Giáo án hóa học lớp 12 nâng cao (HKI)
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (790.2 KB, 59 trang )
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
Ngày soạn: 08/08/2008 Tiết 1 Tuần 1
ƠN TẬP ĐẦU NĂM
Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
!"#$"$
#"#$ #$ %"&
'&Kỹ năng:
– ()*+,-!.!/0%1!-2!&345".,-1!
!/,!.!&
– 6*+7- 89:;:5!&
3.Trọng tâm<:1!%- !%&
II. Phương pháp<=%.->.5>?&
III. Chuẩn bị
@ABCD"7EF4#0,4GHI4G
JB+>&
HI"7E-!%E"GK72&
IV. Thiết kế các hoạt động
Hoạt động của thầy và trò Nội dung Bổ sung
Hoạt động 1: Hãy viết CTTQ của
HC, nêu ý nghóa của n, k.
Cho giá trò của k lần lượt là 0, 1, 2, 4
thì ta được kết quả gì? Tên của HC
đó.
HĐ2:Hãy nêu phản ứng đặc trưng
của HC no? Giải thích? Cho ví dụ
minh họa.
- Hãy nêu phản ứng đặc trưng của
HC không no? Giải thích? Viết các
phản ứng minh họa.
HĐ3:Hãy viết các phản ứng của
Buta-1,3-đien với Br
2,
HBr, trùng
hợp.
-Hãy viết các phản ứng của axetilen
với H
2
, Br
2
, HCl, tam hợp, nhò hợp.
- Hãy viết các phản ứng của benzen
với Cl
2
khi có xúc tác askt, bột sắt
đun nóng.
HĐ4:Hãy viết các phản ứng của
Toluen với Br
2
khi có xúc tác askt,
bột sắt đun nóng.
- Hãy viết phản ứng của benzen,
toluen với HNO
3
đặc có H
2
SO
4
đặc
làm xúc tác. Hãy nêu vò trí thế của
nhóm –NO
2
.
CTTQ của HC: C
n
H
2n+2-2k
hay C
x
H
y
(k= số liên kết
π
+ số vòng)
k=0
→
C
n
H
2n+2
: ankan
k=1
→
C
n
H
2n
: anken hay monoxicloankan
k=2
→
C
2
H
2n-2
: ankin hay ankien
k=4
→
C
n
H
2n-6
: aren
1. Phản ứng đặc trưng của HC no la phản ứng
thế:
CH
4
+ Cl
2
→
askt
CH
3
– CH
2
– CH
3
+ Cl
2
→
askt
2. Phản ứng hóa học đặc trưng của HC không
no là phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.
CH
2
= CH
2
+ H
2
→
CH
2
= CH
2
+ Br
2
→
CH
3
– CH = CH
2
+ HCl
→
nCH
2
= CH
2
→
CH
2
= CH – CH = CH
2
+ Br
2
→
CH
2
= CH – CH = CH
2
+ HBr
→
3. Phản ứng đặc trưng của hiđrocacbon thơm là
dễ cho phản ứng thế hơn phản ứng cộng.
C
6
H
6
+ Cl
2
(askt)
C
6
H
6
+ Cl
2
(Fe, t
o
)
C
6
H
5
– CH
3
+ Cl
2
(askt)
C
6
H
5
– CH
3
+ Cl
2
(Fe, t
o
)
C
6
H
6
+ HNO
3
C
6
H
5
– CH
3
+ HNO
3
V. Hoạt động kết thúc: LKM<N-O84G-P ESTE&
P
3
Q
Q
P<P
P<P
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
Ngày soạn: 10/08/2008Tiết 2, 3 Tuần 1
Bài 1 ESTE
I. Mục tiêu bài học
− Kiến thức
R3S>45J!.#0#->T0 ! %"&
R:1!"U-2#0#&
− Kỹ năng
RI9:9:A#0#&I4VW#0#&
RX->>T0."AY1!#0#&
3. Trọng tâm<9!.-Z#0#&
II. Phương pháp : N->.A-7Y%!&
III. Chuẩn bị
GV: CW[>B+>B/"->1>DH6&
III. Thiết kế các hoạt động <
Hoạt động của thầy và trò Nội dung Bổ sung
TIẾT 1
RHoạt động 1
Gv<D09:9:!0
W%F\] ^!.
W_#0#&
9C
`
$9aRaC9C
`
R9aRa9
'
C
b
c #d%" #e#0#f
RGV<W1!.#0#
RGV hỏi<((g\/\!.4
-h
HS< 6 % \> aC ? \>
%" %" i
\>a(j45#0#&
RHI<HG>T- !
%"&
(R9aRaR9aR(gk(R9aRlk(R9aR3(
P
(
'
c C"# >
RHoạt động 2
RGV hỏi: AA#0#h
HS<:A (g m A
\J
HS:N1!"UDH6
HS<3 ^T0J#0#
" \n0%A_9
W_F\,#0#\.
45"A"AW_%
Jh
HS:3[-B+4G
Y0-7"W[5U
A&
3 ^>n!
R:>>nY7 1<#%"<
>n
o0R>%" #<>n1
RHoạt động 3
R GV nhấn mạnh< >n > 7
I/KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC
CỦA AXIT CACBOXYLIC
1.Cấu tạo phân tử<
Rd0#7\9:9:40<
( 9 a(p
a
IG((g"-J
K>e#0# q>("-f
R9:9#0#>.?<9
C
'
a
'
e
'f ≥
2. Cách gọi tên este:
IL<CR9aa9
'
C
b
#%"q>
9C
`
R9aa9C
`
>#%" #
9C
`
R9C
'
R9aa9
'
C
b
#%"
9C
'
9 9aa9C
`
9C
`
r#%>#%"
9C
`
9aa 9C
'
9C
'
9 9C
`
9C
`
0R>%" #
Rl#>A>>T012DH6
3.Tính chất vật lý:(SGK)
II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE:
1. Phản ứng ở nhóm chức:
a)Phản ứng thuỷ phân
+ Trong dd axit
C
'
Da
s
9C
`
9 a9
'
C
b
a
m
C aC
m9
'
C
b
aC
Rt;7VW "-7
8
'
9C
`
9
a
aC
9C
`
9
a
aC
Giaùo Aùn Hoùa Hoïc 12 Naâng Cao
+-!
HS: 3A.EY
DH6"A74j12
#%"q>0R>%" #
>#%" >#%" F - "
4&
RHoạt động 4
RGV<I7#
RGV hỏi<7+707
O>nh
R GV< W 1 \
7A
RGV<I4&
R GV hỏi<4\ 7% #
45".Jj0h
HI<HG7_
RHoạt động 5
HI<HCJ
W _ #0# \ 7 + >
7 T - n 5 4
J&
TIẾT 2
RHoạt động 6
GV: H G >T - 7
&
GV: !>./W
0!7&
GV:N#0##"J
n %" >- 7 n
K" 2
G#"&
R GV G >T 0 #0#
450_2"->F
0W&
Hoạt động 7 : HI4GCD"->
-DH6
+ Trong dd bazơ e4 -Mf
9C
`
9 a9
'
C
b
a
m
3aC
Rt;7VWu"-4J
8M"-7 -M
b) Ph ản ứng khử<
(R9aaR(g
→
Qs tLiAiH
(R9C'RaCm(gRaC
HS<NDH6
2. Ph ản ứng ở g ốc hidrocacbon:
f;7 T - J eT
C
'
v
'
9"
'
w&f
CD<:>7DH6-"A771
2&
f;7n5<
CD<:>7DH6-;:;x
III/ ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG:
1. Điều chế<
a) Este c ủa ancol:
Ln7#0#"-
C
'
Da
s
9C
`
9aaCm9C
`
aC9C
`
9aa9C
`
m
C
'
a
CD<IA>7-A
/W0!7&
) Este c ủa phenol
HS:I4j7<
9
y
C
b
RaC m e9C
`
9af
'
a
→
9C
`
9aa9
y
C
b
m
9C
`
9aaC
c ##%" #
2. Ứng dụng
HS:9004B>#.>
Rd0#\>n>45n/+48
z4G7-4G -
M&
Rd0#\7+-!
45n0
RD7 !V&
V. Hoạt động kết thúc: 9<X->-P'`sDH6{&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-'&
Ngày soạn:22/08/2009 Tiết:4 Tuần 2
Bài 2 Lipit
I/ Mục tiêu của bài học
`
→
9C
`
R9aa3
m9
'
C
b
RaC
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
1. Kiến thức<D--%CD<
R6>W"..,A-B>Y"
R:1!"1J-1!\!^
RD_2W^>T5"1
2.Kĩ năng
R;W"!^!^"[!^S
RI]7%W!^>J4|
RH71450,%/\!^/
3. Trong tâm <!.-1!!^
II. Phương pháp<=%.->.5>?7"\>[&
III. Chuẩn bịr!^0&
IV. Thiết kế các hoạt động
1.Ổn định lớp.
2. Bài cũ : I9:9:}WG9:;:9
'
C
s
a
'
&HA}W\\>9~a&3}
W-\74j0h
3. Bài mới
Hoạt động của thầy và trò Nội dung Bổ sung
Hoạt động 1:
RHICDY0>"-B
+>•0-GCD
]"-"-]€A
!^
RHI[<j-9:9!^
•%!^"-#0#45.A
F"-- %"".-h
D\HICD"
0Z‚&
RHI<•%10"AJ9~9
^J- ^
T\7% A&
Hoạt động 2::1!"U
RHI[<+-T\7%
'!^A•%-
B-W_!^\7
4?.}.!^
\
RHICD]"0
Hoạt động 3::1!\
RHIK!<!^"->T#0#
%\/1!\
>T#0#e%ABCDS".-
ƒf&3- ^J
j!^M\7T
RHI ^<7%W!
I/ Khái niệm, phân loại và trạng thái tự nhiên
1/ Khái niệm và phân loại
9:9!^<
:\<(
P
(
'
(
`
"-\/
K
6"<0Z‚
R6%W!^j45" #"-
^eK>f
Rc ^4|K"-< ><
9
Pb
C
`P
$9aaCe
<y`
Q
9fk 0#<
9
P{
C
`b
$9aaCe
<{Q
Q
9f
Rc ^J4|K"-< "#<
9
P{
C
``
$9aaCe
<P`
Q
9fkk ""#<
9
P{
C
`P
$9aaCe
<b
Q
9fk
2/ Trạng thái tự nhiên: sgk/10
II/ Tính chất của chất béo
1/ Tính chất vật lý
R9!^z4GJ4G
>T0>J4<#u# +
##&&&
2/ Tính chất hóa học
Z;7%W>J4|
s
9C
'
a 9
a
(
P
9C a 9a
(
'
9C
'
a 9
a
(
`
9C
'
a9a9
P{
C
``
9C a9a9
P{
C
``
9C
'
a9a9
P{
C
``
m`C
'
3
Q
9C
'
a9a9
P{
C
`b
9C a9a9
P{
C
`b
9C
'
a9a9
P{
C
`b
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
^>J4| "-7
8-07O>"-" #"-
^
RHI<7%W!^
>J4|>"-7 -M
\&r ^1"-
-M
R7 -M\ 7%
7%W>J
4| -"-7>T
RHIE0<!^\
J\7TC
'
G
]3
Q
R;4-%n93
B->•SKW.
\8
RHIj-%<>T0B>•T,
/"W-%-J14|
\>n\8"-0,J>•
Hoạt động 4:IM!^
RHICDA00\
Yj%/\!^
/
RHIj-%293
!^5Gj„K
>/>
Hoạt động 5: :7"
H" #"7G…5
0#- "#j\/.
A" #&
9C
'
a 9a
(
P
9C a 9a
(
'
9C
'
a 9a
(
`
m`C
'
a
C
m
Q
9C
'
aC
9C aC
9C
'
aC
m
(
P
9aaC
(
'
9aaC
(
`
9aaC
" #"
" #
9 ^
Z;7 -M\
9C
'
a 9a
(
P
9C a 9a
(
'
9C
'
a 9a
(
`
m`3aC
9C
'
aC
9C aC
9C
'
aC
m
(
P
9aa3
(
'
9aa3
(
`
9aa3
" #"
" #
Q
l-M
Z;7\""[
:"#e"[f:0#
eSf
d/ Phản ứng oxi hóa (sự ơi mỡ)
9!^e\9~9f
†a‡
→
#
†a‡
→
m
#m %"
III/ Vai trò của chất béo
9!^
V. Hoạt động kết thúc: 9<X->-P'`sDH6P'P`&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-`&
Ngày soạn:24/08/2009 Tiết:5 Tuần 2 Bài 3: CHẤT GIẶT RỬA
a) Mục tiêu:
• kiến thức<
f >-B1 -M-!K_E5
f 407 ! -M!K_E5
f %AW.AK1 -M-!K_E5
• Kỹ năng<
f 0_25"1 -M-!K_|0&
#f 1"45 -M#0!7&
b
>#
" #"
axit béo
chất béo
m=
mô
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
3. Trong tâm<9O%_Z!O%_&
II. Phương pháp<=%.->.5>?7"\>[&
III. Chuẩn bị
RrT0j74Dl -M&
R9>!\0ˆ&
IV. Thiết kế các hoạt động
Hoạt động của thầy và trò Nội dung Bổ sung
Hoạt động 1<I--
9!K_"-jh
:.0!K_".\2
"->0.Oh
Hoạt động 2:
HI<@ABCDDH67
"-7"|W[-
&
9!K_"-jh
3}!K_h
Hoạt động 3:
HI<@ABCDDH6/]
>-IL4
9!O%>-
9!44G
9!84G
‰HIE0-€-
]UCD>J
!84G-!44G&
‰HI%ABCDY0CP&`
DH6/]W]W_&
‰HICDDH6j>/
.T!K_&
‰HIE0-Š8
Y7&
Hoạt động 4:
‰HICD"->#\>
F\>/]
407
! -M&
-B1l-
Mh90_2h
I. Khái niệm và tính chất của chất giặt rửa:
1. Khái niệm về chất giặt rửa:
R9!K_<"-!nnG4Gj
\2"->0.!O>AS
>-JW%7G!\&
RX!%FAA<}}Mw
Rl-M"-…5>e"f
^
R9!K_E5<TK#>Kwf&
2. Tính chất giặt rửa:
a) Một số khái niệm liên quan:
R9!O%>-<"->0.>-O|
7&
IL<34G#4G"Da
'
w
R9!44G<"-!4G&
IL<>#"#" #w
R9!84G<"-!B4J
4G&
IL<C !"#w
Chú ý<9!84GjB>•!4
4GjJB>•&
) Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri của axit béo:
9!.W_> ^}><
mrT‹BŒ44GR9aa3&
mrT‹NJŒ84G\>$9 C%
c) Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa&
IL<9.T!K_0#&
RNJ4B>•9C`†9C'‡
Py
RW>-B
OM\>$9aa344G".\ 4G^
1W_4G&
6Y7<IB8W-.!
[K?W_0#}8_J&
II. Xà Phòng:
1. Sản xuất xà phòng
‰;4J4|<
RNB,>•TG>?;
e(9aaf
`
m`3aC`(9aa3m9
`
C
b
eaCf
`
R:A>39"-/>[&T>
45G!2}^-
‰;4<
c %">Z"
%"&
2. Thành phần của xà phòng và sử dụng xà phòng.
R:-B1 -M"->e"f
y
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
‰HIE04-45/>
-Mh
Hoạt đơng 5:
‰HI%ABCDDH6-7
"|W[<
R!K_E545
FWh
R]\1!4-h
R.0B07 !!K_
E5
‰HI%ABCDDH6-
-B4-45/>
!K_E50G -
Mh
‰CD<7"|
^4|"-0#e9
P{
C
`b
9aa3f
>e9
Pb
C
`P
9aa3f"#
e9
P{
C
``
9aa3f
R;2<!>-!>&
RD_2<S>TKƒw
RƯu điểm<JW%.>J4|&
RNhược điểm:nG4Ge
9
'm
r
'm
fj> 0# >w
0„"->7>2K_74?!
"45057&
III. Chất giặt rửa tổng hợp
1. Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp
RNF07O>B>[
R34|E5!\1!K_
4, -M"-!K_E5
2. Thành phần và sử dụng các chế phẩm từ chất giặt
rửa tổng hợp:
R:-B<
m9!K_E5
m9!>
m9!>-
m9!O%S<39"ae\.f
Rx/><Ln45G4G
R345/><W_\
W\WVW%J•>>J4|
V. Hoạt động kết thúc: 9<X->-P'byDH6PŽ&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-s&
Tiết:6-tuần 2
Ngày soạn: 27/08/2009
Bài 4: LUYỆN TẬP
MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON
I .Mục tiêu:
1. Kiến thức: Sự chuyển hóa giữa các loại hydrocacbon và các dẫn xuất của hydrocacbon
2. Kó năng: viết phương trình chuyển hóa giữa các chất
3. Trọng tâm: Từ hydrocacbon điều chế các dẫn xuất của chúng
II. Phương pháp<=%.->.5>?7"\>[&
III. Chuẩn bịBảng phụ vẽ 2 sơ đồ chuyển hóa.
IV. Thiết kế các hoạt động
Hoạt động của thầy và trò Nội dung Bổ sung
Hoạt động 1:
+Xem sơ đồ chuyển hóa nêu
mối liên quan giữa các loai
hydro cacbon và cach chuyển
hóa.
I- MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC HIĐROCACBON
1. Chuyển hiđrocacbon no thành không no và thơm
a) Phương pháp đehiđro hóa
C
n
H
2n – 6
C
n
H
2n + 2
C
n
H
2n
C
n
H
2n - 2
b) Phương pháp cracking
{
xt, t
0
-H
2
-H
2
-4H
2
xt, t
0
xt, t
0
xt, t
0
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
+Cách chuyển hiđrocacbon no
thành không no và thơm
+Cách chuyển hiđrocacbon
không no và thơm thành no
Hoạt động 2
+ Từ hydrocacbon cho biết cách
chuyển hóa thành ancol,
andehit, axit,este.
+ Cách chuyển hiđrocacbon
trực tiếp thành dẫn xuất chứa
oxi
+ Cách chuyển hiđrocacbon
thành dẫn xuất chứa oxi qua
dẫn xuất halogen
+ Cách chuyển hóa giữa các
dẫn xuất chứa oxi
HĐ3:cho học sinh thảo luận sơ
đồ trang 20 sgk
C
n
H
2n + 2
C
x
H
2x + 2
+ C
y
H
2y
( x + y = n)
2. Chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành no
a) Phương pháp hiđro hóa không hoàn toàn
R – C ≡ C – R’ R – C = C – R’ RCH
2
CH
2
R’
b) Phương pháp hiđro hóa hoàn toàn
C
n
H
2(n - x)
+ (x + 1) H
2
Q
Ni t
→
C
x
H
2x + 2
( x = 1, 2)
C
n
H
2n – 6
+ 3H
2
Q
Ni t
→
C
n
H
2n
aren xicloankan
II- MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VÀ DẪN
XUẤT CHỨA OXI CỦA HIĐROCACBON
1. Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi
a) Oxi hóa hiđrocacbon ở điều kiện thích hợp: Oxi hóa
ankan, anken, aren ở nhiệt độ cao với xúc tác thích hợp thu
được dẫn xuất chứa oxi. Thí dụ :
R - CH
2
- CH
2
- R’
Q
'
O xt t+
→
R - COOH + R’- COOH
b) Hiđrat hóa anken thành ancol
R – CH = CH
2
+ H
2
O
Q
H t p
+
→
R - CH(OH) - CH
3
c) Hiđrat hóa ankin thành anđehyt hoặc xeton
R – C ≡ C – R’
Q
'
H O t xt+
→
[R – CH = C(OH) – R’]
RCH
2
COR’
2. Chuyển HC thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất
halogen
a) Thế nguyên tử H bằng nguyên tử halogen rồi thủy
phân
R - H
Q
'
e fX as t+
→
R - X
Q
'
NaOH H O t+
→
R -
OH
Ar - H
'
X Fe+
→
Ar - X
Q
NaOH p t+
→
Ar -
OH
b) Cộng halogen hoặc HX vào HC không no rồi thủy phân
R – CH = CH
2
HX+
→
R - CHX - CH
3
Q
'
NaOH H O t+
→
R - CH(OH)
- CH
3
3. Chuyển ancol và dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon
a) Tách nước từ ancol thành anken
H - C - C - OH
C = C
b) Tách hiđrohalogenua từ dẫn xuất halogen thành anken
CH - CX
C = C
4. Chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi
a) Phương pháp oxi hóa
Oxi hóa nhz ancol bậc I, bậc II thì được anđehyt,
Ž
KOH/C
2
H
5
OH, t
0
Ni, t
0
+H
2
Pd/PbCO
3
, t
0
+H
2
H
2
SO
4
, 170
0
C
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
xeton. Oxi hóa mạnh các dẫn xuất chứa oxi thì được axit
cacboxylic :
RCH
2
OH
Q
CuO t+
→
RCHO
† ‡O
→
RCOOH
RCHOHR’
Q
CuO t+
→
RCOR’
b) Phương pháp khử
- Khử anđehyt, xeton thành ancol :
RCOR’ + H
2
Q
Ni t
→
RCHOHR’
- Khử este thành ancol :
RCOOR’
Q
s
LiAlH t
→
RCH
2
OH + R’OH
c) Este hóa và thủy phân este
RCOOH + R’OH RCOOR’+ H
2
O
III- SƠ ĐỒ BIỂU DIỄN MỐI QUAN HỆ GIỮA
HIĐROCACBON VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT CỦA
HYDROCACBON (SGK)
V. Hoạt động kết thúc: 9<X->-P'`syŽ‚DH6'''`'s&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-b&
Ch¬ng 2 : CACBOHINRAT
Ngày soạn:30/08/2009 Tiết:7, 8 Tuần 3 Bµi 5 : GLUCOZƠ
I. Mơc tiªu cđa bµi häc
1. VỊ kiÕn thøc
- BiÕt cÊu tróc ph©n tư d¹ng m¹ch hë cđa glucoz¬, fructoz¬.
- BiÕt sù chun ho¸ gi÷a 2 ®ång ph©n: glucoz¬, fructoz¬.
- HiĨu c¸c nhãm chøc cã trong ph©n tư glucoz¬, fructoz¬, vËn dơng tÝnh chÊt cđa c¸c nhãm chøc ®ã ®Ĩ gi¶i thÝch
c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa glucoz¬, fructoz¬.
2. KÜ n¨ng
- RÌn lun ph¬ng ph¸p t duy trõu tỵng khi nghiªn cøu cÊu tróc ph©n tư phøc t¹p (cÊu t¹o vßng cđa glucoz¬,
fructoz¬)
3.Träng t©m :glucoz¬ cã t/c cđa ancol ®a chøc vµ an®ehit ®on chøc
II. Phương pháp<3A-7Y%!->.5>?7"\>[&
III. Chuẩn bị&
- Dơng cơ: kĐp gç, èng nghiƯm, ®òa thủ tinh, ®Ìn cån, th×a, èng nhá giät, èng nghiƯm nhá.
- Ho¸ chÊt: glucoz¬, c¸c dung dÞch : AgNO
3
, NH
3
, CuSO
4
, NaOH.
- M« h×nh: h×nh vÏ, tranh ¶nh liªn quan ®Õn bµi häc.
IV. Thiết kế các hoạt động
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BỔ SUNG
TIẾT 1
Ho¹t ®éng 1
* GV cho HS quan s¸t mÉu glucoz¬.
* HS tù nghiªn cøu SGK vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ vµ
tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa glucoz¬.
Ho¹t ®éng 2
Sư dơng phiĨu häc tËp sè 1
* GV hái HS
- §Ĩ x¸c ®Þnh CTCT cđa glucoz¬ ph¶i tiÕn
hµnh c¸c thÝ nghiƯm nµo ?
- Ph©n tÝch kÕt qu¶ thÝ nghiƯm ®Ĩ kÕt ln vỊ
cÊu t¹o cđa glucoz¬.
* HS tr¶ lêi
+ Khư hoµn toµn Glucoz¬ cho n- hexan. VËy
6 nguyªn tư C cđa ph©n tư Glucoz¬ t¹o thµnh
I. TÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng
th¸i thiªn nhiªn ( SGK )
II. CÊu tróc ph©n tư
Glucoz¬ cã c«ng thøc ph©n tư lµ C
6
H
12
O
6
, tån
t¹i ë hai d¹ng m¹ch hë vµ m¹ch vßng.
- C¸c d÷ kiƯn thùc nghiƯm : sgk
- KÕt ln
Glucoz¬ cã cÊu t¹o cđa an®ehit ®¬n chøc vµ
ancol 5 chøc, cã c«ng thøc cÊu t¹o thu gän lµ
CH
2
OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-
CH=O.
-OH ë C
5
céng vµo nhãm C=O t¹o ra 2 d¹ng
vßng 6 c¹nh α vµ β.
Trong thiªn nhiªn, Glucoz¬ tån t¹i hc ë
‚
C
m
Q
Giaựo Aựn Hoựa Hoùc 12 Naõng Cao
1 mạch dài
+ Phân tử Glucozơ cho phản ứng tráng bạc,
vậy trong phân tử có nhóm
-CH=O.
+ Phân tử Glucozơ tác dụng với Cu(OH)
2
cho
dung dịch màu xanh lam, vậy trong phân tử
có nhiều nhóm -OH ở vị trí kế nhau.
+ Glucozơ tạo este chứa 5 gốc axit
CH
3
COO-, vậy trong phân tử có 5 nhóm
-OH.
Hoạt động 3
* HS nhắc lại
khái niệm đồng phân
* GV nêu các đồng phân có tính chất khác
nhau.
* HS nghiên cứu sgk cho biết hiện tợng đặc
biệt về nhiệt độ nóng chảy của glucozơ.
* GV nêu:
- Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác
nhau, nh vậy có hai dạng cấu tạo khác nhau.
-OH ở C
5
cộng vào nhóm C=O tạo ra 2 dạng
vòng 6 cạnh và .
- Viết sơ đồ chuyển hoá giữa dạng mạch hở
và 2 đồng phân mạch vònglucozơ và của
glucozơ.
Hoạt động 4
Sử dụng phiếu học tập số 2
* HS
- Quan sát GV biểu diễn thí nghiệm oxi hoá
glucozơ bằng AgNO
3
trong dung dịch NH
3
.
- Nêu hiện tợng, giải thích và viết PTHH.
* HS làm tơng tự với thí nghiệm glucozơ
phản ứng với Cu(OH)
2
.
* GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng
khử glucozơ bằng H
2
.
Hoạt động 5
* HS viết PTHH của phản ứng giữa dung dịch
glucozơ và Cu(OH)
2
dới dạng phân tử.
* HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu
tạo của este đợc tạo ra từ glucozơ. Kết luận
rút ra về đặc điểm cấu tạo của glucozơ.
TIT 2
Hoạt động 6
Sử dụng phiếu học tập số 3
* HS nghiên cứu sgk: Cho biết điểm khác
nhau giữa nhóm -OH đính với nguyên tử C số
1 với các nhóm -OH đính với các nguyên tử
C khác của vòng glucozơ.
* GV: Tính chất đặc biệt của nhóm -OH
hemiaxetal tác dụng với metanol có dung
dịch HCl làm xúc tác tạo ra este chỉ ở vị trí
này.
* HS nghiên cứu sgk cho biết tính chất của
metyl -glucozit.
GV:C% vit 4j"u
* HS viết phơng trình phản ứng.
* HS nghiên cứu sgk và tìm hiểu thực tế cuộc
sống.
Hoạt động 7
* HS
- Nghiên cứu sgk cho biết đặc điểm cấu tạo
của đồng phân quan trọng nhất của glucozơ
dạng hoặc ở dạng . Trong dung dịch, hai
dạng này chiếm u thế hơn và luôn chuyển hoá
lẫn nhau theo một cân bằng qua dạng mạch
hở.
CH OH
2
H
H
H
H
H
HO
OH
OH
OH
CH OH
2
H
H
H
H
HO
OH
OH
O
C
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
H
H
H
H
H
HO
OH
OH
OH
1
2
3
4
5
6
-Glucozơ Glucozơ -
Glucozơ
III. Tính chất hoá học
Glucozơ có các tính chất của nhóm anđehit và
ancol đa chức.
1. Tính chất của nhóm anđehit
a) - Oxi hóa Glucozơ bằng phức bạc
amoniac (AgNO
3
trong dung dịch NH
3
)
Thí nghiệm: sgk
Hiện tợng: Thành ống nghiệm láng bóng.
Giải thích
AgNO
3
+ 3NH
3
+H
2
O[Ag(NH
3
)
2
]OH+
NH
4
NO
3
CH
2
OH[CHOH]
4
CHO+
2[Ag(NH
3
)
2
]OHCH
2
OH[CHOH]
4
COONH
4
+ 2Ag+3NH
3
+ H
2
O.
- Oxi hoá Glucozơ bằng Cu(OH)
2
khi đun
nóng
CH
2
OH[CHOH]
4
CHO+2Cu(OH)
2
+NaOH
Q
t
CH
2
OH[CHOH]
4
COONa+Cu
2
O+3H
2
O
.
natri gluconat
b) Khử Glucozơ bằng hiđro
CH
2
OH[CHOH]
4
CHO+H
2
Q
tNi
CH
2
OH[CHOH]
4
CH
2
OH
Sobitol
2. Tính chất của ancol đa chức (poliancol)
a) Tác dụng với Cu(OH)
2
2C
6
H
11
O
6
H + Cu(OH)
2
(C
6
H
11
O
6
)
2
Cu +
2H
2
O
b) Phản ứng tạo este
Glucozơ có thể tạo ra C
6
H
7
O(OCOCH
3
)
5
3. Tính chất riêng của dạng mạch vòng
Khi nhóm -OH ở C
1
đã chuyển thành nhóm
-OCH
3
rồi, dạng vòng không thể chuyển sang
dạng mạch hở đợc nữa.
CH OH
2
H
H
H
H
H
HO
OH
OH
OH
1
2
3
4
5
6
+ HOCH
3
HCl
CH OH
2
H
H
H
H
H
HO
OCH
OH
OH
1
2
3
4
5
6
3
+ H O
2
Metyl -glucozit
4. Phản ứng lên men
C
6
H
12
O
6
C
enzim
Q
`b
Q
`Q
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
IV. Điều chế và ứng dụng
1. Điều chế
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O
Q
Q
sQHCl
nC
6
H
12
O
6
PQ
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
lµ fructoz¬.
- HS cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i
thiªn nhiªn cđa fructoz¬.
- HS cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc ®Ỉc trng cđa
fructoz¬. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n g©y ra c¸c
tÝnh chÊt ®ã.
Ho¹t ®éng 8:
RCD"->-P'`sb
- HI4GCD"->-y{Ž
2. øng dơng SGK
V. §ång ph©n cđa Glucoz¬:
Fructoz¬
CH
2
OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH
2
OH
||
O
Cïng víi d¹ng m¹ch hë fructoz¬ cã thĨ tån t¹i
ë d¹ng m¹ch vßng 5 c¹nh hc 6 c¹nh. D¹ng
5 c¹nh cã hai ®ång ph©n α vµ β.
CH OH
2
1
2
4
5
6
OH
OH
HOCH
OH
3
OH
H
H
2
HOCH
2
6
5
H
4
H
H
CH OH
2
OH
OH
OH
1
2
3
α-Fructoz¬ β-Fructoz¬
TÝnh chÊt t¬ng tù Glucoz¬.
Glucoz¬
−
↔
OH
Fructoz¬
V. Hoạt động kết thúc: 9<X->-P'by{DH6`'``&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-y&
Ngày soạn: 6/09/2009 Tiết:9, 10 Tuần 3, 4 Bµi 6: SACCAROZƠ
I. Mơc tiªu cđa bµi häc
1. KiÕn thøc
- BiÕt cÊu tróc ph©n tư cđa saccaroz¬.
- HiĨu c¸c nhãm chøc trong ph©n tư saccaroz¬ vµ matoz¬.
- HiĨu c¸c ph¶n øng hãa häc ®Ỉc trng cđa chóng.
2. KÜ n¨ng
- RÌn lun cho HS ph¬ng ph¸p t duy khoa häc, tõ cÊu t¹o cđa c¸c hỵp chÊt h÷u c¬ phøc t¹p dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa
häc cđa chóng.
- Quan s¸t, ph©n tÝch c¸c kÕt qu¶ thÝ nghiƯm.
- Thùc hµnh thÝ nghiƯm.
- Gi¶i c¸c bµi tËp vỊ saccaroz¬ vµ mantoz¬.
3.Träng t©m : cÊu tao vµ t/c hh cđa saccaroz¬
II. Phương pháp<3A-7Y%!->.5>?&
III. Chuẩn bị
- Dơng cơ: cèc thủ tinh, ®òa thủ tinh, ®Ìn cån, èng nhá giät.
- Ho¸ chÊt: dd CuSO
4
, dd NaOH, saccaroz¬, khÝ CO
2
.
- H×nh vÏ phãng to cÊu t¹o d¹ng vßng saccaroz¬ vµ mantoz¬.
- S¬ ®å s¶n xt ®êng saccaroz¬ trong c«ng nghiƯp.
IV. Thiết kế các hoạt động
Hoạt động của thầy và trò Nội dung Bổ sung
TIẾT 1
Ho¹t ®éng 1
* HS quan s¸t mÉu saccaroz¬ (®êng kÝnh
tr¾ng) vµ t×m hiĨu SGK ®Ĩ biÕt nh÷ng tÝnh
chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa
saccaroz¬.
Ho¹t ®éng 2
* HS: Cho biÕt ®Ĩ x¸c ®Þnh CTCT cđa
saccaroz¬ ngêi ta ph¶i tiÕn hµnh c¸c thÝ
nghiƯm nµo. Ph©n tÝch c¸c kÕt qu¶ thu ®ỵc
rót ra kÕt ln vỊ cÊu t¹o ph©n tư cđa
saccaroz¬.
* HS tr¶ lêi
- Dung dÞch saccaroz¬ lµm tan Cu(OH)
2
thµnh dung dÞch xanh lam→ cã nhiỊu
nhãm -OH kỊ nhau.
- Dung dÞch saccaroz¬ kh«ng cã ph¶n øng
I. TÝnh chÊt vËt lÝ
SGK
II. CÊu tróc ph©n tư
CH OH
2
H
H
H
H
H
HO
OH
OH
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
1
2
4
5
6
OH
OH
HOCH
3
OH
H
H
2
O
Saccaroz¬ hỵp bëi α- Glucoz¬ vµ β- Fruct¬z¬.
III. TÝnh chÊt ho¸ häc
PP
a
a
Giaựo Aựn Hoựa Hoùc 12 Naõng Cao
tráng bạc, không khử Cu(OH)
2
không có
nhóm -CHO và không còn -OH hemixetan
tự do.
- Đun nóng dung dịch saccarozơ có mặt
axit vô cơ đợc Glucozơ và Frcutozơ
saccarozơ đợc hợp bởi phân tử Glucozơ
và Fructozơ ở dạng mạch vòng bằng liên
kết qua nguyên tử oxi (C-O-C ) giữa C
1
của
Glucozơ và C
2
của fructozơ.
* HS: Viết CTCT của saccarozơ.
* GV : Sửa chữa cho HS cách viết, chú ý
cách đánh số các vòng trong phân tử
saccarozơ
Hoạt động 3
* HS quan sát GV biểu diễn của dung dịch
saccarozơ với Cu(OH)
2
ở nhiệt độ thờng,
nêu hiện tợng, giải thích, viết phơng trình
phản ứng.
* HS nghiên cứu sgk. Viết phơng trình phản
ứng của saccarozơ với vôi sữa, sau đó sục
CO
2
vào dung dịch thu đợc.
* GV Cho HS biết ứng dụng quan trọng của
các phản ứng trên trong công nghiệp sản
xuất đờng (Tính chất này đợc áp dụng trong
việc tinh chế đờng).
Hoạt động 4
* HS giải thích hiện tợng thực tế, các xí
nghiệp tráng gơng đã dùng dung dịch
saccarozơ với axit sunfuric làm chất khử
trong phản ứng tráng bạc.
* GV giải thích việc chọn dung dịch
saccarozơ làm nguyên liệu cho phản ứng
tráng gơng.
TIT 2
Hoạt động 5
* HS nghiên cứu SGK.
* HS theo dõi sơ đồ sản xuất đờng
saccarozơ trong CN trong SGK tóm tắt các
giai đoạn chính và phân tích giai đoạn 5
của quá trình sản xuất đờng saccarozơ.
* GV đánh giá câu trả lời của HS.
Hoạt động 6
* HS nghiên cứu SGK cho biết CTCT của
mantozơ.
* HS so sánh cấu tạo phân tử của saccarozơ
và mantozơ. Từ cấu tạo phân tử của matozơ,
HS dự đoán tính chất hoá học của mantozơ.
Hoạt động 7:RCD"->-P'`s
DH6
RHI4GCD"->-sby
Saccarozơ không còn tính khử vì không còn nhóm
-CHO và không còn -OH hemixetan tự do nên
không còn dạng mạch hở. Vì vậy saccarozơ chỉ
còn tính chất của ancol đa chức và đặc biệt có
phản ứng thuỷ phân của đisaccarit.
1. Phản ứng của ancol đa chức
a) Phản ứng với Cu(OH)
2
- Thí nghiệm: sgk
- Hiện tợng: kết tủa Cu(OH)
2
tan ra cho dung dịch
màu xanh lam.
- Giải thích: saccarozơ có nhiều nhóm -OH kề
nhau.
2C
12
H
22
O
11
+ Cu(OH)
2
Cu(C
12
H
21
O
11
)
2
+ 2H
2
O
b) Phản ứng với Ca(OH)
2
- Thí nghiệm và hiện tợng: saccarozơ hoà tan hết
vẩn đục. Khi sục khí CO
2
vào dung dịch canxi
saccarat thì thấy kết tủa.
- Giải thích:
C
12
H
22
O
11
+Ca(OH)
2
+H
2
O
C
12
H
22
O
11
.CaO. 2H
2
O
C
12
H
22
O
11
.CaO. 2H
2
O + CO
2
C
12
H
22
O
11
+ CaCO
3
+ 2 H
2
O
2. Phản ứng thuỷ phân
C
12
H
22
O
11
+ H
2
O C
6
H
12
O
6
+ C
6
H
12
O
6
Glucozơ Fructozơ
IV. ứng dụng và sản xuất đờng
saccarozơ
1. ứng dụng
sgk
2. Sản xuất đờng saccarozơ
sgk
V. Đồng phân của saccarozơ:
mantozơ
- Phân tử mantozơ do 2 gốc Glucozơ liên kết với
nhau qua nguyên tử O, gốc thứ nhất ở C
1
gốc thứ
2 ở C
4
- Cấutrúc: Nhóm -OH hemiaxetan ở gốc Glucozơ
thứ hai còn tự do nên trong dung dịch gốc này có
thể mở vòng tạo ra nhóm -CHO.
CH OH
2
H
H
H
H
H
HO
OH
OH
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
OH
1
2
3
4
5
6
O
- Tính chất:
1.Tính chất của poliol giống saccarozơ, tác dụng
với Cu(OH)
2
cho phức đồng mantozơ.
2. Có tính khử tơng tự Glucozơ.
3. Bị thuỷ phân ra 2 phân tử Glucozơ.
V. Hot ng kt thỳc: 9<X->-P'byDH6``&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-{&
Ngy son: 8/9/2008 Tit: 11 Tun 4 Bài 7 TINH BT
P'
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
I. Mơc tiªu bµi häc
1. KiÕn thøc
- BiÕt cÊu tróc ph©n tư vµ tÝnh chÊt cđa tinh bét.
- BiÕt sù chun ho¸ vµ sù t¹o thµnh tinh bét.
2. KÜ n¨ng
- ViÕt cÊu tróc ph©n tư cđa tinh bét. NhËn biÕt tinh bét.
- Gi¶i bµi tËp vỊ tinh bét.
3.Träng t©m: CÊu t¹o vµ t/c hãa häc cđa tinh bét .
II. Phương pháp<3A-7Y%!->.5>?&
III. Chuẩn bị- Dơng cơ: èng nghiƯm, dao, èng nhá giät.
- Ho¸ chÊt: tinh bét, dd iot.
- C¸c h×nh vÏ phãng to vỊ cÊu tróc ph©n tư cđa tinh bét vµ c¸c tranh ¶nh cã liªn quan ®Õn bµi häc.
IV. Thiết kế các hoạt động
Hoạt động của gv và hs Nội dung Bổ sung
Ho¹t ®éng 1
* HS quan s¸t mÉu tinh bét vµ nghiªn
cøu SGK cho biÕt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ vµ
tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa tinh bét.
Ho¹t ®éng 2
* HS:
- Nghiªn cøu SGk, cho biÕt cÊu tróc
ph©n tư cđa tinh bét.
- Cho biÕt ®Ỉc ®iĨm liªn kÕt gi÷a c¸c
m¾t xÝch α-glucoz¬ trong ph©n tư tinh
bét.
* HS tr¶ lêi:
Cã thĨ coi tinh bét lµ polime do nhiỊu
m¾t xÝch α-glucoz¬ hỵp l¹i vµ cã c«ng
thøc (C
6
H
10
O
5
)
n
(n tõ 1.200 ®Õn 6000).
Thùc ra, tinh bét lµ hçn hỵp cđa 2 lo¹i
polisaccarit lµ amiloz¬ vµ amilopectin.
Amiloz¬ lµ polime cã m¹ch xo¾n lß xo,
kh«ng ph©n nh¸nh, ph©n tư khèi kho¶ng
200.000 ®vC. Amilopectinlµ polime cã
m¹ch xo¾n lß xo, ph©n nh¸nh, ph©n tư
khèi lín h¬n amiloz¬, kho¶ng 1000.000
®vC.
Trong ph©n tư amoloz¬, c¸c m¾t xÝch α-
glucoz¬ liªn kÕt víi nhau gi÷a nguyªn tư
C
1
ë m¾t xÝch nµy vµ nguyªn tư C
4
ë m¾t
xÝch kia qua cÇu oxi, gäi lµ c¸c liªn kÕt
α[1-4] glicozit
I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ
NHIÊN
Tinh bột là chất rắn vô đònh hình, màu trắng, không
tan trong nước nguội. Trong nước nóng từ 65
0
C trở
lên, tinh bột chuyển thành dung dòch keo nhớt, gọi là
hồ tinh bột.
o Tinh bột có nhiều trong các loại hạt (gạo,
mì, ngô,…),củ (khoai, sắn,…) và quả (táo,
chuối,…). Hàm lượng tinh bột trong gạo
khoảng 80%, trong ngô khỏang 70%, trong
củ khoai tâu tươi khoảng 20%.
II. CÊu tróc ph©n tư
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
O
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
O
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
O
O
III. TÝnh chÊt ho¸ häc
Lµ mét polisaccarit cã cÊu tróc vßng xo¾n, tinh bét biĨu
hiƯu rÊt u tÝnh chÊt cđa mét poliancol, chØ biĨu hiƯn
râ tÝnh chÊt thủ ph©n vµ ph¶n øng mµu víi iot.
P`
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
Ph©n tư amolipectin ®ỵc cÊu t¹o bëi mét
sè m¹ch amiloz¬, c¸c m¹ch nµy nèi víi
nhau gi÷a nguyªn tư C
1
ë m¾t xÝch ®Çu
cđa m¹ch nµy víi nguyªn tư C
6
ë m¾t
xÝch gi÷a cđa m¹ch kia, qua nguyªn tư
oxi, gäi lµ liªn kÕt α[1-6] glicozit.
Ho¹t ®éng 3
- Nªu hiƯn tỵng khi ®un nãng dung dÞch
tinh bét víi axit v« c¬ lo·ng. ViÕt
PTHH.
- Cho biÕt s¬ ®å tãm t¾t qu¸ tr×nh thủ
ph©n tinh bét x¶y ra nhê enzim.
* GV biĨu diƠn:
- ThÝ nghiƯm gi÷a dung dÞch I
2
vµ dung
dÞch tinh bét ë nhiƯt ®é thêng, ®un nãng
vµ ®Ĩ ngi.
- ThÝ nghiƯm gi÷a dung dÞch I
2
cho lªn
mỈt c¾t cđa cđ khoai lang.
* HS nªu hiƯn tỵng.
* GV gi¶i thÝch vµ nhÊn m¹nh ®©y lµ
ph¶n øng ®Ỉc trng ®Ĩ nhËn ra tinh bét.
Ho¹t ®éng 4
* HS nghiªn cøu SGK, cho biÕt qu¸ tr×nh
chun ho¸ tinh bét trong c¬ thĨ ngêi.
Ho¹t ®éng 5
* HS nªu tãm t¾t qu¸ tr×nh t¹o thµnh tinh
bét trong c©y xanh.
* GV ph©n tÝch ý nghÜa cđa ph¬ng tr×nh
tỉng hỵp tinh bét.
1. Ph¶n øng thủ ph©n
a) Thủ ph©n nhê xóc t¸c axit
- D÷ kiƯn : sgk
- Gi¶i thÝch (C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O
→
= Q
tH
n C
6
H
12
O
6
Thùc ra tinh bét bÞ thủ ph©n tõng bíc qua c¸c giai
®o¹n trung gian lµ ®etrin [C
6
H
10
O
5
]
n
, mantoz¬.
b) Thủ ph©n nhê enzim
glucozoMantozoextrin§bét Tinh
mantaza
OH
amilaza-β
OH
amilaza-α
OH
222
→ → →
2. Ph¶n øng mµu víi dung dÞch iot
a) ThÝ nghiƯm
+ Nhỏ dung dòch iot vào ống nghiệm đựng dung dòch
hồ tinh bột hoặc vào mặt cắt của củ khoai lang.
+ Hiện tượng : Dung dòch hồ tinh bột trong ống
nghiệm cũng như mặt cắt của củ khoai lang đều
nhuốm màu xanh tím. Khi đun nóng,màu xanh tím
biến mất, khi để nguội màu xanh tím lại xuất hiện.
b) Gi¶i thÝch
+Phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo ra màu xanh tím.
Khi đun nóng,iot bò giải phóng ra khỏi phân tử tinh
bột làm mất màu xanh tím đó. Khi để nguội, iot bò
hấp thụ trở lại làm dung dòch có màu xanh tím. Phản
ứng này được dùng đề nhận ra tinh bột bằng iot và
ngược lại.
IV. Sù chun hãa tinh bét trong c¬
thĨ
glucozoMantozoextrin§bét Tinh
mantaza
OH
amilaza-β
OH
amilaza-α
OH
222
→ → →
glicogen
enzimenzim
OHCOGlucozo
22
enzim
[O]
+→
V. Sù t¹o thµnh tinh bét trong c©y
xanh
6nCO
2
+5n H
2
O
clorophin
trêimỈt s¸ng ¸nh
→
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ 6nCO
2
V. Hoạt động kết thúc: 9<X->-P`sbDH6ss&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-Ž&
Ngày soạn: 10/9/2008 Tiết: 12 Tuần 4 Bµi 8 XENLULOZƠ
I. Mơc tiªu cđa bµi häc
Ps
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
1. KiÕn thøc
- BiÕt cÊu tróc ph©n tư cđa xenluloz¬.
- HiĨu tÝnh chÊt ho¸ häc ®Ỉc trng vµ øng dơng cđa xenluloz¬.
2. KÜ n¨ng
- Ph©n tÝch vµ nhËn d¹ng cÊu tróc ph©n tư cđa xenluloz¬.
- Quan s¸t, ph©n tÝch c¸c hiƯn tỵng thÝ nghiƯm, viÕt PTHH.
- Gi¶i c¸c bµi tËp vỊ xenluloz¬.
3.Träng t©m: CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt hh cđa xenluloz¬ ?
II. Phương pháp<3A-7Y%!->.5>?&
III. Chuẩn bị- Dơng cơ: Cèc thủ tinh, èng nghiƯm, diªm, èng nhá giät.
- Ho¸ chÊt: xenluloz¬, c¸c dung dÞch AgNO
3
, NH
3
, NaOH H
2
SO
4
, HNO
3
.
- C¸c tranh ¶nh cã liªn quan ®Õn bµi häc.
IV. Thiết kế các hoạt động
Hoạt động của gv và hs Nội dung Bổ sung
Ho¹t ®éng 1
* HS quan s¸t mÉu xenluloz¬ (b«ng
thÊm níc), t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ
tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa xenluloz¬.
Ho¹t ®éng 2
* HS nghiªn cøu SGK cho biÕt:
- CÊu tróc cđa ph©n tư xenluloz¬.
- Nh÷ng ®Ỉc ®iĨm chÝnh vỊ cÊu t¹o
ph©n tư cđa xenluloz¬. So s¸nh víi cÊu
t¹o cđa ph©n tư tinh bét.
Ho¹t ®éng 3
* GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm ph¶n øng
thủ ph©n xenluloz¬ theo c¸c bíc:
- Cho b«ng nân vµo dung dÞch H
2
SO
4
70%.
- Trung hoµ dung dÞch thu ®ỵc b»ng
dung dÞch NaOH 10 %.
- Cho dung dÞch thu ®ỵc t¸c dơng víi
dung dÞch AgNO
3
/NH
3
, ®un nhĐ.
* HS quan s¸t, gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH.
* GV liªn hƯ c¸c hiƯn tỵng thùc tÕ, vÝ
dơ: tr©u bß nhai l¹i
Ho¹t ®éng 4
* GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm ph¶n øng
este ho¸ xenluloz¬ theo tr×nh tù sau:
- Cho vµo èng nghiƯm lÇn lỵt:
+ 4 ml dung dÞch HNO
3
®Ỉc
+ 8 ml dung dÞch H
2
SO
4
®Ỉc, ®Ĩ ngi.
+ 1 nhóm b«ng
+ LÊy s¶n phÈm ra Ðp kh«.
* HS nhËn xÐt mµu s¾c cđa s¶n phÈm
thu ®ỵc. Nªu hiƯn tỵng khi ®èt ch¸y
s¶n phÈm. ViÕt PTHH.
* HS nghiªn cøu SGK cho biÕt s¶n
I. TÝnh chÊt vËt lÝ. Tr¹ng th¸i thiªn
nhiªn
sgk
II. CÊu tróc ph©n tư
Xenluloz¬ lµ mét polime hỵp thµnh tõ c¸c m¾t xÝch
β(1,4)glucozit, cã c«ng thøc (C
6
H
10
O
5
)
n
, m¹ch kÐo dµi
kh«ng ph©n nh¸nh.
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
O
n
Mçi m¾t xÝch C
6
H
10
O
5
cã 3 nhãm -OH tù do, nªn cã thĨ
viÕt c«ng thøc cđa xenluloz¬ lµ [C
6
H
7
O
2
(OH)
3
]
n
III. TÝnh chÊt ho¸ häc
Xenluloz¬ lµ polisaccarit vµ mçi m¾t xÝch cã 3 nhãm
-OH tù do nªn xenluloz¬ cã ph¶n øng thủ ph©n vµ ph¶n
øng cđa ancol ®a chøc.
1. Ph¶n øng cđa polisaccarit
a) M« t¶ thÝ nghiƯm sgk
b) Gi¶i thÝch sgk
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O
→
o
tSOH
s'
nC
6
H
12
O
6
2. Ph¶n øng cđa ancol ®a chøc
a) Ph¶n øng víi níc Svayde
Xenluloz¬ ph¶n øng víi níc Svayde cho dung dÞch phøc
®ång xenluloz¬ dïng ®Ĩ s¶n xt t¬ ®ång-amoni¨c.
b) Ph¶n øng este ho¸
* [C
6
H
7
O
2
(OH)
3
]
n
+3nHNO
3
→
o
tSOH
s'
[C
6
H
7
O
2
(ONO
2
)
3
]
n
+ 3nH
2
O.
*[C
6
H
7
O
2
(OH)
3
]
n
+2n(CH
3
CO)
2
O
[C
6
H
7
O
2
(OCOCH
3
)
2
(OH)]
n
+ 2n CH
3
COOH
Pb
Giaựo Aựn Hoựa Hoùc 12 Naõng Cao
phẩm phản ứng khi cho xenlulozơ tác
dụng với anhiđrit axetic.
Hoạt động 5
* HS liên hệ kiến thức thực tế và tìm
hiểu SGK cho biết các ứng dụng của
xenlulozơ.
* GV : Xenlulozơ có rất nhiều ứng
dụng trong đời sống và sản xuất, để tạo
ra nguồn nguyên liệu quý giá này,
chúng ta phải tích cực trồng cây phủ
xanh mặt đất.
*[C
6
H
7
O
2
(OH)
3
]
n
+3n(CH
3
CO)
2
O
[C
6
H
7
O
2
(OCOCH
3
)
3
]
n
+ 3n CH
3
COOH
IV. ứng dụng (sgk)
V. Hot ng kt thỳc: 9<X->-P'syDH6sbQ&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-s&
Ngy son: 13/9/2008 Tit: 13, 14 Tun 5 Bài 9 : Luyện tập
Cấu trúc và tính chất của một số cacbonhiđrat tiêu biểu
I. Mục tiêu của bài học
1. Kiến thức
- Biết đặc điểm cấu trúc phân tử của các hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu.
- Hiểu mối liên quan giữa cấu trúc phân tử và tính chất hoá học của các hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu.
- Hiểu mối liên hệ giữa các hợp chất cacbonhiđrat trên.
2. Kĩ năng
- Lập bảng tổng kết chơng.
- Giải các bài toán về các hợp chất cacbonhiđrat.
3.Trọng tâm: Cấu trúc và tính chất của một số cacbohydrat
II. Phng phỏp<3A-7Y%!->.5>?&
III. Chun b- HS làm bảng tổng kết về chơng cacbonhiđrat theo mẫu thống nhất.
- HS chuẩn bị các bài tập trong SGK và sách bài tập.
- GV chuẩn bị bảng tổng kết theo mẫu sau:
IV. Thit k cỏc hot ng
Hot ng ca thy v trũ Ni dung ghi bng
Boồ sung
Hoạt động 1
* GV gọi 3 HS lên bảng.
* Một HS viết cấu trúc phân tử của
monosaccarit, một HS viết cấu trúc phân tử của
đisaccarit, một HS viết cấu trúc phân tử của
polisaccarit và những đặc điểm cấu tạo của hợp
chất này.
I. Các kiến thức cần nhớ
1.Cấu trúc phân tử
a) Glucozơ
CH OH
2
H
H
H
H
H
HO
OH
OH
OH
CH OH
2
H
H
H
H
HO
OH
OH
O
C
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
H
H
H
H
H
HO
OH
OH
OH
1
2
3
4
5
6
-Glucozơ Glucozơ -Glucozơ
b) Fructozơ
CH OH
2
1
2
4
5
6
OH
OH
HOCH
OH
3
OH
H
H
2
HOCH
2
6
5
H
4
H
H
CH OH
2
OH
OH
OH
1
2
3
-Fructozơ -Fructozơ
c) Saccarozơ
(C
6
H
11
O
5
-C
6
H
11
O
5
) không còn -OH hemixetal cũng nh
-OH hemiaxetal nên không mở vòng đợc.
Py
Giaựo Aựn Hoựa Hoùc 12 Naõng Cao
Hoạt động 2
* HS cho biết:
- Những hợp chất cacbonat nào tác dụng đợc với
dd AgNO
3
trong NH
3
, tại sao ?
- Những hợp chất cacbonat nào tác dụng đợc với
CH
3
/HCl, tại sao ?
- Những hợp chất cacbonat nào thuỷ phân trong
môi trờng H
+
- Những hợp chất cacbonat nào có phản ứng với
dd I
2
?
Hoạt động 3
* GV yêu cầu HS về nhà hoàn chỉnh bảng tổng
kết, sau đó nộp cho GV, GV sửa chữa trả lại cho
HS sử dụng.
Hoạt động 4
GV hớng dẫn HS giải một số bài tập trong SGK.
* Bài tập bổ sung: Đi từ các hợp chât
cacbonhiđrat tiêu biểu, glucozơ, fructozơ,
saccarozơ, mantozơ, tinh bột và xenlulozơ hãy
nêu sơ đồ tổng hợp ra etanol.
* HS làm các bài tập còn lại trong SGK và sách
bài tập
CH OH
2
H
H
H
H
H
HO
OH
OH
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
1
2
4
5
6
OH
OH
HOCH
3
OH
H
H
2
O
d) Tinh bột
Mạch vòng xoắn do các mắt xích -glucozơ liên kết với
nhau.
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
O
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
O
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
6
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
O
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
1
2
3
4
5
O
O
e) Xenlulozơ
Mạch dài do các mắt xích -glucozơ liên kết với nhau.
CH OH
2
H
H
H
H
H
OH
OH
O
n
Kết luận
- Các hợp chất cacbonhiđrat đều có cấu trúc phân tử
mạch vòng, nguyên nhân do sự kết hợp của nhòm -OH
với nhóm C=O của chức anđehit hoặc xeton.
- Glucozơ, fructozơ, mantozơ có chứa nhóm -OH
hemiaxetal, hoặc nhóm -OH hemixetal.
2. Tính chất hoá học
Bảng tổng kết
II. Bài tập
Hớng dẫn một số bài tập
Bài 2 sgk
A: sai
B: sai
C: đúng
D: đúng
Bài 4 SGK : Dựa vào phơng trình quang tổng hợp và hiệu
suất phản ứng để giải bài toán
V. Hot ng kt thỳc: 9<X->-PbDH6b'b`&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-PQ&
Ngy son: 16/9/2008 Tit: 15 Tun 5
Bài 10 Bài thực hành số 1
iu ch Este v tớnh cht ca mt s cacbohydrat
P{
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
I. Mơc tiªu
- Cđng cè kiÕn thøc vỊ mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cđa glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét.
- RÌn lun kÜ n¨ng tiÕn hµnh thÝ nghiƯm lỵng nhá ho¸ chÊt trong èng nghiƯm.
II. Phương pháp<:1>,Y&
III. Chuẩn bị
1. Dơng cơ thÝ nghiƯm
- èng nghiƯm
- Cèc thủ tinh 100ml
- CỈp èng nghiƯm gç
- §Ìn cån
- èng hót nhá giät
- Th×a xóc ho¸ chÊt
- Gi¸ ®Ĩ èng nghiƯm
2. Ho¸ chÊt
- Dung dÞch NaOH 10%.
- Dung dÞch CuSO
4
5 %
- Dung dÞch glucoz¬ 1 %
- Axit sunfuric 10 %
- Natri hi®rocacbonat
- Tinh bét
- Dung dÞch iot 0,05 %.
IV. Thiết kế các hoạt động
Hoạt động của gv và hs Nội dung Bổ sung
1) ThÝ nghiƯm 1: ph¶n øng cđa
glucoz¬ víi Cu(OH)
2
- Cã thĨ dïng èng hót nhá giät ®Ĩ -
íc lỵng ho¸ chÊt thùc hiƯn ph¶n
øng. Cơ thĨ:
Cho vµo èng nghiƯm 3 giät dung
dÞch CuSO
4
5% vµ 6 giät NaOH
10%. L¾c nhĐ, g¹n bá phÇn dung
dÞch, gi÷ l¹i kÕt tđa Cu(OH)
2
. Cho
thªm vµo èng nghiƯm 10 giät dung
dÞch glucoz¬ 1%.
1) ThÝ nghiƯm 1: ph¶n øng cđa glucoz¬ víi Cu(OH)
2
C¸ch tiÕn hµnh:
Cho vµo èng nghiƯm 0,5 ml dung dÞch CuSO
4
5% vµ 1
ml NaOH 10%. L¾c nhĐ, g¹n bá phÇn dung dÞch, gi÷ l¹i
kÕt tđa Cu(OH)
2
. Cho thªm vµo èng nghiƯm 2 ml dung
dÞch glucoz¬ 1%. L¾c nhĐ, nhËn xÐt hiƯn tỵng x¶y ra,
gi¶i thÝch. Sau ®ã ®un nãng hçn hỵp, ®Ĩ ngi.
NhËn xÐt hiƯn tỵng, gi¶i thÝch:
- Lóc ®Çu®ỵc dd mµu xanh cđa phøc ®ång glucoz¬.
- Khi®un nãng hçn hỵp xt hiƯn kÕt tđa ®á cđa Cu
2
O.
§Ĩ ngi Cu
2
O l¾ng xng ®¸y èng nghiƯm.
2) ThÝ nghiƯm 2: ph¶n øng thủ
ph©n saccaroz¬
Cã thĨ dïng èng hót nhá giät ®Ĩ íc
lỵng ho¸ chÊt thùc hiƯn ph¶n øng.
Cơ thĨ:
- Cho vµo èng nghiƯm 8 giät dung
dÞch CuSO
4
5% vµ 8 giät NaOH
10%. L¾c nhĐ, g¹n bá phÇn dung
dÞch, gi÷ l¹i kÕt tđa Cu(OH)
2
.
a) Rãt 8 giät dung dÞch saccaroz¬ 1
% vµo èng nghiƯm chøa Cu(OH)
2
quan s¸t hiƯn tỵng x¶y ra. §ung
nãng dung dÞch thu ®ỵc. Quan s¸t
hiƯn tỵng x¶y ra vµ rót ra kÕt ln.
b) Rãt 10 giät dung dÞch saccaroz¬
1% vµo èng nghiƯm vµ rãt vµo ®ã 3
giät H
2
SO
4
10%. §un nãng dung
dÞch trong 2-3 phót. §Ĩ ngi cho
tõ tõ NaHCO
3
(tinh thĨ), (kho¶ng 1
th×a nhá) vµo vµ khy ®Ịu b»ng
®òa thủ tinh cho ®Õn khi ngõng
t¸ch ra khÝ CO
2
. Rãt dung dÞch vµo
èng nghiƯm ®ùng Cu(OH)
2
(®iỊu
chÕ tõ thÝ nghiƯm 1), l¾c ®Ịu cho
Cu(OH)
2
tan ra.
Saccaroz¬ ph¶i thËt tinh khiÕt,
kh«ng cßn lÉn glucoz¬, frutoz¬ vµ
SO
2
trong qu¸ tr×nh s¶n xt.
2) ThÝ nghiƯm 2: ph¶n øng thủ ph©n saccaroz¬
C¸ch tiÕn hµnh
a) Rãt 1,5 ml dung dÞch saccaroz¬ 1 % vµo èng nghiƯm
chøa Cu(OH)
2
quan s¸t hiƯn tỵng x¶y ra. §un nãng
dung dÞch thu ®ỵc. Quan s¸t hiƯn tỵng x¶y ra vµ rót ra
kÕt ln.
b) Rãt 1,5 ml dung dÞch saccaroz¬ 1% vµo èng nghiƯm
vµ rãt vµo ®ã 0,5 ml H
2
SO
4
10%. §un nãng dung dÞch
trong 2-3 phót. §Ĩ ngi cho tõ tõ NaHCO
3
(tinh thĨ)
vµo vµ khy ®Ịu b»ng ®òa thủ tinh cho ®Õn khi ngõng
t¸ch ra khÝ CO
2
. Rãt dung dÞch vµo èng nghiƯm ®ùng
Cu(OH)
2
(®iỊu chÕ tõ thÝ nghiƯm 1), l¾c ®Ịu cho
Cu(OH)
2
tan ra. §un nãng.
NhËn xÐt vµ gi¶i thÝch c¸c hiƯn tỵng x¶y ra:
Rãt dung dÞch saccaroz¬ 1 % vµo èng nghiƯm chøa
Cu(OH)
2
kÕt tđa tan ra mµu xanh lam. §un nãng dung
dÞch thu ®ỵc: kh«ng cã mµu ®á g¹ch xt hiƯn. Nh vËy
saccaroz¬ cha thủ ph©n kh«ng bÞ oxi ho¸ bëi Cu(OH)
2
khi ®un nãng.
b) Rãt dung dÞch saccaroz¬ 1% vµo èng nghiƯm vµ rãt
vµo ®ã 0,5 ml H
2
SO
4
10%. §un nãng dung dÞch trong
2-3 phót: ®ỵc dd glucoz¬ vµ fructoz¬. §Ĩ ngi cho tõ
tõ NaHCO
3
(tinh thĨ) vµo, cho ®Õn khi ngõng t¸ch ra
khÝ CO
2
: ®Ĩ lo¹i H
2
SO
4
d. Rãt dung dÞch vµo èng
nghiƯm ®ùng Cu(OH)
2
(®iỊu chÕ tõ thÝ nghiƯm 1), l¾c
®Ịu Cu(OH)
2
tan ra thµnh dd mµu xanh lam cđa phøc
®ång glucoz¬ vµ phøc ®ång fructoz¬.
§un nãng dd, xt hiƯn kÕt tđa mµu ®á g¹ch cđa Cu
2
O.
VËy khi ®un nãng víi axit, saccaroz¬ bÞ thủ ph©n
thµnh glucoz¬ vµ fructoz¬. Chóng bÞ oxi ho¸ bëi
Cu(OH)
2
vµ cho Cu
2
O kÕt tđa mµu ®á g¹ch.
-3) ThÝ nghiƯm 3: Ph¶n øng cđa
tinh bét víi iot.
Kh«ng nªn cho iot qu¸ nhiỊu
3) ThÝ nghiƯm 3: Ph¶n øng cđa tinh bét víi iot.
C¸ch tiÕn hµnh
Cho vµo èng nghiƯm 2 ml hå tinh bét 2 % råi thªm vµo
giät dung dÞch iot 0,05%, l¾c. §un nãng dung dÞch cã
mµu ë trªn råi l¹i ®Ĩ ngi. Quan s¸t hiƯn tỵng. Gi¶i
PŽ
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
thÝch.
Cho vµo èng nghiƯm 2 ml hå tinh bét 2 % råi thªm vµo
giät dung dÞch iot 0,05%, l¾c: Do cÊu t¹o ®Ỉc biƯt, tinh
bét hÊp thơ iot cho s¶n phÈm mµu xanh lam.
§un nãng dung dÞch cã mµu ë trªn, iot bÞ gi¶i phãng ra
khái ph©n tư tinh bét lµm mÊt mµu xanh lam.
§Ĩ ngi tinh bét l¹i hÊp thơ iot dd l¹i cã mµu xanh lam
nh cò.
V. Công việc sau buổi thực hành: GV lµm l¹i TN nµo HS lµm cha thµnh c«ng.
- GV nhận xét buổi thực hành. Yêu cầu HS viết tường trình.
- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học.
Ngày soạn: 16/9/2008 Tiết: 16 Tuần 6 ƠN TẬP CHƯƠNG 1 VÀ 2
Mụctiêu
Kiến thức
R9!.1!#0#-"&;7 -M&
- Các nhóm chức chứa trong phân tử các hợp chất monosaccarit, đisaccarit và polisaccarittiêu biểu.
- Từ cấu tạo các hợp chất trên, dự đoán tính chất hóa học của chúng.
Kĩ năng&
v1"45"45!"AY#0#" -M&
- Viết CTCT của các hợp chất (ở những dạng khác nhau: mạch thẳng, mạch nhánh và mạch vòng).
II. Phương pháp<3A-7Y%!->.5>?&
III. Chuẩn bị
HIO8W[S>&
CD"->-?-4G&
IV. Thiết kế các hoạt động
Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây:
9Cx•3HP<dD:dI•Xo;o:
Hoạt động gv và hs Nội dung Bổ sung
Hoạt động 1:
CDj-%"|7
S)>#
&
9W N
P
' 9
` 9
s
b 9
y
{
Ž
‚
PQ
PP
P'
P`
Ps
Pb 9
Py L
P{
Câu 1::1"45#0#>#%">#%"45\
'Pb> >#%"GPQQ>">#%"&H77
\#0#0!yQ‘h
c&P'b>& v&PbQ>& 9&P{b>& L&'QQ>&
Câu 2:rT#0#\JW_"-9
s
C
Ž
a
'
VW
>J 4| 45 " #%"& 9J ! .
9
s
C
Ž
a
'
<
c&9
`
C
{
9aaC v&C9aa9
`
C
{
9&9C
`
9aa9
'
C
b
L&9
'
C
b
9aa9C
`
Câu 3::VW#0#9
s
C
y
a
'
>J4| 45>T
…5!\74&I%J!
.#0#\/"-<
c&9C
`
R9aaR9C~9C
'
v&9C
'
~9C$9aa$9C
`
9&CR9aaR9C~9C$9C
`
L&CR9aa$9C
'
R9C~9C
'
Câu 4:P{y>>T#0# %"->T
"7FGsQ>"83aC
QbQr45!l-!@&N%--P'Q>!
@'ys>9a'-Pss>4G&9J!.#0#
"-<
c&CR9aaR9C
'
9C
'
9C
`
v&9C
`
9aaR9C
`
9&9C
`
9aaR9C
'
9C
'
9C
`
L&9C
`
9C
'
9aa9C
`
&
Câu 5:9!l\JW_9
s
C
Ž
a
'
2G
P‚
Giaùo Aùn Hoùa Hoïc 12 Naâng Cao
PŽ `
P‚
'Q
Hoạt động 2:
HI%AB0
^€…
0.&
Hoạt động 3:
HI ^Y7
n-4G
CD7&
83aC0!@\J9
'
C
`
a
'
3-!’\J
9
'
C
y
a&lT".!-0W%h
c&c v&c" 9&d0# L&c#
Câu 6:N>T"454 #G'{y"#%"e\
C
'
Da
s
K"-> ]f&N7F".45''>
#0#&C0!7#0#"-
c&y'b‘&v&sPy{‘& 9&{bQ‘&L&yQQ‘
Câu 7: N \ # G " 0R>%" e9C
`
f
'
9CR
9C
'
9C
'
aC\C
'
Da
s
K ]450R>%" #eB
f&:1"45B45FP`'`b> #
\G'QQ>450R>%"&v0!7.yŽ‘
c&P‚bQ>&v&'‚'b>&9&‚{b>&L&Pb‚Q>&
Câu 8:9"l2G @45#0#’&X->%
s`Q>’45/1i/1PyQ>
en
Q
f&vr
l
tr
@
&9J!.’"-
c&9C
'
~9CR9aaR9C
`
v&CR9aaR9C
'
R9C~9C
'
9&CR9aaR9C~9CR9C
`
L&9C
`
9aaR9C~9C
'
Câu 9:C…5}>"- 8#0#
--45P#0#&N%--QPP>#0#-%
j45Q''>9a
'
-QQ‚>C
'
a&I%JW_
"- "-<
c&9
'
C
y
a-9
'
C
s
a
'
v&9C
s
a-9
'
C
s
a
'
9&9
'
C
y
a-9C
'
a
'
L&9
'
C
y
a-9
`
C
y
a
'
CHƯƠNG 2: CACBOHIDDRAT
Câu 10<9•%!<"u #""u0uT
>u&D!•%>74"-<
c&` v&s 9&' L&b&
Câu 11:N\8'{>"uG
c3a
`
Z3C
`
70_0!7"-{b‘!%c>".
&6"45c>".45"-<
c&'s`>v&`'s>9&Py'>L&'Py>&
Câu 12::VW`'s>TG0!7"-
{b‘"45"u45"-<
c&`yQ>v&'bQ>9&'{Q>L&`QQ>
Câu 13: 6"A>#`yQ>"uG0!PQQ‘
"45"#%"45"-<
c&PŽs>v&P`Ž>9&'{y>L&‚'>
Câu 14:l#""u45F #""u-
K\ ] 0qK\&N/\'‚{
#""uBn8> e
0!7.‚Q‘f&H8>"-<
c&'b'v&'''9&'y'L&'`'
Câu 15 9€H"uW_"-<
c&0uv&:T 9&>uL& #""u&
Câu 16::T #""u0u>u\7+
>7
c&-9eaCf
'
&v&n4&9&4&L&VW
Câu 17: 6"45TBnYj"A>#
/.-b"1"#%"sy
Q
"-e0!Yj"-
{'‘-J"45A"#%"%A!"-QŽZ>"f
c&&yQ& v&bs& 9&bQ& L&sb.
Câu 18<9!"#%"" #""u>#%"##-
'Q
Giáo n Hóa Học 12 Nâng Cao
q>&D!245G9eaCf
'
"-<
Câu 19<X45"uBn/.PŽ'>0"G
0!ŽQ‘"-<
c&''b>v&PŽQ>9&PŽ'>L&Pss>
Câu 20<:FPy'Q! #""u4|07 !45>!
#""ue0!71# #""u"-
‚Q‘f&H8>"-<
c&'y{`& v&``QQ 9&'bsy& L&'‚{Q.
V. Hoạt động kết thúc: 9<04/“&
LKM<:0/>P&
Ngày soạn:12/09/2008 Tiết 17 Tuần 6 Kiểm Tra 1 Tiết
I- Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức:
- Đánh giá khả năng tiếp thu kiến thức cơ bản của HS
- Xem khả năng vận dụng kiến thức lý thuyết vào việc giải bài tập
2. Kỹ năng: Làm bài kiểm tra bằng hình thức trắc nghiệm khách quan.
II- Chuẩn bò: đề kiểm tra 1 tiết.
Ngày soạn:21/09/2008 Tiết 18, 19, 20 Bài 11 AMIN
I. mơc tiªu bµi häc
1. VỊ kiÕn thøc
BiÕt c¸c lo¹i amin, danh ph¸p cđa amin.
HiĨu cÊu t¹o ph©n tư, tÝnh chÊt, øng dơng vµ ®iỊu chÕ cđa amin.
2. VỊ kÜ n¨ng
NhËn d¹ng c¸c hỵp chÊt cđa amin.
Gäi tªn theo danh ph¸p (IUPAC) c¸c hỵp chÊt amin.
ViÕt chÝnh x¸c c¸c PTHH cđa amin.
Quan s¸t, ph©n tÝch c¸c TN chøng minh.
3. Trong t©m : Nghiªn cøu kh¸i niƯm, ph©n lo¹i, danh ph¸p, ®ång ph©n cđa amin. TÝnh chÊt vËt lÝ cđa c¸c amin. t¹o
vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c amin. §iỊu chÕ vµ øng dơng cđa c¸c amin.
II. Phương pháp<3A-7Y%!->.5>?&
III. Chuẩn bị
Dơng cơ: èng nghiƯm, ®òa thủ tinh, èng nhá giät.
Ho¸ chÊt: C¸c dd CH
3
NH
2
, HCl, anilin, níc Br
2
.
M« h×nh ph©n tư amin
IV. Thiết kế các hoạt động
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
Bổ sung
'P
Giaựo Aựn Hoựa Hoùc 12 Naõng Cao
Hoạt động 1
* GVviết CTCT của NH
3
và 6 amin khác,yêu
cầu HS nghiên cứu kĩ cho biết mối liên quan
giứa cấu tạo của NH
3
và các amin.
-HS nghiên cứu các C T và nêu mối liên quan
giứa cấu tạo của NH
3
và các amin. Từ đó nêu
định nghĩa tổng quát về amin.
*Gv: kết luận,đa ra định nghĩa về amin.
*Gv: Nêu các cách phân loại amin?
.gợi ý Hs nhìn vào CT (2), (5), (6) đa ra cách
phân loại amin?
-C0<theo loại gốc hidrocacbon
.gợi ý HS dựa vào CT (1), (2), (3) đa ra cách
phân loại.
-C0<theo số gốc hidrocacbon gắn với N&
I. KHáI NIệM,phân loại,danh pháp và đồng
phân
1. Khái niệm
Amin là những hợp chất hữu cơ có đợc khi thay thế một
hoặc nhiều nguyên tử hidro trong phân tử NH
3
bằng một
hoặc nhiều gốc hidrocacbon.
Thí dụ:
NH
3
; CH
3
NH
2
(1)
;
C
2
H
5
NH
2
(2)
CH
3
NH CH
3
(3)
CH
3
N CH
3
(4)
;
9C
'
~9CR9C
'
R3C
'
(bf
CH
3
C
6
H
5
NH
2
(6)
2. Phân loại
Amin đợc phân loại theo 2 cách thông dụng:
a ) Theo đặc điểm cấu tạo của gốc hidrocacbon.
Amin thơm : C
6
H
5
NH
2
, amin no: C
2
H
5
NH
2
;
amin không no:9C
'
~9CR9C
'
R3C
'
> dị vòng NH
b ) Theo bậc của amin
-amin bậc 1: CH
3
NH
2
kC
2
H
5
NH
2
-amin bậc 2: CH
3
NH CH
3
-amin bậc 3: CH
3
N CH
3
CH
3
Hoạt động 2
* GV yêu cầu HS xem bảng 3.1 SGK từ đó cho
biết:
- cách gọi tên amin theo danh pháp gốc-chức.
- cách gọi tên theo danh pháp thay thế.
* GV : nói Hs đọc tên (CH
3
)
2
NC
2
H
5
,
CH
3
N(C
2
H
5
)C
3
H
7
3. Danh pháp
Cách gọi tên theo danh pháp gốc-chức:
Tên gốc hidrocacbon+ amin
Cách gọi tên theo danh pháp thay thế:
N-tên gốc hidrocacbon + tên hidrocacbon chính +chỉ
số+amin
Tên thông thờng
Chỉ áp dụng cho một số amin nh :
C
6
H
5
NH
2
Anilin
C
6
H
5
-NH-CH
3
N-Metylanilin
Hoạt động 3
* GV: viết công thức cấu tạo các đồng phân
amin C
4
H
11
N , đọc tên ?
- lu ý HS cách viết đồng phân amin cần viết
các đồng phân mạch C và đồng phân vị trí
nhóm chức theo bậc của amin theo thứ tự:
amin bậc1, bậc 2, bậc 3,
HS viết các đồng phân amin, gọi tên áp dụng
cho 8 đồng phân vừa viết.
4. Đồng phân
Amin có các loại đồng phân:
- Đồng phân về mạch cacbon.
- Đồng phân vị trí nhóm chức.
- Đồng phân về bậc của amin.
Hoạt động 4
* GV yêu cầu HS nghiên cứu tính chất vật lí
(SGK).
-HS nghiên cứu SGK, cho biết các tính chất
vật lí đặc trng của amin và chất tiêu biểu là
anilin
II. Tính chất vật lí
Các amin no đầu dãy (metyl,etyl) là những chất khí có mùi
khai khó chịu , dễ tan trong nớc. Các amin đồng đẳng cao
hơn là những chất lỏng hoặc rắn, độ tan trong nớc giảm dần
theo chiều tăng của khối lợng phân tử.
Anilin là chất lỏng , sôi ở 184
0
C, không màu rát dộc, ít tan
trong nớc , tan trong etanol, benzen. Để lâu trong không khí,
anilin chuyển sang màu nâu đen vì bị oxi hóa bởi oxi không
''
Giaựo Aựn Hoựa Hoùc 12 Naõng Cao
khí.
Heỏt tieỏt 18
Hoạt động 1
* GV yêu cầu:
-HS phân tích đặc điểm cấu tạo của các amin,
so sánh với ammoniac,dự đoán tính chất hóa
học của các amin.
- HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác
dụng của CH
3
NH
2
với dd HCl, nêu các hiện t-
ợng xảy ra. Viết PTHH.
- HS nghiên cứu SGK cho biết tác dụng của
metylamin, anilin với quỳ tím hoặc
phenolphtalein.
- HS so sánh tính bazơ của metylamin,
amoniăc, anilin. Giải thích.
Hoạt động 2
* GV làm thí nghiệm cho etylamin tác dụng
với axit nitrơ (NaOH + HCl )
HS nghiên cứu SGK cho biết hiện tợng xảy ra
khi cho etylamin tác dụng với axit nitrơ
(NaOH + HCl )
* GV nêu: muối diazoni có vai trò quan trọng
trong tổng hợp hữu cơ và đặc biệt tổng hợp
phẩm nhuộm azo.
Hoạt động 3 * GV yêu cầu:
HS nghiên cứu SGK cho biết sản phẩm thu đợc
khi cho amin bậc 1 tác dụng với ankyl
halogenua. Viết PTHH.
Hoạt động 4 * GV yêu cầu:
- HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác
dụng của anilin với nớc Br
2
, nêu các hiện tợng
xảy ra, viết PTHH.
- Giải thích tại sao nguyên tử Brom lại thế vào
3 vị trí 2, 4, 6 trong phân tử anilin.
- Nêu ý nghĩa của phản ứng.
HS giải thích: Do ảnh hởng của nhóm -NH
2
nguyên tử Br dễ dàng thay thế các nguyên tử H
ở vị trí 2, 4, 6 trong nhân thơm của phân tử
anilin.
HS nêu ý nghĩa của p: dùng để nhận biết
Anilin
Hoạt động 5
* GV cho HS nghiên cứu SGK và cho biết
những ứng dụng của các hợp chất amin.
Hoạt động 6* GV yêu cầu:
HS nghiên cứu các phơng pháp điều chế amin
cho biết:
-Phơng pháp điều chế ankylamin,viết pthh.
-Phơng pháp điều chế anilin. Viết pthh
.
III. Cấu tạo PHÂN Tử và tính chất hoá học
1. Tính chất của nhóm -NH
2
Tính bazơ
(3C
'
mC
'
a(3C
`
m
maC
R
CH
3
NH
2
+ HCl [CH
3
NH
3
]
+
Cl
-
Metylamin Metylamoni clorua
* Tác dụng với quỳ hoặc phenolphtalein
Metylamin Anilin
Quỳ tím Xanh Không đổi màu
Phenolphtalein Hồng Không đổi màu
* So sánh tính baz
CH
3
-NH
2
>NH
3
> C
6
H
5
NH
2
b) Phản ứng với axit nitrơ
*Ankylamin bậc 1 + HNO
2
Ancol+ N
2
+H
2
O
C
2
H
5
NH
2
+ HO NO C
2
H
5
OH + N
2
+ H
2
O
* Amin thơm bậc 1 + HONO (t
o
thấp) muối diazoni.
C
6
H
5
NH
2
+ HONO
2
+ HCl C
6
H
5
N
2
+
Cl
-
+ 2H
2
O
Phenyldiazoni clorua
c) Phản ứng ankyl hoá
C
2
H
5
NH
2
+ CH
3
I C
2
H
5
NHCH
3
+ HI
2. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin: Phản ứng với n-
ớc brom
NH
2
NH
2
H
2
O Br Br
+ 3Br
2
+ 3HBr
Br (trắng)
V. ứng dụng và điều chế
1. ứng dụng: SGK
2. Điều chế: amin đợc điều chế bằng nhiều cách.
a)Ankylamin đợc điều chế từ amoniăc và ankyl
halogenua
+ CH
3
I + CH
3
I + CH
3
I
NH
3
CH
3
NH
2
(CH
3
)
2
NH (CH
3
)
3
N
-HI -HI -HI
b) Anilin và các amin thơm thờng đợc điều chế bằng cách
khử nitro benzen (hoặc dẫn xuất nitro tơng ứng) bởi hidro
mới sinh (Fe + HCl)
C
6
H
5
NO
2
+ 6H C
6
H
5
NH
2
+ 2 H
2
O
'`
Q$b
Q
9
Fe + HCl
t
0
Giaựo Aựn Hoựa Hoùc 12 Naõng Cao
V. Hot ng kt thỳc: 9<IJ!. 8-A>\J9
`
C
3&
X->-P'`{DH6yPy'&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-P'&
Ngy son: 23/09/2008 Tit 21, 22
Bi 12: AMINO AXIT
MC TIấU BI HC
Kin thc
Rv2-M>
R/!]W_-1!\7> &
2. K nng
R3A>
RI;:CC>
R=0711>>&
3.Trng tõm<:1"41> -7n4&
II. Phng phỏp<3A-7Y%!->.5>?&
III. Chun b
RL22<>[&
RC\!<8"% PQ ">83aCPQ9C
`
9aaC&
R9j7"AY-
IV. Thit k cỏc hot ng
Hot ng ca thy v trũ Ni dung ghi bng
Boồ sung
Hot ng 1<8*!.W_
-
RCDADH6K/>
!.5!> &3A
JEY5!>
R3A8*EY5!
>
RCD,P-12>
RCDADH6Y%"
AG> #<
m:A%
m:A
RHICD-12DH6%AB
CDA&
Hot ng 2<1!"U
CDADH61!
NH NGHA, CU TO PHN T V DANH PHP
nh ngha
c> "-".C9C9.>-W_}
|\>>e3C
'
f-\> %"e9aaCf&
IL<C
'
3$9C
'
$9aaC
($9C3C
'
$9aaC
Cu to phõn t
3\>9aaC-\>3C
'
> 4
G."4,-%i>Wi
G.W_&
+
NH
3
(R9CR9aa
R
NH
2
(R9CR9aaC
Danh phỏp
:A%<
me81\>3C
'
<P'wfm>mA
%"4&
:A<
me81\>3C
'
<wfm>mA
J4| %"4&
TNH CHT VT Lí
9> "-!SJ>-8
T\7%4G&
's
L."4,
L.W_
Giaùo Aùn Hoùa Hoïc 12 Naâng Cao
"U>
Hoạt động 3<1!\e
W>f
RHI/•:3<3]Y”1>-
8"% ">"%0
,>A%A
BCDY0-71%AW
RHI%ABCD;:CC7
"% G8C9"-G
3aCF\]1!
> &
CD;:CC7#0#\
"% G#" ]"- J
>.&
CDY0HI/•1>
7"% - A
45 7%&
CDADH6-71
45 7%1>-;:;•
HI0W7n
4-7n5
Hoạt động 4<2
CDADH6
2> &
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tính chất axit – bazơ của dd amino axit
c> 2G J>.Rt>
Caa9$9C
'
$3C
'
mC9"RtCaa9$9C
'
$3C
`
9"
c> 2Gu>.Rt>-4G
3C
'
$9C
'
$9aaCm3aCRt3C
'
$9C
'
$9aa3
mC
'
a
> \1"4•1<F2G F
2Gu
Phản ứng este hóa nhóm COOH
3C
'
$9C
'
$9aaCm9
'
C
b
aC
3C
'
$9C
'
$9aa9
'
C
b
mC
'
a
Phản ứng của nhóm NH2 với HNO2
3C
'
$9C
'
$9aaCmC3a
'
$tCa9C
'
9aaCm3
'
mC
'
a
Phản ứng trùng ngưng
C$3C$†9C
'
‡
b
9a$aC$teR3C$†9C
'
‡
b
9aRfm
C
'
a
ỨNG DỤNG
> AA"-0?.#/
0
>T0> 45nE|0-
07 !4.>j1EBw&
."$y"${w
V. Hoạt động kết thúc: 9<X->-P'`sbDH6yyy{&
LKM<v--<9-M".DH6-Dv:&N-O84G-P`&
Ngày soạn: 01/10/2008 Tiết 23, 24 Tuần 8 Bài 13 PEPTIT VÀ PROTEIN
o&r–9:o—•v•oC˜9
1. Kiến thức:
6>## "##u>
9!.W_-1!7##&
2. Kĩ năng<
3"A#
HA#
I4j##
;W!]o-'#
3.Trọng tâm: 9!.-1!#-#
II. Phương pháp<3A-7Y%!->.5>?&
III. Chuẩn bị
:<!] S^c3L!]oW_0"
L22-!/"->1>#2G9eaCf
'
#GC3a
`
&
IV. Thiết kế các hoạt động
'b
61C9"
