Đề cương ôn tập Hóa 8 HK2

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
§Ị C¦¥NG ¤N TËP HäC Kú II- M¤N HãA HäC 8
I. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan:
Khoanh trßn vµo mét ch÷ c¸i A, B, C hc D ®øng tríc ph¬ng ¸n chän ®óng:
1. Cho phương trình hóa học : 4CO + Fe
3
O
4

→
o
t
3Fe + 4CO
2
Chất khử và chất oxi hóa của phản ứng trên lần lượt là :
A. Fe
3
O
4
, CO B. Fe
3
O
4
, Fe C. CO, Fe
3
O
4
D. CO, CO
2
2. Cho ph¶n øng: 3H
2

+ Fe
2
O
3

→
0
t
2Fe + 3H
2
O
Ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo ?
A. Ph¶n øng ph©n hủ B. Ph¶n øng thÕ.
C. Ph¶n øng oxi hãa – khư D. C¶ B, C.
3. Phần trăm về khối lượng của ngun tố Cu trong CuO là:
A. 80% B. 90% C. 40% D. 50%
4. Cho hợp chất A có khối lượng mol là 160 gam, trong đó nguyên tố Fe chiếm 70%, còn lại
là oxi. Công thức hoá học của A là:
A. FeO B. CuO C. Fe
2
O
3
D. Fe
3
O
4

5. Oxit của một ngun tố có hố trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Ngun tố đó là:
A. đồng. B. nhơm. C. canxi. D. magie.
6. Mét oxit cđa Lu hnh cã khèi lỵng mol lµ 64 gam vµ cã thµnh phÇn % cđa lu hnh trong

®ã lµ 50%. C«ng thøc ho¸ häc cđa oxit ®ã lµ:
A. SO B. S
2
O C. SO
2
D. SO
3
.
7. Mét oxit cđa Photpho cã khèi lỵng mol lµ 142 gam vµ cã thµnh phÇn % cđa photpho trong ®ã
lµ 43,66%. C«ng thøc ho¸ häc cđa oxit ®ã lµ:
A. P
2
O
5
B. P
2
O
3
C. PO
3
D. PO
4
.
8. Mét mol XO
2
cã khèi lỵng b»ng hai lÇn khèi lỵng cđa mét mol khÝ oxi. Nguyªn tè X lµ :
A. Nit¬ B. Cacbon C. Lu hnh D. Silic
9. Trộn 16g bột sắt với 28g bột S .Đốt nóng hỗn hợp thu được sản phẩm duy nhất có cơng thức
là Fes .Khối lượng sản phẩm thu được là:
A. 32g B. 56g C. 44g D. 12g

10.Một kim loại M tạo oxit là M
2
O
3
khi M liên kết với nhóm OH thì tạo hợp chất là :
A. MOH

B. M(OH)
2
C. M(OH)
3
D. M
2
(OH)
3
11. Khi cho 3,1 gam Photpho t¸c dơng võa ®đ víi Oxi, lỵng P
2
O
5
t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ:
A. 6,2 gam B. 7,1 gam C. 12,6 gam D. 14,2 gam
12. §Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 9,6 gam Oxi trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta cÇn ph¶i dïng bao nhiªu gam
KClO
3
?
A. 122,5 gam B. 24,5 gam C. 36,75 gam D. 87,35 gam
13. §Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 9,6 gam Oxi trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta cÇn ph¶i dïng bao nhiªu gam
KMnO
4
?

A. 122,5 gam B. 55,2 gam C. 36,75 gam D. 94,8 gam
14. §Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 5,04 lit Oxi (®ktc) trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta cÇn ph¶i dïng bao nhiªu
gam KClO
3
?
A. 18 gam B. 18,4 gam C. 18,375 gam D. 20,3 gam
15. Khi ph©n hủ cã xóc t¸c 122,5g KClO
3
, thĨ tÝch khÝ oxi thu ®ỵc lµ:
A. 33,6 lÝt B. 3,36 lÝt C. 11,2 lÝt D.1,12 lÝt
16. Sè gam KMnO
4
cÇn dïng ®Ĩ ®iÌu chÕ ®ỵc 2,24 lÝt khÝ oxi (®ktc) lµ:
1
CNG ễN TP HểA 8 HC K II NS: Lờ Bỏ Thnh
A. 20,7g B. 42,8g C. 14,3g D. 31,6g
17. Có 3 oxit sau: CaO, SO
3
, Na
2
O. Có thể nhận biết đợc các chất đó bằng thuốc thử sau đây?
A. Chỉ dùng nớc B. Chỉ dùng dung dịch kiềm
C. Chỉ dùng axit D. Dùng nớc và giấy quì tím.
18. Có 3 oxit sau: MgO, P
2
O
5
, K
2
O. Có thể nhận biết đợc các chất đó bằng thuốc thử sau đây?

A. Chỉ dùng nớc B. Dùng nớc và giấy phenolphtalein không màu
C. Dùng nớc và giấy quì tím. D. B hoặc C đều đợc.
19. Tỉ lệ khối lợng của nitơ và oxi trong một oxit là 7:20. Công thức của oxit là:
A. N
2
O B. N
2
O
3
C. NO
2
D, N
2
O
5
20. Oxit là:
A. Hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác
B. Hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi.
C. Hợp chất đợc tạo bởi nguyên tố oxi và 1 nguyên tố nào đó.
D. Cả A, B, C đúng.
21. Oxit axit là:
A. Là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 axit
B. Là oxit của kim loại và tơng ứng với 1 axit
C. Là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 oxit axit
D. Thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 axit
22. Oxit bazơ là:
A. Là oxit của phi kim và kim loại, tơng ứng với 1 bazơ
B. Là oxit của kim loại và tơng ứng với 1 bazơ
C. Thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 bazơ
D. Là oxit của phi kim và tơng ứng với 1 oxit axit

23. Cho các oxit sau: CO
2
, SO
2
, Fe
2
O
3
, P
2
O
5
, K
2
O. Trong đó có:
A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ
C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ
24. Cho các oxit sau: CaO, SO
2
, Fe
2
O
3
, P
2
O
5
, K
2
O. Trong đó có:

A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ
C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ
25. Cho các oxit sau: CO
2
, SO
2
, Fe
2
O
3
, P
2
O
5
, Mn
2
O
7
. Trong đó có:
A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ
C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ
26. Cho các oxit sau: CuO, BaO, Fe
2
O
3
, P
2
O
5
, K

2
O. Trong đó có:
A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ
C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ
27. Cho các oxit có công thức hóa học sau:
CO
2
; CO ; CaO ; P
2
O
5 ;
NO
2
; Na
2
O ; MgO ; N
2
O
5
; Al
2
O
3
a) Các oxit axit đợc sắp xếp nh sau:
A. CO
2
; CO ; NO
2
; Na
2

O B. CO ; CaO ; P
2
O
5
; N
2
O
5
C. CO
2
; P
2
O
5
; NO
2
; N
2
O
5
D. CaO ; P
2
O
5
; Na
2
O ; Al
2
O
3

b) Các oxit bazơ đợc sắp xếp nh sau:
A. CaO ; Na
2
O; MgO ; N
2
O
5
B. CaO ; MgO ; Na
2
O ; Al
2
O
3
C. CaO ; P
2
O
5
; Na
2
O ; Al
2
O
3
D. MgO ; N
2
O
5
; Na
2
O ; Al

2
O
3
2
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
28. Trong các oxít sau đây, oxít nào tác dụng được với nước.
A. SO
3
, CuO, Na
2
O, B. SO
3
, Na
2
O, CO
2
, CaO.
C. SO
3
, Al
2
O
3
, Na
2
O. D. Tất cả đều sai.
29. Trong những chất sau đây, chất nào là axít .
A. H
2
SiO

3
, H
3
PO
4
, Cu(OH)
2
, Na
2
SiO
3
B. HNO
3
, Al
2
O
3
, NaHSO
4
, Ca(OH)
2
.
C. H
3
PO
4
, HNO
3
, H
2

SiO
3
. D. Tất cả đều sai.
30. D·y chÊt nµo chØ gåm toàn axit:
A. HCl; NaOH B. CaO; H
2
SO
4
C. H
3
PO
4
; HNO
3
D. SO
2
; KOH
31. Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit bazơ:
A. Fe
2
O
3
, CO
2
, CuO, NO
2
B. Na
2
O, CuO, HgO, Al
2

O
3
C. N
2
O
3
, BaO, P
2
O
5
, K
2
O D. Al
2
O
3
, Fe
3
O
4
, BaO, SiO
2
.
32. Dãy hợp chất gồm các bazơ tan trong nước :
A. Mg(OH)
2
; Cu(OH)
2
; Fe(OH)
3

B. NaOH ; KOH ; Ca(OH)
2
C. NaOH ; Fe(OH)
2
; AgOH D. Câu b, c đúng
33. Dãy hợp chất gồm các bazơ đều không tan trong nước :
A. Mg(OH)
2
; Cu(OH)
2
; Fe(OH)
3
B. NaOH ; KOH ; Ca(OH)
2
C. NaOH ; Fe(OH)
2
; LiOH D. Al(OH)
3
; Zn(OH)
2
; Ca(OH)
2
.
34.Dãy các chất nào sau đây đều tan trong nước:
A. NaOH, BaSO
4
, HCl, Cu(OH)
2
. B. NaOH, HNO
3

, CaCO
3
, NaCl.
C. NaOH, Ba(NO
3
)
2
, FeCl
2
, K
2
SO
4
. D. NaOH, H
2
SiO
3
, Ca(NO
3
)
2
, HCl.
35. Dung dÞch lµm q tÝm hãa ®á lµ :
A. H
2
O B. Dung dÞch NaOH
C. Dung dÞch H
2
SO
4

D. Dung dÞch K
2
SO
4
36. Trong sè nh÷ng chÊt cã c«ng thøc HH díi ®©y, chÊt nµo lµm cho q tÝm kh«ng ®ỉi mµu:
A. HNO
3
B. NaOH C. Ca(OH)
2
D. NaCl
37. Cã thĨ ph©n biƯt c¸c dung dÞch axit, mi ¨n, kiỊm b»ng c¸ch dïng :
A. Níc cÊt B. GiÊy q tÝm C. GiÊy phenolphtalein D. KhÝ CO
2
38.*Có những chất rắn sau: FeO, P
2
O
5
, Ba(OH)
2
, NaNO
3
. Thuốc thử được chọn để phân biệt các
chất trên là:
A. dung dịch H
2
SO
4
, giấy quỳ tím. B. H
2
O, giấy quỳ tím.

C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím. D. dung dịch HCl, giấy quỳ.
39. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối:
A. KCl, HNO
3
, CuCl
2
, NaHCO
3
B. NaNO
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, NaOH, H
2
S
C. ZnCl
2
, Mg(NO
3
)
2
, KCl, Na
2
S D. Cu(NO
3
)

2
, PbCl
2
, FeS
2
, AgCl.
40. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối không tan trong nước:
A. Na
2
SO
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, KHSO
4
, Na
2
S B. KCl, Ba(NO
3
)
2
, CuCl
2
, Ca(HCO
3
)

2
C. ZnCl
2
, Mg(NO
3
)
2
, KCl, K
2
S D. BaSO
4
, AgCl, CaCO
3
, Ca
3
(PO
4
)
2
.
41. Cho biÕt ph¸t biĨu nµo díi ®©y lµ ®óng:
A. Gèc cacbonat (CO
3
) và sunfat (SO
4
) ho¸ trÞ I B. Gèc photphat (PO
4)
ho¸ trÞ II
C. Gèc Clorua (Cl) và Nitrat (NO
3

) ho¸ trÞ III D. Nhãm hi®roxit (OH) ho¸ trÞ I
42.Từ cơng thức hố học Fe
2
O
3
và H
2
SO
4
, cơng thức tạo bởi Fe và SO
4
là:
A. FeSO
4
B. Fe
2
(SO
4
)
3
C. Fe (SO
4
)
3
D. Fe
3
(SO
4
)
2

43. Cho c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
3
CNG ễN TP HểA 8 HC K II NS: Lờ Bỏ Thnh
1. Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
2. 2H
2
O

phõniờ n
2H
2
+ O
2
3. 2 Al + 3H
2
SO
4
Al
2
( SO
4
)
3
+ 3H
2

4. 2Mg + O

2


0
t
2MgO
5. 2 KClO
3


0
t ,MnO
2
2KCl + 3O
2

6. H
2
+ CuO

0
t
Cu + H
2
O
7. 2H
2
+ O
2

0
t
2 H
2
O
A. Phản ứng hoá hợp là:
a. 1, 3 b. 2, 5 c. 4,7 d. 3, 6
B. Phản ứng phân huỷ là:
a. 5, 6 b. 2 , 5 c. 4, 5 d. 2, 7
C. Phản ứng thế là:
a. 1, 3, 6 b. 1, 3, 7 c. 3, 5, 6 d. 4, 6, 7.
44.Cp cht no sau õy dựng iu ch oxi trong phũng thớ nghim:
A. H
2
O, KClO
3
B. KMnO
4
, H
2
O C. KClO
3
, KMnO
4
D. HCl, Zn
45.Cho cỏc khớ: CO, N
2
, O
2

, Cl
2
, H
2
.Cỏc khớ nh hn khụng khớ l:
A. N
2
, H
2
, CO B. N
2
, O
2
, Cl
2
C. CO, Cl
2
D. Cl
2
,O
2
46.Dóy gm cỏc cht khớ nng hn khụng khớ :
A. CO
2
, H
2
B. CO, CO
2
C. N
2

, H
2
D.SO
2
, O
2
47. ng dng ca hiro l:
A. Dựng lm nguyờn liu cho ng c xe la
B. Dựng lm cht kh iu ch mt s kim loi t oxit ca chỳng
C. Dựng bm vo khinh khớ cu
D. Tt c cỏc ng dng trờn
48.Cỏch no di õy thng dựng iu ch hiro trong phũng thớ nghim:
A. Cho Zn tỏc dng vi dd HCl B. in phõn nc
C. Cho Na tỏc dng vi nc D. Cho Cu tỏc dng vi dd H
2
SO
4
c núng
49. Tính chất hoá học của oxi là:
A. Tác dụng với kim loại B. Tác dụng với phi kim
C. Tác dụng với hợp chất D. Cả 3 tính chất trên
50. Sự oxi hóa là:
A. Sự tác dụng của oxi với 1 kim loại. B. Sự tác dụng của oxi với 1 phi kim.
C. Sự tác dụng của oxi với 1 chất. D. Sự tác dụng của oxi với 1 nguyên tố hoá học.
51.S oxi húa chm l:
A. S oxi húa m khụng ta nhit. B. S oxi húa m khụng phỏt sỏng.
C. S oxi húa to nhit m khụng phỏt sỏng. D. S t bc chỏy.
52. Biến đổi hoá học nào sau đây thuộc phản ứng oxi hoá - khử ?
A. Nung nóng canxi cacbonat (CaCO
3

) để sản xuất canxi oxit (CaO)
B. Lu huỳnh (S) cháy trong khí oxi (O
2
).
C. Canxi oxit (CaO) tác dụng với nớc (H
2
O) thành canxi hiđroxit [Ca(OH)
2
]
D. Cacbon đioxit (CO
2
) tác dụng với nớc (H
2
O) tạo axit cacbonic (H
2
CO
3
)
53. Nớc là hợp chất mà phân tử đợc tạo bởi:
A. một nguyên tử H và một nguyên tử O B. hai nguyên tử H và một nguyên tử O
C. hai nguyên tử H và hai nguyên tử O D. một nguyên tử H và hai nguyên tử O.
4
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
54.Để tổng hợp nước người ta đã đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí hiđro ( đktc) trong oxi. Thể
tích khí oxi cần dùng là:
A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 44,8 lit D. 22,4 lit
55.Cho H
2
O tác dụng vừa đủ với Na. Sản phẩm tạo ra là:
A. Na

2
O B. NaOH và H
2
C. NaOH D. Khơng có phản ứng.
56.Dung dịch là hỗn hợp:
A. Của chất rắn trong chất lỏng B. Của chất khí trong chất lỏng
C. Đồng nhất của chất rắn và dung mơi D. Đồng nhất của dung mơi và chất tan.
57. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch lµ:
A. Sè gam chÊt tan trong 100g dung m«i B. Sè gam chÊt tan trong 100g dung dÞch
B. Sè gam chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch D. Sè mol chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch.
58. Dung dòch muối ăn 8 % là:
A. Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 100 phần khối lượng nước.
B. Dung dòch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 ml nước .
C. D ung dòch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 phần khối lượng nước.
D. Dung dòch có 8 phần khối lượng nước và 92 phần khối lượng muối ăn.
59. Nång ®é mol/lÝt cđa dung dÞch lµ:
A. Sè gam chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch B. Sè gam chÊt tan trong 1lÝt dung m«i
B. Sè mol chÊt tan trong 1lÝt dung dÞch D. Sè mol chÊt tan trong 1lÝt dung m«i.
60. §é tan cđa mét chÊt trong níc ë mét nhiƯt ®é x¸c ®Þnh lµ:
A. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g dung dÞch
B. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g níc
C. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g dung m«i ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ
D. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g níc ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ
61. Khi hoµ tan 100ml rỵu ªtylic vµo 50ml níc th×:
A. Rỵu lµ chÊt tan vµ níc lµ dung m«i B. Níc lµ chÊt tan vµ rỵu lµ dung m«i
C. Níc vµ rỵu ®Ịu lµ chÊt tan D. Níc vµ rỵu ®Ịu lµ dung m«i
62. Khi t¨ng nhiƯt ®é vµ gi¶m ¸p st th× ®é tan cđa chÊt khÝ trong níc thay ®ỉi nh thÕ nµo?
A. T¨ng B. Gi¶m C. Cã thĨ t¨ng hc gi¶m D. Kh«ng thay ®ỉi
63. Khi t¨ng nhiƯt ®é th× ®é tan cđa chÊt r¾n trong níc thay ®ỉi nh thÐ nµo?
A. §Ịu t¨ng B. §Ịu gi¶m C. PhÇn lín t¨ng D. PhÇn lín gi¶m

64. Mn t¨ng tèc ®é hoµ tan cđa chÊt r¾n vµo chÊt láng, ta thêng:
A. t¨ng nhiƯt ®é cđa chÊt láng B. nghiỊn nhá chÊt r¾n
C. khy trén D. A, B, C ®Ịu ®óng.
65. Víi mét lỵng chÊt tan x¸c ®Þnh khi t¨ng thĨ tÝch dung m«i th×:
A. C% t¨ng,C
M
t¨ng B. C% gi¶m ,C
M
gi¶m
C. C% t¨ng,C
M
gi¶m D. C% gi¶m,C
M
t¨ng
66. §Ĩ tÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch NaOH, ngêi ta lµm thÕ nµo?
A. TÝnh sè gam NaOH cã trong 100g dung dÞch
B. TÝnh sè gam NaOH cã trong 1000g dung dÞch
C. TÝnh sè gam NaOH cã trong 1 lÝt dung dÞch
D. TÝnh sè mol NaOH cã trong 1 lÝt dung dÞch
5
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
67. §Ĩ tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch HCl, ngêi ta lµm thÕ nµo?
A. TÝnh sè gam HCl cã trong 100g dung dÞch
B. TÝnh sè gam HCl cã trong 1lÝt dung dÞch
C. TÝnh sè gam HCl cã trong 1000g dung dÞch
D. TÝnh sè mol HCl cã trong 1lÝt dung dÞch
68. Trong thí nghiệm cho từ từ 2 muỗng đường vào nước. Dung dịch đường này có thể hòa tan
thêm đường,
A. Dung dịch đường bão hòa B. Dung dịch đường chưa bão hòa
C. Dung dịch đồng nhất D. Cả A, B, C đều đúng

69. Trong phòng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành một dung dịch
chưa bão hòa, ta cần:
A. Cho thêm nước B. Cho thêm muối C. Đun nóng dung dịch muối D. Cả A,C đúng.
70. Trong 200g dung dÞch H
2
SO
4
10% cã bao nhiªu gam chÊt tan ?
A. 10g H
2
SO
4
B. 10g níc C. 20g H
2
SO
4
D. 180g níc.
71. Trong 200 ml dung dÞch Na
2
SO
4
3M cã lỵng chÊt tan lµ bao nhiªu ?
A. 0,15 mol Na
2
SO
4
B. 0,9 mol Na
2
SO
4

C. 0,3 mol Na
2
SO
4
D. 0,6 mol Na
2
SO
4

72. Rãt tõ tõ níc vµo 10g dung dÞch H
2
SO
4
50% cho tíi khi ®ỵc 100g dung dÞch. Nång ®é % cđa
dung dÞch H
2
SO
4
míi thu ®ỵc lµ bao nhiªu ?
A. 10% B. 5% C. 25% D. 30%
73. Trong 225ml níc cã hoµ tan 25g KCl. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch lµ:
A. 10% B. 11% C. 12% D. 13%
74. Hoµ tan 117g NaCl vµo níc ®Ĩ ®ỵc 1, 25lÝt dung dÞch. D/dÞch thu ®ỵc cã nång ®é mol lµ:
A. 1,5M B. 1,6M C. 1,7M D. 1,8M
75. Hoµ tan 1 mol H
2
SO
4
vµo 18g níc. Nång phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ:

A. 84,22% B. 84.15% C. 84.25% D. 84,48%
76. Hoµ 5,85gam muối ăn NaCl vào 100ml nước, ta có C
M
của dung dòch muối thu được là:
A. 1,5M B. 2M C. 1M D. 2,5M
77. Hoµ tan 10g mi ¨n vµo 40g níc. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ:
A. 25% B. 20% C. 2,5% D. 2%
78. Hoµ tan 8g NaOH vµo níc ®Ĩ cã ®ỵc 50ml dung dÞch. Nång ®é mol cđa ddÞch thu ®ỵc lµ:
A. 4M B. 0,4M C. 1, 6M D. 6,2M
79. Cho 6,2 gam Na
2
O vào 33,8 gam nước. Nồng độ C% dung dòch thu được là:
A. 50% B. 30% C. 40% D. 20%
80. Cho 28,4 gam P
2
O
5
vào nước để tạo thành 800 ml ddòch . Nồng độ mol của dd thu được là
A . 2 M B. 1 M C. 3,5 M D. 0,5 M
81. Hoµ tan 6,2g Na
2
O vµo níc ®ỵc 2 lÝt dung dÞch A. Nång ®é mol/l cđa dung dÞch A lµ:
A. 0,05M B. 0,01M C. 0,1M D. 0,5M
82. Hoµ tan 9,4g K
2
O vµo níc thu ®ỵc 100ml dung dÞch nång ®é mol cđa d dÞch thu ®ỵc lµ:
A. 0,094M B. 0,5M C. 1M D. 2M
83. Hoµ tan hÕt 19,5 gam Kali vµo 261 gam H
2
O. Nång ®é % cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: (cho r»ng

níc bay h¬i kh«ng ®¸ng kĨ).
A.5% B.10% C.15% D. 20%
6
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
84. Hoµ tan 124 gam Na
2
O vµo 876 ml níc (d = 1 g/ml), ph¶n øng t¹o ra NaOH. Nång ®é phÇn
tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ
A. 16% B. 17% C. 18% D.19%
85. Hoµ tan 12g SO
3
vµo níc ®Ĩ ®ỵc 100ml dung dÞch. Nång ®é mol cđa dd H
2
SO
4
thu ®ỵc lµ:
A. 1,4M B. 1,5M C. 1,6M D, 1,7M
86. Hoµ tan 14,36g NaCl vµo 40g níc ë nhiƯt ®é 20
0
C th× ®ỵc dung dÞch b·o hoµ. §é tan cđa
NaCl ë nhÞªt ®é ®ã lµ:
A. 35,5g B. 35,9g C. 36,5g D. 37,2g
87. ë 20
0
C hoµ tan 40g KNO
3
vµo trong 95g níc th× ®ỵc dung dÞch b·o hoµ. §é tan cđa KNO
3
ë
nhiƯt ®é 20

0
C lµ:
A. 40,1g B. 43,5g C. 42,1g D. 44, 2g
88. Khi hòa tan hết 53 g Na
2
CO
3
trong 250 g nước ở 18
o
C thì được dung dịch bão hòa. Độ tan
của muối Na
2
CO
3
trong nước
A. 21g B. 21,2 g C. 22 g D. 25 g
89. Lµm bay h¬i 20g níc tõ dung dÞch cã nång ®é 15% thu ®ỵc dung dÞch cã nång ®é 20%.
Dung dÞch ban ®Çu cã khèi lỵng lµ:
A. 60g B. 70g C. 80g D. 90g
90. Khi làm bay hơi 50 gam một dung dòch muối thì thu được 0,5 gam muối khan. Hỏi lúc đầu
dung dòch có nồng độ bao nhiêu phần trăm ?
A . 3% B . 1% C .2% D . 1,1%
91. Khi hoµ tan 50g ®êng glucoz¬( C
6
H
12
O
6
) vµo 250g níc ë 20
0

C th× thu ®ỵc dung dÞch b·o hoµ.
§é tan cđa ®êng ë 20
0
C lµ:
A. 20g B. 10g C. 15g D. 30g
92. §é tan cđa KNO
3
ë 40
0
C lµ 70g. Sè gam KNO
3
cã trong 340g dung dÞch ë nhiƯt ®é trªn lµ:
A. 140g B. 130g C. 120g D.110g
93. §é tan cđa mi NaCl ë 100
0
C lµ 40g. ë nhiƯt ®é nµy dung dÞch b·o hoµ NaCl cã nång ®é
phÇn tr¨m lµ:
A. 28% B. 26,72% C. 28,57% D. 30,05%
94. Ở 20
o
C, nồng độ % của dd KNO
3
b·o hòa là 26,2 %. Độ tan của KNO
3
ở nhiệt độ đó lµ:
A. 20 gam B. 35, 5 gam C . 50,25 gam D. 42,15 gam
95. LÊy mçi chÊt 10g hoµ tan hoµn toµn vµo níc thµnh 200ml dung dÞch. Hái dung dÞch chÊt nµo
cã nång ®é mol lín nhÊt:
A. Na
2

CO
3
B. Na
2
SO
4
C. NaH
2
PO
4
D. Ca(NO
3
)
2
96. Trén 2 lÝt ddÞch HCl 4M vµo 1 lÝt ddÞch HCl 0,5M. Nång ®é mol cđa dung dÞch míi lµ:
A. 2,82M B. 2,81M C. 2,83M D. TÊt c¶ ®Ịu sai
97. Trén 1 lÝt dung dÞch ®êng 0,5M víi 1,5 lÝt dung dÞch ®êng 1M. Nång ®é mol cđa dung dÞch
®êng sau khi trén lµ ®¸p ¸n nµo sau ®©y ?
A. 0,75M B. 1,25M C. 0,80M D. 0,60M
98. CÇn ph¶i dïng bao nhiªu lÝt H
2
SO
4
cã tØ khèi d
1
= 1,84 vµ bao nhiªu lÝt H
2
SO
4
cã tØ khèi d

2
=
1,09 ®Ĩ pha thµnh 10 lÝt dung dÞch H
2
SO
4
cã d = 1,34.
A. 3,34 lÝt H
2
SO
4
(d
1
) vµ 6,66 lÝt H
2
SO
4
(d
2
) B. 3,33 lÝt H
2
SO
4
(d
1
) vµ 6,67 lÝt H
2
SO
4
(d

2
)
C. 6,65 lÝt H
2
SO
4
(d
1
) vµ 3,35 lÝt H
2
SO
4
(d
2
) D. 7 lÝt H
2
SO
4
(d
1
) vµ 3 lÝt H
2
SO
4
(d
2
)
99. Để pha chế ®ỵc 5 lít dung dòch H
2
SO

4
2M, số gam H
2
SO
4
cần dùng là :
7
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
A . 980 gam B . 490 gam C . 245 gam D . 500 gam
100. Bằng cách nào có được 200g dd BaCl
2
5% ? (Ba=137 ; Cl=35,5)
A. Hoà tan 190g BaCl
2
trong 10 g nước. C. Hoà tan 10g BaCl
2
trong 190 g nước
B. Hoà tan 100g BaCl
2
trong 100 g nước D. Hoà tan 10g BaCl
2
trong 200 g nước
II. Tù luËn:
Các khái niệm hóa học:
-Các loại phản ứng hóa học:
- Phản ứng hóa hợp là gì ? Cho ví dụ minh họa.
- Phản ứng phân hủy là gì ? Cho ví dụ minh họa.
- Phản ứng oxi hóa-khử là gì ? Cho ví dụ minh họa.
- Phản ứng thế là gì ? Cho ví dụ minh họa.
Lưu ý: Những phản ứng nào có xảy ra sự cho và nhận electron đều thuộc loại p/ư oxi hóa-khử.

-Dung dịch:
-Dung môi: là chất có khả năng khuếch tán chất khác để tạo thành dung dịch.
-Chất tan: là chất bị khuếch tán trong dung môi.
-Dung dịch: Là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.
Khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + khối lượng dung môi.
Hai chất lỏng tan vào nhau tạo thành dung dịch, muốn biết chất nào là dung mội là chất tan ta
dựa vào tỉ lệ thể tích (nhiều hơn là dung môi).
Lưu ý: V
dung dịch
≠ V
rượu
+ V
nước
-Độ tan của một chất trong nước:
-Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó tan được trong 100 gam nước để
tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.
-Đô tan của chất rắn sẽ tăng nếu tăng t
o
.
-Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm t
o
và tăng áp suất P.
-Tính tan của một số hợp chất trong nước: Xem kỹ và nhớ tính tan của axit, bazơ, muối.
-Nồng độ dung dịch: cho biết khối lượng chất tan (hoặc lượng chất tan) có trong khối lượng
dung dịch xác định (hoặc trong một thể tích dung dịch xác định).
-Nồng độ phần trăm (C%): cho biết số am chất tan có trong 100 gam dung dịch.
C% =
%.
m
m

dd
ct
100
(m
ct
: khối lượng chất tan; m
dd
: khối lượng dung dịch)
-Nồng độ mol/l (C
M
): cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.
C
M
=
dd
V
n
mol/l n: số mol chất tan(mol) ; V: thể tích dung dịch (lít)
Lưu ý: Cần phân biệt độ tan và nồng độ phần trăm của dung dịch:
Các công thức tính toán:
*Tính số mol (n): n =
M
m
; n
khí
=
4,22
V
đktc
; n = C

M
.V
dd
(V: lít)
*Tính khối lượng: m = n.M ; m
dd
=
%100.
%C
m
ct

Với chất lỏng và chất rắn: m = V. d = V. D
8
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
Trong đó: d là tỉ khối, D là khối lượng riêng g/ml hay g/cm
3
*Tính thể tích (V): V
đktc
= n. 22,4 ; V =
D
m

*Cách chuyển đổi nồng độ:
-Từ nồng độ % ra C
M
: C
M
=
l/mol

M
D.a.10
-Từ nồng độ C
M
nồng độ %: a % =
D.10
C.M
M
-Từ độ tan (S) ra nồng độ phần trăm C%:
C% =
%100.
100S
S
+
*Pha trộn dung dịch:
-Phương pháp đường chéo: vận dụng để giải rất nhiều dạng bài tập.
Phương pháp này chỉ áp dụng khi pha trộn 2 dung dịch cùng loại nồng độ, cùng loại chất tan.
Nếu đem trộn chất tan rắn vào dung dịch có cùng chất tan thì xem như nồng độ 100%
Nếu đem đổ nước vào dung dịch (dung môi là nước) thì xem như nồng độ 0%.
• Trộn m
1
gam dung dịch có nồng độ C
1
% với m
2
gam dung dịch có nồng độ C
2
%
thì thu được dung dịch mới có nồng độ C%
m

1
gam dung dịch C
1
% C
2
% – C%
C%
m
2
gam dung dịch C
2
% C% – C
1
%
• Trộn V
1
ml dung dịch có nồng độ C
M1
với V
2
ml dung dịch có nồng độ C
M2
thì thu
được dung dịch mới có nồng độ C
M
.
V
1
ml dung dịch C
M1

C
M2
– C
M

C
M
V
2
ml dung dịch C
M2
C
M
– C
M1
• Ta cũng áp dụng pp đường chéo được với trường hợp khối lượng riêng, tỉ khối…
Bài 1. Trình bày tính chất hoá học của: oxi, Hidro, nước. Viết các PTPƯ minh hoạ.
Khí oxi là đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia p/ư với:
Kim loại: 4Al + 3O
2

→
0
t
2Al
2
O
3
Phi kim: C + O
2

→
0
t
CO
2
; S + O
2

→
0
t
SO
2
; 4P + 5O
2

→
0
t
2P
2
O
5
2H
2
+ O
2

→

0
t
2H
2
O
2V : 1V → hỗn hợp nổ mạnh
Hợp chất (thường là hợp chất hữu cơ): CH
4
+ 2O
2

→
0
t
CO
2
+ 2H
2
O
Trong hợp chất oxi luôn có hóa trị II.
-Ứng dụng: xem SGK nhé. (Đây là phần bổ sung thêm)
*Cách điều chế và thu khí oxi:
-Trong PTN: Đun nóng các hợp chất giàu oxi, dễ bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao
2KMnO
4

→
0
t
K

2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑

9
C
M
: nồng độ mol
M: mol chất tan
a: số gam chất tan trong 100g ddịch
D: khối lượng riêng của dung dịch.
=>
%C%C
%C%C
m
m
1
2
2
1
−
−
=
1MM
M2M

2
1
CC
CC
V
V
−
−
=
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
2KClO
3

 →
0
2
t,MnO
2KCl + 3O
2
↑
(MnO
2
: chất xúc tác)
-Trong cơng nghiệp: từ nước và khơng khí (ngun liệu rẻ tiền, nhiều…)
.Điện phân nước: có pha thêm H
2
SO
4
2H
2

O
 →
phân Điện
2H
2
↑
+ O
2
↑
.
.Hóa lỏng khơng khí ở t
o
thấp, áp suất cao sau đó cho khơng khí lỏng bay hơi, ở nhiệt
độ -183
o
C thu được khí O
2
)
-Thu khí O
2
: bằng cách đẩy nước (O
2
tan ít trong nước) hoặc đẩy khơng khí (O
2
nặng hơn
khơng khí). Vì khí O
2
nặng hơn khơng khí (32/29) nên thu khí O
2
bằng cách đặt ngửa bình.

Khí Hiđrơ: là khí nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước.
*Khí hiđrơ có tính khử: p/ư với O
2
(tỏa nhiều nhiệt) và nhiều oxit kim loại (đ/chế kim loại).
O
2
+ 2H
2

→
0
t
2H
2
O
M
x
O
y
+ yH
2

→
0
t
xM + yH
2
O (M là kim loại)
-Ứng dụng: khí H
2

có nhiều ứng dụng, chủ yếu là do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy
tỏa nhiều nhiệt. (Đây là phần bổ sung thêm)
*Cách điều chế và thu khí hiđrơ:
- Trong PTN: axit lỗng (HCl, H
2
SO
4
) tác dụng với kim loại hoạt động (Al, Fe, Zn…)
Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
↑
-Trong cơng nghiệp: từ nước(điện phân H
2
O), hoặc dùng than khử oxi của H
2
O ở nhiệt độ
cao, hoặc tách H
2
từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ.
-Thu khí H
2
: bằng cách đẩy nước (tan rất ít trong nước) hoặc đẩy khơng khí vì khí H
2
nhẹ
nên thu khí H
2
bằng cách đặt úp bình.
Nước (H

2
O): là hợp chất tạo bởi hai ngun tố H và O. Chúng hóa hợp với nhau theo tỉ lệ:
Về thể tích: là 2 phần khí H
2
và 1 phần khí O
2
Về khối lượng: 1 phần khối lượng O và 8 phần khối lượng H.
*Tính chất hóa học:
-Tác dụng với một số kim loại kiềm(Li, K, Na…) và kiềm thổ( Ba, Ca…) ở nhiệt độ
thường tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) và sinh ra khí H
2
2H
2
O + 2Na → 2NaOH + H
2
↑
; 2H
2
O + Ca → Ca(OH)
2
+ H
2
↑
.
-Tác dụng với một số oxit của kim loại (kiềm, kiềm thổ) tạo dung dịch bazơ (kiềm):
H
2
O + Na
2
O → 2NaOH ; H

2
O + CaO → Ca(OH)
2
.
-Tác dụng với một số oxit phi kim (trừ SiO
2
) tạo dung dịch axit:
H
2
O + SO
2
→ H
2
SO
3
; H
2
O + N
2
O
5
→ 2HNO
3
H
2
O + SO
3
→ H
2
SO

4
; 2H
2
O + P
2
O
5
→ 2H
3
PO
4
.
*Nước là dung mơi lý tưởng vì hòa tan rất nhiều chất.
Bài 2. Trình bày tính chất hố học của: oxi, Hidro, nước . Viết các PTPƯ minh hoạ.
Bài 3. Đònh nghóa, công thức tổng quát, phân loại, gọi tên các hợp chất: oxit, axit, bazơ,
muối. Cho ví du minh họa.
Bài 4. §äc tªn vµ ph©n lo¹i c¸c chÊt v« c¬ sau: KCl; NaNO
3
CaO; P
2
O
5
; BaHPO
4
; Fe(OH)
2
;
Fe(OH)
3
; HCl; H

2
SO
3
; Cu(NO
3
)
2
; NaHSO
4
; KOH.
Bài 5. Hãy sửa lại các CTHH viết sai – Gọi tên – phân loại các chất trong bảng sau:
Cơng thức Viết đúng Viết sai Sửa lại Phân loại Gọi tên
NaS x Na
2
S Muối Natri sunfua
K
2
HSO
3
10
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
MgO
AgNO
3
Zn(NO
3
)
2
AlCl
2

Na
2
PO
4
Cu(OH)
3
Mg
2
CO
3
Na(HSO
4
)
2
BaHCO
3
Bài 6. Ghép một trong các chữ A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1 hoặc 2, 3, 4, 5, ở cột II
để có nội dung phù hợp.
Cột I Cột II
A . H
2
+ CuO →
1 . của dung mơi và chất tan .
B . Phản ứng thế là phản ứng hóa học
trong đó
2 . Khơng thể hòa tan thêm được chất tan nữa
C . Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất 3 . H
2
O + Cu
D .Thành phần phần trăm theo thể tích

của khơng khí là:
4 .ngun tử của đơn chất thay thế ngun tử của
một ngun tố khác trong hợp chất
E. Dung dịch bão hòa là dung dịch 5 .78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác(khí
cacbonnic, hơi nước, khí hiếm )
A - B- C- D- E-
Bài 7. Xác đònh chất khử, chất oxi hóa; sự khử, sự oxi hóa trong các phản ứng sau:
CO
2
+ 2Mg
→
0
t
C + 2MgO
Fe
x
O
y
+ yH
2

→
0
t
xFe + yH
2
O
Fe
x
O

y
+ yCO
→
0
t
xFe + yCO
2
Bài 8. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :
a. ? + H
2
O → H
2
SO
4
b. BaO + H
2
O → ?
c. Fe
2
O
3
+ ? → CO
2
+ Fe
d. Ca + ? → Ca( OH)
2
+ ?
e. Fe + ? → FeCl
2
+ H

2
↑
f. H
2
O + ? → H
2
SO
3

g. P
2
O
5
+ ? → H
3
PO
4
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào thuộc phản ứng hóa hợp, phản ứng Oxi hóa- khử,
phản ứng thế ?
Bài 9. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a) P + O
2

→
?
b) Mg + ?
→
MgCl
2
+ ?

c) H
2
+ ?
→
Cu + ?
d) ? + ?
→
Al
2
O
3
e) KMnO
4

→
0
t
? + ? + O
2
H·y chØ ra tõng ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng g×?
11
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
Bài 10. LËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho c¸c ph¶n øng sau? Tõ ®ã cho biÕt mçi ph¶n øng thc
lo¹i nµo?
1) H
2
+ Fe
2
O
3

→
0
t
Fe + H
2
O 2) Fe + HCl → FeCl
2
+ H
2
↑

3) S + O
2

→
0
t
SO
2
4) Fe(OH)
3

→
0
t
Fe
2
O
3

+ H
2
O
Bài 11. a) Cho các oxit sau đây tác dụng với nước, tạo thành các axit tương ứng: SO
2
, CO
2
,
P
2
O
5
, N
2
O
5
, SO
3
. Hãy viết các phương trình hóa học
b) Cho các oxit sau đây tác dụng với nước, tạo thành các bazo tương ứng: K
2
O, CaO,
Li
2
O, Na
2
O, BaO. Hãy viết các phương trình hóa học.
Bài 12. Nêu phương pháp hố học nhận biết các lä ®ùng các dung dÞch riªng biƯt kh«ng mµu:
a) HCl, H
2

O, Ca(OH)
2
.
b) H
2
SO
4
, NaCl, NaOH
c) KOH, CaCl
2
, HNO
3
.
d) NaCl, NaOH, Ca(OH)
2
e) H
2
O, NaOH, HCl, C
2
H
6
O (cồn)
B»ng c¸ch nµo cã thĨ nhËn ra lä nµo ®ùng dung dÞch g× ? Viết các PTPƯ minh hoạ (nếu có)
Bài 13. H·y ph©n biƯt c¸c khÝ chøa trong c¸c lä riªng biƯt sau:
a) CO
2
, O
2
, H
2

, kh«ng khÝ.
b) H
2
, O
2
, N
2
.
Bài 14. Hoµn thµnh c¸c s¬ ®å chun ho¸ sau:
a) Ca → CaO → Ca(OH)
2
→
CaCO
3

→
CaO
b) P → P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ H
2
→ Fe → FeSO
4
c) KMnO

4
( KClO
3
) → O
2
→ H
2
O → KOH
Bài 15. Đốt cháy hồn tồn 4,8 g một kim loại R hóa trị II trong Oxi (dư) người ta thu được 8g
oxit ( cơng thức của oxit RO)
a) Viết ptpứ
b) Tính khối lượng oxi đã phản ứng
c) Xác định tên và kí hiệu của kim loại R.
Bài 16. Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 80 gam. Thành phần % về khối
lượng của kim loại trong oxit đó 80 %. Lập công thức hóa học của oxit ? Gọi tên oxit đó ?
Bài 17. Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 160 gam. Thành phần % về khối
lượng của kim loại trong oxit đó 70 %. Lập công thức hóa học của oxit ? Gọi tên oxit đó ?
Bài 18. Đốt cháy 5 gam cacbon trong bình chứa 2,24 lít oxi(đktc). Hãy cho biết sau khi phản
ứng kết thúc :
a) Cacbon hay oxi, chất nào còn thừa ? Thừa bao nhiêu gam?
b) Khối lượng của chất sản phẩm.
Bài 19. Để điều chế sắt từ oxit một nhóm học sinh đã dùng 22,4 gam sắt đốt trong 4,48 lít oxi (ở
đktc).
a) Viết PTPƯ.
b) Sau khi cháy sắt hay oxi dư? Dư bao nhiêu gam?
c) Tính lượng sắt từ oxit điều chế được?
d) Tính khối lượng KClO
3
cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O
2

(ở
đktc) bằng với thể tích khí O
2
đã sử dụng ở phản ứng trên.
12
CNG ễN TP HểA 8 HC K II NS: Lờ Bỏ Thnh
Bi 20. Hũa tan hon ton 10,6g Na
2
CO
3
vo nc c 200ml dung dch Na
2
CO
3
. Tớnh nng
phn trm v nng mol ca dung dch trờn. Bit khi lng riờng ca dung dch l
1,05g/ml.
Bi 21. Hóy tớnh:
1. S mol ca Kali hirụxit trong 28 gam dung dch KOH 10%
2. Nng phn trm ca dung dch to thnh khi cho 36 gam ng vo 144 gam nc ?
3. Nng mol ca dung dch NaOH, bit rng trong 80 ml dung dch ny cú cha 0,8 gam
NaOH ?
Bi 22. Dựng 500 ml dung dch H
2
SO
4
1,2M ho tan ht lng kim loi st, phn ng to
thnh st (II) sunfat v khớ hiro.
a) Vit phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng.
b) Tớnh khi lng mui st(II) sunfat thu c.

c) Tớnh th tớch khớ H
2
thoỏt ra ( ktc) ? (Cho Fe = 56; H = 1; O = 16; S = 32)
Bi 23. Hũa tan 32,5 gam Zn bng dung dch HCl, sau phn ng to ra mui km clorua (ZnCl
2
)
v khớ H
2
.
a) Hóy vit phng trỡnh húa hc ca phn ng ?
b) Tớnh khi lng mui ZnCl
2
v th tớch H
2
to thnh sau phn ng ? (Bit cỏc khớ o
iu kin tiờu chun) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)
Bi 24. Cho 8,1 g Al tỏc dng va vi dung dch HCl
a) Hon thnh phng trỡnh hoỏ hc.
b) Tớnh th tớch khớ hiro to thnh ( ktc)
c) Tớnh khi lng AlCl
3
to thnh. (Bit Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5).
Bi 25. Cho a gam kim loi Km vo 400 ml dung dch HCl. Sau khi phn ng kt thỳc thu
c 2,24 lớt khớ Hiro ( ktc).
a) Vit phng trỡnh hoỏ hc xy ra.
b) Tớnh a.
c) Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HCl ó tham gia phn ng.
Bi 26. Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6%.
a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra.
b) Chất nào còn d lại sau phản ứng, với khối lợng là bao nhiêu?

c) Tính thể tích khí Hidro thoát ra ở ĐKTC (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)
Bi 27. Cho 13 gam Zn tỏc dng vi dung dch cú cha 18,25 gam HCl.
a) Tớnh xem cht no cũn d sau phn ng v khi lng d l bao nhiờu ?
b) Tớnh khi lng ZnCl
2
to thnh sau phn ng.
c) Tớnh th tớch khớ H
2
thu c ktc. (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)
Bi 28. Ngời ta dẫn luồng khí H
2
đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO đợc nung nóng trên ngọn
lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lợng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.
a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra ?
b) Tính số gam Cu sinh ra?
c) Tính thể tích khí hiđrô (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?
d) Để có lợng H
2
đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít
HCl. (Cho Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)
Bi 29. Cho 13 gam km phn ng hon ton vi dung dch HCl.
1. Vit phng trỡnh hoỏ hc
2. Tớnh th tớch khớ hidro sinh ra (ktc)
13
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
3. Nếu dùng tồn bộ lượng H
2
bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì
chất nào còn dư bao nhiêu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 )
Bài 30. Cho 5,6 gam m¹t s¾t(Fe) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dÞch HCl.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc.
b) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®r« thu ®ỵc ë (®ktc)
c) T×m nång ®é mol cđa dung dÞch HCl ®em dïng.
Bài 31. Cho 2,4 g Mg tác dụng vừa đủ với m(gam) dd HCl 20%.
a) Tính thể tích khí thu được ở đktc.
b) Tính khối lượng m(gam) dd HCl tham gia PƯ.
c) Tính nồng độ % dd sau phản ứng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5)
Bài 32. Cho 5,4 gam kim loại nhôm (Al) tác dụng với 132,3 gam dung dòch H
2
SO
4
20 %.
a) Kim loại hay axít còn dư sau phản ứng ? Khối lượng chất dư là bao nhiêu gam ?
b) Tính thể tích khí hiđr« thu được ở đđktc ?
Bài 33. *Hồ tan hồn tồn 5,5 gam hỗn hợp hai kim loại nhơm, sắt trong dung dịch axit H
2
SO
4
lỗng, dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí Hidro (đktc) và 2 muối có cơng thức hố học là
Al
2
(SO
4
)
3
và FeSO
4
.
a) Viết các phương trình phản ứng?
b) Tính số gam hỗn hợp muối tạo thành sau phản ứng?

14