Đề hoá học lớp 10 - ôn thi kiểm tra, thi học sinh giỏi sưu tầm tham khảo (64)

SỞ GD & ĐT HÀ TĨNH
TRƯỜNG THPT MINH KHAI
ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
NĂM HỌC 2013 - 3014
Môn thi: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề
Họ và tên thí sinh: SBD:
Câu 1(4đ): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. Na + Cl
2

→
b. S + O
2

→
c. KOH + HCl
→
d. Mg + HCl
→
e. C + H
2
SO
4(đặc)

→
f. Cu + H
2
SO
4(đặc)

→
Câu 2(1,5đ): Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất riêng biệt sau và viết các
phương trình phản ứng xảy ra: dung dịch NaCl, NaNO
3
và Na
2
SO
4
.
Câu 3(1,5đ): Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:
FeS
2

→
)1(
SO
2

→
)2(
SO
3

→
)3(
H
2
SO
4
Câu 4(2đ): Hòa tan hoàn toàn m gam kẽm (Zn) bằng 200 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ

thu được V lít khí H
2
(đktc) và dung dịch X.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b. Tính m và V?
Câu 5(1đ): Khử hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe
3
O
4
và Fe
2
O
3
thì cần 14,56 lít
CO (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 49,6 gam A bằng dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng dư
thu được dung dịch Y và V lít SO
2
(đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được a gam muối khan.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
b. Tính V và a?
Cho Zn = 65, Fe = 56, O = 16, S = 32.
…………… Hết ……………
Mã đề: 101
SỞ GD & ĐT HÀ TĨNH
TRƯỜNG THPT MINH KHAI
ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2013 - 3014
Môn thi: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề
Họ và tên thí sinh: SBD:
Câu 1(4đ): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. Mg + O
2

→
b. Zn + HCl
→
c. NaCl + AgNO
3

→
d. Hg + S
→
e. S + H
2
SO
4(đặc)

→
f. Zn + H
2
SO
4(đặc)

→
0

t
Câu 2(1,5đ): Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất riêng biệt sau và viết các
phương trình phản ứng xảy ra: dung dịch KCl, KNO
3
và K
2
SO
4
.
Câu 3(1,5đ): Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:
FeS
2

→
)1(
SO
2

→
)2(
SO
3

→
)3(
H
2
SO
4
Câu 4(2đ): Hòa tan hoàn toàn m gam magie (Mg) bằng 300 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ

thu được V lít khí H
2
(đktc) và dung dịch X.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b. Tính m và V?
Câu 5(1đ): Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe
3
O
4
và Fe
2
O
3
thì cần 4,48 lít
CO (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam A bằng dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng dư thu
được dung dịch Y và 5,6 lít SO
2
(đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được a gam muối khan.
a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
b, Tính m và a?
Cho Fe = 56, , Mg = 24, O = 16, S = 32.
…………… Hết ……………
Mã đề: 102
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II
MÔN: HÓA HỌC LỚP 10.
Câu NỘI DUNG Mã đề 101: Điểm

1 Các phương trình a, b, c, d mỗi phương trình đúng cho 0,5 điểm (0,25 cân
bằng, 0,25 sản phẩm).
Các phương trình e, f mỗi phương trình đúng cho 1 điểm (0,5 cân
bằng, 0,5 sản phẩm).
4
2 Nêu đúng thuốc thử 0,5 điểm, viết đúng 2 phương trình phản ứng 0,5
điểm/phương trình.
1,5
3 Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm. 1,5
4 Viết đúng PTPƯ
Tính đúng n
HCl
= 0,2 mol
m = 6,5 gam
V = 2,24 lít
0,5
0,5
0,5
0,5
5 a, Viết đúng 4 phản ứng và tính đúng số mol CO
b, n
O trong A
= n
CO
= 0,65 mol
⇒
n
Fe
= (49,6 – 0,65 . 16)/56 = 0,7 mol
Sử dụng phương pháp bảo toàn electron cho cả quá trình được:

0,7 . 3 = 0,65 . 2 + 2.n
SO
2


⇒
n
SO
2
= 0,4 mol
⇒
V = 8,96 lít
* Tính a
n
Fe
2
(SO
4
)
3
=
2
1
n
Fe
= 0,35
⇒
a = 0,35 . 400 = 140 gam
0,5 đ
0,25

0,25

Câu NỘI DUNG Mã đề 102: điểm
1 Các phương trình a, b, c, d mỗi phương trình đúng cho 0,5 điểm (0,25 cân
bằng, 0,25 sản phẩm).
Các phương trình e, f mỗi phương trình đúng cho 1 điểm (0,5 cân
bằng, 0,5 sản phẩm).
4
2 Nêu đúng thuốc thử 0,5 điểm, viết đúng 2 phương trình phản ứng 0,5
điểm/phương trình.
1,5
3 Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm. 1,5
4 Viết đúng PTPƯ
Tính đúng n
HCl
= 0,3 mol
m = 3,6 gam
V = 3,36 lít
0,5
0,5
0,5
0,5
5 a, Viết đúng 4 phản ứng và tính đúng số mol SO
2

b, n
CO
= 0,2 mol
⇒
n

O trong A
= 0,2 mol;
n
SO
2
= 0,25 mol
Sử dụng phương pháp bảo toàn electron cho cả quá trình được :
3.n
Fe
= 0,2 . 2 + 0,25 . 2
⇒
n
Fe
= 0,3 mol
⇒
m = 0,2 . 16 + 0,3 . 56 = 20 gam
* Tính a
n
Fe
2
(SO
4
)
3
=
2
1
n
Fe
= 0,15 mol

⇒
a = 0,15 . 400 = 60 gam
0,5 đ
0,25
0,25
Chú ý:
- (Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.)
- Học sinh viết phản ứng không cân bằng hoặc cân bằng sai thì trừ ½ số điểm của phần đó.