Bài giảng bài oxi ozon hóa học 10 (7)

A _ OXI
I _ VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II _ TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III _ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV _ ỨNG DỤNG
V _ ĐIỀU CHẾ
B _ OZON


I _ VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:
+ Vị trí : ô thứ 8, chu kỳ 2,
nhóm VI A

+ Câú hình e: 1s22s22p4
↑↓
↑↓
+ Câú tạo :
- CTPT: O2
- CTCT: O = O

↑

↑

MÔ HÌNH CẤU TẠO PHÂN TỬ OXI


II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
+ Chất khí, không màu, không mùi, không vị
+ Tỉ khối : d o2/kk = 32/29 ≈1,1=> hơi nặng hơn

không khí
+ tos = - 183 oC
+ Oxi ít tan trong nước
Hãy giải thích tác dụng của dàn mưa trong xử lý
nước ngầm hoặc trong các đầm nuôi tôm,trong bể
cá cảnh,…..?



III . TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Oxi có độ âm điện lớn ( 3,44), chỉ kém flo (3,98),
có 6e lớp ngoài cùng nên khi tham gia phản ứng
hóa học có xu hướng dễ nhận thêm 2e
=> Oxi có tính oxi hóa mạnh : O2 + 4e → 2 O2Số oxi hóa trong hợp chất là -2 ( trừ OF2,
peoxit)


1. Tác dụng với kim loại:
+ Tác dụng với sắt :
0

0

3Fe + 2O2

to
→

+8/3 - 2

Fe3O4

+ Tác dụng với Natri :
0

0

+1 - 2

4Na + O2 → 2Na2O
Oxi tác dụng với hầu hết các kim
loại (trừ Au, Ag, Pt).


2. Tác dụng với phi kim:
+ Tác dụng với Cacbon :
0
0
to + 4 - 2
C + O2 → CO2
+ Tác dụng với Lưu huỳnh :
0

0

S + O2

to
→

+4 - 2

SO2

Oxi tác dụng với hầu hết các phi kim (trừ
halogen).


3. Tác dụng với các hợp chất có tính khử :
-2

0

-2
to +4 - 2
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O .

+2

0

to

+4 - 2

CO + O2 → CO2
=> Oxi có tính oxi hóa mạnh.


IV. ỨNG DỤNG

- Có vai trò quyết định đối với sự sống con người
và động vật. Mỗi người mỗi ngày cần từ 20 – 30
m3 không khí để thở.
- Đáp ứng nhu cầu đời sống và sản xuất



Oxi chiếm 65% trọng lượng cơ thể,
đi theo các mạch máu nuôi dưỡng cơ thể.


V. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm :
Phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền
nhiệt như: KMnO4, KClO3, H2O2, ….
to
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2

2KClO3 →
to

2KCl + 3O2


2. Trong công nghiệp:
+ Từ nước:
2H2O

Điên phân

――――>
(Pha thêm H SO hoặc
2

4

2H2 + O2

NaOH)

+ Từ không khí :
Không Khí

1. Hóa lỏng kk

――—→

O2

2. Chưng cất phân đoạn


SƠ ĐỒ SẢN XUẤT OXI TỪ KHÔNG KHÍ

Không khí
Loại CO2 bằng dd NaOH
Loại H2O ở -25oC

Không khí khô
không có CO2

Hóa lỏng không khí

Không khí lỏng
Chưng cất phân đoạn

N2
-196oC

Ar
-186oC

O2
-183oC


Trong thiên nhiên, khí oxi được tạo thành từ đâu?
Từ quá trình quang hợp của cây xanh (thực vật)

6CO2 + 6H2O

Aùnh sáng

C6H12O6 + 6O2


 Cần bảo vệ và trồng thêm nhiều cây xanh.


Câu 1: Trong hợp chất OF2 và H2O2 oxi có số oxi hoá lần
lượt là:

A. -2, -1

B. +2, +1

C. +2, -1


D. -2, +1

Câu 2:(KA _ 08) Trong phòng thí nghiệm người ta
điều chế oxi bằng cách:
A. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2

B. Nhiệt phân Cu(NO3)2
C. Điện phân nước
D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng


- Các em về nhà học bài, xem trước phần B (Ozon)
+ CTPT của ozon?
+ Ozon có tính oxi hóa hay tính khử? Và tính oxi hóa hay
tính khử đó mạnh hay yếu hơn oxi?
+ Ứng dụng?
- Làm các bài tập trong SGK


Câu 3: (KB_09) Khi nhiệt phân hoàn toàn 100g mỗi
chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và
AgNO3 . Chất tạo ra lượng oxi lớn nhất là:
A. KNO3

B. KMnO4 C. KClO3

o
t
Gợi ý: KNO3  KNO2 + O2
o
t
AgNO  Ag + NO + O
3

2

2

D.AgNO3