%.
Câu 3 (A-2011). Hoá hi 15,52 gam hn hp gm mt axit no n chc X và mt axit no a
chc Y (s mol X ln hn s mol Y), thu c mt th tích hi bng th tích ca 5,6 gam N
2

(o trong cùng iu kin nhit , áp sut). Nu t cháy toàn b hn hp hai axit trên thì
thu c 10,752 lít CO
2
(ktc). Công thc cu to ca X, Y ln lt là
A. H-COOH và HOOC-COOH. B. CH
3
-COOH và HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH.
C. CH
3
-COOH và HOOC-CH
2
-COOH. D. CH
3
-CH
2
-COOH và HOOC-COOH.
Câu 4 (A-2011). t cháy hoàn toàn x gam hn hp gm hai axit cacboxylic hai chc, mch
h và u có mt liên kt i C=C trong phân t, thu c V lít khí CO
2
(ktc) và y mol
H
2
O. Biu thc liên h gia các giá tr x, y và V là
A.
28
V = (x+30y)

55
B.
28
V = (x-30y)
55
C.
28
V = (x-62y)
95
D.
28
V = (x+62y)
95

Câu 5 (A-2011). Trung hoà 3,88 gam hn hp X gm hai axit cacboxylic no, n chc, mch
h bng dung dch NaOH, cô cn toàn b dung dch sau phn ng thu c 5,2 gam mui
khan. Nu t cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì th tích oxi (ktc) cn dùng là
A. 1,12 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 2,24 lít.
Câu 6 (A-2011). Hn hp X gm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác
dng vi NaHCO
3
(d) thì thu c 15,68 lít khí CO
2
(ktc). Mt khác, t cháy hoàn toàn m
gam X cn 8,96 lít khí O
2
(ktc), thu c 35,2 gam CO
2
và y mol H
2

O. Giá tr ca y là
A. 0,6. B. 0,8. C. 0,2. D. 0,3.
Câu 7 (A-2011). t cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu c y mol CO
2
và z mol
H
2
O (vi z = y-x). Cho x mol E tác dng vi NaHCO
3
(d) thu c y mol CO
2
. Tên ca E là
A. axit fomic. B. axit acrylic. C. axit oxalic. D. axit aipic.
Câu 8 -2010). Cho 16,4 gam hn hp X gm 2 axit cacboxylic là ng ng k tip nhau
phn ng hoàn toàn vi 200 ml dung dch NaOH 1M và KOH 1M thu c dung dch Y. Cô
cn dung dch Y, thu c 31,1 gam hn hp cht rn khan. Công thc ca 2 axit trong X là
A. C
2
H
4
O
2
và C
3
H
4
O
2
B. C
2

H
4
O
2
và C
3
H
6
O
2

C. C
3
H
4
O
2
và C
4
H
6
O
2
D. C
3
H
6
O
2
và C

4
H
8
O
2

Câu 9 (B-2010). Hn hp Z gc X và Y (M
X
> M
Y
) có tng
khng là 8,2 gam. Cho Z tác dng v vi dung dc dung dch cha
11,5 gam mui. Mt khác, nu cho Z tác dng vi m  ch AgNO
3
trong
NH
3
c 21,6 gam Ag. Công thc và phng ca X trong Z là
A. C
3
H
5
COOH và 54,88%. B. C
2
H
3
COOH và 43,90%.
C. C
2
H

5
COOH và 56,10%. D. HCOOH và 45,12%.
Câu 10 (A-2010). Hn hp gm 0,1 mol mc và 0,1 mol mui ca
i kim loi kim có tng khng là 15,8 gam. Tên ca axit trên là
A. axit propanoic. B. axit etanoic. C. axit metanoic. D. axit butanoic.
Câu 11 (-2009): Trung hoà 8,2 gam hn hp gm axit fomic và mt axit  chc X cn
100 ml dung dch NaOH 1,5M. Nu cho 8,2 gam hn hp trên tác dng vi mt lng 
dung dch AgNO
3
trong NH
3
c 21,6 gam Ag. Tên gi ca X là
A. axit propanoic. B. axit metacrylic. C. axit etanoic. D. axit acrylic.
Câu 12 (B-2008): Cho 3,6 gam axit cacboxylic no,  chc X tác dng hoàn toàn vi 500 ml
dung dch gm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cn dung dch thu c 8,28 gam hn
hp cht rn khan. Công thc phân t ca X là
A. C
2
H
5
COOH. B. CH
3
COOH. C. HCOOH. D. C
3
H
7
COOH.
- andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012
 Page 8
Câu 13 (A-2008): Trung hoà 5,48 gam hn hp gm axit axetic, phenol và axit benzoic, cn

dùng 600 ml dung dch NaOH 0,1M. Cô cn dung dch sau phn ng, thu c hn hp cht
rn khan có khi lng là
A. 8,64 gam. B. 6,84 gam. C. 4,90 gam. D. 6,80 gam.
Câu 14 (B-2009): Cho 0,04 mol mt hn hp X gm CH
2
=CH-COOH, CH
3
COOH và
CH
2
=CH-CHO phn ng va  vi dung dch cha 6,4 gam brom. Mt khác,  trung hoà
0,04 mol X cn dùng va  40 ml dung dch NaOH 0,75 M. Khi lng ca CH
2
=CH-
COOH trong X là
A. 0,56 gam. B. 1,44 gam. C. 0,72 gam. D. 2,88 gam.
Câu 15 (B-2009): Hn hp X gm axit Y  chc và axit Z hai chc (Y, Z có cùng s
nguyên t cacbon). Chia X thành hai phn bng nhau. Cho phn mt tác dng ht vi Na,
sinh ra 4,48 lít khí H
2
( ktc). t cháy hoàn toàn phn hai, sinh ra 26,4 gam CO
2
. Công
thc cu to thu gn và phn tr khi lng ca Z trong hn hp X ln lt là
A. HOOC-CH
2
-COOH và 70,87%. B. HOOC-CH
2
-COOH và 54,88%.

C. HOOC-COOH và 60,00%. D. HOOC-COOH và 42,86%.
Câu 16 (A-
2
. 
trung hoà 
A. CH
3
COOH. B. HOOC-COOH.
C. HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH. D. C
2
H
5
COOH.
Câu 17 (B-

A. CH
3
COOH. B. C
2
H
5
COOH. C. C
3
H
7
COOH. D. HCOOH.

Câu 18 (B-
2


2
và 0,2 mol H
2

A. 8,96. B. 11,2. C. 4,48. D. 6,72.
Câu 19 (A-2009): Cho hn hp X gm hai axit cacboxylic no, mch không phân nhánh. t cháy
hoàn toàn 0,3 mol hn hp X, thu c 11,2 lít khí CO
2
( . Nu trung hòa 0,3 mol X thì cn
dùng 500 ml dung dch NaOH 1M. Hai axit ó là:
A. HCOOH, HOOC-CH
2
-COOH. B. HCOOH, CH
3
COOH.

C. HCOOH, C
2
H
5
COOH. D. HCOOH, HOOC-COOH.
Câu 20 (A-2009): Hp cht X mch h có công thc phân t là C
4
H
9
NO

2
. Cho 10,3 gam X
phn ng va  vi dung dch NaOH sinh ra mt cht khí Y và dung dch Z. Khí Y nng
 không khí, làm giy qu tím m chuyn màu xanh. Dung dch Z có kh  làm mt
màu c brom. Cô cn dung dch Z c m gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 8,2. B. 10,8. C. 9,4. D. 9,6.

Câu 21 -2010). Hai cht X và Y có cùng công thc phân t C
2
H
4
O
2
. Cht X phn ng
c vi kim loi Na và tham gia phn ng tráng bc. Cht Y phn ng c vi kim loi Na
và hòa tan c CaCO
3
. Công thc ca X, Y ln lt là
A. HOCH
2
CHO, CH
3
COOH B. HCOOCH
3
, HOCH
2
CHO
C. CH
3
COOH, HOCH

2
CHO D. HCOOCH
3
, CH
3
COOH
Câu 22 -2010). Axit cacboxylic X có công thc n gin nht là C
3
H
5
O
2
. Khi cho 100 ml
dung dch axit X nng  0,1M phn ng ht vi dung dch NaHCO
3
(d), thu c V ml khí
CO
2
(ktc). Giá tr ca V là
A. 112 B. 224 C. 448 D. 336
Câu 23 -2010). Cho 45 gam axit axetic phn ng vi 69 gam ancol etylic (xúc tác H
2
SO
4

c), un nóng, thu c 41,25 gam etyl axetat. Hiu sut ca phn ng este hoá là
A. 62,50% B. 50,00% C. 40,00% D. 31,25%
Câu 24 -2008):  nóng 6,0 gam CH
3
COOH vi 6,0 gam C

2
H
5
OH (có H
2
SO
4
làm
xúc tác, hiu sut phn ng este hoá bng 50%). Khng este to thành là
A. 6,0 gam. B. 4,4 gam. C. 8,8 gam. D. 5,2 gam.
Câu 25 (A-
3


2
H
5
OH (có xúc tác H
2
SO
4


A. 10,12. B. 16,20. C. 8,10. D. 6,48.
-->