BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA 8 NĂM HỌC 2013-2014

TRƯỜNG THCS LÝ THƯỜNG KIỆT
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
MÔN : HÓA 8
NĂM HỌC 2013-2014
Nội dung
kiến thức
Mức độ kiến thức , kỹ năng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng cộng
TN TL TN TL TN TL
Chương I
Chất -
nguyên tử -
phân tử
-Cách viết nguyên
tử.
- Biết phân biệt đơn
chất và hợp chất.
- Dựa vào hóa trị
xác định CTHH
Số câu hỏi 3 3
Số điểm 1,5đ 1,5đ(15 %)
Chương II
Phản ứng
hoá học
-Hiện tượng vật lý,
hiện tượng hóa học.
- Dấu hiệu PƯHH.
- Định luật BTKL.
- Lập phương
trình hóa học.
Số câu hỏi 4 1 1 6

Số điểm 2,0đ 1,5đ 1,0 đ 4,5đ(45% )
Chương III
Mol và tính
toán hoá
học
- Tính thành
phần % các n.tố.
- Tính khối
lượng 1chất dựa
vào CT tỉ khối.
-Vận dụng các
công thức có
liên quan để giải
bài toán theo
ph/trình hóa học.
Số câu hỏi 1 1 1 3
Số điểm 0,5d 1,0đ 2,5đ 4,0 đ (40%)
-T/số câu
-T/số điểm
-Tỉ lệ %
7
3,5đ
35%
1
1,5đ
15%
1
0,5đ
0,5%
2

2,0đ
20%
1
2,5 đ
25%
12
10đ
100%
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - MÔN HOÁ 8 - NĂM HỌC 2013-2014
I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0đ) ( Thời gian làm bài 10 phút)
Khoanh tròn 1 chữ cái A hoặc B,C,D vào phương án đúng ( mỗi câu đúng 0,5đ)
Câu 1 : Trong các trường hợp sau , trường hợp có cách diễn đạt sai là :
Để chỉ năm nguyên tử Clo người ta viết :
A . Ba phân tử oxi : 3 O
2
B. Bốn nguyên tử đồng : 4 Cu
C. Năm phân tử canxi oxxit : 5 CaO D. Sáu nguyên tử clo : 3 Cl
2
Câu 2 : Chất nào trong các chất sau đây là đơn chất :
A. Nước B. Đường ăn C. Đồng D. Khí cácbonic
Câu 3 . Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng vật lý :
A. Đốt hỗn hợp bột Sắt và Lưu huỳnh tạo thành Sắt (II)Sunfua.
B. Mặt trời lên sương bắt đầu tan dần.
C. Đường cháy biến thành than.
D. Than cháy trong không khí tạo thành khí cacbonic.
Câu 4 . Muối Phốt phát của kim loại R nào sau đây được viết đúng . Biết rằng R là
kim loại có hóa trị II.; nhóm PO
4
có hoá trị III.
A. R(PO

4
)
3
B. R
3
(PO
4
)
2
C. R
3
PO
4
D. R
2
(PO
4
)
3
Câu 5. Khi thổi hơi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong). Em quan sát
thấy hiện tượng gì xảy ra trong ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit ?
A. Dung dịch chuyển màu xanh; B. Dung dịch chuyển màu đỏ;
C. Dung dịch bị vẫn đục; D. Dung dịch không có hiện tượng.
Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 4,8gam Magiê trong không khí thu được 8gam hợp chất
MgO . Khối lượng khí Ôxi đã phản ứng là :
A. 3,2 gam B. 6,4 gam C. 12,8 gam D. 5,6gam
Câu 7. Trong một phản ứng hóa học, các chất phản ứng và các chất tạo thành phải
chứa cùng :
A. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố B. Số phân tử trong mỗi chất.
C. Số nguyên tử trong mỗi chất D. Số nguyên tố tạo ra chất.

Câu 8. Hợp chất A có tỉ khối so với O
2
là 2,5.Vậy 1,4 lít khí A (đktc) có khối lượng
là : A. 2,5g B. 5g C. 7,5g D. 10g
II. TỰ LUẬN (6 đ) ( Thời gian làm bài 35 phút)
Câu 1. (1,5 điểm) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? Giả sử có phản ứng
giữa A và B tạo ra C và D thì công thức về khối lượng được viết như thế nào ?
Câu 2. (1,0 đ) Tính thành phần % về khối lượng của Fe có trong các hợp chất sau :
a. Fe
2
O
3
b. Fe
2
(SO
4
)
3
Câu 3: (1,5 đ) Chọn hệ số viết thành PTHH với các sơ đồ phản ứng cho dưới đây :
a. . Fe + O
2
t
0
Fe
3
O
4
b. SO
2
+ O

2
t
0
SO
3

c . Fe(OH)
3
t
0
Fe
2
O
3
+ H
2
O
d. Fe
3
O
4
+ HCl FeCl
2
+ FeCl
3
+ H
2
O
Câu 4 : (2,5đ) Cho 13 gam Zn tác dụng với một lượng dung dịch axitclohidric (HCl)
vừa đủ người ta thu được muối kẽm clorrua (ZnCl

2
) và khí hidro.
a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra ?
b. Tính khối lượng HCl cần dùng ?
c. Tính khối lượng muối ZnCl
2
thu được ?
d. Tính thể tích H
2
sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn ?
( Cho biết : Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16 )
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN : HOÁ 8
NĂM HỌC 2013-2014
I.TRẮC NGHIỆM :( 4,0 điểm)
Mỗi đáp án đúng là 0,5 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án D C B B C A A B

II. TỰ LUẬN: ( 6,0 điểm)
Câu 1: (1,5 đ iểm)
- Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng
khối lượng của các chất tham gia phản ứng. (1,0đ)
- m
A
+ m
B
= m
C
+ m

D
(0,5đ)
Câu 2: (1,0 đ iểm)
a . Fe
2
O
3
M
Fe2O3
= 112 + 48 = 160g (0,25đ)
% Fe = 56 : 160 . 100% = 70% (0,25đ)
B . Fe
2
(SO
4
)
3
M
Fe2(SO4)3
= 112 + 96 + 192 = 400g (0,25đ)
% Fe = 112 : 400 . 100% = 28% (0,25đ)
Câu 3: (1,0 đ iểm)
a. 3Fe + 2O
2
t
0
Fe
3
O
4

(0,25đ)
b. 2SO
2
+ O
2
t
0
2SO
3
(0,25đ)
c. 2 Fe(OH)
3
t
0
Fe
2
O
3
+ 3 H
2
O (0,25đ)
d. Fe
3
O
4
+ 8HCl FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H

2
O (0,25đ)
Câu 4:(2,5 đ iểm)
n
Zn
= 13 : 65 = 0,2 (mol) (0,5đ)
a. Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
(0,5đ)
1mol 2mol 1mol 1mol
0,2mol x mol y mol z mol
b. x = n
HCl
= 0,4mol => m
HCl
= 0,4 x 36,5 = 14,6 (gam) (0,5đ)
c. y = n
ZnCl2
= 0,2mol => m
ZnCl2
= 0,2 x 136 = 27,2 (gam) (0,5đ)
d. z = n
H2
= 0,2mol => V
H2
= 0,2 x 22,4 = 4,48 (lit ) (0,5đ)