Đề hoá học lớp 10 - ôn thi kiểm tra, thi học sinh giỏi sưu tầm tham khảo (29)

Tuyển tập đề thi học kỳ II
ĐỀ 01
Câu 1: Cần dùng 300 gam dung dịch HCl

3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al
2
O
3
. Giá trị của x là:
A. 51 B. 5,1 C. 153 D. 15,3
Câu 2: Thứ tự tăng dần tính axit của HF, HCl, HBr, HI là:
A. HF<HBr<HI<HCl B. HI<HBr<HCl<HF C. HF<HI<HBr<HCl D. HF<HCl<HBr<HI
Câu 3: X là muối thu được khi cho Fe tác dụng với khí clo; Y là muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. X và
Y theo thứ tự là:A. FeCl
2
, FeCl
3
B. đều là FeCl
3
C. FeCl
3
, FeCl
2
D. đều là FeCl
2
Câu 4: Cho cân bằng 2CO
(k)
+ O
2(k)

ƒ

2CO
2(k)
Sự thay đổi nào sau đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:
A. giảm áp suất chung B. tăng áp suất chung C. thêm khí CO
2
D. giảm khí oxi
Câu 5: Thể tích khí(đktc) thu được sau phản ứng khi cho 4,8 gam Cu tác dụng với H
2
SO
4
đặc nóng là:
A. 1,68 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 1,12 lít
Câu 6: Công thức hóa học của clorua vôi là: A. CaClO
2
B. CaClO C. CaCl
2
D. CaOCl
2
Câu 7: Cho 0,1mol Fe tác dụng với dung dịch HCl loãng dư. Thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứng là:
A. 1,68lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 3,36 lít
Câu 8: Cho phản ứng SO
2
+ O
2
→ SO
3
. Vai trò của các chất trong phản ứng là:
A. SO
2
vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa B. SO

2
là chất khử, O
2
là chất oxi hóa
C. SO
2
là chất oxi hóa D. SO
2
là chất oxi hóa, O
2
là chất khử
Câu 9: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozon(O
3
) là: A. Quỳ tím B. BaCl
2
C. AgNO
3
D. KI + hồ tinh bột
Câu 10: Chia một lượng sắt thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,56 lít khí (đktc).
Đun nóng phần 2 với dung dịch H
2
SO
4
đặc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là:
A. 1,12 B. 0,448 C. 0,84 D. 0,56
Câu 11: Sục khí clo vào nước thu được dung dịch X chứa axit:
A. HClO B. HClO
4
C. HCl và HClO D. HCl
Câu 12: Cho phản ứng aFeS

2
+ bO
2
→ cFe
2
O
3
+ dSO
2
; Trong đó a,b,c,d là các hệ số cân bằng của phản ứng. Tỉ lệ a:b là
A. 4:7 B. 4:11 C. 2:3 D. 4:5
Câu 13: Sục khí SO
2
vào dung dịch brom, dung dịch thu được chứa:
A. H
2
SO
3
+ HBr B. S + HBr C. H
2
S + HBr D. H
2
SO
4
+ HBr
Câu 14: Đun nóng Na với Cl
2
thu được 11,7 gam muối. Khối lượng Na và thể tích khí clo(đktc) đã phản ứng là:
A. 4,6gam; 2,24 lít B. 2,3gam; 2,24lít C. 4,6gam; 4,48lít D. 2,3gam; 4,48 lít
Câu 15: Dùng dung dịch H

2
SO
4
loãng hòa tan hết m gam nhôm thu được 3,36 lít khí hiđro(đktc).
Giá trị m là:A. 2,7 B. 5,4 C. 0,81 D. 4,05
Câu 16: Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven được điều chế bằng cách cho khí clo tác dụng với dung dịch:
A. NaOH loãng B. HOH C. Ca(OH)
2
loãng D. NaCl
Câu 17: Sục khí SO
2
có dư vào dung dịch NaOH thu được dung dịch chứa 5,2 gam muối.
Thể tích khí SO
2
(đktc) đã tham gia phản ứng là:A. 3,36 lít B. 1,68 lít C. 1,12 lít D. 2,24 lít
Câu 18: Trong 4 chất SO
2
, S, O
2
, HCl: chất chỉ có tính oxi hóa là:
A. HCl B. S C. O
2
D. SO
2
Câu 19: Cho các hợp chất H
2
S(1), H
2
SO
3

(2), SO
3
(3). Thứ tự các chất trong đó số oxi hóa của S tăng dần là:
A. 1,3,2 B. 1,2,3 C. 2,1,3 D. 3,1,2
Câu 20: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ hợp chất:
A. KClO
3
B. H
2
SO
4
C. Fe
3
O
4
D. NaCl
Câu 21: Cho dung dịch BaCl
2
có dư tác dụng với dung dịch AgNO
3
2M thu được 28,7 gam kết tủa. Thể tích dung dịch
AgNO
3
đã dùng là:A. 150ml B. 80ml C. 200ml D. 100ml
Câu 22: Dung dịch nào sau đây không thể được đựng trong lọ bằng thủy tinh:
A. HF B. HCl C. Br
2
D. H
2
SO

4
Câu 23: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
là:
A. F
2
>Cl
2
>Br
2
>I
2
B. F
2
>Cl
2
>I
2
>Br
2
C. F
2
>Br
2

>Cl
2
> I
2
D. I
2
>Br
2
>Cl
2
>F
2
Câu 24: Để nhận biết 2 dung dịch ZnCl
2
và Zn(NO
3
)
2
ta dùng thuốc thử là dung dịch:
A. quỳ tím B. phenolphtalein C. BaCl
2
D. AgNO
3
Câu 25: Dãy nào sau đây chứa chất không tan trong dung dịch HCl dư:
A. FeS, Mg B. Cu, FeO C. Na, CuO D. Al, Zn
Câu 26: Kim loại nào sau đây cho cùng một sản phẩm muối khi cho tác dụng với H
2
SO
4
loãng và với H

2
SO
4
đặc:
A. Ag B. Cu C. Fe D. Mg
Câu 27: Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M vừa đủ tác dụng với 150ml dung dịch HCl 2M:
A. 200ml B. 150ml C. 300ml D. 250ml
1
Tuyển tập đề thi học kỳ II
Câu 28: Cho một hạt kẽm vào 100ml dung dịch HCl 2M. Sự thay đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ của phản ứng:
A. thêm tiếp vào 100ml dung dịch HCl 2M B. thay kẽm hạt bằng kẽm bột
C. đun nóng hỗn hợp D. thêm tiếp 50ml nước
Câu 29: Cho 6,72 lít khí H
2
S (đktc) tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng của Na
2
S trong dung dịch thu
được là: A. 23,4gam B. 3,9gam C. 13,65gam D. 19,5gam
Câu 30: Cho các axit HCl, H
2
SO
3
, H
2
SO
4
, H
2
S. Chất có tính háo nước là: A. HCl B. H
2

S C. H
2
SO
4
D. H
2
SO
3
Tự luận:
Câu 1 (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học hỹ phân biệt các chất sau: NaCl, Na
2
SO
4
, H
2
SO
4
Câu 2 (2 điểm). Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron
a. HCl + KMnO
4
→ KCl + MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O. b. Fe + H
2
SO
4

→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O.
Câu 3 (2 điểm). Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng thu được 8,96 lít khí
SO
2
(đktc). a. viết phương trình phản ứng xảy ra ?
b. xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
c. Dẫn toàn bộ lượng SO
2
thu được ở trên lội qua dung dịch MOH ( M là kim loại kiềm) thì thu được 43,8 gam hỗn hợp
hai muối khan. Xác định kim loại M ?
ĐỀ 02
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24).
Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO
2
(đkc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M. Khối lượng muối thu được
A. 11,5 (g) B. 10,4 (g) C. 12,6 (g) D. 12, 9 (g)

Câu 2: Tính oxi hóa của các halogen được sắp xếp như sau:
A. F>Cl>Br>I B. I>Br>Cl>F C. Br>F>I>Cl D. Cl>F>Br>I
Câu 3: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện chuẩn. Hỗn
hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là:
A. 35% và 65%. B. 40% và 60%.C. 45% và 55%. D. 50% và 50%.
Câu 4: Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải, tính axit biến đổi như sau:
A. Giảm B. Không thay đổi C. Tăng D. Vừa tăng vừa giảm
Câu 5: Đối với những phản ứng có chất khí tham gia thì:
A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng
C. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 6: Cho phản ứng : S + H
2
SO
4
→ SO
2
+ H
2
O Hệ số cân bằng của các phản ứng trên:
A. 2, 1, 3, 2 B. 2, 2, 3, 1 C. 3, 1, 3, 1 D. 1, 2, 3, 2
Câu 7: Những hóa chất nào không dùng để điều chế được SO
2
:
A. Na
2
SO
3
, H
2
SO

4 loãng
. B. H
2
SO
4 loãng
,Cu
. C. S và O
2
. D. FeS
2
, O
2
.
Câu 8: Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO
3
)
2
và H
2
SO
4
. Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch
trên là: A. dd NaCl B. dd NaNO
3
C. Quì tím D. dd NaOH
Câu 9: Thuốc thử để nhận ra iôt là…
A. Hồ tinh bột B. Nước brôm C. Quì tím D. Phenolphtalein
Câu 10: Trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa:
A. SO
2

B. H
2
SO
4
C. Na
2
SO
3
D. Na
2
S
Câu 11: Cho phương trình hoá học: Br
2
+ 5Cl
2
+ 6H
2
O → 2HBrO
3
+ 10HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?
A. Clo là chất oxi hoá, brom là chất bị khử B. Brom là chất bị oxi hoá, clo là chất bị khử
C. Brom là chất oxi hoá, clo là chất khử D. Clo là chất bị oxi hoá, brom là chất bị khử
Câu 12: Để phân biệt O
2
và O
3
, có thể dùng hóa chất nào sau đây:
A. Đồng B. Dung dịch KI và hồ tinh bột C. Khí hidro D. Hồ tinh bột
Câu 13: Khi sục SO
2

vào dung dịch H
2
S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây:
A. không có hiện tượng gì xảy ra B. Có bọt khí bay lên
C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng
Câu 14: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với dd H
2
SO
4
đặc, nóng, dư thu được 6,72lit khí SO
2
(đkc). Tên kim loại:
A. Nhôm B. Sắt C. Kẽm D. Đồng
Câu 15: Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó chính là mùi clo và người ta giải thích khả năng
diệt khuẩn của clo là do:A. Có HClO chất này có tính oxi hóa mạnh B. Clo độc nên có tính sát trùng
C. Một nguyên nhân khác D. Clo có tính oxi hóa mạnh
Câu 16: Cho các dung dịch lần lượt chứa các muối: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Dùng chất nào để phân biệt giữa 4 dung dịch
trên: A. HCl B. AgNO
3
C. Quì tím D. NaOH
Câu 17: Cho V lit khí Clo đi qua dung dịch chứa 17,85(g) KBr thì thu được 13,4(g) hỗn hợp muối. Thể tích V khí Clo (đktc)
là: A. 2,24(l) B. 3,36(l) C. 1,12(l) D. 11,2(l)
2
Tuyn tp thi hc k II
Cõu 18: Hũa tan hon ton 7,8 g hn hp gm Mg, Al vo dung dch HCl d. Sau phn ng thy khi lng dung dch HCl
tng thờm 7g. S mol Axit HCl ó tham gia phn ng trờn l:
A. 0,8mol B. 0,08mol C. 0,4mol D. 0,04mol
Cõu 19: Cho 5,9 gam hn hp X gm Cu v Al tỏc dng vi H
2
SO

4
c ngui d thỡ khớ SO
2
thoỏt ra lm mt mu 50 ml
dung dch Br
2
1M. Tng s mol ca hn hp 2 kim loi trờn l:
A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol
Cõu 20: Cú th dựng cht no trong 4 cht: H
2
SO
4
c, P
2
O
5
, CaO, NaOH lm khụ khớ H
2
S:
A. NaOH B. CaO C. H
2
SO
4
c D. P
2
O
5
Cõu 21: Cho cỏc yu t sau: (1)nng , (2) ỏp sut, (3) nhit , (4) din tớch tip xỳc, (5) cht xỳc tỏc. Yu t nh hng
n tc phn ng l:A. (1) (3) (5) B. (1) (2) (3) (4) C. (1) (2) (3) (4) (5) D. (2) (3) (4) (5)
Cõu 22: Axit H

2
SO
4
c, núng phn ng c vi: (1)Fe; (2)Hidroclorua ; (3)ng; (4)Bari cacbonat; (5)Pht pho;
(6)Baz; (7)CuSO
4
. Nhng ý ỳng:A. 1, 3, 4, 5, 6 B. 2, 4, 5, 7, C. 1, 3, 4, 6, 7 D. 1, 2, 3, 4, 6
Cõu 23: SO
2
va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh vỡ: A. Phõn t SO
2
khụng bn B. Phõn t SO
2
d b oxi húa
C. Trong phõn t SO
2
, S cũn cú mt ụi electron t do D. Trong phõn t SO
2
, S cú mc oxi húa trung gian
Cõu 24: phn ng va vi 100 ml dung dch BaCl
2
2M cn phi dựng 500 ml dung dch Na
2
SO
4
vi nng bao
nhiờu? A. 0,1M. B. 0,4M. C. 1,4M. D. 0,2M.
PHN T CHN. Thớ sinh ch c chn lm 1 trong 2 phn (Phn I hoc Phn II).
Phn I. Theo chng trỡnh chun (6 cõu, t cõu 25 n cõu 30).
Cõu 25: Trong cỏc hp cht v ion sau: SO

2
, Fe
2
O
3
, NaCl, Fe
+2
, Cl
2
, S
2-
. Cỏc cht v ion va l cht kh, va l cht oxi húa
l: A. Fe
2+
, SO
2
, Cl
2
B. SO
2
, NaCl, Cl
2
C. NaCl, Fe
2+
, Cl
2
D. Fe
2
O
3

, S
2-
, SO
2
Cõu 26: Phn ng no sau õy chng t HCl cú tớnh kh?
A. 4HCl + MnO
2
MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O B. HCl + Mg MgCl
2
+ H
2
C. HCl + NaOH NaCl + H
2
O D. HCl + NH
3
NH
4
Cl
Cõu 27: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H
2
SO
4
loãng thu đc 11,2 lít H
2

(đktc) và dung
dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 35,5. B. 65,5. C. 41,5. D. 113,5.
Cõu28: Khi cho Fe
2
O
3
tỏc dng vi H
2
SO
4
c núng va thỡ sn phm thu c l:
A. FeSO
4
v H
2
O B. FeSO
4
; SO
2
v H
2
O C. Fe
2
(SO
4
)
3
; SO
2
v H

2
O D. Fe
2
(SO
4
)
3
v H
2
O
Cõu 29: Cho 12g FeS
2
tỏc dng vi O
2
d un núng thu c 2,24l khớ SO
2
(kc). Hiu sut phn ng t:
A. 60% B. 85% C. 50% D. 70%
Cõu 30: Khi cho 20(g) Y l mui Canxi Halogenua tỏc dng vi lng d Bc Nitrat thỡ thu c 37,6( g) kt ta Bc
Halogenua. Y cú cụng thc l:A. CaI
2
B. CaCl
2
C. CaBr
2
D. CaF
2
Phn II. Theo chng trỡnh ban khoa hc t nhiờn(6 cõu, t cõu 25 n cõu 30).
Cõu25: T 1,6 tn qung pirit st cú cha 60% FeS
2

cú th sn xut c bao nhiờu tn axit H
2
SO
4
? Bit hiu sut ca quỏ
trỡnh sn xut l 80%: A. 1,4 23tn B. 1,2544 tn C. 0,96 tn D. 1,568 tn
Cõu 26: Hóy la chn cỏc hoỏ cht cn thit trong phũng thớ nghim iu ch clo?
A. KMnO
4
, dung dch HCl loóng. B. KMnO
4
, dung dch H
2
SO
4
loóng v tinh th NaCl.
C. MnO
2
, dung dch HCl loóng. D. MnO
2
, dung dch H
2
SO
4
m c v tinh th NaCl.
Cõu 27: t 2,8 gam Fe thu c 3,6 gam hn hp rn. Ho tan hon ton hn hp ny vo dung dch H
2
SO
4
c, núng, d

thu c V(lớt) SO
2
( kc). Giỏ tr ca V: A. 0,56 B. 0,896 C. 0,224 D. 1,45
Cõu 28: Trong s cỏc phn ng húa hc sau, phn ng no sai?
A. 2KClO
3

0
2
,MnO t

2KCl + 3O
2
B. 3Cl
2
+ 6KOH
0
,t thuong

KClO
3
+ 5KCl + 3H
2
O
C. Cl
2
+ Ca(OH)
2
(bt) CaOCl
2

+ H
2
O D. Cl
2
+ 2NaOH NaClO + NaCl + H
2
O
Cõu 29: Cn thờm bao nhiờu gam KCl vo 450g dung dch 8% ca mui ny thu c dung dch 12%
A. 24,05g B. 20,45g C. 25,04g D. 45,20g
Cõu 30: Phn ng no sau õy l sai?
A. H
2
SO
4
loóng + FeO FeSO
4
+ H
2
O B. H
2
SO
4
c + Fe
3
O
4
Fe
2
(SO
4

)
3
+ SO
2
+ H
2
O
C. H
2
SO
4
c + FeO FeSO
4
+ H
2
O D. H
2
SO
4
loóng + Fe
3
O
4
FeSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)

3
+ H
2
O
T lun : Cõu 1 : ( 1,5 im ) Hon thnh chui phn ng sau ( ghi iu kin nu cú )

NaCl

)1(
HCl

)2(
Cl
2

)3(
S

)4(
H
2
S

)5(
Na
2
S

)6(
SO

2

)7(
H
2
SO
4

)8(
BaSO
4
Cõu 2 : ( 2,5 im ) Hn hp A cha Mg v Cu. Cho m gam hn hp A tỏc dng vi dung dch HCl d thỡ lng khớ khụng
mu thu c l 2,24 lit ktc. Cng lng hn hp ú em hũa tan trong dung dch H
2
SO
4
c(d) thỡ lng SO
2
thu
c l 4,48 lit (ktc). a. Vit phng trỡnh húa hc xy ra
b.Tớnh m gam
Cõu 3 : ( 1,0 im ) Cho 100ml dung dch KOH 1M vo 100ml dung dch HCl thu c dung dch cú cha 6,525 gam cht
tan. Tớnh nng mol ca HCl trong dung dch ó dựng
03
Câu 1 :
Chn phng trỡnh phn ng ỳng :
3
Tuyển tập đề thi học kỳ II
A.
Fe + 3HCl → FeCl

3
+ 3/2 H
2
.
B.
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
.
C.
3Fe + 8HCl → FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
D.
Cu + 2HCl → CuCl
2
+ H
2
.
C©u 2 :
Cho cân bằng : N
2
O
4 (k)
 2NO
2 (k)

; H= 58kj
Muốn cân bằng sau đây chuyển dịch hoàn toàn về bên phải, ta phải :
A. giảm nồng độ N
2
O
4
, giảm áp suất, giảm nhiệt độ. B.tăng nồng độ N
2
O
4
, giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
C. giảm nồng độ N
2
O
4
, tăng áp suất, giảm nhiệt độ. D. tăng nồng độ N
2
O
4
, tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
C©u 3 :
Các đơn chất chỉ có tính oxi hóa là :
A. Oxi, ozon. B. Ozon, lưu huỳnh. C. Oxi, lưu huỳnh. D. Clo, lưu huỳnh.
C©u 4 :
Cho phương trình hóa học : Br
2
+ 5Cl
2
+ 6H
2

O → 2HBrO
3
+ 10HCl .
Vai trò các chất tham gia phản ứng là :
A. Brom là chất oxi hóa, clo là chất khử. B. Clo là chất bị oxi hóa, brom là chất bị khử
C. Brom là chất bị oxi hóa, clo là chất bị khử. D. Clo là chất oxi hóa, brom là chất bị khử.
C©u 5 :
Để thu được 3,36 lít O
2
(đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn một lượng tinh thể KClO
3
.5H
2
O là : ( cho : K = 39
; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1)
A. 12,25g . B. 63,75g . C. 31,875g . D. 21,25g .
C©u 6 :
Khi hòa ta clo vào nước ta thu được nước clo có màu vàng nhạt . Khi đó một phần clo tác dụng với nước. Vậy
nước clo có chứa những chất gì ?
A. HCl, HClO. B.
H
2
O, Cl
2
, HCl,
HclO.
C. Cl
2
, HCl, HclO. D. H
2

O, HCl, HClO
C©u 7 :
Phương trình phản ứng nào sau đây sai ?
A. Fe + H
2
SO
4(đặc nguội)
FeSO
4
+ H
2
B. Cu + 2H
2
SO
4 (đặc,nóng)
CuSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
C. 2SO
2
+ O
2

o
txt,
2SO

3
D. S + 2H
2
SO
4

o
t
3SO
2
+ 2H
2
O
C©u 8 :
Oxi không phản ứng trực tiếp với :
A. flo. B. crom. C. cacbon. D. lưu huỳnh.
C©u 9 :
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ?
A. 2HCl + Mg(OH)
2
→ MgCl
2
+ 2H
2
O B. 2HCl + Zn → ZnCl
2
+ H
2
C. 4HCl + MnO
2

→ MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O D. 2HCl + CuO → CuCl
2
+ H
2
O
C©u 10 :
Sục khí Ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là :
A. dung dịch có màu vàng nhạt. B. dung dịch có màu xanh đen.
C. dung dịch có màu tím đen. D. dung dịch trong suốt không màu.
C©u 11 :
Cho phản ứng : N
2
+ 3H
2
 2NH
3
.
Sau một thời gian nồng độ các chất như sau : [N
2
] = 2,5 mol/lít ; [H
2
] = 1,5 mol/lít ;
[NH
3

] = 2 mol/lít. Nồng độ ban đầu của N
2
và H
2
là :
A. 2,5M và 4,5M. B. 3,5M và 4,5M. C. 3,5M và 2,5M. D. 1,5M và 3,5M.
C©u 12 :
Cho các phản ứng sau :
1- O
2
+ S → SO
2
5- O
2
+ 1/2 N
2
→ NO
2
2- Cu + Fe
2
O
3
→ 2FeO + CuO 6- 3O
2
+ 4P → 2P
2
O
3

3- O

2
+ 4Au → 2Au
2
O 7- 5O
2
+ 4P → 2P
2
O
5

4- O
2
+ Cl
2
→ 2ClO 8- O
2
+ 2C → 2CO
Hãy chọn phản ứng đúng :
A. 3, 4, 7, 8. B. 1,3, 5, 7. C. 1, 2, 5, 6. D. 1, 6, 7, 8.
C©u 13 :
Hòa tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng 7,4
g. Khối lượng muối Nhôm và Magie trong hỗn hợp thu được là ? (Cho : Al = 27 ; Mg = 24 ;)
A. 14,7g B. 15g C. 22g D. 36,6g
C©u 14 :
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm
mục đích tăng tốc độ phản ứng ?
A. Đun nóng nhẹ kaliclorat tinh thể. B. Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hoà .
C. Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao. D. Nung kali clorat ở nhiệt độ cao.
C©u 15 :
Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất :

A. OF
2
B. K
2
O C. H
2
O
2
D. Cl
2
O
C©u 16 :
Có 185,40g dung dịch HCl 10,00%. Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu
được dung dịch axit clohidric 16,57%. Cho : Cl = 35,5 ; H = 1
A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 8,96 lít.
C©u 17 :
Cho phản ứng hoá học : H
2
S + 4Cl
2
+ 4H
2
O → H
2
SO
4
+ 8HCl
Câu nào sau đây phản ánh đúng tính chất của các chất phản ứng ?
A. H
2

S là chất khử, H
2
O là chất oxi hóa. B. Cl
2
là chất oxi hóa, H
2
O là chất khử.
C. Cl
2
là chất oxi hóa, H
2
S là chất khử. D. H
2
S là chất oxi hóa, Cl
2
là chất khử.
C©u 18 :
Oxit kim loại nào sau đây khi phản ứng với dd H
2
SO
4
đặc đun nóng, có thể giải phóng khí SO
2
A. Fe
3
O
4
. B. Al
2
O

3.
C. ZnO. D. Fe
2
O
3.
C©u 19 :
Đầu que diêm chứa S, P và 50%KClO
3
. Vậy KClO
3
được dùng làm:
A. Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy lưu huỳnh và B. Chất kết dính các chất bột lưu huỳnh và photpho.
4
Tuyn tp thi hc k II
photpho.
C. Cht n r tin. D. C 3 iu trờn
Câu 20 :
Khi clo tỏc dng vi kim c núng, to mui clorat thỡ cú mt phn clo b kh , ng thi mt phn clo b oxi
húa . T l s nguyờn t clo b kh v s nguyờn t clo b oxi húa l :
A. 1 : 1. B. 3 : 1. C. 1 : 5. D. 5 : 1.
Câu 21 : Trong cỏc phn ng iu ch clo sau õy, phn ng no khụng dựng iu ch clo trong phũng thớ
nghim
A.
2KMnO
4
+ 16HCl 2MnCl
2
+ 2KCl
+5Cl
2

+ 8H
2
O.
B.
MnO
2
+ 4HCl

0t

MnCl
2
+ Cl
2
+2H
2
O.
C.
2NaCl + 2H
2
O
Điện phân dung dịch
có màng ngăn

2NaOH
+H
2
+ Cl
2
.

D.
KClO
3
+ 6 HCl KCl + 3H
2
O + 3Cl
2
.
Câu 22 :
Sc 2,24 lớt khớ SO
2
(ktc) vo dung dch Br
2
d thu c dung dch X. Cho dung dch BaCl
2
d vo X thu c
m gam kt ta trng. Giỏ tr ca m l (cỏc phn ng xy ra hon ton v Ba = 137, S = 32, H = 1, O = 16, Br =
80)
A. 46,6 gam. B. 23,3 gam. C. 2,33 gam. D. 4,66 gam.
Câu 23 :
Trong phn ng t chỏy FeS
2
to ra sn phm Fe
2
O
3
v SO
2
thỡ mt phõn t FeS
2

s
A. nhn 7 electron B. nhn 11 electron
C. nhng 7 electron D. nhng 11 electron
Câu 24 :
Cho m gam Fe tỏc dng vi dung dch H
2
SO
4
loóng d thỡ thu c 3,36 lớt khớ H
2
(ktc) v dung dch X. Tớnh
m? (bit Fe = 56)
A. 11,2 gam. B. 5,6 gam. C. 4,2 gam. D. 8,4 gam.
Câu 25 :
Khi nhit phõn hon ton 24,5 gam KClO
3
thỡ th tớch khớ oxi thu c (ktc) l
A. 8,96 lớt B. 6,72 lớt C. 2,24 lớt D. 4,48 lớt
Câu 26 :
iu ch oxi trong phũng thớ nghim t KMnO
4
, KClO
3
, NaNO
3
, H
2
O
2
(cú s mol bng nhau), lng oxi thu

c nhiu nht t cht no? (bit NaNO
3

o
t

NaNO
2
+ O
2
)
A. KMnO
4
B. H
2
O
2
C. KClO
3
D. NaNO
3
Câu 27 :
Cho 13,44 lớt khớ clo ( ktc) i qua 2,5 lớt dung dch KOH 100
0
C. Sau khi phn ng xy ra hon ton thu c
37,25 gam KCl. Dung dch KOH trờn cú nng l (cho Cl = 35,5; K = 39)
A. 0,4M B. 0,48M C. 0,24M D. 0,2M
Câu 28 :
Nhng cõu sau cõu no sai khi núi v tớnh cht húa hc ca ozon?
A. ozon oxi húa Ag thnh Ag

2
O. B. ozon oxi húa tt c cỏc kim loi k c Au v Pt.
C. ozon kộm bn hn oxi. D. ozon oxi húa ion I
-
thnh I
2
.
Câu 29:
Phng trỡnh húa hc no di õy khụng phi l phn ng chng minh dung dch H
2
S cú tớnh kh?
A.
2NaOH + H
2
S Na
2
S + 2H
2
O
B.
2H
2
S + 3O
2
2H
2
O + 2SO
2
.
C.

H
2
S + 4Cl
2
+ 4H
2
O H
2
SO
4
+ 8HCl
D.
2H
2
S + O
2
2H
2
O + 2S.
Câu 30:
Trong cỏc cht sau õy, cht no dựng nhn bit h tinh bt ?
A. I
2
B. Cl
2
C. NaOH D. Br
2
04
Cõu 1: Khi ln lt tỏc dng vi mi cht di õy, trng hp axit sunfuric c v axit sunfuric loóng hỡnh thnh
sn phm ging nhau l

A. Fe(OH)
2
B. Mg C. CaCO
3
D. Fe
3
O
4
Cõu 2: Nu cho cựng mt khi lng hai kim loi Zn v Fe tỏc dng ht vi axớt H
2
SO
4
. Kim loi cho nhiu th tớch khớ H
2
hn l (Fe = 56; Zn = 56)
A. khụng xỏc nh c B. Zn C. bng nhau D. Fe
Cõu 3: Trong cỏc cp cht sau, cp cht gm hai cht phn ng c vi nhau l
A. NaCl v KNO
3
B. Cu(NO
3
)
2
v HCl. C. Na
2
S v HCl D. BaCl
2
v HNO
3
Cõu 4: Cho 1,53 gam hn hp Mg, Fe, Zn vo dung dch HCl d thy thoỏt ra 448 ml khớ (ktc). Cụ cn hn hp sau phn

ng thỡ thu c cht rn cú khi lng l (Mg = 24; Fe = 56; Zn = 56; H = 1; Cl =35,5)
A. 2,24 gam. B. 2,95 gam. C. 1,85 gam D. 3,90 gam.
Cõu 5: Tớnh cht húa hc ca n cht lu hunh l
A. ch th hin tớnh kh. B. khụng th hin tớnh cht no.
C. ch th hin tớnh oxi húa. D. tớnh kh v tớnh oxi húa.
Cõu 6: Nung 43,8 gam hn hp 2 mui cacbonat ca 2 kim loi thuc 2 chu kỡ liờn tip ca nhúm IIA, thu c 11,2 lớt khớ
(ktc). Hai kim loi ú l (Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba =137)
A. Mg v Ca B. Sr v Ba C. Ca v Sr D. Be v Mg
Cõu 7: Cht no di õy va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh (ch xột vi S)
A. H
2
S B. Na
2
SO
4
C. SO
2
D. H
2
SO
4
Cõu 8: Cho s phn ng húa hc: X + HCl

FeCl
3
+ Y + H
2
O
Hai cht X,Y ln lt l:
5

Tuyển tập đề thi học kỳ II
A. Fe
3
O
4
, Cl
2
B. FeO, FeCl
2
C. Fe
3
O
4
, FeCl
2
D. Fe
2
O
3
, FeCl
2
Câu 9: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra:
A. FeSO
4
+ HCl
→
FeCl
2
+ H
2

SO
4
B. Na
2
S + HCl
→
NaCl + H
2
S
C. FeSO
4
+ 2KOH
→
Fe(OH)
2
+ K
2
SO
4
D. HCl + NaOH
→
NaCl + H
2
O
Câu 10: Trong phản ứng: SO
2
+ 2H
2
S
→

3S + 2H
2
O
Câu nào diễn tả đúng tính chất của chất
A. Lưu huỳnh trong SO
2
bị khử, S trong H
2
S bị oxi hóa. C. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử.
B. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa. D. Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa.
Câu 11: Tính chất sát trùng và tẩy màu của nước gia-ven là do
A. chất NaClO phân hủy ra Cl
2
có tính oxi hóa mạnh.
B. trong chất NaClO, nguyên tử Clo có số oxi hóa là +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh.
C. chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng.
D. chất NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.
Câu 12: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H
2
SO
4
(loãng) bằng một thuốc thử là
A. Zn B. quì tím C. Al D. BaCO
3
Câu 13: Cho dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng
thì giấy quỳ tím chuyển sang màu (H = 1; Cl =35,5; Na =40; O = 16)
A. màu xanh B. không xác định được. C. màu đỏ D. không đổi màu
Câu 14: Bạc tiếp xúc với không khí có H
2
S bị biến đổi thành sunfua: Ag + H

2
S +O
2

→
Ag
2
S + H
2
O
Mệnh đề diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng là
A. H
2
S là chất oxi hóa, Ag là chất khử. B. Ag là chất khử, O
2
là chất oxi hóa.
C. H
2
S là chất khử, Ag là chất oxi hóa. D. Ag là chất oxi hóa, O
2
là chất khử.
Câu 15: Dùng H
2
SO
4
đặc có thể làm khan khí
A. H
2
S B. NH
3

C. HI D. CO
2
Câu 16: Khi nung hoàn toàn 7,2 gam một kim loại có hóa trị (II) cần dùng hết 3,36 lít oxi (đktc). Kim loại đó là (Mg = 24;
Fe = 56; Zn = 56; Cu = 64)
A. Zn B. Cu C. Fe D. Mg
Câu 17: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ dưới đây
Sau một thời gian thì ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO
3
)
2
quan sát thấy
A. có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc. B. có xuất hiện kết tủa màu đen.
C. không có hiện tượng gì xảy ra. D. có xuất hiện kết tủa màu trắng.
Câu 18: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim
loại?
A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe
Câu 19: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
A. 2HCl + Mg(OH)
2

→
MgCl
2
+ H
2
O B. HCl + CuO
→
CuCl
2
+ H

2
O
C. 4HCl + MnO
2

→
MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O D. 2HCl + Fe
→
FeCl
2
+ H
2
Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Cu và Fe trong dung dịch axit HCl, thu được dung dịch X, chất rắn Y
và khí Z. Cho dung dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu được kết tủa T. Nung hoàn toàn kết tủa T
trong không khí thu được chất rắn gồm
A. Fe
2
O
3
và CuO B. MgO và Cu C. MgO và Fe
2
O
3
D. MgO và FeO

Câu 21: S tác dụng với axit sunfuric đặc nóng S + 2H
2
SO
4

→
3SO
2
+ 2H
2
O
tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là
A. 1:3 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:2
Câu 22: Có thể đựng axit H
2
SO
4
đặc,nguội trong bình làm bằng kim loại
A. Cu B. Fe C. Mg D. Zn
6
Tuyển tập đề thi học kỳ II
Câu 23: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và MgCO
3
tác dụng hoàn toàn với dung dịch H
2
SO
4
loãng dư thu được 4,48 lít hỗn
hợp khí (đktc). Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu bằng (Mg = 24; H = 1; C = 12; O =16)
A. 15,38 % B. 30,76 % C. 46,15 % D. 61,54 %

Câu 24: Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H
2
SO
4
loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam sắt này vào dung
dịch H
2
SO
4
đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra bằng (Fe = 56)
A. 2,24 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 10,08 lít
Câu 25: Dãy gồm 2 cặp chất không phản ứng với nhau là
A. Ba(NO
3
)
2
và NaOH ; CuSO
4
và NaCl B. CuSO
4
và BaCl
2
; Cu(NO
3
)
2
và NaOH.
C. CuSO
4
và Na

2
CO
3
; BaCl
2
và CuSO
4
D. AgNO
3
và BaCl
2
; AgNO
3
và HCl.
Câu 26: Nhận xét nào dưới đây không đúng cho các nguyên tố O, S, Se và Te ?
A. Tính phi kim của các nguyên tố này giảm dần từ O đến Te.
B. Nguyên tử của các nguyên tố này đều có cấu hình electron hóa trị là ns
2
np
4
.
C. Trong hợp chất, các nguyên tố này đều có mức oxi hóa đăc trưng là -2, +2, +4 và +6.
D. Các nguyên tố này có tính phi kim yếu hơn tính phi kim của nguyên tố halogen cùng chu kì.
Câu 27: Sục 2,24 lít khí SO
2
(đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. Muối thu được sau phản ứng là
A. Na
2
SO
3

B. NaHSO
3
C. Na
2
SO
3
và NaHSO
3
D. NaHSO
3
và NaOH
Câu 28: Cho hỗn hợp 2 muối CaCO
3
và BaCO
3
tan trong 200 ml dung dịch HCl vừa đủ tạo ra 0,2 mol khí. Nồng độ mol ban
đầu dung dịch HCl là (Ca = 40; Ba = 137; C = 12; O = 16; H = 1; Cl =35,5)
A. 0,25 M B. 2,0 M C. 1,0M D. 0,5M
Câu 29: Thổi SO
2
vào 500 ml dung dịch Br
2
đến khi vừa mất màu hoàn toàn, thu được dung dịch X. Để trung hòa
dung dịch X cần 250 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Nồng độ dung dịch Br
2
ban đầu là
A. 0,020 M B. 0,005 M C. 0,010 M D. 0,025 M
Câu 30: Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua trong dung dịch là
A. AgNO
3

B. Cu(NO
3
)
2
. C. Ba(NO
3
)
2
D. Ba(OH)
2
Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:
a). HCl, NaCl, NaOH, CuSO4
b). NaCl, NaBr, NaNO3, HCl, HNO3
c) HCl, H2S, H2SO3, H2SO4
d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH
e) KCl, NaNO3, Ba(OH)2 , Na2SO4, H2SO4, HCl
f) K2SO4 , K2SO3 , KCl , KNO3
Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau :
c. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2→ H2SO4→ CuSO4→Cu →FeCl2 →
FeCl3→FeCl2→Fe→FeCl3→Fe(NO3)3
d. FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → NaHSO3→ SO2→ Na2SO3→ Na2SO4→ NaCl→ NaOH
BÀI 1. Hòa tan 1,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư thì thu được 5,6lít khí (đkc) và phần không tan. Cho phần không tan
vào H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 2,24lít khí (đkc).
Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
. BÀI 2 Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu được 15,68 lit khí SO2 (đkc)
a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% đã dùng.
c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành.
BÀI 3Cho 1,12g hỗn hợp Ag và Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thì thu được chất khí. Cho khí này đi qua nước clo dư
thì được một hỗn hợp gồm 2 axit. Nếu cho dd BaCl2 0,1M vào dd chứa 2 axit trên thì thu được 1,864g kết tủa.

a). Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,1M đã dùng.
b). Tính thành phần % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.
BÀI 3Cho 13,6g hỗn hợp Fe và sắt III oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì cần 91,25g dung dịch HCl 20%.
a). Tính % khối lượng của Fe và Fe2O3.
b). Tính nồng độ C% của các muối thu được trong dung dịch sau phản ứng.
c). Nếu cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc nóng rồi cho khí sinh ra tác dụng hết với 64ml dung dịch NaOH
10% ( d= 1,25) thì thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l các muối trong dung dịch A. (Cho Vdd A =Vdd NaOH )
7