Giáo án Hóa học lớp 10 - Bám sát 14 BÀI TẬP

Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC
Bám sát 14: BÀI TẬP
I. Mục tiêu
1. Kiến thức
Hiểu được:
- Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của
nguyên tố.
- Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự oxi hoá là sự
nhường electron, sự khử là sự nhận electron.
Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử.
- ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn.
2. Kĩ năng
- Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá -
khử cụ thể.
- Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá
3. Trọng tâm
- Khái niệm phản ứng oxi hóa- khử.
- Lập PTHH của phản ứng oxi hóa- khử.
4. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn.
II. Chuẩn bị
GV: Hệ thống các câu hỏi gợi ý và bài tập.
HS: Nắm vững các lý thuyết để làm bài tập.
III. Phương pháp
Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh.
IV. Tổ chức hoạt động dạy – học
1. Ổn định lớp: 1’.
2. Bài tập
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Gv ra bài tập và hướng dẫn Hs giải
các bài tập.
Lập các phương trình sau bằng pp

thăng bằng electron.
a. Na
2
SO
3
+ KMnO
4
+ H
2
O 
Na
2
SO
4
+ MnO
2
+ KOH
b. FeSO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4


Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
c.Cu + HNO
3
 Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
O

d. Cu + HNO
3
 Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
e.Fe
3
O
4
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ NO +
H
2
O
f. Fe + H
2
SO
4
 Fe
2
(SO

4
)
3
+ SO
2
+
H
2
O
Bài 1:
a.
S
+4
trong Na
2
SO
3
là c.khử
Mn
+7
trong KMnO
4
là c.oxi hóa
3x S
+4
 S
+6
+ 2e (Qt oxi hóa)
2x Mn
+7

+ 3e  Mn
+4
(Qt khử)
3Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ H
2
O  3Na
2
SO
4
+ 2MnO
2
+
2KOH
b.
Fe
+2
trong FeSO
4
là c.khử
Cr
+6
trong K
2
Cr

2
O
7
là c.oxi hóa
3x 2Fe
+2
 2Fe
+3
+ 2e (Qt oxi hóa)
1x 2Cr
+6
+ 6e  2Cr
+3
(Qt khử)
6FeSO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ 7H
2
SO
4
 3Fe
2
(SO
4

)
3
+ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ 7H
2
O
Na
2
SO
3
+ KMnO
4
+ H
2
O > Na
2
SO
4
+ MnO
2
+ KOH

+4
+6+7
+4
FeSO
4
+K
2
Cr
2
O
7
+H
2
SO
4
>Fe
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+Cr
2
(SO
4
)

3
+H
2
O
+2
+3+6 +3
Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC
c.
Cu
0
là chất khử
N
+5
trong HNO
3
là chất oxi hóa
1x Cu
0
 Cu
+2
+ 2e (Qt oxi hóa)
2x N
+5
+ 1e  N
+4
(Qt khử)
Cu + 4HNO
3
 Cu(NO
3

)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
d.
Cu
0
là chất khử
N
+5
trong HNO
3
là chất oxi hóa
3x Cu
0
 Cu
+2
+ 2e (Qt oxi hóa)
2x N
+5
+ 3e  N
+2
(Qt khử)
3Cu + 8HNO
3
 3Cu(NO
3

)
2
+ 2NO + 4H
2
O
e.
Fe
+8/3
trong Fe
3
O
4
là chất khử
N
+5
trong HNO
3
là chất oxi hóa
3x 3Fe
+8/3
 3Fe
+3
+ 1e (Qt oxi hóa)
1x N
+5
+ 3e  N
+2
(Qt khử)
3Fe
3

O
4
+ 28HNO
3
 9Fe(NO
3
)
3
+ NO + 14H
2
O
f.
Fe
0
là chất khử
S
+6
trong H
2
SO
4
là chất oxi hóa
1x 2Fe
0
 2Fe
+3
+ 6e (Qt oxi hóa)
3x S
+6
+ 2e  S

+4
(Qt khử)
2Fe + 6H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 3H
2
O
3. Dặn dò: Về nhà học bài, làm bài và chuẩn bị bài cho tiết sau.
Cu + HNO
3
> Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
O
0

+5
+2
+4
Cu + HNO
3
> Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
0
+5
+2
+2
Fe
3
O
4
+ HNO
3
> Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
+8/3

+5
+3
+2
Fe + H
2
SO
4
> Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
0
+6
+3
+4