Đề hoá học lớp 10 - ôn thi kiểm tra, thi học sinh giỏi sưu tầm tham khảo (31)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Ngày KT: 14/12/2013
MÔN : HOÁ HỌC 10
(Thời gian làm bài: 45 phút)
Đề 1
Câu 1 (1 điểm).
a) Trong hạt nhân của các nguyên tử được tạo nên từ các hạt nào?
b) Nguyên tử Clo có 17 proton, 18 nơtron và 17 electron. Tính khối lượng của nguyên tử Clo theo đơn vị u và
theo đơn vị kg. Biết m
p
= 1u, m
n
= 1u, 1u = 1,6605.10
–27
kg.
Câu 2 (1 điểm). Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: K (Z = 19) và Zn (Z = 30).
Câu 3 (1 điểm). Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron và số electron của các nguyên tử sau:
39
19
K
,
63
29
Cu
.
Câu 4 (1 điểm). R có cấu hình electron là: 1s
2
2s
2
2p
6
3s

2
3p
4
. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần
hoàn?
Câu 5 (1 điểm). Nguyên tử Clo có 2 đồng vị bền:
35
17
Cl
và
37
17
Cl
. Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5.
Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.
Câu 6 (1 điểm).
a) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại và tính phi kim biến đổi như thế
nào?
b) Sắp xếp tính phi kim tăng dần của các nguyên tố sau: N (Z = 7), F (Z = 9), O (Z = 8), P (Z = 15).
Câu 7 (1 điểm).
a) Cho độ âm điện của các nguyên tố: H : 2,2 ; O : 3,44 ; Ca : 1,0 ; Cl : 3,16. Xác định loại liên kết hoá học
trong các chất sau: H
2
O, CaCl
2
.
b) Xác định số oxi hoá của S trong hợp chất Na
2
SO
4

, số oxi hoá của Mn trong ion MnO
4
–
?
Câu 8 (1 điểm). Cho 10 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với nước tạo ra 5,6 lít khí H
2
(đktc). Xác định kim loại R ? (Biết H = 1, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137).
Câu 9 (1 điểm). Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH
4
. Trong oxit cao nhất của R, có chứa 72,72%
oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố R ?
Câu 10 (1 điểm). Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng
electron:
Zn + HNO
3
→
Zn(NO
3
)
2
+ N
2
O + H
2
O
(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Ngày KT: 14/12/2013
MÔN : HOÁ HỌC 10
(Thời gian làm bài: 45 phút)
Đề 2

Câu 1 (1 điểm).
a) Trong hạt nhân của các nguyên tử được tạo nên từ các hạt nào?
b) Nguyên tử Oxi có 8 proton, 8 nơtron và 8 electron. Tính khối lượng của nguyên tử Oxi theo đơn vị u và theo
đơn vị kg. Biết m
p
= 1u, m
n
= 1u, 1u = 1,6605.10
–27
kg.
Câu 2 (1 điểm). Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: Ca (Z = 20) và Fe (Z = 26).
Câu 3 (1 điểm). Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron và số electron của các nguyên tử sau:
35
17
Cl
và
56
26
Fe
.
Câu 4 (1 điểm). R có cấu hình electron là: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3

. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần
hoàn?
Câu 5 (1 điểm). Trong tự nhiên đồng tồn tại 2 đồng vị:
63
29
Cu
và
65
29
Cu
. Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng
63,546. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.
Câu 6 (1 điểm).
a) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại và tính phi kim biến đổi như thế
nào?
b) Sắp xếp tính kim loại tăng dần của các nguyên tố: Al (Z = 13), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), K (Z = 19).
Câu 7 (1 điểm).
a) Cho độ âm điện của các nguyên tố: C : 2,55 ; O : 3,44 ; Ca : 1,0 ; F : 3,98. Xác định loại liên kết hoá học
trong các chất sau: CO
2
, CaF
2
.
b) Xác định số oxi hoá của S trong hợp chất K
2
SO
4
, số oxi hoá của Mn trong ion MnO
4
2–

?
Câu 8 (1 điểm). Cho 7,8 gam một kim loại R thuộc nhóm IA tác dụng hoàn toàn với nước thu được 2,24 lít khí
H
2
(đktc). Xác định kim loại R ? (Biết Li = 7, Na = 23, K = 39).
Câu 9 (1 điểm). Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH
4
. Trong oxit cao nhất của R, có chứa 53,3%
oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố R ?
Câu 10 (1 điểm). Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng
electron:
Zn + HNO
3
→
Zn(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I. NĂM HỌC: 2013 – 2014.
MÔN : HOÁ HỌC 10. THỜI GIAN: 45 PHÚT.
ĐỀ 1
CÂU HỎI – ĐÁP ÁN ĐIỂM

Câu 1. a) Trong hạt nhân của các nguyên tử được tạo nên từ các hạt nào?
b) Nguyên tử Clo có 17 proton, 18 nơtron và 17 electron. Tính khối lượng của nguyên tử Clo theo
đơn vị u và theo đơn vị kg. Biết m
p
= 1u, m
n
= 1u, 1u = 1,6605.10
–27
kg.
Đáp án:
a) Hạt nhân nguyên tử được tạo nên từ 2 loại hạt: proton và nơtron. 0,5
b) Khối lượng nguyên tử Clo: m
Cl
= Z.m
p
+ N.m
n
+ Z.m
e
(m
e
<< m
p
, m
n
)
 m
Cl

≈

Z.m
p
+ N.m
n
= 17 + 18 = 35u
0,25
Ta có: 1u = 1,6605.10
-27
(kg)  m
Cl
= 35.1,6605.10
-27
= 5,81175.10
-26
(kg) 0,25
Câu 2. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: K (Z = 19) và Zn (Z = 30).
Đáp án:
K (Z = 19) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
Zn (Z = 30) : 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
0,5
0,5
Câu 3. Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron và số electron của các nguyên tử sau:
39
19
K
,
63
29
Cu
.
Đáp án:
39
19
K
: Điện tích hạt nhân là 19+, số n = 20
Số p = e = 19

0,25
0,25
63
29
Cu
: Điện tích hạt nhân là 29+, số n = 34
Số p = e = 29
0,25
0,25
Câu 4. R có cấu hình electron là: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần
hoàn?
Đáp án:
Vị trí của nguyên tố R: + Ô thứ 16, chu kì 3
+ Nhóm VIA
0,5
0,5
Câu 5. Nguyên tử Clo có 2 đồng vị bền:
35
17
Cl

và
37
17
Cl
. Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5.
Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.
Đáp án:
Gọi phần trăm đồng vị
35
17
Cl
và
37
17
Cl
lần lượt là x và (100 – x).
Ta có:
Cl
35.x + 37.(100 - x)
A =
100
= 35,5
⇒
x = 75%
Vậy %
35
17
Cl
= 75% và %
37

17
Cl
= 25%
0,25
0,25
0,5
Câu 6. a) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại và tính phi
kim biến đổi như thế nào?
b) Sắp xếp tính phi kim tăng dần của các nguyên tố sau: N (Z = 7), F (Z = 9), O (Z = 8), P (Z = 15).
Đáp án:
a) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi
kim tăng dần.
b) Tính phi kim tăng dần: P < N < O < F
*Lưu ý: HS viết cấu hình electron nguyên tử, xác định chu kì, nhóm (đạt 0,25 điểm)
0,5
0,5
Câu 7. a) Cho độ âm điện của các nguyên tố: H : 2,2 ; O : 3,44 ; Ca : 1,0 ; Cl : 3,16. Xác định loại
liên kết hoá học trong các chất sau: H
2
O, CaCl
2
.
b) Xác định số oxi hoá của S trong hợp chất Na
2
SO
4
, số oxi hoá của Mn trong ion MnO
4
–
?

Đáp án:
a) Phân tử H
2
O: Hiệu độ âm điện = 3,44 – 2,2 = 1,24
⇒
liên kết trong phân tử H
2
O là liên kết cộng
hoá trị có cực.
Phân tử CaCl
2
: Hiệu độ âm điện = 3,16 – 1,0 = 2,16
⇒
liên kết trong phân tử CaCl
2
là liên kết ion.
0,25
0,25
b) Hợp chất Na
2
SO
4
:
Gọi số oxi hoá của S là a. Ta có: (+1).2 + a.1 + (-2).4 = 0
⇒
a = +6
Ion MnO
4
-
:

Gọi số oxi hoá của Mn là a. Ta có: a.1 + (-2).4 = -1 a = +7
0,25
0,25
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I. NĂM HỌC: 2013 – 2014.
MÔN : HOÁ HỌC 10. THỜI GIAN: 45 PHÚT.
ĐỀ 2
CÂU HỎI – ĐÁP ÁN ĐIỂM
Câu 1. a) Trong hạt nhân của các nguyên tử được tạo nên từ các hạt nào?
b) Nguyên tử Oxi có 8 proton, 8 nơtron và 8 electron. Tính khối lượng của nguyên tử Oxi theo đơn
vị u và theo đơn vị kg. Biết m
p
= 1u, m
n
= 1u, 1u = 1,6605.10
–27
kg.
Đáp án:
a) Hạt nhân nguyên tử được tạo nên từ 2 loại hạt: proton và nơtron. 0,5
b) Khối lượng nguyên tử Oxi: m
O
= Z.m
p
+ N.m
n
+ Z.m
e
(m
e
<< m
p

, m
n
)
 m
O

≈
Z.m
p
+ N.m
n
= 8 + 8 = 16u
0,25
Ta có: 1u = 1,6605.10
-27
(kg)  m
O
= 16.1,6605.10
-27
= 2,6568.10
-26
(kg) 0,25
Câu 2. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: Ca (Z = 20) và Fe (Z = 26).
Đáp án:
Ca (Z = 20) : 1s
2
2s
2
2p
6

3s
2
3p
6
4s
2
Fe (Z = 26) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
0,5
0,5
Câu 3. Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron và số electron của các nguyên tử sau:
35
17
Cl
và
56
26
Fe

.
Đáp án:
35
17
Cl
: Điện tích hạt nhân là 17+, số n = 18
Số p = e = 17
0,25
0,25
56
26
Fe
: Điện tích hạt nhân là 26+, số n = 30
Số p = e = 26
0,25
0,25
Câu 4. R có cấu hình electron là: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần
hoàn?
Đáp án:
Vị trí của nguyên tố R: + Ô thứ 15, chu kì 3

+ Nhóm VA
0,5
0,5
Câu 5. Trong tự nhiên đồng tồn tại 2 đồng vị:
63
29
Cu
và
65
29
Cu
. Nguyên tử khối trung bình của đồng
bằng 63,546. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.
Đáp án:
Gọi phần trăm đồng vị
63
29
Cu
và
65
29
Cu
lần lượt là x và (100 – x).
Ta có:
Cu
63.x + 65.(100 - x)
A =
100
= 63,546
⇒

x = 72,7%
Vậy %
63
29
Cu
= 72,7% và %
65
29
Cu
= 27,3%
0,25
0,25
0,5
Câu 6. a) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại và tính phi
kim biến đổi như thế nào?
b) Sắp xếp tính kim loại tăng dần của các nguyên tố: Al (Z = 13), Na (Z = 11), Mg (Z = 12),
K (Z = 19).
Đáp án:
a) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính
phi kim giảm dần.
b) Tính kim loại tăng dần: Al < Mg < Na < K.
*Lưu ý: HS viết cấu hình electron nguyên tử, xác định chu kì, nhóm (đạt 0,25 điểm)
0,5
0,5
Câu 7. a) Cho độ âm điện của các nguyên tố: C : 2,55 ; O : 3,44 ; Ca : 1,0 ; F : 3,98. Xác định loại
liên kết hoá học trong các chất sau: CO
2
, CaF
2
.

b) Xác định số oxi hoá của S trong hợp chất K
2
SO
4
, số oxi hoá của Mn trong ion MnO
4
2–
?
Đáp án:
a) Phân tử CO
2
: Hiệu độ âm điện = 3,44 – 2,55 = 0,89
⇒
liên kết trong phân tử CO
2
là liên kết
cộng hoá trị có cực.
Phân tử CaF
2
: Hiệu độ âm điện = 3,98 – 1,0 = 2,98
⇒
liên kết trong phân tử CaF
2
là liên kết ion.
0,25
0,25
b) Hợp chất K
2
SO
4

:
Gọi số oxi hoá của S là a. Ta có: (+1).2 + a.1 + (-2).4 = 0
⇒
a = +6
Ion MnO
4
2-
:
Gọi số oxi hoá của Mn là a. Ta có: a.1 + (-2).4 = -2
⇒
a = +6
0,25
0,25