Bai 9 nhom

Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Nhôm

NHÔM
(TÀI LI U BÀI ẢI NẢ)

Giáo viên: PH M NG C S N
ây là tài li u tóm l

c các ki n th c đi kèm v i bài gi ng “Nhôm” thu c Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (

Th y Ph m Ng c S n) t i website Hocmai.vn.

có th n m v ng ki n th c ph n “Nhôm”, B n c n k t h p xem tài

li u cùng v i bài gi ng này.

1. V trí, c u t o
– Nhôm thu c nhóm IIIA, chu kì 3, s th t 13.
– C u hình electron: 3s23p1.
– S oxi hoá b n: +3.
2. Tính ch t hoá h c: Al có tính kh khá m nh
Al  Al 3 + + 3e
a. Tác d ng v i phi Ệim: Tác d ng v i nhi u phi kim nh oxi, l u hu nh, halogen.
to

4Al + 3O2  2Al2O3.
to

2Al + 3Cl2  2AlCl3.

b. Tác d ng v i axit
– Tác d ng m nh v i H+ trong dung d ch HCl, H2SO4 loãng (E0Al3+/Al = –1,66V).
2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2  .
2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2.
– Tác d ng m nh v i dung d ch HNO3 loãng, đ c nóng, H2SO4 đ c nóng do Al kh m nh N+5 (trong
HNO3), S+6 (H2SO4 đ c) t o các s n ph m ng v i s oxi hoá th p h n c a nit : NH4NO3 ;N2 ;N2O ;NO ;
NO2 và l u hu nh: SO2, H2S , S.
to

2Al + 6H2SO4 (đ c)  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
to

2Al + 12H+ + 3SO42–  2Al3+ + 3SO2 + 6H2O.
– Chú ý: Al không tan trong dung d ch H2SO4 đ c ngu i, HNO3 đ c ngu i!
c. Tác d ng v i oxit Ệim ệo i (ph n ng nhi t nhôm)
Al kh đ c nhi u oxit kim lo i thành kim lo i nhi t đ cao trong đi u ki n không có không khí.
to

2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe.
d. Tác d ng v i n c
2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2  .
Ph n ng này ch x y ra trên b m t c a thanh Al do Al(OH)3 t o thành không tan đã ng n c n ph n ng.
V t b ng Al không ph n ng v i H2O b t kì nhi t đ nào là do có l p Al2O3 r t m ng, m n, b n ch c
b o v . Th c t coi Al không tác d ng v i n c.
e. Tác d ng v i dung d ch Ệi m
2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)4]dd + 3H2  .
f. Tác d ng v i dung d ch mu i
Al có E0Al3+/Al = –1,66V nh nên kh đ c nhi u ion kim lo i có E0 l n h n:
2Al + 3Cu2+  2Al3++ 3Cu.

Giáo viên: Ph m Ng c S n
Ngu n:

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Hocmai.vn

- Trang | 1 -