Đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học của trường THPT chuyên sư phạm hà nội lần 1 năm 2016

SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1
NĂM HỌC 2015 – 2016
Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài : 90 phút

Mã đề thi 214
Họ và tên thí sinh:…………………………………………….Số báo danh:………………………………
Câu 1: Polime X là chất rắn trong suốt , có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng để chế tạo
thủy tinh hữu cơ plexiglas. Tên gọi của X là :
A. polietilen
B. poliacrilonitrin
C. poli(metyl metacrylat)
D. poli (vinyl clorua)
Câu 2: Trong môi trường kiềm , protein có khả năng phản ứng màu biure với :
A. Mg(OH)2
B. NaCl
C. Cu(OH)2
D. KCl
Câu 3: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn , cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 9,6g chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là :
A. C2H5COOC2H5
B. C2H3COOC2H5
C. CH3COOC2H5
D. C2H5COOCH3
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X thu được 10,08 lit CO2 (dktc) và 8,1g H2O. Công thức phân tử
của X là :
A. C5H10O2
B. C3H6O2

C. C4H8O2
D. C2H4O2
Câu 5: Trong các điều kiện thường , chất nào sau đây là chất khí :
A. Anilin
B. Glycin
C. Metylamin
D. etanol
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lit khí
H2(dktc) và dung dịch chức m gam muối. Giá trị của m là :
A. 22,4
B. 28,4
C. 36,2
D. 22,0
Câu 7: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 . Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,8g Ag. Giá trị của m là :
A. 18
B. 9
C. 4,5
D. 8,1
Câu 8: Ở điều kiện thích hợp , 2 chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành metyl axetat :
A. CH3COOH và CH3OH
B. HCOOH và CH3OH
C. CH3COOH và C2H5OH
D. HCOOH và C2H5OH
Câu 9: Cho dãy các kim loại : Cu , Al , Fe , Au. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là :
A. Au
B. Al
C. Fe
D. Cu
Câu 10: Cho 6,72g Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M , thu được dung dịch X và khí NO ( sản

phẩm khử duy nhất của N+5). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối lượng muối trong dung dịch X là :
A. 25,32g
B. 24,20g
C. 29,04g
D. 21,60
Câu 11: Cho dãy chất : Glucozo , saccarozo , xenlulozo , tinh bột. Số chất trong dãy không tham gia phản
ứng thủy phân là :
A. 2
B. 1
C. 4
D. 3
Câu 12: Chất X là 1 bazo mạnh được dùng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi
(CaOCl2) , vật liệu xây dựng. Công thức của X là :
A. Ba(OH)2
B. KOH
C. NaOH
D. Ca(OH)2
Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào trong dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được
2,24 lit khí H2(dktc) . Khối lượng Fe trong m gam X là :
A. 16,8g
B. 5,6g
C. 2,8g
D. 11,2g
Câu 14: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn là HCOOCH3. Tên gọi của X là :
A. metyl axetat
B. etyl fomat
C. metyl fomat
D. etyl axetat
Câu 15: Đê tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp Fe,Cu,Ag . Cần dùng dư dung dịch :
A. HCl

B. NaOH
C. Fe2(SO4)3
D. HNO3
Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z= 19) là :


A. 4s1
B. 2s1
C. 3d1
D. 3s1
Câu 17: Để xử lý chất thải có tính axit người ta thường dùng :
A. mước vôi
B. phèn chua
C. giấm ăn
D. muối ăn
Câu 18: Tơ nào sau đây có nguồn gốc tự nhiên :
A. Tơ nitron
B. Tơ tằm
C. Tơ lapsan
D. Tơ vinilon
Câu 19: Dãy nào sau đây gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazo :
A. Anilin, amoniac, metylamin
B. Amoniac , etylamin , anilin
C. Etylamin , anilin , amoniac
D. Anilin , metylamin , amoniac
Câu 20: Cho dãy các chất sau : H2NCH(CH3)COOH ; C6H5OH(phenol) ; CH3COOC2H5 ; C2H5OH ;
CH3NH3Cl. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch KOH đun nóng là :
A. 3
B. 2
C. 5

D. 4
Câu 21: Cho các hợp kim : Fe-Cu ; Fe-C ; Zn-Fe ; Mg-Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim mà Fe bị
ăn mòn điện hóa là :
A. 4
B. 2
C. 3
D. 1
Câu 22: Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng :
A. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam
B. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.
C. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu
D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam
Câu 23: Để bảo vệ ống thép ( dẫn nước , dẫn dầu , dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn
vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại :
A. Cu
B. Ag
C. Zn
D. Pb
Câu 24: Trong công nghiệp , một lượng lớn chất béo được dùng để sản xuất :
A. Xà phòng và ancol etylic
B. glucozo và ancol etylic
C. glucozo và glixerol
D. xà phòng và glixerol
Câu 25: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua , lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi
xanh, sau đó chuyển sang màu nâu đỏ. Công thức của X là :
A. FeCl3
B. FeCl2
C. CrCl3
D. MgCl2
Câu 26: Điện phân 400 m dung dịch CuSO4 0,5M điện cực trơ cho đến khí ở catot xuất hiện 6,4g kim loại

thì thể tích khí thu được (dktc) là :
A. 2,24 lit
B. 1,12 lit
C. 0,56 lit
D. 4,48 lit
Câu 27: Nhận xét nào sau đây là sai :
A. .Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử
B. Những tính chất vật lý chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại
gây ra
C. Tính chất chung của kim loại là tính oxi hóa
D. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng
Câu 28: Cho 13,23g axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho 400
ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , giá trị của m là :
A. 29,69g
B. 17,19g
C. 28,89g
D. 31,31g
Câu 29: Bằng phương pháp hóa học , thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch : metylamin , anilin , axit axetic
là :
A. Natri hidroxit
B. natri clorua
C. phenol phtalein
D. Quì tím
Câu 30: Cho dãy kim loại : Na , Ba , Al , K , Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch
FeCl3 có tạo kết tủa là :
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 31: Số tripeptit tối đa có thể tạo ra từ 1 hỗn hợp các a- amino axit : Glyxin , alanin , phenylalanin ,
Valin mà mỗi phân tử đều có chứa 3 gốc amino axit khác nhau là :
A. 18
B. 6
C. 12
D. 24
Câu 32: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M sau một thời gian phản ứng thu được 7,76g
hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X rồi thêm 5,85g Zn vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được 10,53g chất rắn. giá trị của m là :
A. 5,12g
B. 3,84g
C. 5,76g
D. 6,40g
Câu 33: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH
dư thu được dung dịch Y chứa (m + 30,8)g muối. Mặt khác nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung
dịch HCl thu được dung dịch Z chứa (m + 36,5) g muối. Giá trị của m là :
A. 112,2
B. 171,0
C. 165,6
D. 123,8
Câu 34: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M ; Cu(NO3)2 0,1M và Zn(NO3)2 0,15 M với cường
độ dòng điện I = 1,34A trong 72 phút. Số kim loại thu được ở catot sau điện phân là :
A. 3,775g
B. 2,80g
C. 2,48g
D. 3,45g
Câu 35: Chia mẫu hợp kim X gồm Zn và Cu thành 2 phần bằng nhau :
- Phần 1 : cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy còn lại 1 g không tan

- Phần 2 : Luyện thêm 4g Al thì được hợp kim X trong đó hàm lượng % của Zn trong Y giảm 33,33% so với
X.
Tính thành phần % của Cu trong hợp kim X biết rằng nếu ngâm hợp kim Y trong dung dịch NaOH một thời
gian thì thể tích khí H2 vượt quá 6 lit (dktc)
A. 16,67%
B. 50%
C. 25%
D. 37,5%
Câu 36: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% loãng
thu được dung dịch Y. Nồng độ của MgSO4 trong dung dịch Y là 15,22%. Nồng độ % của ZnSO4 trong
dung dịch Y là :
A. 10,21%
B. 15,22%
C. 18,21%
D. 15,16%
Câu 37: Trong hỗn hợp X gồm Fe2O3 ; ZnO ; Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và
phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư thu được lượng kết tủa gồm :
A. Fe(OH)2 ; Cu(OH)2
B. Fe(OH)3
C. Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Zn(OH)2
D. Fe(OH)3 ; Zn(OH)2
Câu 38: Với công thức phân tử C4H6O4 số đồng phân este đa chức mạch hở là :
A. 3
B. 2
C. 4
D. 5
Câu 39: Cho tất cả các đồng phân đơn chức mạch hở có cùng công thức phân tử C3H6O2 lần lượt tác dụng
với Na , NaOH , NaHCO3. Số phản ứng xảy ra là:
A. 6
B. 4

C. 5
D. 7
Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ đơn chức phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M.
Sau phản ứng thu được 1 muối của axit hữu cơ và 1 rượu . Cho toàn bộ lượng rượu thu được ở trên tác dụng
với Na dư, sinh ra 5,6 lit khí H2 (dktc). Hỗn hợp X là :
A. 1 axit và 1 este
B. Đáp án khác
C. 1 axit và 1 rượu
D. 1 este và 1 rượu
Câu 41: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 ; 0,1 mol CuCl2 và 0,15 mol HCl ( điện cực trơ , màng
ngăn xốp) với dòng điện I = 1,34A trong 12 giờ. Khi dừng điện phân khối lượng catot đã tăng :
A. 6,4g
B. 11,2g
C. 9,2g
D. 7,8g
Câu 42: Hydrocacbon X có công thức CH3-C(C2H5)=CH-CH(CH3)2. Tên gọi của X theo danh pháp quốc tế
là :
A. 2,4-dimeylhex-3-en
B. 2-etyl-4-metylpent-2-en
C. 3,5-dimey;hex-3-en
D. 4-etyl-2-metylpent-3-en
Câu 43: Cho các phản ứng sau:
o

t
(1) X + 2NaOH 
→ 2Y + H2O

(2) Y + HCl loãng 
→ Z + NaCl

Biết X là chất hữu cơ có công thức phân thử C6H10O5. Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na dư thì số mol
H2 thu được là:
A. 0,20
B. 0,15
C. 0,05
D. 0,10
Câu 44: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu được dung dịch X
và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml . Biết các
phản ứng đều xảy ra hoàn toàn . Giá trị của V là :
A. 160
B. 40
C. 60
D. 80
Câu 45: Cho 4,6g một ancol no , đơn chức phản ứng với CuO nung nóng , thu được 6,2g hỗn hợp X gồm
andehit , nước và ancol dư. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch
AgNO3/NH3 đun nóng thu được m gam Ag. Giá trị của V là :
A. 10,8
B. 43,2
C. 16,2
D. 21,6
Câu 46: Tiến hành trùng hợp 1 mol etilen ở điều kiện thích hợp , đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với
dung dịch Brom dư thì lượng brom phản ứng là 36g. Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng poli etilen
(PE) thu được là :
A. 77,5% và 21,7g
B. 85% và 23,8g
C. 77,5% và 22,4g
D. 70% và 23,8g
Câu 47: Hỗn hợp X chứa 3 axit cacboxylic đều đơn chức mạch hở gồm 1 axit no và 2 axit không no đều có

một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng với tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M , thu
được 25,56g hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X , hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch
NaOH dư , không lượng dung dịch tăng lên thêm 40,08g. Tổng khối lượng của 2 axit cacboxylic không no
trong m gam X là :
A. 15,36g
B. 9,96g
C. 12,06g
D. 18,96g
Câu 48: Cho 20,4g hỗn hợp X gồm Al , Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lit H2. Mặt
khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2. Tính thành phần % về khối lượng của Al trong hỗn
hợp X ( biết khí thu được đều đo ở dktc)
A. 33,09%
B. 26,47%
C. 19,85%
D. 13,24%
Câu 49: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H2SO4 và HNO3 , thu được dung dịch X và 1,12 lit khí NO.
Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu được 0,448 lit khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả 2 trường
hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08g Cu
( không tạo thành sản phẩm khử của N+5). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 3,92
B. 4,06
C. 2,40
D. 4,20
Câu 50: Hỗn hợp X gồm 3,92g Fe ; 16g Fe2O3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không
có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau :
-Phần 1 : tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4x mol H2
-Phần 2 : phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được x mol H2
(Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn ). Giá trị của m là :
A. 5,40
B. 3,51

C. 4,05
D. 7,02
ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án : C
Câu 2: Đáp án : C
Câu 3: Đáp án : C
Do este phản ứng tạo ancol etylic nên gọi CT của X là : RCOOC2H5
=> 9,6g chất rắn khan gồm : 0,1 mol RCOONa và 0,035 mol NaOH
=> 0,1.(R + 67) + 0,035.40 = 9,6
=> R = 15(CH3)
=>Este CH3COOC2H5
Câu 4: Đáp án : B


nCO2 = 0,45 mol = nH2O = > este no đơn chức mạch hở
=> Số C (X) = 3 ; số H(X) = 6
=>Este là C3H6O2
Câu 5: Đáp án : C
Câu 6: Đáp án : C
Bảo toàn nguyên tố : 2nH2 = nHCl = 0,8 mol = nCl(muối)
=> mmuối = mKL + mCl = 36,2g
Câu 7: Đáp án : B
Glucozo  2Ag
=> nGlucozo = ½ nAg = 0,05 mol
=> m = 9g
Câu 8: Đáp án : A
Câu 9: Đáp án : D
Câu 10: Đáp án : A

Câu 11: Đáp án : B

Chỉ có Glucozo không tham gia phản ứng thủy phân
Câu 12: Đáp án : D
Câu 13: Đáp án : B
Chỉ có Fe phản ứng với axit => nFe =nH2 = 0,1 mol
=> mFe = 5,6g
Câu 14: Đáp án : C
Câu 15: Đáp án : C
Fe + 2Fe3+  3Fe2+
Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+
Câu 16: Đáp án : A
Câu 17: Đáp án : A
Câu 18: Đáp án : B
Câu 19: Đáp án : A
Nhóm C6H5- hút e làm giảm lực bazo ;gốc hydrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazo
Câu 20: Đáp án : D
Chỉ có C2H5OH không phản ứng


Câu 21: Đáp án : B
Khi Fe là điện cực anot (cặp với kim loại đứng trước nó trong dãy điện hóa có tính khử mạnh hơn)thì sẽ bị
ăn mòn điện hóa
Gồm : Zn-Fe ; Mg-Fe
Câu 22: Đáp án : B
Al + H2O + KOH  KAlO2 + ½ H2
Câu 23: Đáp án : C
Ta cần tạo ra 1 pin điện mà Fe là catot để không bị oxi hóa
=> Ghép cặp với kim loại có thế khử cao hơn (Zn)
Câu 24: Đáp án : D
Câu 25: Đáp án : B
Lúc đầu xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh sau đó hóa đỏ

=> Chỉ có thể là Fe(OH)2  Fe(OH)3
=> Muối ban đầu là FeCl2
Câu 26: Đáp án : B
Catot : Cu2+ + 2e  Cu
Anot : 2H2O  4H+ + O2 + 4e
Bảo toàn e : 2nCu = 4nO2 => nO2 = 0,05 mol
=> VO2 = 1,12 lit
Câu 27: Đáp án : C
Câu 28: Đáp án : A
nGlutamic = 0,09 mol ; nHCl = 0,2 mol ; nNaOH = 0,4 mol
HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH + HCl
HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH
=> Sau phản ứng có 0,09 mol NaOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COONa ; 0,2 mol NaCl ; 0,02 mol NaOH
=> mrắn khan = 29,69g
Câu 29: Đáp án : D
Metylamin làm quì hóa xanh
Anilin không làm quì đổi màu
Axit axetic làm quì tím hóa đỏ
Câu 30: Đáp án : C
Các kim loại : Na , Ba , K
Câu 31: Đáp án : D
Tripeptit là A – B – C
=> A có 4 cách chọn ; B có 3 cách chọn ; C có 2 cách chọn
( Vì A,B,C khác nhau)
=> Số tripeptit là : 4.3.2 = 24
Câu 32: Đáp án : D
Ta thấy nNO3 = 0,08 mol < nZn = 0,09 mol => Zn dư và muối trong dung dịch sau cùng là 0,04 mol Zn(NO3)2
Bảo toàn khối lượng : mZn + mY = mdd cuối + mrắn cuối
=> mY = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g
Bảo toàn khối lượng : mCu + mdd AgNO3 = mX + mY

=> mCu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g
Câu 33: Đáp án : A


X + NaOH : COOH + NaOH  COONa + H2O
=> nCOOH (23 – 1) = (nAla + 2nGlutamic ).22 = 30,8 (*)
X + HCl : NH2 + HCl  NH3Cl
=> 36,5.nNH2 = 36,5.(nAla + nGlutamic) = 36,5
=> nAla =0,6 ; nGlutamic = 0,4 mol
=> m = 112,2g
Câu 34: Đáp án : D

Câu 35: Đáp án : A

Câu 36: Đáp án : A

Câu 37: Đáp án : A
X + HCl vẫn có kim loại dư => đó làCu
=>Xảy ra phản ứng : 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+ ( Fe3+ hết)
=> Y gồm : Fe2+ ; Zn2+ ; Cu2+
Y + NaOH dư thì Zn(OH)2 tan => kết tủa gồm : Fe(OH)2 ; Cu(OH)2


Câu 38: Đáp án : D
Các đồng phân : CH3OOC – COOCH3 ; HCOO – CH2COOCH3 ; HCOOCH2CH2OOCH ; (HCOO)2CHCH3 ;
HCOO – COOC2H5
Câu 39: Đáp án : C
C3H6O2 đơn chức mạch hở có thể là :
C2H5COOH ; CH3COOCH3 ; HCOOC2H5
Este có thể phản ứng được với NaOH.

Axit phản ứng được với cả Na . NaOH và NaHCO3
Câu 40: Đáp án : B
nancol = 2nH2 = 0,5 mol > nNaOH = 0,3 mol => X phải có 1 ancol và chất còn lại có thể là este hoặc axit
Câu 41: Đáp án : D
Catot :
Fe3+ + 1e  Fe2+
Cu2+ + 2e  Cu
2H+ + 2e H2
Fe2+ + 2e  Fe
, ne trao đổi = 0,6 mol
=> Theo thứ tự trên thì sau phản ứng có : 0,1 mol Cu và 0,025 mol Fe
=> mtăng = 0,1.64 + 0,025.56 = 7,8 g
Câu 42: Đáp án : A
Câu 43: Đáp án : D
X có số liên kết p =2 ; phản ứng NaOH thu được H2O , theo tỷ lệ mol 1 : 2
=> X có thể chứa chức anhidrit
=> X có thể là (HO – C2H4 – CO)2O + NaOH  2HOC2H4COONa + H2O
HO-C2H4COONa + HCl  HO-C2H4COOH (Z) + NaCl
Vậy 0,1 mol Z tác dụng với Na dư tạo 0,1 mol H2
Câu 44: Đáp án : D
nBa(OH)2 = 0,02 mol ; nNaHCO3 = 0,03 mol
Ba(OH)2 + 2NaHCO3  BaCO3 + Na2CO3 + H2O
Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaOH
Sau phản ứng dung dịch có : 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na2CO3
Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra
OH- + H+  H2O
CO32- + H HCO3=> nHCl = 0,25V = nOH + nCO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lit = 80 ml
Câu 45: Đáp án : B
RCH2OH + [O]  RCHO + H2O
=> msau - mtrước = mO pứ => nO pứ = nandehit = 0,1 mol

=> nancol ban đầu > 0,1 mol ( vì có ancol dư ) => Mancol < 46 => CH3OH
=> andehit là HCHO
=> nAg = 4nandehit = 0,4 mol => m = 43,2g
Câu 46: Đáp án : A
nBr2 pứ = netilen dư = 0,225 mol => netilen trùng hợp = 0,775mol
=> H% = 77,5%
,mPE = metilen trùng hợp = 0,775.28 = 21,7g
Câu 47: Đáp án : C


Câu 48: Đáp án : D
Gọi số mol Al ; Zn ; Fe lần lượt là x ; y ; z
=> 27x + 65y + 56z = 20,4 (1)
Và 1,5x + y + z = nH2 = 0,45 (2)
Xét 0,2 mol X có lượng chất gấp t lần 20,4g X
=> t(x + y +z) = 0,2 mol (3)
Lại có : Bảo toàn e : 2nCl2 = (3x + 2y + 3z)t = 0,55 (4)
Từ (1),(2),(3),(4) => x = y = 0,1 ; z = 0,2
=> %mAl(X) = 13,24%
Câu 49: Đáp án : B
Do Y hòa tan 0,0325 mol Cu
Bảo toàn e cả quá trình ta có :
2nFe + 2nCu = 3nNO(1) + 3nNO(2)
=> m = 4,06g
Câu 50: Đáp án : D