kiem tra tu chon hoa 8 - 45'' ki 2 co ma tran va dap an chi tiet

Tiết 13 - Ôn tập và kiểm tra
Ngày soạn: 2/4/2011 Dạy ngày: 9/4/2011
I - Mục tiêu:
1.Về kiến thức:
+ Củng cố lại các kiến thức về các dạng phản ứng, dạng toán đã học từ đầu năm
+ Kiểm tra những kiến thức hóa 8 học sinh đã học
2. Về kĩ năng
+ Có kĩ năng giải bài tập hóa học và tính toán.
+ Rèn kĩ năng trình bày bài kiểm tra
3. Về tình cảm, thái độ:
+ Trung thực, cẩn thận
II - Chuẩn bị: Ma trận đề và đề kiểm tra 40
III - Ma trận đề:
Mức độ
Chủ đề
Nhận
biết
Thông
hiểu
Vận
dụng
Tổng
Chủ đề 1: Giải bài toán tính theo
CTHH
1
3
1
3
Chủ đề 2: Giải bài toán tính theo
PTHH
2

7
2
7
Tổng
1
3
2
7
3
10
IV - Tiến trình:
1. ổn định lớp(1) 8A 8B 8C
2. Kiểm tra(3) Nhắc lại các dạng toán mà em đã học
Giáo viên nhắc nhở HS nội quy giờ kiểm tra
3. Phát đề ( làm 40)
Đề bài:
Câu 1(3đ) Một chất có công thức NaNO
3
, xác định thành phần phần trăm (theo
khối lợng) các nguyên tố trong hợp chất.
Câu 2 (4đ) Cho 5,6 gam kim loại Fe tác dụng với 12,25 gam H
2
SO
4
thu đợc muối
sắt(II) sunphat và khí hiđro. hãy tính:
a) Thể tích khí thoát ra ở (đktc).
b) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng.
Câu 3(3đ) Trộn 10,8 g bột nhôm với bột lu huỳnh d. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm
và đun nóng đễ phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 25,5 g Al

2
S
3
. Tính hiệu suất
phản ứng trên.
Đáp án:
Câu 1(3đ)
MNaNO
3

= 23 +14+16.3 = 85 (g). 1đ
Trong 1 mol phân tử chất đó có:
1 mol Na ; 1 mol N và 3 mol O 0,5đ
Vậy khối lợng của mỗi nguyên tố có trong1 mol chất là:
m
Na
= 23 (g)
m
O
= 16.3 = 48 (g)
m
N
= 14 (g) 0,5đ
%Na =
85
%100.23
= 27,1 % 0,5đ
%N =
85
%100.14

= 16,5% 0,5đ
%O = 100% - (27,1% +16,5%) = 56,4 %
Câu 2(4đ)
+ Ta có: n
Fe
=
56
6,5
=0,1 mol ; 0,5đ
n
H2SO4
=
98
25,12
=0,125 mol 0,5đ
+ PTHH:
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
1đ
Theo bài: 0.1 0.125
Theo p: 0.0625 0.1250.06250.0625 0,5đ
Lập tỉ số
> 0,25đ
Do đó HCl p hết và Fe còn d, mọi tính toán tính theo HCl.
+ Theo p: n
H2
= n
FeCl2

= n
HCl
= 0.0625 mol 0,25đ
+ Vậy:
a, Thể tích khí H
2
thoát ra ở (đktc)là:
0.0625 x 22.4 = 1.4 lít 0,5đ
b, Khối lợng muối FeCl
2
tạo thành sau phản ứng.
0.0625 x 127 = 8g 0,5đ
Câu 3(3đ)
+ Ta có : n
Al
=
4,0
27
8,10
=
mol 1đ
Phơng trình phản ứng:
2Al + 3S

Ct
o
Al
2
S
3

(1) 1đ
0,4 mol

0,2 mol
Từ phơng trình (1) =>
32
SAl
n
= 0,2 mol
=>
32
SAl
m
=
g301502,0 =

0,5đ
Vậy hiệu suất của phản ứng là: H=
%85100
30
5,25
=
0,5đ

4. HDVN(1) Nghiên cứu nội dung phần axit bazo muối